甘肃省临泽县第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中习题
甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题及参考答案
B．K+、Na+、NO3－、CO32－ D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－
15 ．体积相同的容器中，一个盛有 NH3 一个盛有 H2 和 O2 的混合气体，在同温同压下，两容
器内的气体不可能具有相同的（ ）
A. 原子数
B. 分子数
C. 质量
D. 电子数
16 ．需 2mol/L 的 Na2CO3 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3 的质量分 别是（ ）
B. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
C. 配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线，再加水到刻度
线
D. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上 3%--5%的小苏打溶液
3．下列物质按单质、氧化物、混合物、酸、碱、盐分类顺序排列的是（ ） A. 石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、小苏打 B. 水银、水、碘酒、冰醋酸、纯碱、硫酸铜 C. 硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、熟石灰、碘化钾 D. 臭氧、二氧化锰、石油、硝酸、苛性钠、生石灰
1. 2015 年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做
出的突出贡献，提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同
（）
A. 分液法
B. 萃取法
C. 结晶法
D. 过滤法
2. 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）
A. 过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全
D. ②④
11 ．在甲、乙两烧杯溶液中,都含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 离子中的3种,已知甲烧杯
的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (16)
2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (16)................................................................................................................................................2018.11.06一、第Ⅰ卷选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列物理方法中，不能用于物质的分离或提纯的是（）A.过滤B.蒸馏C.萃取D.丁达尔效应2.下列物质中，不属于电解质的是（）A. B. C. D.3.下列物质不能做氧化剂的是（）A. B. C. D.4.下列物理量与所对应的单位不正确的是（）A. B.C.：个D.5.下列变化与氧化还原反应无关的是（）A.钢铁冶炼B.燃料燃烧C.酸碱中和D.食物腐败6.下列分散系中，最稳定的是（）A.溶液B.胶体C.泥水D.豆浆7.在用浓盐酸配制溶液的实验中，不需要使用的仪器是（）A.托盘天平B.烧杯C.玻璃棒D.胶头滴管8.下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、、9.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钠溶液中加入醋酸：B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：C.向碳酸钠溶液中加入盐酸：D.氧化铜溶于盐酸：10.鉴别、、三种溶液，最好选用下列试剂中的（）A.石蕊溶液B.稀硫酸C.澄清石灰水D.溶液二、第Ⅰ卷选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）11.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C. D.12.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A.所含原子数一定相同B.气体的物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同13.只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A.B.C.D.14.今有溶液，溶液，溶液，这三种溶液中物质的量浓度之比是（）A. B. C. D.15.在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A.在用托盘天平称量所需的质量时，左盘放砝码右盘放B.定容时俯视刻度线C.转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶D.容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干16.下列叙述正确的是（）A.由变为的反应是氧化反应B.某反应中的氧化剂也可能有还原性C.失去电子数多的还原剂，还原性一定强D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应17.下列仪器：①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶，能直接用酒精灯加热的是（）A ②③④⑥⑦⑧B ③④⑥⑦⑧C ④⑥⑦D ④⑦⑧18.相同条件下容器中的和容器中的所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（）A. B. C. D.19.表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，所含的原子数为B.所含有的原子数为C.标准状况下，水中所含原子数为D.溶液中所含数目为20.用密度为，质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为，那么与的关系正确的是（）A. B. C. D.无法确定三、解答题（共5小题，满分50分）21.在反应中，氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________．若有完全反应，转移电子的物质的量为________．22.（1）的摩尔质量是________．将溶于水配制成溶液，所得溶液中的物质的量浓度是________．取出上述溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是________．22.根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来还可以补充的酸的分类标准有（只填一种）：________，从而将酸分成________．23.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、离子．现进行以下实验：①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生．根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有________；可能存在的离子有________．写出③中发生反应的离子方程式________．24.海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：步骤④中需用到的稀硫酸，若用，密度为的浓硫酸来配制，则应用量筒量取浓硫酸的体积是________．步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________．步骤⑤中选择用苯而不用酒精来提取碘的理由是________．查阅资料：该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，若该小组实验时称得海带的质量为，提取碘的过程中碘损失了，最后得到单质碘的质量为，该小组同学测得的海带中碘的含量为（用含、、的式子表示）________．25.已知：（浓）．一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，当反应生成氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为（假设反应前后体积不变）．请计算：反应耗用的质量被氧化的物质的量原浓盐酸的物质的量浓度．答案1. 【答案】D【解析】可以用于物质的分离或提纯的方法有：过滤、降温结晶、蒸发结晶、蒸馏、萃取等．【解答】解：、过滤可以实现固体和液体的分离，故错误；、蒸馏可以实现互溶液体，并且沸点相差较大的液体的分离，故错误；、萃取可以实现在不同溶剂中溶解度不同的物质的分离，故错误；、丁达尔现象是胶体的一大特性，可以用来鉴别溶液和胶体，不能用于物质的分离或提纯，故正确．故选．2. 【答案】D【解析】在水溶液里或熔融状态能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物．【解答】解：、硫酸溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以硫酸是电解质，故错误．、氢氧化钠溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氢氧化钠是电解质，故错误．、氯化钠溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化钠是电解质，故错误．、铜含有自由电子所以能导电，但铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故正确．故选．3. 【答案】B【解析】根据化合价的高低判断物质的氧化性、还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：、中锰元素的化合价为价，最高价态，所以可作氧化剂，故错误；、的化合价是价，最低价态，所以只能做还原剂，故正确；、中铜元素是最高价态，所以氧化铜可作氧化剂，故错误；、氯气中氯元素的化合价是价，属于中间价态，所以氯气可作氧化剂，故错误．故选．4. 【答案】C【解析】、物质的量的单位是，注意摩尔是单位不是物理量．、摩尔质量的单位是．、阿伏伽德罗常数的单位是，注意其单位不是个或无单位．、气体摩尔体积的单位是，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件．【解答】解：、物质的量的单位是，故正确．、摩尔质量的单位是，故正确．、阿伏伽德罗常数的单位是，不是个或无单位，故错误．、气体摩尔体积的单位是，故正确．故选．5. 【答案】C【解析】根据变化中发生的化学反应，利用元素的化合价是否变化来分析是否与氧化还原反应有关．【解答】解：、钢铁冶炼中金属氧化物被还原为单质，金属元素的化合价一定降低，则一定发生氧化还原反应，故不选；、燃料燃烧中氧元素的化合价一定降低，一定发生氧化还原反应，故不选；、酸碱中和的实质为氢离子和氢氧根离子生成水，反应中各元素的化合价都没有变化，则与氧化还原反应无关，故选；、食物腐败发生缓慢氧化，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故不选；故选．6. 【答案】A【解析】判断分散系类型，根据溶液稳定，胶体介稳定，浊液不稳定判断．【解答】解：、溶液，是均匀透明稳定的；、胶体为介稳定状态；、泥水属于浊液，不稳定，静置分层；、豆浆属于胶体，为介稳定，故不符合．所以最稳定的为溶液．故选：．7. 【答案】A【解析】根据实验操作步骤选取实验仪器，在用浓盐酸配制溶液的实验中，操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．【解答】解：在用浓盐酸配制溶液的实验中，一般用量筒量取浓盐酸，浓盐酸在烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，所以使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是托盘天平．故选．8. 【答案】B【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．【解答】解：．因、能结合生成水，则不能共存，故错误；．该组离子之间不反应，则能够共存，故正确；．该组离子之间不反应，能共存，但为紫色，与无色溶液不符，故错误；．因、能结合生成水和气体，则不能共存，故错误；故选．9. 【答案】C【解析】、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；、铁和硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气；、碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；、金属氧化物不能拆成离子形式．【解答】解：、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，氢氧化钠溶液中加入醋酸的反应为：，故错误；、铁和硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气，即，故错误；、碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实质是：，故正确；、金属氧化物不能拆成离子形式，氧化铜溶于盐酸实质为：，故错误．故选．10. 【答案】B【解析】根据、、三种物质所含阴阳离子的异同，结合物质的性质及变化现象的不同，分析所选试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象．【解答】解：．、、三种溶液都呈碱性，加入石蕊溶液都呈蓝色，不能鉴别，故错误；．氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应无明显现象；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，出现白色沉淀；因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故正确；．加入澄清石灰水，只有碳酸钠生成沉淀，和，无法鉴别，故错误；．加入溶液，只有碳酸钠生成沉淀，和，无法鉴别，故错误．故选．11. 【答案】C【解析】根据选项中元素化合价的变化判断，只有选项中的物质具有还原性，才需要加入合适的氧化剂实现氧化还原反应．【解答】解：、中钙、氧元素的化合价都不变化，所以该反应不需要氧化剂和还原剂，故错误．、中铜元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现氧化还原反应，如氢气，故错误．、中锌元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，如稀硫酸，故正确．、中各元素的化合价不变，只是物质的状态发生了变化，所以该反应不需要氧化剂和还原剂，故错误．故选．12. 【答案】B【解析】同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同．、两种气体分子中含有的原子数目不一定相同．、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同．、两种气体的摩尔质量不一定相同，根据判断．、相同体积下，密度之比等于摩尔质量之比，两种气体的摩尔质量不一定相同．【解答】解：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同．、两种气体的物质的量相同，若两种气体分子中含有相同的原子数目，则原子数相同，若气体分子中含有的原子数目不相同，则所含原子数不相同，故错误；、温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同，故正确．、两种气体的物质的量相同，两种气体的摩尔质量不一定相同，所以气体的质量不一定相同，故错误；、两种气体的摩尔质量不一定相同，相同条件下，密度不一定相同，故错误．故选：．13. 【答案】D【解析】离子反应的实质是可以代表一类反应，但是有的离子反应只能表示一个化学反应，根据反应来寻找参加反应的反应物和生成物．【解答】解：、代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故错误；、代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如：碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故错误；、代表氢氧化镁和强酸之间的反应，如：氢氧化镁和盐酸、氢氧化镁和硝酸、硫酸等，故错误；、只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故正确；故选．14. 【答案】D【解析】根据物质的化学式判断物质的量浓度与溶质物质的量浓度的关系，从而计算物质的量浓度之比．【解答】解：物质的量浓度与溶液的体积无关，溶液中，物质的量浓度为，溶液中，物质的量浓度为，溶液中，物质的量浓度为，所以三种溶液中物质的量浓度之比是．故选．15. 【答案】B【解析】根据计算不当操作对或的影响，如果偏大或偏小，则所配制溶液浓度偏高．【解答】解：、在用托盘天平称量所需的质量时，左盘放砝码右盘放，所称量氯化钠的质量偏小，导致溶质的物质的量偏小，所以会造成所配溶液浓度偏低，故错误．、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故正确．、转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故错误．、容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干，对溶质的物质的量、溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故错误．故选．16. 【答案】B【解析】、化合价降低的元素发生还原反应；、某反应中的氧化剂也可能同时做还原剂；、还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关；、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应．【解答】解：、由变为，得电子化合价降低被还原，发生还原反应，故错误；、反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，所以氯气既有氧化性也有还原性，故正确；、还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关，所以失去电子数多的还原剂，还原性不一定强，故错误；、反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故错误．故选．17. 【答案】C【解析】本题考查的是仪器的加热，可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．【解答】解：本题中试管、坩埚和蒸发皿能直接加热；量筒、表面皿、容量瓶不能加热；烧杯和烧瓶加热时需要垫石棉网．故选．18. 【答案】D【解析】假定两容器内原子的物质的量，再求出氢气、氨气的物质的量，利用相同条件下体积之比等于物质的量之比计算．【解答】解：令容器内原子的物质的量为，则，，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以容器与容器的体积之比为，故选．19. 【答案】A【解析】、根据计算原子的物质的量．再根据计算氧原子数．、每个分子含有个原子．、气体摩尔体积的使用范围为气体．、溶液体积未给出．【解答】解：、所含的原子数为，故正确；、每个分子含有个原子，使用所含有的原子数为，故错误；、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积、，故错误；、溶液体积未给出，无法计算溶液中数目，故错误．故选：．20. 【答案】B【解析】设浓盐酸的体积为，浓度为，利用稀释前后溶质的质量（或溶质的物质的量）不变来计算解答．【解答】解：设浓盐酸的体积为，浓度为，①稀释前后溶质的质量不变，则，解得，② ，解得，显然分母大的值越小，即，故选．21. 【答案】,,,,【解析】含元素化合价升高的物质为还原剂，该元素在反应中被氧化；含元素化合价降低的物质为氧化剂，该元素在反应中被还原；根据元素的化合价变化来计算转移电子的物质的量．【解答】解：在反应中，元素的化合价由价升高为价，元素的化合价由降低为价，则为还原剂，元素被氧化，为氧化剂，元素被还原；又的物质的量为，则该反应中转移的电子为，故答案为：；；；；．22. 【答案】,,; 酸性强弱（或沸点高低）,强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸）【解析】摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，根据计算相关量，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后的浓度；; （2）为一元酸、无氧酸，硫酸和碳酸都属于二元酸和含氧酸，其中盐酸和硫酸为强酸，碳酸为弱酸，并且硫酸沸点高，难挥发，以此分类．【解答】解：（1）的摩尔质量在数值上等于的相对分子质量，为，，，取出上述溶液，，加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是，; （2）为一元酸、无氧酸，硫酸和碳酸都属于二元酸和含氧酸，用交叉法分类为：，其中盐酸和硫酸为强酸，碳酸为弱酸，并且硫酸沸点高，难挥发，所以还可以按照酸性强弱或沸点高低分类，23. 【答案】、,、、,;【解析】根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；根据实验①现象排除与强酸反应的离子；根据实验②现象排除与反应的离子；根据实验③现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．;【解答】解：由“澄清溶液得”得，原溶液没有相互反应的离子；由实验①的现象判断，排除与强酸反应的离子存在．原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是或或和；由实验②的现象判断，排除与反应的存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有，不含与反应的；所以原溶液中存在的阴离子是，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有．通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有、；肯定不存在的离子有、、；可能存在的离子有．; ③中发生离子反应是和生成沉淀的反应，24. 【答案】; 过滤,蒸馏; 酒精溶于水而苯不溶于水; 或【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；; 分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸馏；; 根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；; 先求出总的碘单质的质量，再求海带中碘的质量分数．【解答】解：浓硫酸的物质的量浓度为；设需要浓氢氧化钠溶液的体积为，，，; 步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，; 酒精与水互溶而苯不溶于水，; 总的碘单质的质量为，则海带中碘的质量分数为，25. 【答案】反应耗用的质量为；被氧化的物质的量为，答：被氧化的物质的量为；原溶液中的物质的量为，原浓盐酸的物质的量浓度为，答：原浓盐酸的物质的量浓度为．【解析】利用氯气在标况下的体积来计算其物质的量，然后利用化学反应方程式计算的质量、参加反应的的物质的量，再利用剩余的盐酸进一步计算盐酸的浓度，由方程式可知盐酸有一半被氧化．【解答】解：氯气的物质的量为，设耗用二氧化锰，参加反应的盐酸，则（浓）、，解得，，反应耗用的质量为，。
2019学年甘肃省高一上期中化学试卷【含答案及解析】(1)
2019学年甘肃省高一上期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。
下列实验操作中不正确的是A. CO 气体有毒，尾气处理时可以将其点燃，转化为无毒的 CO 2B. 在盛有 O 2 的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C. 稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D. 给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2. 用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是p3. X Y Z A HCl 酸化合物 B 银金属元素元素 C HNO 3 电解质化合物 D Cu 2 (OH) 2 CO 3 碱无机物4. 在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是A．K + 、 Cu 2+ 、Na + 、Cl －B．K + 、Na + 、NO 3 －、CO 3 2－C．Na + 、H + 、NO 3 －、SO 4 2－D．Fe 3+ 、Na + 、Cl －、SO 4 2－5. 已知丙酮(C 3 H 6 O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL -1 ，沸点约为55℃ 。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A．蒸馏___________ B．分液________ C．过滤______________ D．蒸发6. 某溶液中可能含有SO 4 2－、CO 3 2－、Cl - 。
为了检验其中是否含有SO 4 2－，除BaCl 2 溶液外，还需要的溶液是A ．稀硫酸___________ B．稀盐酸____________________ C．NaOH 溶液____________________ D．NaNO 3 溶液7. 下列叙述正确的是A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B． SO 2 、SO 3 水溶液都能导电，故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质8. 下列各组物质中所含原子数相同的是A．2 L CO 和 2 L O 2B．同温同压下，2LO 2 和 N 2 与 NO 的混合气体 2LC．0.2 mol H 2 和 4.48 L HClD．标准状况下 2 mol CO 2 和 44.8 L 水9. 下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氧化铜与盐酸反应O 2― +2H ＋＝ H 2 OB ．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中：CO 2 +OH －＝ HCO 3 －C ．铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3Cu 2+ ＝ 2Al 3+ +3CuD．氢氧化钡溶液与稀 H 2 SO 4 反应：H ＋＋OH －＋Ba 2+ ＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓＋H 2 O10. 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等___________ B．所含分子数相等C．气体质量相等 ___________ D．所含 C 原子数相等11. 在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变棕色C．上层几乎无色，下层紫红色 D．下层几乎无色，上层紫红色12. 下列实验操作正确的是A. 分液时，上下层液体均从下口放出B. 蒸馏时忘记放碎瓷片可停止加热，冷却后补加C. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干D. 过滤时，为加快过滤速度可搅拌漏斗内的液体13. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
甘肃省2019年高一上学期期中化学试卷
甘肃省2019年高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上·惠州期末) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 胶体粒子不能透过半透膜B . 胶体粒子带电荷C . 胶体能够发生丁达尔现象D . 胶体粒子直径在 1-100nm 之间2. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列说法正确的是（）A . 18g水含有的原子数为NAB . 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC . 1molO2的质量等于1mol氧原子的质量D . 24gO2和24gO3所含的原子数目相等3. （2分） (2019高一上·宁县期末) 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）A . AB . BD . D4. （2分） (2016高三上·故城期中) 某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（）A . 大于6.0mLB . 等于6.0mLC . 小于6.0mLD . 无法判断5. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（）A . 二氧化氮B . 二氧化碳C . 二氧化硫D . 一氧化碳6. （2分）(2016·大庆模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AC . CD . D7. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NAB . 13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ，转移电子数为0.2NAC . 1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NAD . 0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA8. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列各组液体混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 苯和溴苯B . 水和酒精C . 乙酸乙酯和水D . 辛烷和汽油9. （2分） (2018高三上·武邑期中) 217年5月4日《光明日报》报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了 CO2直接加氢制汽油的过程。
甘肃省2019年高一上学期化学期中考试试卷
甘肃省2019年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2019·南通模拟) 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是（）A . 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B . 研发可降解塑料，控制白色污染产生C . 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D . 施用有机肥料，改善土壤微生物环境2. （2分） (2018高一上·九台期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，正确的组合是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中4. （2分） (2016高一上·宁德期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B . 胶体能产生丁达尔效应C . 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D . 胶体在一定条件下能稳定存在5. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列叙述中正确的是（）A . 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C . 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。
D . 失去电子多的还原剂还原性强6. （2分） (2017高一下·河南期中) 将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . K﹣、Ba2+、NO3﹣、SO32﹣B . NH4+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C . K Na2+[Al（OH）4]﹣、SO42﹣D . Na+、K+、SO42﹣、Br﹣7. （2分） (2017高一下·安徽期中) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A . K+不一定存在B . 100 mL溶液中含0.01 mol CO32﹣C . Cl﹣可能存在D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在8. （2分） (2016高二上·株洲期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B . Na2O+H2O=2NaOHC . CaCO3=CaO+CO2↑D . Mg+2HCl=MgCl2+H2↑9. （2分） (2016高一下·汕头期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC . 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA10. （2分） (2016高二下·合肥期中) 从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是（）A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO411. （2分） (2018高一上·孝义期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是：（）A . Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB . NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3•H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD . Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O12. （2分） (2015高一上·广州期末) 设阿伏加德罗常数的数值为nA ，下列说法正确的是（）A . 1molCl2溶于水反应，反应转移电子数为nAB . 56g晶体硅中含有硅分子数为2nAC . 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D . 标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2nA13. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . SO2使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+B . Fe（OH）2与HNO3溶液的反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OC . 足量NaOH与磷酸二氢铵反应：OH﹣+NH4+=NH3•H2OD . 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+14. （2分）下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等15. （2分） (2015高一上·太原月考) 将Fe，Cu，Fe2+ ， Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A . Cu，Fe3+B . Fe2+ ， Fe3+C . Cu，Cu2+ ， FeD . Cu，Fe2+ ， Fe16. （2分） (2019高一上·深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C . 18g D2O含有的电子数为9NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA二、填空题 (共2题；共10分)17. （7分）(2018·聊城模拟) 利用废钡渣(主要成分为BaS2O3 ，含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下：已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11 ，Kap(BaF2)=1.0×10-6（1）步骤①除产生SO2外，还有淡黄色固体生成，该反应的离子方程式为________。
甘肃省2019版高一上学期期中化学试卷(I)卷
甘肃省2019版高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质是纯净物的是（）A . 盐酸B . 冰醋酸C . 漂白粉D . 淀粉2. （2分） (2018高一上·江南期中) 关于胶体的说法中正确的是（）A . 将10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.001NAB . 依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C . 有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体D . 采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl3. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这时观察到（）A . 水进入左瓶B . 水进入右瓶C . 水同时进入两瓶D . 水不进入任何一瓶4. （2分）相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A . 放在足量食盐水中B . 放在足量盐酸中C . 放在足量CuSO4溶液中D . 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中5. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·扶余期中) —定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中:Cu2+ 、K+ 、SO42- 、CO32-B . 强碱性的溶液中:NH4+ 、Na+ 、HCO3- 、SO42-C . 、含有大量Na+的溶液中:H+ 、K+、SO42- 、NO3-D . 含有大量Cl-的溶液中:Mg2+ 、NO3- 、SO42- 、Ag+7. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列各组离子能大量共存的是（）A . “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B . pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C . 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D . 无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-8. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（）A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl﹣、COB . 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CI﹣C . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OH﹣═H2O+CO2↑9. （2分）(2015·米易模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH3↑+H2OB . 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：C . 用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓D . 足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO﹣+SO2═CaSO4↓+2Cl﹣10. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2 ，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（）A . 横线中的物质是Cu2SB . CuFeS2仅作还原剂C . SO2是还原产物，不是氧化产物D . FeS是氧化产物11. （2分）(2017·湖北模拟) 近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2 ，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是（）A . 太阳能最终转变为化学能B . CeO2是水分解的催化剂C . T＜1050℃时，CeO2﹣δ比CeO2稳定D . 两步反应均属于氧化还原反应12. （2分）(2015·沙市模拟) 钢铁生锈过程发生如下反应：下列说法正确的是（）①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．A . 当参加反应的O2等物质的量时，反应①、②中电子转移数目相等B . 反应①中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀13. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A . 1：1：2B . 1：1：1C . 4：2：1D . 1：2：414. （2分） (2016高一上·六安期末) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②C12、FeBr2FeC13、FeBr3③MnO …Cl2、Mn2+…A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子5molD . 氧化性由强到弱顺序为MnO ＞Cl2＞Fe3+＞Br215. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（）A . C(石墨)=C(金刚石)B . CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4C . Cl2+2KBr=Br2+2KClD . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO216. （2分） (2015高二下·临川期中) 等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（）A . 苯B . 甲烷C . 乙烯D . 乙醇17. （2分） (2017高一下·宣城期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）关于此反应说法错误的是（）A . 一定属于分解反应B . 一定属于氧化还原反应C . 一定属于放热反应D . 一定属于可逆反应18. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 将一定量的锌放入200mLl8．4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44．8L(标准状况)。
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萃取分液 F
5
（3） 冷凝管
（4）
A
24(每空 2 分，共 8 分) （1） （2） （3） 11.9 BCAFED a. 偏小 b. 偏小
6
二、填空题（本大题共 4 小题，共 50 分） 21. (12 分)利用相关知识填空。 (1)标准状况下， 11.2LNH3 中含______个氨分子。 (2)等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是 ______；所含的氧原子个数之比是______。 (3)4.8g CH4 中所含氢原子数与______ g 水所含氢原子数相等。 (4)24.8gNa2R 含 Na+ 0.8mol，则 Na2R 的摩尔质量为______。 (5)标况下，一定量的 N2 与 22.4LCO 所含电子的物质的量相等，则 N2 的质量是 ______。 22. (18 分) (1)在下列物质中： ①Cu ②熔融 BaSO4 ③MgO ④CO2 ⑤FeCl3 溶液 ⑥蔗糖晶体 ⑦熔融 MgSO4 ⑧NaCl 晶体 ⑨CO(请用序号填空) 属于碱性氧化物的是______，属于酸性氧化物的是______，属于电解质的是______，能导 电的是______。 （2）按要求完成下列各题： ①实验室制取 Fe(OH)3 胶体的离子反应方程式 ②硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式： ③锌粒与稀硫酸反应的离子方程式： ④KHSO4 熔融状态电离方程式：_____________ ⑤NaHCO3 在水溶液中的电离方程式： 。 。 。 。 _。
24. （8 分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试 根据 标签上的有关数据回答下列问题。
(1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为______ mol/L。 （2）配制时，其正确的操作顺序（是用字母表示）____ _。 A.用 30mL 水洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1-2cm 处 （3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内 填“偏大”，“偏小”，“无影响” ) 。 a. 量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。 b.最后经振荡、摇匀、静置时，发现液面下降，再加适量的蒸馏水____（溶液体积变化可忽略） ，能引起离子浓度减
5．溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是（ A. 丁达尔效应 C. 是否均一、透明、稳定
B. 是否能透过半透膜 D. 分散质粒子大小 ）
6.下列溶液中 Cl_浓度与 50mL1mol/LAlCl3 溶液中 Cl_浓度相等的是（ A. 150mL3mol/L 的 KCl 溶液 C. 150mL3mol/L 的 KClO3 溶液 A．形成较多的白色沉淀 C．形成的沉淀纯度更高 B. 75mL2.5mol/L 的 CaCl2 溶液 D. 25mL 2mol/L 的 FeCl3 溶液
粗盐中含 Fe3+、Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：① 加入过量的Na2 CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的 NaOH 溶液；④调节溶液的 pH 等于 7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是______(填选项字母) 。 A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①④⑥⑦
14.B 15.A 16.A 17.C 18.C
22(每空 2 分，共 18 分) （1） _ ③__， ___④___， ②③ ⑦⑧， ①②⑤ ⑦。
（2）按要求完成下列各题： ① Fe3+ + 3H2O =Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ ② 2H+ + SO42- + 2Ba2+ + 2OH- =BaSO4 ↓+ 2H2O ③ Zn +2H+ = Zn2+ + H2 ↑ ④KHSO4 (熔融) = K+ + HSO4⑤NaHCO3= Na+ + HCO323(每空 2 分，共 12 分) （1） （2） D A
临泽一中 2018--2019 学年上学期期中试卷
高一化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 考试范围：人教必修 1 第 1、2 章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 一、单选题（本大题共 20 小题，1—10 题每题 2 分，11--20 题每题 3 分，共 50 分） 1. 2015 年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做 出的突出贡献，提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同 （ ） B. 萃取法 C. 结晶法 ） D. 过滤法 Cl-35.5
23. （12 分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问 题：
3
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去 自来水中的 Cl_等杂质，选择装置______。 (2)从碘水中分离出 I2 的分离方法的名称为______。 (3)装置 A 中①的名称是______，进水的方向是从______口进水。 (4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
14．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－ 器内的气体不可能具有相同的（ A. 原子数 B. 分子数 ） C. 质量
15 ．体积相同的容器中，一个盛有 NH3 一个盛有 H2 和 O2 的混合气体，在同温同压下，两容
） B．CH3COOH =CH3COO—+ H+ D．H2SO4= 2H+ + SO42— B. N 的相对原子质量为 14g/mol D. 1molO2 的质量是 32g ） ④压强
C. 0.5mol 氢约含 6.02×1023 个氢原子 10．决定气体物质体积大小的主要因素是（ ①温度 ②所含微粒数目 ③微粒本身大小
D. 电子数
16 ．需 2mol/L 的 Na2CO3 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3 的质量分 别是（ ） B. 950mL，543.4g D. 1000mL，286g
A. 1000mL，212g C. 任意规格，572g
17．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和 M 离子，经测定 Fe3+、SO42-、Al3+和 M 离子的物质的量之比为 1：4：1：2，则 M 离子可能是下列中的（ A. S2B. OHC. Na+ D. Ag+ ）
A. ②③④ D. ②④ B. ①②④ C. ①③④ 2+ + + 11 ．在甲、乙两烧杯溶液中,都含有Cu 、K 、H 、Cl 、CO32-、OH- 离子中的3种,已知甲烧杯 的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A. Cu2+、H+、ClC. K+、H+、ClB. CO32-、OH-、ClD. K+、OH-、CO32-
18．下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )
2
①鸡蛋白溶液 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤硫酸铜溶液 ⑥云 ⑦淀粉溶液 ⑧肥皂 水 A. ①⑧ B. ②④⑤ C. ④⑤ D. ⑤ ⑧ ）
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ A. 1mol 氧气中有 2NA 个氧原子 C. 1mol CO2 所含的原子总数为 3NA 个
12．下列离子方程式错误的是（ ） + A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H ＝2Fe3++3H2↑ B.盐酸与氢氧化钡溶液： H++OH-＝H2O C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O D. Cu 和 FeSO4 溶液反应： Cu + Fe2+ ＝ Cu2+ + Fe 13．在体积为 VL 的密闭容器中通入 a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子 数之比为( A. a：b ) B. a：2b C. a：(a+2b) D. a：2(a+2b) ）
7．用可溶性钡盐检验 SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ B．排除 Ba 以外的其它阳离子的干扰 D．排除 SO4 以外的其它阴离子及 Ag 的干扰
1
2+ 2+
）
8．下列电离方程式错误的是（ A．CaCl2=Ca2+ + 2Cl— C．KOH = K+ + OH— 9．下列说法中正确的是（ ） A. H2O 的摩尔质量是 18 g
B. 使用摩尔时必须指明微粒的名称 D. 1mol 任何物质所含各种微粒的数目均为 NA 个 ）
20．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ A. 温度相同、体积相同的 O2 和 N2 C. 质量相等、密度不等的 CO 和 C2H4
B. 体积相等、密度不等的 CO 和 C2H4 D. 压强相同、体积相同的 O2 和 N2 第Ⅱ卷
A. 分液法
2. 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（
A. 过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全 B. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 C. 配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线，再加水到刻度 线 D. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上 3%--5%的小苏打溶液 3．下列物质按单质、氧化物、混合物、酸、碱、盐分类顺序排列的是（ A. 石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、小苏打 B. 水银、水、碘酒、冰醋酸、纯碱、硫酸铜 C. 硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、熟石灰、碘化钾 D. 臭氧、二氧化锰、石油、硝酸、苛性钠、生石灰 小的是（ A．CO32－ ） B.l－ C.OH－ ） D.Cu2+ ）