酸碱盐教案

【课题】酸碱盐溶液的导电性（1）【知识目标】

1、了解溶液的导电性

2、了解溶液的电离

3、了解电离方程式

【能力目标】

培养学生的观察、抽象思维、逻辑推理能力

【情感态度价值观】

渗透外因通过内因而起作用的辩证唯物主义观点

【教学重点】

1、电离

2、书写电离方程式的注意事项

【教学难点】

教会学生根据宏观现象，进行微观本质的分析方法和逻辑推理力

【教学疑点】

溶液的导电和金属导电的本质区别

【教学过程】

[引入新课] 前面我们学习了溶液的知识，这节课我们看一看溶液是否能够导电。下面我们作以下演示实验，请同学们观察实验现象。[板书] 1、溶液的导电性

[演示实验] 做下列物质的导电性试验：氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固

体、蔗糖固体、酒精、蒸馏水。

[观察思考] （1）电灯泡是否亮？

（2）根据已有的物理知识回答，电流是怎样形成的？

（3）氯化钠是那种类型化合物？它的组成微粒是什么？

[演示实验] 把蒸馏水分别倒入氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精等中配成溶液。

{思考讨论} （1）电灯泡是否亮？

（2）上述物质配成溶液后，为什么有的物质能够导电？有的物质

仍不能导电？

[讨论] 物质同时具备哪两个条件，才能导电？

[推论] 必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。

[结论] 电离：物质溶于水后离解成自由移动离子的过程。

[讨论] 金属导电与上述溶液导电的相同、不同之处？

[板书] 2、电离方程式

NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3-

NaOH = Na+ + OH- Na2SO4 = 2Na++ SO42-

[讨论]

（1）离子所带电荷数和电性，与电离前他在化合物中的元素或

原子团的化合价数值及正负性有何关系？

（2）在电离过程中离子拆不拆开？

（3）电离出的阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷

数有什么关系？

[小结] （1）书写电离方程式注意事项：

A：正价元素或原子团离解成阳离子；

负价元素或原子团离解成阴离子。

B：在电离过程中原子团不拆开

C：电离发生在正、负元素两者连接处

D：化合价数为电离后形成的离子所带的电荷数

（2）在能够导电的溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数和

所有阴离子所带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显

电性。

[课后作业] 153页1、2、3、4、5

[教学后记]

22课时

【课题】第一节酸碱盐溶液的导电性（2）

【知识目标】

1、了解酸、碱、盐的初步概念及电离方程式

2、会写常见的、典型的酸碱盐的电离方程式

3、培养学生的观察、抽象思维、逻辑推理能力

【教学重点】

书写常见的酸、碱、盐的电离方程式

【教学难点】

书写常见的酸、碱、盐的电离方程式

【教学疑点】

NaHSO4和Cu2(OH)2CO3属于哪一类化合物？

【教学过程】

[引入新课] 大家能不能列举一下，生活中那些物质是可以导电的呢？

演示实验8—1观察灯泡是否发光？

[分析讨论] 1、哪些物质能够导电？

试分析为什么这些物质可以导电？

阳离子，阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数

相等，所以整个溶液不显电性

[阅读] 教材中有关酸碱盐内容，找到酸碱盐的定义，和生活中常见的酸碱盐

[讨论] 根据酸碱盐的定义，你判断一下NaHSO4和Cu2(OH)2CO3属于哪一

类化合物？

[本次课小结]

[作业]

习题8--2

［教学回顾］

23课时

【课题】几种常见的酸（1）

【知识目标】

1、掌握盐酸的性质和用途。

2、了解常见的酸碱指示剂

3、理解复分解反应

【能力目标】

培养学生的观察、试验、总结归纳能力

【情感态度和价值观目标】

了解认识物质性质的一般过程学会从现象上发现本质的问题【教学重点】

盐酸的性质和用途

【教学过程】

[引入新课] 1、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液[演示实验] 出示一瓶浓盐酸，并打开瓶盖。

[观察讨论] （1）观察到什么现象？这种现象是怎么形成的？

（2）通过观察，你能得到盐酸具有哪些物理性质？

[板书] 一、盐酸的物理性质

（1）纯净的盐酸是无色具有刺激性气味的液体；

（2）有挥发性，在空气中会生成白雾（盐酸小液滴）；

（3）常用的浓盐酸的质量分数为37%-38%，密度为1.19克/

厘3。

（4）工业盐酸因含有杂质而带黄色。

[板书] 二、盐酸的化学性质

[演示实验] 演示[实验8-6] ，并观察实验现象，得出两种指示剂在酸碱溶液中的变色规律。

[复习提问] 氢气的实验室制法，并写出化学反应方程式并给物质分类，

总结规律：

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

金属+ 盐酸---- 盐+ 氢气

③盐酸与金属氧化物反应

[演示实验] 演示实验8—8

[观察现象] （1）铁钉表面有什么变化？

（2）溶液颜色有什么变化？

Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O ——可以用盐酸除锈

（黄色）

金属氧化物+ 盐酸---- 盐+ 水

[讨论] 根据以上规律，试写出氧化镁、氧化锌、氧化铝与盐酸反应

的化学方程式。

[板书] ④盐酸跟碱的反应

[演示实验] {演示8-9}并观察实验现象，书写有关化学反应方程式。

[板书] Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

碱+ 酸= 盐+ 水