宁夏银川唐徕回民中学2014高三上第二次10月月考-化学汇总
宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二5月月考化学试卷.pdf
银川唐2014～2015学年度第二学期月考 高试卷某有机物分子式C16H23Cl3，分子中不含环和键，则分子中的双键数值为．5 ．4 ．3 ．2 A. 2，2—二甲基丁烷 B. 2—甲基—4—乙基—1—己烯 C. 3—甲基—2—戊烯 D. 3，3—二甲基—2—戊烯 13．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同。
根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类。
下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是 A．CH30H B．C(CH3)4 C．CH3COOH D．CH3COCH3 14．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( ) A．2,2,3,3－四甲基丁烷B．2,3,4－三甲基戊烷 C．3,4－二甲基己烷D．2,5－二甲基己烷下列关于该化合物的说法正确的是（ ） A. 维生素A的分子式为C16H25O B. 维生素A含有苯环结构 C. 维生素A的一个分子中有3个双键 D. 维生素A的分子中含有两种官能团 维生素A的结构简式 16．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ） A．利用金属钠或金属钾 B．利用质谱法 C．利用红外光谱法 D．利用核子共振氢普 17．现有三组混合液：①乙酸乙酯和酸钠溶液 ②乙醇和丁醇溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ．证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为( ) ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③① D．③⑥⑤① ．，该有机物能发生( ) ①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应 A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生 C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生．以2溴丙烷为主要原料制1,2丙二醇时，需要经过的反应依次为( ) A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代 C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去 . 氯仿(CHCl3)可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气(COCl2)：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl。
宁夏银川市唐徕回民中学2014届高三上学期第二次月考文科综合试题 word版含答案
文科综合试卷命题人：高三文综备课组第I 卷（共140分）本卷共35个小题，每小题4分，共140分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．图1为济南市“趵突泉”形成示意图，根据水循环原理知识，判断下列所述正确的是A ．城市污水是导致趵突泉水质变坏的主要原因B ．南部山区降水量影响趵突泉地下水位高低C ．城市地面硬化，导致趵突泉水位持续下降D ．图中所示径流量增大，可导致城市内涝 烟流的扩散有爬升型、熏蒸型、波浪型、平展型等不同类型，大气对流运动对烟流的扩散具有很大的影响。
读图2回答2～3题。
2. 下面四种烟流扩散类型，与大气状况图对应正确的是3. 波浪型烟流多出现在A ．日出前后 B. 晴朗的夜间 C. 晴朗的白天 D. 多云的夜晚图1图24. 根据图3中所示大气环流状况判断，此时，下列现象可信的是A ．恒河河水量大增，北印度洋海区洋流呈顺时针方向流动B ．图中C 地草类葱绿，动物大规模向南迁移C ．开普敦天气晴朗，好望角附近海域风平浪静D ．秘鲁沿岸海水异常升温，可能发生厄尔尼诺现象 5. 图4中XY 一线为地球自转线速度等值线，PQ 为锋面， 关于PQ 锋面性质及雨区位置的说法，正确的是A ．为冷锋，雨区位于PQ 西北侧B ．为暖锋，雨区位于PQ 东南侧C ．为冷锋，雨区位于PQ 东南侧D ．为暖锋，雨区位于PQ 西北侧 图5中图A 为某大洋东岸大陆等高线地形图；图B 为区域的放大图，实线为等高线，虚线为地层界线。
回答6～7题。
6. 图5中能反映图B 地层剖面的示意图是7. 若丙地区终年受西风控制，则关于甲、乙两河特征的叙述正确的是A ．甲河东北岸冲刷严重B. 与乙河相比，甲河径流的季节变化更小C ．甲河的水能一定比乙河更丰富D. 与甲河相比，乙河的航运条件更好8. 图6为六种主要植被类型的气候要素分布范围，图中年均温分布范围最大的植被类型是A. 热带雨林B. 阔叶林C. 针叶林D. 草原9. 图7为“我国某东部城区及附近地区大气的水平运动俯视示意图”，图示区域大气运动系统图3图4 图5图6属于A ．三圈环流B ．热力环流C ．季风环流D ．反气旋10. 图8为北半球两高山垂直植被分布图，两山地A. 阳坡相同B. 湿润气流的迎风坡相同C. 都是火山喷发形成的D. 山麓都能发展季风水田农业11．下列说法正确的是A ．甲天气系统东侧盛行偏北风，形成暖锋B ．乙天气系统中心气流旋转下沉，东侧为暖锋C ．m 地阴雨连绵，n 地天气晴朗D ．①和②锋面分别向东南和西北方向移动12、2011年8月30日，央行与人保部联合发布的《关于社会保障卡加载金融功能的通知》说，社保卡在具有信息记录查询和基本业务办理等功能的同时，还将加载现金存取、转账、结算、消费、借记等金融功能。
宁夏银川市唐徕回民中学2014届高三化学第一次模拟考试试题新人教版
宁夏银川市唐徕回民中学2014届高三化学第一次模拟考试试题新人教版7. 化学与生活密切相关，如下有关说法正确的答案是〔〕A．维生素C具有复原性，在人体内起抗氧化作用B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子化合物D．鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水8. 如下有关表述正确的答案是〔〕A．〔1〕〔2〕〔4〕〔6〕 B.〔1〕〔2〕〔5〕〔8〕C．〔1〕〔4〕〔5〕〔8〕 D.〔2〕〔3〕〔5〕〔7〕9．有机物A的结构简式为，可发生硝化反响，如此产生的一硝基化合物可能有〔〕。
A．4种 B．5种 C． 6种D．7种10．实验是研究化学的根底，如下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的答案是〔〕11. 如下与阿伏加德罗常数的值〔N A〕有关的说法正确的答案是〔〕A．N A个Fe〔OH〕3胶体粒子的质量为107gB．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AC．0.012kg〔金刚石〕中含有c—c键数目为2NAD．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为N A12. 如下离子方程式正确的答案是〔〕A.酸性FeSO4溶液中参加双氧水:2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2OB.电解饱和MgCl2溶液:2H2O +2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-C. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO-+H2O +SO2 =CaSO3↓+2HClOD.向饱和碳酸氢钙溶液中参加足量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O13. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。
如下推断中正确的答案是〔〕A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)B．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全一样C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：D<E二、选择题(此题包括8小题，每一小题6分，共48分。
宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案
银川唐徕回民中学2014～2015学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，N-12，O-16,S-32，Cu-64, Zn-65第I卷（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（）A．门捷列夫（俄国）B．纽兰兹（英国）C．迈尔（德国）D．尚古多（法国）2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝ H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑3．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．任何物质里都含有化学键4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+5．元素的化学性质主要决定于原子的（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数6．天然存在的金属钫（Fr）极微量。
已知其21个同位素都有放射性。
它是碱金属元素中最重的元素。
根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低7．已知2H→H2放出436 kJ的热量，下列说法正确的是（）A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B．1mol H2离解成2mol H要放出436 kJ热量C．1mol H2的能量比2mol H的能量低D．氢原子的活泼性比氢分子弱8. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
宁夏银川市唐徕回民中学高三理综上学期第二次月考试题
宁夏银川市唐徕回民中学2014届高三理综上学期第二次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第2页，第Ⅱ卷第3页至第7页。
全卷满分300分。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚;3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效;4．保持卡面清洁，不折叠，不破损．5．做选考题时，考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑．可能用到得相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.3 P-31 Fe-56 Cu-64 S-32 Al-27第Ⅰ卷（必做，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞的结构与功能的相关叙述中，正确的是A．蓝藻细胞具有内质网和高尔基体B．溶酶体不能分解衰老的细胞器C．叶绿体产生的ATP主要用于主动运输D．分泌蛋白合成旺盛的细胞中，高尔基体膜成分的更新速度快2. 下列生理活动不能在生物膜上进行的是A. 水在光下分解B. 氨基酸脱水缩合C. 兴奋在神经纤维上的传导D.［H］和氧气结合生成水3. 下表为甲同学用某浓度KNO3溶液进行质壁分离实验时所测得的数据，下图为乙同学用另一浓度的KNO3溶液进行质壁分离实验时所绘制的曲线图，下列分析正确的是A. 甲同学所用溶液浓度要大于乙同学B. 甲同学实验进行到8分钟时质壁分离达到平衡，滴加清水后发生质壁分离复原C. 乙同学在实验进行到T1时可观察到质壁分离现象，此时细胞液浓度一定小于外界溶液浓度D. 乙同学在实验进行到T2时观察不到质壁分离现象，此时细胞液浓度一定等于外界溶液浓度4．下列关于细胞分化和凋亡的叙述正确的是A．具有分裂能力的细胞一定会分化且分化程度越高分裂能力就越强B．皮肤上的老年斑是细胞凋亡的产物C．细胞凋亡过程中有新蛋白质的合成，体现了基因的选择性表达D．免疫细胞的凋亡是一种病理现象，不利于抵抗病原体的侵染5．一对夫妇表现正常，却生了一个患白化病的孩子，在妻子的一个初级卵母细胞中，白化病基因数目和分布情况最可能是：A．1个，位于一个染色单体中B．2个，分别位于姐妹染色单体中C．2个，分别位于一对同源染色体上D．4个，位于四分体的每个染色单体中6．下列是关于酒精的鉴定及酒精在相关实验中运用的叙述，其中不正确的是A. 用质量分数为15％的盐酸和体积分数为95％酒精(1:1)混合液对洋葱根尖进行解离B. 在提取绿叶中的色素时可用无水酒精作为提取剂提取色素C. 在碱性条件下用重铬酸钾溶液鉴定酒精，溶液颜色由橙色变成灰绿色D. 用苏丹Ⅲ染液鉴定花生子叶中的脂肪时，需要用酒精洗去浮色7．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol·L-1，能达到此目的的是A．ClO－、I－、K＋、Na＋B．Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-C． Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－8．N0代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1摩尔白磷分子（P4）分子中含有的共价键数为4 N0B．标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2 N0C．1摩尔氯气通入足量的冷的氢氧化钠溶液中，转移的电子数为2 N0D．常温下，1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子总数比1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的阴离子总数多9．下列装置、操作及说法正确的是A．图1用于海水蒸馏B．图2用于铜与浓硝酸反应制取NO2C．图3用于实验室制氨气D．图4中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸10．LiAlH4是一种非常重要的化学试剂，在125℃分解为LiH、H2和Al，下列有关说法正确的是A．LiH和重水反应的化学方程式为LiH ＋D2O =LiOH ＋D2 ↑B．标准状况下，1mol LiAlH4和足量水反应，生成2mol氢气C．根据化合价看，LiAlH4是一种重要的氧化剂D．1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移4 mol电子11．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在甲、乙、丙处分别充入等质量的X、N2、Y三种气体，当隔板静止时，甲、丙内的气体密度相等，下列说法一定正确的是a b c v①容器内压强：P （X ）= P （N 2）= P （Y ） ②气体摩尔质量M （X ）= M （N 2）= M （Y ） ③气体体积V （X ）= V （N 2）=V （Y ） ④气体物质的量n （X ）= n （N 2）= n （Y ）A ．①②③④B ．①②③C ．②③D ．只有①12．ClO 2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO 2：2KClO 3+ H 2C 2O 4+ H 2SO 4 =2ClO 2↑+K 2SO 4 +2CO 2↑+ 2H 2O 下列说法正确的是A ．KClO 3在反应中失去电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1molKClO 3参加反应，有2mol 电子转移13．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是A ．漂白粉的稀溶液中通入过量SO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －－＋SO 2＋H 2O = CaSO 3↓＋2HClOB ．FeBr 2和Cl 2按2：3的物质的量比反应 2 Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2 = 2 Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －C ．一定量的石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液 HCO 3－＋Ca 2＋＋OH － = CaCO 3↓＋H 2OD ．硫化氢在过量氧所中燃烧 2H 2S ＋4O 22SO 3＋2H 2O二、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分。
宁夏银川市唐徕回民中学高三上学期期中考试化学试题
第Ⅰ卷：选择题部分一、每个选择题仅有一个答案(共24小题，每小题2分，共48)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确．．．的是( ) A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料B．Si可用作太阳能电池材料C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹3．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂4．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤纯碱和熟石灰都是碱⑥豆浆和雾都是胶体A．①③④⑥B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①②③④5．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部6. 水溶液中能大量共存的一组离子是( )A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-C. Fe2+、H+、SO32-、ClO-D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-7．下列物质间的转化关系中不能．．全部通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O38．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是( )A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应11. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是；（）A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为N AB．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为N AC．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 N AD．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N A12. 下列解释事实的离子方程式正确的是：（）A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe+2H+H2O2=Fe+2H2OC．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2OD．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O13．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确．．．的是( )A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)===== Mg + Cl2↑14．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O + O2制得，下列说法正确的是( )A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂15．有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-银川市唐徕回民中学2014届高三第一次模拟考试
宁夏银川市唐徕回民中学2014届高三第一次模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。
全卷满分300分注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚; 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效; 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损．5．做选考题时，考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（必做，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子化合物D．鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水8. 下列有关表述正确的是（）A．（1）（2）（4）（6） B.（1）（2）（5）（8）C．（1）（4）（5）（8） D.（2）（3）（5）（7）9．已知有机物A的结构简式为，可发生硝化反应，则产生的一硝基化合物可能有（）。
A．4种 B．5种 C． 6种D．7种10．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）11. 下列与阿伏加德罗常数的值（N A）有关的说法正确的是（）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AC．0.012kg（金刚石）中含有c—c键数目为2NAD．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为N A12. 下列离子方程式正确的是（）A. 酸性FeSO4溶液中加入双氧水: 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2OB. 电解饱和MgCl2溶液: 2H2O + 2Cl- H2↑+Cl2↑+ 2OH-C. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体: Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 =CaSO3↓+ 2HClOD. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液: Ca2+ + HCO3- + OH-=CaCO3↓+ H2O13. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。
【全国百强校】宁夏银川市唐徕回民中学2015-2016学年高一10月月考化学试题(原卷版)
宁夏银川市唐徕回民中学2015-2016学年高一10月月考化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Zn-65一.选择(每小题均有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是A ．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C ．化学是一门具有极强实用性的科学.D ．化学是一门以实验为基础的自然科学2．①钠比水轻;②钠的熔点较低;③钠与水反应时要放出热量;④钠与水反应后溶液呈碱性.某学生将一小块金 属钠投入滴有酚酞试液的水中,该实验能证明上述四点性质中的A ．①④B ．①②④C ．①③④D ．①②③④3．实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是:①试管夹、②镊子、③小刀、④滤纸、⑤研钵、 ⑥烧杯、⑦坩埚、⑧石棉网、⑨玻璃片、⑩药匙.A ．①②③④B ．②③④⑥⑨C ．③④⑧⑨⑩D ．②⑤⑦⑨⑩4．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,这是由于它们含有或能生成A ．氯气B ．次氯酸C ．次氯酸根D ．氯化氢5．将氯水分别滴加到盛有下列物质的试管中,没有明显现象的是A ．紫色石蕊溶液B ．石灰石粉末C ．硝酸银溶液D ．硫酸钠溶液6．水的相对分子质量为18,则一个水分子的质量为A ．A 18NB ．A 18N g·mol －1C ．18N A gD ．A18N g 7．下列叙述正确的是A ．1mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下,1mol 任何物质体积均为22.4L8．气体体积的大小与许多因素有关.当温度和压强相同时,气体体积主要取决于A ．气体的物质的量B ．气体分子之间的平均距离C ．气体分子本身的大小D ．气体的种类9．下列叙述正确的是A．同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B．任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化氮气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等10．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO211．1mol NO和1mol NO2具有相同的:①分子数、②原子数、③氮原子数、④氧原子数.A．①③B．②④C．①④D．①②③12．等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同．．的是A．分子数B．原子数C．质子数 D．电子数13．瓦斯中甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸威力大,则此时甲烷与氧气的质量比为A．1:2 B．1:4 C．1:1 D．2:114．设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A．常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10N AC．常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL,111.2g B．500mL,117g C．1000mL, 117g D．任意规格,111.2g 16．将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,稀释后溶液的物质的量浓度是A．1mol·L-1B．0.1mol·L-1C．0.001mol·L-1 D．10mol·L-117．下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A．将40g NaOH溶于1L 水所得的溶液B．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL 加热蒸发掉50g水所得的溶液C．将23g Na 溶于水并配成1L的溶液D．含K+为2mol的K2SO4溶液18．.500mL 1mol/L FeCl3溶液与200mL 1mol/L KCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比A．5:2 B．3:1 C．15:2 D．1:319．同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z,则化合物Z的化学式可表示为A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y320．将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g (设反应中水分不损失)则a和b的关系为A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定二. 简答题(本题有3小题,共39分)21．(12分)（1）N原子的摩尔质量是_________，1mol HNO3的质量是____________，1mol HNO3约含有_________________个氧原子.（2）标准状况下11.2L HCl气体的物质的量是______________,将此HCl气体溶于水中配成1L溶液,所得盐酸溶液的物质的量浓度是____________________.（3）2mol OH 约含有___________________个电子.22．(15分)现有m g某气体X2,它的摩尔质量为M g·mol-1.若阿伏加德罗常数用N A表示,则:（1）该气体的物质的量为____________________mol.（2）该气体所含原子总数为_______________________个.（3）该气体在标准状况下的体积为____________________L.（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为__________________.（5）该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1.23．(12分)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体11.2L,质量为18. 8g,则混合气体中n(CO):n(CO2)=______________；CO的物质的量分数为_____________；CO2的质量分数为_____________；混合气体的密度为_____________g/L.三.实验题(本题有1小题,共12分)24．(12分)用NaCl固体来配制500mL、0.2mol·L-1的NaCl溶液.可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙.请回答下列问题：（1）在配制溶液时用到的仪器有__________________(填代号).（2）经计算,需称取NaCl固体的质量为__________________g.（3）将NaCl固体溶解后,冷却片刻,随后全部转移到____________mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒___________.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤___________________2～3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________________处改用_____________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的_______________________________,振荡、摇匀后,装瓶、贴签.（4）在配制过程中,其它操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有__________(填代号).①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水②所用过的烧杯、玻棒未洗涤③定容时,俯视标线观察④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出四. 计算题(本题有1小题,共9分)25．(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求:（1）6.50g锌的物质的量;（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积.（3）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度;：。
宁夏银川一中2014届高三第二次月考化学试题及答案
宁夏银川一中2014届高三上学期第二次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7. 下列说法或表述正确的是①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。
③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。
⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe-2e-=Fe2+A．①②④⑤ B．②③④C．②④⑤ D．③④⑤8．下列离子反应方程式中，书写正确的是A．明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe3+ = Cu2++ Fe2+C．Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2OD．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O9. 用甲、乙、丙、丁表示四种化学物质（或其溶液），且甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。
下列有关物质的推断正确的是A.若甲为钠，则丁可能是氧气B.若甲为铜，则丁可能是氧气C.若甲为Fe，则丁可能是氯气D.若甲为偏铝酸钠溶液，则丁可能是盐酸10.下表对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是NaCl+K(11．室温下，溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L 下列各组物质的溶液，不用其他试剂（包括各种试纸）即可鉴别的是①HCl 、NaOH 、AlCl 3 ②Na 2CO 3、NaHCO 3、NaHSO 4③FeCl 2、Fe 2(SO 4)3、AgNO 3 ④CuSO 4、Al 2(SO 4)3、Na 2CO 3A.①②③④B.仅①②③C. 仅①③④D. 仅②③④12. 甲、乙两烧杯中分别盛有100ml 、0.5mol/L 的硫酸、氢氧化钠溶液 ，分别加入相同质量的铝，相同条件下生成氢气的体积比为2∶3， 则下列说法正确的是A . 甲、乙中酸和碱均完全反应B . 甲、乙中铝一定都有剩余C . 甲中铝完全反应，乙中铝有剩余D . 甲中酸完全反应，乙中碱有剩余A．溶液中一定含有Mg 2＋、NH 4＋、Al 3＋，可能含有Fe 2＋。
银川唐徕回民中学2014-2015学年度第一学期期中考试 初三化学试卷
银川唐徕回民中学2014-2015学年度第一学期期中考试初三化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案1分×30=30分）1、生活中的下列现象，属于化学变化的是（）A、食物腐败变质B、水遇冷结冰C、夏季柏油路面“变软”D、冬季钢轨之间缝隙加大2、下列能使带火星的木条复燃的气体是（）A、N2B、H2C、O2D、CO23、下列仪器中能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A、量筒B、漏斗C、试管D、烧杯4、分子和原子的主要区别是（）A、分子大，原子小B、分子可以构成物质，原子不能C、分子可分，原子不能再分D、化学变化中分子可分，原子不能再分5、下列物质的性质中属于化学性质的是（）A、氧化铜是黑色的B、酒精有挥发性C、活性炭有吸附性D、汽油能燃烧6、下列气体都属于空气污染物的是（）A、天然气，氧气，一氧化碳B、二氧化硫，二氧化氮，一氧化碳C、二氧化硫，二氧化碳，一氧化氮D、臭氧，氧气，二氧化硫7、下列实验操作正确的是（）A、用完酒精灯后，应立即用嘴吹灭B、给试管中的固体加热，试管应稍向下倾斜C、用滴管加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁D、把收集满氢气的集气瓶倒放在桌上。
8、下列对空气与呼出气体中所含气体的量进行比较，正确的是（）①氧气：空气＞呼出气体②二氧化碳：空气＜呼出气体③水蒸气：空气＞呼出气体A、①②B、②③C、①③D、①②③9、某药品说明书上标的：每1000mg本品含碘15mg，钙65mg，铜4mg，锌1.5mg。
这里碘、钙、铜、锌所指的对象是（）A、对应的分子B、对应的原子C、对应的离子D、对应的元素10、水是重要的自然资源，下列不会造成水污染的是（）A、生活污水的任意排放B、工业废水的任意排放C、农药、化肥的不合理使用D、水生植物的正常繁殖11、下列物质中含有氧分子的是（）A、过氧化氢B、二氧化猛C、液体氧D、二氧化碳12、元素化学性质主要决定于原子的是（）A、核电荷数B、电子层数C、中子数D、最外层电子数13、催化剂在化学反应中的作用是（）A、改变化学反应速率B、增加生成物的产量C、加快化学反应速率D、减慢化学反应速率14、能够保持二氧化碳化学性质的最小微粒是（）A、氧原子B、碳原子核氧原子C、二氧化碳分子D、碳原子15、小林用10 mL的量筒量取8mL的液体，读熟时他采用了仰视的方法，结果量的的液体体积（）A、大于8mLB、小于8mLC、等于8mLD、以上三种结果都可能16、下列对生成、生活现象的解释正确的是（）A、铝锭难被压缩，因为铝原子间没有缝隙B、在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动C、石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D、温度计里的汞柱下降，因为汞原子随温度的降低而变小17、区别下列物质，所选试剂或方法错误的是（）A、氮气与二氧化碳---燃着的木条B、空气与氧气---带火星的木条C、硬水和软水---肥皂水D、水与澄清水灰水---二氧化碳气体18、下列有关水的认识正确的是（）A、长期饮用纯净水有利健康B、生活中可以通过煮沸把硬水转变为软水C、水通电分解生成氢气和氧气体积比为1:2D、水通电分解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子19、地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素形成的化合物是（）A、Fe2O3B、SiO2C、Al2O3D、CaO20、如图在一个盛有澄清的石灰水的容器中有一支燃着的蜡烛用一只杯子将蜡烛罩住，过一会可能发生的现象是（）A、蜡烛继续燃烧，杯子内液面不变B、火焰逐渐熄灭，杯子内液面下降C、火焰逐渐熄灭，杯子内液面上升D、蜡烛燃烧更旺，杯子内液面上升21、下列粒子结构示意图中，表示带两个单位正电荷的离子是（）22、觉得元素种类的粒子是（）A、质子数B、电子层数C、质子数和中子数D、最外层电子数23 、下列符合能同时表示一种物质、一种元素和一个原子的是（）A、FeB、OC、H2D、Na+24、硒是人体必需的一种微量元素，它可增强抗病能力，缺硒会发皮肤病，已知硒原子质子数为34，相对原子质量为79，下列关于硒原子的说法中，不正确的是（）A、核外电子数位34B、核电荷数为79C、质子数为34D、中子数为4525、过氧化氢是隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法正确的是（）A、它由氢气和氧气组成B、它由一个氢分子和一个氧分子构成C、它由氢元素和氧元素组成D、它由2个氢原子和2个氧原子构成26、我国曾多次发生将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起中毒事件，NaNO2 中氮元素的化合价是（）A、+2B、+3C、+4D、+527、下列物质的化学式、名称、分类三者相符的一组是（）A、K2MnO4 ，高猛酸价，氧化物B、KClO3，氯酸钾，化合物C、Fe3O4，四氧化三铁，混合物D、H2O2，水，化合物28、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，都具有相同的（）A、质子数B、核外电子数C、化学性质D、所带电荷数29、下列各图中，“○”“”分别表示两种不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是（）30、一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体（）A、一定是化合物B、一定是混合物C、可能是化合物D、可能是单质二、填空题（每空1分，符合表达式2分，共30分）31、（4分）写出下列错误操作可能导致的后果：①铁丝燃烧时，没有在集气瓶底放少量水或细沙。
宁夏银川市唐徕回民中学2014届高三上学期第二次月考数学理试题含答案
宁夏银川市唐徕回民中学2014高三（上）第二次月考数学试卷（理科）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.答案：C2x3．（5分）设a＞0且a≠1，则“函数f（x）=a x在R上是增函数”是“函数g（x）=（3﹣a）x34．（5分）已知a＞0，b＞0且，则a+2b的最小值为（）．D5．（5分）函数f（x）=+lg（3x+1）的定义域是（），（﹣（﹣，）答案：B6．（5分）设的大小关系是（），由幂函数上单调递增的性质得上单调递减的性质得8．（5分）在极坐标系中，点（2，）到圆ρ=2cosθ的圆心的距离为（）））到圆9．（5分）定义在R上的奇函数f（x）的图象关于x=1对称，当x∈〔1，2）时，f（x）=log2x，文→明文（解密），已知加密规则为：明文a，b，c，d对应密文a+2b，2b+c，2c+3d，4d．例如明文1，2，3，4对应加密文5，7，18，16，当接受方收到密文14，9，23，28时，则解11．（5分）如图所示，单位圆中的长为x，f（x ）表示弧与弦AB所围成的弓形面积的2倍，则函数y=f（x）的图象是（）．．D．的长为）表示弧与弦的面积为的面积为，弓形面积为12．（5分）关于x的方程（x2﹣1）2﹣|x2﹣1|+k=0，给出下列四个命题：①存在实数k，使得方程恰有2个不同的实根；②存在实数k，使得方程恰有4个不同的实根；③存在实数k，使得方程恰有5个不同的实根；④存在实数k，使得方程恰有8个不同的实根；其中假命题的个数是（）±，方程（时，方程（±，方程（±±，方程（时，方程（±±±±二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在题中横线上. 13．（5分）命题“∃x∈R，x2+2ax+a≤0”的否定是∀x∈R，x2+2ax+a＞0．14．（5分）函数f（x）对于任意实数x满足条件f（x+2）=，若f（1）=﹣5，则f[f（5）]=．，==故答案为：15．（5分）设g（x）=则g（g（））=．16．（5分）化简（log43+log83）（log32+log92）=．三、解答题：本大题共6小题，共74分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 17．（10分）证明：函数f（x）=﹣在（0，+∞）上是增函数．，﹣﹣的导数为﹣y=在（﹣=（﹣18．（10分）已知函数且f（4）=0．（1）求实数m的值；（2）作出函数f（x）的图象；（3）根据图象写出不等式f（x）＞0的解集．所以，）可得，19．（12分）某学校拟建一块周长为400m的操场如图所示，操场的两头是半圆形，中间区域是矩形，学生做操一般安排在矩形区域，为了能让学生的做操区域尽可能大，试问如何设计矩形的长和宽？S=dx=，d=20．（12分）已知函数f（x）=ax2+bx+1（a，b为实数），x∈R，F（x）=（1）若f（﹣1）=0，且函数f（x）的值域为[0，+∞），求F（x）的表达式；（2）在（1）的条件下，当x∈[﹣2，2]时，g（x）=f（x）﹣kx是单调函数，求实数k的取．x=或21．（12分）直角梯形ABCD，BC∥AD，BC=BA=AD=m，AD⊥AB，V A⊥面ABCD（1）求证：VC⊥CD；（2）若V A=m，求VC与面V AD所成的角．，则A=∴22．（14分）已知椭圆的离心率，过点A（0，﹣b）和B（a，0）的直线与原点的距离为．（1）求椭圆的方程；（2）已知定点E（﹣1，0），若直线y=kx+2（k≠0）与椭圆交于C、D两点，问：是否存在k的值，使以CD为直径的圆过E点？请说明理由．，．k=使得使得以高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801。
宁夏银川市唐徕回民中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题.pdf
第I卷（选择题，共40分） 选择题（每小题均有一个选项符合题意,每小题2分,共40分） 1.下列说法不正确的是 A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生 C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生 D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 2.参照反应BrH2→HBr+H的能量对反应历程的示意图下列叙述中正确的是A.正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 C加入催化剂该化学反应的反应热增大 D从图中可看出该反应的反应热与反应途径有关 已知H(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH57.3 kJ·mol-1.以下四个化学反应方程式： ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)； ②H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l)； ③HCl(aq)NH3·H2O(aq)==NH4Cl(aq)+H2O(l)； ④CH3COOH(aq)NH3·H2O(aq)==CH3COONH4(aq)+H2O(l). 其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是A．①和② B．③C．④ D．以上都不对下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是 A．CO(g)O2(g)==CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1 B．CH4(g)2O2(g)==CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1 C．2H2(g)O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D．H2(g)Cl2(g)==2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1 5.已知298K时合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-a kJ·mol-1,将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中在催化剂存在时进行反应测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) A一定小于 kJ B.一定大于 kJC.一定等于 kJD.无法确定 S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜s)+O2(g)==SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1 ②S(正交s)+O2(g)==SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1 ③S(单斜s)==S(正交s) ΔH3 下列说法正确的是 A．ΔH3=+0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜s)==S(正交s) ΔH3＜0,正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜s)==S(正交s) ΔH3＞0,单斜硫比正交硫稳定 8.在容积为2L的密闭容器中发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经5min达到平衡此时A减少molB的平均反应速率为mol·L1·min-1，C增加mol·L1，这时若增加系统压强发现A和C的质量分数不变则mn∶p∶q为A．13∶2∶2 B．13∶2∶1 C．31∶1∶3 D．13∶1∶3 9.用3g块状大理石与30mL 3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体若要增大反应速率可采取的措施是①再加入30mL3mol·L1盐酸 ②改用30mL 6mol·L1盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③ 10.下列能确认化学平衡一定发生移动的是 A.化学反应速率发生改变 B.由气体参加的可逆反应达到平衡后,改变体系压强 C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生变化 D.有气体参加的可逆反应达到平衡后,改变体系的温度 11.一定条件下,在密闭容器中进行如下可逆反应：S2Cl2(l,橙黄色)+Cl2(g) 2SCl2(l,鲜红色) ΔH=-51.16kJ·mol-1.下列叙述中一定能表示该反应达到化学平衡状态的是 A.单位时间内生成n mol S2Cl2,同时生成n mol Cl2(g) B.单位时间内生成n mol Cl2,同时生成n mol SCl2(g) C.混合物的颜色不再变化 D.容器中S2Cl2、Cl2、SCl2的物质的量之比为1:1:2 12.在甲、乙两个密闭容器中,分别充入HI、NO2,发生反应:(甲)2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH＞0，(乙)2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0.下列措施能使两个容器中混合气体颜色均加深且平衡发生移动的是A.增大反应物浓度B.增大压强(减小体积)C.降温D.加催化剂 13.有两个带活塞的密闭容器A和BA中装有N2B中装有NO2它们的温度、压强、体积均相同然后慢慢压缩活塞当两个容器内的压强都是原来5倍时(温)则两个容器的体积关系是A.相等 B.A＞BC.B＞AD.无法判断反应：LbR(g)达到平衡时温度和压强对该反应的影响如图所示图中压强p1＞p2x轴表示温度y轴表示平衡混合气中G的体积分数据此可判断上述反应是放热反应上述反应是吸热反应a＞ba＜bA.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 15.反应：A+B 2C,其中A为有色气体,其混合物颜色深浅与反应时间、温度(T)之间的关系如图所示(B、C均为无色物质).下列说法中不正确的是： A.T1＞T2,该反应是放热反应 B.若A、B、C均为气态物质,增大压强时B的转化率不变 C.若A、B、C均为气态物质时,增大压强,混合气体的颜色不变 D.若A、B为气体,C为固体,增大压强时A的转化率增大 16.某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),ΔH＜0.下图表示该反应的速率(υ)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是 A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度 C.t5时增大了压强 D.t4～t5时间内X(g)的转化率最低 17.773K时,将等物质的量的H2O与CO至于1L的密闭容器中,发生反应：H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) ΔH<0,其CO的转化率如图所示.下列说法中正确的是 A.t1时CO2的浓度大于t2时CO2的浓度 B.773K时,该反应的化学平衡常数为0.75 C.773K时,在上述平衡体系中再充入CO,化学平衡常数减小 D.对上述平衡体系加热,化学平衡常数减小 18.在一定温度下将各1molCO和H2O(g)放在密闭容器中反应:CO+H2O(g) CO2+H2,达到平衡后测得CO2为0.6mol.再通入4molH2O(g),达到新平衡后CO2的物质的量是A.等于0.6molB.等于1molC.大于1molD.大于0.6mol,小于1mol 19.向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 3C(g),经2s后达到平衡,测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法中不正确的是 A.用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1 B.平衡时物质A和B的转化率相等 C.平衡时物质B的浓度为0.2mol/L D.若将容积体积压缩为1L,B的平衡浓度变为原来的2倍 20.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中,分别充入1mol N2、3mol H2,使它们在温度相同的条件下反应,并达到平衡.若甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,平衡时甲容器中N2的转化率为10%,则乙容器中N2的转化率为A.10%B.大于10%C.小于10%D.5% 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 21.(6分)为了研究化学反应AB==C+D的能量变化情况某同学设计了如图所示装置当向盛有A的试管中滴加试剂B时看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升试回答下列问题： (1)该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)(3)物质中的化学能通过______转化成______释放出来(4)反应物化学键断裂吸收的能量____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________________________为了合理利用化学能确保安全生产化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施化学反应的焓变通常用实验进行测定也可进行理论推算(1)实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量试写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________________________(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能从化学键的角度分析化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中拆开化学键需要消耗能量形成化学键又会释放能量已知反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol1. 化学键H—HN—HN≡N键能(kJ·mol1)436391945试根据表中所列键能数据估算a的数值___________________. (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知：C(石墨s)+O2(g)==CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ① 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 ② 2C2H2(g) +5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ·mol-1 ③ 根据盖斯定律计算298K时由C(石墨s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变______. 23.(5分)下图表示的是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),ΔH＜0.达到平衡后,改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间,,纵坐标表示反应速率) (1)表示减少H2的量而建立新平衡的是______. (2)表示压缩体积而建立新平衡的是______. (3)表示降低温度而建立新平衡的是______. (4)表示升高温度而建立新平衡的是______. (5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是_______. 24.(8分)对于反应2A+B 2C,在反应过程中C的百分含量随温度变化如下图.则: (1)T0对应的v(正)与v(逆)的关系是:v(正)_________v(逆). (2)正反应为_______热反应. (3)a、b两点正反应速率的大小关系是:v(a)________v(b) (4)温度T＜T0时,C的百分含量逐渐增大的原因是______________. 25.(10分)在一定温度下,将2molA和2molB两种气体混合于某2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g), 2min末反应达到平衡,生成0.8molD. 请填写下列空白: (1)B的平衡浓度为______________. (2)A的转化率为_____________. (3)用C表示的平均反应速率为_____________. (4)如果缩小反应容器的体积(温度不变),使压强增大,则平衡体系中C的物质的量浓度_________,C的质量分数_________,容器内混合气体的密度_________,混合气体的平均相对分子质量__________.(均填“增大”、“减小”或“不变”) 26.(10分)已知:反应① Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g);ΔH=Q1,平衡常数为K1， 反应② Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g);ΔH=Q2,平衡常数为K2， 在不同温度下,K1、K2的值如下: T(K)K1K27001.472.389002.151.67(1)从上表可推断,反应Q1________0(填“＞”或“＜”). (2)现有反应③H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g);ΔH=Q3平衡常数为K3. 根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________,Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________,可推断反应③是_________(填“放”或“吸”)热反应. (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有____________.A.缩小容器体积B.扩大容器的体积 B.降低温度 E.升高温度 C.使用合适的催化剂 D.设法减少CO的量 (4)下图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况: 图甲中t2时刻改变的条件可能是________,图乙中t2时刻改变的条件可能是________. 27.(12分)在100℃时,将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L的抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格： 浓度 时间/s020*********c(N204)/mol·L-10.1c10.05c3c3c3c(N02)/mol·L-100.06c20.120.120.12试回答下列问题： (1)20s时四氧化二氮的浓度c1=_____，在0-20s内四氧化二氮的平均反应速率为________. (2)反应进行到40s时,体系___________(填“达到”或“没有达到”)平衡状态. (3)下列依据中,能判断该反应已经达到化学平衡状态的是__________(填字母).A.容器内压强不变B.v正(N2O4)=v逆(NO2)C.c(N2O4)=c(NO2)D.混合气体的颜色不再变化 (4)100℃时,反应N2O4(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K=______；若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是_____.第一次月考化学试题参考答案 第Ⅰ卷（各小题均有一个选项符合题意,每小题2分,共40分） 第Ⅱ卷（非选择题,共60分）27.(12分) (1) 0.07 mol·L-1 0.0015 mol·L-1·s-1 (2) 没有达到 (3) A、D (4) 0.36 (mol·L-1) 0.2 mol·L-1 (每空2分) ： ：。
2024年宁夏银川市兴庆区唐徕回民中学十校联考最后化学试题含解析
2024年宁夏银川市兴庆区唐徕回民中学十校联考最后化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是A．用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签B．用食盐水、鸡蛋壳和澄清石灰水制取并检验二氧化碳C．用食用小苏打、柠檬酸、果汁、蔗糖和水自制汽水D．用冷碟子和蜡烛制取炭黑，证明蜡烛中含有碳元素2．图中所示实验操作正确的是A．移走蒸发皿B．倾倒液体C．熄灭酒精灯D．闻药品气味3．下列做法能使溶液质量增加的是（）A．向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁B．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁C．向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳D．向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体4．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则X为（）A．F2B．SiH4C．O2D．SiF45．有大小形状相同的X、Y、Z三种金属，分别放到相同浓度的稀硫酸中，Z表面迅速冒出气泡，X表面缓慢的冒出气泡，Y表面无气泡冒出，则三种金属由强到弱的活泼性顺序A．XYZ B．YXZ C．ZXY D．ZYX6．在氯化钡溶液中滴加某种溶液，生成白色沉淀。
宁夏银川市唐徕回民中学2014届高三上学期第二次月考数学(文)试题 word版含答案.pdf
数学试卷（文科） 一、选择题（每小题5分，共60分） 1. 已知集合,,则( ) A. B. C. D. 2. 是成立的（ ）A. 充分不必要条件B. 必要不充分条件C. 充要条件D. 既不充分又不必要条件 3. 设，且，则（ ） A. B. C. D. 4. 设是周期为2的奇函数，当时，，则=（ ） A. B. C. D. 5．设，，，则（ ） A. B. C. D. 6．设变量满足约束条件，则目标函数的最小值是（ ）A. -7B. -4C. 1D. 2 7．已知，函数，若，则（ ） A. B. C. D. 8．已知函数，若，且，则的取值范围是（ ） A. B. C. D. 9．已知函数，其导函数的图像如图所示，则（ ）A. 在上为减函数B. 在处取极小值C. 在上为减函数D. 在处取极大值 10. O为坐标原点，F为抛物线C: 的焦点，p为C上一点，若，则 的面积为（ ）A. 2B.C.D. 4 11. 已知函数是定义在R上的偶函数，且在区间上单调递增，若实数a满足 ，则a的取值范围是（ ） A. B. C. D. 12．设函数，,若实数满足，则 （ ） A. B. C. D. 二、填空题（每小题5分，共20分） 13．已知函数，则=____________________. 14. 已知，则____________________. 15. 已知实数，函数，若，则a的值为 ____________________. 16. 已知函数在上单调递减，则实数a的取值范围 ____________________. 三、解答题：本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤． 17. 已知曲线的参数方程为（t为参数），以坐标原点为极点，x轴的正半轴为极轴建立极坐标系，曲线的极坐标方程为 （1）把，的方程化成普通方程 （2）求与交点的极坐标（. 18. 对于函数 （1）探索函数的单调性并且证明 （2）是否存在实数a使函数为奇函数 19. 已知函数 （1）若函数的图像在x=2处的切线方程为，求的值； （2）若函数在上为增函数，求a的取值范围. 20. 已知椭圆C的中心在原点，焦点在x轴上，离心率，且过点M （1）求椭圆C的方程； （2）若直线经过椭圆C的右焦点，且与椭圆交与A、B两点，使得依次成等差数列，求直线l的方程. 21. 如图，是边长为2的正三角形，记位于直线x=t(t>0)左侧的图形的面积为f(t)，试求函数f(t)的解析式，并画出函数y=f(t)的图像. 22. 已知函数，，函数的最小值为 （1）求； （2）是否存在实数m、n同时满足下列条件： ① ②当的定义域为时，值域为？若存在，求出m、n的值；若不存在，说明理由.。
宁夏银川市唐徕回民中学高三化学上学期10月月考试题
2016届高三10月月考化学试题考试内容：1.化学计量 2.离子反应和氧化—还原反应3.化学实验4.金属及其化合物考试时间：100分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56 Ba—137一、选择题（只有一个选项符合题意，2分/题，共48分）1．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB．7.8 g 过氧化钠晶体中含有0.1 N A个O错误!未找到引用源。
C. 标准状况下，22.4L NO2中含有N A个NO2分子D．1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH错误!未找到引用源。
的数目小于N A2. 下列条件下，两种气体分子数一定不相等．．．的是（）A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B. 相同体积、相同密度的CO和C2H4C. 相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D. 相同压强、相同温度、相同质量的O2和SO23. 配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视C．原容量瓶洗净后未干燥 D. 定容时液面超过了刻度线4. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（）A．0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol5. 化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）A．工业上将石油蒸馏得到汽油，这主要发生了化学变化B．区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C．乙醇汽油是一种化合物，具有可燃性D．食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐6. 现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉，它们两两之间发生的反应最多有（） A．3个 B. 4个 C. 5个Ｄ. 6个7. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO错误!未找到引用源。
宁夏银川二中、银川九中、唐徕回民中学2014届高三下学期三校联考理综化学Word版含答案
绝密★启用前银川市第二中学2014年高三年级三校联合模拟考试 理科综合试卷银川市第九中学银川唐徕回民中学 命题人：银川市第二中学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下图所示的二氧化碳新循环体系中能反映的化学观点或化学思想正确的有①化学变化中元素种类是守恒的 ②燃烧时化学能可以转化为热能和光能 ③光能或电能可以转化为化学能 ④无机物和有机物可以相互转化 ⑤二氧化碳也是一种重要的资源A ．①②③④⑤B ．①②④⑤C ．①②③D ．①④⑤8．鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 互为同分异构体B ．1molX 与NaOH 溶液反应最多消耗3molNaOHC ．X 、Y 、Z 分子中均含有2个手性碳原子D ．X 、Y 均能与FeCl 3溶液发生显色反应9．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确．．．的是 A ．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B ．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na 2O 2酸（鼠尾草酸） （鼠尾草酚）C ．若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D ．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为：甲<丙<戊10．常温下，用 0.1 mol·L －1 HCl 溶液滴定10.0 mL 浓度为0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液，所得滴定曲线如右图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．当V ＝0时：c (H ＋)＋c (HCO 3－)＋2c (H 2CO 3)＝c (OH －)B ．当V ＝5时：c (CO 32—)＋c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3)＝2c (Cl －)C ．当V ＝10时：c (Na ＋)＞c (HCO 3－)＞c (CO 32—)＞c (H 2CO 3)D ．当V ＝a 时：c (Na ＋)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＝c (OH －)11．分子式为C 5H 10O 3的有机物与NaHCO 3溶液反应时，生成C 5H 9O 3Na ；而与金属钠反应时生成C 5H 8O 3Na 2。
宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷.pdf
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
） 1．下列说法不正确的是 A．原电池是将化学能转化为电能的装置 B．电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化 C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现 D．从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应 2．下列运用电解法生产产品的说法错误的是 A．铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝 B．制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠 C．用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气 D．制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠 3．下列说法正确的是 A．吸热反应不加热就不会发生 B．放热反应不需要加热就能发生 C．键能越大表示物质内所含能量越多 D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 4．有两个热化学方程式： 2H2（g） ＋ O2（g） 2H2O（g） ΔH1 2H2（g） ＋ O2（g） 2H2O（l） ΔH2 下列说法正确的是 A．ΔH1=ΔH2 B．ΔH1 > ΔH2 C．ΔH1 乙>丙 B．乙>甲>丙 C．乙>丙>甲 D．丙>乙>甲 6．反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列条件有利于生成C的是A. 高温、高压B. 低温、低压C. 高温、低压D. 低温、高压 7．在下列中，BaSO4的溶解度最大的是 水0.5mol·L－1H2SO4溶液 0.5 mol·L－1溶液.0mol·L－1H2SO4溶液. 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是 ①Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀④MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言， Qcc(OH－)＝c(H＋)B．0.4 mol?L－1 CH3COOH溶液与0. mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋) c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) 2c(OH－) C．氯水中加入NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)15. 一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。
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化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第2页，第Ⅱ卷第3页至第7页。
全卷满分300分。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚;3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效;4．保持卡面清洁，不折叠，不破损．5．做选考题时，考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑．可能用到得相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.3 P-31 Fe-56 Cu-64 S-32 Al-277．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol·L-1，能达到此目的的是A．ClO－、I－、K＋、Na＋B．Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-C． Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－8．N0代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1摩尔白磷分子（P4）分子中含有的共价键数为4 N0B．标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2 N0C．1摩尔氯气通入足量的冷的氢氧化钠溶液中，转移的电子数为2 N0D．常温下，1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子总数比1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的阴离子总数多9．下列装置、操作及说法正确的是A．图1用于海水蒸馏B．图2用于铜与浓硝酸反应制取NO2C．图3用于实验室制氨气D．图4中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸10．LiAlH4是一种非常重要的化学试剂，在125℃分解为LiH、H2和Al，下列有关说法正确的是A．LiH和重水反应的化学方程式为LiH ＋D2O =LiOH ＋D2 ↑B．标准状况下，1mol LiAlH4和足量水反应，生成2mol氢气C．根据化合价看，LiAlH4是一种重要的氧化剂D．1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移4 mol电子A.如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在甲、乙、丙处分别充入等质量的X、N2、Y三种气体，当隔板静止时，甲、丙内的气体密度相等，下列说法一定正确的是①容器内压强：P（X）= P（N2）= P（Y）②气体摩尔质量M（X）= M（N2）= M（Y）③气体体积V（X）= V（N2）=V（Y）④气体物质的量n（X）= n（N2）= n（Y）A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．只有①12．ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3+ H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O下列说法正确的是A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移13．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是A．漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体 Ca2＋＋2ClO－－＋SO2＋H2O = CaSO3↓＋2HClO B．FeBr2和Cl2按2：3的物质的量比反应 2 Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 = 2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．一定量的石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液 HCO3－＋Ca2＋＋OH－ = CaCO3↓＋H2OD．硫化氢在过量氧所中燃烧 2H2S＋4O2 2SO3＋2H2O第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
26．(15分)氮和硫是中学化学学习的重要非金属元素，回答下列问题：（1）实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集SO2、NO2，两者都需要下列仪器中的__________。
(填编号)（2）向含1molNaOH 的溶液中通入1molSO 2恰好完全反应，生成的盐为___________，此时的溶液呈酸性，其原因是__________________________________________。
（3）液氨的某些性质与水相似。
已知水分子自身能发生自偶电离，生成的阴、阳离子均含有10个电子。
写出液氨分子发生自偶电离的方程式____________________；液氨与K 反应的化学方程式为 。
（4）用水稀释0.1 mol·L －1氨水时，随着水量的增加而不变的是_______。
（填序号）a ．O)H c(NH )c(NH )c(OH 234⋅⋅+- b ．)c(OH O)H c(NH 23-⋅ c ．)c(H )c(OH +-⋅ d ．)c(OH )c(H -+（5）若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则每生成1mol N 2的同时，生成_________mol SO 2。
27．（14分）A 、B 、C 、D 、E 是中学常见的5种化合物，其中A 、B 是氧化物，单质X 、Y 是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）。
（1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X 与试剂1反应的离子方程式是________________。
D 与Y 反应的离子方程式是________________。
（2）若试剂1和试剂2相同，且E 溶液加热蒸干并灼烧后可得到A ，则A 的化学式是 。
①检验物质D 的溶液中金属离子的实验操作是 。
②将物质C 溶于水，其溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式表示可表示为 。
（3）某高效净水剂是由Y(OH)SO 4聚合得到的。
工业上以E 、稀硫酸和NaNO 2为原料来制备Y(OH)SO 4，反应中有NO 生成，该反应的化学方程式是。
28．（14分）某化工厂用硝酸催化法制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，所用原料是粗铜、30%硫酸、40%硝酸、空气和水，工艺流程如图所示。
回答下列问题：（1）上述生产过程中，循环利用的物质是______________________________。
（2）①步过滤操作应该在__________条件下进行。
过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯，还需要使用的仪器有。
（3）为充分吸收NO x，向溶液(Ⅱ)中还需通入空气。
完成并配平反应的化学方程式：_____NO x＋＋ = HNO3。
（4）写出该工艺中制取CuSO4的总反应式______________________________。
（5）王水的是________和________按3：1的物质的量比组成的混合物，金等隋性金属能溶液在王水中，是因为能生成AuCl4－使金的还原性增强了，写出金溶解在王水中的离子方程式______________________________。
（二）选考题：共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学选修-化学与技术】(15分)略。
37．【化学选修-物质结构与性质】(15分)A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。
A、B元素原子的价电子排布分别为n s1、n s2n p2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子。
（1）A、C形成的化合物________(填序号)。
①一定属于离子化合物②一定属于共价化合物③可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物（2）C原子的电子排布图为________。
（3）若A元素的原子最外层电子排布为1s1，写出A、C形成的含有配位键的一种微粒符号：________。
（4）当n＝2时，每个BC2中含有________个σ键，________个π键。
当n＝3时，B 与C形成的晶体类型为________。
（5）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示。
则该晶体的化学式是________(用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3。
38．【化学选修-有机化学基础】(15分)已知当羟基与双键碳原子直接相连时，易发生如下转化：分子式为C9H10O2的有机物A有如下转化关系：其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个吸收峰，面积比为1:2:2:3，H 能使溴水褪色。
试回答下列问题：（1）写出有机物的结构简式：C_____________，F_____________，I_____________。
（2）写出下列转化的化学方程式：A→E+D: ________________________________________。
（3）指出G→H的反应类型：（4）有机物M与A互为同系物，其分子组成比A少一个CH2原子团，请任写两种M的结构简式：_____________________________________。
高三化学答案26．（15分）（1）B C E（2分）（2）NaHSO3（2分），HSO3-的电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性。
（2分）（3）2NH 3NH4++NH2-（2分） 2K+2NH3＝2KNH2+ H2↑（2分）（4）a c（2分，只答一个且正确得1分）（5）3（3分）27．（14分）（1）2Al + 2H2O + 2OH－＝2AlO2－+ 3H2↑ （2分）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2分）（2）Fe2O3（2分）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+。
（2分，或其他合理答案）②酸性（2分） Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（2分）（3）2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4＝2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO↑（2分）或FeCl2+ NaNO2 + H2SO4＝Fe(OH)SO4 + NaCl+ HCl + 2NO↑。