江西师大附中2014届高三10月月考试题化学试卷及答案

合集下载

江西师大附中高三化学10月月考

江西师大附中高三化学月考试卷2012.10 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间100分钟，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题（每题只有1个正确答案,每小题3分,共48分）1．下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。

其中，没有新的物质生成的是（）A．①④ B．②③ C．①③⑤ D．①②④2．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。

在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）A．KI B．Zn C．KCl D．H2O3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N AB．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数目不一定为0.6N AC．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2N AD．将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4．下列实验方案不能达到预期目的的是（）选项实验方案预期目的A 将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D 向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚A A同时含有N A个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．1mol·L-1 B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1 D．2 mol·L-1 6．下列各组离子能大量共存的是（）A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-7．下列离子方程式表达正确．．的是（）A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+ CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．用碳酸钠溶液吸收吸收Br2：CO32- + Br2+2H2O = Br-+ BrO3-+CO2↑+4H+C．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 电解2Cu↓ +O2↑ +4H+D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb(Ac)2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+ 2HAc8．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C ，下列有关说法合理的是（）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶19．根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4．．．．．．②Cl2 、FeBr2 FeCl3、FeBr3③MnO4－．．．．．．Cl2 、Mn2+ ．．．．．．22B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br210．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．压强相同，体积相同的O2和N2C．体积相等，密度相等的CO和NO D．质量相等，密度不等的C2H4和N211．右图为实验室制氢气的简易装置。

江西师范大学附属中学2020届高三10月月考化学试题Word版含答案

江西师大附中高三年级化学月考试卷命题人：刘建阳审题人：熊莉 2017.10可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共48分）1 .下列有关说法不正确的是（）A .羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物B .生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质C. 霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系D. —些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热 2. 下列化学用语的表述不正确的是（）A . Cl 「的结构示意图：B .醛基的电子式：C .苯基的结构简式：D .、乙烯的分子式 C 2H 43.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A .淀粉、CuO , HClO 、CuB .水玻璃、Na 2O?CaO?6SiO 2、AgCI 、SO 3C. 普通玻璃、 H 2O 、Fe （SCN ） 3、葡萄糖D. KAl （SO 4）2?12H 2O 、KCIO 3、NH 3?H 2O 、CH 3CH 2OH 4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 0.5mol 雄黄（AS 4S 4，结构如图）含有 N A 个S -S 键B. 1mol/L （ NH 4）2SO 4溶液中，含 SO 42「N A 个，”出+少于 2N A 个 C. 标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1N AD.1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离总数是 3 N A5.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。

江西师大附中2013-2014第三次月考试题化学试卷11.1

江西师大附中高三年级化学期中试卷命题人：堵敏伟审题人：熊莉 2013.11可能用到的原子量：C ：12 H ：1 O ：16 N ：14 Al ：27 Na ：23 Fe ：56 Cu ：64 K ：39 Ca ：40 I ：127 Se ：79 K ：39 Cl ：35.5第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（） ①福岛核电站泄漏的放射性物质含的131I 和127I 是互为同位素，化学性质几乎相同②大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量2SO ，造成大气污染，从而使雨水的 5.6PH =，形成酸雨③大量排放NO 和2NO 等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 ④高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路” ⑤在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 ⑥利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 ⑦大量排放2SO 或2CO 都会导致酸雨的形成⑧采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体 ⑨石灰抹墙，水泥砌墙的硬化原理相同 ⑩SO 2有漂白性，所以SO 2可使溴水褪色 A ．④⑤⑨ B ．⑦⑧⑩ C ．①②③⑨ D ．②⑦⑨⑩ 2．下列叙述中正确的是（）（1）纯铁比碳素钢易生锈（2）用氨水除去试管上的银镜（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl C Si >>（碳）（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）23Al O 在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视（11）用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的（12）同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱 A ．（1）（4）（5）（6）（7）（11）（12） B ．（2）（3）（5）（7）（9）（12） C ．（1）（3）（4）（5）（6）（11） D ．（5）（6）（8）（9）（11）（12） 3．石墨烯（如图甲）是目前科技研究的热点，可看做将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子层晶体（具有规则几何外形的固体）。

2012江西省师大附中高三历册10月月考试题参考

2012江西省师大附中高三历册10月月考试题参考以下是无忧考网为大家整理的关于《2012江西省师大附中高三历册10月月考试题参考》的文章，供大家学习参考！Ⅰ选择题部分（共50分）一、选择题（本大题有25小题，每题2分，共50分。

每题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

） 1．在我国古代，“社稷”是国家的代称。

其中，“社”指土地之神，“稷”指主管五谷之神。

关于国家的这种理解，反映了我国古代（） A．非常重视祭祀 B．以农业为立国之本 C．农业与土地的关系 D．小农经济的突出特点 2．宋代理学家周敦颐认为，“天以阳生万物，以阴成万物。

生，仁也”。

周敦颐在此所阐释的是（）A．“仁”与万物生成的关系 B．孟子的仁政思想 C．阴阳互相依存的关系 D．道家顺应自然的思想 3．元朝时右丞相铁木迭儿掌管宣政院，他的儿子也为宣政院使。

《元史•奸臣传》记载了时人的批评，称其“无功于国，尽居贵显。

”宣政院的“贵显”在于（） A．向各省宣达政令 B．负责中央官员选拔 C．管理佛教事务和吐蕃地区D．掌管蒙古兵马征发 4．《睡虎地秦墓竹简》中的《法律答问》有这样一段记载：某甲的马因为管理疏忽，跑到别人的田里吃了庄稼，因而引起纠纷，“（马）食人稼一石，问当论不当？不当论及赏（偿）稼”。

这说明（） A．当时已用法律手段保护土地私有 B．当时的法律已日趋健全 C．打破了原来的土地疆界 D．自耕农拥有小块土地和牲畜 5．司马迁在《史记•货殖列传》中说：“待农而食之，虞（指开发山林川泽等自然资源）而出之，工而成之，商而通之。

”并引《周书》的话说：“农不出则乏其事，商不出则三宝绝，虞不出则财匮少，财匮少而山泽不辟矣。

”以上材料表明司马迁的经济主张是（） A．肯定人们的求利活动 B．对农工商业一视同仁 C．以农为本 D．重农轻商 6．江西人应该对王勃有感恩之情，尽管王勃在初唐时说江西“物华天宝、人杰地灵”是外地人对好客主人的客套，却成了江西在唐末五代以后经济文化发展繁荣的预言。

江西省南昌大学附属中学2014届高三第三次月考化学试题 Word版含答案

江西省南昌大学附属中学2014届高三第三次月考化学试卷一、选择题(21×2=42分)1．下列说法中正确的是A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金．C．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂D．合成纤维和光导纤维都是高分子化合物2．下列物质仅能在水溶液中导电的是A. HC1B. NaHSO4C. NaOHD. CH3CH2OH 3．下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇(CH2OH)⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A．①③④B．③⑤⑥C．①②③D．②⑥4．下列实验过程中，始终无明显现象的是A. NO2通人FeS04溶液中B. CO2通人CaCl2溶液中C. NH3通人AICI3溶液中D. SO2通人已酸化的Ba( N03 )2溶液中5．能正确表示下列反应的离子方程式的是A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3C032-+3H20 =2A1(OH)3↓+3CO2↑B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H20H30++S2-C. Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20D.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++0H-=NH3·H206．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、CuA．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2十3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5N AB．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0. 92N A C．1 L 0. 1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1N A D．将0. lmol FeC13滴人沸水中可制得0. 1N A Fe(OH)3胶粒8．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．4 mol·L－1 HNO3B．8 mol·L－1 NaOH C．3 mol·L－1 HCl D．18 mol·L－1 H2SO49．下列关于离子检验的说法中，正确的是A.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有C1—B.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO32—C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42—D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+10．下列实验与对应示意图的关系正确的是11．分子式为C9H1002，能与NaHC03溶液反应放出C02气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）A. 3 种B. 4 种C. 5 种D. 6 种12．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为A ．3.6 gB ．2.7 gC ．1.8 gD ．5.4 g13．关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是A ．阴极（Cu 片）2C1――2e －=Cl 2↑B ．正极（石墨棒）：Fe 3+ +e －= Fe 2+C ．阳极（Cu 片）：4OH ――4e －=2H 2O+O 2↑D ．负极（Fe 钉）：Fe －3e －=Fe 3+14．将NH 4CuSO 3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。

江西师大附中高三化学第二次月考试卷旧人教版

江西师大附中高三（上）化学月考试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Ag 108一、选择题（每小题只有一个正确选项,每题3分,共48分）1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电2. 有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应.假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3 B. V2＞V3＞V1 C. V1=V2=V3 D. V1＞V3＞V23．设N A表示阿伏加德罗常数。

下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2 24 L苯中含有0.6N A个碳原子B．0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N AC．1 mol Cu与足量的S反应，转移的电子数为2N AD．12.4g 白磷中含有的磷磷键数目为0.6 N A4．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．能使紫色石蕊试液显红色的溶液：K+、I-、SO42—、NO3—、Cl—B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—C．水电离出的c（H+）=10—12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3—、Cl—D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3—、NO3—5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等6．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。

江西省师大附中2014届高三化学上学期期中试题(含解析)新人教版

江西省师大附中2014届高三化学上学期期中试题（含解析）新人教版一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．（3分）N A表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（）A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6N AB．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2N AD．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A2．（3分）将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（） A．Na2SO3和NaOH B．NaHSO3C．NaHSO3和Na2SO3D．NaOH和NaHSO3【答案】D．【解析】试题分析：A．当SO2与NaOH的物质的量之比小于1：2时，反应后生成Na2SO3，且NaOH有剩余，即A 可能，故A不选；B．当SO2与NaOH的物质的量之比大于1：1时，反应后生成NaHSO3，即B可能，故B不选；C．当SO2与NaOH的物质的量之比介于1：3．（3分）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．反应③最多能产生0.05mol O2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的4．（3分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）A． NaOH的浓度为0.6mol/L B．在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：1铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加5．（3分）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸1：2；3、硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，3份H+消耗一份Al（OH）3，因此硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4．符合图象的数值变化；故C符合；考点：镁、铝的重要化合物．6．（3分）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑C．向Ca（ClO）2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2HAc=H2SiO3↓+2Ac﹣【答案】D．【解析】试题分析：A、实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+；故A错误；B、将铝粉投入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；故B错误；C、向Ca（ClO）2溶液中通过量CO2气体生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO；故C错误；D、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合生成硅酸沉淀，离子方程式为：SiO32﹣+2HAc=H2SiO3↓+2Ac﹣；故D正确；考点：离子方程式的书写．7．（3分）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（）A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol考点：氧化还原反应．8．（3分）有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol•L ﹣1的盐酸的体积至少为（）A． 0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L换﹣2价的O，所以n（Cl﹣）=2n（O）=0.05mol×2=0.1mol，所以盐酸的体积为=0.1L．考点：有关混合物反应的计算．9．（3分）下列关于硅的叙述错误的是（）A．硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C．常温下硅很稳定，不能跟强酸反应D．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维10．（3分）下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液C．NaBr、HCl、KCl三种溶液D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液11．（3分）实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（） A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中12．（3分）下列说法合理的有（）A．新制的漂白粉是纯净物B．液氯可以使干燥的红色纸片褪色C．新制氯水光照有O2产生D．氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中【答案】C．【解析】13．（3分）Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（）A．该反应中还原剂是S2O32﹣B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣D．上述反应中，每生成l mol SO42﹣，可脱去2mol Cl214．（3分）向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A．溶液中一定含有SO42﹣B．溶液中一定含有Ag+C．溶液中一定含有SO32﹣D．溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种【答案】D【解析】15．（3分）硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO416．（3分）（2009•金华模拟）有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（） A．7：4 B．7：3C．7：2 D．7：1【答案】B．【解析】二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．（4分）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣．试写出：（CN）2与KOH（aq）反应的化学方程式：；（1）（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应的离子方程式：．18．（8分）有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：①C与烧碱反应生成A和水；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；③B在空气中燃烧生成C；④C在高温下与碳反应生成单质B．根据上述变化，完成下列问题：（1）写出B、D的化学式：B 、D ．（2）写出C与烧碱反应的化学方程式：．写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：．19．（12分）（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．NO3﹣+ + → + + ﹣该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为．（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/molFe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：．（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况）【答案】（1）10Al、18H2O=10Al（OH）3、3N2、6OH﹣；5：3（2）2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）KJ/mol（3）2.01620．（17分）（2009•南汇区模拟）氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：﹣116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存．制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO•HgCl2）．装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）．（1）A中盛有的深色固体试剂a是，分液漏斗中试剂b是（2）B中盛有液体c是，C中的液体d是（3）D中所发生反应的化学方程式是（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是（在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是，用这些不同的连接方式的主要理由是．21．（11分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理．（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：回答下列问题：①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式．②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为．③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为g．④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为．II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式．铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al（OH）3，要避免生成应Fe（OH）2沉淀，考点：制备实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理．。

江西省南昌三中2014届高三10月第二次月考化学试题(含答案)

南昌三中2013—2014学年度上学期第二次月考高三化学试卷原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 N:14S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Ba:137 K:39一．选择题（每小题有只一个答案，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强2．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂 D．N0可用于某些疾病的治疗3．甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为A．铝和铁 B．氯气和硫 C．碳和硅 D．氢气和钠4．从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是A．向物质的量比为1∶1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先发生反应 B．向体积比为1∶1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应C．向物质的量之比为1∶1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应5．向盛有Z溶液的洗气瓶中选通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。

下列各X Y ZA SO2NO2BaCl2溶液B CO2NH3CaCl2溶液C NH3HCl AlCl3溶液D CO2HCl Na2SiO3溶液6用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A．原合金质量为 0.92 gB．产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)C．图中m的值为1.56D．图中V2的值为607．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体8．已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。

江西师大附中2014届高三开学摸底考试化学试卷及答案

江西师大附中高三年级开学考试化学试卷注意：本试卷分第I卷（选择题）、第II卷和答题卡三个部分。

答案一律写在答题卡上，考生只交答题卡。

考试时间：100分钟，试卷总分：100分。

可能用到的相对原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分）1．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤2．下列说法不正确．．．的是（）A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖3．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1N A Fe3+4．下列说法正确的是（）A．纤维素属于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B．某有机物结构如右图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键D．2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5个峰COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生36．某澄清透明溶液中只可能含有：；中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。

江西省南昌大学附属中学2014届高三第三次月考化学试题

模块检测模块检测(时间：120分钟满分：150分)一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．函数f (x )＝x 5＋x 3的图象关于( )对称( )．A ．y 轴B ．直线y ＝xC ．坐标原点D ．直线y ＝－x解析 f (x )是R 上的奇函数，图象关于原点对称．答案 C2．已知U ＝{y |y ＝log 2x ，x ＞1}，P ＝⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫y ⎪⎪⎪y ＝1x ，x ＞2，则∁U P ＝ ( )．A.⎣⎢⎡⎭⎪⎫12，＋∞B.⎝ ⎛⎭⎪⎫0，12C ．(0，＋∞)D ．(－∞，0)∪⎣⎢⎡⎭⎪⎫12，＋∞ 解析 ∵U ＝{y |y ＝log 2x ，x ＞1}＝{y |y ＞0}，P ＝⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫y ⎪⎪⎪y ＝1x ，x ＞2＝⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫y ⎪⎪⎪0＜y ＜12， ∴∁U P ＝⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫y ⎪⎪⎪y ≥12＝⎣⎢⎡⎭⎪⎫12，＋∞.答案 A3．(2013·沈阳高一检测)三个数70.3,0.37，ln 0.3的大小关系是( )．A ．70.3＞0.37＞ln 0.3 B ．70.3＞ln 0.3＞0.37C ．0.37＞70.3＞ln 0.3D ．ln 0.3＞70.3＞0.37解析 70.3＞70＝1,0＜0.37＜0.30＝1，ln 0.3＜ln 1＝0. 故70.3＞0.37＞ln 0.3. 答案 A4．某研究小组在一项实验中获得一组关于y ，t 之间的数据，将其整理得到如图所示的散点图，下列函数中，最能近似刻画y 与t 之间关系的是( )．A ．y ＝2tB ．y ＝2t 2C ．y ＝t 3D ．y ＝log 2t解析由散点图观察知，函数增长的速度先快后慢，代入点(2,1)，(4,2)，(8,3)验证可知，y 与t 之间关系为y ＝log 2t ，选D. 答案 D5．函数y ＝x 2与函数y ＝|lg x |图象的交点个数为( )．A ．0B ．1C ．2D ．3解析在同一平面直角坐标系中分别作出y ＝x 2和y ＝|lg x |的图象，如图，可得交点个数为1.答案 B6．函数f (x )＝πx ＋log 2x 的零点所在区间为( )．A.⎣⎢⎡⎦⎥⎤0，18B.⎣⎢⎡⎦⎥⎤18，14C.⎣⎢⎡⎦⎥⎤14，12D.⎣⎢⎡⎦⎥⎤12，1 解析因为f (x )在定义域内为单调递增函数，而在4个选项中，只有f ⎝ ⎛⎭⎪⎫14·f ⎝ ⎛⎭⎪⎫12＜0，所以零点所在区间为⎣⎢⎡⎦⎥⎤14，12. 答案 C7．函数y ＝a x在[0,1]上的最大值与最小值的和为3，则函数y ＝3ax －1在[0,1]的最大值是( )．A ．6B ．1C ．5D.32解析由题意a 0＋a 1＝a ＋1＝3，∴a ＝2，故函数y ＝6x －1在[0,1]上的最大值为6×1－1＝5. 答案 C8．若实数x ，y 满足|x |－ln 1y＝0，则y 关于x 的函数的图象大致是( )．解析把|x |－ln 1y ＝0变形得y ＝⎝ ⎛⎭⎪⎫1e |x |，即y ＝⎩⎪⎨⎪⎧e－xx ，exx ＜，应选B.答案 B9．已知函数f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧log 3x ，x ＞0，2x，x ≤0，则f ⎣⎢⎡⎦⎥⎤f ⎝ ⎛⎭⎪⎫19＝( )．A ．4B.14C ．－4D ．－14解析 ∵f ⎝ ⎛⎭⎪⎫19＝log 319＝－2，∴f ⎣⎢⎡⎦⎥⎤f ⎝ ⎛⎭⎪⎫19＝f (－2)＝2－2＝14.答案 B10．已知x 2＋y 2＝1，x ＞0，y ＞0，且log a (1＋x )＝m ，log a 11－x＝n ，则log a y 等于( )．A ．m ＋nB ．m －n C.12(m ＋n )D.12(m －n ) 解析由m －n ＝log a (1＋x )－log a11－x ＝log a (1－x 2)＝log a y 2＝2log a y ，∴log a y ＝12(m －n )．答案 D11．设P ，Q 是两个非空集合，定义集合间的一种运算“⊙”：P ⊙Q ＝{x |x ∈P ∪Q ，且x ∉P ∩Q }．如果P ＝{y |y ＝4－x 2}，Q ＝{y |y ＝4x，x ＞0}，则P ⊙Q ＝( )．A ．[0,1]∪(4，＋∞)B ．[0,1]∪(2，＋∞)C ．[1,4]D ．(4，＋∞)解析 P ＝[0,2]，Q ＝(1，＋∞)， ∴P ∪Q ＝[0，＋∞)，P ∩Q ＝(1,2]，因此P ⊙Q ＝[0,1]∪(2，＋∞)．答案 B12．设f (x )是奇函数，且在(0，＋∞)内是增函数，又f (－3)＝0，则x ·f (x )＜0的解集是( )．A ．{x |x ＜－3或0＜x ＜3}B ．{x |－3＜x ＜0或x ＞3}C ．{x |x ＜－3或x ＞3}D ．{x |－3＜x ＜0或0＜x ＜3}解析由f (x )是奇函数知，f (3)＝－f (－3)＝0，∵f (x )在(0，＋∞)内单调增， ∴f (x )在(－∞，0)内也单调增，其大致图象如图．由图象知，x ·f (x )＜0的解集为(－3,0)∪(0,3)．答案 D二、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分．把答案填在题中横线上) 13．(2013·济南高一检测)函数f (x )＝4－x 2＋1x －的定义域是________．解析依题意⎩⎪⎨⎪⎧4－x 2≥0，x －1＞0且x －1≠1.则⎩⎪⎨⎪⎧－2≤x ≤2，x ＞1且x ≠2，∴f (x )的定义域是(1,2)．答案 (1,2)14．已知函数f (x )是定义域为R 的奇函数，－2是它的一个零点，且在(0，＋∞)上是增函数，则该函数的零点的和为________．解析奇函数的图象关于原点对称，所以f (x )有3个零点分别是－2,0,2，它们的和等于0. 答案 015．(2013·昆明高一检测)下列说法中，正确的是________．①任取x ＞0，均有3x ＞2x； ②当a ＞0，且a ≠1时，有a 3＞a 2； ③y ＝(3)－x是增函数； ④y ＝2|x |的最小值为1；⑤在同一坐标系中，y ＝2x 与y ＝2－x的图象关于y 轴对称．解析当0＜a ＜1时，a 3＜a 2，②错误，y ＝(3)－x＝(33)x是减函数，③错误．答案 ①④⑤16．某商场对顾客实行购物优惠活动，规定一次购物：①如不超过200元，则不予优惠；②如超过200元但不超过500元的按标价给予9折优惠；③如超过500元，其中500元按第②条给予优惠，超过500元的部分，给予8折优惠．某人两次去购物，分别付款168元和423元，若他只去一次购买同样的商品，则应付款________元．解析由题意可知，设消费金额为x 元，应付款为y 元，则y ＝⎩⎪⎨⎪⎧x ，0＜x ≤200，0.9x ，200＜x ≤500，x －＋0.9×500，x ＞500，由①168＜200所以第一次购物的消费金额为168(元)． ②200＜423≤500第二次购物的消费金额为4230.9＝470(元)．所以x ＝168＋470＝638＞500，y ＝0.8×(638－500)＋0.9×500＝560.4(元)．答案 560.4三、解答题(本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤)17．(本小题满分10分)计算(1)－＋÷×；(2)2(lg 2)2＋lg 2·lg5＋22－lg2＋1.解 (1)＝49－73＋25×152×4210＝－179＋2＝19. (2)原式＝12(lg 2)2＋12lg 2(1－lg 2)＋⎝ ⎛⎭⎪⎫12lg 2 －12＝12(lg 2)2＋12lg 2－12(lg 2)2＋1－12lg 2＝1. 18．(本小题满分12分)已知函数f (x )是定义在R 上的奇函数，且当x ＞0时，f (x )＝(12)x.(1)求函数f (x )的解析式；(2)画出函数的图象，根据图象写出函数f (x )的单调区间．解 (1)因为f (x )是定义在R 上的奇函数，所以f (0)＝0，当x ＜0时，－x ＞0，f (x )＝－f (－x )＝－⎝ ⎛⎭⎪⎫12－x ＝－2x .所以函数的解析式为：f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧－2x，x ＜0，0，x ＝0，⎝ ⎛⎭⎪⎫12x， x ＞0.(2)函数图象如图所示：通过函数的图象可以知道，f (x )的单调递减区间是(－∞，0)，(0，＋∞)．19．(本小题满分12分)已知二次函数f (x )满足f (0)＝2，且f (x ＋1)－f (x )＝2x －1对任意x ∈R 都成立．(1)求函数f (x )的解析式； (2)求g (x )＝lg(f (x ))的值域．解 (1)由题意可设函数f (x )＝ax 2＋bx ＋c (a ≠0)，则由f (0)＝2得c ＝2，由f (x ＋1)－f (x )＝2x －1，得a (x ＋1)2＋b (x ＋1)＋2－ax 2－bx －2＝2x －1对任意x 恒成立，即2ax ＋a ＋b ＝2x －1，∴⎩⎪⎨⎪⎧2a ＝2，a ＋b ＝－1⇒⎩⎪⎨⎪⎧a ＝1，b ＝－2，∴f (x )＝x 2－2x ＋2.(2)由(1)知g (x )＝lg(x 2－2x ＋2)， ∵x 2－2x ＋2＝(x －1)2＋1≥1.∴lg(x 2－2x ＋2)≥0，所以g (x )的值域为(0，＋∞)．20．(本小题满分12分)(2013·嘉兴高一检测)已知函数f (x )＝2x＋2ax ＋b，且f (1)＝52、f (2)＝174. (1)求a ，b 的值；(2)判断f (x )的奇偶性并证明；(3)先判断并证明函数f (x )在[0，＋∞)上的单调性．解 (1)⎩⎪⎨⎪⎧f＝52，f＝174⇒⎩⎪⎨⎪⎧2＋2a ＋b＝52，22＋22a ＋b ＝174⇒⎩⎪⎨⎪⎧a ＝－1，b ＝0.(2)f (x )＝2x＋2－x，f (x )的定义域为R ， f (－x )＝2－x ＋2x ＝f (x )，所以f (x )为偶函数．(3)函数f (x )在[0，＋∞)上是增函数，证明如下：任取x 1＜x 2，且x 1，x 2∈[0，＋∞)，f (x 1)－f (x 2)＝(2x 1＋2－x 1)－(2x 2＋2－x 2)因为x 1＜x 2且x 1，x 2∈[0，＋∞)，所以－＜0,2x 1＋x 2＞1，所以f (x 1)－f (x 2)＜0，所以f (x )在[0，＋∞)上为增函数．21．(本小题满分12分)已知函数f (x )＝log a (x ＋2)－1(a ＞0，且a ≠1)，g (x )＝(1)若函数y ＝f (x )的图象恒过定点A ，求点A 的坐标；(2)若函数F (x )＝f (x )－g (x )的图象过点⎝ ⎛⎭⎪⎫2，12，试证明函数F (x )在x ∈(1,2)上有唯一零点．解 (1)由y ＝log a x 的图象恒过(1,0)， ∴函数y ＝f (x )的图象恒过点A (－1，－1)．(2)F (x )＝log a (x ＋2)－－1的图象过点(2，12)，∴log a 4－12－1＝12，∴a ＝2.从而F (x )＝log 2(x ＋2)－－1，又y ＝log 2(x ＋2)与y ＝－－1在(－2，＋∞)上都是增函数，∴F (x )在(－2，＋∞)上是增函数，则F (x )在(1,2)上也是增函数．又F (2)＝－1＋2－12＝12＞0，F (1)＝log 23－2＜0，故函数y ＝F (x )在(1,2)上有唯一零点．22．(本小题满分12分)某地上年度电价为0.8元，年用电量为1亿千瓦时，本年度计划将电价调至0.55元～0.75元之间，经测算，若电价调至x 元，则本年度新增用电量y (亿千瓦时)与(x －0.4)元成反比例．又当x ＝0.65时，y ＝0.8. (1)求y 与x 之间的函数关系式；(2)若每千瓦时电的成本价为0.3元，则电价调至多少时，本年度电力部门的收益将比上年增加20%？[收益＝用电量×(实际电价－成本价)] 解 (1)由题意，设y ＝kx －0.4(k ≠0)，当x ＝0.65时，y ＝0.8， ∴0.8＝k0.65－0.4，∴k ＝0.2，从而y ＝0.2x －0.4＝15x －2. (2)根据题意，得⎝⎛⎭⎪⎫1＋15x －2·(x －0.3)＝1×(0.8－0.3)×(1＋20%)．整理得x 2－1.1x ＋0.3＝0，∴x 1＝0.5，x 2＝0.6. 又0.55≤x ≤0.75， ∴取x ＝0.6.故当电价调至0.6元时，本年度电力部门的收益将比上年度增加20%.。

江西省师范大学附属中学高三化学10月月考试卷(含解析)

2015届江西省师范大学附属中学高三10 月月考化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共16小题）1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A ．1molH 2燃烧放出的热量为H 2的燃烧热B ．Na 2SO 3和H 2O 2的反应为氧化还原反应C ．和互为同系物D ．BaSO 4的水溶液不导电，故BaSO 4是弱电解质2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（） ①通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化 ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤石墨和C 60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A ．③⑤⑥B ．①②C ．③⑤D ．①③④3．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A ．标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．常温常压下,7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N AC ．50 mL 18.4 mol·L -1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO 2分子的数目为0.46N AD ．某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A 4．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A ．在c （HCO 3－）=0.1 mol·L -1的溶液中：NH 4+、AlO 2－、Cl －、NO 3－B ．在由水电离出的c （H +）=1×10-12 mol·L -1的溶液中：Fe 2+、ClO －、Na +、SO 42－ C ．在加入铝粉产生H 2的溶液中：SO 42－、NO 3－、Na +、NH 4+D ．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32－、CO 32－、Na +、K +5．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A ．熔融MgCl 2、熔融NaOHB ．液氨、石灰水C ．石墨、食醋D ．稀硫酸、蔗糖6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A ．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn 2＋氧化成MnO 2：Mn 2＋＋ClO －＋H 2O===MnO 2↓＋Cl －＋2H＋B ．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag ＋NO ＋4H ＋===Ag ＋＋NO↑＋2H 2O C ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl －＋2H 2OH 2↑＋Cl 2↑＋2OH －7．下列说法正确的是（）A ．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B ．酸性氧化物一定不能和酸反应C ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D ．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物8．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（）A ．①B ．②C ．③D ．④9．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

江西师大附中高三化学第一次月考试题旧人教版

江西师大附中高三化学第一次月考试卷相对原子质量：Na：23 P：31 C：12 O：16 Mn：55 Cu：64 Fe：56 N：14第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，答对一题得3分，共48分）1.在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（）A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2C ．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q12.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H23.下列过程需要通电后才能进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀（）A．①②③B．②③④ C．②④⑤D．全部4.下图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是（）C、2：2：4：1D、1：2：2：4236、下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。

7．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）A．④②①③B．②①③④C．④②③①D．③②④①8．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。

江西省师范大学附属中学高三化学上学期第一次月考试题

江西师大附中高三年级化学月考试卷可能用到的原子量：Mg:24 Al：27 O：16 C：12 Na:23 Fe:56 K：39 S：32 N：14第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是 ( )①浓氨水与固体CaO ②稀盐酸与石灰石③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO2⑤锌粒与稀硫酸⑥浓盐酸与MnO2A．①②⑥B．②④C．①②③⑥D．全部3．下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(0H)2C03]B．用石膏点豆腐C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”D．自来水厂用氯气对水进行消毒4．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。

且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）选项蓝黑红黄绿A SiO2Fe SO4溶液O2NaOH溶液CuB O2稀H2SO4CO2Fe NaOH溶液C O2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHD Mg CO2KOH溶液Al Fe2O35A．1 L 1 mol·L－1的盐酸中，含HCl分子数为N AB．0．1 mol Na2O2与水完全反应，转移0．2N A个电子C．8．4gNaHCO3固体中含HCO3−数目为0．1 N AD．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 6．根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是( )A．甲酸苯酚酯 B． 1，2—二甲苯C．甲苯醚D．苯甲酸甲酯7．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C．在其他条件不变时，2SO2(g)＋O2ƒ2SO3 (g)转化关系(如图3)中，纵坐标表示O2的转化率D．图4是用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从A→B点反应的离子方程式为：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O8．下列物质的除杂方案正确的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A．CO2 (g) SO2(g) 饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气B．NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C．NaCl(s) KNO3(s) AgNO3溶液过滤D．Cu(s) Ag(s) CuSO4 溶液电解法9A. 甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si B．乙用于分离I2和NH4ClC．丙装置能组成Zn、Cu原电池 D．丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+11．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A ．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：浓硫酸△BrCH 2CH 2CH 2CH 2OHCH 2=CHCH=CH 2↑+ HBr ↑ +H 2OB ．水杨酸（OH COOH ）中加入NaHCO 3溶液： OHCOOH +2HCO 3－→O －COO －+2CO 2↑+2H 2OC ．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH ＝7：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42— ＝BaSO 4↓＋H 2OD ．高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应：2 MnO 4— 十5H 2l8O 2+6 H + ＝ 2Mn 2++518 O 2↑+8H 2O12．已知氧化性Fe 3+＞I 2。

江西师大附中高三化学月考试卷

江西师大附中高三化学月考试卷2010.10 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（16小题，每小题只有一个正确答案。

每小题3分，共48分）1．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（）A.H2OB.CO2C.H2SO4D.Ca(OH)22．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个3. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO42—、NO3—D．Ag+、K+、NO3—、Na+4. 下列反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸氢镁与足量氢氧化钠溶液的反应:Mg2++2HCO3—+ 2OH—= MgCO3↓+ CO32—+2H2OB．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH—→CH2BrCOO—+H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—5. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 - HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶56. 右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是（）A.横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升B.原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5C.A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D.横坐标从6到9，相应离子反应式H++OH—=H2O7．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（）A.硫酸镁溶液B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.氯化钠溶液8. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

江西师大附中2014届高三10月月考化学 Word版.pdf

江西师大附中高三年级化学试卷命题人：徐健审题人：李道平 2013.10 可能用到的原子量：C:12 H：1 O：16 N：14 Al：27　Na:23 Fe:56 Cu：64 K：39 Ca：40 I：127 第Ⅰ卷（共48分）选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）． 1．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的贡献。

物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。

同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。

以下事实或现象与表面化学无密切关系的是( ) A．熔化的铝不易滴落下来 B．利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨 C．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸 D．CuSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀 2．下列每组均有四种物质，按照某种分类标准，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，每组中选出的该物质能够化合生成一种盐类化合物。

该化合物的化学式为( ) （1）O2、Cl2、NO2、Br2 （2）铜、硅、硫、钠；（3）CH4、NH3、H2O、HCl；（4）CuO、Fe2O3、CO2、Na2O； A．NH4HCO3B．Na2SiO3·2H2O C．Cu2 (OH) 2CO3D．FeSO4·7H2O 3．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。

且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）选项蓝黑红黄绿ASiO2Fe SO4溶液O2NaOH溶液CuBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O34．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L B．H2通过Na2O2使其增重6 g时，反应中转移的电子数为6 NA／18 C．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA D．常温下，286 g Na2CO3·10H2O晶体中含有的CO小于NA个 5．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（） ①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液 ④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 A．③⑤B．①③⑥ C．仅有⑤D．②④ 6．在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br-，CO32-，I，SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaC2溶液无沉淀生成（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是：（） A．NH4+，Br-，CO32- B．NH+4，I-，SO32- C．Fe2+， I-，CO32-D．Fe2+，I-，SO32- 7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

江西师范大学附属中学2018-2019学年高三10月月考化学试题 Word版含解析

江西师范大学附属中学2018-2019学年高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 k 39 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度分析，下列选项正确的是( )A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应实验C．②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物【答案】C考点：考查铁丝和Cl2反应及有关产物种类的判断的知识。

2.向含有c(FeCl 3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开【答案】B【解析】试题分析：A、Fe2O3是红棕色固体，A错误；B、加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+＋2Fe3+＋8OH－==Fe3O4＋4H2O，Fe3O4是黑色固体，B正确；C、在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质粒子带正电荷，但胶体不带电荷，C错误；D、分散质粒子是直径约为9.3nm，过滤的方法不能将黑色金属氧化物与Na+分离开，D错误。

答案选B。

【考点定位】考查铁的氧化物的物理性质，分散系的性质【名师点晴】胶体是一种常见的分散系。

胶体考查的热点是：分散系有关概念的理解，常见分散系的比较与判断，胶体的重要性质与应用。

命题主要集中在对胶体的制备，胶体的性质和胶体的提纯。