高三10月月考试题(化学)
山东省滕州市第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 (含答案)

2024-2025学年度第一学期10月份阶段检测高三化学可能用到的相对原子质量:Ca-20 Cl-35.5 O-16 C-12 Ag-108 S-32 N-14一、单选题(共10题,每个小题只有一个正确选项,每题2分共20分)。
1. 科技是第一生产力,而化学与科技息息相关,下列说法不正确的是A. 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇,甲醇具有还原性B. 国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金C. 清华大学研制的“天机芯”是全球首款异构融合类芯片,其主要成分和光导纤维不相同D. 冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃,碲和镉均属于过渡元素2. 下列有关化学实验安全规范的说法错误的是A. 眼睛溅进酸液,立即用大量水冲洗B. 废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理C. 开启盛装易挥发液体的试剂瓶前,应反复摇动D. 加热制备并用排水法收集,出现倒吸现象,应立即松开导管上的橡皮管3. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气,并探究了氯气的性质。
实验装置如图所示,下列说法正确的是A. 湿润的pH 试纸先变红后褪色,说明有酸性和漂白性B. f 处出现红色沉淀是因为被氧化为,遇生成弱电解质C. g 处变为橙色,h 处变为黄色,说明元素非金属性:D. 等量分别单独缓慢通过g 、h 、i 试管时,生成的氧化产物的物质的量之比为1:1:13KClO 2O 2Cl 2Fe +3Fe +3Fe +KSCN 3Fe(SCN)Cl Br I>>2Cl4. 过二硫酸钾(,其中S 为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂,可通过电解溶液制备。
它在100℃下能发生分解反应:(未配平),设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 中含有非极性共价键的数目为B. 分解,生成的分子数为C. 标准状况下,含有的原子数为D. 溶液中的离子总数为5. 草酸亚铁晶体()呈黄色,难溶于水,具有强还原性。
用下列装置制备草酸亚铁晶体。
哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高三上学期 10月月考 化学试卷(含答案)

哈三中2024—2025学年度上学期高三学年10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Sc 45 Cr 52 Pd 106I 卷(选择题共45分)一、选择题(每题有一个选项符合题意,1-15题每题3分,共45分)1.2024年9月20日,华为首款三折叠手机横空出世。
以下涉及到的化学知识有错误的是A.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片,其基本材料是单晶硅B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料,改用超薄柔性玻璃,其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料C.使用液晶高分子聚合物(LCP )做天线膜材料,可以提高信号传输速率的同时,降低介电损耗,其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统,其中12g 石墨烯中含有六元环的个数为2.下列转化中,需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.3.足量锌和稀硫酸反应,为了加快反应速率又不影响产生氢气的总量,可采用的措施是A.加硝酸钠固体B.加醋酸钠固体C.加硫酸铜固体D.通入HCl 气体4.下列离子方程式书写正确的是A.将碳酸氢钙溶液与少量的澄清石灰水混合:B.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量最大:C.向次氯酸钠溶液中通入少量:D.向酸性KMnO 4溶液中加H 2O 2至溶液褪色:5.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.常温常压下与0.1molHCl 充分反应后所得产物含有的分子数为0.1B.常温常压下,和的混合气体中氧原子总数为2C.100g 质量分数为46%的乙醇溶液中,含O-H 键的数目为7D.在25℃时,1LpH 为2的H 2SO 4溶液中含有H +数目为0.016.已知氰、硫氰的化学性质与Cl 2类似,被称为“拟卤素”,且阴离子的还原性顺序为。
下列说法中不正确的是241.20410⨯224MnO Mn-+→23NO NO -→22274Cr O CrO --→23SHSO --→2332HCO CaOH CaCO H O-+-++=↓+()3224432Al 6OH 3Ba 3SO 2Al OH 3BaSO +-+-+++=↓+2CO 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+2422222MnO 3H O 6H 2Mn 6H O 4O -++++=++↑A N 30.1molNH A N 220gNO 2426gN O A N A N AN []2(CN)[]2(SCN)I >SCN >CN >Br >Cl -----A.若、发生泄漏,可喷洒石灰水进行处理B.Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为C.与溶液能反应,可证明的还原性大于D. 加入到NaBr 和KSCN 的混合溶液中发生反应:7下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是选项实验操作解释或结论A将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中,然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉淀的质量,可推算二氧化硫的物质的量B 相同温度下,分别测饱和NaHCO 3和NaHSO 3溶液的pH pH 后者小于前者,C 元素的非金属性弱于S 元素C 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯,将产生的气体通入溴水中若溴水褪色,则证明混合气体中有乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸,加热,一段时间后取样,向其中加入过量氢氧化钠溶液,再加入新制氢氧化铜,加热若出现砖红色沉淀,则证明淀粉溶液已水解8.下列叙述或数据正确的是A.室温下用广泛pH 试纸测得某氯水的pH=4B.测定中和反应的反应热时,将碱溶液分批次缓慢倒入酸溶液中C.酸碱中和滴定测待测液浓度时,装待测液的滴定管水洗后再用待测液润洗2~3次D.配制溶液时,定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线9.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应实验,下列说法正确的是A.比较N 、C 、Si 的非金属性强弱B.利用该装置检验氯化铵受热分解产物2(CN)2(SCN)()22Cl 2SCN SCN 2Cl--+=+SCN -3+Fe SCN -2+Fe 2(CN)()()22CN 2SCN 2CN SCN --+=+C.Na 在空气中加热D.萃取后从下口放出碘的苯溶液10.某生物质电池原理如下图所示,充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。
扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题含答案

扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学 2024.10可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 Mn -55I 卷(选择题 共39分)单项选择题:本题包括13题,每题3分,共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.某有机物含有C 、H 、O 、N 等元素,属于高分子化合物,则该有机物可能是 A .氨基酸B .淀粉C .蛋白质D .脂肪2. 光气(COCl 2)是一种重要的有机中间体。
反应CHCl 3+H 2O 2=COCl 2↑+HCl+H 2O 可用于制备光气。
下列有关叙述正确的是A .CHCl 3为非极性分子B .氯离子的结构示意图为C .H 2O 2的电子式为D .COCl 2中碳原子的轨道杂化类型为sp 2杂化 3. 已知:2SO 2+O3(熔点16.8℃,沸点44.8℃)。
实验室制取少量SO 3,下列实验装置和操作不能..达到实验目的的是A .用装置甲制取SO 2气体B .用装置乙干燥并混合SO 2和O 2C .用装置丙制取并收集SO 3D .用装置丁吸收尾气中的SO 2 4.镁和铝都是较活泼的金属,下列叙述错误的是A .第一电离能: I 1(Mg)> I 1(Al)B .工业上通过电解熔融态MgCl 2制取金属MgC .将AlCl 3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3D .反应:2800Mg 2RbClMgCl 2Rb ++↑℃说明还原性:Mg>Rb阅读下列资料,完成5~7题:硫的含氧酸及其盐应用广泛。
H 2SO 4中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸(XSO 3H ),加热时氟磺酸与硼酸(H 3BO 3)反应可制得BF 3气体,氯磺酸与H 2O 2反应可制得过二硫酸(H 2S 2O 8),过二硫酸及其盐均为强氧化剂;硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)具有还原性,常用作除氯剂,另外还可用作定影剂,将胶片上未感光的AgBr 溶解生成[Ag(S 2O 3)2]3-。
江苏扬州市高邮市2025届高三10月月考化学试题+答案

2024~2025学年第一学期高三年级10月学情调研测试化学试题2024.10(考试时间:75分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Co 59Ti 48−−−−−−单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分.每小题只有一个选项符合题意.1.我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标.下列关于2CO 的说法不正确...是( )A .2CO 是酸性氧化物B .2CO 属于非电解质C .2CO 为非极性分子D .由如图晶胞构成的某固态2CO 易升华2.用硫酸铜溶液可吸收有毒的硫化氢:2424H S CuSO CuS H SO +=++.下列说法正确的是( ) A .2H S 的电子式:2S H []H +−+∶∶B .24H SO 分子中既含离子键又含共价键C .反应后上层清液中()2c Cu+<D .键角:()()2243c SO c SO −−> 3.实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中,用氨气和金属钠反应制得氨基钠()2NaNH .已知:常温下氨基钠为白色晶体,熔点210C °,沸点400C °,露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH 和3NH .金属钠熔点为97.8C °,沸点882.9C °.氨气在空气中不能燃烧. 下列说法不正确...的是( ) A .装置①试管中盛放4NH Cl 和2Ca(OH) B .实验时应先点燃装置①的酒精灯 C .装置②和⑤中固体均为碱石灰D .装置④中冷凝管的进水口应接在a 处4.铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⋅ 是常用的食品添加剂.下列判断正确的是( ) A .第一电离能:11I (N)I (O)< B .离子半径:()()23r O r Al −+> C .电负性:x(O)x(N)<D .空间构型:3NH 与3BH 相同阅读下列资料,完成5-6题:含氯化合物在生产生活中应用广泛.舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气,该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一.历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是在氯化铜的催化作用下,在450C °用空气中的氧气跟氯化氢反应制备氯气,反应方程式为:2CuCl2222450C4HCl O 2Cl 2H O °++ .工业上以NaCl 为原料可制得22Na NaOH Cl ClO 、、、等.5.下列化学反应表示不正确...的是( ) A .3NaHSO 溶液可用作去氯剂:23224HSO Cl H O SO 2Cl 3H −−−+++=++B .电解饱和NaCl 溶液的阴极反应:22H 2e H +−+=↑C .将373K ClO 与浓盐酸反应制备二氧化氯:373732222ClO 4H 2Cl Cl 2ClO 2H O −+−++=↑+↑+D .氯气溶于水:22Cl H O H Cl HClO +−+++6.关于“地康法”制氯气,下列有关说法正确的是( )A .反应每生成标准状况下222.4LCl ,转移电子的数目小于232 6.0210××B .当()2c(HCl)2c Cl =时,该可逆反应达到限度,平衡常数()()2242c Cl K c (HCl)?c O =C .使用2CuCl 作催化剂,降低了正反应的活化能,但不能降低逆反应的活化能和焓变D .该反应的H 0∆<7.下列有关物质性质与用途说法均正确且具有对应关系的是( ) A .2SO 具有还原性,可用于工业生产硫酸B .Na 具有强还原性,可用于从4TiCl 溶液中置换出TiC .氨与水分子间可形成氢键,液氨常用作致冷剂D .3FeCl 溶液呈酸性,可用于蚀刻电路板上的铜8.在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是( )A .工业制备硝酸:222O O H O223N NO NO HNO → → →放电B .工业制备漂白粉:22NaCl Cl Ca(ClO) → →电解石灰乳饱和C .工业制备金属2Mg :Mg(OH)MgO Mg ∆ → →电解D .工业生产金属HCl323Al :AlCl 6H O AlCl Al ∆⋅ → →电解9.咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用,可通过下列反应制得.下列说法正确的是( )A .X 和Y 分子都存在顺反异构体,与足量的2H 加成后的产物都存在对映异构体B .咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上C .可用溴水检验咖啡酸中是否含有XD .一定条件下,咖啡酸只能发生加聚反应,不能发生缩聚反应10.“绿水青山就是金山银山”.现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电.下列有关说法正确的是( )A .惰性电极M 为阳极B .高温有利于该装置工作C .N 极的电极反应式3222NO 10e 12H N 6H O −−+−+=+D .每生成21molN ,通过质子交换膜的H +为3.75mol11.室温下,根据下列实验过程及现象,能验证相应实验结论的是( )选项实验过程及现象实验结论A将少量铜粉加入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸铁溶液,铜粉溶解3Fe +与铜粉反应B用少量蒸馏水溶解2CuCl 固体得绿色溶液,继续加水稀释,溶液逐渐变为蓝色[]()224224CuCl ()4H O Cu H O ()4Cl −+−++ 色绿色蓝,增大了水的浓度,使上述平衡正向移动C向2mL0.1mol /LNaCl 溶液中滴加几滴3AgNO 溶液,出现白色沉淀,继续滴加几滴0.1mol /LKI 溶液,出现黄色沉淀溶度积常数:AgI AgCl <D向()241mL0.1mol /LFe SO 溶液中加入1mL0.1mol /LKI 溶液,充分振荡后滴加KSCN 溶液,溶液变成血红色3Fe +与I −的反应为可逆反应A .AB .BC .CD .D12.柠檬酸()3657H C H O 为三元有机酸,因为有温和爽快的酸味,普遍用于各种饮料、葡萄酒、点心、罐头果汁、乳制品等食品的制造.己知()4a1365725C,K H C H O 7.110−°=×,()()57a23657a33657K H C H O 1.6810,K H C H O 4.110−−=×=×.又已知()()711a123a223K H CO 4.310,K H CO 5.6110−−=×=×,进行如下实验:①向1235mL0.1000mol L Na CO −⋅溶液中,滴加5滴136570.1000mol L H C H O −⋅溶液; ②测定126570.1000mol L NaH C H O −⋅溶液pH 值;③向136570.1000mol L H C H O −⋅溶液中滴加NaOH 溶液至pH 7=;④将浓度均为136570.1000mol L H C H O −⋅与3657Na C H O 等体积混合,pH 4.8≈. 下列说法不正确...的是( ) A .实验①反应离子方程式为:223365726572CO H C H O CO HC H O H O −−+=↑++B .实验②溶液的pH 7<C .实验③所得溶液中:()()()326576572657c C H O c HC H O c H C H O −−−>> D .实验④所得混合溶液中加入少量酸或碱,pH 保持不变,可作缓冲溶液 13.甲醇-水催化重整可获得2H ,其主要反应如下: I :32221CH OH(g)H O(g)CO (g)3H (g)H 49.4kJ /mol +=+∆=+Ⅱ:322CH OH(g)CO(g)2H (g)H 92kJ /mol =+∆=+在51.0110Pa ×下,将等体积的3CH OH 和2H O 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,32CH OH H O 、的转化率及2CO CO 、的选择性随温度变化情况如图所示.CO 的选择性()2n (CO)100%n CO n (CO)× +生成生成生成.下列说法正确的是( )A .曲线a b c 、、分别表示2H O 的转化率、3CH OH 的转化率、2CO 的选择性B .甲醇-水催化重整制2H 应选择反应温度为260C °左右 C .其他条件不变,增大()()32n CH OH n H O 可以提高平衡时2H 产率D .其他条件不变,在270~290C °温度范围,随着温度升高,出口处2CO 的量不断减小,CO 和2H 的量不断增大14.(16分)陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点,利用含钴废料(主要成分为34Co O ,还含有少量的铝箔、2LiCoO 等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图所示.(1)写出基态时Co 的外围电子排布式_______. (2)“碱浸”步骤发生的离子方程式_______. (3)“酸溶”过程中,22H O 的作用是_______.(4)酸性有机磷类萃取剂(AOPEs)为弱酸性有机化合物,以二(2−乙基己基)磷酸酯(P204)为代表,通式为O ||RO P OH |OR−−,简写为HA ,萃取时发生的反应为:2222Co n(HA)CoA (n 1)(HA)2H +++⋅−+ .使用AOPEs 前,通常对AOPEs 进行预皂化处理:22(HA)2MOH 2MA 2H O +=+,M 为Na +或4NH +皂化处理能够提高AOPEs 对2Co +萃取率的原因是_______.(5)一种含Co 的氧化物晶胞结构如图所示,已知在该氧化物中2Co +位于2O −形成的八面体空隙中.请将晶胞中箭头“→”所指的2Co +周围构成八面体顶点涉及的2O −用“▲”标记出来.(6)2Co(OH)在空气中加热时,固体(不含其他杂质)质量随温度变化的曲线如图所示,290C °时,所得固体物质的化学式为_______.15.(16分)纳米2TiO 被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域.工业上利用高钛炉渣(主要成分为23TiO CaTiO 、及223SiO Fe O 、等)制备2TiO .22TiO(OH)TiO ↓↓→→→→→→↓↓→浓硫酸稀硫酸高钛炉渣焙烧浸取过滤沸腾水解过滤酸浸渣滤液(1)焙烧、浸取①“焙烧”时可将3CaTiO 转化为4TiOSO ,该反应的化学方程式为_______. ②酸浸渣的主要成分为_______. (2)沸腾水解水解反应222TiO 2H O TiO(OH)2H +++=↓+的平衡常数K =_______.(已知:该温度下[]1229W sp 2K 110,K TiO(OH)110−−=×=×) (3)煅烧:在550C °时煅烧2TiO(OH),可得到纳米2TiO .纳米2TiO 在室温下可有效催化降解空气中的甲醛.2H O 和甲醛都可在催化剂表面吸附,光照时,吸附的2H O 与2O 产生HO ⋅,从而降解甲醛.空气的湿度与甲醛降解率的关系见下图,甲醛降解率随空气湿度变化的原因为_______.(4)产品中2TiO 的纯度测定(已知:3Ti +可将3Fe +还原为2Fe +)准确称取0.4000g 样品,加入适量浓硫酸,加热至样品完全溶解,冷却后用水稀释,冷却至室温后再加入铝片将2TiO +还原为3Ti +,用()14420.2000mol L NH Fe SO −⋅标准溶液滴定至终点,平行滴定3次,平均消耗()442NH Fe SO 标准溶液18.00mL .计算样品中2TiO 的纯度为_______(写出计算过程).(5)2TiO 纳米管的制备可在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解,写出阳极的电极反应式_______. 16.(15分)废定影液的主要成分为()3232Na Ag S O ,用废定影液为原料制备3AgNO 的实验流程如图:323HNO Na S A Na O OH g 12N ↓↓→→→→→→↓↓↓浓溶液废定影液沉淀过滤反应除杂过滤滤液滤溶液渣已知:①硫代硫酸根离子()223S O −可看作是24SO −中的一个O 原子被S 原子取代的产物.②常温下,()()350213sp 223(2312K Ag S 110,Ag (aq)2S O (aq)Ag S O (aq)K 110−+− =×+⋅=×. (1)223S O −的空间构型是_______ (2)“沉淀”时发生的反应为:()3222322322Ag S O (aq)S (aq)Ag S(s)4S O (aq)−−−++ ,平衡常数K =_______.检验沉淀完全的操作是_______.(3)“反应”时有淡黄色固体生成,发生反应的化学方程式为_______.(4)已知:()32232222AgNO 2Ag 2NO O ,2440C200CCu NO 2CuO 4NO O +↑+↑°↑+°+↑.3AgNO 粗产品中常含有()32Cu NO ,请设计由3AgNO 粗产品获取纯净3AgNO 的实验方案:_______,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,得到纯净的3AgNO .(实验中须使用的试剂:稀硝酸、NaOH 溶液、蒸馏水) (5)蒸发浓缩3AgNO 溶液的装置如下图所示.使用真空泵的目的是_______.17.(14分)2CO 甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量.(1)1902年,Paul Sabatier 首次报道了2CO 的甲烷化.在一定的温度和压力条件下,将按一定比例混合的2CO 和2H 通过装有金属Ni 的反应器可得到4CH .已知:4CH 和2H 的标准燃烧热分别为11890.3kJ mol 285.8kJ mol −−−⋅−⋅、,122H O(l)H O(g)H 40.8kJ mol −=∆=⋅ 则2CO 甲烷化反应:2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)+=+的H ∆=_______1kJ mol −⋅. (2)近年来,生物电催化技术运用微生物电解池实现了2CO 的甲烷化,其工作原理如图1所示.图1 图2①若图中“有机物”为甲醛,该微生物电解池阳极电极反应式为_______.②若该微生物电解池产生标准状况下356m 的4CH ,则理论上导线中通过电子的物质的量为_______. (3)4CH 与2CO 重整的主要反应的热化学方程式为 反应I :422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)H 0++∆>反应Ⅱ:222H (g)CO (g)CO(g)H O(g)H 0++∆>反应Ⅲ:22CO(g)CO (g)C(s)H 0+∆<51.0110Pa ×下,将()()24n CO :n CH 1:1=起始起始的混合气体置于密闭容器中,不同温度下重整体系中4CH 和2CO 的平衡转化率如图2所示.800C °下2CO 平衡转化率远大于600C °下2CO 平衡转化率,其原因是_______.(4)经过百余年的探索研究,目前对2CO 甲烷化的反应路径和机制仍存在许多争议.2ZrO 负载金属Rh 催化2CO 甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示.中间体Ⅱ中的H 原子分布于Zr 和O 原子表面,根据元素电负性的变化规律,由中间体Ⅱ转化为中间体Ⅲ的过程可以描述为_______.2024~2025学年第一学期高三年级10月学情调研测试化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13D D C B C D A B A D C A B14. (16分,除特别说明,其余每空2分)(1)3d74s2(2)--2222Al + 2H O+2OH=2AlO+3H↑(3分)(3)作还原剂,将+3价钴还原为+2价钴(4)降低萃取过程产生的氢离子浓度,利于萃取反应正向进行。
湖南省名校联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(含答案)

2024年高三10月联考试卷化学注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39第Ⅰ卷(选择题)一、单选题(每题3分,共42分)1.中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。
下列叙述错误的是( )A .江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素B .安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者,剪银块投之,则旋而为水”,其中的“硇水”指醋酸C .甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中,铁元素有化合态和游离态两种存在形式D .广西壮锦的主要原料是蚕丝等,蚕丝属于有机高分子化合物2.反应可用于制备火箭推进剂的燃料,下列说法正确的是( )A .N 2H 4分子中没有非极性键B .NaClO 的电子式为C .H 2O 、NH 3的模型一致D .食盐的分子式为NaCl 3.下列装置可以实现对应实验目的的是( )32422NH NaClO N H NaCl H O +=++24N H VSEPRA .验证吸氧腐蚀B .分离乙醇和C .制备D .测量体积4.下列有关阿伏伽德罗常数()的叙述中正确的是( )A .18g 液态水中含有氢键的数目为2B .10g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H 键的数目为0.1C .常温下2.7g Al 加至足量的浓硝酸中,转移的电子数为0.3D .25℃时,1L pH=2的溶液中,的数目为0.015.下列反应的离子方程式表述不正确的是( )A .氯化铁溶液腐蚀铜板:B .铝溶于NaOH 溶液中:C .将少量通入NaClO 溶液:D .用纯碱溶液除去水垢中的:6.下列有关物质结构与性质的说法正确的是( )A .雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体,其六角形形状与氢键的方向性有关B .某基态原子的价层电子排布为4d25s 2,该原子N 层上有3个空轨道C .C=C 键的键能比C—C 键的大,所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定D .碘易溶于浓碘化钾溶液,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦3NH 2NO A N AN AN AN 3CH COOH H +AN 3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+()2242Al 2OH 6H O 2Al OH 3H --⎡⎤++=+↑⎣⎦2SO 2223SO H O 2ClO SO 2HClO --++=+4CaSO7.现有M 、Q 、R 、T 、W 、X 、Y 七种前四周期常见元素,原子序数依次递增。
北京市海淀2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题含答案

2023-2024学年度第一学期第一次月考练习高三化学(答案在最后)班级:___________姓名:___________说明:本试卷共6页,满分100分。
考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Pb207第一部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题共14小题,每小题4分,共56分)1.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。
下列关于黄芩素的说法不正确的是A.分子中有3种官能团B.能与Na2CO3溶液反应C.在空气中可发生氧化反应D.能和Br2发生取代反应和加成反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A.根据物质结构简式可知:该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键四种官能团,A 错误;B.黄芩素分子中含有酚羟基,由于酚的酸性比NaHCO3强,所以黄芩素能与Na2CO3溶液反应产生NaHCO3,B正确;C.酚羟基不稳定,容易被空气中氧气氧化,C正确;D.该物质分子中含有酚羟基,由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子,因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应;分子中含有不饱和的碳碳双键,可以与Br2等发生加成反应,D正确;故合理选项是A。
2.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。
其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。
下列说法不正确的是A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C.常温下,醋酸钠溶液D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出【答案】B【解析】【详解】A.醋酸钠在水溶液中能完全电离,醋酸钠是强电解质,故A正确;B.醋酸钠晶体是离子晶体,冰是分子晶体,故B错误;C.醋酸钠是强碱弱酸盐,常温下,醋酸钠溶液的,故C正确;D.过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态,加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出,形成饱和溶液,故D 正确;选B。
3.下列化学用语或图示表达不正确的是A.N2的结构式:N≡NB.Na+的结构示意图:C.溴乙烷的分子模型:D.CO2的电子式:【答案】D【解析】【详解】A.N2分子中N原子间是三键,结构式:N≡N,正确;B.Na+的结构示意图:,正确;C.溴乙烷的分子模型:,正确;D.CO2的电子式:,错误;故选D。
2025届广东稳派联考高三10月月考化学试题+答案

广东省2025届高三上学期10月阶段检测考化学试卷试卷共8页,20小题,满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂共他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14一、选择题:本题共16小题,共44分。
第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.文物是人类历史文化的见证和遗存,承载着灿烂文明,维系着民族精神。
下列文物主要成分属于金属材料的是()A.A B.B C.C D.D2.中国“人造太阳”首先实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行,还实现了第一个采用氦-3等离子体作为燃料的“人造太阳”,不断刷新世界纪录。
下列相关说法不正确的是()A.等离子体中有电子、阳离子和电中性粒子,整体呈电中性B.氦-3原子中有3个电子C.“人造太阳”中的常用原料2H和3H互为同位素D.氚可以在反应堆中通过锂再生,基态锂原子最高能级的电子云轮廓图为球形3.广东拥有众多的国家级和世界级文化遗产。
下列说法正确的是()A.制作“端砚”的砚石属于合成材料B.“丹霞山”岩石呈赤色,因为岩石中含有大量的铜C.“粤绣”中真丝绒绣历史最悠久,其绣材为蚕丝,属于天然有机高分子D.“广东剪纸”所需纸张在古代主要由稻草制得,稻草水解可得到乙醇4.1774年舍勒通过软锰矿和盐酸反应发现了氯元素。
HCl是氯的重要化合物,兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。
其中难以达到预期目的的是()A .制备HClB .干燥HClC .收集HClD .红色喷泉买验 5.“光荣属于劳动者!”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目化学知识A 化工工程师:进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键B 交通警察:重铬酸钾检测仪查酒驾乙醇能被重铬酸钾氧化C 环保工程师:加入淀粉的碘水测空气中2SO 含量22224I +SO +2H O=2HI+H SOD科技工作者:光谱仪分析月球元素原子核内含有质子A .AB .BC .CD .D6.从宏观物质到微观结构,化学处处呈现美。
2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题含答案

高三第一学期10月月考检测题化学(答案在最后)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Mg24Ca40Ti48Mn55Fe56 Zr91Ba137一、选择题(共14小题,每题3分,共42分)1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球,完成中国探月工程的收官之战。
下列说法不正确的是A.发射时使用液氢和液氧作推进剂,是利用了燃烧反应提供能量B.制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维,其主要成分是SiC.月壤中含有珍贵的3He,3He与4He互为同位素D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解,是利用了材料的稳定性【答案】B【解析】【分析】【详解】A.氢气和氧气燃烧产生大量热,提供能量,故A正确;B.二氧化硅具有良好的光学性能,光导纤维的主要成分为SiO2,故B错误;C.3He与4He为质子数相同,中子数不同的原子,互为同位素,故C正确;D.物质可以长期存在而不分解、褪色,说明物质稳定性良好,故D正确;故选B。
2.下列物质是强电解质的是A.Fe(SCN)3B.HIC.H2SiO3D.Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A.Fe(SCN)3为络合物,不完全电离,为弱电解质,A错误;B.HI为强酸,在水溶液中完全电离,为强电解质,B正确;C .H 2SiO 3不完全电离,为弱电解质,C 错误;D .Al(OH)3为弱碱,不完全电离,为弱电解质,D 错误;故选B 。
3.下列化学用语或图示表达不正确...的是A.3SO 的VSEPR 模型:B.羟基的电子式:C.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为:D.原子核内有8个中子的碳原子:146C 【答案】A 【解析】【详解】A .3SO 的中心S 原子价层电子对数为6=32,VSEPR 模型为平面三角形,A 错误;B .羟基的电子式:,B 正确;C .基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为:,C 正确;D .原子核内有8个中子的碳原子:146C ,D 正确;故选A 。
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浙江省温州中学高三上学期10月月考试题(化学)说明:1.本试卷分Ⅰ选择题和Ⅱ非选择题两部分。
考试时间90分钟,满分100分。
2.选择题涂在机读卡上,非选择题写在答题卷上。
3.本场考试不准使用计算器。
4.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe -56 Ba-137Ⅰ选择题(共51分)一、选择题:(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共36分)1.下面关于“2”涵义的解释中,正确的是A.CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子B.3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子C.Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷D.Al2(SO4)3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价2.初春,我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。
氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。
下列说法中不正确的是A.化冰融雪属于物理变化B.加氯化钙、氯化钠等能快速化冰融雪是因为盐水凝固点降低C.氯化钠属于离子化合物D.氯化镁的电子式为3.氮的单质有N2、N4(标准状况下是气体)、N30等,NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A.N2、N4、N30是同分异构体B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C.N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键D.2.24 L N2和1.12 L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA4.下列几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是A.HSO4- B.Cl- C.aX+ D.bX2-5阳离子NH+4、Na+、Mg2+4阴离子OH-、NO-3、SO2-取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是①MgSO4②NaOH③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A.①② B.③④ C.③⑤ D.①⑤6.为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:有关反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为A.0.001mol·L-1 B.0.0025mol·L-1 C.0.0003mol·L-1D .0.0035mol·L-17.近期,世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖,数以千万公顷计的森林衰败枯萎,大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系,人们认为,酸雨是肇事主因。
某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成,有人提出以下猜想:猜想一:SO2――→氧化SO3――→雨水H2SO4 猜想二:SO2――→雨水H2SO3――→氧化H2SO4猜想三:以上两过程同时存在有关上述猜想,收集一定量该地区刚下的雨水进行实验,下列判断中错误的是A .若猜想一或猜想三正确,则该雨水加入盐酸后,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成B .若存在猜想二的过程,则该雨水可能使品红褪色C .若只存在猜想一的过程,则该雨水的pH 随时间延长而增大D .上述任意一个猜想正确,该地区雨水的pH 均小于5.6 8.设NA 为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是A.10g 质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为1.2NAB.1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NAC .在含有NA 个醋酸根离子(CH3COO -)的醋酸溶液中氢离子数目为NAD .标准状况下,22.4LCH4和CH3OH 的混合物中含有NA 个碳原子 9.下列有关物质的分类或归类不正确的是①混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD ③电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④纯净物:干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同位素:126C 、136C 、146 C ⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A .①②③④ B.①②④⑥ C.①③④⑤ D.②④⑤⑥ 10.已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
则W 、X 不可能是选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 FeC CO2 Ca (OH )2溶液 DNaOH 溶液AlCl3溶液11.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤CO2NH3CaCl2A .②③④B .①③④C .①②③④D .②③④⑤12.下列离子方程式正确的是少量的W X过量的W YZA.在氨水中通入过量SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH+4+SO2-3+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2C.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:2HCO3- +Ba2++2OH- BaCO3↓+ CO32- +2H2OD.1mol·L-1的NaAlO2溶液和 2.5mol·L-1的盐酸等体积混合:2AlO2-+ 5H+ = Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O13.化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。
下列说法中不正确的是A.图中的每一步反应都是氧化还原反应B.钠与Y物质的反应是离子反应C.X与Y的反应中,氧化剂是X,还原剂是YD.Z是离子化合物14.常温下,加水冲稀时c(H+)/c(OH-)的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO-3、CH3COO-②K+、Fe2+、I-、SO2-4③Ba2+、Cl-、NO-3、Na+④Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3⑤K+、SO2-3、Cl-、NO-3A.①③⑤ B.②③ C.②④ D.②③⑤15.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有胶状沉淀生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应A.①③⑤ B.①②③④ C.②④⑤ D.①②③④⑤16.向X的溶液中加入Y试剂,产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH17.反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:① 2NaI+MnO2+3H2SO4 =2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2② 2NaIO3+5NaHSO3 =2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧化性与MnO2 相近,下列有关说法正确的是A.I2 在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物B.两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等C.NaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2 D.NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂选项操作及现象溶液A 通入CO2,溶液不变浑浊.先通入CO2再通入氨气,溶液变浑浊CaCl2溶液B 通入CO2,溶液变浑浊.继续通CO2至过量,浑浊消失. Na2SiO3溶液C 通入CO2,溶液变浑浊.再加入品红溶液,红色褪去. Ca(ClO)2溶液D 通入CO2,溶液变浑浊.继续通CO2至过量,浑浊消失.再加入足量NaOH溶液,又变浑浊.Ca(OH)2溶液二、选择题:(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共15分) 19.在分开盛放的M 、N 两溶液中,各含下列十四种离子中的七种:Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-,且两溶液里所含离子不相同,已知M 溶液中的阳离子只有两种,则N 溶液中的阴离子应该是A .NH4+ S2- CO32-B .MnO4- SO42- NO3-C .NO3- Cl- SO42-D .AlO2- SO42- MnO4-20.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示:FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH 溶液 A B C 其中下列说法不合理的是A.能表明I -的还原性弱于SO2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C .为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀D .为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去21.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了;②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数;③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水;⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线;⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线;⑦用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸,转移到烧杯后,用少量水洗涤量筒;⑧在烧杯中溶解NaOH 后,立即将所得溶液注入容量瓶中。
A .4项B .5项C .6项D .7项22.将50g 溶质质量分数为W1,物质的量浓度为c1的浓硫酸加入到V mL 水中,稀释后得到溶质的质量分数为W2,物质的量浓度为c2的稀溶液。
下列说法中正确的是 A .若122W W =,则122,50c c V mL<= B .若122W W =,则122,50c c V mL>< C .若122c c =,则122,50W W V mL<< D .若122c c =,则122,50W W V mL<>23.由短周期元素组成的中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ,存在下图转化关系:(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是A .若D 与盐酸反应,可生成A 和B ,则X 一定是H2O B .若D 是一种强碱,则A 、B 、C 均可与X 反应生成DC .若D 为NaCl ,且A 可与C 反应生成B ,则E 可能是CO2D .若D 是一种强酸,则A 既可以是单质,也可以是化合物,且D 可与铜反应生成B Ⅱ非选择题(共49分)24.(6分)某实验小组为探究ClO -、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。