2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版
2021年高三上学期10月月考化学含答案
2021年高三上学期10月月考化学含答案考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（）A．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C．光导纤维用于制造通信光缆，是因为SiO2具有很强的导电能力D．酒精常用作医用消毒剂，是因为它可使蛋白质变性8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确是（）A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N AC．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD ．常温下，2L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有OH -数目为0.02N A 9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）A ．加入铝粉放出氢气的溶液：Na +、Cl －、K +、SO 42－B ．常温下，在由水电离出的c （H +）/c （OH －）=1的溶液：HCO 3－、Na +、Cl －、K +C ．使pH 试纸呈红色的溶液：Fe 2+、NO 3－、SO 42－、Na +D ．使无色酚酞试液显红色的溶液：S 2－、K +、Na +、Al 3+10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（ ） 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质 A Cu 和浓硝酸 NO NaOH 溶液 B 浓盐酸和MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO 2 澄清石灰水 D浓氨水和CaONH 3酚酞溶液11．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
高三化学上册10月月考试题(附答案)
高三化学上册10月月考试题（附答案）2021年高三化学上册10月月考试题〔附答案〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，考试时间100分钟，总分值100分。
第一卷(选择题共48分)能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题(每题只要1个正确答案,每题3分,共48分)1.以下实验或消费操作：①蛋白质溶液中参与硫酸铵构成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是( )A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中参与一种物质后，再停止升华，可制得精碘，应参与的物质是( )A.KIB.ZnC.KClD.H2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是( )A.0.01mol Mg在空气中完全熄灭生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的无机物，所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充沛反响，生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L(规范状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4.以下实验方案不能到达预期目的的是( )选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体经过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中能否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假定白色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有大批苯酚的苯中参与NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。
2021年高三10月月考试题 化学 含答案
秘密★启用前2021年高三10月月考试题化学含答案本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。
1．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－B．K+、Cu2+、OH－、Cr2O72－C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－2．下列反应的离子方程式正确的是A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－=== NH3·H2OD．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．下列说法正确的是A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应4．下列说法不正确的是A．碱金属元素在自然界以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯5．下列说法不正确的是甲乙丙丁A．甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸6．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3N AD．过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A22B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案本试卷满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后只交第三张。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题2分，共50分）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．HNO3 B．C2H5OH C．NaOH D．HCl5．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子B．1L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1n A个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有n A个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A8．化学与生活密切相关。
2021年高三化学上学期10月考试卷(含解析)
2021年高三化学上学期10月考试卷（含解析）一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1．xx年为国际化学年，主题为“化学﹣我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板2．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”．下列实验装置图操作正确的是（）A．B．C．D．3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体Cl固体C．氨水中加入少量NH4COONa溶液加热D． CH34．下列实验操作正确的是（）①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．A．①③B．②③④C．②③D．③⑤⑥5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动C． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出D． a和b用导线连接时，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上增加3.2g 6．研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．放电时正极上有氢气生成D．放电时OH﹣向正极移动7．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A． d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）二、解答题（共3小题，满分43分）8．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”）．②以下有关说法正确的是a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol﹣1（3）xx年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池正极的电极反应式为．②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）9．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出物质的化学式：B M（2）写出A物质的电子式（3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（4）反应①的离子方程式反应⑤的化学方程式（5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH= ．10．黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：已知：①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g•cm﹣3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g•cm﹣3）混合而成的．②黄铁矿和王水反应的方程式为：口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O请回答下列问题：（1）请配平上述②中化学方程式：（2）简述实验室配制王水的操作过程（3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是．（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）A．NaOH B．BaCl2C．HCl D．Na2SO4（5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体若选用试剂①②，则宜选择的装置是（填代号，下同）．若选用试剂①③，则应选择的装置是；推测发生反应的化学方程式为；（6）已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得方法一中灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是．三、【化学----选修化学与技术模块】（15分）11．某泉水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：（1）泉水属于硬水（填写“暂时”或“永久”）．（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加后加，原因是．（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的起离子交换作用．当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生．（4）海岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：①阳离子交换膜是指（填A或B）．②写出阴极区的现象是：．四、【化学--选修物质结构与性质】（15分）12．xx年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是．（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为．（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是．（用氢化物分子式表示）（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为．（5）比较二者的第一电离能：As Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．（6）下列说法正确的是（填字母）．A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．五、【化学--选修有机化学基础】（15分）13．现有一种有机物A，分子式为C4H6O6．对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如图1所示；如图2是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I 的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．已知：①﹣CH2﹣OH优先于﹣CH﹣氧化OH|②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．请分析并按要求回答下列问题：（1）写出A对应的结构简式：；（2）写出对应反应的化学方程式：C→D：；反应类型为：；E→G：；F+K→R：；（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2mol Ag②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1mol CO2③1mol有机物与足量金属Na反应产生1mol H2请判断M的结构可能有种，任写一种M的结构简式．xx学年宁夏银川一中高三（上）10月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1．xx年为国际化学年，主题为“化学﹣我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板考点：金属冶炼的一般原理；绿色化学；钠的化学性质．分析：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；B．根据煤油和钠的性质判断；C．氯化铝是共价化合物；D．铜具有良好的导电性．解答：解：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B．石油分馏可得到煤油，煤油是碳氢化合物能燃烧，煤油和钠不反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金属钠，故B正确；C．AlCl3的熔融态不导电，是氯化铝是共价化合物，熔融不能产生离子，所以工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，故C正确；D．铜具有良好的导电性，可用来制作印刷电路板，故D正确；故选：A．点评：本题考查了绿色化学的核心、金属的冶炼、石油的分馏及钠的性质、铜的性质，题目难度不大，把握绿色化学的核心是解题关键，题目难度不大．2．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”．下列实验装置图操作正确的是（）A．B．C．D．考点：化学实验方案的评价．分析：A．用天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量时NaOH要放在小烧杯中；B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体应该用玻璃棒引流；C．铁离子水解生成氢氧化铁；D．洗气时导气管应该遵循“长进短出”原则．解答：解：A．用天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，NaOH有强烈腐蚀性，所以称量时NaOH要放在小烧杯中，故A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体应该用玻璃棒引流，否则易溅出液体而导致配制溶液有误差，故B错误；C．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以可以用饱和硫酸铁溶液制取氢氧化铁胶体，故C错误；D．洗气时导气管应该遵循“长进短出”原则，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验操作，明确基本操作方法及实验原理是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性分析，易错选项是D．3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体C．氨水中加入少量NH4Cl固体D． CH3COONa溶液加热考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH﹣浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析．解答：解：A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解，酚酞溶液不变深，故B错误．C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl +会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；﹣，其中的NH4D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故D正确；故选D．点评：本题考查影响盐类水解的因素，题目难度不大，注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向．4．下列实验操作正确的是（）①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．A．①③B．②③④C．②③D．③⑤⑥考点：化学试剂的存放；试纸的使用；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：①长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质碳酸钙，硫酸钙是微溶物；②浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性；③铜可以和三氯化铁溶液反应，和稀硫酸不反应；④pH试纸不能用蒸馏水来润湿；⑤分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置．解答：解：①长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质碳酸钙，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会附着在试管壁上，不能洗净，常用盐酸来洗，故①错误；②浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性，能将橡胶腐蚀，所以存放浓硫酸的试剂瓶不能用橡胶塞，故②错误；③铜可以和三氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁和氯化铜，三氯化铁溶液可以除去留在试管内的铜，故③正确；④pH试纸不能用蒸馏水来润湿，测定某溶液的pH时，先将pH试纸放在表面皿上，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较，故④错误；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故⑤正确；⑥蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故⑥正确．故选D．点评：本题考查学生化学实验的基本操作知识，注意相关知识在平时学习中的积累，可以根据教材知识来回答，难度不大．5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动C． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出D． a和b用导线连接时，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上增加3.2g考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、根据无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu进行分析；B、根据a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得到电子进行分析；C、根据a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应进行分析；D、根据电极反应式结合电子守恒来计算．解答：解：A、无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故A正确；B、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向阴极移动，Cu2+向Fe电极移动，故B错误；C、a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，故C正确；D、a和b用导线连接时，铜为正极，该电极的质量会增加，发生电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，外电路中每通过0.1mol电子，析出金属铜0.05mol，质量是3.2g，故D正确．故选：B．点评：本题考查了原电池原理，明确正、负极的判断方法，电极反应类型，阴阳离子移动方向即可解答，难度不大．6．研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．放电时正极上有氢气生成D．放电时OH﹣向正极移动考点：化学电源新型电池．分析：锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．解答：解：A、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确；B、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故B正确；C、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故C正确；D、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查电化学的热点﹣锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析．7．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A． d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）考点：常见化学电源的种类及其工作原理．分析：原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+；电解一段时间后，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，则c是阴极、d 是阳极，a是阴极、b是阳极，据此分析解答．解答：解：原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e ﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+；电解一段时间后，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，则c是阴极、d 是阳极，a是阴极、b是阳极，A．通过以上分析知，c是阴极、d是阳极，故A错误；B．放电时，正极反应式为PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故B错误；C．电解精炼粗铜时，粗铜为阳极，所以为b电极，故C正确；D．电解析出6.4gCu，其物质的量是6.4g÷64g/mol=0.1mol，转移0.2mol电子，c电极上生成0.1mol氢气、d电极上生成0.05mol氧气，b电极上析出0.1mol氯气，所以生成气体体积=（0.1+0.05+0.1）mol×22.4L/mol=5.6L，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意D中采用转移电子守恒进行计算，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 ＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．②以下有关说法正确的是ada．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=（b﹣a﹣4c）/2 kJ•mol﹣1（3）xx年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O ．②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有 1.2N A （或7.224×1023）个电子发生转移．（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是Al﹣3e﹣=Al3+、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相关的电极反应式和离子方程式表示）考点：转化率随温度、压强的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；电解原理．分析：（1）①温度对化学平衡常数的影响和反应的吸放热有关；②a．反应前后气体的体积不等，恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化；b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，都是指正反应速率；c、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动；d、某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为×100%=80%；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式，反应热越乘以相应的系数并进行相应的计算．（3）在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，发生失电子的氧化反应，氧气作正极，发生得电子的还原反应，根据电极反应以及电子守恒来计算转移电子的量；（4）根据电解池的工作原理和双水解原理知识来回答．解答：解：（1）①对于放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，T2＞T1，反之越大，所以K1＞K2，故答案为：＞；②a．反应前后气体的体积不等，恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，可说明达到平衡状态，故a正确；b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，都是指正反应速率，故b错误；c、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，甲醇的转化率不变，故c错误；d、某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为×100%=80%，故d正确；故选：ad；（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1，③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，则可得CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），则△H=kJ/mol=kJ/mol，故答案为：．（3）①在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，氧气作正极，电解质中的阳离子移向正极，所以b口通入的物质为甲醇，c口通入的物质为氧气，该电池正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；故答案为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；②当6.4g即=0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，根据总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，消耗氧气0.3mol，转移电子1.2NA；故答案为：1.2NA；（4）在电解池中，金属铝为阳极，发生电极反应：Al→Al3++3e﹣，铝离子会和碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，即Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，溶液逐渐变浑浊，故答案为：Al﹣3e﹣→Al3+；Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．点评：本题是一道关于化学平衡状态的判断、化学平衡的移动以及燃料电池的工作原理知识的考题，电解原理应用，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．9．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出物质的化学式：B Cl2M HClO（2）写出A物质的电子式（3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（4）反应①的离子方程式Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 反应⑤的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O（5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH= 13 ．考点：无机物的推断．分析：A、E、F的焰色反应呈黄色，说明都含有钠元素，B、C、D、K在常温下都是气体单质，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，则I应为NH3，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，则反应⑤应为氨的催化氧化，所以K为O2，G在常温下是无色液体，所以G为H2O，则J为NO，C、D为N2、H2中的一种，M在光照条件下生成氧气，应为次氯酸的见光分解，所以M为HClO，H为HCl，则B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F、G电解生成A、B、C，应为工业上电解饱和食盐水，所以A为NaOH，则F为NaCl，反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，据此答题．解答：解：A、E、F的焰色反应呈黄色，说明都含有钠元素，B、C、D、K在常温下都是气体单质，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，则I应为NH3，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，则反应⑤应为氨的催化氧化，所以K为O2，G在常温下是无色液体，所以G为H2O，则J为NO，C、D为N2、H2中的一种，M在光照条件下生成氧气，应为次氯酸的见光分解，所以M为HClO，H为HCl，则B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F、G电解生成A、B、C，应为工业上电解饱和食盐水，所以A为NaOH，则F为NaCl，反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，（1）根据上面的分析可知，B为Cl2，M为HClO，故答案为：Cl2；HClO；（2）A为NaOH，其电子式为，故答案为：；（3）E为NaClO，ClO﹣会发生水解，溶液呈碱性，所以0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，反应⑤的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：；4NH3+5O24NO+6H2O；（5）电解食盐水的反应中，若转移0.02mol电子，可得0.02molOH﹣，溶液的体积是200mL，则此时溶液的c（OH﹣）==0.1mol/L，所以溶液中PH=13，故答案为：13．点评：本题主要考查了氯、氮等元素及其化合物知识，中等难度，涉及电子式、离子浓度比较、离子方程式、pH值的计算等，物质推断是解题的关键，要学会根据特征反应及现象进行推断，要熟练掌握常见的反应在工业中的应用．10．黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：已知：①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g•cm﹣3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g•cm﹣3）混合而成的．②黄铁矿和王水反应的方程式为：口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O请回答下列问题：（1）请配平上述②中化学方程式：FeS2+5HNO3+3HClFeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O（2）简述实验室配制王水的操作过程用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌（3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是玻璃棒．（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）A．NaOH B．BaCl2C．HCl D．Na2SO4（5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体。
2021年高三上学期10月第一次月考化学试题
2021年高三上学期10月第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有有一个选项符合题意）1．下列有关共价化合物的说法正确的是( )①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A．①③④B．②④ C．①②③④D．④2．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C．用NaOH固体配制100mL0.1molL-1的溶液时玻璃棒用途不止一种D．已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大6A B C D7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知选项甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见氧化剂KMnO4、HNO3、Cl2③基本营养物质蛋白质、糖类、水④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥9．下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C ．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D ．具有相同质子数的微粒都属于同种元素10．某无色溶液中可能含有I －、NH ＋4、Na ＋、SO 2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I － ②肯定不含Na ＋ ③肯定含SO 2－3 ④可能含I －A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④11．将106 g 的Na 2CO 3和84 g NaHCO 3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( ) A ．消耗盐酸一样多 B ．放出CO 2的总量一样多 C ．后者生成的NaCl 是前者的一半 D ．后者消耗盐酸是前者的一半12. X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )13．甲、乙、丙三种溶液各有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
2021-2022年高三上学期10月月考化学试卷 含答案
2021年高三上学期10月月考化学试卷含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本试卷共10页，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~10页。
共300分，考试时间150分钟.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Se 79 Na 23第Ⅰ卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意）7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NB．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N A9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。
下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24LC.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O+4e+2HO=4OH－－10．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是11．在密闭容器中进行反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
2021年高三上学期10月月考化学试卷 Word版含答案
2021年高三上学期10月月考化学试卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl：35.5第I卷（选择题，共48分）（本卷共16道小题，每小题3分，共48分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项）1. 据报道，xx年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。
下列关于和的说法，不正确．．．的是A．是两种核素 B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差12. 下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸3. 实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉4.下列说法中，正确的是A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质5.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关．．的是A．CH4的热稳定性强于SiH4 B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅6.一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。
缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确．．．的是A．使平衡常数K增大 B．使平衡向正反应方向移动C．使SO3的浓度增大 D．使正反应速率大于逆反应速率7.X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y 是地壳中含量最高的元素。
下列说法中不正确．．．的是 A ．Z 的原子半径大于YB ．Y 的非金属性强于WC ．W 的氧化物对应的水化物都是强酸D ．X 、Z 的最高价氧化物均可与NaOH 溶液反应8.下列叙述不正确．．．的是 A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 === 2Li 2OD ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 39. 下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是A ．将NaOH 溶液逐滴滴入FeSO 4溶液中，只观察到白色沉淀B ．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C ．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D ．在滴有酚酞溶液的 Na 2SiO 3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成10.下列条件下，可以大量共存的离子组是A ．某无色溶液中：Na +、Cu 2+、Cl -、MnO 4-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、SO 42－、K +、SCN － -C ．含有大量NH 4+的溶液中：Ba 2+、 K +、Cl -、OH -D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 3+、Cl -、NO 3-11.下列离子方程式书写正确的是A ．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe 3+ === 2Fe 2+B ．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋ 2H ＋ === Fe 2＋ ＋ 2H 2OC ．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO 2 ＋ 2OH － === SO 32－ ＋ H 2OD ．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al 3+ +3OH - === Al(OH)3↓ 12．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A. 第三周期主族元素中氯的原子半径最大B. 原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第IIA 族C. 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 镓（Ga ）位于第4周期、IIIA 族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)313.下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是△ 高温A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质14. 反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是A．④>③＝②>① B．③＝②<④<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①15. 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
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2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌7．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl-89．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z10A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的11．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是A．该反应的反应热△H ＞ 0B．生成1mol HCl时反应放热91.5kJC．Cl2中的化学键比H2中的化学键更稳定D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量12．某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kL/mol② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kL/mol下列叙述不正确的是A． 1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个质子B ． 室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH ＞1，则NaNO2溶液显碱性C ． NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ/molD ． 在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强13. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是 A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2=====催化剂2H2SO4B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：+2H2O H2CO3+2OH¯C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯===+H2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl¯+ ClO¯+2H+= Cl2↑+ H2O14．已知：① C(s 、金刚石) + O2(g)== CO2(g) ΔH1=－395.4 kJ•mol -1 ② C(s 、石墨) + O2(g) == CO2(g) ΔH2=－393.5 kJ•mol -1上述反应中的能量变化如右图所示，下列说法正确的是 A ． 石墨和金刚石之间的转化是物理变化B ．C(s 、金刚石) == C(s 、石墨) ΔH= +1.9 kJ•mol - 1C ．金刚石比石墨的热稳定性好D ． 图中b 代表反应①的能量变化15． 已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol下列说法不正确的是 A ．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池B ．破坏1 mol H —O 键需要的能量是463.4 kJC ．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/molD ．H2(g) 中的H —H 键比 H2O(g) 中的H —O 键牢固16．下列说法正确的是A ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B ．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C ．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3D ．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同17．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A ． 去甲肾上腺素分子式为C8H10O3NB ． 每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基C ．1mol 去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D ．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应18．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ419．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6NA个C-H键B．18gH2O含有10NA个电子C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子20．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2 L0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA21．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打稀溶液中分别逐滴加入稀盐酸均立即冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2第二部分（非选择题共58分）22（8分）．已知反应A：Cl2 + 2HBr == Br2 + 2HCl。
ⅰ．当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。
ⅱ．其能量变化示意图如下：请回答：（1）在反应A中破坏的化学键类型有。
①极性键②非极性键③离子键（2）反应A的热化学方程式是。
（3）由上述数据可知：断开 1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为__________kJ，HCl中H—Cl 键比HBr中H—Br键_________（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：__________。
23（10分）．2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：C2H8N2 + N2O4 ＝N2 ↑+ CO2↑ +（1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是。
A. N2O4只做氧化剂B. 产物中两种酸都是强酸C. 反应中水只做溶剂D. N2O4泄漏后可产生红棕色气体（2）通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：分子中所有的化学键峰面积之比红外光谱 N NN CN HC H核磁共振氢谱3:1符合上表结构及数据要求的同分异构体共有种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是____ __。
24（12分）．综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。
a . 可在碱性氧化物中寻找b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c. 可在具有强氧化性的物质中寻找（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。
原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。
（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：已知：①反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是②反应A的热化学方程式是__（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：①电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应。
② CO2在电极a放电的反应式是______。
（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。
已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。
根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是___ ___。
25（10分）．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl + H2O = NaClO3 + 。