高二上期10月月考化学试题及答案

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四川省南充市嘉陵第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)

嘉陵一中高2023级高二上期第一次月考化学试题(考试时间：75分钟总分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题(包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是A ．NH 3·H 2O +OH -B ．HF=H ++F -C ．H 3PO 43H ++D ．NaHCO 3Na ++H ++2.对于反应：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中表明该反应进行最快的是A ．v(O 2)=0.25 mol/(L·s)B ．v(NO)=0.2 mol/(L·s)C ．v(H 2O)=0.5 mol/(L·s)D ．v(NH 3)=0.4mol/(L·s)3.下列说法错误的是A ．等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸导电能力更强B ．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块C ．加催化剂能使化学反应速率增大的原因是降低了反应的焓变D ．向氨水中加入蒸馏水稀释，比值增大4.醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡右移且溶液中c(H +)增大，应采取的措施是A ．加入醋酸钠固体B ．加入盐酸C ．升高温度D ．加入蒸馏水5.常温下，由水电离产生的c(H +)=1×10-11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．Na +、K +、、B ．Al 3+、、K +、Cl -C ．Na +、、Cl -、D ．Cl -、Fe 3+、Na +、CH 3COO -6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g ，则转移电子数一定为0.2N AB ．92gNO 2与N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为6N AC ．1mol/LCH 3COOH 溶液中H +数目为N AA+4NH A 3-4P O A 2-3CO +432c(NH )c(NH H O)A -3NO 2-4SO -3HCO +4NH 2-4SOD ．25℃，纯水中OH -总数为10-7 N A7.某化学兴趣小组探究50mL1mol/LH 2SO 4溶液与过量Zn 片的反应，下列措施中，既能加快产生氢气的速率又不影响生成氢气的总量的是A ．滴入适量浓硫酸B ．加入少量NaHCO 3固体C ．加入适量NaCl 溶液D ．滴入几滴CuCl 2溶液8.COCl 2(g)CO(g)+Cl 2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO 浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是A ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑤D ．③⑤⑥9.下列装置和操作不能达到实验目的的是A ．甲装置：中和热的测定B ．乙装置：验证铁的吸氧腐蚀C ．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱D ．丁装置：用标准NaOH 溶液滴定锥形瓶中的盐酸10.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A ．图中对应点的温度关系为：a>bB ．水的离子积常数K w 数值大小关系为：b>dC ．温度不变，加入少量NaOH 可使溶液从c 点变到a 点D ．纯水仅降低温度可由b 点到d 点11.在一定温度下的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A 的浓度为0.5mol/L ，保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡，测得A 的浓度为0.8mo/L ，下列有关判断正确的是A ．压缩容器体积，平衡向正反应方向移动B ．x+y<zC ．B 的转化率降低D ．C的体积分数下降A A12.在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)xC(g)，反应曲线如图Ⅰ、Ⅱ所示(T 表示温度，p 表示压强，C%表示C 的体积分数)，下列说法正确的是A ．x>3B ．该反应△H<0，△S>0C ．p 3<p 4，y 轴表示混合气体的密度D ．p 3>p 4，y 轴表示B 的平衡转化率13.常温下，①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的H 2SO 4溶液；③pH=l2的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。

高二10月月考化学试题(含答案)

一:选择题 (每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上, 每小题3分,共54分)1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2.下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H2②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3 S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7 CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8A.①B.④C.②③④D.①②③4. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋5. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④7. 将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。

高二化学上学期10月月考试题(含答案) (2)

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24一、选择题(每小题只有一个选项正确，每个2分，共60分)1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2 (g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2、下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变3、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是( )甲：在500℃时，10 mol SO2和6 mol O2各反应乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和6 mol O2反应丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应A. 甲乙丙丁B. 乙甲丙丁C. 乙甲丁丙D. 丁丙乙甲A．4－3－2－1 B．1－2－3－4C．3－4－2－1 D．1－2－4－35．可确认发生了化学平衡移动的是( )A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂6．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q7.下列说法正确的是( )A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大8、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量、②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量、③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。

湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案

2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。

答案选B 。

2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。

辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期10月月考试题化学含答案

滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二10月份考试化学试卷（答案在最后）考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将2NO 球浸泡在热水中颜色加深B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

下列相关表述正确的是A.甲烷的燃烧热为1890.3kJ mol --⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅B.在一定温度和压强下，将0.5mol 2N 和1.5mol 2H 充分反应生成()3NH g ，放出热量19.3kJ ，则其热化学方程式为()()()223N g 3H g 2NH g + 138.6kJ mol H -∆=-⋅C.在101kPa 时，2g 2H 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为()()()2222H g O g 2H O l +=1571.6kJ mol H -∆=-⋅D.()()()22212Na l O g Na O s H +=∆，()()()22222Na s O g Na O s H +=∆，则12H H ∆>∆3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min)D.v(D)=0.0lmol/(L·s)4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF 气体溶于水放热，则HF 的23456ΔH-ΔH -ΔH -ΔH -ΔH -ΔH <0B.相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C.相同条件下，HCl 的34ΔH +ΔH 比HI 的大D.5ΔH <05.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应()()()A s 2B g C g + ()D g +已达到平衡状态的个数有①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B 的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥()C v 与()D v 的比值；⑦混合气体的总质量；⑧混合气体的总体积；⑨C 、D 的分子数之比为1∶1A.4个B.5个C.6个D.7个6.在一密闭容器中发生反应：()()()()2A g 2B g C s 3D g ++ H 0∆<，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D 的物质的量浓度增大的是A.移走少量CB.升高温度C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入氦气7.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.()33FeCl 3KSCN Fe SCN 3KCl ++ 在溶液中达平衡后，加少量KCl 固体，溶液颜色不变C.一定条件下，可逆反应()()2242NO g N O g 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量2NO ，则再次达到平衡时2NO 的质量分数减小D.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时()2O c 不变8.下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是图A 图B图C 图DA.()()()A g 3B g 2C g + 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则H 0∆>B.()()()A g 3B gC g + H 0∆<，1t 时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动C.()()()A g 2B g 2C g + 是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b 代表使用了催化剂D.()()()A g B g 2C g + 是一定条件下，向含有一定量A 的恒容密闭容器中逐渐加入B ，达平衡时A 的转化率的图像9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂()3434Co O /Pt N Co O /Pt -、在室温水汽条件下实现高效CO 催化氧化161616221C O O C O 2⎛⎫+=⎪⎝⎭，其反应历程中相对能量的变化如图所示（TS1TS2TS3、、分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是34N Co O /Pt -，故使用催化剂34N Co O /Pt -能提高反应物的转化率B.若利用182H O 进行同位素标记实验，检测到以上反应中有1618C O O 和182C O 生成，说明反应过程中有O H -键的断裂C.反应：161616221C O(g)O (g)C O (g)2=+的H 0∆<，该反应在低温时不能自发进行D.若ⅱ表示2H O 被吸附在催化剂表面，则34Co O /Pt 更容易吸附2H O 10.温度为T 时，在三个起始体积均为1L 的密闭容器中发生反应：()()()2232SO g O g 2SO g + 1197kJ mol -∆=-⋅H 。

高二10月月考(化学)试卷含答案

高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分45分）1.（1.5分）1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.（1.5分）2.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是A．840B．1590C．900D．12503.（1.5分）3.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法不正确．．．的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol4.（1.5分）4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶25.（1.5分）5.在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。

已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-116.（1.5分）6.在如图所示的装置中进行中和反应。

重庆市某重点中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)

高2023级高二上期月考化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

高二上学期10月月考化学试题Word版含解析

高二10月月考化学试题一、选择题（以下每题只有一个选项正确）1. 在下列各说法中，正确的是（）A. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热B. 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热C. △H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应D. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数【答案】D【解析】试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水为液态水，没有明确水的状态，无法确定H2的燃烧热，错误；B、中和热是指稀溶液中酸和碱生成1molH2O放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时生成2mol水，放出的热不是中和热，错误；C、△H＞0表示吸热反应，△H＜0 表示放热反应，错误；D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数，正确。

考点：考查化学反应与能量转化、燃烧热和中和热2. 298 K和1.00×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＋56.7 kJ·mol＋1自发进行的原因是()A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减小的反应D. 熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）△4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D。

【考点定位】考查反应热和焓变【名师点晴】本题考查焓变和熵变，在同一条件下，不同的物质熵值不同，且一物质的熵与其聚集状态及外界条件还有关，一般来说，S(g)＞S(l)＞S (s)，在密闭的条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向，该变化过程体系的熵增大．熵值越大，体系的混乱程度越大，熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应，在一定条件下也可自发进行，故熵增原理是解释反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素，由此可见，焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变。

高二10月月考(化学)试卷含答案

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2.（2分）2.下列关于工业合成氨反应的说法正确的是
A. 使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率
B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率
C. 合成氨采用2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
5.（2分） 5.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是()
A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ
B. 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%
B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2
C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D.相同条件，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%
10.（2分）10.2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A.△H>0,m+n>x+yB.△H>0，m+n<x
C.△H<0,m+n>xD.△H<0，m+n>x+y
8.（2分） 8.将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g) P(g)+Q(g)△H反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

人教版高二上学期化学10月月考试题解析版

综上所述，答案为D。
5.在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是
A.a+b=cB. 该变化使平衡正向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数增大
C、X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0
起始0.16 0.16 0
变化0.06 0.06 0.12
平衡0.10 0.10 0.12
K= =1.44，C项正确；
D、由于该反应是气体体积不变的反应，则达平衡时与原平衡等效，平衡时X的体积分数不变，D项错误；
答案选C
9.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
B. Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag,结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O 2Ag＋2OH−，B项正确；
C.Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确；
D.铅蓄电池总反应式为PbO2+ Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。
B．平衡逆向移动，故B错误；
C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；
D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故 Nhomakorabea错误；故答案为C。

高二年级10月月考(化学)试题含答案

高二年级10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）下列说法正确的是（）A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。

B．室温下，CuSO4溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。

C．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2。

D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。

2.（3分）下列实验方法或数据合理．．的是( )A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸3.（3分）下列各组离子一定能．在指定环境中大量共存的是（）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH值为1的溶液Fe3+、Na+ 、SO42-、CO-23C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、NH4+、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液K+ 、SO-23、Na+、S2-4.（3分）常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A．x＝y B．x > y C．x＝10－2 y D．x＝102 y5.（3分）向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A. 减小、增大、减小B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大D. 增大、减小、增大6.（3分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）7.（3分）25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a=b B．a>b C．c (A－)= c(Na+) D．c (A－)< c(Na+)8.（3分）某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH―)］与pH的变化关系如图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9.（3分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( )A．a = b B．混合溶液的PH = 7C．混合溶液中，D．混合溶液中，10.（3分） 25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:10911.（3分）对滴有酚酞试液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体12.（3分）下列各选项对应的两个数据，不相等的是( )A．中和等体积等浓度的盐酸和醋酸所消耗NaOH的物质的量；B．中和等体积等pH的盐酸和硫酸所消耗NaOH的物质的量；C．等体积等pH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所生成气体的体积（相同条件）D．等体积等PH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所需时间。

高二10月月考(化学)试题含答案

D. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大பைடு நூலகம்
6.（2分）6.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙正的是（）
①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂
A. ②B. ①②③C. ②③④D. ④
5.（2分）5.下列说法正确的是( )
A. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
B.H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
4.（2分）4.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气
②一定温度下，在恒容密闭容器中反应N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡状态的标志有___。
A.单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．该反应的△H<0
B．平衡常数大小：K(500℃)>K(300℃)

高二10月月考测试(化学)试题含答案

高二10月月考（化学）（考试总分：115 分）一、单选题（本题共计7小题，总分42分）1.（6分）下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是（）A. 吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B. 绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D. 天然气属于二次能源2.（6分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电A.仅①④B.仅①②④C.仅①②③D.①②③④3.（6分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：（）物质X Y Z初始浓度/(mol·L－1) 0.10.2 02min末浓度/(mol·L－1) 0.08a b平衡浓度/(mol·L－1) 0.050.05 0.1下列说法正确的是A. 平衡时，X的转化率为20%B. 2min时Y的物质的量为0.14C. 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小D. 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―14.（6分）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH可以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.③⑤⑥5.（6分）下列说法正确的是（）A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.（6分）下列说法符合事实的是（）A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气.B.向NaClO溶液中通入SO2气体，c(HClO)增大.C.用0.2000 /L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和.D.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.57.（6分）下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、实验题（本题共计1小题，总分12分）8.（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。

高二10月月考化学试题解析版

A.碳的燃烧热为0.5△H1kJ/mol
B.②为能表示CO燃烧热的热化学方程式
C.碳的燃烧热△H=0.5(△H1+△H2)
D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，故A错误；
B．CO燃烧热是1molCO完全燃烧放出的能量，热化学方程式中CO的计量数应该为1，故B错误；
【答案】B
【解析】
【详解】在25℃、下，辛烷呈液态，辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，则辛烷(即 )燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，所以其热化学方程式为，故B正确。
15.下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是
A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.以上措施均可
【答案】C
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
反应是放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，因此选项B正确，答案选B。
6.已知化学反应A2（g）+述中正确的是（）
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．化学反应过程可能会引起物质状态变化，如氯化铵分解，C正确；
D．化学反应过程中需要断裂化学键和形成化学键，所以一定伴随着能量的变化，D正确；
故选A。
12.下列反应中属吸热反应的是()
A. Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱中和反应
C.硫在空气或氧气中燃烧D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
【答案】D
【解析】
A.Zn与稀硫酸反应放出氢气是放热反应，故A错误；B.酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C.硫在空气或氧气中燃烧是放热反应，故C错误；D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D正确；故选D。

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高二上期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23第I卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共28分）1．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（）A．14CO2B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO2．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度3．下列说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol·L﹣1·s﹣1，则这段时间为（）A．10s B．20s C．30s D．40s5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能答复提高发动机的热效率。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H＜0一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是（）A．加入少量氮化硅B．降低温度C．充入氦气D．充入氮气6．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒B．双氧水中加入氯化铁C．合成氨时增压D．NO2置于热水和冰水中8．一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的标志是（）A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．在容积不变时，容器中气体的密度不随时间而变化C．SO2、O2、SO3共存状态D．v(SO2)正=v(SO3)正9．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0B．4NH3(g)+2O2(g)4NO(g)+6H2O △H＜0C．3NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H＞0D．SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H＜010．移动温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol11．二硫化铊(TaS2)具有难挥发性，引入适量的碘可将不纯的TaS2粉末提纯，其涉及的反应为：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H＞0。

当其他条件不变时，改变下列条件，能提高I2(g)的转化率的是（）A．再加入一定量的TaS2B．增大容器体积C．加入催化剂D．升高温度12．对于以下给出的可逆反应：A+2B2C(g) △H＜0，达到平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。

若第二次平衡时混合物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是（）A．A一定不是气态物质B．A一定是气态物质C．B一定不是气态物质D．B一定是气态物质13．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图像正确的是（）A B C D14．下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比热铁(几乎是纯铁)容易生锈二、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18分）15．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生16．E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平均常数值如下表所示。

下列说法正确的是（）温度℃25 80 230平衡常数值5×104 2 1.9×10﹣5A．上述反应是熵增反应B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度为0.5mol·L﹣1，则是v(正)＜v(逆)D．恒温恒容下，向容器中再冲入少量G(g)，达新平衡时，F的体积分数含量将增大17．一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。

现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器I、III中平衡常数相同B．容器II、III中正反应速率相同C．容器II、III中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II＞IIID．容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于118．某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) △H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。

下列有关说法中正确的是（）A．Z和W在该条件下至少有一个为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后X的浓度不相等D．若该反应只在高于某温度T0时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大19．如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。

恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的9/10，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。

（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（）已知：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22NO+O2==2NO22NO2N2O4A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）B．NO2转化为N2O4的转换率为20%C．活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处D．若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g20．如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定。

甲中充入2mol A 和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处，在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（）2 mol SO32 mol SO21 mol O22 mol SO3A．达到平衡时，隔板K最终停留在﹣2到﹣4之间B．若达到平衡时，隔板K最终停留在﹣1处，则乙中C的转化率小于50%C．若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近﹣2处，则乙中F最终停留的刻度大于4D．如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量第II卷（非选择题共54分）21．（6分）钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行防腐处理，可适当延长其使用寿命。

（1）如右图装置，若X是铜棒，开关K置于M处，写出铜棒处的电极反应__________________________（2）利用上右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。

22．（11分）现有反应：mA+nBρC，在某温度下达到平衡状态。

（1）若升高温度，B物质的转化率增大，则该反应的正反应为_______热反应（填“吸”或“放”）（2）若C为气体，且m+n=ρ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（3）若A、B、C均有气体①若容积不变加入B，则A的转化率_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的体积分数______。

②若压强不变，m+n<ρ，通入惰性气体，平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），C的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若m=n=ρ且正反应为放热反应，上诉反应按照相同的物质的量投料，测得A气体在不同温度下的平衡转化率a%与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是_____（填序号）A．温度：T3>T2>T1B．正反应速率v(c)>v(a)，v(b)>v(d)C．平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)23．（17分）I．（1）已知：2NO2N2O4(g) △H＜0.如图所示，放入热水中的NO2球产生的现象为_______（2）写出重铬酸钾溶液中存在的平衡的离子方程式：___________________，其平衡常数表达式为______________________。

①向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加10~20滴6mol/L NaOH溶液产生的现象为______________；②向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中加入一定量水，平衡将_______移动（填“正向”或“逆向”），原因是____________________。

II．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号反应物催化剂①10mL2% H2O2溶液无②10mL5% H2O2溶液无③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液（1A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数（2）实验①和②的目的是__________________________________________。

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