高二化学10月月考试题1 (3)
2023-2024学年河北省石家庄第一中学高二上学期10月月考化学试题
2023-2024学年河北省石家庄第一中学高二上学期10月月考化学试题1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A.银锌纽扣电池 C.太阳能电池 D.天然气燃烧2.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）A．电池工作时，Na ＋向电极1移动B．电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变C．电极1发生的电极反应为2NH 3＋6OH －－6e － ===N 2↑＋6H 2 OD．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH 3 的同时阳极会得到19.2g 纯铜3.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解）。
则电解过程中共转移的电子的物质的量为A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol4.下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是A．1s 2 2s 2 2p 5B．C．D．5.利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的不变，b处溶液的减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：6.在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。
下列叙述不正确的是A．图1装置中 Cu 电极上电极反应式是B．图2装置中 Cu 电极上发生的电极反应为C．图2装置中 Cr电极上电极反应式为D．两个装置中，电子均由 Cr电极经导线流向 Cu 电极7. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。
2023-2024学年“贵百河”高二上学期10月新高考月考测试化学试题
2023-2024学年“贵百河”高二上学期10月新高考月考测试化学试题1.下列物质中，不能．．由单质与单质直接化合生成的是A．FeCl 2B．Fe 3 O 4C．CuCl 2D．Na 2 O2.下列有关化学用语表示正确的是A．硫原子结构示意图：B．NaCl的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．中子数为1的氢原子： H3.下列说法错误的是A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．油脂的水解反应可用于生产甘油C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．62gNa 2 O溶于水后所得溶液中含有的离子数为N A↵B．2mol/L的硫酸溶液中的数目为2N AC．50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的MnO 2充分反应后，转移电子数小于0.3N AD．标准状况下，22.4L氯气与足量的水反应，转移的电子数为N A5.关于热化学方程式，下列说法正确的是A．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量285.8kJ，则表示H 2燃烧热的热化学方程式为：B．向50mL 0.5mol/L盐酸中加入50mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液测得放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为：C．C(石墨，s)=C(金刚石s) ，则石墨比金刚石稳定D．一定条件下，1mol碘蒸气和1mol H 2充分混合反应生成HI并放热9.48kJ，则该反应的热化学方程式为：6.已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼(N2H4)的燃烧的热化学方程式是：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol－1。
则O-H的键能为C．3a kJ·mol －1D．3.5a kJ·mol －17.锌-铜原电池的工作原理示意图如图所示，下列说法正确的是A．M电极的材料为铜B．电池工作时，往N电极移动C．工作一段时间后，溶液由无色变为蓝色D．电池工作时，N电极上发生还原反应，失去电子8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．氯气与氢氧化钠溶液反应：B．氨水吸收足量的反应：C．过量Fe和稀的反应：D．向溶液中通入少量：9. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z的单质是组成空气的主要成分，Z、W为同族元素，R的原子半径是短周期主族元素中最大的。
辽宁省滨城高中联盟高二上学期10月月考试题化学
滨城高中联盟2023～2024学年度上学期高二月考考试化学试卷命题人：大连市第二十三中学 于金翠校对人：大连市第二十三中学 于静一、单选题（每题3分，共45分）1．研究一个化学反应时，往往需要关注几个方面的问题，其中不属于这几方面的是（ ）。
A ．反应进行的方向 B ．反应进行的快慢 C ．反应进行的限度D ．反应物的多少2．氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。
对于可逆反应：()()()()222CO g H O g CO g H g ++0H ∆<，在其他条件不变时，改变下列条件能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）。
A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充入CO3．化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是（ ）。
A ．热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 B ．常温常压下，()1mol S g 完全燃烧比()1mol S s 完全燃烧时的焓变大 C ．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ mol ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +===+ 890.3kJ mol H ∆=-D ．已知C （石墨，s ）＝＝＝ C （金刚石，s ） 0H ∆>，则金刚石比石墨稳定 4．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的有（ ）个。
①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④将盛有2NO 和24N O 混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ⑤合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 A ．2B ．5C ．4D ．35．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L 密闭容器中充入31mol NH 和22mol O ，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。
湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。
答案选B 。
2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。
高二10月月考(化学)试卷含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分45分）1.（1.5分）1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.（1.5分）2.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是A．840B．1590C．900D．12503.（1.5分）3.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法不正确．．．的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol4.（1.5分）4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶25.（1.5分）5.在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-116.（1.5分）6.在如图所示的装置中进行中和反应。
2023-2024学年山东省实验中学高二上学期10月月考化学试卷及答案
山东省实验中学2023～2024学年第一学期月考高二化学试题2023.10说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Co59Cu64第Ⅰ卷（共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列说法正确的是A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．粗镍精炼时，粗镍作阳极C．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率D．“天宫”空间站使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转成电能2.下列叙述中错误的是A.物质发生化学变化一定伴随能量的变化B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同D.水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＜03.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应HCO3—（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应B．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3C．CO32﹣（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3D．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH3＜04.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程。
该历程示意图如图：（图中只画出了HAP的部分结构）下列说法正确的是A．HAP可降低反应的焓变B．该过程中过渡态的能量低于反应物的总能量C．反应过程中只有极性键的断裂与形成D．CO2分子中的氧原子部分来自O25.利用（Q）与（QH2）电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。
2022-2023学年辽宁省大连市第八中学高二上学期10月月考化学试题
2022-2023学年辽宁省大连市第八中学高二上学期10月月考化学试题1.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H 2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L -1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱2.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程如图所示：下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．反应过程中，只有C－H键发生断裂C．状态①②之间的能量差即该反应的焓变D．合适的催化剂可有效降低活化能3.下列叙述正确的是A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c (H + ) c (OH — )=1×10 -14B．c (H + )=1×10 -7 mol·L -1的溶液一定是中性溶液C．向水中加入少量固体NaHSO 4，水的电离平衡逆向移动，K w减小D．将水加热，K w增大，pH不变4.过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。
在反应物分子转化为产物分子的过程中，会首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。
按照过渡态理论，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反应历程如下，下列有关说法正确的是第一步：NO2+CO→ON…O…CO(慢反应)活化配合物第二步：ON…O…CO→NO+CO2(快反应)A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C．第一步反应需要吸收能量D．改变第二步的反应速率对总反应的反应速率影响很大5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．在稀溶液中，H ＋ (aq)+OH - (aq)=H 2O(1) ∆ H =-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJB．已知：2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2O(g) ∆ H =-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molC．已知：S(g)+O 2 (g)=SO 2(g) ∆ H1；S(s)+O 2 (g)=SO 2(g) ∆ H2，则∆H1>∆ H2D．已知：N 2 (g)+3H 2 (g) ⇌ 2NH 3(g) ∆ H =-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H 变大6.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
河南省南阳市六校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
河南省南阳市2023-2024学年高二上学期10月第一次联考化学试题（答案在最后）(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1Li ：7C ：12N ：14O ：16Al ：27S ：32Ti ：48Fe ：56一、单项选择题(本小题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学反应总是伴随着能量变化。
下列有关说法正确的是A.电解精炼时应将粗铜连接电源的负极B.一次性保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀C.太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能D.“天宫课堂”过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热“冰球”的现象，属于吸热反应【答案】C【解析】【详解】A ．电解精炼时应将粗铜连接电源的正极作阳极，主要电极反应为：2Cu 2eCu -+-，A 错误；B ．“一次性保暖贴”内含有铁粉、碳、氯化钠，与空气中的2O 和水能够构成原电池，即在发热过程中主要发生了电化学腐蚀——吸氧腐蚀，B 错误；C ．太阳光催化水分解过程中是将太阳能转化为2H 、2O 中的化学能储存起来，C 正确；D ．过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热“冰球”的现象，属于放热过程，D 错误；故选C 。
2.下列说法正确的是A.()()()2221H g O g H O g 2+=1ΔH ，()()()2221H g O g H O l 2+=2ΔH ，则12H H ∆>∆B.()()()21C s O g CO g 2+=1ΔH ，()()()222CO g O g 2CO g +=2ΔH ，则碳的摩尔燃烧焓12∆=∆+∆H H H C.已知()()()2H aq OH aq H O l +-+=157.3kJ mol H -∆=-⋅，则()()()()()24422111H SO aq Ba OH aq BaSO s H O l 222+=+157.3kJ mol H -∆=-⋅D.已知()()C s,C s, 石墨金刚石H 0∆>，则稳定性石墨小于金刚石【答案】A【解析】【分析】稳定的物质具有较低的能量；燃烧热为1mol 可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量；HF 为弱电解质；相同质量的C 完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧释放的热量。
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2016—2017学年度上学期期高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各原子或原子团，不属于官能团的是
A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C<
2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( )
A．酚类—OH B．羧酸—CHO
C．醛类—CHO D．CH3—O—CH3醚类
3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
B.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种
4．下列有机物的命名正确的是( )
A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷
C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷
5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A
B.常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A
C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N A
D.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A
6．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是 ( )
A．①②B．①②③ C．②③D．②
7．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是
A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱
8．下列说法中正确的是( )
A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源
C．向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，可知甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物
9．同系物具有：①相同的通式；②相同的最简式；③相同的物理性质；④相似的化学性质
A．①②④ B．①④ C．.①③④ D．①②③
10．下列物质互为同系物的是
A．红磷和白磷 B．苯和甲苯 C．丙烯和1，3-丁二烯 D．D和T
11．下列反应属于取代反应的是（）
A甲烷与氯气混和后光照反应
B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
D苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
12．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是( )
A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
13．以下用于研究有机物的方法错误的是( )
A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
14．下列各组物质中，肯定是同系物的是( )
15．下面选项中是2,3二甲基2丁烯的结构简式的是( )
16．有一环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色；它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后有机生成物只有一种。
这种环状化合物可能是
第II卷（非选择题，共52分）
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题
17. （12分）按系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式。
④2,4－二甲基戊烷
⑤3,3－二甲基－4－乙基庚烷
⑥3,3－二甲基丁烯
18.（14分）下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。
请填空
（1）图中A管的作用是____________，制取乙炔的化学反应方程式为____________。
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生____________反应，可以观察到____________现象，若通入溴水中，发生____________反应。
（3）乙炔燃烧的化学方程式为________________________，燃烧时的现象为____________，为了安全，点燃乙炔前应该先________________________。
19.（12分）写出实现下列变化的化学方程式，注明反应的类型．
①___ __；反应类型___ __；
②____ __；反应类型__ ___；
③_ _____；反应类型___ __；
④__ ____；反应类型____ __；
20．(14分)已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素。
为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)：
实验前实验后
(干燥剂＋U形管)的质量101.1 g102.9 g
(石灰水＋广口瓶)的质量312.0 g314.2 g
(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________ g，
假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________ g；
(2)生成的水中氢元素的质量为________ g；
(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________ g；
(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________；
(5)已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为__________，结构简式为
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