2020高二化学10月月考试卷(附答案)
黑龙江省2020-2021学年高二化学10月月考试题(含解析)
黑龙江省高二10月月考化学试题1.下列说法正确的是A. 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B. 强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子【答案】D【解析】【详解】A. 强电解质、弱电解质与物质的溶解性无关，A错误；B. 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液，如硫酸钡为强电解质，水溶液几乎不导电，醋酸为弱电解质，其浓溶液导电能力比硫酸钡强，B错误；C. 强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如HCl为共价化合物，为强电解质，C错误；D. 强电解质在水溶液中完全电离不存在溶质分子，弱电解质在水溶液中部分电离，存在溶质分子和离子，D正确；答案为D。
【点睛】离子化合物均为强电解质，共价化合物可能为强电解质也可能为弱电解质。
2.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A. 该反应为吸热反应B. 加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变C. 增大压强，平衡正向移动，K增大D. 当反应υ正(B)∶υ正(D)=2∶1时，到达平衡状态【答案】B【解析】【详解】A.根据图示可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，A 错误；B.加入催化剂，能够降低反应的活化能，即E1减小，E2减小，因此可以使更多的分子变为活化分子，所以反应速率增大，但E1-E2不变，反应热不变，B正确；C.根据图示可知反应方程式为：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，但由于温度不变，所以化学平衡常数K不变，C错误；D.在任何情况下的化学反应速率υ正(B)∶υ正(D)=2∶1，因此不能据此平衡平衡状态，D错误；故合理选项是B。
3.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 新制的氯水在光照下颜色变浅B. NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点C. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快D. 硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气【答案】C【解析】【详解】A. 新制的氯水在光照下发生2HClO光照HCl+O 2 ，Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸浓度减小，平衡正向移动，导致氯气的浓度减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，与题意不符，A错误；B. NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后，体积减小，反应体系中各物质浓度增大，颜色先变深，增大压强体积减小，平衡向计量数减小的方向移动，颜色再变浅，则颜色先变深后变浅一点，可用勒夏特列原理解释，与题意不符，B错误；C. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，开始各物质浓度最大，反应速率较慢，随后反应迅速加快，是因为反应生成的Mn2+作催化剂，不能用列夏特列原理解释，符合题意，C 正确；D. 硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气，使反应正向进行，提高二氧化硫的转化率，可用勒夏特列原理解释，与题意不符，D错误；答案为C。
【人教版】2020学年高二化学10月月考试题 人教 新目标版
2020学年高二化学10月月考试题(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C- 35.5 Cu-64第Ⅰ卷(选择题 48分)一、选择题：(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1.下列叙述中正确的是 ( )A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少挥发B．向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4＋D．配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L②34 g H2O2中含有的阴离子数为N A③常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A④在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3N A⑤标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5N A⑥在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A⑦标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为N AA.①②⑤B.①⑥⑦C.①③D.③④3.下列说法正确的是( )A．芳香烃和卤代烃都属于烃B．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．太阳能热水器，核能发电，风能发电和天然气动力汽车都属于新能源的开发利用4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能透过半透膜A.①③⑤B.②③④C.②③⑤D.①③⑤⑥5.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋+O2+4H＋＝4 Fe3＋+2H2OD.CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓6.下列说法正确的是( )A.已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。
2020-2021学年山东师大附中高二(上)月考化学试卷(10月份Word版+答案)
2020-2021学年山东师大附中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＝﹣216KJ/mol，E反应物＜E生成物B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＝+178.2kJ•mol﹣1，E反应物＜E生成物C．HCl（g）═H2（g）+Cl2（s）△H＝+92.3 kJ•mol﹣1，1 mol HCl在密闭容器中分解达平衡后放出92.3 kJ 的能量D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6KJ/mol3．（3分）关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置的总反应是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀4．（3分）近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子B．C2H5OH在电池的负极上参加反应C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O5．（3分）利用如图装置，完成很多电化学实验。
【人教版】2020学年高二化学10月月考试题(1)
2020学年高二化学10月月考试题时间：60分钟分值：100分一、选择题（前10题每题2分，后10题每题3分共计50分）1．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）AB C D2．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最小的原子是( )A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s23.下列说法中不正确的是（）A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有三个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4.下列各组元素中，第一电离能依次增大的是（）A.H Li Na KB.Na Mg Al SiC.I Br Cl FD.F O N C5. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+ 1s22s22p6B. F¯1s22s22p6 C N3+ 1s22s22p6 D. O2¯1s22s22p66.一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：A 原子序数为8B 电负性最大C 原子半径最大D 第一电离能最大7.原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（）A σ键B π键C 氢键D 离子键8.下列分子中键有极性，分子也有极性的是A NH3B SiF4C BF3D CO29.氮分子中的化学键是A 3个σ键B 1个σ键，2个π键C 3个π键D 2个σ键，1个π键10下列化合物中哪一个的氢键最强？A NH3B H2OC HClD HF11. 关于CO2说法正确的是（）A. 碳原子采取sp3杂化B.CO2是直线型结构C. CO2中含有非极性健D.CO2为极性分子12. 下列物质的立体结构与CH4相同的是（）A. H2OB. NH3C. P4D. CO213. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（）A. CH4 和 H2OB. CO2 和 HClC. NH3 和 H2SD. HCN 和 BF314．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多15 .下列说法不正确的是（）A. HF、HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。
2019-2020年高二10月月考化学(文)试题 含答案
2019-2020年高二10月月考化学（文）试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Ba：137第I卷（共69分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）1．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是A．“四中子” 粒子不显电性B．被称为零号元素是因为该粒子不含质子C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2D．第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体2．下列化学用语表达不正确的是A．Na+的结构示意图：B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ3．在月球上发现水被美国《科学》杂志评为xx年十大科学突破之一。
下列化学反应中水作还原剂的是A．Cl2+2H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)24．下列有关化学能与热能的说法正确的是A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应5．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）高二化学10月月考文科试题第1页共6页A．NaCl B．酒精C．H2SO4 D．Cl26．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应7．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。
高二10月月考(化学)试卷含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分45分）1.（1.5分）1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.（1.5分）2.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是A．840B．1590C．900D．12503.（1.5分）3.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法不正确．．．的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol4.（1.5分）4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶25.（1.5分）5.在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-116.（1.5分）6.在如图所示的装置中进行中和反应。
2019-2020年高二10月月考化学含答案
2019-2020年高二10月月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al ：27 N ：14第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一．．．个．正确答案） 1.下列说法中正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关2.在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）3.可逆反应：2A （g ）3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（ ）A.B 和C 可能都是固体B.B 和C 一定都是气体C.若C 为固体，则B 可能是气体D.B 和C 可能都是气体4.已知在1×105Pa ，298K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H 2O(g) == H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1B. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+21O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -15．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。
2020-2021学年高二10月月考(文)化学试题(Word版 含答案)
X省X外国语学校2020-2021学年高二10月月考（文）化学试题考试时间 60 分钟满分 100 分说明：第Ⅰ卷为选择题，每小题2分，每题只有一个正确答案；第Ⅱ卷为非选择题，请将所有题目的答案用黑色签字笔填在答题纸上，只交答题纸，答在试卷上的答案无效。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）1．下列标志中有中国环境标志、中国节水标志、回收标志、绿色食品标志，其中为节水标志标志的是（）2．减少室内空气污染，下列措施不正确的是（）A.在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B.不要随意对室内装饰C.不要紧闭门窗，注意经常保持通风D.室内有异味时，要即时多喷洒香水3．以下是有关空气质量报告的问题，其中错误的是（）A．污染指数就是污染物的浓度B．首要污染物是指污染指数最大的污染物C．API（空气污染指数）也就是首要污染物的污染指数D．若空气污染指数为90，则空气质量状况为良。
4．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染5．随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。
这些污染物最常见的是（）A. 一氧化碳B. 二氧化硫C. 臭氧D. 甲醛、苯等挥发性有机物6．下列关于水的说法错误．．的是（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．含有细菌的水可以用臭氧杀菌C．长期饮用纯净水，可能会引起一些微量元素的缺乏D．含有重金属离子的废水用可以用明矾处理7．生活中处处皆有化学。
请你根据所学的化学知识，判断下列做法中错误的是（）A．医疗上常用70%～75%的酒精作消毒剂B．海鲜类食品可以用福尔马林溶液浸泡保鲜C．为防止流感传播，定期用紫外线灯给教室消毒D．碘粘在手上立即用酒精清洗8．关于水说法正确的是（）A.我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B.所有天然水都不能饮用C.人体内含有约2/3体重的水，所以人每天不用喝水也可以D.人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水9. 某地区空气污染物指数为：S0278、N0243、可吸入颗粒132。
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○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ★启用前 2020-2021学年度XXXX 附中高二化学10月月考卷 命题人：XXX 审题人：XX 一、选择题（42分） 1．下面的能源中属于二次能源的是 A ．电能、蒸汽 B ．电能、风能 C ．蒸汽、风能 D ．煤、石油 2．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L 密闭容器中进行，5min 后Y 减少了0.5mol ，则此反应的平均速率υ为 A ．υ(X)＝0.05mol·L —1·min —1 B ．υ(Y)＝ 0.10mol·L —1·min —1 C ．υ(Z)＝0.10mol·L —1·min —1 D ．υ(W)＝0.05mol·L —1·s —1 3．已知：Fe 2O 3(s) + 23C(s) = 23CO 2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=+234.1 kJ ·mol -1 2(g) = CO 2(g) ΔΗ=-393.5 kJ ·mol -1 则2 Fe(s)+ 23O 2(g) = Fe 2O 3(s) 的ΔΗ 是 A ．-824.4 kJ ·mol -1 B ．-627.6 kJ ·mol -1 C ．-744.7 kJ ·mol -1 D ．-169.4 kJ ·mol -1 4．将 4 mol A(g)和 2 mol B(g)在2L 容器内混合，在一定条件下反应：, 若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol.L -1,下列几种说法，其中正确的是 （1）用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol.L -1..S -1 （2）用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol.L -1..S -1 （3）2s 时物质A 转化率为15% （4）2s 时物质Ｂ的浓度为0.7mol.L -1 A ．（1）（3） B ．（1）（4） C ．（1）（3）（4） D ．（2）（3）（4） 5．在密闭的容器中进行如下的反应：H 2(G ＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) A ．T 1＞T 2，△H ＞0 B ．T 1＞T 2，△H ＜0 C ．T 1＜T 2，△H ＞0 D ．T 1＜T 2，△H ＜0 6．已知：2CH 3OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l ） ΔH 1 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g ）ΔH 2 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l ）ΔH 3 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g ）ΔH 4 CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g ）ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A ．ΔH 1>0，ΔH 2<0 B ．ΔH 3>ΔH 4 C ．ΔH 1＝ΔH 2＋2ΔH 3－ΔH 5 D ．2ΔH 5＋ΔH 1<0 7．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… A ．加入催化剂，减小了反应的热效应 B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率 C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D ．反应物的总能量高于生成物的总能量 第II 卷（非选择题58分） 8．（20分）煤化工中两个重要反应为①C(s)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO(g ）ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1，②CO(g)+ H 2O(g)CO 2(g ）+ H 2(g)。
（1）下列说法正确的是 。
A ．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B ．反应②的熵变△S>0C ．反应①中增加C 固体的量能增大反应速率D ．在反应中②及时分离出产生的H 2对正反应速率无影响（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为 。
①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为___。
②CO(g)和H2O(g)反应的△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”)③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡向__________方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”)。
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）ΔH= －mkJ·mol-1反应②: 2CO(g)+4 H2(g)CH3OCH3(g）+H2O(g）ΔH=－nkJ·mol-1○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 反应③：2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+ H 2O(g ）△H<0则m 与n 的关系为 。
9． (14分)联氨（N 2H 4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N 2H 4与N 2O 4能放出大量的热。
（1）已知：2NO 2(g)＝N 2O 4(g) △H ＝－57.20kJ·mol －1。
一定温度下，在密闭容器中反应2NO 2(g)＝N 2O 4(g) 达到平衡。
其它条件不变时，下列措施能提高NO 2转化率的是 （填字母）。
A ．减小NO 2的浓度B ．降低温度C ．增加NO 2的浓度D ．升高温度（2）25℃时，1.00gN 2H 4(l)与足量N 2O 4(l)完全反应生成N 2(g)和H 2O (l) ，放出19.14kJ 的热量。
则反应2N 2H 4(l)+N 2O 4(l)＝3N 2(g)+4H 2O (l)的△H ＝ kJ·mol －1（3）17℃、1.01×105Pa ，密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时，c(NO 2)＝0.0300mol·L －1、c(N 2O 4)＝0.0120mol·L －1。
计算反应2 NO 2(g)N 2O 4(g)的平衡常数K 。
10．（12分）下图I 中表示在2L 的密闭容器中、T 1温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图II 表示当其它条件不变时，C 物质的体积分数（C%）与温度（T ）和压强（p ）的关系。
回答下列问题：（1）该可逆反应的化学方程式为 。
（2）上述反应的压强p 1 p 2，反应的焓变△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）若温度T 1时，5min 后反应达到平衡，则①平衡时体系总的物质的量为 。
②反应的平衡常数K= 。
（列式计算）③反应在0~5min 区间的平均反应速率v （B ）= 。
11．（12分）在一定体积的密闭容器中，发生：CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝。
⑵该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O）D．c（CO2）＝c（CO）⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。
试判断此时的温度为℃。
★启用前2020-2021学年度XXXX附中高二化学10月月考卷一.选择题（42分）58分8.（20分）每空2分（1）（2）（3）（4）9.（14分）（1）（4分）（2）（4分）（3）要求写出相应的计算过程（6分）10.（12分）每空2分（1）（2）（3）（列式计算）11.（12分）每空3分（1）（2）（3）（4）参考答案1．A【解析】试题分析：直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工，转换得到的能源是二次能源，因此风能、煤、石油均是一次能源，而电能、蒸汽是二次能源，答案是选项A 。
考点：考查能源的判断的知识。
2．C【解析】试题分析：反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L 密闭容器中进行，5min 后Y 减少了0.5mol ，则V(Y)= 0.5mol÷2L÷5min=0.05mol·L —1·min —1,所以选项B 错误。
由于V(X) :V(Y) :V(Z) :V(W)=3 :1 :2 :2，所以υ(X)＝3V(Y)=0.15mol·L —1·min —1，选项A错误；υ(Z)＝2 V(Y)=0.10mol·L —1·min —1 ，正确； D ．υ(W)＝2 V(Y)=0.10mol·L —1·min —1，错误。
考点：考查化学反应速率的计算及用不同物质表示的化学反应速率的关系正误判断的知识。
3．A 【解析】23（2）=（1）就可得2 Fe(s)+23O 2(g) = Fe 2O 3(s)，则ΔΗ=23ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4 kJ ·mol -1。
4．B【解析】试题分析：根据方程式计算：起始物质的量浓度 2 1 0改变物质的量浓度 0.6 0.3 0.62秒时物质的量浓度 1.4 0.7 0.6用物质A 表示反应速率=0.6/2=0.3mol.L -1..S -1，用物质B 表示反应速率=0.3/2=0.15mol.L -1..S -1，物质A 的转化率=0.6/2=30%，2秒时物质B 的浓度为0.7 mol.L -1.，所以选B.考点：关于可逆反应的化学计算5．D 。
【解析】根据“先拐现平数字大”的原则，从图可以看出，反应时的温度T 2＞T 1，且温度越高，HI 的量越少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即该反应的正反应属于放热反应，△H ＜0。