2020高二化学10月月考试卷(附答案)
黑龙江省2020-2021学年高二化学10月月考试题(含解析)
黑龙江省高二10月月考化学试题1.下列说法正确的是A. 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B. 强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子【答案】D【解析】【详解】A. 强电解质、弱电解质与物质的溶解性无关，A错误；B. 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液，如硫酸钡为强电解质，水溶液几乎不导电，醋酸为弱电解质，其浓溶液导电能力比硫酸钡强，B错误；C. 强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如HCl为共价化合物，为强电解质，C错误；D. 强电解质在水溶液中完全电离不存在溶质分子，弱电解质在水溶液中部分电离，存在溶质分子和离子，D正确；答案为D。
【点睛】离子化合物均为强电解质，共价化合物可能为强电解质也可能为弱电解质。
2.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A. 该反应为吸热反应B. 加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变C. 增大压强，平衡正向移动，K增大D. 当反应υ正(B)∶υ正(D)=2∶1时，到达平衡状态【答案】B【解析】【详解】A.根据图示可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，A 错误；B.加入催化剂，能够降低反应的活化能，即E1减小，E2减小，因此可以使更多的分子变为活化分子，所以反应速率增大，但E1-E2不变，反应热不变，B正确；C.根据图示可知反应方程式为：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，但由于温度不变，所以化学平衡常数K不变，C错误；D.在任何情况下的化学反应速率υ正(B)∶υ正(D)=2∶1，因此不能据此平衡平衡状态，D错误；故合理选项是B。
3.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 新制的氯水在光照下颜色变浅B. NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点C. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快D. 硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气【答案】C【解析】【详解】A. 新制的氯水在光照下发生2HClO光照HCl+O 2 ，Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸浓度减小，平衡正向移动，导致氯气的浓度减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，与题意不符，A错误；B. NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后，体积减小，反应体系中各物质浓度增大，颜色先变深，增大压强体积减小，平衡向计量数减小的方向移动，颜色再变浅，则颜色先变深后变浅一点，可用勒夏特列原理解释，与题意不符，B错误；C. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，开始各物质浓度最大，反应速率较慢，随后反应迅速加快，是因为反应生成的Mn2+作催化剂，不能用列夏特列原理解释，符合题意，C 正确；D. 硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气，使反应正向进行，提高二氧化硫的转化率，可用勒夏特列原理解释，与题意不符，D错误；答案为C。
【人教版】2020学年高二化学10月月考试题 人教 新目标版
2020学年高二化学10月月考试题(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C- 35.5 Cu-64第Ⅰ卷(选择题 48分)一、选择题：(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1.下列叙述中正确的是 ( )A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少挥发B．向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4＋D．配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L②34 g H2O2中含有的阴离子数为N A③常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A④在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3N A⑤标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5N A⑥在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A⑦标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为N AA.①②⑤B.①⑥⑦C.①③D.③④3.下列说法正确的是( )A．芳香烃和卤代烃都属于烃B．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．太阳能热水器，核能发电，风能发电和天然气动力汽车都属于新能源的开发利用4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能透过半透膜A.①③⑤B.②③④C.②③⑤D.①③⑤⑥5.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋+O2+4H＋＝4 Fe3＋+2H2OD.CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓6.下列说法正确的是( )A.已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。
2020-2021学年山东师大附中高二(上)月考化学试卷(10月份Word版+答案)
2020-2021学年山东师大附中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＝﹣216KJ/mol，E反应物＜E生成物B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＝+178.2kJ•mol﹣1，E反应物＜E生成物C．HCl（g）═H2（g）+Cl2（s）△H＝+92.3 kJ•mol﹣1，1 mol HCl在密闭容器中分解达平衡后放出92.3 kJ 的能量D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6KJ/mol3．（3分）关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置的总反应是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀4．（3分）近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子B．C2H5OH在电池的负极上参加反应C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O5．（3分）利用如图装置，完成很多电化学实验。
【人教版】2020学年高二化学10月月考试题(1)
2020学年高二化学10月月考试题时间：60分钟分值：100分一、选择题（前10题每题2分，后10题每题3分共计50分）1．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）AB C D2．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最小的原子是( )A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s23.下列说法中不正确的是（）A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有三个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4.下列各组元素中，第一电离能依次增大的是（）A.H Li Na KB.Na Mg Al SiC.I Br Cl FD.F O N C5. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+ 1s22s22p6B. F¯1s22s22p6 C N3+ 1s22s22p6 D. O2¯1s22s22p66.一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：A 原子序数为8B 电负性最大C 原子半径最大D 第一电离能最大7.原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（）A σ键B π键C 氢键D 离子键8.下列分子中键有极性，分子也有极性的是A NH3B SiF4C BF3D CO29.氮分子中的化学键是A 3个σ键B 1个σ键，2个π键C 3个π键D 2个σ键，1个π键10下列化合物中哪一个的氢键最强？A NH3B H2OC HClD HF11. 关于CO2说法正确的是（）A. 碳原子采取sp3杂化B.CO2是直线型结构C. CO2中含有非极性健D.CO2为极性分子12. 下列物质的立体结构与CH4相同的是（）A. H2OB. NH3C. P4D. CO213. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（）A. CH4 和 H2OB. CO2 和 HClC. NH3 和 H2SD. HCN 和 BF314．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多15 .下列说法不正确的是（）A. HF、HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。
2019-2020年高二10月月考化学(文)试题 含答案
2019-2020年高二10月月考化学（文）试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Ba：137第I卷（共69分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）1．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是A．“四中子” 粒子不显电性B．被称为零号元素是因为该粒子不含质子C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2D．第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体2．下列化学用语表达不正确的是A．Na+的结构示意图：B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ3．在月球上发现水被美国《科学》杂志评为xx年十大科学突破之一。
下列化学反应中水作还原剂的是A．Cl2+2H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)24．下列有关化学能与热能的说法正确的是A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应5．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）高二化学10月月考文科试题第1页共6页A．NaCl B．酒精C．H2SO4 D．Cl26．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应7．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。
高二10月月考(化学)试卷含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分45分）1.（1.5分）1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.（1.5分）2.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是A．840B．1590C．900D．12503.（1.5分）3.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法不正确．．．的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol4.（1.5分）4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶25.（1.5分）5.在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-116.（1.5分）6.在如图所示的装置中进行中和反应。
2019-2020年高二10月月考化学含答案
2019-2020年高二10月月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al ：27 N ：14第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一．．．个．正确答案） 1.下列说法中正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关2.在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）3.可逆反应：2A （g ）3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（ ）A.B 和C 可能都是固体B.B 和C 一定都是气体C.若C 为固体，则B 可能是气体D.B 和C 可能都是气体4.已知在1×105Pa ，298K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H 2O(g) == H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1B. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+21O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -15．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。
2020-2021学年高二10月月考(文)化学试题(Word版 含答案)
X省X外国语学校2020-2021学年高二10月月考（文）化学试题考试时间 60 分钟满分 100 分说明：第Ⅰ卷为选择题，每小题2分，每题只有一个正确答案；第Ⅱ卷为非选择题，请将所有题目的答案用黑色签字笔填在答题纸上，只交答题纸，答在试卷上的答案无效。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）1．下列标志中有中国环境标志、中国节水标志、回收标志、绿色食品标志，其中为节水标志标志的是（）2．减少室内空气污染，下列措施不正确的是（）A.在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B.不要随意对室内装饰C.不要紧闭门窗，注意经常保持通风D.室内有异味时，要即时多喷洒香水3．以下是有关空气质量报告的问题，其中错误的是（）A．污染指数就是污染物的浓度B．首要污染物是指污染指数最大的污染物C．API（空气污染指数）也就是首要污染物的污染指数D．若空气污染指数为90，则空气质量状况为良。
4．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染5．随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。
这些污染物最常见的是（）A. 一氧化碳B. 二氧化硫C. 臭氧D. 甲醛、苯等挥发性有机物6．下列关于水的说法错误．．的是（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．含有细菌的水可以用臭氧杀菌C．长期饮用纯净水，可能会引起一些微量元素的缺乏D．含有重金属离子的废水用可以用明矾处理7．生活中处处皆有化学。
请你根据所学的化学知识，判断下列做法中错误的是（）A．医疗上常用70%～75%的酒精作消毒剂B．海鲜类食品可以用福尔马林溶液浸泡保鲜C．为防止流感传播，定期用紫外线灯给教室消毒D．碘粘在手上立即用酒精清洗8．关于水说法正确的是（）A.我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B.所有天然水都不能饮用C.人体内含有约2/3体重的水，所以人每天不用喝水也可以D.人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水9. 某地区空气污染物指数为：S0278、N0243、可吸入颗粒132。
【人教版】2020学年高二化学10月月考试题 新版 新人教 版
高二年级化学10月份月考试题（卷）注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
第I卷（选择题共60分）一．选择题（本题共15小题，每题4分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．下列说法正确的是( )A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快3．在一定量的密闭容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0. 1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A．N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/L B．N2为0.15mol/LC．N2、H2均为0.18mol/L D．NH3为0.4mol/L4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．配制硫酸亚铁溶液时，加入铁粉防止亚铁离子被空气氧化D．工业生产中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化为三氧化硫的转化率5．固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）----反应①2HI（g）H2（g）+I2（g）-----反应②达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0．5 mol/L，下列说法正确的是( )A．平衡时HI的分解率20% B．反应①平衡常数的值为25C ．平衡时，c （NH 3）=4.5mol/LD ．平衡时HI 的分解率10% 6．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9 kJ·mol －1，下列叙述正确的是( )A ．4 mol NH 3和5 mol O 2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB ．平衡时v 正(O 2)＝45v 逆(NO)C ．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低7．某温度下，在一个2 L 的密闭容器中加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min 后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，下列说法正确的是( )A ．前2 min D 的平均反应速率为0.2 mol·L －1·min －1B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D ．增加B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大8．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2 (g)+3H 22NH 3(g) △H<0。
高二10月月考(化学)试题含答案
6.（2分）6.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙正的是（）
①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂
A. ②B. ①②③C. ②③④D. ④
5.（2分）5.下列说法正确的是( )
A. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
B.H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
4.（2分）4.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气
②一定温度下，在恒容密闭容器中反应N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡状态的标志有___。
A.单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C.混合气体的颜色不再改变的状态
D.混合气体的密度不再改变的状态
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．该反应的△H<0
B．平衡常数大小：K(500℃)>K(300℃)
高二10月月考测试(化学)试题含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：115 分）一、单选题（本题共计7小题，总分42分）1.（6分）下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是（）A. 吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B. 绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D. 天然气属于二次能源2.（6分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电A.仅①④B.仅①②④C.仅①②③D.①②③④3.（6分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：（）物质X Y Z初始浓度/(mol·L－1) 0.10.2 02min末浓度/(mol·L－1) 0.08a b平衡浓度/(mol·L－1) 0.050.05 0.1下列说法正确的是A. 平衡时，X的转化率为20%B. 2min时Y的物质的量为0.14C. 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小D. 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―14.（6分）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH可以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.③⑤⑥5.（6分）下列说法正确的是（）A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.（6分）下列说法符合事实的是（）A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气.B.向NaClO溶液中通入SO2气体，c(HClO)增大.C.用0.2000 /L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和.D.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.57.（6分）下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、实验题（本题共计1小题，总分12分）8.（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
2019-2020年高二上学期10月月考化学(必修)试题含解析
2019-2020年高二上学期10月月考化学（必修）试题含解析一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分．每小题只有一个选项符合题意）3．（3分）水污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放4．（3分）某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应），跟废盐酸接触形成污水．若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子5．（3分）据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色久置的KI溶液呈黄色10．（3分）将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（）11．（3分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强抵抗力．下列关于维生素C的说法中，正确的是（）①维生素C是氧化物；②维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成的；③维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12；12．（3分）下列病患是由于缺乏维生素D引起的是（）+2+17．（3分）现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（同剂CuCl219．（3分）我国高速铁路技术世界领先．高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与四44Al铁，转移电子20．（3分）自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂．23．（3分）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol•L ﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL．该聚合硫酸铁样品中a：2﹣2++3+3+二、非选择题（共31分）24．（6分）洁净安全的生存环境是健康的保障．（1）空气质量状况监测中，不需要监测的指标是d．（填写序号）a．可吸入颗粒物（PM10）b．NO2浓度c．SO2浓度d．CO2浓度（2）现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为1：4；人们已尝试使用H2作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”．安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO x在一定条件下反应的化学方程式2xCO+2NO x2xCO2+N2．（3）垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和封闭焚烧等．用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，目的是为了防止产生白色污染．x2xCOx25．（5分）处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为KAl （SO4）2•12H2O；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉长期露置空气中失效的原因是Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．（写出有关化学方程式）2HClO 2HClO 26．（4分）人体健康与食品、药物等关系密切．①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取 维生素 （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 碘或I 含量过高，会引起甲状腺疾病． ③可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 阿司匹林 （选填“青霉素”或“阿司匹林”）． ④胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式 Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ．27．（3分）（1）甲同学在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱 可回收垃圾 ABCD 有害垃圾 F ．（请填序号）A．废作业本B．汽水易拉罐C．生锈铁钉D．矿泉水瓶E ．烂苹果F ．涂改液瓶（2）该同学用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁）以重新使用它，请写出除锈的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．28．（4分）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（﹣NH2）和﹣COOH（写结构简式）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O．26CO26CO29．（9分）某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．请答下列问题：（1）通过试管乙中发生的品红溶液褪色现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性．（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是吸收SO2，此防范措施也说明产生的气体是酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，有（填“有”或“无”）毒性．（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：①该雨水中共溶解SO2的体积是448mL（标准状况）．②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为BaSO3和BaSO4（填写化学式）．4CuSO，电子转移情况如下：=0.02。
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○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ★启用前 2020-2021学年度XXXX 附中高二化学10月月考卷 命题人：XXX 审题人：XX 一、选择题（42分） 1．下面的能源中属于二次能源的是 A ．电能、蒸汽 B ．电能、风能 C ．蒸汽、风能 D ．煤、石油 2．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L 密闭容器中进行，5min 后Y 减少了0.5mol ，则此反应的平均速率υ为 A ．υ(X)＝0.05mol·L —1·min —1 B ．υ(Y)＝ 0.10mol·L —1·min —1 C ．υ(Z)＝0.10mol·L —1·min —1 D ．υ(W)＝0.05mol·L —1·s —1 3．已知：Fe 2O 3(s) + 23C(s) = 23CO 2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=+234.1 kJ ·mol -1 2(g) = CO 2(g) ΔΗ=-393.5 kJ ·mol -1 则2 Fe(s)+ 23O 2(g) = Fe 2O 3(s) 的ΔΗ 是 A ．-824.4 kJ ·mol -1 B ．-627.6 kJ ·mol -1 C ．-744.7 kJ ·mol -1 D ．-169.4 kJ ·mol -1 4．将 4 mol A(g)和 2 mol B(g)在2L 容器内混合，在一定条件下反应：, 若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol.L -1,下列几种说法，其中正确的是 （1）用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol.L -1..S -1 （2）用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol.L -1..S -1 （3）2s 时物质A 转化率为15% （4）2s 时物质Ｂ的浓度为0.7mol.L -1 A ．（1）（3） B ．（1）（4） C ．（1）（3）（4） D ．（2）（3）（4） 5．在密闭的容器中进行如下的反应：H 2(G ＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) A ．T 1＞T 2，△H ＞0 B ．T 1＞T 2，△H ＜0 C ．T 1＜T 2，△H ＞0 D ．T 1＜T 2，△H ＜0 6．已知：2CH 3OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l ） ΔH 1 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g ）ΔH 2 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l ）ΔH 3 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g ）ΔH 4 CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g ）ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A ．ΔH 1>0，ΔH 2<0 B ．ΔH 3>ΔH 4 C ．ΔH 1＝ΔH 2＋2ΔH 3－ΔH 5 D ．2ΔH 5＋ΔH 1<0 7．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… A ．加入催化剂，减小了反应的热效应 B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率 C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D ．反应物的总能量高于生成物的总能量 第II 卷（非选择题58分） 8．（20分）煤化工中两个重要反应为①C(s)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO(g ）ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1，②CO(g)+ H 2O(g)CO 2(g ）+ H 2(g)。
（1）下列说法正确的是 。
A ．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B ．反应②的熵变△S>0C ．反应①中增加C 固体的量能增大反应速率D ．在反应中②及时分离出产生的H 2对正反应速率无影响（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为 。
①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为___。
②CO(g)和H2O(g)反应的△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”)③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡向__________方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”)。
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）ΔH= －mkJ·mol-1反应②: 2CO(g)+4 H2(g)CH3OCH3(g）+H2O(g）ΔH=－nkJ·mol-1○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 反应③：2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+ H 2O(g ）△H<0则m 与n 的关系为 。
9． (14分)联氨（N 2H 4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N 2H 4与N 2O 4能放出大量的热。
（1）已知：2NO 2(g)＝N 2O 4(g) △H ＝－57.20kJ·mol －1。
一定温度下，在密闭容器中反应2NO 2(g)＝N 2O 4(g) 达到平衡。
其它条件不变时，下列措施能提高NO 2转化率的是 （填字母）。
A ．减小NO 2的浓度B ．降低温度C ．增加NO 2的浓度D ．升高温度（2）25℃时，1.00gN 2H 4(l)与足量N 2O 4(l)完全反应生成N 2(g)和H 2O (l) ，放出19.14kJ 的热量。
则反应2N 2H 4(l)+N 2O 4(l)＝3N 2(g)+4H 2O (l)的△H ＝ kJ·mol －1（3）17℃、1.01×105Pa ，密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时，c(NO 2)＝0.0300mol·L －1、c(N 2O 4)＝0.0120mol·L －1。
计算反应2 NO 2(g)N 2O 4(g)的平衡常数K 。
10．（12分）下图I 中表示在2L 的密闭容器中、T 1温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图II 表示当其它条件不变时，C 物质的体积分数（C%）与温度（T ）和压强（p ）的关系。
回答下列问题：（1）该可逆反应的化学方程式为 。
（2）上述反应的压强p 1 p 2，反应的焓变△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）若温度T 1时，5min 后反应达到平衡，则①平衡时体系总的物质的量为 。
②反应的平衡常数K= 。
（列式计算）③反应在0~5min 区间的平均反应速率v （B ）= 。
11．（12分）在一定体积的密闭容器中，发生：CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝。
⑵该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O）D．c（CO2）＝c（CO）⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。
试判断此时的温度为℃。
★启用前2020-2021学年度XXXX附中高二化学10月月考卷一.选择题（42分）58分8.（20分）每空2分（1）（2）（3）（4）9.（14分）（1）（4分）（2）（4分）（3）要求写出相应的计算过程（6分）10.（12分）每空2分（1）（2）（3）（列式计算）11.（12分）每空3分（1）（2）（3）（4）参考答案1．A【解析】试题分析：直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工，转换得到的能源是二次能源，因此风能、煤、石油均是一次能源，而电能、蒸汽是二次能源，答案是选项A 。
考点：考查能源的判断的知识。
2．C【解析】试题分析：反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L 密闭容器中进行，5min 后Y 减少了0.5mol ，则V(Y)= 0.5mol÷2L÷5min=0.05mol·L —1·min —1,所以选项B 错误。
由于V(X) :V(Y) :V(Z) :V(W)=3 :1 :2 :2，所以υ(X)＝3V(Y)=0.15mol·L —1·min —1，选项A错误；υ(Z)＝2 V(Y)=0.10mol·L —1·min —1 ，正确； D ．υ(W)＝2 V(Y)=0.10mol·L —1·min —1，错误。
考点：考查化学反应速率的计算及用不同物质表示的化学反应速率的关系正误判断的知识。
3．A 【解析】23（2）=（1）就可得2 Fe(s)+23O 2(g) = Fe 2O 3(s)，则ΔΗ=23ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4 kJ ·mol -1。
4．B【解析】试题分析：根据方程式计算：起始物质的量浓度 2 1 0改变物质的量浓度 0.6 0.3 0.62秒时物质的量浓度 1.4 0.7 0.6用物质A 表示反应速率=0.6/2=0.3mol.L -1..S -1，用物质B 表示反应速率=0.3/2=0.15mol.L -1..S -1，物质A 的转化率=0.6/2=30%，2秒时物质B 的浓度为0.7 mol.L -1.，所以选B.考点：关于可逆反应的化学计算5．D 。
【解析】根据“先拐现平数字大”的原则，从图可以看出，反应时的温度T 2＞T 1，且温度越高，HI 的量越少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即该反应的正反应属于放热反应，△H ＜0。