浙江省杭州2020届高三10月月考化学试题版含答案
浙江省杭州二中2020届高三3月月考 化学试题{带答案}
杭州二中高三 3 月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于盐的是A. Mg(OH)2B．Al2O3C．Cu2(OH)2CO3D．CH3CH2OH2. 下列仪器名称为“坩埚”的是3. 下列物质属于电解质且能导电的是A．酒精 B．金属铜 C．液态硝酸D．熔融氯化钾4. 下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是A．Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑C. C+2CuO 2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)35. 人类生活离不开化学知识，下列叙述不．正．确．的是A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C．新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林6. 下列说法不．正．确．的是A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C. 目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代D．钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀7. 下列表示不正确的是A．16O2-离子结构示意图 B．CF4的球棍模型：C．氯化钠的化学式：NaCl D．乙炔的结构式：CH≡CH 8．下列有关硝酸的说法正确的是A．工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量NO而略显黄色B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸9. 下列说法正确的是A．纸层析法时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些B．溶解度越小，溶液浓度越大，溶剂蒸发的越快，溶液冷却的越快，析出的晶体越小C．吸滤瓶内与液体快到支管口时，应拔掉橡皮管，从支管口将液体倒出D. 可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。
湖南省长沙市周南教育集团2025届高三上学期10月第二次月考地理试题(含答案)
A.技术、劳动力B.交通、劳动力C.原料、交通、市场D.水源、地形、原料
2.华美食品（河北）工业园所在的开发区，其主要功能区有（ ）
A.工业区、仓储区、居住区B.工业区、商贸区、居住区
C.大学城、仓储区、工业区D.科技园、仓储区、大学城
3.为促进企业发展，华美食品集团适宜扩张布局的区域还有（ ）
6.引起莫诺纳湖湖水温度分异和底层水温骤升的主要原因是（）
①湖面结冰②径流减少③气候回暖④大风天气
A.①④B.②③C.①③D.②④
7.未来冬季盐径流含盐量继续不断增加，整体上会使得莫诺纳湖（）
A.湖泊咸淡性质转变B.水温分异时间缩短
C.底层水温提前骤升D.底层水温骤升放缓
土壤孔隙度即土壤中孔隙体积占土壤总体积的百分数，它是影响土壤蓄水能力的重要指标。下表为我国南方某山地不同植被土壤孔隙度情况。据此完成下面小题。
4.维持老年人口迁移Ⅲ型的省份，在空间分布上呈现（）
A 均衡性B.分散性C.临近性D.集中性
5.与1995年相比，2020年老年人口迁移分型向上的省份，多数（）
A.空间位置邻近B.经济发展模式相似
C.产业部门接近D.位于中西部地区
莫诺纳湖位于美国的五大湖区，平均湖深22米。每年冬春季，莫诺纳湖都要经历一次湖水温度分异和底层水温骤升事件。据研究，莫诺纳湖冬季存在盐径流注入，与周边水体混合慢，近年来盐径流含盐量不断增加。下图示意2020年1~5月莫诺纳湖底表层湖水水温变化。完成下面小题。
土壤孔隙度
针阔混交林
常绿阔叶林
楠竹林
灌木林
总孔隙
60
62
50
77
非毛管孔
17
和田地区第二中学2020届高三化学10月月考试题A含解析
故答案为B。
8. 下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A. 苏打-NaHCO3B. 胆矾-CuSO4
C. 烧碱—NaOHD。 生石灰-Ca(OH）2
【答案】C
【解析】
【详解】A．苏打是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误；
【详解】A．重金属离子能够使蛋白质变性，引起人体中毒,可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，故A错误；
B．明矾是强酸弱碱盐,铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；
C．金属钠着火时生成的过氧化钠可与二氧化碳反应，放出氧气,镁可在二氧化碳中燃烧，则金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，故C正确；
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”,北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应
C. 唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之;焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程
D。 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”.济钢为钢铁。
【答案】C
【解析】
【详解】A．“生紫烟"是指香炉峰的水受热在液态和气态间的两态变化,是物理变化，A项正确，不符合题意;
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏发现液面降低，又补加少量水,重新达到刻度线,溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低；
综上所述①②④符合，答案选A.
3。 《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是（ ）
A. 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。
B。用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu 2+
全国2021届高中化学试题汇编(2020年题)：A1 阿伏伽德罗常数和物质的量
A1 阿伏伽德罗常数和物质的量【理综卷·2020届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考】9． NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NAB．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1【答案解析】D 解析：D．当SO2与O2反应时是可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2 NA，错误。
【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物理量中的如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。
【理综卷·2020届重庆南开中学高三9月月考】3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：A．常温常压下，1mol甲基（-C H3)含有的电子数为9N AB．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于N AC．标况下，2.24LHF中含有的电子数为N AD．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4N A碳硅键【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 H3【答案解析】C 解析：A、甲基含一个未成对单电子，故1mol甲基含有电子数为9NA，故A 正确；B、水解程度小，故生成的胶体粒子数目小于NA，故B正确；C、标况下HF是液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D、金刚砂(SiC)与金刚石结构类似，一个C连4个Si，故1mol金刚砂含有4NA碳硅键，故D正确；【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，难度中等。
【理综卷·2020届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（202010）】11、向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）。
(人教版)最新2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
2020高三名校化学汇编第5期专题02 物质的量(解析版)
1．【广东省广州市2015届高三1月模拟考试】设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol甲烷中含有10n A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2n A个电子C．标准状况下，22.4L苯含有n A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2n A个碳碳双键【答案】A【解析】试题分析：A．甲烷分子中含有10个质子，则1mol甲烷中含有10n A个质子，A正确；B．27g 铝是1mol被完全氧化成氧化铝，失去3n A个电子，B错误；C．标准状况下苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4L苯中不可能含有n A个C6H6分子，C错误；D．常温常压下，28g乙烯是1mol，分子中含有n A个碳碳双键，D错误，答案选A。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算2．【广东省六校2015届高三第三次联考理科综合化学试题】设n A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L CHCl3含有0.5 n A个CHCl3分子B．常温常压下，16 g O3含有8n A个电子C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1n A个氢离子D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成n A个NO分子【答案】B【解析】试题分析：A、标准状况下，CHCl3不是气体，所以11.2L的CHCl3的物质的量不是0.5mol，则分子数不是0.5 n A个，错误；B、常温常压下，16 g O3的物质的量是16g/48g/mol=1/3mol，1个O3分子中含有24个电子，则1/3mol的臭氧中含有8 n A个电子，正确；C、醋酸是弱酸，部分电离，所以1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有氢离子数小于0.1n A个，错误；D、常温下，Al与浓硝酸发生钝化，反应停止，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系3．【湖北省部分高中2015届高三元月调考试卷】N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05N A个阴离子B．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2N AC．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A【答案】A【解析】试题分析：A．6.8g熔融的KHSO4的物质的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，硫酸氢钾在熔融状态下电离出钾离子和HSO4—，则含有0.05N A个阴离子，A正确；B．1.0L1mol/L 的NaOH水溶液中含有的氧原子数目大于2N A，因为溶剂水中还含有大量的氧原子，B 错误；C．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，不能确定溶液体积，则不一定含有0.1N A个氢氧根离子，C错误；D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目不一定为0.3N A，因为铁可能转化为硝酸亚铁，D错误，答案选A。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
上海市闵行区六校联考2024-2025学年高一上学期10月期中英语试题
上海市闵行区六校联考2024-2025学年高一上学期10月期中英语试题一、听力选择题1．A．$30.B．$27.C．$20.D．$10.2．A．He may feel better soon.B．He doesn’t like to take pills.C．He may not be able to wake up on time.D．He may want to take the pills without food. 3．A．Post her the paper after the deadline.B．Hand in a handwritten draft of the paper.C．Attend a conference with her two weeks later.D．Complete the course without handing in the paper.4．A．Lose some weight.B．Shop for new clothes.C．Have his jeans altered.D．Wear clothes that fit better.5．A．Sharpen the man’s pencil.B．Ask the model to move his arm.C．Give the man a new sheet of paper.D．Show the man a drawing technique.6．A．Disappointed.B．Curious.C．Satisfied.D．Casual.7．A．He’d like some help at the baggage counter.B．He doesn’t know the woman ahead of him.C．He was permitted to carry one extra bag.D．He is carrying someone else’s suitcase.8．A．Some of her colleagues may not take part in the program.B．A few of them are allowed to participate in the training.C．All her colleagues have agreed to go for the program.D．Employees are all required to receive the training.9．A．She would rather take a direct train.B．It doesn’t take long to get to Chongqing.C．She doesn’t care how long the trip takes.D．Taking an airplane might be more practical.10．A．If he has more than a dollar.B．If he makes a phone call first.C．If he finds the change machine.D．If he buys something from her.听下面一段独白，回答以下小题。
长郡中学2020┄2021届高三第四次月考化学试卷
长郡中学2021年高三第四次月考化学试卷时量：90min 满分：110分可能用到的相对原子质量： C—12，N—14，O—16， Na—23，S—32，Mg—24，Al—27, Cu—64.第I卷（选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共54分）一、选择题（本大题包括18个小题，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关安全常识的叙述，正确的是A．档案馆重要资料着火用泡沫灭火器扑灭B．乘车船等交通工具时严禁携带酒精C．进入废弃的沼气池可用蜡烛做灯火实验D．厨房里煤气泄漏时在家里迅速拨打“110”2．TCL空调新上任的内销中心总经理易长根在武汉TCL空调基地宣布，TCL空调产品2021年全面采用钛金技术，自3月份开始投放内地市场的7成挂机和6成柜机都将是钛金空调。
被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸反应作用，但易溶于氢氟酸，可能的原因是A．.氢氟酸的酸性比其他酸强 B．氢氟酸的氧化性比其他酸强C．氢氟酸的还原性比其他酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性、难电离物质3．下列说法错误的是A．用碱式滴定管取用KMnO4溶液 B．NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶里C．锂保存在液体石蜡里 D．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶里放置阴暗处4．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量烧碱后也不产生沉淀的是A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B．K+、AlO2—、NO3—、H+C．H+、NH4+、Al3+、SO42— D．H+、Cl—、CH3COO—、NO3—5．一定量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2恰好被2mol的烧碱溶液吸收并生成一种正盐，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是A．0.5Q B．Q C．2Q D．4Q6．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系是A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7．下列叙述中正确的是A．干冰气化时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸汽被木炭吸附时共价键被破坏8．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
2020届高三化学10月月考试题(测试时间：90分钟卷面总分：100分)
2020届高三化学10月月考试题（测试时间：90分钟卷面总分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.一段时间后，考生通过扫描二维妈查看考题视频讲解。
可能用到的相对原子质量：H-1 0-12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35. 5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类的生活密切相关，下列说法正确的是A.节日燃放的烟花是钠、钾、销、铁等金属元素焰色反应呈现的B.医用消毒剂如双敦水、消毒液、酒精等均利用了它们的强鼠化性0.补铁试剂（含Fe2+）与维生素C同时服用可提高其疗效是利用了维生素C的还原性D.酸雨、光化学烟雾、温室效应等都与硫和氮的我化物有关2. 下列古诗文都与化学物质或现象有关，对其分析错误的是3. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是&2 87/〃B.磁性页化铁的化学式：Fe 2O 3C. 钙沸石［CaAkSiaOio • 3H2O］的—化物形式:CaO • AIQ • 3SiO? • 3HX)D. 工业上“氮的固定”反应的化学方程式：4NH 3 + 5O2一正—4N0 + 6HX) 4. 下列对有关物质的分类、性质或用途的说法中正确的是A. CO2、NO?、P2O5均为酸性就化物，CaO 、Fed Na?。
?均为碱性就化物B. 将SO?通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO?具有漂白性C. 水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是二就化硅D. 用半透膜进行渗析可除去Fe (OH) 3胶体中混有的FeCI 3 5. 下列离子方程式书写正确的是A. 金属铝溶于氢就化钠溶液：AI+20H :^A/Or+H 2tA.“白玉金边素瓷胎, 雕龙描凤巧安排”描述的陶尤制品是一种硅酸盐产品 B. “爆竹声中一岁除, 春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为分解反应 C .“春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”均属于有机物D. “忽闻海上有仙山, 山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关A,氯离子的结构示意图:B.硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3' + 2「^2Fe" + l2C.用氮水吸收少量S02: 2NH3 • H20+S0z=2M/：+SO厂+出0D.在强碱溶液中:NaCIO 与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C10 + 2Fe(OH)2FeO}~+3Cr+H20+4H< 6.科研小组将H2S和空气的混合气体通入含有FeCh. CuCh的混合溶液中，反应后回收S,其转化过程如图所示。
浙江省杭州第二中学2020届高三下学期统测模拟考化学试题(Word学生考试版)
浙江省杭州第二中学2020届高三下学期统测模拟考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A. H3PO2属于二元酸B. H3PO2属于三元酸C. NaH2PO2属于酸式盐D. NaH2PO2属于正盐2. 下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是（）A. 表面皿B. 坩埚C. 蒸馏烧瓶D. 容量瓶3. 下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C. 3NO2+H2O=2HNO3+NOD. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4. 下列说法不正确的是A. 冰醋酸和水银都是纯净物B. 氢原子和重氢原子是两种不同核素C. 氯化钠固体和液氨都是电解质D. 稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系5. 下列常见物质的俗名或主要成份与化学式或结构简式相对应的是A. 苏打——NaHCO3B. 生石膏——2CaSO4·H2OC. 重晶石——BaCO3D. 石炭酸——OH6. 下列化学用语正确的是A. 聚丙烯的结构简式：B. 丙烷分子的比例模型：C. 甲醛分子的电子式：D. 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：7. 下列有关表述中正确的一组是A. 过氧乙酸（CH3COOOH）与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体B. 和互为同系物C. 16O2与18O2互为同位素D. H162O、D162O、H182O、D182O 互为同素异形体8. 证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。
2020届北京市101中学高三10月月考化学试题(解析版)
北京101中学2020届高三年级上学期10月月考化学试卷I卷：选择题（共42分）1.下列现象或活动过程中不．发生氧化还原反应的是A 雷电B用我国研发的天眼接受宇宙中的信号C航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料D 手机充电A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】在物质发生化学变化时，元素化合价也发生了变化，则发生了氧化还原反应，否则没发生氧化还原反应，以此分析。
【详解】A. 雷电时，空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮，该反应元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B. 天眼接受宇宙中的信号，没有发生化学变化，所以没发生氧化还原反应，故选B；C.燃烧反应氧化还原反应，故C不选；D. 手机充电是电解原理，将电能转化为化学能，发生了氧化还原反应，故D不选。
答案选B。
2.三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是（）A. NF3的电子式为B. NH4F分子中仅含离子键C. 在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性D. 在制备NF3的反应方程式中，各物质均为共价化合物【答案】C【解析】【详解】A．NF3为共价化合物，但F原子外围还有3对孤对电子，则NF3的电子式为，故A 错误；B．NH4F中铵根与氟离子之间为离子键，而铵根内还含有共价键，故B错误；C．该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，所以氨气作还原剂表现出还原性，故C正确；D．NH4F中铵根与氟离子之间为离子键，所以NH4F是离子化合物，故D错误；故答案为C。
【点睛】考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，在4NH3+3F2=NF3+3NH4F反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，F2→F-氟元素得电子化合价降低，由0价→-1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，氧化剂被还原。
2020届高三化学各地月考试题汇编：氧化还原反应
A B C D 2020届高三化学各地月考试题汇编：氧化还原反应氧化还原反应1. (杭州儒林·育英高复学校9月考)〔8分〕某反应体系的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。
(1)请将Au 2O 3之外的反应物与生成物分不填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹〝脱氯剂〞，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，那么还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
答案：(1)Au 2O 3、Na 2S 2O 3、H 2O 、Na 2S 4O 6、Au 2O 、NaOH 。
(2)Au +3；Na 2S 2O 3。
(3)(4)1∶4。
2．以下关于反应类型的关系正确的选项是 〔C 〕3．(杭州儒林·育英高复学校9月考)R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z ＝X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋＝Y 2＋＋Z 。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合〔A 〕A.R 2＋＞X 2＋＞Z 2＋＞Y 2＋B.X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋＞Z 2＋C.Y 2＋＞Z 2＋＞R 2＋＞X 2＋D.Z 2＋＞X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋4.(杭州儒林·育英高复学校9月考)．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 〔A 〕A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶55．(杭州儒林·育英高复学校9月考)以下表达中，正确的选项是 〔 D 〕A ．含金属元素的离子一定差不多上阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质6．(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考) (12分)实验室可由软锰矿(要紧成分为MnO 2制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO 4)和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。
湖北省襄阳市2024-2025学年高三上学期10月月考数学试题含答案
襄阳2025届高三上学期10月月考数学试卷（答案在最后）命题人：一、单选题：本题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的．1.已知集合31A x x ⎧⎫=∈∈⎨⎬-⎩⎭Z Z ，则用列举法表示A =（）A.{}2,0,1,2,4- B.{}2,0,2,4- C.{}0,2,4 D.{}2,4【答案】B 【解析】【分析】由题意可得1x -可为1±、3±，计算即可得.【详解】由题意可得1x -可为1±、3±，即x 可为0,2,2,4-，即{}2,0,2,4A =-.故选：B.2.设3i,ia a z +∈=R ，其中i 为虚数单位.则“1a <-”是“z >”的（）A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件【答案】A 【解析】【分析】首先根据复数代数形式的除法运算化简z ，再求出z，令z >求出相应的a 的取值范围，最后根据充分条件、必要条件的定义判断即可.【详解】因为23i 3i 3i i ia az a +-===-，所以z =令z >，即>1a >或1a <-，所以1a <-推得出z >，故充分性成立；由z >推不出1a <-，故必要性不成立；所以“1a <-”是“z >”的充分不必要条件.故选：A3.已知向量a ，b 不共线，且c a b λ=+ ，()21d a b λ=++ ，若c 与d 同向共线，则实数λ的值为（）A.1B.12C.1或12-D.1-或12【答案】B 【解析】【分析】先根据向量平行求参数λ，再根据向量同向进行取舍.【详解】因为c与d 共线，所以()2110λλ+-=，解得1λ=-或12λ=.若1λ=-，则c a b =-+，d a b =- ，所以d c =- ，所以c 与d 方向相反，故舍去；若12λ=，则12c a b =+ ，2d a b =+ ，所以2d c = ，所以c与d 方向相同，故12λ=为所求.故选：B4.已知3322x y x y ---<-，则下列结论中正确的是（）A.()ln 10y x -+>B.ln0yx> C.ln 0y x +> D.ln 0y x ->【答案】A 【解析】【分析】构造函数()32xf x x -=-，利用()f x 的单调性可得x y <，进而可得.【详解】由3322x y x y ---<-得3322x y x y ---<-，设()32xf x x -=-，因函数3y x =与2x y -=-都是R 上的增函数，故()f x 为R 上的增函数，又因3322x y x y ---<-，故x y <，()ln 1ln10y x -+>=，故A 正确，因y x，y x +，y x -与1的大小都不确定，故B ，C ，D 错误，故选：A5.从0，1，2，3，4，5，6这7个数中任选5个组成一个没有重复数字的“五位凹数12345a a a a a ”（满足12345a a a a a >><<），则这样的“五位凹数”的个数为（）A.126个B.112个C.98个D.84个【答案】A 【解析】【分析】利用分步乘法计数原理可得.【详解】第一步，从0，1，2，3，4，5，6这7个数中任选5个共有57C 种方法，第二步，选出的5个数中，最小的为3a ，从剩下的4个数中选出2个分给12,a a ，由题意可知，选出后1245,,,a a a a 就确定了，共有24C 种方法，故满足条件的“五位凹数”5274C C 126=个，故选：A6.若数列{}n a 满足11a =，21a =，12n n n a a a --=+（3n ≥，n 为正整数），则称数列{}n a 为斐波那契数列，又称黄金分割数列．在现代物理、准晶体结构、化学等领域，斐波那契数列都有直接的应用．设n S 是数列{}n a 的前n 项和，则下列结论成立的是（）A.78a =B.135********a a a a a +++⋅⋅⋅+=C.754S =D.24620202021a a a a a +++⋅⋅⋅+=【答案】B 【解析】【分析】按照斐波那契数列的概念，找出规律,得出数列的性质后逐个验证即可.【详解】解析：按照规律有11a =，21a =，32a =，43a =，55a =，68a =，713a =，733S =，故A 、C 错；21112123341n n n n n n n n n n n n n n a a a a a a a a a a a a a S ++--------=+=+++=+++++==+ ，则202020181220183520191352019111a S a a a a a a a a a a =+=++++=++++=++++ ，故B 对；24620202234520182019a a a a a a a a a a a ++++=+++++++ 1234520182019201920211a a a a a a a S a =+++++++==- ，故D 错．故选:B ．7.已知12,F F 是椭圆2222:1(0)x y C a b a b+=>>的左，右焦点，A ，B 是椭圆C 上的两点．若122F A F B = ，且12π4AF F ∠=，则椭圆C 的离心率为（）A.13B.23C.33D.23【答案】B 【解析】【分析】设1AF =，结合题意可得2AF ，根据椭圆定义整理可得22b c m -=，根据向量关系可得1F A ∥2F B ，且2BF =2b c m+=，进而可求离心率.【详解】由题意可知：()()12,0,,0F c F c -，设1,0AF m =>，因为12π4AF F ∠=，则()2,2A c m m -+，可得2AF =由椭圆定义可知：122AF AF a +=，即2a =，整理可得22b c m-=；又因为122F A F B = ，则1F A ∥2F B ，且2112BF AF ==，则(),B c m m +，可得1BF =由椭圆定义可知： 䁕2a =，2bcm+=；即2c c-=+3c=，所以椭圆C的离心率3cea==.故选：B.【点睛】方法点睛：椭圆的离心率(离心率范围)的求法求椭圆的离心率或离心率的范围，关键是根据已知条件确定a，b，c的等量关系或不等关系，然后把b用a，c代换，求e的值．8.圆锥的表面积为1S，其内切球的表面积为2S，则12SS的取值范围是（）A.[)1,+∞ B.[)2,+∞C.)∞⎡+⎣ D.[)4,+∞【答案】B【解析】【分析】选择OBC∠（角θ）与内切球半径R为变量，可表示出圆锥底面半径r和母线l，由圆锥和球的表面积公式可得()122212tan1tanSSθθ=-，再由2tan(0,1)tθ=∈换元，转化为求解二次函数值域，进而得12SS的取值范围.【详解】设圆锥的底面半径为r，母线长为l，圆锥内切球半径为R，如图作出圆锥的轴截面，其中设O为外接圆圆心，,D E为切点，,AB AC为圆锥母线，连接,,,OB OD OA OE.设OBCθ∠=，tanRrθ=，0tan1θ<<tanRrθ∴=.OD AB⊥，OE BC⊥，πDBE DOE∴∠+∠=，又πAOD DOE∠+∠=，2AOD DBE θ∴∠=∠=，tan 2AD R θ∴=，22tan 2tan Rl r AD BD r AD r R θθ∴+=++=+=+，则圆锥表面积()21πππS r rl r l r =+=+，圆锥内切球表面积224πS R =，所求比值为()212222π2tan 21tan 1tan tan 4π2tan 1tan R R R S S R θθθθθθ⎛⎫+ ⎪-⎝⎭==-，令2tan 0t θ=>，则()2211()2122222g t t t t t t ⎛⎫=-=-+=--+ ⎪⎝⎭，则10()2g t <≤，且当12t =时，()g t 取得最大值12，故122S S ≥，即12S S 的取值范围是[)2,+∞.故选：B.【点睛】关键点点睛：求解立体几何中的最值问题一般方法有两类，一是设变量（可以是坐标，也可以是关键线段或关键角）将动态问题转化为代数问题，利用代数方法求目标函数的最值；二是几何法，利用图形的几何性质，将空间问题平面化，将三维问题转化为二维问题来研究，以平面几何中的公理、定义、定理为依据，以几何直观为主要手段直接推理出最值状态何时取到，再加以求解.二、多选题：本题共3小题，共18分．在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求．全部选对的得6分，部分选对的得部分分，有选错的得0分．9.设A ，B 为随机事件，且()P A ，()P B 是A ，B 发生的概率.()P A ，()()0,1P B ∈，则下列说法正确的是（）A.若A ，B 互斥，则()()()P A B P A P B ⋃=+B.若()()()P AB P A P B =，则A ，B 相互独立C .若A ，B 互斥，则A ，B 相互独立D.若A ，B 独立，则()(|)P B A P B =【答案】ABD 【解析】【分析】利用互斥事件的概率公式可判断A 选项；由相互独立事件的概念可判断B 选项；由互斥事件和相互独立事件的概念可判断C 选项；由相互独立事件的概念，可判断D 选项.【详解】对于选项A ，若,A B 互斥，根据互斥事件的概率公式，则()()()P A B P A P B ⋃=+，所以选项A 正确，对于选项B ，由相互独立事件的概念知，若()()()P AB P A P B =，则事件,A B 是相互独立事件，所以选项B 正确，对于选项C ，若,A B 互斥，则,A B 不一定相互独立，例：抛掷一枚硬币的试验中，事件A ：“正面朝上”，事件B ：“反面朝上”，事件A 与事件B 互斥，但()0P AB =，1()()2P A P B ==，不满足相互独立事件的定义，所以选项C 错误，对于选项D ，由相互独立事件的定义知，若A ，B 独立，则()(|)P B A P B =，所以选项D 正确，故选：ABD.10.已知函数()sin sin cos 2f x x x x =-，则（）A.()f x 的图象关于点(π,0)对称B.()f x 的值域为[1,2]-C.若方程1()4f x =-在(0,)m 上有6个不同的实根，则实数m 的取值范围是17π10π,63⎛⎤⎥⎝⎦D.若方程[]22()2()1(R)f x af x a a -+=∈在(0,2π)上有6个不同的实根(1,2,,6)i x i = ，则61ii ax=∑的取值范围是(0,5π)【答案】BCD 【解析】【分析】根据(2π)()f f x =-是否成立判断A ，利用分段函数判断BC ，根据正弦函数的单调性画出分段函数()f x 的图象，求出的取值范围，再利用对称性判断D.【详解】因为()sin sin cos 2f x x x x =-，所以(2π)sin(2π)sin(2π)cos 2(2π)sin sin cos 2()f x x x x x x x f x -=----=--≠-，所以()f x 的图象不关于点(π,0)对称，故A 错误；当sin 0x ≥时，()222()sin 12sin 3sin 1f x x x x =--=-，由[]sin 0,1x ∈可得[]()1,2f x ∈-，当sin 0x <时，()222()sin 12sin sin 1f x x x x =---=-，由[)sin 1,0x ∈-可得(]()1,0f x ∈-，综上[]()1,2f x ∈-，故B 正确：当sin 0x ≥时，由21()3sin 14f x x =-=-解得1sin 2x =，当sin 0x <时，由21()sin 14f x x =-=-解得3sin 2x =-，所以方程1()4f x =-在(0,)+∞上的前7个实根分别为π6，5π6，4π3，5π3，13π6，17π6，10π3，所以17π10π63m <≤，故C 正确；由[]22()2()1f x af x a -+=解得()1f x a =-或()1f x a =+，又因为()223sin 1,sin 0sin 1,sin 0x x f x x x ⎧-≥=⎨-<⎩，所以根据正弦函数的单调性可得()f x 图象如图所示，所以()1f x a =-有4个不同的实根，()1f x a =+有2个不同的实根，所以110012a a -<-<⎧⎨<+<⎩，解得01a <<，设123456x x x x x x <<<<<，则1423πx x x x +=+=，563πx x +=，所以615πii x==∑，所以61i i a x =∑的取值范围是(0,5π)，故D 正确.故选：BCD.11.在平面直角坐标系中，定义(){}1212,max ,d A B x x y y =--为两点()11,A x y 、()22,B x y 的“切比雪夫距离”，又设点P 及l 上任意一点Q ，称(),d P Q 的最小值为点P 到直线l 的“切比雪夫距离”，记作(),d P l ，给出下列四个命题，正确的是（）A .对任意三点,,A B C ，都有()()(),,,d C A d C B d A B +≥；B.已知点()2,1P 和直线:220l x y --=，则()83d P l =,；C.到定点M 的距离和到M 的“切比雪夫距离”相等的点的轨迹是正方形.D.定点()1,0F c -、()2,0F c ，动点(),P x y 满足()()()12,,2220d P F d P F a c a =>>-，则点P 的轨迹与直线y k =（k 为常数）有且仅有2个公共点.【答案】AD 【解析】【分析】对于选项A ，根据新定义，利用绝对值不等性即可判断；对于选项B ，设点Q 是直线21y x =-上一点，且(,21)Q x x -，可得()1,max 2,22d P Q x x ⎧⎫=--⎨⎬⎩⎭，讨论|2|x -，1|2|2x -的大小，可得距离d ，再由函数的性质，可得最小值；对于选项C ，运用新定义，求得点的轨迹方程，即可判断；对于选项D ，根据定义得{}{}max ,max ,2x c y x c y a +--=，再根据对称性进行讨论，求得轨迹方程，即可判断．【详解】A 选项，设()()(),,,,,A A B B C C A x y B x y C x y ，由题意可得：()(){}{},,max ,max ,,A C A CBC B C A C B C A B d C A d C B x x y y x x y y x x x x x x +=--+--≥-+-≥-同理可得：()(),,A B d C A d C B y y +≥-，则：()(){}(),,max ,,A B A B d C A d C B x x y y d A B +≥--=，则对任意的三点A ，B ，C ，都有()()(),,,d C A d C B d A B +≥；故A 正确；B 选项，设点Q 是直线220x y --=上一点，且1,12Q x x ⎛⎫- ⎪⎝⎭，可得()1,max 2,22d P Q x x ⎧⎫=--⎨⎬⎩⎭，由1222x x -≥-，解得0x ≤或83x ≥，即有(),2d P Q x =-，当83x =时，取得最小值23；由1222x x -<-，解得803x <<，即有()1,22d P Q x =-，(),d P Q 的范围是2,23⎛⎫⎪⎝⎭，无最值，综上可得，P ，Q 两点的“切比雪夫距离”的最小值为23，故B 错误；C 选项，设(),M a b{}max ,x a y b =--，若y b x a -≥-，y b =-，两边平方整理得x a =；此时所求轨迹为x a =(y b ≥或)y b ≤-若y b x a -<-，则x a =-，两边平方整理得y b =；此时所求轨迹为y b =(x a ≥或)x a ≤-，故没法说所求轨迹是正方形，故C 错误；D 选项，定点()1,0F c -、()2,0F c ，动点(),P x y 满足()()12,,2d P F d P F a -=（220c a >>），则：{}{}max ,max ,2x c y x c y a +--=，显然上述方程所表示的曲线关于原点对称，故不妨设x ≥0，y ≥0.(1)当x c yx c y ⎧+≥⎪⎨-≥⎪⎩时，有2x c x c a +--=，得：0x a y a c =⎧⎨≤≤-⎩；(2)当x c y x c y ⎧+≤⎪⎨-≤⎪⎩时，有02a =，此时无解；(3)当x c y x c y⎧+>⎪⎨-<⎪⎩时，有2,x c y a a x +-=<；则点P 的轨迹是如图所示的以原点为中心的两支折线.结合图像可知，点P 的轨迹与直线y k =（k 为常数）有且仅有2个公共点，故D 正确.故选：AD.【点睛】“新定义”主要是指即时定义新概念、新公式、新定理、新法则、新运算五种，然后根据此新定义去解决问题，有时还需要用类比的方法去理解新的定义，这样有助于对新定义的透彻理解.对于此题中的新概念，对阅读理解能力有一定的要求.但是，透过现象看本质，它们考查的还是基础数学知识，所以说“新题”不一定是“难题”，掌握好三基，以不变应万变才是制胜法宝.三、填空题：本题共3小题，每小题5分，共15分．12.若)nax的展开式的二项式系数和为32，且2x -的系数为80，则实数a 的值为________．【答案】 【解析】【分析】由二项式系数和先求n ，再利用通项53215C ()r r rr T a x -+=-得到2x -的指数确定r 值，由2x -的系数为80，建立关于a 的方程求解可得.【详解】因为)na x-的展开式的二项式系数和为32，所以012C C C C 232nnn n n n ++++== ，解得5n =.所以二项式展开式的通项公式为5352155C ()C ()rr rr r rr a T a x x--+=-=-，由5322r-=-，解得3r =，所以2x -的系数为3335C ()1080a a -=-=，解得2a =-.故答案为：2-.13.已知函数()()()2f x x a x x =--在x a =处取得极小值，则a =__________.【答案】1【解析】【分析】求得()()()221f x x x x a x =-+--'，根据()0f a ¢=，求得a 的值，结合实数a 的值，利用函数的单调性与极值点的概念，即可求解.【详解】由函数()()()2f x x a x x =--，可得()()()221f x x x x a x =-+--'，因为x a =处函数()f x 极小值，可得()20f a a a =-='，解得0a =或1a =，若0a =时，可得()(32)f x x x '=-，当0x <时，()0f x '>；当203x <<时，()0f x '<；当23x >时，()0f x '>，此时函数()f x 在2(,0),(,)3-∞+∞单调递增，在2(0,)3上单调递减，所以，当0x =时，函数()f x 取得极大值，不符合题意，（舍去）；若1a =时，可得()(1)(31)f x x x '=--，当13x <时，()0f x '>；当113x <<时，()0f x '<；当1x >时，()0f x '>，此时函数()f x 在1(,),(1,)3-∞+∞单调递增，在(0,1)上单调递减，所以，当1x =时，函数()f x 取得极小值，符合题意，综上可得，实数a 的值为1.故答案为：1.14.数学老师在黑板上写上一个实数0x ，然后老师抛掷一枚质地均匀的硬币，如果正面向上，就将黑板上的数0x 乘以2-再加上3得到1x ，并将0x 擦掉后将1x 写在黑板上；如果反面向上，就将黑板上的数0x 除以2-再减去3得到1x ，也将0x 擦掉后将1x 写在黑板上．然后老师再抛掷一次硬币重复刚才的操作得到黑板上的数为2x ．现已知20x x >的概率为0.5，则实数0x 的取值范围是__________．【答案】()(),21,-∞-+∞ 【解析】【分析】构造函数()23f x x =-+，()32xg x =--，由两次复合列出不等式求解即可.【详解】由题意构造()23f x x =-+，()32xg x =--，则有()()43f f x x =-，()()9f g x x =+，()()92g f x x =-，()()342x g g x =-．因为()()f g x x >，()()g f x x <恒成立，又20x x >的概率为0.5，所以必有43,3,42x x x x ->⎧⎪⎨-≤⎪⎩或者43,3,42x x x x -≤⎧⎪⎨->⎪⎩解得()(),21,x ∈-∞-⋃+∞．故答案为：()(),21,-∞-+∞ 四、解答题：本题共5小题，共77分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．15.在ABC V 中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，已知()()()sin sin sin b c B C a c A +-=-.（1）求B ；（2）若ABC的面积为4，且2AD DC = ，求BD 的最小值.【答案】（1）π3（2.【解析】【分析】（1）利用正弦定理可得()()()b c b c a c a +-=-，再结合余弦定理得2221cos 22a cb B ac +-==，从而可求解.（2）结合ABC V 的面积可求得3ac =，再由112333BD BC CA BA BC =+=+ ，平方后得，()222142993BD c a =++ ，再结合基本不等式即可求解.【小问1详解】由正弦定理得()()()b c b c a c a +-=-，即222a c b ac +-=，由余弦定理可得2221cos 222a cb ac B ac ac +-===，因为()0,πB ∈，所以π3B =.【小问2详解】因为ABC V 的面积为33π,43B =，所以133sin 24ac B =，所以3ac =.因为()11123333BD BC CA BC BA BC BA BC =+=+-=+，所以()()()()22222221421441422cos 999999993BD BA BC BA BC c a ac B c a =++⋅⋅=++=++ ，所以2214212222993333c a c a ++≥⋅⋅+=，当且仅当6,2a c ==时取等号，所以BD .16.已知抛物线2:2(0)E y px p =>与双曲线22134x y -=的渐近线在第一象限的交点为Q ，且Q 点的横坐标为3．（1）求抛物线E 的方程；（2）过点(3,0)M -的直线l 与抛物线E 相交于,A B 两点，B 关于x 轴的对称点为B '，求证：直线AB '必过定点．【答案】（1）24y x =（2）证明见解析【解析】【分析】（1）由双曲线求其渐近线方程，求出点Q 的坐标，由此可求抛物线方程；（2）联立直线AB 的方程与抛物线方程可得关于x 的一元二次方程，设 ， ，()22,B x y '-，根据韦达定理求出12124,12y y m y y +==，求出直线AB '的方程并令0y =，求出x 并逐步化简可得3x =，则直线AB '过定点(3,0).【小问1详解】设点Q 的坐标为()03,y ，因为点Q 在第一象限，所以00y >，双曲线22134x y -=的渐近线方程为233y x =±，因为点Q在双曲线的渐近线上，所以0y =，所以点Q的坐标为(3,，又点(3,Q 在抛物线22y px =上，所以1223p =⨯，所以2p =，故抛物线E 的标准方程为：24y x =；【小问2详解】设直线AB 的方程为3x my =-，联立243y xx my ⎧=⎨=-⎩，消x 得，24120y my -+=，方程24120y my -+=的判别式216480m ∆=->，即230m ->，设 ， ，则12124,12y y m y y +==，因为点A 、B 在第一象限，所以121240,120y y m y y +=>=>，故0m >，设B 关于x 轴的对称点为()22,B x y '-，则直线AB '的方程为212221()y y y y x x x x ---+=-，令0y =得：212221x x x y x y y -=+-⨯-122121x y x y y y +=+()()12211233y my y my y y -+-=+()21121223my y y y y y -+=+241212344m m mmm-===．直线AB '过定点(3,0)．【点睛】方法点睛：联立直线AB 的方程与抛物线方程可得关于x 的一元二次方程，设 ， ，()22,B x y '-，根据韦达定理求出12124,12y y m y y +==，求出直线AB '的方程并令0y =，求出x 并逐步化简可得3x =，则直线AB '过定点(3,0).17.如图，已知正方形ABCD 的边长为4，,E F 分别为,AD BC 的中点，沿EF 将四边形EFCD 折起，使二面角A EF C --的大小为60°，点M 在线段AB 上．（1）若M 为AB 的中点，且直线MF 与直线EA 的交点为O ，求OA 的长，并证明直线OD //平面EMC ；（2）在线段AB 上是否存在点M ，使得直线DE 与平面EMC 所成的角为60°；若存在，求此时二面角M EC F --的余弦值，若不存在，说明理由．【答案】（1）2OA =；证明见解析.（2）存在点M ，使得直线DE 与平面EMC 所成的角为60°；此时二面角M EC F --的余弦值为14.【解析】【分析】（1）根据中位线性质可求得OA ，由//MN OD ，结合线面平行判定定理可证得结论；（2）由二面角平面角定义可知60DEA ∠=︒，取AE ，BF 中点O ，P ，由线面垂直的判定和勾股定理可知OD ，OA ，OP 两两互相垂直，则以O 为坐标原点建立空间直角坐标系；设()1,,0M m ()04m ≤≤，利用线面角的向量求法可求得m ；利用二面角的向量求法可求得结果.【小问1详解】,E F 分别为,AD BC 中点，////EF AB CD ∴，且2AE FB ==，又M 为AB 中点，且,AB OE AB BF ⊥⊥，易得OAM FBM ≅ ，2OA FB AE ∴===，连接,CE DF ，交于点N ，连接MN ，由题设，易知四边形CDEF 为平行四边形，N Q 为DF 中点，//,AM EF A 是OE 的中点，M ∴为OF 中点，//MN OD ∴，又MN ⊂平面EMC ，OD ⊄平面EMC ，//OD ∴平面EMC ；【小问2详解】////EF AB CD ，EF DE ⊥ ，EF AE ⊥，又DE ⊂平面CEF ，AE ⊂平面AEF ，DEA ∴∠即为二面角A EF C --的平面角，60DEA ∴=︒∠；取,AE BF 中点,O P ，连接,OD OP ，如图，60DEA ∠=︒ ，112OE DE ==，2414cos 603OD ∴=+-︒=，222OD OE DE +=，OD AE ∴⊥，//OP EF ，OP DE ⊥，OP AE ⊥，又,AE DE ⊂平面AED ，AE DE E = ，OP ∴⊥平面AED ，,OD AE ⊂ 平面AED ，,OD OP AE OP ∴⊥⊥，则以O 为坐标原点，,,OA OP OD方向为,,x y z轴正方向建立空间直角坐标系如下图所示，则(D ，()1,0,0E -，()1,4,0F -，(0,C ，设()()1,,004M m m ≤≤，则(1,0,DE =-，()2,,0EM m =，(1,EC = ，设平面EMC 的法向量，则1111111·20·40EM n x my EC n x y ⎧=+=⎪⎨=++=⎪⎩，令12y =，则1x m =-，1z=1,m m ⎛∴=- ⎝，∵直线DE 与平面EMC 所成的角为60o ，·sin 60cos ,·DE n DE n DE n∴︒==11132=，解得1m =或3m =，存在点M ，当1AM =或3AM =时，使得直线DE 与平面EMC 所成的角为60o ；设平面CEF 的法向量()2222,,n x yz =，又(1,EC = ，(FC =，2222222·40·0EC n x y FC n x ⎧=++=⎪∴⎨=+=⎪⎩ ，令21z =，则2x =，20y =，()2m ∴=；当1m =时，11,2,n ⎛=- ⎝，12121243·13cos ,84·2n n n n n n ∴=== ；当3m =时，23,2,n ⎛=- ⎝，12121243·13cos ,84·2n n n n n n ∴=== ；综上所述：二面角M EC F --的余弦值为14.【点睛】关键点点睛：本题第二步的关键在于证明三线互相垂直，建立空间直角坐标系，设出动点M 的坐标，熟练利用空间向量的坐标运算，求法向量，求二面角、线面角是解题的关键.18.已知函数()12ex xf x x λ-=-.（1）当1λ=时，求()f x 的图象在点 h 处的切线方程；（2）若1x ≥时，()0f x ≤，求λ的取值范围；（3）求证：()1111111232124e 2e*n n n n nnn +++-+++->∈N .【答案】（1）0y =（2）[)1,+∞（3）证明见详解【解析】【分析】（1）利用导数的几何意义求解即可；（2）根据题意，由条件式恒成立分离参数，转化为212ln xx xλ≥+，求出函数()212ln x g x x x =+的最大值得解；（3）先构造函数()12ln x x x x ϕ=-+，利用导数证明11ln 2x x x ⎛⎫<- ⎪⎝⎭，1x >，令11x n=+，可得()111ln 1ln 21n n n n ⎛⎫+-<+ ⎪+⎝⎭，迭代累加可证得结果.【小问1详解】当1λ=时，()12ex xf x x -=-，h t ，则()12121e x x f x x x -⎛⎫=-+ ⎪⎝'⎭，则()0122e 0f =-='，所以()f x 在点 h 处的切线方程为0y =.【小问2详解】由1x ≥时，()0f x ≤，即12e0x xx λ--≤，整理得212ln x x xλ≥+，对1x ≥恒成立，令()212ln x g x x x =+，则()()42321ln 222ln x x x x x g x x x x---=-+'=，令()1ln h x x x x =--，1x ≥，所以()ln 0h x x '=-≤，即函数 在1x ≥上单调递减，所以()()10h x h ≤=，即()0g x '≤，所以函数()g x 在1x ≥上单调递减，则()()11g x g ≤=，1λ∴≥.【小问3详解】设()12ln x x x xϕ=-+，1x >，则()()222221212110x x x x x x x xϕ---+-='=--=<，所以 在 ∞上单调递减，则()()10x ϕϕ<=，即12ln 0x x x-+<，11ln 2x x x ⎛⎫∴<- ⎪⎝⎭，1x >，令11x n=+，*N n ∈，可得1111111ln 1112211n n n n n ⎛⎫⎪⎛⎫⎛⎫+<+-=+ ⎪ ⎪ ⎪+⎝⎭⎝⎭⎪+⎝⎭，所以()111ln 1ln 21n n n n ⎛⎫+-<+ ⎪+⎝⎭，()()111ln 2ln 1212n n n n ⎛⎫+-+<+ ⎪++⎝⎭，()()111ln 3ln 2223n n n n ⎛⎫+-+<+ ⎪++⎝⎭，…()()111ln 2ln 212212n n n n ⎛⎫--<+ ⎪-⎝⎭，以上式子相加得()112221ln 2ln 212212n n n n n n n ⎛⎫-<+++++ ⎪++-⎝⎭，整理得，11111ln 2412212n n n n n-<++++++-L ，两边取指数得，11111ln 2412212e e n n n n n -++++++-<L ，即得111114122122e e n n n n n -++++-<L ，()*Nn ∈得证.【点睛】关键点点睛：本题第三问解题的关键是先构造函数()12ln x x x xϕ=-+，利用导数证明11ln 2x x x ⎛⎫<- ⎪⎝⎭，1x >，令11x n=+，得到()111ln 1ln 21n n n n ⎛⎫+-<+ ⎪+⎝⎭.19.已知整数4n ，数列{}n a 是递增的整数数列，即12,,,n a a a ∈Z 且12n a a a <<<．数列{}n b 满足11b a =，n n b a =．若对于{}2,3,,1i n ∈- ，恒有1i i b a --等于同一个常数k ，则称数列{}n b 为{}n a 的“左k 型间隔数列”；若对于{}2,3,,1i n ∈- ，恒有1i i a b +-等于同一个常数k ，则称数列{}n b 为{}n a 的“右k型间隔数列”；若对于{}2,3,,1i n ∈- ，恒有1i i a b k +-=或者1i i b a k --=，则称数列{}n b 为{}n a 的“左右k 型间隔数列”．（1）写出数列{}:1,3,5,7,9n a 的所有递增的“左右1型间隔数列”；（2）已知数列{}n a 满足()81n a n n =-，数列{}n b 是{}n a 的“左k 型间隔数列”，数列{}n c 是{}n a 的“右k 型间隔数列”，若10n =，且有1212n n b b b c c c +++=+++ ，求k 的值；（3）数列{}n a 是递增的整数数列，且10a =，27a =．若存在{}n a 的一个递增的“右4型间隔数列{}n b ”，使得对于任意的{},2,3,,1i j n ∈- ，都有i j i j a b b a +≠+，求n a 的关于n 的最小值（即关于n 的最小值函数()f n ）．【答案】（1）1，2，4，6，9或1，2，4，8，9或1，2，6，8，9或1，4，6，8，9．（2）80k =（3）()()382n n f n -=+【解析】【分析】（1）由“左右k 型间隔数列”的定义，求数列{}:1,3,5,7,9n a 的所有递增的“左右1型间隔数列”；（2）根据“左k 型间隔数列”和“右k 型间隔数列”的定义，由1212n n b b b c c c +++=+++ ，则有1291016a a k a a ++=+，代入通项计算即可；（3）由“右4型间隔数列”的定义，有144i i i b a a +=->-，可知{}3i i b a nn -∈≥-∣，则有()()()232431n n n a a a a a a a a -=+-+-++- ()()()()413216n n ≥-+-+-+-++- ，化简即可．【小问1详解】数列{}:1,3,5,7,9n a 的“左右1型间隔数列”为1，2，4，6，9或1，2，4，8，9或1，2，6，8，9或1，4，6，8，9．【小问2详解】由12101210b b b c c c +++=+++ ，可得239239b b b c c c +++=+++ ，即128341088a a a k a a a k ++++=+++- ，即1291016a a k a a ++=+，即16168988109k +=⨯⨯+⨯⨯，所以80k =．【小问3详解】当{}2,3,,1i n ∈- 时，由144i i i b a a +=->-，可知{}3i i b a nn -∈≥-∣．又因为对任意{},2,3,,1i j n ∈- ，都有i j i j a b b a +≠+，即当{}2,3,,1i n ∈- 时，i i b a -两两不相等．因为()()()232431n n n a a a a a a a a -=+-+-++- ()()()2233117444n n b a b a b a --=++-++-+++- ()()()()223311742n n n b a b a b a --=+-+-+-++- ()()()()413216n n ≥-+-+-+-++- ()382n n -=+．所以n a 的最小值函数()()382n n f n -=+．另外，当数列䁕 的通项()0,1,38,2,2i i a i i i n =⎧⎪=⎨-+≤≤⎪⎩间隔数列 的通项(),1,13,21,2i i a i i n b i i i n ==⎧⎪=⎨-+≤≤-⎪⎩或时也符合题意．【点睛】方法点睛：在实际解决“新定义”问题时，关键是正确提取新定义中的新概念、新公式、新性质、新模式等信息，确定新定义的名称或符号、概念、法则等，并进行信息再加工，寻求相近知识点，明确它们的共同点和不同点，探求解决方法，在此基础上进行知识转换，有效输出，合理归纳，结合相关的数学技巧与方法来分析与解决!。
四川省成都市树德中学2025届高三上学期10月月考地理试题 扫描版含解析
树德中学高2022级高三上学期10月阶段性测试地理试题命题人：黄晶审题人：王小燕曾琪石洪春一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）下图为竖版世界地图示意图完成下面小题。
1．图中E地位于H地的（）A．西北方B．东北方C．东南方D．西南方2．若一架飞机以时速1100千米沿着最短航线从F地飞往H地，则其飞行时间大约是（）A．6小时B．9小时C．12小时D．15小时下图为我国某景区等高线地形图。
据图完成下面小题。
3.若图中急流段高差为80米，则甲乙两地的高差约为（）A. 279米B. 379米C. 479米D. 579米4.下列现象可信的是（）A. 河流大致向东北流B. 甲处四周悬崖峭壁C. 丙处海拔高于乙处D. 丁处可以看到丙处岱海是位于内蒙古自治区凉城县境内的内陆湖，流域内多年平均降水量和蒸发量分别为400毫米和1200毫米，有22条河流汇入，为内蒙古自治区人口密集，农、牧、渔业发达地区。
据记载，岱海面积曾达到200平方千米，如今仅为78平方千米。
监测表明，20世纪50年代以来，岱海降水量并无明显减小趋势，蒸发量则略有下降，蒸发量与降水量的差值趋于减小。
读岱海流域示意图，完成下面小题。
5.20世纪50年代以来，岱海蒸发量略有下降的原因可能是（）A. 流域内灌溉面积增加B. 岱海面积减小C. 冬季趋于寒冷而漫长D. 植被覆盖率逐年提高6.岱海面积不断萎缩，主要是因为流域内（）A. 上游筑坝建水库，发展水产养殖业B. 入湖河流弯曲改道，洪水宣泄不畅C. 入湖泥沙增多，淤高阻塞湖泊D. 拦截入湖河水，生产生活用水增加7.防止岱海面积萎缩的有效措施是（）A. 拆除水库大坝，修复生态环境B. 裁弯取直河道，减少泥沙淤积C. 开源与节流并举，增加入湖径流D. 禁止污水排放，改善湖泊水质水质污染指数是对水体中污染物进行统计和归纳，以数值的形式综合反映水体污染程度，数值越大说明水污染越重。
2020届高考化学全真模拟卷19(解析版)
2020届高考化学全真模拟卷19(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。
下列说法错误的是（）A．沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料【答案】A【解析】A．沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，A错误；B．黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程，粘土发生复杂的物理化学变化，B正确；C．青瓦和红瓦是在冷却时区分的：自然冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，C正确；D．由“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”可知粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D正确；答案选A。
8．已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N AB．室温下，1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001N AC．常温常压下，40 g SiC中含有Si—C键数目为4N AD．100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2N A【答案】B【解析】A. 1 molNH4NO3，溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH−)+n(NO3-)，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于N A，A项正确；B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3−的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3−的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有Si−C键4mol即4N A，C项正确；D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2N A，D项正确；答案选B。
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浙江省杭州第四中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是()A．分离沙子和食盐水溶液B．分离溶于水中的氯化钠C．从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾D．将O2和CO2混合气体通入到NaOH溶液中除去CO2气体【答案】D2、下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（）A．二氧化碳冰CO2 B．氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)2C．碳酸钠烧碱 Na2CO3 D．氧气臭氧 O3【答案】B3、下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀【答案】D4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是( )a 12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N Ab 1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N Ac 1mol Na2O2与水反应转移的电子数为N Ad 常温下，1mol·L﹣1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2N Ae 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2N Af 17g H2O2中含有的电子数为9N Ag 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4N Ah 常温下，100mL 1mol·L﹣1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1N A．A．.a c f h B．a c e gC．a c e f h D．b d e h【答案】C5、下表为短周期元素①~⑧的部分性质。
下列说法正确的是( )A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【答案】A6、周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。
若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。
下列说法正确的是( )A．LiOH易溶于水B．电解前LiCl在加热时已发生水解C．无色气体为电解生成的H2D．Li和水反应要比Na和水剧烈【答案】B7、下列说法正确的是（）A．要除去FeCl2溶液中含有的Fe3+杂质，可加入铁单质B．已知：常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2W－＋X2===2X－＋W22Y－＋W2===2W－＋Y22X－＋Z2===2Z－＋X2，则反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2也能自发向右进行C．NO2―→NO必须加入还原剂才能实现D．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、H2O2为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为1∶1∶1【答案】Ａ8、甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO－2、OH－6种离子中的33种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2＋、H＋、Cl－B．K＋、OH－、CO－23C．K＋、H＋、Cl－D．CO－2、OH－、Cl－3【答案】B9、下列装置或操作能达到实验目的的是A．分离乙醇和水B．除去氯气中的氯化氢C．葡萄糖的银镜反应D．石油的蒸馏【答案】D10、如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。
活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。
则原来H2、O2的体积之比可能为( )A. 2∶7B. 5∶4C. 2∶1D. 7∶2【答案】D11、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80gSO2B．16gO2C．32gH2S D．3gH2【答案】C12、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L【答案】A13、已知：溴单质(Br2)、化合物与氯的性质相似，溴单质的水溶液呈黄色，溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色。
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液态溴单质，振荡后溶液变为黄色。
⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是（填化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是。
⑵现提供如下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液实验证明乙同学的推断是正确的，请用三种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验⑶离子是。
【答案】⑴ Br2Fe3＋(FeCl3、FeBr3)⑵⑶ Fe2＋14、铝热反应是铝的一个重要性质，某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧、火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条引火剂，其原因是．（2）该铝热反应的化学方程式为．（3）取反应后的“铁块”研碎样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为．②量气管在读数时必须进行的步骤是．③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为．④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测量出铝的百分含量将会（填“偏大”或“偏小”）．【答案】（1）蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热；（2）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3）①碱式滴定管；②冷却至室温和调节量气管使左右液面相平；③ 3.6%；④偏大．15、某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。
试回答下列问题：实验中观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：___________________________________________。
(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
(5)如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________，其原因是________________________________________________________________________________________________【答案】(1)试管中镁片逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑浊(2)镁与稀盐酸反应是放热反应，该反应放出的热量使石灰水温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故变浑浊(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)小于(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快气体的溶解度随着温度的升高而减小16、在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。
则：（1）在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少。
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少。
（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快。
为什么。
【答案】(1) 0.25mol·（L·min）—1 、（2）0.25 mol·（L·min）—1(3)2min 反应速率快。
因为反应物浓度减小，反应速率减慢。
17、A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出，反应①、②、③均为溶液中的反应。
(1)若A、D、E为同主族的三种不同状态的非金属单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为。
请写出反应①的离子方程式：；检验F中阴离子的方法是。
(2)若A、D、E分别为铝、铁、铜三种金属中的一种，则A的元素符号为____________。
请写出反应③的离子方程式：_____________________________________________。
(3)若A是2种10电子粒子化合而成的化合物，D呈红褐色，E是短周期元素组成的强碱，工业上常用电解F的水溶液制取。
加热蒸干并灼烧B的水溶液得到的是（填化学式）；请写出反应①的化学方程式：。
【答案】（1）E＞A＞D；取原溶液少许，加硝酸根溶液产生白色沉淀，加硝酸沉淀不溶则说明有Cl－。
（2）Fe 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu(3) Fe2O3 NH4Cl＋NaOH=NH3？H2O＋NaCl18、当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？请你试着给大家解释解释。
【答案】它是氯气的气味。
因为一般的自来水厂都是采用氯气来给自来水消毒，氯气在自来水中的溶解度不是很大，但在空气中仍然可以闻到刺鼻的气味19、置换反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为。