浙江省杭州2020届高三10月月考化学试题版含答案
浙江省杭州二中2020届高三3月月考 化学试题{带答案}

杭州二中高三 3 月月考化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于盐的是A. Mg(OH)2B.Al2O3C.Cu2(OH)2CO3D.CH3CH2OH2. 下列仪器名称为“坩埚”的是3. 下列物质属于电解质且能导电的是A.酒精 B.金属铜 C.液态硝酸D.熔融氯化钾4. 下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是A.Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O B.2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑C. C+2CuO 2Cu+CO2↑D.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)35. 人类生活离不开化学知识,下列叙述不.正.确.的是A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一,因为它杀菌能力强且不影响水质B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C.新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林6. 下列说法不.正.确.的是A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C. 目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代D.钢铁因含杂质而容易生锈,所以合金一定不耐腐蚀7. 下列表示不正确的是A.16O2-离子结构示意图 B.CF4的球棍模型:C.氯化钠的化学式:NaCl D.乙炔的结构式:CH≡CH 8.下列有关硝酸的说法正确的是A.工业硝酸的质量分数约为 69%,常因溶有少量NO而略显黄色B.硝酸是一种氧化性很强的酸,可以与金、铂等金属反应C.将木炭放入浓硝酸中,可立即观察到有气泡生成D.工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸9. 下列说法正确的是A.纸层析法时,亲脂性成分在固定相中分配的多一些,随流动相移动的速度快一些B.溶解度越小,溶液浓度越大,溶剂蒸发的越快,溶液冷却的越快,析出的晶体越小C.吸滤瓶内与液体快到支管口时,应拔掉橡皮管,从支管口将液体倒出D. 可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。
湖南省长沙市周南教育集团2025届高三上学期10月第二次月考地理试题(含答案)

A.技术、劳动力B.交通、劳动力C.原料、交通、市场D.水源、地形、原料
2.华美食品(河北)工业园所在的开发区,其主要功能区有( )
A.工业区、仓储区、居住区B.工业区、商贸区、居住区
C.大学城、仓储区、工业区D.科技园、仓储区、大学城
3.为促进企业发展,华美食品集团适宜扩张布局的区域还有( )
6.引起莫诺纳湖湖水温度分异和底层水温骤升的主要原因是()
①湖面结冰②径流减少③气候回暖④大风天气
A.①④B.②③C.①③D.②④
7.未来冬季盐径流含盐量继续不断增加,整体上会使得莫诺纳湖()
A.湖泊咸淡性质转变B.水温分异时间缩短
C.底层水温提前骤升D.底层水温骤升放缓
土壤孔隙度即土壤中孔隙体积占土壤总体积的百分数,它是影响土壤蓄水能力的重要指标。下表为我国南方某山地不同植被土壤孔隙度情况。据此完成下面小题。
4.维持老年人口迁移Ⅲ型的省份,在空间分布上呈现()
A 均衡性B.分散性C.临近性D.集中性
5.与1995年相比,2020年老年人口迁移分型向上的省份,多数()
A.空间位置邻近B.经济发展模式相似
C.产业部门接近D.位于中西部地区
莫诺纳湖位于美国的五大湖区,平均湖深22米。每年冬春季,莫诺纳湖都要经历一次湖水温度分异和底层水温骤升事件。据研究,莫诺纳湖冬季存在盐径流注入,与周边水体混合慢,近年来盐径流含盐量不断增加。下图示意2020年1~5月莫诺纳湖底表层湖水水温变化。完成下面小题。
土壤孔隙度
针阔混交林
常绿阔叶林
楠竹林
灌木林
总孔隙
60
62
50
77
非毛管孔
17
和田地区第二中学2020届高三化学10月月考试题A含解析

故答案为B。
8. 下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 苏打-NaHCO3B. 胆矾-CuSO4
C. 烧碱—NaOHD。 生石灰-Ca(OH)2
【答案】C
【解析】
【详解】A.苏打是碳酸钠,化学式为Na2CO3,故A错误;
【详解】A.重金属离子能够使蛋白质变性,引起人体中毒,可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒,故A错误;
B.明矾是强酸弱碱盐,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,所以能净水,过氧化氢具有强氧化性,可用于杀菌消毒,故B正确;
C.金属钠着火时生成的过氧化钠可与二氧化碳反应,放出氧气,镁可在二氧化碳中燃烧,则金属钠、镁等活泼金属着火时,不能使用泡沫灭火器来灭火,故C正确;
B. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应
C. 唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之;焰起,烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程
D。 古剑沈卢“以济钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多折断”.济钢为钢铁。
【答案】C
【解析】
【详解】A.“生紫烟"是指香炉峰的水受热在液态和气态间的两态变化,是物理变化,A项正确,不符合题意;
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,溶液的体积变大,配制溶液的浓度偏低;
综上所述①②④符合,答案选A.
3。 《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是( )
A. 李白的诗句:“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。
B。用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu 2+
全国2021届高中化学试题汇编(2020年题):A1 阿伏伽德罗常数和物质的量

A1 阿伏伽德罗常数和物质的量【理综卷·2020届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考】9. NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是A.常温常压下,42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为 6 NAB.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子C.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAD.6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2 NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1【答案解析】D 解析:D.当SO2与O2反应时是可逆反应,反应物不可能完全转化为产物,故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2 NA,错误。
【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物理量中的如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等,包括的知识内容较多,综合性较强。
【理综卷·2020届重庆南开中学高三9月月考】3.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是:A.常温常压下,1mol甲基(-C H3)含有的电子数为9N AB.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于N AC.标况下,2.24LHF中含有的电子数为N AD.1 mol 金刚砂(SiC)中含有4N A碳硅键【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 H3【答案解析】C 解析:A、甲基含一个未成对单电子,故1mol甲基含有电子数为9NA,故A 正确;B、水解程度小,故生成的胶体粒子数目小于NA,故B正确;C、标况下HF是液体,不能用气体摩尔体积计算,故C错误;D、金刚砂(SiC)与金刚石结构类似,一个C连4个Si,故1mol金刚砂含有4NA碳硅键,故D正确;【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,难度中等。
【理综卷·2020届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试(202010)】11、向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为()。
(人教版)最新2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)

2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析:A.H2、D2、T2的结构相同,不属于同素异形体,错误;B.液氨属于纯净物,错误;C.H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质,正确;D.纯碱是碳酸钠,属于盐,错误;故选C。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用,主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体,结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时,不要只看表面字眼“纯”或“混”,而要看实质.例如:“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物,因为冰和水都是由水分子组成的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质,即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质,弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应,A正确;B. 《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性,即合金的硬度比其成分金属高,B正确;C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏,即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法,C正确;D. 《肘后备急方》中“青蒿—握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”该提取过程没有新物质生成,属于物理变化,D不正确。
2020高三名校化学汇编第5期专题02 物质的量(解析版)

1.【广东省广州市2015届高三1月模拟考试】设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1mol甲烷中含有10n A个质子B.27g铝被完全氧化成氧化铝,失去2n A个电子C.标准状况下,22.4L苯含有n A个C6H6分子D.常温常压下,28g乙烯含有2n A个碳碳双键【答案】A【解析】试题分析:A.甲烷分子中含有10个质子,则1mol甲烷中含有10n A个质子,A正确;B.27g 铝是1mol被完全氧化成氧化铝,失去3n A个电子,B错误;C.标准状况下苯不是气态,不能适用于气体摩尔体积,则22.4L苯中不可能含有n A个C6H6分子,C错误;D.常温常压下,28g乙烯是1mol,分子中含有n A个碳碳双键,D错误,答案选A。
考点:考查阿伏加德罗常数的计算2.【广东省六校2015届高三第三次联考理科综合化学试题】设n A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.标准状况下,11.2L CHCl3含有0.5 n A个CHCl3分子B.常温常压下,16 g O3含有8n A个电子C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1n A个氢离子D.27g铝片投入足量浓HNO3中生成n A个NO分子【答案】B【解析】试题分析:A、标准状况下,CHCl3不是气体,所以11.2L的CHCl3的物质的量不是0.5mol,则分子数不是0.5 n A个,错误;B、常温常压下,16 g O3的物质的量是16g/48g/mol=1/3mol,1个O3分子中含有24个电子,则1/3mol的臭氧中含有8 n A个电子,正确;C、醋酸是弱酸,部分电离,所以1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有氢离子数小于0.1n A个,错误;D、常温下,Al与浓硝酸发生钝化,反应停止,错误,答案选B。
考点:考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系3.【湖北省部分高中2015届高三元月调考试卷】N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.05N A个阴离子B.1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2N AC.25℃时,pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子D.5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应,电子转移数目一定为0.3N A【答案】A【解析】试题分析:A.6.8g熔融的KHSO4的物质的量是6.8g÷136g/mol=0.05mol,硫酸氢钾在熔融状态下电离出钾离子和HSO4—,则含有0.05N A个阴离子,A正确;B.1.0L1mol/L 的NaOH水溶液中含有的氧原子数目大于2N A,因为溶剂水中还含有大量的氧原子,B 错误;C.25℃时,pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L,不能确定溶液体积,则不一定含有0.1N A个氢氧根离子,C错误;D.5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应,电子转移数目不一定为0.3N A,因为铁可能转化为硝酸亚铁,D错误,答案选A。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)

2019高三化学上学期月考试题(二)(含解析)本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页。
时量90分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl -35.5Cr-52 Fe-56 Sr-88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A.铝及其合金是使用广泛的金属材料,通常用电解氯化铝的方法制备铝B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C.采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量D.氰化物泄漏时,可直接将其冲入下水道,让其自然消解2.下列应用不涉及...氧化还原反应的是(D)A.铝热法冶炼难熔金属B.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A.2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB.常温下,4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC.0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD.0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中,若溶液呈中性,则溶液中含有的NH+4数为0.1N A4.下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A.向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2===I2+2OH-B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液:NH+4+HCO-3+2OH-===NH3·H2O+CO2-3+H2OC.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中:Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O5.下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O2-7、K+、SO2-4B.c(Ca2+)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH+4、SiO2-3、C2O2-4、Br-C.加入铝粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、Na+、Cl-、NO-3D.NaHCO3溶液中: C6H5O-、CO2-3、Br-、K+7.Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3。
上海市闵行区六校联考2024-2025学年高一上学期10月期中英语试题

上海市闵行区六校联考2024-2025学年高一上学期10月期中英语试题一、听力选择题1.A.$30.B.$27.C.$20.D.$10.2.A.He may feel better soon.B.He doesn’t like to take pills.C.He may not be able to wake up on time.D.He may want to take the pills without food. 3.A.Post her the paper after the deadline.B.Hand in a handwritten draft of the paper.C.Attend a conference with her two weeks later.D.Complete the course without handing in the paper.4.A.Lose some weight.B.Shop for new clothes.C.Have his jeans altered.D.Wear clothes that fit better.5.A.Sharpen the man’s pencil.B.Ask the model to move his arm.C.Give the man a new sheet of paper.D.Show the man a drawing technique.6.A.Disappointed.B.Curious.C.Satisfied.D.Casual.7.A.He’d like some help at the baggage counter.B.He doesn’t know the woman ahead of him.C.He was permitted to carry one extra bag.D.He is carrying someone else’s suitcase.8.A.Some of her colleagues may not take part in the program.B.A few of them are allowed to participate in the training.C.All her colleagues have agreed to go for the program.D.Employees are all required to receive the training.9.A.She would rather take a direct train.B.It doesn’t take long to get to Chongqing.C.She doesn’t care how long the trip takes.D.Taking an airplane might be more practical.10.A.If he has more than a dollar.B.If he makes a phone call first.C.If he finds the change machine.D.If he buys something from her.听下面一段独白,回答以下小题。
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浙江省杭州第四中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校:__________姓名:__________班级:__________考号:__________1、下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是()A.分离沙子和食盐水溶液B.分离溶于水中的氯化钠C.从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾D.将O2和CO2混合气体通入到NaOH溶液中除去CO2气体【答案】D2、下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是()A.二氧化碳冰CO2 B.氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)2C.碳酸钠烧碱 Na2CO3 D.氧气臭氧 O3【答案】B3、下列事实与胶体性质无关的是()A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀【答案】D4、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的组合是( )a 12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N Ab 1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为N Ac 1mol Na2O2与水反应转移的电子数为N Ad 常温下,1mol·L﹣1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2N Ae 标准状况下,2.24L C6H14含原子总数大于2N Af 17g H2O2中含有的电子数为9N Ag 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4N Ah 常温下,100mL 1mol·L﹣1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1N A.A..a c f h B.a c e gC.a c e f h D.b d e h【答案】C5、下表为短周期元素①~⑧的部分性质。
下列说法正确的是( )A.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强B.元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.元素①⑧形成的化合物具有两性D.上表8种元素中,元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【答案】A6、周期表中有些元素有“对角线相似”现象,如Li、Mg;Be、Al;B、Si等两两性质相似。
若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融,再用惰性电极电解,结果得到金属锂和一种无色无味的气体。
下列说法正确的是( )A.LiOH易溶于水B.电解前LiCl在加热时已发生水解C.无色气体为电解生成的H2D.Li和水反应要比Na和水剧烈【答案】B7、下列说法正确的是()A.要除去FeCl2溶液中含有的Fe3+杂质,可加入铁单质B.已知:常温时,下列三个反应都能自发的向右进行:2W-+X2===2X-+W22Y-+W2===2W-+Y22X-+Z2===2Z-+X2,则反应2Z-+Y2===2Y-+Z2也能自发向右进行C.NO2―→NO必须加入还原剂才能实现D.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、H2O2为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为1∶1∶1【答案】A8、甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO-2、OH-6种离子中的33种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是()A.Cu2+、H+、Cl-B.K+、OH-、CO-23C.K+、H+、Cl-D.CO-2、OH-、Cl-3【答案】B9、下列装置或操作能达到实验目的的是A.分离乙醇和水B.除去氯气中的氯化氢C.葡萄糖的银镜反应D.石油的蒸馏【答案】D10、如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体,在标准状况下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆。
活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。
则原来H2、O2的体积之比可能为( )A. 2∶7B. 5∶4C. 2∶1D. 7∶2【答案】D11、相同状况下,下列气体所占体积最大的是()A.80gSO2B.16gO2C.32gH2S D.3gH2【答案】C12、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为()A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L【答案】A13、已知:溴单质(Br2)、化合物与氯的性质相似,溴单质的水溶液呈黄色,溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色。
在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液态溴单质,振荡后溶液变为黄色。
⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是(填化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是。
⑵现提供如下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氰化钾溶液实验证明乙同学的推断是正确的,请用三种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验⑶离子是。
【答案】⑴ Br2Fe3+(FeCl3、FeBr3)⑵⑶ Fe2+14、铝热反应是铝的一个重要性质,某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧、火星四射等缺点,将实验改成以下装置,取磁性氧化铁在如图A实验装置进行铝热反应,冷却后得到“铁块”混合物.(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条引火剂,其原因是.(2)该铝热反应的化学方程式为.(3)取反应后的“铁块”研碎样称量,加入如图B装置,滴入足量NaOH溶液充分反应,测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量.试回答下列问题:①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成,该仪器的名称为.②量气管在读数时必须进行的步骤是.③取1g样品进行上述实验,共收集到44.8mL气体(换算成标准状况下),则铝的百分含量为.④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通,除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外,还可以起到降低实验误差的作用.如果装置没有橡胶管,测量出铝的百分含量将会(填“偏大”或“偏小”).【答案】(1)蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热;(2)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe;(3)①碱式滴定管;②冷却至室温和调节量气管使左右液面相平;③ 3.6%;④偏大.15、某学习小组设计以下实验,探究化学反应中的热效应,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。
试回答下列问题:实验中观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式:___________________________________________。
(4)由实验推知,MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
(5)如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究,实验中观察到的另一现象是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________,其原因是________________________________________________________________________________________________【答案】(1)试管中镁片逐渐溶解,并有气体产生,烧杯中石灰水变浑浊(2)镁与稀盐酸反应是放热反应,该反应放出的热量使石灰水温度升高,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,故变浑浊(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑(4)小于(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快气体的溶解度随着温度的升高而减小16、在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里,放入5.6g铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始到2min末收集到H2 1.12L(标准状况),在此后,又经过4min,铁粉完全溶解。
则:(1)在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少。
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少。
(3)前2min与后4min相比,反应速率哪个较快。
为什么。
【答案】(1) 0.25mol·(L·min)—1 、(2)0.25 mol·(L·min)—1(3)2min 反应速率快。
因为反应物浓度减小,反应速率减慢。
17、A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已给出,反应①、②、③均为溶液中的反应。
(1)若A、D、E为同主族的三种不同状态的非金属单质,则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为。
请写出反应①的离子方程式:;检验F中阴离子的方法是。
(2)若A、D、E分别为铝、铁、铜三种金属中的一种,则A的元素符号为____________。
请写出反应③的离子方程式:_____________________________________________。
(3)若A是2种10电子粒子化合而成的化合物,D呈红褐色,E是短周期元素组成的强碱,工业上常用电解F的水溶液制取。
加热蒸干并灼烧B的水溶液得到的是(填化学式);请写出反应①的化学方程式:。
【答案】(1)E>A>D;取原溶液少许,加硝酸根溶液产生白色沉淀,加硝酸沉淀不溶则说明有Cl-。
(2)Fe 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu(3) Fe2O3 NH4Cl+NaOH=NH3?H2O+NaCl18、当你打开家里的自来水龙头时,会闻到一股刺鼻的气味,它是什么?请你试着给大家解释解释。
【答案】它是氯气的气味。
因为一般的自来水厂都是采用氯气来给自来水消毒,氯气在自来水中的溶解度不是很大,但在空气中仍然可以闻到刺鼻的气味19、置换反应的通式可表示为:单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题:(1)若化合物A常温下呈液态,化合物B的焰色反应呈黄色,则该反应的化学方程式为。