最新高中高三化学10月月考试卷(答案解析)

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山东省滕州市第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 (含答案)

2024-2025学年度第一学期10月份阶段检测高三化学可能用到的相对原子质量：Ca-20 Cl-35.5 O-16 C-12 Ag-108 S-32 N-14一、单选题(共10题，每个小题只有一个正确选项，每题2分共20分)。

1. 科技是第一生产力，而化学与科技息息相关，下列说法不正确的是A. 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B. 国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金C. 清华大学研制的“天机芯”是全球首款异构融合类芯片，其主要成分和光导纤维不相同D. 冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素2. 下列有关化学实验安全规范的说法错误的是A. 眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗B. 废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理C. 开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动D. 加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管3. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。

实验装置如图所示，下列说法正确的是A. 湿润的pH 试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性B. f 处出现红色沉淀是因为被氧化为，遇生成弱电解质C. g 处变为橙色，h 处变为黄色，说明元素非金属性：D. 等量分别单独缓慢通过g 、h 、i 试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：13KClO 2O 2Cl 2Fe +3Fe +3Fe +KSCN 3Fe(SCN)Cl Br I>>2Cl4. 过二硫酸钾(，其中S 为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。

它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 中含有非极性共价键的数目为B. 分解，生成的分子数为C. 标准状况下，含有的原子数为D. 溶液中的离子总数为5. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。

用下列装置制备草酸亚铁晶体。

哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高三上学期 10月月考化学试卷(含答案)

哈三中2024—2025学年度上学期高三学年10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Sc 45 Cr 52 Pd 106I 卷（选择题共45分）一、选择题（每题有一个选项符合题意，1-15题每题3分，共45分）1.2024年9月20日，华为首款三折叠手机横空出世。

以下涉及到的化学知识有错误的是A.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料C.使用液晶高分子聚合物（LCP ）做天线膜材料，可以提高信号传输速率的同时，降低介电损耗，其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中12g 石墨烯中含有六元环的个数为2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.3.足量锌和稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是A.加硝酸钠固体B.加醋酸钠固体C.加硫酸铜固体D.通入HCl 气体4.下列离子方程式书写正确的是A.将碳酸氢钙溶液与少量的澄清石灰水混合：B.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：C.向次氯酸钠溶液中通入少量：D.向酸性KMnO 4溶液中加H 2O 2至溶液褪色：5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下与0.1molHCl 充分反应后所得产物含有的分子数为0.1B.常温常压下，和的混合气体中氧原子总数为2C.100g 质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H 键的数目为7D.在25℃时，1LpH 为2的H 2SO 4溶液中含有H +数目为0.016.已知氰、硫氰的化学性质与Cl 2类似，被称为“拟卤素”，且阴离子的还原性顺序为。

下列说法中不正确的是241.20410⨯224MnO Mn-+→23NO NO -→22274Cr O CrO --→23SHSO --→2332HCO CaOH CaCO H O-+-++=↓+()3224432Al 6OH 3Ba 3SO 2Al OH 3BaSO +-+-+++=↓+2CO 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+2422222MnO 3H O 6H 2Mn 6H O 4O -++++=++↑A N 30.1molNH A N 220gNO 2426gN O A N A N AN []2(CN)[]2(SCN)I >SCN >CN >Br >Cl -----A.若、发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理B.Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为C.与溶液能反应，可证明的还原性大于D. 加入到NaBr 和KSCN 的混合溶液中发生反应：7下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是选项实验操作解释或结论A将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量B 相同温度下，分别测饱和NaHCO 3和NaHSO 3溶液的pH pH 后者小于前者，C 元素的非金属性弱于S 元素C 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已水解8.下列叙述或数据正确的是A.室温下用广泛pH 试纸测得某氯水的pH=4B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液分批次缓慢倒入酸溶液中C.酸碱中和滴定测待测液浓度时，装待测液的滴定管水洗后再用待测液润洗2~3次D.配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线9.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应实验，下列说法正确的是A.比较N 、C 、Si 的非金属性强弱B.利用该装置检验氯化铵受热分解产物2(CN)2(SCN)()22Cl 2SCN SCN 2Cl--+=+SCN -3+Fe SCN -2+Fe 2(CN)()()22CN 2SCN 2CN SCN --+=+C.Na 在空气中加热D.萃取后从下口放出碘的苯溶液10.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。

江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题化学含答案

江苏省扬州中学高三化学月考试题 2024.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mn －55I 卷（选择题共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．某有机物含有C 、H 、O 、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是 A ．氨基酸B ．淀粉C ．蛋白质D ．脂肪2. 光气(COCl 2)是一种重要的有机中间体。

反应CHCl 3+H 2O 2=COCl 2↑+HCl+H 2O 可用于制备光气。

下列有关叙述正确的是A ．CHCl 3为非极性分子B ．氯离子的结构示意图为C ．H 2O 2的电子式为D ．COCl 2中碳原子的轨道杂化类型为sp 2杂化 3. 已知：2SO 2＋O 3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）。

实验室制取少量SO 3，下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是冰盐水V 2O 5O 2SO 2 O 2SO 2V 2O 5冰水NaOH(aq)浓硫酸浓硫酸CuA ．用装置甲制取SO 2气体B ．用装置乙干燥并混合SO 2和O 2C ．用装置丙制取并收集SO 3D ．用装置丁吸收尾气中的SO 2 4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是 A ．第一电离能： I 1(Mg)> I 1(Al)B ．工业上通过电解熔融态MgCl 2制取金属MgC ．将AlCl 3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3D ．反应：2800Mg 2RbClMgCl 2Rb ++↑℃说明还原性：Mg>Rb阅读下列资料，完成5~7题：硫的含氧酸及其盐应用广泛。

H 2SO 4中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸（XSO 3H ），加热时氟磺酸与硼酸（H 3BO 3）反应可制得BF 3气体，氯磺酸与H 2O 2反应可制得过二硫酸（H 2S 2O 8），过二硫酸及其盐均为强氧化剂；硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）具有还原性，常用作除氯剂，另外还可用作定影剂，将胶片上未感光的AgBr 溶解生成[Ag(S 2O 3)2]3－。

江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(含答案)

2024/2025学年度第一学期联盟校第一次学情调研检测高一年级化学试题（总分100分考试时间75分钟）注意事项：1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。

2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。

3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H -1C -12N -14O -16S -32Cl -35.5Zn -65Fe -56第Ⅰ卷（选择题共39分）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.杭州亚运会秉持绿色办赛理念，下列做法不符合该理念的是（）A ．加大燃油汽车使用B ．设计自然通风系统C ．采用光伏发电系统D ．竹子用作代塑材料2.Cu 与KCN 溶液反应的化学方程式为：。

下列说法正确的是（）A ．中子数为35的铜原子：B ．的结构示意图：C ．的电子式为：D ．中存在极性键和非极性键3.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（）A ．装置甲生成B ．装置乙干燥C ．装置丙收集并验满D ．装置丁吸收多余4.工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。

下列说法正确的是（）A ．半径大小：（B．电负性大小：()23242Cu 8KCN 2H O 2K Cu CN 2KOH H ⎡⎤++=++↑⎣⎦3529Cu K +CN -()34K Cu CN ⎡⎤⎣⎦3NH 3NH 3NH 3NH 23Al O 36Na AlF ()()3AlF r r +-<()()F O χχ<C ．电离能大小：D ．金属性强弱：周期表中ⅥA 中的O 、S 、Se 及其化合物应用广泛。

、、是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下中含有分子，在放电的条件下得到，1mol O （g ）得到电子生成1mol （g ），吸收752kJ 的热量；钾的含氧化合物有、、等，和常用于潜水时的供氧剂。

上海南汇中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷(等级)(含答案)

上海南汇中学2024学年第一学期10月月考高三化学（等级）满分：100分完成时间：60分钟相对分子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Se-79 Cd-112一、FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板（18分）将30%的FeCl3溶液敷在绝缘板的铜片上，蚀刻铜箔制造电路板。

1. 基态29Cu原子的价电子排布式为__________。

2. 写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。

3. 蚀刻后所得溶液的成分进行测定，取少量待测溶液，滴入KSCN溶液后显红色，则该反应的离子方程式______________________________________；另取少量待测溶液滴入酸性KMnO4溶液，现象是__________________。

废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：室温下K sp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

4. 过程I分离得到固体的主要成分是_____________________。

5. 过程II中的化学方程式为_____________________________________________； _______________________________________________。

6. 过程II中在室温下调节溶液的pH为5，最终溶液中铁离子浓度为_______mol·L-1。

7. 假设现有200 mL 0.1 mol·L-1 FeCl2溶液，将操作II得到的固体充分灼烧，理想情况下该同学应该得到的固体质量为_______g。

二、重要的氮肥----尿素的合成（20分）尿素[CO(NH2)2]是一种重要的氮肥。

工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) (氨基甲酸铵)ΔH1= -272 kJ·mol−1反应Ⅱ：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2= +138 kJ·mol−1总反应III：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH38. CO2的电子式为___________；NH3分子的空间结构为___________；1 mol CO(NH2)2中含有_____mol π键。

江西省多校联考2024-2025学年高三上学期10月月考试题化学含答案

江西省10月份高三联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5．可能用到的相对原子质量：O16F19Mg24S32K39Cu64Zn65Ta181Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．每一种生肖都有其独特的文化内涵。

下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是（）A．错金杜虎符B．龙形玉佩C．瓷猪（宋）D．陶鸡2．下列化学用语表示正确的是（）A．HClO的电子式：B．质量数为238、中子数为146的铀（U）原子：238136UCaF的形成过程：C．2D．2－甲基－2－戊烯的键线式：3．化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是（）Na CO可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多A．23B．为了杀死自来水中的未知病毒，可向其中加入一点明矾C．汽油、煤油、植物油都是油，它们的主要成分相同D．通常将药物溶解在生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）中进行输液4．下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是（）选项氧化物性质用途A 22Na O 强氧化性用作呼吸面具的供氧剂B 23Al O 熔点高用作耐火材料C CaO吸湿性用作干燥剂D34Fe O 磁性用于制造录音磁带和电讯器材5．已知X 转化为R 和W 的反应分步进行：①(g)Y(g)2W(g)+ ，②Y(g)R(g)+ W(g)。

反应过程中的能量变化如图所示。

下列说法错误的是（）A ．1molY(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)的能量之和B ．反应①生成1molY(g)时吸收()a1a 2kJ E E -能量C ．X 转化为R 的总反应生成1molW(g)时吸收()a1a 2a3a 4kJ E E E E -+-能量D ．断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于形成1molW(g)中化学键所放出的能量6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．硅酸钠与盐酸反应：2323Na SiO 2H H SiO 2Na +++=↓+B ．将2Cl 通入石灰乳中制漂白粉：22Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++C ．硫氰化铁溶液中加NaOH 溶液产生沉淀：33Fe 3OH Fe(OH)+-+=↓D ．用稀硫酸酸化的4KMnO 溶液与少量22H O 反应：24222MnO 6H 5H O 2Mn -++++=+225O 8H O ↑+7．化合物R 是一种药物合成的重要中间体，部分合成路线如图：下列说法错误的是（）A ．M 分子含手性碳原子B ．N 与R 相比，N 的沸点更高C ．R 不存在含有苯环的同分异构体D ．M 、N 、R 均能使酸性4KMnO 溶液褪色8．A N 代表阿伏加德罗常数的值。

北京2024-2025学年高三10月月考化学含答案

北京市2024-2025学年第一学期10月月考高三化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟。

I 卷为选择题，共14个小题，共42分。

II 卷为主观题，包括第15至第19题，共58分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 I 127第一部分一、选择题(共14个小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处)1.中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B.熬胆研(CuSO 4•5H 2O)铁釜，久之亦化为铜C.凡石灰(CaCO 3)经火焚炼为用D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂【答案】A【解析】【详解】A ．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，A 符合题意；B ．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生铁和铜离子生成单质铜的反应，化学变化，B 不符合题意；C ．反应中碳酸钙煅烧得到氧化钙，生成新物质，C 不符合题意；D ．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，发生硫化汞分解得到汞，汞又和硫生成硫化汞的反应，化学变化，D 不符合题意；故选A 。

2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：2+3+-2-34Cu Al HCO SO 、、、B.能使品红褪色的溶液中：-2+-2+4MnO Mg I Ca、、、C.遇酚酞变红的溶液中：++2--4Na K SO F、、、D.与Al 反应能生成氢气的溶液中：+3+-2-434NH Fe NO SO 、、、【答案】C【解析】【详解】A ．2+Cu 显蓝色不满足无色透明，同时Cu 2+、3+Al 与-3HCO 发生双水解不能大量共存，A 错误；B ．-4MnO 、-I 发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C ．遇酚酞变红的溶液显碱性，++2--4Na K SO F 、、、之间不发生反应且与-OH 能大量共存，C 正确；D ．与Al 反应能生成氢气的溶液显碱性或者酸性，碱性条件下+4NH 与-OH 生成弱碱32NH H O ⋅不能大量共存，3+Fe 与-OH 生成3Fe(OH)沉淀不能大量共存，D 错误；答案选C 。

河北省邯郸市永年区第二中学等校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷(含解析)

2024～2025学年高三10月质量检测卷化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：高考范围。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．千年古城—徐州是汉文化的发源地。

徐州博物馆中陈列的下列展品主要由金属材料制成的是（）A ．西汉豹形铜镇B ．西汉S 形龙形玉佩C ．西汉陶抚琴乐佣D ．汉画像石—朱雀行龙2．实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求。

下列说法正确的是（）A ．发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风B ．离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内C ．将易燃易爆物品随意放置在桌面上D ．用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象3．下列物质只具有还原性的是（）A ．B ．C ．AlD ．4．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）A ．大理石——B ．胆矾——C ．纯碱——D ．铁红——5．酸性条件下和发生反应：，下2SO 2H 4FeSO 4CaSO 42CuSO 5H O ⋅NaOH34Fe O 2Na S 23Na SO 22324242Na S Na SO 3H SO 3Na SO 3S ++=+↓+23H O列说法正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）（）A ．该反应每生成9.6gS 转移电子的数目为B ．溶液中，的数目为C ．标准状况下，22.4L 中含有的分子数为D ．中含有键的数目为6．化合物Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是（）A ．化合物X 存在顺反异构体B ．化合物Z 可以与溶液发生显色反应C ．化合物X 、Y 、Z 分子中均含有手性碳原子D ．可以使用与NaOH 溶液反应制取7．下列实验装置不能达到相应目的的是（）A ．用图甲装置制备B ．用图乙配制一定浓度的硫酸溶液C ．用图丙装置制备D ．用图丁蒸发结晶制取NaCl8．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。

四川省绵阳中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(含答案)

绵阳中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Zn-65一、单项选择题（共14个题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个正确答案。

）1．中华文化源远流长、博大精深，下列文物主要材料与其它三个不同的是：（）A ．清代的云锦龙袍B ．商代的司母戊鼎C ．西汉素纱禅衣D ．北宋的清明上河图2．对于反应来说，下列反应速率中最快的是：（）A ．B ．C ．D ．3．下列各组物质熔点高低的比较，不正确的是：（）A ．Li ＞Na ＞KB ．C ．HCl ＞HBr ＞HID ．金刚石＞碳化硅＞晶体硅4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（）A ．12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为B ．2.24L 乙烯中含键的数目为C ．1mol 中键的数目为D ．20g SiC 晶体中Si ―C 键的数目为5．结构决定性质，下列性质差异与结构因素不匹配的是：（）选项性质差异结构因素A 在水中的溶解度：HCl 远大于分子极性B 熔点：NaCl ＞HCl晶体类型C 沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛氢键类型D电离常数：范德华力6．对于氨气与氯气的反应：，，涉及到的物质以下说法正确的是：（）A ．氮原子的价电子排布图为：()()()()2A g 4B g 5C s 3D g ++A ()11A 0.003mol L sv --=⋅⋅()11B 0.2mol L minv --=⋅⋅()11C 0.5mol L minv --=⋅⋅()11D 0.21mol L min v --=⋅⋅23Al O NaCl KCl >>A N A 0.5N σA0.5N ()224Cu H O +⎡⎤⎣⎦σA 8N AN 4CH a K 33Cl CCOOH CH COOH>3222NH 3Cl N 6HCl +=+32248NH 3Cl N 6NH Cl +=+B ．的电子式为：C ．的VSEPR 模型：D ．HCl 分子中σ键的形成：7．下图实验装置和操作能达到实验目的的是（）A ．利用甲装置制备溴苯并验证有HBr 生成B ．利用乙装置探究、对分解的催化效果C ．利用丙装置测定中和热D ．利用丁装置制备8．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W 、X 、Y 、Z 、Q 、R 分别代表相关化学元素。

黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题+答案

2024~2025学年度上学期高三10月月考试卷化学考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟．2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．3．本卷命题范围：人教版选择性必修3(30%)；必修第一册+选择性必修2第一章(70%)．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64I127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆．下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是（）A．A B．B C．C D．D2．近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑．下列说法正确的是（）A．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区B．C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源C．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：4CH为非极性分子，燃烧时，其非极性共价键被破坏D．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，23592U与23892U互为同素异形体3．巴黎奥运赛场上中国制造的体育器材，成为不容忽视的“中国力量”．下列说法错误的是（）A．乒乓球台表面用高分子特殊处理，让球台的摩擦、弹跳效果更佳，高分子是一种有机化合物B．首次推出的可实时采集运动员运动信息的智能芯片技术，其材料离不开硅单质C．自行车采用T1100碳纤维材料打造，车架仅有1150克，这是一种复合材料D．摔跤运动垫面层应用了纳米防污抗菌涂层技术，这种涂层颗粒是纳米级别的，属于胶体4．食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素．菠菜中铁元素的检验可经过“剪碎→研磨→溶解→过滤→检验”等步骤．下列操作方法不正确的是（）A ．研磨B ．溶解C ．过滤D ．检验5．下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是（）A ．常温下，pH 11=的溶液中：23Na K Cl CO ++--、、、 B ．通入大量2CO 的溶液中：33Na ClO CH COO HCO +---、、、C ．铁与过量稀硝酸反应后的溶液中：H Cl I Na +--+、、、D ．NaHS 溶液中：224Cl K SO Cu -+-+、、、6．美沙拉嗪是治疗溃疡性结肠炎的活性成分，对肠壁的炎症有显著的抑制作用．该有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（）A ．该物质有三种官能团B ．该物质既可以与酸反应也可以与碱反应C ．1mol 该物质最多可以与24molH 反应D ．该物质可以发生酯化反应7．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（） A ．28g 聚丙烯中含有的碳原子数为A N B ．1mol 葡萄糖分子中含羟基个数为A 6NC ．38g 正丁烷和20g 异丁烷的混合物中共价键的数目为A 13ND ．100g 质量分数为46%的酒精与足量钠反应，生成2H 的分子数为A 0.5N 8．下列实验操作错误的是（）图1 图2 图3 图4 A ．图1：过氧化钠与水反应 B ．图2：比较3NaHCO 和23Na CO 的稳定性 C ．图3：氢气在氯气中燃烧D ．图4：配制溶液时，进行定容9．玻尿酸在一定条件下合成，反应原理如下：下列说法正确的是（） A ．有机物Y 的分子式为6127C H O B ．玻尿酸既可发生取代反应，又可发生消去反应 C ．有机物X 是乙醇的同系物D ．1molY 与碳酸钠反应得244gCO10．下列反应中，对应的离子方程式不正确的是（）A ．2Cl 通入冷的NaOH 溶液中：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++B ．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：22CuO 2H Cu H O +++=+C ．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：222Br Cl Br 2Cl --+=+D ．向223Na S O 溶液中加入稀硫酸：22322S O 2H SO S H O -++=↑+↓+11．硼氢化钠()4NaBH 被称为“万能还原剂”，能与水反应产生24H ,NaBH 在催化剂钉（Ru ，第五周期元素，价层电子数为8）表面与水反应的历程如图所示：下列说法错误的是（） A ．整个过程中失电子的元素是硼B ．电负性：O H B Na >>>C ．在元素周期表中元素钌与铁位于同一纵行D ．B 原子y 2p 轨道的电子云轮廓图：12．某硝酸钾样品中含有少量()3242Mg NO K SO 、，提纯过程如下，下列说法中正确的是（）KOH X Y Z 113pH ↓↓↓↓↓→→→→→−−−−→一系列操作水样品溶解除杂除杂除杂调硝酸钾晶体A ．加入Z 前必须过滤B ．X 是2BaCl 溶液C ．Y 是23K CO ，用于除去22Mg Ba ++、D ．上述提纯过程包括过滤、蒸发、分液等操作13．甲~丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强．下列说法正确的是（）A ．第一电离能：乙>甲>丙B ．原子半径：甲>乙>丙C ．最简单氢化物的沸点：乙>甲D ．丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液14．部分含Fe 或Cu 元素物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断不合理的是（）A ．a 和足量S 混合加热，可能生成f 或g ，不可能生成eB ．往f 中加入浓NaOH 溶液，则最终会生成iC ．新制的i 和葡萄糖混合溶液加热，可能得到dD ．d 和j 溶于稀24H SO ，如果有f 生成，则有a 生成 15．下列实验操作及现象能推出相应结论的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（14分）碘化钠可用于医学和摄影．实验室制备NaI 的基本实验步骤为：①检查装置气密性（装置如图）；②关闭K ，向B 中滴入30%NaOH 溶液，制得3NaIO ； ③打开K ，通入2H S 至饱和制得NaI ，同时有黄色沉淀产生； ④关闭K ，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出2H S ；⑤把B 中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI 成品．回答下列问题：（1）A 装置中发生反应的离子方程式为______________．（2）盛稀硫酸和30%NaOH 溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是______________．（3）C 装置的作用是_______；可能发生反应的化学方程式为______________．（4）步骤②可观察到的现象是______________．（5）通入2H S 至饱和，与3NaIO 反应制得NaI 的离子方程式为______________．（6）若三颈烧瓶中加入5.08g 碘单质，反应的产率为88%，则最终得到产品的质量为_______．17．（14分）电子工业中，人们常用3FeCl 溶液蚀刻覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板．某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收：（1）3FeCl 溶液中通常加入一定量的盐酸，目的是______________；将3FeCl 溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是_______．（2）用足量3FeCl 溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有___（填离子符号）．（3）步骤①中加入22H O 溶液的目的是______________（用离子方程式表示）．（4）生成氢氧化物沉淀的pH 如表所示：根据表中数据推测调节pH 的范围是_______（5）步骤③中，3NaHCO 部分水解生成223Cu (OH)CO 沉淀和2CO 气体，写出其反应的离子方程式：_____________________．（6）步骤③中生成的223Cu (OH)CO 中会混有少量3CuCO ，取样品wg ，测得n(Cu)amol =，则223Cu (OH)CO 的纯度为_______（用字母表示，列出表达式即可）．18．（13分）34Na PS 是固态电解质(SSE)，具有与液体电解质相当高的离子电导率．回答下列问题：（1）基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是_______，核外电子云轮廓图呈球形与哑铃形的能级上电子数之比为_______（2）焰色试验可用于检验钠及其化合物，焰色试验中的特殊焰色属于_______（填“吸收”或“发射”）光谱的颜色；钾与钠产生焰色不同的原因是______________．（3）在34PS -中，S 元素显_______（填“正”或“负”）价，理由是______________（4）P 的第一电离能_______（填“>”或“<”）S 的第一电离能，其原因为_______．（5）钠原子激发态的电子排布式有_______（填标号，下同），其中能量较高的是_______． a ．22611s 2s 2p 3pb ．22621s 2s 2p 3sc ．22511s 2s 2p 3sd ．22521s 2s 2p 3p19．（14分）利尿药物可以减轻静脉回心血量，减轻心脏的前负荷，从而减轻肺淤血．有机化合物F 是一种传统利尿药的主要成分，其合成路线如下（部分条件已省略）．回答下列问题：（1）A 的化学名称为_______，B 中含氧官能团的名称为_______ （2）B C →的反应类型为______________．（3）D 的结构简式为______________．（4）A B →的化学方程式为__________________（5）G 分子式比B 少了一个Cl,G 属于芳香族化合物，其苯环上直接连有硝基，连在苯上都是含氧官能团，那么G 有_______种同分异构体．写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2:2:1的结构简式：_______、_______．（6）请写出由苯与苯酚钠合成的合成路线：______________．2024~2025学年度上学期高三10月月考试卷·化学参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．B 商代青铜四羊方尊属于金属材料；竹简的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子；青花龙纹罐属于无机非金属材料；砚台的主要成分是硅酸盐矿物．2．A 3．D4．C 过滤需要玻璃棒引流，C 错误．5．A常温下，pH 11=的溶液为碱性溶液，该溶液中可大量存在23Na K Cl CO ++--、、、，A 项正确；通入大量2CO 的溶液能与ClO -反应生成弱酸次氯酸，不能大量共存，B 项错误；铁与过量稀硝酸反应后的溶液中存在3H NO +-、，具有强氧化性，能够氧化I -，C 项错误；HS -与2Cu +能生成黑色CuS 沉淀，不能大量共存，D 项错误． 6．C 7．C28g 聚丙烯中含有的碳原子数为A 2N ，A 错误；葡萄糖分子结构为24CH OH(CHOH)CHO,1个分子中有5个羟基，B 错误；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式为410C H ，所含键数均为3个碳碳键和10个碳氢键，二者之和为1mol ，含共价键A 13N ，C 正确；钠还可与水反应，D 错误． 8．D 胶头滴管不能插入容量瓶中，D 错误．9．B有机物Y 的分子式为6107C H O ，A 错误；玻尿酸中羟基和羧基均能发生取代反应，玻尿酸存在羟基，并且与其相连碳原子的邻位碳上有氢，故可以发生消去反应，B 正确；同系物是结构相似，分子式相差1个或n 个2CH 的有机物，该物质的结构与乙醇不相似，C 错误；Y 只含有一个羧基，1mol 该物质与碳酸钠反应，生成0.5mol 二氧化碳，质量为22g ，D 错误． 10．B 铜绿的主要成分是223Cu (OH)CO ，醋酸为弱电解质不可拆．11．A过程①中失电子的元素是氢，A 项错误；4BH -中氢元素显1-价，故电负性H B >，B 项正确；同族元素价层电子数相同，钌的价层电子数为8，排除0族，则与铁位于同一纵行，C 项正确；B 原子y 2p 轨道的电子云轮廓图为哑铃形：，D 项正确．12．A加水溶解后，加入的KOH 是用于除去2Mg ,X +是用于除去24SO -，为不引入新杂质，X 应是()32Ba NO ,Y 是用于除去2Ba +，应是23K CO ,Z 是3HNO ，用于除去23K CO ，但由于前面形成的23Mg(OH)BaCO 、沉淀能与3HNO 反应，故加入Z 之前必须过滤除去．由分析可知A 正确；B 、C 错误；上述提纯过程包括过滤、蒸发结晶，没有分液操作，D 错误． 13．C甲~丁均为短周期主族元素，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，则丁为Cl ；由相对位置可知，甲、乙、丙分别为N O Si 、、．第一电离能：甲>乙，A 错误；原子半径：丙>甲>乙，B 错误；最简单氢化物的沸点：23H O NH >，C 正确；丙与乙形成的二元化合物为22SiO ,SiO 不溶于水，D 错误． 14．B 15．B向4FeSO 溶液中滴入硝酸酸化的22H O 溶液，硝酸也可以将2Fe +氧化为3Fe +，使溶液变黄，无法证明氧化性：322H O Fe +>，A 错误；向NaCl 溶液中滴入几滴3AgNO 溶液，再加入氨水，先生成AgCl 白色沉淀，后AgCl 溶于氨水生成()32Ag NH Cl ，故AgCl 不溶于水但可溶于氨水，B 正确；淀粉水解后需要在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，操作不正确，无法得出结论，C 错误；向4CuSO 中加入过量氨水，溶液呈深蓝色，反应生成了()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦，D 错误．二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（1）22FeS 2H H S Fe +++=↑+（2分）（2）不能使液体顺利流下（2分）（3）吸收2H S 气体，防止污染空气 2222NaOH H S Na S 2H O +=+（或22NaOH H S NaHS H O +=+）（各2分）（4）固体溶解，溶液由棕黄色变为无色（2分）（5）2323H S IO 3S I 3H O --+=↓++（2分）（6）5.28g （2分）17．（1）抑制3Fe +水解23Fe O（2）322Fe Fe Cu +++、、（3）232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+（4）3.2pH 4.7<（5）23223222Cu 4HCO Cu (OH)CO 3CO H O +-+=↓+↑+（6）(124a w)111100%13w-⨯⨯（每空2分）18．（1）M （1分） 3:5（1分）（2）发射（1分）钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同，所以产生的焰色也就不同（1分）（3）负（1分）S的电负性大于P,S对键合电子的吸引能力强（2分）3s3p,p轨道为半充满状态，更稳定（2分）（4）>（1分）P的价层电子排布式为23（5）ad（2分）d（1分）19．（1）对氯苯甲酸（1分）硝基、羧基（1分）（2）取代反应（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）16（2分）（1分）（1分）（6）（2分）。

福建龙岩、三明2025届高三10月联考化学试卷+答案

龙岩、三明地区部分高中校协作2024—2025学年第一学期十月份月考联考高三化学试题命题人、审核人：龙岩一中高三化学备课组（考试时间：75分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：Li-7 N -14 O-16 Al-27 P-31 Ca-40 Fe-56 Zr-91第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题。

（本大题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1．先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。

“以涚水(草木灰水)沤(长时间浸泡)其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。

下列说法正确的是 A ．草木灰经水浸、分液得到涚水 B ．涚水的主要溶质是草酸钾 C ．丝胶在碱性溶液中易水解 D ．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同2．下列化学用语表述正确的是A ．2SO 的VSEPR 模型：B ．4NaBF 的电子式：C ．HCl 分子中σ键的电子云轮廓图：D ．基态Si 原子的价层电子轨道表示式：3．AlN 是一种半导体材料，一种制备原理是：232Al O N 3C 2AlN 3CO +++ 高温。

设AN 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确．．．的是 A ．41g AlN 的分子数为A NB ．标准状况下，11.2LN 2含π键数目为A NC ．生成1molCO ，转移电子数目为2A ND ．230.1mol Al O 溶于足量盐酸，所得溶液中3Al +数目小于A 0.2N4．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．用FeS 除去废水中的Hg 2+：FeS +Hg 2+=Fe 2+ +HgSB ．用惰性电极电解饱和食盐水：2222Cl :2Cl 2H O Cl H 2OH −−+↑+↑+电解C ．向182H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O −++=++↑D ．向氨水中加入少量氯化银：)323222NH H O AgCl Ag NH Cl 2H O +−⎡⎤⋅+=++⎣⎦()323222NH H O AgCl Ag NH Cl 2H O +−⎡⎤⋅+=++⎣⎦ 5．X 、Y 为第三周期元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6，二者可形成化合物 [XY 4]+[XY 6]-。

浙江省杭州市浙南联盟2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题含答案

2024学年第一学期浙南名校联盟第一次联考高三年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

5．本卷可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质组成分类，下列物质属于碱的是A.CH 3OH B.Cu 2(OH)2CO 3 C.LiOH D.HCOOH【答案】C 【解析】【详解】A ．CH 3OH 属于有机物，为醇类，A 不符合题意；B ．Cu 2(OH)2CO 3在电离时除可以电离OH -外还可以电离出CO 23，属于盐类，B 不符合题意；C ．LiOH 在电离时可以电离出Li +和OH -，属于碱，C 符合题意；D ．HCOOH 属于有机物，为酸类，D 不符合题意；故答案选C 。

2.物质的性质决定用途。

下列说法正确的是A.2SO 具有漂白性，葡萄酒中添加2SO 起到漂白作用B.3FeCl 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板C.3HNO 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜D.维生素C 具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂【答案】C 【解析】【详解】A ．二氧化硫具有还原性，可延长葡萄糖酒的变质时间，常用作葡萄酒抗氧化剂，故A 错误；B．氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用作铜印刷电路板的腐蚀液，故B错误；HNO具有强氧化性，能与金属银发生氧化还原反应，可清洗附在试管内壁的银镜，故C正确；C．3D．维生素C具有还原性，可用于水果罐头的抗氧化剂，故D错误；故选C。

3.下列表示不正确．．．的是NH分子的球棍模型：A.3B.HCl中共价键的电子云图：C.甲基的电子式：D.2，3-二甲基丁烷的键线式：【答案】B【解析】NH以N原子与3个H原子形成三对共用电子对，分子的球棍模型为：，故【详解】A．3A正确；B．HCl中σ键是H原子的1s原子轨道和Cl原子的3p原子轨道重叠形成的,其电子云轮廓图为:，故B错误；C．甲基是甲烷分子去掉一个氢原子，电子式为，故C正确；D．2，3-二甲基丁烷主碳链有4个碳，第2和第3个碳上各有一个甲基，其键线式为：，故D正确；4.利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是Cl B.图②可用于熔化固体烧碱A.图①可用于实验室制2Cl中的HCl D.图④可用于向容量瓶转移溶液C.图③可用于除去2【答案】D【解析】【详解】A．稀盐酸和MnO2不反应，不能制取氯气，A错误；B．瓷坩埚中含有SiO2，可以和NaOH反应，不可用于熔化固体烧碱，B错误；Cl中的HCl，导气管需要长进短出，C错误；C．用饱和NaCl溶液除去2D．图④可用于向容量瓶转移溶液，操作正确，D正确；故选D。

2024-2025学年辽宁省沈阳市重点学校高三上学期10月月考化学试题及答案

2024-2025学年度上学期10月份月考化学试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。

2．选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。

第I 卷用黑色水性笔答在答题卡上。

在本试卷上作答无效。

3．考试结束后，考生将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Ti 48一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。

下列说法正确的是（）A ．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…”。

其中用到的操作为蒸馏和过滤B ．三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道：“夫莠生似金，錀石像金”。

鑰石的主要成分为AuC ．唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为23Fe O D ．战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。

说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH 2．化学来源于生活又服务生活。

下列说法错误的是（）A ．在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒B ．公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应C ．真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂D ．向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果3．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（）A ．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了2Ca(OH)的碱性B ．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了3Fe +的氧化性C ．制作豆腐时添加石膏，体现了4CaSO 的难溶性D ．用氨水配制银氨溶液，体现了3NH 的配位性4．下列离子方程式错误的是（）A ．饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO ：23223CO CO H O 2HCO --++=B ．硫化钠溶液与稀硝酸混合：2323S 2NO 8H 3S 2NO 4H O--+++=↓+↑+C ．用铁氰化钾溶液检验2Fe +：[][]3266Fe K Fe(CN)KFe Fe(CN)-++++=↓D ．将少量2SO 通入NaClO 溶液中：22243ClO SO H O SO Cl 2HClO--++=++5．实验室中，下列药品的保存方法正确的是（）A ．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封B ．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉C ．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封D ．甲苯保存在细口塑料试剂瓶中6．超氧化钾（2KO ）可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO 2CO 2K CO 3O +=+，A N 为阿伏加德罗常数的值。

辽宁省沈阳市东北育才学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(含答案)

mmol)、8.8 mL 乙醇(150 mmol)、1.4 g NaHSO4 固
体及 4~6 滴 1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱
中装入变色硅胶。
II．加热回流50胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和 Na2CO3
溶液至无 CO2 逸出，分离出有机相。
所得电子数为
3NA
2
C．将生成的 CO2 通入少量的饱和 Na2CO3 溶液中，无明显现
象
D．1 g CO2、N2O 的混合气体中含有电子数为 0.5NA
11．下列说法不正确的是
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气
D．装置④可用于从碘水中萃取碘
分比)增大而降低的原因可能是
(用化学方程式解释)。
(3)“除钴镍”步骤中，有机净化剂的
基本组分为大分子立体网格结构的聚合
物，其净化原理如图 3 所示。Co2+、
Ni2+能发生上述转化而 Zn2+不能，推测
可能的原因
为
。
1
1
2+
2+
L
L
mol
mol
(4)已知滤液Ⅰ中 C(Zn )=0.01
⋅ − ，C(Pb )=0.001
号)。
A. 无需分离
B. 增大该反应平衡常数
C. 起到沸石作用，防止暴沸
D. 不影响甲基紫指示反应进程
(4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。
(5)该实验乙酸乙酯的产率为_______(精确至 0.1%)。
(6)若改用 C2H518OH 作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应

福建省福州第四中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷(含答案)

福州四中2024-2025学年第一学期第一次月考试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ru-101一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践．下列有关解释合理的是（）A ．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色B ．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl 长时间受热而分解C ．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈D ．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸2．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下．下列有关该物质的说法错误的是（）A ．可以发生水解反应B ．所有碳原子处于同一平面C ．含有2种含氧官能团D ．能与溴水发生加成反应3．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A ．和混合物中含有的离子数为B ．与足量消石灰反应转移的电子数为C ．的醋酸溶液中的氢离子数为D ．标准状况下，中的氧原子数为4．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W 、X 、Y 、Z 、Q 、R 分别代表相关化学元素．下列说法正确的是（）A ．原子半径：B ．第一电离能：C ．单质沸点：D ．电负性：5．下列过程对应的离子方程式正确的是（）A．用氢氟酸刻蚀玻璃：3NaHCO A N 27.8gNa S 22Na O A0.3N 21molCl A2N pH 1=A0.1N 311.2LSO A1.5N 32234QR YW XZ W Z QWXZ YW R +++=+W X Y<<X Y Z <<Z R Q<<W Q R<<2342SiO 4F 6H SiF 3H O --+++=↑+B ．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：D ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：6．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放．反应原理为：（未配平）．下列说法正确的是（）A ．X 表示B ．可用替换C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为D ．若生成标准状况下的气体11.2L ，则反应转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值）7．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（）A ．用石灰水鉴别与B ．用KSCN 溶液检验是否变质C ．用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化D ．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛8．下列实验能达成预期目的的是（）实验目的A ．制备银氨溶液B ．滴定未知浓度的HCl 溶液322Fe 3Cu 3Cu 2Fe+++=+322Ag 2H NO Ag NO H O+-+++=+↑+224334CaSO CO CaCO SO --+=+3CH OH 3NO -3322H CH OH NO X CO H O +-++→++2NO 3O 3CH OH6:52CO A 2N A N 23Na CO 3NaHCO 4FeSO 2BaCl 23Na SO实验目的C．铁制镀件电镀铜D．制备乙酸乙酯9．周期表中ⅡA 族元素及其化合物应用广泛．铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶．工业上常以天青石（主要成分为，含少量）为原料制取，生产流程如图：已知：易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮．下列说法不正确的是（）A ．高温焙烧时，若完全反应转移了 1.6mol 电子，该反应化学方程式为B ．反应Ⅰ中，应使用过量的来提高锶元素的利用率C ．为除去晶体表面杂质，可使用无水乙醇洗涤D ．为得到无水，可直接加热脱去结晶水制得10．常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，（质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化）下列说法错误的是（）4SrSO 4BaSO 22SrCl 6H O ⋅22SrCl 6H O ⋅140.2mo SrSO 4SrSO 4C SrS 4CO ++↑高温24H SO 22SrCl 6H O ⋅2SrCl 22SrCl 6H O ⋅A ．硝酸浓度越小，产物中所占的比例越大B ．质量分数为的硝酸，物质的量浓度为C ．质量分数为的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以为主D ．若把铁换成铜，硝酸浓度低于时，还原产物仍以为主二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜（，含少量的]回收碲和氧化铜，其工艺流程如图：已知：①是一种比草酸酸性弱的二元酸②的为（1）Cu 位于元素周期表第______周期第______族．的空间构型为______．（2）“氧化酸浸”步骤的氧化产物为______，“滤渣”的成分是______．该步的实际用量通常比理论用量更大，原因可能是______．（3）“沉淀”步骤，若要使完全沉淀（离子浓度小于），应控制的浓度不低于________．（4）“还原”步骤反应的离子方程式为_______．3NH 56%12mol /L256%68%2NO 24%3NH )2Cu Te Ag Au 、23H TeO 24CuC O sp K 82.210⨯23TeO -22H O 2Cu +5110mol /L -⨯224C O -（5）CuO 可催化消耗血糖，从而控制血糖浓度．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动．血糖浓度下降至标准，电池停止工作．（血糖浓度以葡萄糖浓度计）电池工作时，b 电极的电极反应式为________．12．1777年，卡尔・威廉・舍勒发现了氨气并确定了其化学性质．受此启发，某小组探究还原的固体产物．装置如下图所示．回答下列问题：（1）基态Fe 原子价层电子排布式是_______．（2）导管L 的作用是_______．装置D 中倒置漏斗的作用是_______．（3）装置B 中试剂宜选择_______（填字母）．a ．b ．碱石灰c ．（4）写出装置A 中反应的化学方程式：_______．（5）实验中观察到装置C 中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末（M ），硬质玻璃管内壁有液珠．小组进一步探究M 成分：[提出假设]假设1：M 是Fe ；假设2：M 是FeO 和混合物；3NH 23Fe O 2CaCl 4CuSO 34Fe O假设3：M 是Fe 、FeO 和混合物．[设计实验]①甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1成立，丁同学认为他的观点不合理，原因是_______．②乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液，未见溶液变红色，他认为假设2、3一定不成立．他的观点是否合理：_______（填“合理”或“不合理”），并说明理由：_______．③丙同学设计下图装置定量分析M 的成分．若硬质玻璃管中黑色粉末完全反应，测得装置F 净增质量为bg ，且，则M 的成分是_____（填化学式）．13．丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F 的路线如下：已知：（1）丁香酚的分子式为___________；（2）A 中的含氧官能团是___________（填名称），②的反应类型为___________．（3）写出满足下列条件的C 的所有同分异构体的结构简式___________．①含苯环且环上只有两个取代基；②属于酯类化合物；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶1∶1．（4）1molC 最多可以与______发生加成反应．（5）反应⑤中，试剂X 的结构简式为___________．34Fe O a :b 29:9 2molH（6）写出A →B 的方程式____________14．研发利用技术，降低空气中含量是目前科学家研究的热点之一、与在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：（1）反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行，则______（填“>”“<”或“=”）0．（2）和合成甲醇时温度对单位时间内转化率及甲醇和CO 产率的影响如图1所示．则由图1判断合成最适宜的温度是______；温度升高产率先升高后降低，降低的可能原因是______．（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入和，容器内起始的压强为pkPa ，达到平衡时，测定容器内生成了，且生成CO 的选择性为（反应物的选择性）．①下列相关说法正确的是______（填字母）．A ．从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率B ．向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变C ．当，说明反应达到了平衡状态D ．工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的产率②该温度下，反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数______．2CO 2CO 2CO 2H ()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ƒΔH 0<()()()()222CO g H g CO g H O g ++ƒ2ΔH 2ΔH 2CO 2H 2CO 3CH OH 3CH OH ()20.5molCO g ()21H 1.0mo g -()220.3mo H O g 2CO 16=转化为指定产物消耗的反应物消耗的反应物的总量()()32v CH OH v CO =生成生成p K =（4）和在某NiO 支撑的表面的反应历程如图2所示（TS 表示过渡态）．决定总反应速率的步骤的活化能______eV ．（5）超分子笼PPC-2封装钌（Ru ）纳米颗粒形成一种高效催化剂．PPC-2是由A 、B 、C 三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图．注：C 组件中浅色原子由其他邻近组件提供．①组件C 中Co 原子位于相邻O 原子构成的_______空隙中（填“四面体”或“八面体”）．②每个组件C 带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中_______．③钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后，钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积（晶胞参数为apm ）．超分子笼内钌晶体密度为______（用含的代数式表示）．2CO 2H 23In O E =主n =3g cm -⋅A a N 、参考答案（难度系数0.5-0.53）题号12345678910答案C B A C D C A B B D11．（1）①．四 ②．ⅠB ③．三角锥形（2）①． ②． ③．氧化产物中的对分解有催化作用（3）（4）（5）12．（1）（2）①．平衡气压，使氨水顺利滴下（合理即可） ②．防止倒吸（3） b （4）（或、）（5）①．强磁铁能吸附铁粉、四氧化三铁 ②．不合理 ③．假设2一定不成立，但Fe 能还原，不能判断假设3是否成立（合理即可） ④．13．（1）（2）①．羟基、醚键 ②．取代反应（3）、（4）4（5）（6）14．（1）> （2）①．250℃ ②．反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，产率降低；温度升高，催化剂的活性下降，产率降低（合理即可）（3）①．AD ②．（4）2.17 （5）①八面体 ②30 ③ 234H TeO ,CuSO Ag Au 、2Cu +22H O 32.210mol /L-⨯2223342H TeO 2SO 2SO Te H O--+=+↓+22Cu O 2e 2OH 2CuO H O---+=+d 3232NH H O CaO NH Ca(OH)⋅+=↑+22CaO H O Ca(OH)+=3232NH H O NH H O ⋅↑+@3Fe +34Fe O 10122C H O 33||OCH CCH 3CH OH 3CH OH 38303A 410110a N ⨯⨯⋅。

辽宁省重点高中沈阳市郊联体2024-2025学年高三上学期10月月考试题化学含答案

辽宁省重点高中沈阳市郊联体2024～2025学年度上学期10月月考高三年级试题化学（答案在最后）命题人：考试时间75分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1-O 16-N 14-第Ⅰ卷选择题（45分）一、单选题（每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分）1．党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。

下列做法不合理的是（）。

A ．开发利用天然纤维，停止使用合成材料B ．多采用太阳能风能发电，减少火力发电C ．研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗D ．研究开发生物农药，减少作物农药残留2．下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是（）。

A ．锌与硫酸B ．过氧化钠和2COC ．2FeBr 溶液和氯水D ．铜和硝酸3．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。

下列物质间转化能实现的是（）。

A ．用Fe 制取3FeCl ：()()()HCl aq 3323Fe s FeCl FeCl 6H O FeCl s −−−→−−−→⋅−−→蒸发△B ．工业尾气中的2SO 处理：()()22CaCl aq O g 234SO CaSO CaSO −−−−→−−−→C ．工业制取漂白粉：饱和食盐水2Cl −−−→−−−→通电石灰乳漂白粉D ．铝土矿制铝：铝土矿()NaOH 34Na Al OH AlCl ⎡⎤−−−−→−−−−→−−−→⎣⎦过量过量盐酸电解溶液Al 4．室温下，根据下列实验操作及现象得出的实验结论正确的是（）。

选项实验操作及现象实验结论A向12mL 0.2mol L NaHS -⋅溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白色浑浊非金属性：Br ＞SB向130.1mol L NaHSO -⋅溶液中滴加酸性4KMnO 溶液，溶液紫红色褪去3NaHSO 溶液具有漂白性C用洁净的嵌有铂丝的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色该溶液中一定不含钾元素D向盛有等体积、等浓度的22H O 溶液的两支试管中分别加入0.2mL 等浓度的4CuSO 溶液和4KMnO 溶4MnO -比2Cu +的催化效果好液，加4KMnO 溶液的试管中产生气泡的速率更快A ．AB ．BC ．CD ．D5．实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。

江苏省前黄高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷(含答案)

前黄高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷注意事项：1．本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。

2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

常用原子量：第I 卷选择题39分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．文物见证历史，化学创造文明。

东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是（）A.金代六曲葵花婆金银盏B.北燕鸭形玻璃注C.汉代白玉耳杯D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐2．下列表示不正确的是（）A.的价层电子对互斥模型：B.用电子云轮廓图示意键的形成：C.的电子式：D.二甲基戊烷的键线式：3．温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。

下列说法错误的是（）A.原子半径：B.第一电离能：C.在水中的溶解度：苯<苯酚D.苯和苯酚中C 的杂化方式相同4．下列说法不正确的是（）① ② ③ ④A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B.图②标识表示易燃类物质C.装置③可用于制取氨气D.装置④可用于从碘水中萃取碘阅读下列材料，完成5~7题：H 1C 12O 16S 32K 39Fe 56V 51Mo 96--------，，，，，，，2SO (VSEPR)p p π-2CO O C O∶∶∶∶33-，2N O 2O 2N O N C <<C N O <<卤族元素单质及其化合物应用广泛。

海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得的晶胞如下图所示。

以为原料可制得。

工业常通过电解饱和溶液制备氧化卤水中可得到。

酸性溶液中加入可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。

能与熔融的反应生成硫酰氟。

标况下，氟化氢呈液态。

5．下列说法正确的是（）A.分子中含有键B.原子基态核外电子排布式为C.和中键角相等D.晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是（）A.B.C.制备D.用制备7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（）A.呈弱酸性，可用于漂白纸张B.具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒C.有孤电子对，可与形成D.分子间存在氢键，沸点较高8．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：NaCl NaCl ，NaCl 2234Cl HClO ClO ClO ClO --、、、、NaCl 22Cl ,Cl Br 2Br 3KClO 224H C O 2ClO 2F 24Na SO ()22SO F 221molSO F 2mol σBr 25[Ar]4s 4p 3ClO -4ClO -NaCl Na +Cl -2CO 323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)∆−−−→−−→222Cl H C CH232NaBr(aq)Br CH CHBr =−−→−−−−→22224222SO F :2F Na SO 2NaF SO F O +++熔融224H C O 22324222ClO :2ClO C O 4H 2ClO 2CO 2H O --+++=↑+↑+HClO 2ClO Cl -2Cu +[]24CuCl -HF HF X(g)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。

重庆市2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷含答案

化学试卷（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H -1C -12N -14O -16Na -23Si -28Mn -55Cu -64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是A .鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化B .三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉C .金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA 碱基之间通过氢键作用而互补配对D .大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高2.下列化学用语或说法正确的是A .HCl 分子中σ键的形成：B .氧原子的电子排布图：C .基态As 原子的简化电子排布式：[Ar ]234s 4pD .()32323CH CH CH CH CH CH 的名称：2－乙基丁烷3.劳动创造美好生活。

下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是选项劳动项目化学原理A 工业生产Si 单质用石英砂和碳高温反应生成Si 和2CO B 给橘子树喷洒波尔多液2Cu +具有强氧化性C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银Hg 能与S 发生氧化还原反应D工业合成氨采用高温作条件高温下，2N 和2H 的平衡转化率更高4.下列离子方程式或热化学方程式错误的是A .用NaOH 溶液吸收2NO 气体：23222NO 2OH NO NO H O---+=++B .将少量2SO 气体通入漂白液中：2223SO H O 2ClO SO HClO--++=+C .向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO ：232232Na CO H O CO 2NaHCO +-↓+++=D .甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅5.下列实验的对应的装置及叙述均正确的是A .制取并收集少量氨气B .测量3NH 体积C .用23Na CO 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸D .铁与水蒸气反应生成红色固体6.6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备六氟合铂酸氙[][]211XeF Pt F +-，制备方式如图1所示。

河北省唐山市丰南区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(含答案)

2024-2025年度第一学期高三年级第一次段考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

2．答题前考生务必用黑色字迹的签字笔在答题卡上填写姓名、考号。

3．答题卡上第Ⅰ卷必须用2B 铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。

第Ⅱ卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Co 59第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．巴黎奥运赛场上中国制造的体育器材，成为不容忽视的“中国力量”。

下列说法错误的是（）A ．乒乓球台表面用高分子特殊处理，让球台的摩擦、弹跳效果更佳，高分子是一种有机化合物B ．摔跤运动垫面层应用了纳米防污抗菌涂层技术，这种涂层颗粒是纳米级别的，属于胶体C ．首次推出的可实时采集运动员运动信息的智能芯片技术，其材料离不开硅单质D ．自行车采用T1100碳纤维材料打造，车架仅有1150克，这是一种复合材料2．下列说法不正确的是（）A ．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料B ．利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离C ．苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂D ．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，通入水中，转移电子数为B ．标准状况下，中含有氯原子的数目为C ．溶液中的数目为小于D ．常温常压下，中含有共价键的数目为4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A ．向溶液中通入过量的B ．向溶液中加过量溶液：C ．泡沫灭火器的原理：A N 211.2LCl A 0.5N 322.4LCHCl A 3N 131mol L CH COONa -⋅3CH COO -A N 218gH O A 2N 2Ca(ClO)2223SO :ClO SO H O HClO HSO --++=+3NaHCO 2Ca(OH)223332Ca 2OH 2HCO CaCO CO 2H O+---++=↓++3232322Al3CO 3H O 2Al(OH)3CO +-++=↓+↑D ．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：5．下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A 铜粉B 盐酸C 氯气DNaOH6．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存B向酸性溶液中滴入适量的溶液溶液紫色褪去具有还原性C向久置的溶液中加入足量溶液出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分被氧化D向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为，或A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列装置能达到相应实验目的的是（）A ．利用甲装置可使Fe 粉最终消失得到澄清溶液B ．利用乙装置可制备溴苯并验证有HBr 生成C ．利用丙装置可制备并测量其体积D ．利用丁装置可制备8．下列说法正确的是（）2224I O 4H 2I 2H O-+++=+324Fe Cl SO K +--+、、、3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+32K HCO AlO Cl +---、、、223H AlO H O Al(OH)+-++=↓22Na Fe Br Mg ++-+、、、222Br Cl Br 2Cl --+=+343NH Fe SCN NO -++-、、、432NH OH NH H O+-+=⋅3AgNO Ag +32NH H O ⋅4KMnO 2FeCl 4KMnO 2Fe +23Na SO 2BaCl 23Na SO 23Na SO 3NaHSO 223Na S O 3NH 2SOA ．用溶液经过两步反应制得B ．根据铝热反应原理，与Fe 在高温下反应可制得AlC ．Mg 在氮气中燃烧的产物是D ．黄铁矿在空气中燃烧的含硫产物主要为9．由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。

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