浙江省2020年高二上学期化学10月月考试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共10题；共20分)

1. （2分） (2017高二上·临川期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)

Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（）

A . 加入少量W，逆反应速度增大

B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C . 升高温度，平衡逆向移动

D . 平衡后加入X，上述反应的△H增大

2. （2分）可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开始向容器中充入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（）

A . B和C可能都是固体

B . B和C一定都是气体

C . B和C不可能都是气体

D . 若C为固体，则B一定是气体

3. （2分）对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（）

A . 化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值

B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动

C . 盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离

D . 把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法

4. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（）

A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)＝2 v逆(SO2)

B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态

C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ，充分反应后放出热量19.7 kJ

D . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小

5. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程

A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释

B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ，观察颜色变化

C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象

D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢

A . A

B . B

C . C

D . D

6. （2分） (2019高三上·安平月考) 1000K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1 ，当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L －1时，上述反应（）

A . 正向移动

B . 逆向移动

C . 达到平衡

D . 不一定

7. （2分）(2018·奉贤模拟) 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）

A . AlCl3溶液中再溶入AlCl3

B . CH3COONa溶液加热

C . 氨水中加入少量NH4Cl固体

D . 醋酸溶液加热

8. （2分） 2007年诺贝尔化学奖得主﹣﹣德国科学家格哈德?埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（）

A . 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化

B . 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

C . 在铂催化下，NO NO2可被CO还原成N2

D . 碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O

9. （2分） (2018高二上·长春月考) 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是（）

A . O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B . b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C . t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低

D . t＝c时反应处于平衡状态

10. （2分）已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl﹣和0.2mol SO42﹣，则此溶液中H+的

物质的量浓度为（）

A . 0.1 mol?L﹣1

B . 1.0 mol?L﹣1

C . 0.3 mol?L﹣1

D . 0.4 mol?L﹣1

二、实验题 (共1题；共6分)

11. （6分）50ml 0.50mol?L﹣1盐酸与50mL 0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是①________②________，若没有这两个装置会造成最高温度读数________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会________（填偏高、偏低、或不变），其原因是________．

三、综合题 (共2题；共17分)

12. （8分）(2018·齐齐哈尔模拟) 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:

（1）直接热分解法制氢

某温度下，2H2O(g) 2H2(g) +O2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=________。

（2）乙醇水蒸气重整制氢

反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图1所示。某温度下，图1所示反应每生成1mol H2(g)，

热量变化是62 kJ，则该反应的热化学方程式为________。

（3）水煤气法制氢CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0

在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①向2 L恒温恒容密闭容器中加入一定量的CO和0.1mol H2O(g)，在图中G点对应温度下，反应经5 min 达到平衡，则平均反应速率v(CO)=________。

②图中B、E 两点对应的反应温度分别为TB和TE，则TB________TE (填“>”“<”或“=”)。

③经分析，A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，其原因是A、E、G 三点对应的________相同。

④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2和x mol H2，为使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

（4）光电化学分解制氢

反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O，则铂电极的电极反应式为________。

（5） Mg2Cu 是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu 与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为7.7%)。该反应的化学方程式为________。

13. （9分）(2018·南昌模拟)

（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____

A . 第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

B . 通入气体未反应前，左室压强和右室一样大

C . 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D . 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

（2） NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)

NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为________。

（3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)________。（填“变大”、“变小”、“不变”）

②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=________。

③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已

知：

（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是________，放电时负极反应式为________。

四、填空题 (共1题；共6分)

14. （6分） (2018高三上·重庆月考) NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题：

（1） NaCN中C的化合价为________；写出NaCN的电子式：________；

（2）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石,得到 Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与Na[Au(CN)2]溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是________；“浸取”反应的氧化剂是________；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为________。

（3）工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目：________。

五、计算题 (共1题；共10分)

15. （10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

（1）上述正向反应是1反应（填“放热”或“吸热”）

（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（）

A . 加入催化剂

B . 增大CO的物质的量以提高体系的压强

C . 降低温度

D . 减小H2的浓度

（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（）

A . 1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）

B . 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）

C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）

D . 1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）

（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=1

（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=1，T=2 K

（0℃时T=273K）

参考答案一、单选题 (共10题；共20分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

二、实验题 (共1题；共6分)

11-1、

11-2、

三、综合题 (共2题；共17分)

12-1、

12-2、

12-3、

12-4、

12-5、

13-1、

13-2、

13-3、

13-4、

四、填空题 (共1题；共6分) 14-1、

14-2、

14-3、

五、计算题 (共1题；共10分)

15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、