浙江省2020年高二上学期化学10月月考试卷

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2022-2023学年浙江省台州市东方中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年浙江省台州市东方中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）A．丙三醇、氯仿、乙醇钠B．苯、汽油、无水酒精C．福尔马林、白酒、醋D．甘油、冰醋酸、煤参考答案：A考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．解答：解：A．丙三醇、氯仿、乙醇钠都是由一种物质组成的，属于纯净物，故A正确；B．苯由一种物质组成的，属于纯净物，汽油主要是由C4～C10各种烃类组成，是混合物，无水乙醇是纯度达到99%以上的乙醇，故B错误；C．福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，白酒的主要成分是乙醇和水，属于混合物，食醋的主要成分是乙酸和水，属于混合物，故C错误；D．甘油、冰醋酸是纯净物，煤是混合物，故D错误．故选A．点评：本题考查纯净物和混合物，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．2. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4参考答案：A略3. 金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)。

下列叙述中正确的是 ()A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D略4. 下列判断正确的是（）A.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3,可以加入MgCO3固体B.AgCl悬浊液中存在的沉淀溶解平衡方程式：AgCl Ag+＋Cl―C.把Fe与稀盐酸的反应设计为原电池，则负极反应为Fe－3e－=Fe3+D.用CH3COOH溶液来滴定NaOH溶液时可选用甲基橙作指示剂参考答案：A略5. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

浙江省杭州市西湖高级中学2020学年高二化学10月月考试题

浙江省杭州市西湖高级中学2020学年高二化学10月月考试题1．本卷满分100分，考试时间60分钟，1-29全体学生必做，30-33选考学生必做；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷；5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于酸性氧化物的是A. SO2B. MgOC. H2SO4D. NH3·H2O2.下列仪器不可以．．．加热的是A. B. C. D.3.下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜B. 盐酸C. 熔融KClD. 酒精4.胶体和溶液的本质区别是A. 丁达尔效应B. 分散剂不同C. 能否稳定存在D. 分散质粒子直径的大小5.下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D. Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O6.下列说法不正确．．．的是A. 碘化银可用于人工降雨B. 海水中含量最高的非金属元素是氯元素C. 晶体硅常用于制造集成电路D. 氧化镁可做耐高温材料7.下列表示正确的是A. 比例模型表示CCl4分子B. 二氧化碳的电子式：:O:C:O:C. 次氯酸的结构式：H-O-ClD. S2-的结构示意图：8.下列说法正确的是A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏9.在酸性溶液中，下列离子不能．．大量存在的是A. Mg2+B. HCO3ˉC. SO42﹣D. Fe3+10.下列说法正确的是A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下C. 检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高锰酸钾看是否褪色D. 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤11.下列说法正确的是A. 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素B. H2O与D2O互为同分异构体C. CH3CH2COOH与CH3COOH互为同系物D. C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. SO2具有还原性，可用于漂白纸张D. CaO能与水反应，可用于食品干燥剂13.下列离子方程式正确的是A. 氯气和水反应：Cl 2+H2O Cl-+ClO—+2H+B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++ === BaSO4↓C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+Ca2++2OH— === CaCO3↓+2H2O14.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确．．．的是A. W、Y、X三种元素的原于半径依次减小B. X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高C. W元素与氢元素可能会形成W2H6D. Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质15.下列说法正确的是A. 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B. 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同C. 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同D. 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃16.下列说法正确的是A. 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B. 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C. 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D. 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜17.下列试剂保存方法或实验方法中，不正确．．．的是A. 用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称B. 用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处C. 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封D. 溴水密封保存，放置于阴凉处18.下列说法正确的是A. 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁B. 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C. 工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁D. 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸19.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确．．．的是A. a极为负极B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C. 电子流向：a经外电路流向bD. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大20.某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)3Z(g) △H=QkJ/mol，下列说法正确的是A. 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B. 加入少量的Y正反应速率加快C. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D. 加入少量的X，Q变大21.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢22.参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A. 该反应的反应热△H=E2﹣E1B. 正反应为吸热反应C. 吸热反应一定要加热后才能发生D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率23.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4N AB. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AC. 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N AD. 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反应后转移的电子数为0.2N A24.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:下列说法不正确．．．的是A. 步骤①研磨时需要在研钵中进行B. 步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀C. 步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、SO32－、HCO3－、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确．．．的是A. 气体A可能是CO2或SO2B. 溶液X中一定存在SO42－C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26.淀粉在一定条件下水解可生成A，气态烃C中碳元素与氢元素的质量比为12︰1，F分子式为C4H6O2，具有香味、难溶于水的油状液体，G可作高分子涂料。

浙江省舟山市高二上学期化学10月月考试卷

浙江省舟山市高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分) (共16题；共46分)1. （3分）下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A . 铝热反应B . 铝与盐酸反应C . Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 灼热的炭与CO2反应2. （3分） 1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）A . 2000kJB . △H=﹣2000kJ/molC . △H=﹣1500kJ/molD . ﹣2000kJ/mol3. （3分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 灼热的炭与CO2反应B . 铝片与稀H2SO4反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应4. （3分） (2016高二上·西安期中) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C . H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D . 2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞05. （3分）根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 该反应的生成物比反应物稳定C . 该反应一定可以设计成为原电池D . 该反应向外界放出的热量为E2﹣E36. （3分） (2020高二上·运城期末) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s) Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表下列叙述不正确的是（）A . .上述反应的正反应是吸热反应B . 该反应的化学平衡常数表达式为K＝C . 若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态D . 混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一7. （3分） (2018高三上·黑龙江期中) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ，发生如下反应：①2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）②2NO2（g） N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

浙江省宁波市高二上学期化学10月月考试卷

浙江省宁波市高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·松江模拟) 与如图图像有关的叙述，正确的是（）A . H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和B . 表示的热化学方程式为：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)+241.8kJC . 表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量D . 表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ2. （2分）以下变化中需加氧化剂的是（）A . Cl﹣→Cl2B . Cu2+→CuC . CaCO3→CO2D . O2→Fe3O43. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A . Zn为负极，Cu为正极B . 正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+C . 负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 该装置能将电能转化为化学能4. （2分） (2018高二上·惠来期中) 一定条件下的密闭容器中： 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.9kJ·mol-1 ，下列叙述正确的是（）A . 4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB . 平衡时v正（O2）=v逆（NO）C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低5. （2分）下列的图示与对应的传述相符的是（）A . 表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化曲线B . 表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2 ，△H都会发生改变C . 曲线表示将氢氧化钠滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势D . 表示pH相同的盐酸与醋酸分别加入水中后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸6. （2分）下列说法正确的是（）A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定7. （2分）(2016·万载模拟) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2018·广安模拟) 中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是（）A . 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B . 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C . 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D . 每处理1 mol NO电解池质量减少16g9. （2分）以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B . 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C . 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D . 银质奖牌久置后表面变暗10. （2分）将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20s后，生成2.0molHCl．在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（）A . 20mol•（L•min）﹣1B . 0.1mol•（L•s）﹣1C . 0.2mol•（L•s）﹣1D . 0.4mol•（L•min）﹣111. （2分） (2019高二下·台州期中) 二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。

浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含解析

浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分共50分。

每小题只有一个正确答案)1.下列关于反应热的叙述正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应不需要加热C .化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键生成会释放能量D.若()()()2232SO g +O g 20 SO g ΔH< ，则SO 2(g)的能量大于SO 3的能量【答案】C【解析】【详解】A ．反应的吸热放热与反应条件无关，A 错误；B ．可燃物燃烧需加热到着点火才能反应，B 错误；C ．化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键生成会释放能量，C 正确；D ．若()()()2232SO g +O g 2SO g ΔH<0 ，说明反应物二氧化硫和氧气能量大于生成物三氧化硫能量，D 错误；答案选C 。

2.下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是A.碳酸氢钠与盐酸反应B.浓硫酸溶于水C.石灰石分解D.醋酸与氢氧化钠反应【答案】D【解析】【详解】A ．碳酸氢钠与盐酸的反应是反应物总能量低于生成物总能量的吸热反应，故A 不符合题意；B ．浓硫酸溶于水的过程是放热过程，不是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故B 不符合题意；C ．碳酸钙受热分解的反应是反应物总能量低于生成物总能量的吸热反应，故C 不符合题意；D ．醋酸与氢氧化钠反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故D 符合题意；故选D 。

3.某化学反应其△H ＝－122kJ /mol ，∆S ＝231J /(mol ·K )，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行【答案】A【解析】【详解】反应自发进行需要满足，△H -T △S ＜0，依据题干条件计算判断，△H -T △S =-122kJ /mol -T ×0.231kJ /(mol ·K )＜0，所以无论什么温度下，反应一定是自发进行的反应，故合理选项是A 。

浙江省温州市瑞安玉海实验中学高二化学月考试题含解析

浙江省温州市瑞安玉海实验中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol参考答案：D略2. 实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：石油分馏 B．装置乙：溴苯的制取C．装置丙：乙烯的制取 D．装置丁：乙酸乙酯的制取参考答案：B略3. 可逆反应A(g)＋B C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是()A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大参考答案：B增大压强，平衡不移动，B、D既可以都是气体，也可以都不是气体。

4. 取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。

则下列说法错误的是()A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小参考答案：Da电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑，b为阴极，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，所以b极附近的pH增大。

5. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应物分子中活化分子数增加，所以反应速率加快参考答案：C略6. 关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( )A． c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D．存在的电离只有：NaHCO3＝Na+ + HCO3- ,参考答案：A略7. 下列关于甲烷的说法正确的是（）A．甲烷分子中C、H间是非极性键B．甲烷分子是空间三角锥结构C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的参考答案：D8. 已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为：A.CaTi8O12B.CaTi4O6C.CaTiO3D.CaTi2O3参考答案：C略9. 下列不属于有机物的是：A．CH4 B．CO C．C4H8 D．C6H12O6参考答案：B略10. 目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及( )A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物参考答案：C略11. 下列防止金属腐蚀的做法可行的是A. 在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜、防止生锈B. 埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块C. 供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品D. 洗衣机的滚筒采用不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀参考答案：CD略12. 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体参考答案：D【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】A、加催化剂不会引起平衡的移动，反应前后气体系数和不变的反应，改变压强，平衡也不移动；B、压强不变，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；C、图象分析可知T2达到平衡，改变条件平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应；D、图象分析可知，降低温度，速率减小，平衡正向进行，正反应为放热反应，增大压强，速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，说明反应前后调节减小，则D一定为固体或纯液体．【解答】解：A、图象分析可知改变条件，平衡不动，不得条件可能是加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，或反应前后气体体积不变时，增大压强，速率增大平衡不动，故A错误；B、图象分析可知，升温G的体积分数减小，说明平衡正向进行，正向是吸热反应，不是放热反应，故B错误；C、图象分析可知T2达到平衡，改变条件平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，故C错误；D、图象分析可知，降低温度，速率减小，平衡正向进行，正反应为放热反应，增大压强，速率增大，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，说明反应前后调节减小，则A、B、C是气体，D一定为固体或纯液体，故D正确；故选D．13. 下列物质中，其水溶液能导电，但既不是电解质又不是非电解质的是A．Na2O2 B．NH3 C．CH3COONH4 D．Cl2参考答案：D略14. 已知：K sp(AgCl)=1.8×10－10，K sp(AgI)=1.5×10－16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl参考答案：C略15. ，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是：A.B.C. X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D. X点比Y点混合物的反应速率慢参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

浙江省高二上学期化学10月月考试卷

浙江省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列有关物质应用的叙述中，正确的是（）A . 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B . 福尔马林可以用于是食品防腐剂C . 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D . Si用于制造光导纤维2. （2分） (2018高二下·贵港期中) 下列化合物中，属于弱电解质的是（）A . HClB . H2OC . Ba(OH)2D . CH3COONa3. （2分） (2015高二上·海南期末) 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）A . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）4. （2分） (2016高二上·保定期末) 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g），2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1 ， c（HI）=4mol•L﹣1 ，则NH3的浓度为（）A . 3.5mol•L﹣1B . 4mol•L﹣1C . 4.5mol•L﹣1D . 5mol•L﹣15. （2分）沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度≤10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。

某种用沉淀滴定法测定溶液中C^浓度的原理是：常温下，向待测液中加入2~3滴K2CrO4溶液作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液。

部分银盐的性质如下表所示：下列说法错误的是（）A . 滴定终点的现象是产生砖红色沉淀B . 为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO42-)应小于或等于3.4×10-3m0LC . 用标准AgNO3溶液测定溶液中SCN-浓度，不能用KCl溶液作指示剂D . 用标准AgNO3溶液测定溶液中I-浓度，能用K2CrO4溶液作指示剂6. （2分） (2015高一下·如东期中) 下列说法不正确的是（）A . 电解质在融化状态下一定导电B . 常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变7. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（）A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一8. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol ﹣1B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热9. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD . 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H2则△H1＞△H210. （2分）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A . 石墨转变为金刚石是吸热反应B . 白磷比红磷稳定C . S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1 ，S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2则ΔH1>ΔH2D . CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) ΔH1>011. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A . 该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5B . 当 =3时，若两溶液同时升高温度，则c(B−)/c(A−)减小C . 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD . 溶液中水的电离程度:a = c>b12. （2分） (2016高二上·通化期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C . K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D . K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣13. （2分） (2016高二上·安阳期中) 常温下，下列叙述正确的是（）A . pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c（H+）之比为1：1B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大14. （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（）A . MOH和ROH都是强碱B . 稀释前，ROH=10MOHC . 常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D . 在x点，M+=R+15. （2分）(2018·辽宁模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。

2020-2021学年高二10月月考(文)化学试题(Word版含答案)

X省X外国语学校2020-2021学年高二10月月考（文）化学试题考试时间 60 分钟满分 100 分说明：第Ⅰ卷为选择题，每小题2分，每题只有一个正确答案；第Ⅱ卷为非选择题，请将所有题目的答案用黑色签字笔填在答题纸上，只交答题纸，答在试卷上的答案无效。

第Ⅰ卷（选择题，共60分）1．下列标志中有中国环境标志、中国节水标志、回收标志、绿色食品标志，其中为节水标志标志的是（）2．减少室内空气污染，下列措施不正确的是（）A.在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B.不要随意对室内装饰C.不要紧闭门窗，注意经常保持通风D.室内有异味时，要即时多喷洒香水3．以下是有关空气质量报告的问题，其中错误的是（）A．污染指数就是污染物的浓度B．首要污染物是指污染指数最大的污染物C．API（空气污染指数）也就是首要污染物的污染指数D．若空气污染指数为90，则空气质量状况为良。

4．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染5．随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。

这些污染物最常见的是（）A. 一氧化碳B. 二氧化硫C. 臭氧D. 甲醛、苯等挥发性有机物6．下列关于水的说法错误．．的是（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．含有细菌的水可以用臭氧杀菌C．长期饮用纯净水，可能会引起一些微量元素的缺乏D．含有重金属离子的废水用可以用明矾处理7．生活中处处皆有化学。

请你根据所学的化学知识，判断下列做法中错误的是（）A．医疗上常用70%～75%的酒精作消毒剂B．海鲜类食品可以用福尔马林溶液浸泡保鲜C．为防止流感传播，定期用紫外线灯给教室消毒D．碘粘在手上立即用酒精清洗8．关于水说法正确的是（）A.我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B.所有天然水都不能饮用C.人体内含有约2/3体重的水，所以人每天不用喝水也可以D.人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水9. 某地区空气污染物指数为：S0278、N0243、可吸入颗粒132。

浙江省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷

浙江省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共60分。

） (共20题；共60分)1. （3分） (2016高一下·武进期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加Fe（s）的量B . 将容器的体积缩小一半C . 升高温度D . 通入水蒸气2. （3分）竖炉冶铁工艺流程如右图．使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO （g）+3H2（g）；△H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（）A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B . 催化室需维持在550﹣750℃，目的仅是提高CH4转化的速率C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小3. （3分）改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是①温度②浓度③压强④正催化剂（）A . ①④B . ②③C . ①②D . ③④4. （3分） (2016高二下·惠州开学考) 密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A . T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反应为吸热反应B . T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应C . T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应D . T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反应为放热反应5. （3分） (2018高二上·河北期中) 下列说法不正确的是（）A . 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B . 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C . 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D . 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关6. （3分） (2019高二下·温州月考) 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15 kJ②0.9 2.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（）A . 容器①、②中反应的平衡常数相等B . 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C . 容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD . 若将容器①体积拉至0.5 L，上述反应的反应热ΔH一定不改变7. （3分）在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X+3Y═2Z+2W，分别测得反应速率，甲：v（X）=0.3mol•L﹣1•min﹣1 ，乙：v（Y）=1.2mol•L﹣1•min﹣1 ，丙：v（Z）=0.8mol•L﹣1•min﹣1 ，丁：v（W）=0.02mol•L﹣1•s﹣1 ，则反应最快的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁8. （3分） (2017高二上·晋江期末) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是（）A . 提高反应温度B . 移出部分CO2C . 加入合适的催化剂D . 减小容器的容积9. （3分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列关于各图的叙述正确的是（）A . 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1B . 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 ⇌ 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积C . 图丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)D . 图丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH10. （3分） (2018高二上·林州开学考) 已知：(CH3COOH)2 2CH3COOOH，实验测得不同压强下体系平均相对分子质量（）随温度(T)变化曲线如图所示。

浙江省杭州市西湖高级中学2020学年高二化学上学期10月月考试题(无答案)

2020年10月浙江省普通高中学业水平考试化学试题考生须知:1. 学考的学生，分选择题和非选择题两部分，满分70分,考试时间60分钟。

2. 选考的学生，除完成学考试题，还需要完成加试部分，满分100分，加试部分考试时间30分钟。

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A ．溶液B ．胶体C ．乳浊液D ．悬浊液2．将某无色气体X 通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。

X 可能是A ．O 2B ．SO 2C ．Cl 2D ．CO 23．实验室用NaOH 固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，以下仪器中不需要．．用到的是A ．烧杯B ．玻璃棒C ．容量瓶D ．蒸馏烧瓶 4．以下化学用语中，正确的是A ．乙酸的分子式： C 2H 4OB ．苯的结构简式：C ．甲烷的电子式：D ．乙醛分子的结构式：5．下列各组中，互为同位素的是A ．氕（H 11）和氘（H 21）B ．O 2和O 3C ．碘晶体和碘蒸气D ．SO 2和SO 36．下列实验操作或方法中，不合理．．．的是 A ．用钥匙取用少量二氧化锰粉末 B ．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C ．用焰色反应检验钠元素的存在D ．实验室将少量金属钠保存在煤油中7．右图是铜锌原电池示意图。

当该原电池工作时，下列描述不正确．．．的是 A ．溶液逐渐变蓝B ．锌片逐渐溶解C ．铜片上有气泡产生D ．电流计指针发生偏转8．下列说法中，正确的是A ．在紫外线、饱和(NH 4)2SO 4溶液、CuSO 4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B ．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C ．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D ．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀9．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是A ．乙醇和水B ．苯和苯酚C ．乙醛和乙酸D ．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液10．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是 H C O H H C HA ．FeCl 3溶液（FeCl 2）：通入适量Cl 2B ．CO(CO 2)：通过NaOH 溶液洗气后干燥C ．MnO 2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D ．SO 2(HCl)：通过饱和Na 2CO 3溶液洗气后干燥11．夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。

浙江省2020-2021年高三上学期化学月考考试试卷(10月份)

浙江省2020-2021年高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2. （2分） (2018高一上·西城期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 2 g H2所含原子数目为NAB . 64 g SO2中含有的原子数为3 NAC . 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD . 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA3. （2分）某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1 ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A . 11.2gB . 14.0gC . 22.4gD . 33.6g4. （2分）下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A . 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B . 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C . Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D . 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来5. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ =H2SiO3↓+2Na+6. （2分） (2018高二上·佛山期末) 常温下，下列离子浓度关系正确的是（）A . pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1B . pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)C . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)7. （2分） (2016高三上·晋江期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 除去氯气中的氯化氢B . 称量C . 用石灰石和稀盐酸制取CO2D . 稀释8. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 升高温度，气体摩尔体积（）A . 随气体分子数目变化B . 随气体分子间距变化C . 一定增大D . 一定减小9. （2分） (2019高一上·南山期中) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB . 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA10. （2分）下列说法正确的是（）A . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B . 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙C . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑D . 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积11. （2分） (2016高二下·南昌期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC . 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA12. （2分） (2016高二下·武威期末) 某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体体积已折算为标准状况时的体积）和3.6g水，则两种气态烃可能是（）A . CH4和C3H8B . C2H4和C2H6C . CH4和C3H4D . C2H4和C3H4二、解答题 (共9题；共49分)13. （2分） (2016高一上·潮南期中) 配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是________、________．14. （8分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：b．________、c．________;（2）若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在________处．冷凝水由________口通入，________口流出（填f或g）（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是________②根据计算得知，所需NaOH的质量是________g．15. （5分）完成下题（1）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品,常用真空包装。

浙江省2020年高二上学期化学第二次月考试卷

浙江省2020年高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共21分)1. （1分） (2015高一上·运城月考) 下列有关焰色反应的说法错误的是（）A . 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B . Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C . 可以用焰色反应来区别NaCl和KClD . 焰色反应一定发生化学变化2. （1分） (2018高三上·临沂期中) 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）A . 明矾B . 芒硝C . 草木灰D . 漂白粉3. （1分）有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于a mL4. （1分）下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（）A . 醋酸钠溶液的pH 大于7B . 常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3C . 乙酸能和碳酸钙反应放出CO2D . pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜45. （1分） (2019高三上·吕梁期末) 某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2 ，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是（）A . 该溶液中：c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)B . 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D . 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-6. （1分） (2015高二上·卢龙期末) 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）A . 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D . 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度7. （1分） (2015高二下·嘉峪关期中) 在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH 变大的是（）A . 加入适量纯CH3COOHB . 加入少量NaCl固体C . 加入少量NaOH固体D . 加水稀释8. （1分） (2017高一上·夷陵期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+B . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑9. （1分） (2016高一下·宝应期中) 在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（）A . 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB . 容器内的总压强不随时间变化C . 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D . 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B210. （1分）下列叙述中不正确的是（）A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C . 在水中的电解质一定都导电性很强D . 水是极弱的电解质11. （1分） (2015高二上·银川月考) 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A . c（OH﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）B . c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（B﹣）＞c（H+）C . c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D . c（OH﹣）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）12. （1分） (2019高二上·重庆期末) 下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是（）A . CH3COONaB . Na2SO4C . KH2PO4D . NaHCO313. （1分） (2018高二上·武汉期末) 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A . 三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②14. （1分）已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI（g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A .B . 2401C . 7D .15. （1分） (2020高二下·泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是（）A . 图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B . 图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图③中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入NaOH溶液至pH在4左右16. （1分） (2018高三上·西安开学考) 能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A . ①②④⑤B . ①④⑤C . ③④⑤D . ④17. （1分）25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是（）A . a＜7时，水的电离受到抑制B . a＞7时，水的电离受到抑制C . a＜7时，溶液的pH可能为aD . a＞7时，溶液的pH可能为14－a18. （1分）在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（）A . X的浓度的减少B . Y物质的量的减少C . Z的浓度的增加D . X物质的量的减少19. （1分） (2018高二上·广安期末) 已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。