高二化学10月月考试题(4)

大庆实验中学2017-2018学年度上学期第一次月考

高二化学试题

说明：考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 N-14

一．选择题（本部分共18小题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共54分）

1．下列说法正确的是( )

A．CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的∆H<0

B.一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的∆H>0、∆S>0

C．非自发反应在任何条件下都不能实现

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )

3．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )

A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂

B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂

C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂

D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂

4.下列溶液一定显碱性的是( )

A.能使甲基橙显黄色的溶液

B.pH=8的溶液

C.醋酸盐的水溶液

D.C(H+)/C(OH-)=1×10-1的溶液

5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )

A．相同温度下，HCN溶液的导电性比同物质的量浓度的盐酸弱可以证明HCN是弱电解质

B．强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小

C．盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂

D．醋酸铵的水溶液显中性，所以该溶液中水的电离程度与相同条件下氯化钠溶液中水的电离程度相同

6.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol/L，该溶液不可能是( )

A.硫酸氢钠溶液

B.氯化铁溶液

C. 氢氧化钠溶液

D.二氧化硫水溶液

7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是( )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变

C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，K W不变

D．将水加热，K W增大，pH不变

8．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）

A．硫酸中放出氢气最快 B．醋酸中放出氢气量最多

C．盐酸与醋酸放出氢气的初始速率相同 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等

9．下列有关实验的说法中正确的是( )

①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定

③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小

⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小

A.①③④⑤⑥

B. ①④

C. ④⑥

D. 全部正确

10．常温下，pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH＝11，则强碱与强酸的体积比为( ) A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1

11.下面说法中，与盐类水解无关的是（）

①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉

③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡

⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3

⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4

⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

A.②⑧

B.①②

C.④⑧

D.全有关

12．FeCl 3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( ) A．降温 B．加入饱和食盐水C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度

13.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L

C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

14．下列方程式书写正确的是( )

A． CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－

B． H 2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C．用TiCl 4制备二氧化钛TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（过量)TiO2·XH2O↓+4HCl

D． CaCO 3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

15．常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是（）

A．Fe3＋、AlO2-、SO42－、Na＋

B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋

C．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、Na＋

D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－

16.常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度

如右图所示，下列说法正确的是

A．HA是强酸

B．该混合液pH=7

C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

17．下列各表述与示意图一致的是（）