高二上学期化学10月月考试卷真题
2023-2024学年“贵百河”高二上学期10月新高考月考测试化学试题
2023-2024学年“贵百河”高二上学期10月新高考月考测试化学试题1.下列物质中，不能．．由单质与单质直接化合生成的是A．FeCl 2B．Fe 3 O 4C．CuCl 2D．Na 2 O2.下列有关化学用语表示正确的是A．硫原子结构示意图：B．NaCl的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．中子数为1的氢原子： H3.下列说法错误的是A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．油脂的水解反应可用于生产甘油C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．62gNa 2 O溶于水后所得溶液中含有的离子数为N A↵B．2mol/L的硫酸溶液中的数目为2N AC．50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的MnO 2充分反应后，转移电子数小于0.3N AD．标准状况下，22.4L氯气与足量的水反应，转移的电子数为N A5.关于热化学方程式，下列说法正确的是A．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量285.8kJ，则表示H 2燃烧热的热化学方程式为：B．向50mL 0.5mol/L盐酸中加入50mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液测得放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为：C．C(石墨，s)=C(金刚石s) ，则石墨比金刚石稳定D．一定条件下，1mol碘蒸气和1mol H 2充分混合反应生成HI并放热9.48kJ，则该反应的热化学方程式为：6.已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼(N2H4)的燃烧的热化学方程式是：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol－1。
则O-H的键能为C．3a kJ·mol －1D．3.5a kJ·mol －17.锌-铜原电池的工作原理示意图如图所示，下列说法正确的是A．M电极的材料为铜B．电池工作时，往N电极移动C．工作一段时间后，溶液由无色变为蓝色D．电池工作时，N电极上发生还原反应，失去电子8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．氯气与氢氧化钠溶液反应：B．氨水吸收足量的反应：C．过量Fe和稀的反应：D．向溶液中通入少量：9. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z的单质是组成空气的主要成分，Z、W为同族元素，R的原子半径是短周期主族元素中最大的。
湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。
答案选B 。
2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。
辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案
滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二10月份考试化学试卷（答案在最后）考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将2NO 球浸泡在热水中颜色加深B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
下列相关表述正确的是A.甲烷的燃烧热为1890.3kJ mol --⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅B.在一定温度和压强下，将0.5mol 2N 和1.5mol 2H 充分反应生成()3NH g ，放出热量19.3kJ ，则其热化学方程式为()()()223N g 3H g 2NH g + 138.6kJ mol H -∆=-⋅C.在101kPa 时，2g 2H 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为()()()2222H g O g 2H O l +=1571.6kJ mol H -∆=-⋅D.()()()22212Na l O g Na O s H +=∆，()()()22222Na s O g Na O s H +=∆，则12H H ∆>∆3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min)D.v(D)=0.0lmol/(L·s)4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF 气体溶于水放热，则HF 的23456ΔH-ΔH -ΔH -ΔH -ΔH -ΔH <0B.相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C.相同条件下，HCl 的34ΔH +ΔH 比HI 的大D.5ΔH <05.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应()()()A s 2B g C g + ()D g +已达到平衡状态的个数有①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B 的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥()C v 与()D v 的比值；⑦混合气体的总质量；⑧混合气体的总体积；⑨C 、D 的分子数之比为1∶1A.4个B.5个C.6个D.7个6.在一密闭容器中发生反应：()()()()2A g 2B g C s 3D g ++ H 0∆<，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D 的物质的量浓度增大的是A.移走少量CB.升高温度C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入氦气7.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.()33FeCl 3KSCN Fe SCN 3KCl ++ 在溶液中达平衡后，加少量KCl 固体，溶液颜色不变C.一定条件下，可逆反应()()2242NO g N O g 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量2NO ，则再次达到平衡时2NO 的质量分数减小D.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时()2O c 不变8.下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是图A 图B图C 图DA.()()()A g 3B g 2C g + 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则H 0∆>B.()()()A g 3B gC g + H 0∆<，1t 时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动C.()()()A g 2B g 2C g + 是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b 代表使用了催化剂D.()()()A g B g 2C g + 是一定条件下，向含有一定量A 的恒容密闭容器中逐渐加入B ，达平衡时A 的转化率的图像9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂()3434Co O /Pt N Co O /Pt -、在室温水汽条件下实现高效CO 催化氧化161616221C O O C O 2⎛⎫+=⎪⎝⎭，其反应历程中相对能量的变化如图所示（TS1TS2TS3、、分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是34N Co O /Pt -，故使用催化剂34N Co O /Pt -能提高反应物的转化率B.若利用182H O 进行同位素标记实验，检测到以上反应中有1618C O O 和182C O 生成，说明反应过程中有O H -键的断裂C.反应：161616221C O(g)O (g)C O (g)2=+的H 0∆<，该反应在低温时不能自发进行D.若ⅱ表示2H O 被吸附在催化剂表面，则34Co O /Pt 更容易吸附2H O 10.温度为T 时，在三个起始体积均为1L 的密闭容器中发生反应：()()()2232SO g O g 2SO g + 1197kJ mol -∆=-⋅H 。
重庆市某重点中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题含答案
高2023级高二上期月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是()A．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是()A．化学反应必然伴随发生能量变化B．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是()A．标准状况下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-574.6kJ·mol-1B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定C．1molH2SO4和2mol NaOH反应，该反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1D．500℃、30MPa下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3(g)并放热38.6kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H23(g)ΔH=-38.6kJ·mol-14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是()①v(M)＝4mol·L－1·min－1②v(N)＝0.1mol·L－1·s－1③v(P)＝0.1mol·L－1·s－1④v(Q)＝1mol·L－1·min－1 A．①>④>③>②B．②>③＝①>④C．③>②＝④>①D．④>③>①>②5．2SO2(g)＋O23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
高二10月月考(化学)试卷含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分45分）1.（1.5分）1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.（1.5分）2.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是A．840B．1590C．900D．12503.（1.5分）3.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法不正确．．．的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol4.（1.5分）4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶25.（1.5分）5.在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-116.（1.5分）6.在如图所示的装置中进行中和反应。
山东济宁一中2024年高二上学期10月月考化学答案
济宁市第一中学2024－2025学年度第一学期高二阶段性测试化学试卷答案一选择题1-5 BBDDD 6-10 DBCBD二不定项选择题11 B 12 AD 13. BC 14CD 15 C三填空题16.(共10分)2C H g+5O g=4CO g+2H O lΔH＝－2599.2 kJ/mol(2分)（1）()()()()22222（2）①放热(1分) ②没有(1分) ③-234kJ/mol (2分)（3）-890.3kJ/mol (2分)（4）585 (2分)17.(共10分，除标记2分外，其余一空1分)（1）浓度 1 293 B、C 3（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 8.3×10-4mol·L-1·s-1 (2分) （3）催化作用 Mn2＋18.(共14分，每空2分)（1）①增大随着反应的进行，温度升高，反应速率变快②随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率降低（2）① = = 7.7%② C19.(共14分) （1）小于(1分) 大于(1分)（2）①b (2分)②()()()>>v v vN X Y正逆逆(2分) Y (2分) 降低温度(2分)③ 18 (2分) 大于(2分)20.(共12分)K K (2分)（1）12C H(2分)（2）22p<p<p(2分)（3）123（4）反应ⅰ为放热反应、反应ⅱ为吸热反应，650℃以后，升高温度对反应ⅱ平衡CO的平衡转化率随着温正向移动的影响大于对反应ⅰ平衡逆向移动的影响，使得2度的升高而增大(2分)（5） 63% (2分) 0.39(2分)。
湖北省武汉2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
湖北省武汉市2023-2024学年高二10月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：C12；H1；N14；O16；Na23；S32；Cl35.5；P31；I127。
第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分，)1.下列说法中，正确的是（）A.ΔH＞0kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0kJ/mol表示吸热反应B.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热C.1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数【答案】D【解析】【详解】A.ΔH>0kJ/mol表示吸热反应，ΔH<0kJ/mol表示放热反应，A错误；B.中和热指的是在稀溶液中酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量，1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时会产生2molH2O，同时产生BaSO4沉淀，因此反应放出的热量不是中和热，B错误；C.1mol H2与0.5molO2反应产生1mol液体H2O放出的热就是H2的燃烧热，C错误；D.热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，所以系数可以是分数，也可以是整数，D正确；故合理选项是D。
2.I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)，某I2、KI混合溶液中，温度T与平衡时c(-3I)的关系如图。
下列说法不正确的是A.反应I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)的ΔH>0B.若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C.当反应进行到状态Q时，一定有v(正)>v(逆)D.状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小【答案】A【解析】【详解】A.根据图象可知随着温度的升高，c(I3－)逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正 小于0，A错误；反应是放热反应，即HB.升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2，B正确；C.Q点不在曲线上，所以Q点没有达到平衡状态，如果达到平衡状态，则在温度不变的条件下c(I3－)应该增大，所以此时反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，C正确；D.N点温度高，M到N时升高温度，平衡向逆反应方向进行，则状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小，D正确；故选A。
2023-2024学年山东省实验中学高二上学期10月月考化学试卷及答案
山东省实验中学2023～2024学年第一学期月考高二化学试题2023.10说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Co59Cu64第Ⅰ卷（共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列说法正确的是A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．粗镍精炼时，粗镍作阳极C．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率D．“天宫”空间站使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转成电能2.下列叙述中错误的是A.物质发生化学变化一定伴随能量的变化B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同D.水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＜03.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应HCO3—（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应B．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3C．CO32﹣（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3D．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH3＜04.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程。
该历程示意图如图：（图中只画出了HAP的部分结构）下列说法正确的是A．HAP可降低反应的焓变B．该过程中过渡态的能量低于反应物的总能量C．反应过程中只有极性键的断裂与形成D．CO2分子中的氧原子部分来自O25.利用（Q）与（QH2）电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。
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高二上学期化学10月月考试卷
一、单选题
1. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是（）
A . 煤的干馏是化学变化过程
B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（）
A . 海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素
B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C . 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠
D . 从海水中提取Br2、海带中提取I2的过程中均发生了氧化还原反应
3. 在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O2 2SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的（）
A . 多余的氧气中
B . 生成的三氧化硫中
C . 氧气和二氧化硫中
D . 二氧化硫、氧气和三氧化硫中
4. 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）
A . v（W）=3v（Z）
B . 2v（X）=3v（Z）
C . 2v（X）=v（Y）
D . 3v（W）=2v （X）
5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）
A . Na与水反应时增大水的用量
B . 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C . 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D . 恒温恒容条件下，在
工业合成氨反应中，增加氮气的量
6. 下列各组反应，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是（）
选项
金属
/mol
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg 0.1
8 mol·L－1硝酸10 mL
60 ℃
B
Mg 0.1
3 mol·L－1盐酸10 mL
60 ℃
C
Fe 0.1
3 mol·L－1盐酸10 mL
60 ℃
D
Mg 0.1
3 mol·L－1硫酸10 mL
60 ℃
A . A
B . B
C . C
D . D
7. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（）
A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/
B . 反应开始到10s，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D . 反应的化学方程式为：X+ Y Z
8. 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（）
A . 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）
B . Q的平衡浓度为1mol/L
C . Q的转化率为25%
D . x是2
9. 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。
下列推论错误的是（）
A . O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B . b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C . t>c时产生氢气的速率降低主要是
因为溶液中c降低D . t＝c时反应处于平衡状态
10. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA＋nB pC＋qD，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（）
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分质量分数不再改变
⑤反应速率v∶v∶v∶v＝m∶n∶p∶q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
⑦体系的密度不再变化
A . ③④⑤⑥
B . ②③④⑥
C . ①③④⑤
D . ③④⑥⑦
11. 合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO ＋H2O CO2＋H2 ΔHz
16. 将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2＋3H2 2NH3ΔH0。
水蒸气的浓度c随时间t的变化如下表所示：
①对比实验的温度：T2________T1（填“＞”、“＜”或“=”）
②催化剂催化效率：实验①________实验②（填“＞”或“＜”）
③在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再
次达到平衡时，请确定化学反应进行的方向________（填“向正反应反应进行”或“向逆反应方向进行”）。
22. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是________。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________。
三、综合题
23. 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）I．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。
反应为：C＋H2O CO ＋H2 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
能使化学反应速率加快的措施有________。
①升高反应温度②增加C的物质的量
③密闭定容容器中充入CO ④随时吸收CO、H2转化为CH3OH
（2）II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO 后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=________；
（3）图2表示该反应进行过程中能量的变化。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。
请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因________，写出该反应的热化学方程式________，催化剂________（填“改变”或“不改变”）反应的焓变。
（4）该反应平衡常数K为________。
（5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有________。
a．升高温度
b.再充入2molH2
c.充入He气
d.使用催化剂．
（6）III．下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：CO＋2H2 CH3OH ΔH<0，该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是________。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线________。
24. 海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Ca2+和Mg2+，要加入的试剂分别为________、________。
（2）写出步骤Ⅰ 中反应的总化学方程式为NaCl+________═NaClO3+________。
（3）已知MgCl2 溶液受热时易水解（和水反应）生成MgCl，写出该过程的化学方程式________。
（4）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_______________。
A . N2
B . H2
C . CO2
D . 空气。