201X-201x学年高二化学10月月考试题理无答案

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高二10月月考化学试题(含答案)

一:选择题 (每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上, 每小题3分,共54分)1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2.下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H2②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3 S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7 CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8A.①B.④C.②③④D.①②③4. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋5. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④7. 将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。

2021年高二10月月考化学试卷缺答案

2021年高二10月月考化学试卷缺答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。

)1．下列各组物质中，均为强电解质的是A ． NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2SB ．HBr 、HCl 、BaSO 4C ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2OD ．HClO 、NaF 、Ba(OH)22. 下列叙述正确的是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D.用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有2 mol 电子转移，则生成2 mol NaOH3．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液）：A ．反应中，盐桥中的K +会移向CuSO 4溶液B ．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C ．铜片上有气泡逸出D ．反应前后铜片质量不改变4. 在恒温恒容条件下，能使A （g ）+2B （g ）C （g ）+ 3D （g ）正反应速率增大的措施是A.减小CB.增大D 的浓度C.减小B 的浓度D.增大A 或B 的浓度5.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X （g ）+2Y （g ）2Z （g ）一定达到化学平衡状态的是①X 、Y 、Z 的物质的量之比为1∶2∶2②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ,同时生成2n mol YA.②③B.①④C.①②D.③④6. 右图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),ΔH ＜0,在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A.第6 min 后，反应就终止了B.X 的平衡转化率为85%C.若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，和将以同样倍数减小7. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

2021年高二上学期第二次(10月)月考化学试题含答案

2021年高二上学期第二次（10月）月考化学试题含答案说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。

1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。

2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II 卷答案写在答题卡上相应的位置。

3．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Pb-207卷I（选择题共42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～12题每个2分，13～18题每个3分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异制成的玻璃纤维，可用于制造通讯光缆B．SiO2C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺2．下列化学用语表示正确的是（）A．CO2的比例模型：B．中子数为18的氯原子的原子符号：18ClC．18 O2－的结构示意图：D．N2分子的电子式：3．下列关于物质分类的说法正确的是（）A ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B ．Na 2O 、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物C ．氨水、次氯酸都属于弱电解质D ．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子4．A 、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2－和C －，B 2＋和C －具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（） A ．原子序数：C ＞B ＞AB ．原子半径：A ＞B ＞CC ．离子半径：A 2－＞C －＞B 2＋D ．原子的最外层电子数：A ＞C ＞B5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4LCl 2溶于水，Cl 2和水反应时转移电子数为N AB ．标准状况下，40 gSO 3中含有分子的数目为0.5N AC ．标准状况下，2.24L 由乙烯和聚乙烯组成的混合物中含有原子的数目为0.6N AD ．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A6．在 2H 2S + SO 2===2H 2O + 3S 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（） A ．2∶1 B ．1∶2 C ．1∶1D ．16∶177．下列反应中，反应前后固体物质的质量不变的是（）A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过 Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3 发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2 溶液8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A ．无色溶液中：Al 3+、Cl －、MnO 4－、SO 42－B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、NO 3－、SCN －C ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液：H +、K +、SO 42－、I －D ．使酚酞变红色的溶液：CO 32－、Cl －、F －、K + 9．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3NaOH盐酸NH 3NOHNO 3O 2 H 2O① ②A．②④B．③④C．①④D．①②③10．现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

2021-2022年高二上学期第一次(10月)月考化学试题含答案

2021年高二上学期第一次（10月）月考化学试题含答案可能用到的原子量：H:1 O:16 C:12 N:14一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分） 1．下列对化学反应的认识错误的是( )A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2.已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH ＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A ．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以总能量不变B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与实验测定中反应物的用量无关C ．该反应的化学能可以转化为电能D ．反应物的总能量高于生成物的总能量3. 反应 A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B ―→X (ΔH ＞0)，②X ―→C(ΔH ＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )4. C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝―126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示( )A ．1 g 碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ 的热量B ．12 g 碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ 的热量C ．1 mol 固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ 的热量D ．碳的燃烧热为126.4 kJ/mol5.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热6. 已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1 584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。

2021-2022年高二化学10月月考试题(答案不全)

注意事项1、本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。

满分 100 分，时间 90 分钟。

2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。

3、作答时，第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。

第Ⅰ卷（选择题，共 60分）一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )4．下列说法正确的是( )A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱5．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤6．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是( ) A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．测得白醋溶液中的c(H＋)在1×10－2mol·L－1到1×10－3mol·L－1之间7.常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.48、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是( )①H＋的物质的量②电离程度③中和时所需氢氧化钠溶液的量④醋酸的物质的量A．①② B．②③ C．①④ D．②④9、已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c,则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是（）A.HC的电离度最大B.HA溶液酸性最强C.HC溶液酸性最强D.三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC10．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( ) COOH B．A．CH3C．升高温度D．NaOH11．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )A．c(H＋)·c(OH－)不变 B．pH减小了C．c(OH－)降低了 D．水电离出的c(H＋)增加了12.在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO－3的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为( )A．13 B．14 C．15 D．不能确定13．25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

2021-2022年高二上学期第一次月考(10月)化学试题 Word版缺答案

2021年高二上学期第一次月考（10月）化学试题 Word版缺答案可能用到的相对原子质量H 一1 C 一 12 N 一 14 O一 16 Cl 一 35 .5 Br—80 Ag 一 108一. 选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共 30 分）1. 有机物的正确命名为A. 2 一乙基一 3 , 3 一二甲基戊烷B. 3 , 3—二甲基—4—乙基戊烷C. . 3 . 3 , 4 一三甲基己烷D. 3 ，4，4—三甲基烷己烷2. 下列基团：一 CH3 、一 OH 、一 COOH 、一 C6H5两两相互组成的有机物有A. 3 种B. 4 种C. 5种D. 6 种3. 检验溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是：A. 加入氯水震荡，观察水层是否有红棕色B. 滴加硝酸银溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C. 滴加NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴加硝酸银溶液观察有无浅黄色D. 加NaOH 溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成4. xx 年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为已知它的二氯代物有10 种，则其六氯代物有A . 15 种B . 11 种C10 种 D , 5 种，5. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（)A. C5H10B. C7H8C. CH4OD. C2H4Cl26. 能说明苯是结构，而不是的结构的事实是：A邻二甲苯只有一种 B 间二甲苯只有一种C苯分子可以加成 D 对二甲苯只有一种7 科学家于1995 年合成了一种化学式为C200H200、含有多个C≡C （碳碳叁键）的链状烃，分子中含有一C≡C 一最多A . 49 个B 50个C 51个D 无法确定8 下列物质中，因发生反应既能使溴水褪色，又能使酸化KMnO4 褪色的是：ABCD9.对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是A．尼古丁为芳香族化合物B．苯并[a]芘的分子式为C20H18C．苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元,是苯的同系物D．尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上,苯并[a]芘分子中的所有氢原子可能都在同一平面上10. 丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④二. 选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每题4分，共32 分）11. 甲、乙两种有机物的最简式为CH2O，关于它们的叙述中一定正确的是：A. 它们互为同分异构体B. 它们互为同系物C. 它们燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比都为1 : 1D. 甲、乙取等物质的量，完全燃烧所耗O2的物质的量相等12. 有一种AB2C2型分子，在该分子中以A 为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是A 、若为平面四边形，则有两种同分异构体；B 、若为空间四面体，则有二种同分异构体；C 、若为平面四边形，则无同分异构体；D 、若为空间四面体，则无同分异构体。

2021年高二化学第一次月考(10月)试卷

2021年高二化学第一次月考（10月）试卷可能用到的原子相对质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S:32 Mg ：24 Al ：27 Cl:35.5 Fe:56 Cu ：64 Br:80 Ag ：108 I ：127 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（） A.需要加热的反应一定是吸热反应 B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D.核能作为一种反应热，是理想的新能源2.已知H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g)；△H= –184.6 kJ·，则反应 HCl(g)＝H 2(g) + Cl 2(g) 的△H 为( )A ．＋184.6 kJ· B．–92.3kJ· C．–369.2 kJ· D．+92.3 kJ· 3.已知反应：①101时，()()()1211C s +O g =CO g ;ΔH =110.5kJ mol 2--⋅②稀溶液中：()()()+122H aq +OH aq =H O l ;ΔH =57.3kJ mol ---⋅下列说中正确的是（）A.若碳的燃烧热用表示，则B.若碳的燃烧热用表示，则C.浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1D.稀醋酸与稀溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 的热量4.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—15.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定6.对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．降低体系温度C．体积不变充入He使气体压强增大D．保持总压强不变，充入Ne气体7.某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体的平均相对分子质量；④B 的物质的量浓度。

2021年高二上学期10月月考试题(化学)

2021年高二上学期10月月考试题（化学）注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共57分；第Ⅱ卷为非选择题，共43分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

第Ⅱ卷共3页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mn：55第Ⅰ卷（选择题共57分）一、选择题（本题包括19小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是A．具体说明反应的情况B．说明反应条件C．物质呈现的状态与反应焓变有关D．物质呈现的状态与生成什么物质有关2．下列对化学反应的认识错误．．的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然伴随着能量的变化D．必然引起物质状态的变化3．对于反应中的能量变化，表述正确．．的是A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多4．从右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误．．的是A．这是一个放热反应B．该反应开始时可能需要加热C．生成物从气态变成液态时会放出热量D．生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量5．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484 kJ/mol，则反应：H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的ΔH为A．-484 kJ/mol B．+484 kJ/mol C．-242 kJ/mol D．+242 kJ/mol6．用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．HCl溶液B．CuSO4溶液C．Na2SO4溶液D．酸性AgNO3溶液7．右图是电解饱和食盐水的装置，其中c、d为石墨电极。

【高中教育】最新高二化学10月月考试题(含解析)

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学10月月考试题（含解析）______年______月______日____________________部门化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第I卷选择题每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项1。

物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40。

5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90。

4 kJ·mol－1。

下列图象合理的是( )A。

B。

C。

D。

【答案】A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。

2。

一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）A。

a、b、c、d、e中，c最稳定B。

b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C。

b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1D。

一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。

A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C项，b→a+d反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。

湖北省武汉市部分学校高二上学期10月月考化学试卷 Word缺答案

武汉市部分学校高二年级10月考化学试题★祝考试顺利★考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级填写在试题卷和答题卷上。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择题作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，请将答题卡上交。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分）1．由反应物X转化为Y和由反应物X转化为Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A． 2X(g)3Y(g)反应的ΔH=E5−E2 B． 2X(g)Z(g)反应的ΔH<0 C．增大压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率2．羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO 的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C． CO的平衡转化率为80%D．反应前H2S物质的量为7mol3．硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

研究发现，SO3的体积分数 (SO3%)随温度（T）的变化如曲线I所示。

下列判断不正确的是A．该反应的正反应为放热反应B．曲线I上A、C两点反应速率的关系是：V A<V CC．反应达到B点时，2V正(O2) = V逆(SO3)D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示用Fe2O3作催化剂的曲线4．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来5．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是A．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率B．物质D的聚集状态一定是气体C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0D．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大6．对于反应2X(g) +Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是A．由于K=()()()22•c Zc X c Y，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y浓度不断减小，平衡常数不断增大B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化7．下列说法或表示法正确的是A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多C．根据中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量一定等于57.3 kJD．由C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，石墨比金刚石稳定8．己知25°C，101 kPa 时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。

高二化学10月月考试题(含解析)

【2019最新】精选高二化学10月月考试题（含解析）化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第I卷选择题每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项1. 物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40.5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90.4 kJ·mol－1。

下列图象合理的是( )A. B.C. D.【答案】A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。

2. 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）A. a、b、c、d、e中，c最稳定B. b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq)△H=+116kJ·mol－1D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。

A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c 的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C项，b→a+d反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d 的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。

高二化学10月月考试题(含答案)

一、选择题（每小题1分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液2．C（石墨）=C（金刚石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同条件下，下列说法正确的是（）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高D．两者互为同位素3．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是（）A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为294．某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。

据图判断下列说法正确的是（）A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线B．溶液的导电性：b＞a＞cC．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ5．下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A. ②④⑥B. ②③⑥C. ①②④D. ②③④⑤⑥6．X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（）A．X的非金属性比Y弱B．X的原子序数比Y的小C．x的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱7．某温度下，NaCl溶液中c(H＋)＝10－6 mol•L－1。

2021年高二上学期月考化学试卷(三区)(10月份)含解析

2021年高二上学期月考化学试卷（三区）（10月份）含解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”2．下列关于电解池的说法正确的是（）A．电源的负极就是阴极B．与直流电源正极相连的是电解池的阴极C．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应D．阳极上发生还原反应3．如图是电解CuCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有2关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变4．已知在1×105Pa、298K的条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=242 kJmol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJmol﹣1C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=242 kJmol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJmol﹣15．已知下列热化学方程式：①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2，则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3中△H3的值为（）A．△H1﹣△H2B．△H2﹣△H1C．△H1+△H2D．﹣（△H1﹣△H2）6．下图中能组成原电池产生电流的是（）A．B．C．D．7．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞W C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X8．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是（）A．电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化B．电池放电时，SO42﹣只在负极发生反应C．电池放电时，溶液的pH不断减小D．电池放电时，正极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O9．如图所示的是氢氧燃料电池原理示意图，电解质溶液为中性，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极为负极B．b电极的电极反应式为4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将氧化剂和还原剂全部储藏在电池内的新型发电装置10．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（）①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③Cd为电池的正极④放电时化学能转变为电能．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③11．工业上制取CuSO4不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将铜和少量银的混合物浸在稀硫酸中，并不断从容器底部吹入细小的空气泡．这样做的优点是（）①不产生污染大气的SO2②提高硫酸的利用率③节省能源④提高铜的利用率．A．②③ B．①④ C．①②③ D．①②12．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．H2SO4B．NaOH C．AgNO3D．Na2SO413．如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是（）A．a极是直流电源的正极B．Fe极是阳极C．Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍D．硫酸铜溶液的浓度变大14．如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH．A．①②⑤ B．③④ C．①②④ D．①③15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16．根据金属活动性顺序表，不能发生反应：Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是（）A B C D阳极石墨棒Cu Cu Cu阴极石墨棒石墨棒Fe Pt电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O A．A B．B C．C D．D17．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小B．电解H2SO4溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变C．电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1 D．电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 18．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣═Cl2↑+2e﹣B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu═Cu2++2e﹣D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe═Fe2++2e﹣19．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（）A．X是负极，Y是正极B．Pt是阴极，Cu是阳极C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH不变20．关于热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJmol ﹣1的叙述正确的是（）A．一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB．1mol H2和Cl2完全反应生成2mol HCl放出的热量为184.6kJC．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl 气体，放出的热量为184.6 kJD．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl 气体，吸收的热量为184.6kJ二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21．已知：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJmol﹣1．计算下列中和反应放出的热量．（1）用20g NaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出kJ 的热量．（2）用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出kJ的热量．（3）用1.00L 1.00molL﹣1醋酸溶液与2.00L 1.00molL﹣1NaOH溶液反应，放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是．22．利用反应Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+设计一个带盐桥的原电池．并在方框内画出实验装置图．并指出正极材料为，电极反应式为，负极材料为，电极反应式为．此装置中盐桥的作用是．23．某地区常下酸雨，因而使金属制品锈蚀严重，铁制品镀铜可以有效防止铁的锈蚀，右图所示为铁制品镀铜的过程，请据此回答下列问题：（1）写出a、b电极的正、负：a极、b极（填“正”或“负”）．（2）写出A代表物质的化学式，写出电解液的名称，理论上电解质溶液的浓度（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）写出电极反应式，阴极，阳极．24．将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL 溶液，用石墨电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol Cu，试计算另一极上产生的气体体积（标准状况）．xx学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）月考化学试卷（三区）（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H 为“﹣”【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、焓变是反应物和生成物焓的差值；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析．【解答】解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值△H＜O，反应物能量低于生成物，反应吸热△H＞O，故B错误；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C错误；D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了焓变的意义和计算方法，理解计算依据恒容概念是解题关键，题目较简单．2．下列关于电解池的说法正确的是（）A．电源的负极就是阴极B．与直流电源正极相连的是电解池的阴极C．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应D．阳极上发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电解时，电解池的阴极连接电源的负极，发生还原反应，电解池的阳极连接电源的正极，发生氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．电解池的阴极连接电源的负极，故A错误；B．与直流电源正极相连的是电解池的阳极，故B错误；C．与直流电源负极相连的电极为阴极，发生还原反应，故C正确；D．阳极发生氧化反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查电解池知识，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，解答本题需了解电解池阴、阳极的判断及电解的特点，电解池的阴、阳极是根据直流电源的正、负极确定的．与电源负极相连的电极为电解池的阴极，该电极上发生还原反应；与电源正极相连的电极为电解池的阳极，该电极上发生氧化反应．3．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变【考点】电解原理．【分析】依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极；电解时铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，据此分析．【解答】解：A、电流从正极流向负极，根据装置图中电流流向判断a为电源正极，b为电源负极；故A错误；B、a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故B错误；C、电解过程中，Cu2+在阴极d上得电子生成Cu，所以d电极质量增加，故C正确；D、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解原理的分析应用，电极名称、电极反应和电极产物的分析判断是解题关键，题目难度中等．4．已知在1×105Pa、298K的条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=242 kJmol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJmol﹣1C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=242 kJmol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJmol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】A、水分解反应是吸热反应，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量；B、是生成水蒸气，而不是液态水；C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，所以H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol2mol氢气；D、燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，所以热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol．【解答】解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJmol﹣1，+号不能省略，故A错误；B、是生成水蒸气，而不是液态水，所以热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，故B错误；C、放热而不是吸热，所以1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，所以H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol，故C错误；D、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，所以热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，主要是反应焓变的计算，反应改变方向，焓变改变符号，该题型是现在高考的热点，题目较简单．5．已知下列热化学方程式：①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2，则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3中△H3的值为（）A．△H1﹣△H2B．△H2﹣△H1C．△H1+△H2D．﹣（△H1﹣△H2）【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．【解答】解：已知：①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1②Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H2根据盖斯定律，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），则△H3=△H1﹣△H2，故选A．【点评】本题考查盖斯定律、反应热的计算等，难度中等，注意盖斯定律的理解与运用．6．下图中能组成原电池产生电流的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件判断，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：A．两电极相同，不能形成原电池，故A错误；B．锌为负极，铜为正极，电解质溶液为硫酸，可形成原电池，故B正确；C．酒精是非是解质，不能形成原电池，故C错误；D．不能进行自发进行氧化还原反应，不能形成原电池，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原电池的构成条件，侧重于基础知识的考查，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目难度不大．7．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞W C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．【解答】解：原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，X、Y相连时，X为负极，则金属活动性顺序为X＞Y；电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，Z、W相连时，电流方向是W→Z，则金属活动性顺序为Z＞W；负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则金属活动性顺序为X＞Z；负极上失电子发生氧化反应，正极上发生还原反应，W、Y相连时，W极发生氧化反应，则金属活动性顺序为W＞Y，故四种金属的活动性顺序是X＞Z ＞W＞Y．故选A．【点评】本题以金属活动性顺序的判断为载体考查了原电池原理，根据金属的活泼性、电极反应类型、电极反应现象等知识来分析解答即可，难度不大．8．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是（）A．电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化B．电池放电时，SO42﹣只在负极发生反应C．电池放电时，溶液的pH不断减小D．电池放电时，正极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，是放电时的逆反应，阴极电极反应式为PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，而阳电极反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+，由此分析解答．【解答】解：A．放电时，Pb失电子作负极、二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应被还原，故A错误；B．放电时，电解质溶液中负极反应式为Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），正极反应式为PbO2+2e﹣+SO42﹣+4H+=PbSO4+2H2O，所以正负极上硫酸根离子都参加反应，故B错误；C．充放电时氢离子的浓度减少，溶液的pH不断增大，故C错误；D．电池放电时，正极PbO2发生还原反应，电极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查常见化学电源电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．9．如图所示的是氢氧燃料电池原理示意图，电解质溶液为中性，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极为负极B．b电极的电极反应式为4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将氧化剂和还原剂全部储藏在电池内的新型发电装置【考点】化学电源新型电池．【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，负极反应式为H2﹣2e﹣=2H+、正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，据此分析解答．【解答】解：A．氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为电源的负极，通入氧气的b极为原电池的正极，故A正确；B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故B错误；C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子、正极上都是氧化剂得电子，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为学习难点．10．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（）①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③Cd为电池的正极④放电时化学能转变为电能．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】相同条件下既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应为可逆反应；原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，据此分析．【解答】解：相同条件下既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应为可逆反应，Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2不是可逆反应；Cd在反应中失电子为电池的负极；放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能；则②④正确；故选B；【点评】本题考查了原电池和电解池原理的应用，题目难度不大，注意把握电极的判断、电池反应原理，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．11．工业上制取CuSO4不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将铜和少量银的混合物浸在稀硫酸中，并不断从容器底部吹入细小的空气泡．这样做的优点是（）①不产生污染大气的SO2②提高硫酸的利用率③节省能源④提高铜的利用率．A．②③ B．①④ C．①②③ D．①②【考点】浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，并且硫酸的利用率低，将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，发生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反应无污染，符合原子经济的要求．【解答】解：将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡发生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，则：①依据方程式可知，反应没有生成二氧化硫，故正确；②反应物完全转化成生成物，提高H2SO4的利用率，故正确；③反应在常温下就能进行，而浓硫酸与铜在加热条件下反应，节省能源，故正确；④无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故错误；故选：C．【点评】本题考查硫酸铜的制备方法的比较，题目难度不大，解题时注意从环境污染、原子经济利用率解答，题目难度不大．12．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．H2SO4B．NaOH C．AgNO3D．Na2SO4【考点】电解原理．【分析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．【解答】解：A、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故A错误；B、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故B正确；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答．13．如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是（）A．a极是直流电源的正极B．Fe极是阳极C．Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍D．硫酸铜溶液的浓度变大【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】通电后观察到Cu极溶解，则Cu极为阳极，Fe极为阴极，故b、a、Pt、Ag极分别为：负极、正极、阳极、阴极，右池为电镀池，硫酸铜溶液的浓度不变，左边实质是电解水，以此解答．【解答】解：观察到Cu极溶解，则Cu极为阳极，Fe极为阴极，故b、a、Pt、Ag极分别为：负极、正极、阳极、阴极，右池为电镀池，硫酸铜溶液的浓度不变，左边实质是电解水．A．Cu极溶解，应为电解池的阳极，阳极与电源的正极连，则a为正极，故A错误；B．Fe连接电源的负极，为电解池的阴极，故B错误；C．左边实质是电解水，2H2O2H2↑+O2↑，Pt为阳极发生氧化反应产生氧气，Ag为阴极发生还原反应产生氢气，则Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍，故C正确；D．右池为电镀池，硫酸铜溶液的浓度不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解池知识，侧重于电极判断和电解池工作原理的考查，为高考常见题型，注意把握铜极的变化判断电极为解答该题的关键，难度不大．14．如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH．A．①②⑤ B．③④ C．①②④ D．①③【考点】电解原理．【分析】根据图知，该装置为电镀池，阳极上电极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+、阴极电极反应式为Ag++e﹣=Ag，阳极上金属分解、阴极上金属析出，且阳极溶解金属的质量等于阴极析出金属质量，则相当于电解质溶液不发生反应，据此分析解答．【解答】解：根据图知，该装置为电镀池，阳极上电极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+、阴极电极反应式为Ag++e﹣=Ag，阳极上金属分解、阴极上金属析出，且阳极溶解金属的质量等于阴极析出金属质量，则相当于电解质溶液不发生反应，所以①②⑤这三个物理量都不变，a电极质量增加、b电极质量减少，故选A．【点评】本题考查电镀，为高频考点，明确电镀池特点是解本题关键，知道电镀时相当于电解质溶液不参加反应即可解答，题目难度不大．15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【考点】电解原理．【分析】A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；【解答】解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．16．根据金属活动性顺序表，不能发生反应：Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是（）A B C D阳极石墨棒Cu Cu Cu阴极石墨棒石墨棒Fe Pt电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O A．A B．B C．C D．D【考点】电解原理．。

高二化学十月月考试题

高二化学十月月考试题高二化学十月月考试题化学试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Si 28 S 32第一部分选择题(共70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平稳理论以后发表的一些看法，其中不正确的是CA．化学反应速率理论可指导如何样在一定时刻内快出产品B．化学平稳理论可指导如何样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导如何样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平稳理论可提高化工生产的综合经济效益2．反应4NH 3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 DA．v（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．v（NO）=0.008mol L-1 ·s-1C．v（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1D．v（NH3）=0.002mol L-1 ·s-13．常温下，分别将四块形状相同，质量均为7克的铁块同时投入下列四种溶液中，产动气体速率最快的是：DA. 150 mL 2 mol·L-1 HClB. 500 mL 2 mol·L-1 H2SO4C. 50 mL 2 mol·L-1 HClD. 50 mL 4 mol·L-1 H2SO44．四位同学同时进行反应：A＋3B2C ＋2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)= 0.15mol/(L·S);②v(B)= 0.6mol/(L·S) ③v(C)= 0.5mol/(L·S)④v(D)=3.0mol/(L·min)。

其中，反应进行得最快的是 CA．①B．② C．③D．④5．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平稳：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH ＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，在①颜色、②平均摩尔质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是 AA．③⑤B．③④C．②④ D．①③6．能够证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平稳状态的是：C①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦7．下列叙述，能确信某化学平稳发生移动的是 DA．反应混合物浓度的改变B．反应混合物百分含量的改变C．正逆反应速率的改变D．反应物转化率的改变8．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是BA．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④9．在一密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)+2D，此反应符合右图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时刻）对此反应的叙述正确的是 dA 正反应为吸热反应，D是固体；B 正反应为吸热反应，D是气体；C 正反应为放热反应，D是固体或液体；D 正反应为放热反应，D是气体；10．在恒温时，一容积可变的容器内(恒压)发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平稳时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平稳后，与第一次平稳时相比，NO2的体积分数 AA．不变B．增大C．减小D．无法判定二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。

高二化学十月月考试题+答案

高二化学20xx.10注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．用于测定中和反应反应热的仪器称为量热计C．当∆H为“－”时，表示该反应为放热反应D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关2．下列过程中需要通电才可以进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③④C．②③D．全部3．某实验小组做完Zn、Cu原电池实验后，记录描述如下，其中合理的是A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④4．反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是5．0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。

下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝2165 kJ·mol—1D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol7．下列描述中，不符合．．．生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳是采用了牺牲阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9．关于下列各装置图的叙述中，错误的是① ② ③ ④A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．装置②的总反应是：Cu ＋2Fe 3+= Cu 2+＋2Fe 2+C ．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D ．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀10．在一定条件下，已知SO 2转化为SO 3的转化率为80%。

2021-2022年高二化学上学期10月月考试题

2021-2022年高二化学上学期10月月考试题一、单项选择题(包括16个小题，每小题3分，共48分。

)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △HB．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )1△H2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H －H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ4.可逆反应达到平衡的本质标志是( )A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等5. 设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大6. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。

已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为A. 0.04 mol·L－1·s－1B. 0.4 mol·L－1 ·s－1C. 1.6 mol·L－1·s－1D. 0.8 mol·L－1·s－17. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强不随时间变化8. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温9. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为A. 2A2＋B22A2BB. A2＋B22ABC. A2＋B2A2B2D. A2＋2B22AB210. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积11. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。

高二10月月考测试(化学)试题含答案

高二10月月考（化学）（考试总分：115 分）一、单选题（本题共计7小题，总分42分）1.（6分）下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是（）A. 吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B. 绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D. 天然气属于二次能源2.（6分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电A.仅①④B.仅①②④C.仅①②③D.①②③④3.（6分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：（）物质X Y Z初始浓度/(mol·L－1) 0.10.2 02min末浓度/(mol·L－1) 0.08a b平衡浓度/(mol·L－1) 0.050.05 0.1下列说法正确的是A. 平衡时，X的转化率为20%B. 2min时Y的物质的量为0.14C. 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小D. 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―14.（6分）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH可以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.③⑤⑥5.（6分）下列说法正确的是（）A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.（6分）下列说法符合事实的是（）A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气.B.向NaClO溶液中通入SO2气体，c(HClO)增大.C.用0.2000 /L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和.D.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.57.（6分）下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、实验题（本题共计1小题，总分12分）8.（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。