高三化学10月月考试题 (I)
山东省滕州市第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 (含答案)
2024-2025学年度第一学期10月份阶段检测高三化学可能用到的相对原子质量：Ca-20 Cl-35.5 O-16 C-12 Ag-108 S-32 N-14一、单选题(共10题，每个小题只有一个正确选项，每题2分共20分)。
1. 科技是第一生产力，而化学与科技息息相关，下列说法不正确的是A. 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B. 国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金C. 清华大学研制的“天机芯”是全球首款异构融合类芯片，其主要成分和光导纤维不相同D. 冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素2. 下列有关化学实验安全规范的说法错误的是A. 眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗B. 废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理C. 开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动D. 加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管3. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。
实验装置如图所示，下列说法正确的是A. 湿润的pH 试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性B. f 处出现红色沉淀是因为被氧化为，遇生成弱电解质C. g 处变为橙色，h 处变为黄色，说明元素非金属性：D. 等量分别单独缓慢通过g 、h 、i 试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：13KClO 2O 2Cl 2Fe +3Fe +3Fe +KSCN 3Fe(SCN)Cl Br I>>2Cl4. 过二硫酸钾(，其中S 为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。
它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 中含有非极性共价键的数目为B. 分解，生成的分子数为C. 标准状况下，含有的原子数为D. 溶液中的离子总数为5. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。
用下列装置制备草酸亚铁晶体。
江苏扬州市高邮市2025届高三10月月考化学试题+答案
2024~2025学年第一学期高三年级10月学情调研测试化学试题2024.10（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Co 59Ti 48−−−−−−单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一个选项符合题意．1．我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标．下列关于2CO 的说法不正确．．．是（ ）A ．2CO 是酸性氧化物B ．2CO 属于非电解质C ．2CO 为非极性分子D ．由如图晶胞构成的某固态2CO 易升华2．用硫酸铜溶液可吸收有毒的硫化氢：2424H S CuSO CuS H SO +=++．下列说法正确的是（ ） A ．2H S 的电子式：2S H []H +−+∶∶B ．24H SO 分子中既含离子键又含共价键C ．反应后上层清液中()2c Cu+<D ．键角：()()2243c SO c SO −−> 3．实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠()2NaNH ．已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210C °，沸点400C °，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH 和3NH ．金属钠熔点为97.8C °，沸点882.9C °．氨气在空气中不能燃烧． 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．装置①试管中盛放4NH Cl 和2Ca(OH) B ．实验时应先点燃装置①的酒精灯 C ．装置②和⑤中固体均为碱石灰D ．装置④中冷凝管的进水口应接在a 处4．铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⋅ 是常用的食品添加剂．下列判断正确的是（ ） A ．第一电离能：11I (N)I (O)< B ．离子半径：()()23r O r Al −+> C ．电负性：x(O)x(N)<D ．空间构型：3NH 与3BH 相同阅读下列资料，完成5-6题：含氯化合物在生产生活中应用广泛．舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一．历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在氯化铜的催化作用下，在450C °用空气中的氧气跟氯化氢反应制备氯气，反应方程式为：2CuCl2222450C4HCl O 2Cl 2H O °++ ．工业上以NaCl 为原料可制得22Na NaOH Cl ClO 、、、等．5．下列化学反应表示不正确．．．的是（ ） A ．3NaHSO 溶液可用作去氯剂：23224HSO Cl H O SO 2Cl 3H −−−+++=++B ．电解饱和NaCl 溶液的阴极反应：22H 2e H +−+=↑C ．将373K ClO 与浓盐酸反应制备二氧化氯：373732222ClO 4H 2Cl Cl 2ClO 2H O −+−++=↑+↑+D ．氯气溶于水：22Cl H O H Cl HClO +−+++6．关于“地康法”制氯气，下列有关说法正确的是（ ）A ．反应每生成标准状况下222.4LCl ，转移电子的数目小于232 6.0210××B ．当()2c(HCl)2c Cl =时，该可逆反应达到限度，平衡常数()()2242c Cl K c (HCl)?c O =C ．使用2CuCl 作催化剂，降低了正反应的活化能，但不能降低逆反应的活化能和焓变D ．该反应的H 0∆<7．下列有关物质性质与用途说法均正确且具有对应关系的是（ ） A ．2SO 具有还原性，可用于工业生产硫酸B ．Na 具有强还原性，可用于从4TiCl 溶液中置换出TiC ．氨与水分子间可形成氢键，液氨常用作致冷剂D ．3FeCl 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是（ ）A ．工业制备硝酸：222O O H O223N NO NO HNO → → →放电B ．工业制备漂白粉：22NaCl Cl Ca(ClO) → →电解石灰乳饱和C ．工业制备金属2Mg :Mg(OH)MgO Mg ∆ → →电解D ．工业生产金属HCl323Al :AlCl 6H O AlCl Al ∆⋅ → →电解9．咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得．下列说法正确的是（ ）A ．X 和Y 分子都存在顺反异构体，与足量的2H 加成后的产物都存在对映异构体B ．咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上C ．可用溴水检验咖啡酸中是否含有XD ．一定条件下，咖啡酸只能发生加聚反应，不能发生缩聚反应10．“绿水青山就是金山银山”．现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电．下列有关说法正确的是（ ）A ．惰性电极M 为阳极B ．高温有利于该装置工作C ．N 极的电极反应式3222NO 10e 12H N 6H O −−+−+=+D ．每生成21molN ，通过质子交换膜的H +为3.75mol11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）选项实验过程及现象实验结论A将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解3Fe +与铜粉反应B用少量蒸馏水溶解2CuCl 固体得绿色溶液，继续加水稀释，溶液逐渐变为蓝色[]()224224CuCl ()4H O Cu H O ()4Cl −+−++ 色绿色蓝，增大了水的浓度，使上述平衡正向移动C向2mL0.1mol /LNaCl 溶液中滴加几滴3AgNO 溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1mol /LKI 溶液，出现黄色沉淀溶度积常数：AgI AgCl <D向()241mL0.1mol /LFe SO 溶液中加入1mL0.1mol /LKI 溶液，充分振荡后滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色3Fe +与I −的反应为可逆反应A ．AB ．BC ．CD ．D12．柠檬酸()3657H C H O 为三元有机酸，因为有温和爽快的酸味，普遍用于各种饮料、葡萄酒、点心、罐头果汁、乳制品等食品的制造．己知()4a1365725C,K H C H O 7.110−°=×，()()57a23657a33657K H C H O 1.6810,K H C H O 4.110−−=×=×．又已知()()711a123a223K H CO 4.310,K H CO 5.6110−−=×=×，进行如下实验：①向1235mL0.1000mol L Na CO −⋅溶液中，滴加5滴136570.1000mol L H C H O −⋅溶液； ②测定126570.1000mol L NaH C H O −⋅溶液pH 值；③向136570.1000mol L H C H O −⋅溶液中滴加NaOH 溶液至pH 7=；④将浓度均为136570.1000mol L H C H O −⋅与3657Na C H O 等体积混合，pH 4.8≈． 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．实验①反应离子方程式为：223365726572CO H C H O CO HC H O H O −−+=↑++B ．实验②溶液的pH 7<C ．实验③所得溶液中：()()()326576572657c C H O c HC H O c H C H O −−−>> D ．实验④所得混合溶液中加入少量酸或碱，pH 保持不变，可作缓冲溶液 13．甲醇-水催化重整可获得2H ，其主要反应如下： I ：32221CH OH(g)H O(g)CO (g)3H (g)H 49.4kJ /mol +=+∆=+Ⅱ：322CH OH(g)CO(g)2H (g)H 92kJ /mol =+∆=+在51.0110Pa ×下，将等体积的3CH OH 和2H O 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，32CH OH H O 、的转化率及2CO CO 、的选择性随温度变化情况如图所示．CO 的选择性()2n (CO)100%n CO n (CO)× +生成生成生成．下列说法正确的是（ ）A ．曲线a b c 、、分别表示2H O 的转化率、3CH OH 的转化率、2CO 的选择性B ．甲醇-水催化重整制2H 应选择反应温度为260C °左右 C ．其他条件不变，增大()()32n CH OH n H O 可以提高平衡时2H 产率D ．其他条件不变，在270~290C °温度范围，随着温度升高，出口处2CO 的量不断减小，CO 和2H 的量不断增大14．（16分）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料（主要成分为34Co O ，还含有少量的铝箔、2LiCoO 等杂质）制备碳酸钴的工艺流程如图所示．（1）写出基态时Co 的外围电子排布式_______． （2）“碱浸”步骤发生的离子方程式_______． （3）“酸溶”过程中，22H O 的作用是_______．（4）酸性有机磷类萃取剂(AOPEs)为弱酸性有机化合物，以二（2−乙基己基）磷酸酯(P204)为代表，通式为O ||RO P OH |OR−−，简写为HA ，萃取时发生的反应为：2222Co n(HA)CoA (n 1)(HA)2H +++⋅−+ ．使用AOPEs 前，通常对AOPEs 进行预皂化处理：22(HA)2MOH 2MA 2H O +=+，M 为Na +或4NH +皂化处理能够提高AOPEs 对2Co +萃取率的原因是_______．（5）一种含Co 的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中2Co +位于2O −形成的八面体空隙中．请将晶胞中箭头“→”所指的2Co +周围构成八面体顶点涉及的2O −用“▲”标记出来．（6）2Co(OH)在空气中加热时，固体（不含其他杂质）质量随温度变化的曲线如图所示，290C °时，所得固体物质的化学式为_______．15．（16分）纳米2TiO 被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域．工业上利用高钛炉渣（主要成分为23TiO CaTiO 、及223SiO Fe O 、等）制备2TiO ．22TiO(OH)TiO ↓↓→→→→→→↓↓→浓硫酸稀硫酸高钛炉渣焙烧浸取过滤沸腾水解过滤酸浸渣滤液（1）焙烧、浸取①“焙烧”时可将3CaTiO 转化为4TiOSO ，该反应的化学方程式为_______． ②酸浸渣的主要成分为_______． （2）沸腾水解水解反应222TiO 2H O TiO(OH)2H +++=↓+的平衡常数K =_______．（已知：该温度下[]1229W sp 2K 110,K TiO(OH)110−−=×=×） （3）煅烧：在550C °时煅烧2TiO(OH)，可得到纳米2TiO ．纳米2TiO 在室温下可有效催化降解空气中的甲醛．2H O 和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的2H O 与2O 产生HO ⋅，从而降解甲醛．空气的湿度与甲醛降解率的关系见下图，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为_______．（4）产品中2TiO 的纯度测定（已知：3Ti +可将3Fe +还原为2Fe +）准确称取0.4000g 样品，加入适量浓硫酸，加热至样品完全溶解，冷却后用水稀释，冷却至室温后再加入铝片将2TiO +还原为3Ti +，用()14420.2000mol L NH Fe SO −⋅标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗()442NH Fe SO 标准溶液18.00mL ．计算样品中2TiO 的纯度为_______（写出计算过程）．（5）2TiO 纳米管的制备可在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式_______． 16．（15分）废定影液的主要成分为()3232Na Ag S O ，用废定影液为原料制备3AgNO 的实验流程如图：323HNO Na S A Na O OH g 12N ↓↓→→→→→→↓↓↓浓溶液废定影液沉淀过滤反应除杂过滤滤液滤溶液渣已知：①硫代硫酸根离子()223S O −可看作是24SO −中的一个O 原子被S 原子取代的产物．②常温下，()()350213sp 223(2312K Ag S 110,Ag (aq)2S O (aq)Ag S O (aq)K 110−+− =×+⋅=×． （1）223S O −的空间构型是_______ （2）“沉淀”时发生的反应为：()3222322322Ag S O (aq)S (aq)Ag S(s)4S O (aq)−−−++ ，平衡常数K =_______．检验沉淀完全的操作是_______．（3）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为_______．（4）已知：()32232222AgNO 2Ag 2NO O ,2440C200CCu NO 2CuO 4NO O +↑+↑°↑+°+↑．3AgNO 粗产品中常含有()32Cu NO ，请设计由3AgNO 粗产品获取纯净3AgNO 的实验方案：_______，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的3AgNO ．（实验中须使用的试剂：稀硝酸、NaOH 溶液、蒸馏水） （5）蒸发浓缩3AgNO 溶液的装置如下图所示．使用真空泵的目的是_______．17．（14分）2CO 甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量．（1）1902年，Paul Sabatier 首次报道了2CO 的甲烷化．在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的2CO 和2H 通过装有金属Ni 的反应器可得到4CH ．已知：4CH 和2H 的标准燃烧热分别为11890.3kJ mol 285.8kJ mol −−−⋅−⋅、，122H O(l)H O(g)H 40.8kJ mol −=∆=⋅ 则2CO 甲烷化反应：2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)+=+的H ∆=_______1kJ mol −⋅． （2）近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了2CO 的甲烷化，其工作原理如图1所示．图1 图2①若图中“有机物”为甲醛，该微生物电解池阳极电极反应式为_______．②若该微生物电解池产生标准状况下356m 的4CH ，则理论上导线中通过电子的物质的量为_______． （3）4CH 与2CO 重整的主要反应的热化学方程式为 反应I ：422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)H 0++∆>反应Ⅱ：222H (g)CO (g)CO(g)H O(g)H 0++∆>反应Ⅲ：22CO(g)CO (g)C(s)H 0+∆<51.0110Pa ×下，将()()24n CO :n CH 1:1=起始起始的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中4CH 和2CO 的平衡转化率如图2所示．800C °下2CO 平衡转化率远大于600C °下2CO 平衡转化率，其原因是_______．（4）经过百余年的探索研究，目前对2CO 甲烷化的反应路径和机制仍存在许多争议．2ZrO 负载金属Rh 催化2CO 甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示．中间体Ⅱ中的H 原子分布于Zr 和O 原子表面，根据元素电负性的变化规律，由中间体Ⅱ转化为中间体Ⅲ的过程可以描述为_______．2024~2025学年第一学期高三年级10月学情调研测试化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13D D C B C D A B A D C A B14. （16分，除特别说明，其余每空2分）（1）3d74s2（2）--2222Al + 2H O+2OH=2AlO+3H↑（3分）（3）作还原剂，将+3价钴还原为+2价钴（4）降低萃取过程产生的氢离子浓度，利于萃取反应正向进行。
湖南省名校联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(含答案)
2024年高三10月联考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每题3分，共42分）1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列叙述错误的是（ ）A ．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素B ．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中的“硇水”指醋酸C ．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式D ．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物2．反应可用于制备火箭推进剂的燃料，下列说法正确的是（ ）A ．N 2H 4分子中没有非极性键B ．NaClO 的电子式为C ．H 2O 、NH 3的模型一致D ．食盐的分子式为NaCl 3．下列装置可以实现对应实验目的的是（ ）32422NH NaClO N H NaCl H O +=++24N H VSEPRA ．验证吸氧腐蚀B ．分离乙醇和C ．制备D ．测量体积4．下列有关阿伏伽德罗常数()的叙述中正确的是（ ）A ．18g 液态水中含有氢键的数目为2B ．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H 键的数目为0.1C ．常温下2.7g Al 加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3D ．25℃时，1L pH=2的溶液中，的数目为0.015．下列反应的离子方程式表述不正确的是（ ）A ．氯化铁溶液腐蚀铜板：B ．铝溶于NaOH 溶液中：C ．将少量通入NaClO 溶液：D ．用纯碱溶液除去水垢中的：6．下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ）A ．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关B ．某基态原子的价层电子排布为4d25s 2，该原子N 层上有3个空轨道C ．C=C 键的键能比C—C 键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定D ．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦3NH 2NO A N AN AN AN 3CH COOH H +AN 3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+()2242Al 2OH 6H O 2Al OH 3H --⎡⎤++=+↑⎣⎦2SO 2223SO H O 2ClO SO 2HClO --++=+4CaSO7．现有M 、Q 、R 、T 、W 、X 、Y 七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。
北京市海淀2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题含答案
2023-2024学年度第一学期第一次月考练习高三化学（答案在最后）班级：___________姓名：___________说明：本试卷共6页，满分100分。
考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Pb207第一部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题4分，共56分)1.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。
下列关于黄芩素的说法不正确的是A.分子中有3种官能团B.能与Na2CO3溶液反应C.在空气中可发生氧化反应D.能和Br2发生取代反应和加成反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键四种官能团，A 错误；B．黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比NaHCO3强，所以黄芩素能与Na2CO3溶液反应产生NaHCO3，B正确；C．酚羟基不稳定，容易被空气中氧气氧化，C正确；D．该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2等发生加成反应，D正确；故合理选项是A。
2.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。
其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。
下列说法不正确的是A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C.常温下，醋酸钠溶液D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出【答案】B【解析】【详解】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的，故C正确；D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D 正确；选B。
3.下列化学用语或图示表达不正确的是A.N2的结构式：N≡NB.Na+的结构示意图：C.溴乙烷的分子模型：D.CO2的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确；B．Na+的结构示意图：，正确；C．溴乙烷的分子模型：，正确；D．CO2的电子式：，错误；故选D。
安徽省合肥市2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题含答案
合肥2025届高三10月段考试卷化学（答案在最后）考生注意：1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。
墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。
考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27Cl-35.5Ti-48Fe-56Ba-137一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是NH HCO，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量A.加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂，如43气体，使面团疏松多孔硅量子点不是胶体B.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为220nmNaHCO溶液的方法解毒C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射3D.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料【答案】D【解析】【详解】A．NH4HCO3俗称泡打粉，加工馒头，面包时，加入一些NH4HCO3，碳酸氢铵分解产生大量气体，从而使面团变得疏松多孔，A正确；B．硅量子点的直径为2~20nm，虽然符合胶体中分散质粒子直径的范围，但没有构成分散系，所以硅量子点不是胶体，B正确；C．阿司匹林分子中含有羧基，显酸性，当酸中毒时，可静脉注射NaHCO3溶液进行解毒，C正确；D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，它们的主要成分都是碳单质，属于无机非金属材料，D错误；故选D。
2.下列关于物质工业制备的说法中正确的是A.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气B.硝酸生产尾气中的x NO 可用23Na CO 溶液或3NH 处理C.工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石【答案】B 【解析】【详解】A ．2CO 在NaCl 中的溶解度很小，先通入3NH 使食盐水显碱性，能够吸收大量2CO 气体，所以侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，A 错误；B ．NO x 与23Na CO 溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，NO x 与3NH 反应生成氮气，B 正确；C ．钠是活泼金属，当前工业上普遍采用熔融氯化钠电解法制金属钠，镁化学性质也比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，C 错误；D ．工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO 在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D 错误；故选B 。
江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题化学
江苏省扬州中学高三化学月考试题 2024.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mn －55I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．某有机物含有C 、H 、O 、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是 A ．氨基酸B ．淀粉C ．蛋白质D ．脂肪2. 光气(COCl 2)是一种重要的有机中间体。
反应CHCl 3+H 2O 2=COCl 2↑+HCl+H 2O 可用于制备光气。
下列有关叙述正确的是A ．CHCl 3为非极性分子B ．氯离子的结构示意图为C ．H 2O 2的电子式为D ．COCl 2中碳原子的轨道杂化类型为sp 2杂化 3. 已知：2SO 2＋O 3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）。
实验室制取少量SO 3，下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是冰盐水V 2O 5O 2SO 2 O 2SO 2V 2O 5冰水NaOH(aq)浓硫酸浓硫酸CuA ．用装置甲制取SO 2气体B ．用装置乙干燥并混合SO 2和O 2C ．用装置丙制取并收集SO 3D ．用装置丁吸收尾气中的SO 2 4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是 A ．第一电离能： I 1(Mg)> I 1(Al)B ．工业上通过电解熔融态MgCl 2制取金属MgC ．将AlCl 3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3D ．反应：2800Mg 2RbClMgCl 2Rb ++↑℃说明还原性：Mg>Rb阅读下列资料，完成5~7题：硫的含氧酸及其盐应用广泛。
H 2SO 4中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸（XSO 3H ），加热时氟磺酸与硼酸（H 3BO 3）反应可制得BF 3气体，氯磺酸与H 2O 2反应可制得过二硫酸（H 2S 2O 8），过二硫酸及其盐均为强氧化剂；硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）具有还原性，常用作除氯剂，另外还可用作定影剂，将胶片上未感光的AgBr 溶解生成[Ag(S 2O 3)2]3－。
2024-2025学年河南省青桐鸣大联考高三上学期10月月考化学试题
2025届普通高等学校招生全国统一考试大联考（高三）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Co-59 Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分．下列叙述正确的是（）A．“金以刚折，水以柔全”，高碳钢比低碳钢硬且脆B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”指的是硫酸C．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”中的“瓷”不能被任何物质腐蚀D．“客从南溟来，遗我泉客珠”，珍珠的主要成分为轻质合金2．下列化学用语错误的是（）SA．中子数为17的硫原子：3316Fe OB．磁性氧化铁的化学式：34CO分子的空间填充模型：C．2NCl的形成过程：D．用电子式表示33．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养．下列叙述或做法合理的是（）A．实验后未用完的钠不能放回原试剂瓶B．做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜C．不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理D．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液4．下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是（）A．制备并收集少量氨气B．除去2Cl 中的HCl C ．探究盐酸与3NaHCO 溶液反应的热效应D ．探究浓度对反应速率的影响5．氯碱车间用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，相关反应为32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．11mol L -⋅ 4NH Cl 溶液中4NH +数目小于AN B ．标准状况下，消耗3.36 L 2Cl 时转移的电子数为A 0.3N C ．当有0.8 mol 3NH 被氧化时，消耗的2Cl 分子数为A0.3N D ．将17 g 3NH 通入水中充分溶解，溶液中32NH H O ⋅的分子数为A N 6．下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的有（ ）①H +、K +、Cl -、ClO -②2Fe +、H +、3NO -、I-③3Fe +、4NH +、I -、24SO -④2Ba +、K +、24SO -、4ClO -A ．1组B ．2组C ．3组D ．4组阅读下列材料，完成7～8题．硫的化合物在生产、生活、科研等方面应用广泛．2Na S 常用作染料的助染剂；()243Al SO 主要用于净水和造纸；制铵明矾[()4422NH Al SO 12H O ⋅]的主要原料之一是()442NH SO ；4BaSO 可用作消化系统X 射线检查的内服药剂；224Na S O （连二亚硫酸钠，俗称保险粉）用于食品防腐剂、抗氧化剂；228Na S O （过二硫酸钠）在酸性条件下能将2Mn+氧化为4MnO -．7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）选项用途性质A 用2Na S 除去废水中的2Hg +2Na S 具有还原性B用()243Al SO 作净水剂铝盐水解生成氢氧化铝胶体C 用()442NH SO 制铵明矾()442NH SO 易分解D用4BaSO 作胃肠道造影剂4BaSO 不溶于水8．下列离子方程式正确的是（）A ．向2Na S 溶液中滴加稀硝酸：22S 2H H S -++=↑B ．向()243Al SO 溶液中滴加足量的氨水：()33244Al4NH H O Al OH 4NH -++⎡⎤+⋅=+⎣⎦C ．228Na S O 溶液与酸性4MnSO 溶液混合：222282442Mn 5S O 8H O 2MnO 10SO 16H+---+++=++D ．3AgNO 溶液和碱性224Na S O 溶液混合，制纳米级银粉：2224422Ag S O 4OH 2Ag 2SO 2H O+---++=↓++9．工业上以软锰矿（含2MnO 和少量的23Fe O 、23Al O 、2SiO ）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示：下列说法错误的是（ ）A ．“酸浸”时4FeSO 作还原剂B ．“氧化”阶段实际消耗的22H O 大于理论值C ．“滤渣1”和“滤渣2”均为软锰矿中所含少量的氧化物的水化物D ．实验室进行“系列操作”所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、酒精灯等10．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，这些元素组成的常见化合物22A C 、224A B C 、2DC 、24B A 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色．下列叙述正确的是（ ）A ．“褪色”现象，说明上述物质均具有漂白性B ．简单离子半径：E>D>CC ．A 、C 、D 三种元素组成的化合物含有离子键D ．B 的氢化物的沸点可能高于C 的氢化物的沸点11．南京大学某实验室开发了一种由MPT 溶解的DMSO 基电极液和TOOS 基电极液组成的新型2Li O -电池双相电解液，使高性能2Li O -电池日用化成为可能，该电池放电时的工作原理如图所示：放电时，下列说法错误的是（ ）A ．电子流向：N 电极→灯泡→M 电极B ．TOOS 基电极液可用24Li SO 溶液代替C ．M 极电势高于N 极电势D ．M 极电极反应式为222O 2e 2Li Li O -+++=12．硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：已知：①2233222NO Na CO NaNO NaNO CO +=++；②22322NO NO Na CO 2NaNO CO ++=+．下列叙述正确的是（）A ．2NO 属于酸性氧化物B ．同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2：1C ．“转化器”中生成的3NaNO 既是氧化产物，又是还原产物D ．不考虑流程中钠、氮元素的损失，则42e da c ++=13．Y 形试管是一种特殊的实验仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验．某学生按如图装置进行实验，观察到以下实验现象（尾气处理装置未画出）：①将甲中Y 形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象；②将丙中Y 形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有沉淀产生．下列叙述正确的是（ ）A ．实验前可用稀盐酸和()32Ba NO 溶液检验23Na SO 是否变质B ．为了提高甲中生成2SO 的速率，可选用质量分数为98.3%的浓硫酸C ．若将甲中23Na SO 换成23Na CO ，也可能发生①和②类似的现象D ．丙中的试剂a 和b 可以分别是2MnO 和浓盐酸14．向某恒容密闭容器中通入一定量的2H S ，发生反应()()()2222H S g S g 2H g + ，平衡时各物质的物质的量随温度的变化如图所示：下列叙述正确的是（ ）A ．曲线Ⅱ代表()2S g B ．2H S 的分解速率：a 点大于b 点C ．a 点2H S 的体积百分数为D 50%．163x =二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）有机物()22ZX YP 可用作金属矿物的浮选剂，其结构式如图甲所示．已知X 、Y 、Z 、W 、P 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W 、P 为同主族元素．a 是Z 元素对应的最高价氧化物的水化物．回答下列问题：（1）由X 元素与Z 元素组成的18电子分子的结构式为____________．（2）已知对应单质的氧化性：M 大于P ．从原子结构角度解释其原因：________________________，导致M 得电子能力大于P ．（3）X 、Z 、M 三种元素能组成一种常见的离子化合物，在实验室检验该化合物中阳离子的反应原理为____________________________________（用离子方程式表示）．（4）元素Y 、P 、M 对应的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为__________________（用化学式表示）（5）查阅资料：室温下，a 的稀溶液和铜丝反应速率较慢．为解决反应速率慢的问题，某同学设计如图乙装置制取并收集ZW ．①实验时，试管A 中可观察到反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，________________________．反应过程中，a 表现出的性质有________________________．②装置B 中发生反应的化学方程式为______________________________．③实验结束后，对于A 中的溶液呈绿色，而不显蓝色，甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们设计了以下3种实验方案来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是______（填选项字母）．a ．加热该绿色溶液，观察颜色变化b ．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c ．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化16．（14分）金属及其化合物在生活、生产和科技中有着广泛的应用．回答下列问题：（1）22Na O 因能与2CO 反应可作潜水艇的供氧剂，涉及反应的化学方程式为________________________；22Na O 的电子式为__________________．（2）铝粉和氧化铁组成的铝热剂能用于焊接钢轨，文献中有关“铝热反应”实验现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．甲同学取冷却后的熔融物适量，加入NaOH 溶液中，发现部分固体溶解并有气泡产生，用离子方程式解释产生气泡的原因：______________________________；乙同学另取一块冷却后的熔融物投入少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN 溶液，观察到溶液颜色未变红，从而得出熔融物中不含有23Fe O 这一结论，丙同学认为该结论不合理，理由是__________________________________________．（3）利用铁及其氧化物能循环制氢，原理如图所示．向反应器Ⅰ充入2x mol CO 和x mol 2H ，通过该方法制氢，理论上反应器Ⅱ中可获得______mol 2H （用含x 的代数式表示）（4）钴的氧化物常用作磁性材料，通过3CoCO 热分解可获得钴的氧化物（钴的常见化合价有+2、+3）．①取47.6 g 3CoCO 样品在空气中加热，充分反应冷却后，获得31.28 g 固体氧化物X ，通过计算可知X 的化学式为______．②以钴的氧化物（Co O x y ）为电极、KOH 溶液为电解液，通电时钴的氧化物转化为CoO （OH ），写出生成CoO （OH ）的电极反应式：____________________________________（用含x 、y 的反应式表示）．17．（15分）某小组在实验室制备α-NiS 的装置如图所示（加热及夹持装置略）．已知α-NiS 在潮湿空气中易被氧化．实验步骤如下：①按图连接好装置，检查气密性后，加入药品，打开1K ，通入2N ．②装置内空气排尽后，打开仪器a 开关，滴入盐酸，装置C 中有沉淀产生．③反应完成后，关闭1K ，打开2K ，用抽气筒吸出装置C 中溶液，再用b 中的溶液洗涤沉淀，洗涤液也用抽气筒吸出，如此反复2～3次，最后干燥．回答下列问题：（1）仪器a 的名称为______，该仪器的优点是______________________________．（2）装置E 的作用为__________________________________________．（3）步骤③用b 中的溶液洗涤沉淀的好处为__________________________________________．（4）去掉装置D ，实验中可能带来的后果是__________________________________________．（5）将步骤③得到的α-NiS 固体加入足量的稀硝酸中，固体全部溶解，得到4NiSO 溶液，向其中加入氨水—氯化铵缓冲溶液掩蔽干扰离子，再加入铬黑T 作为指示剂，用1mol L c -⋅ EDTA 二钠（22Na H Y ）标准溶液滴定，消耗22Na H Y 标准溶液V mL ．已知：2222Ni H Y NiY 2H +--++=+．①写出NiS 溶入稀硝酸发生反应的离子方程式：____________________________________．②根据上述实验步骤及FeS 固体的质量可计算出α-NiS 的产率为______（用含m 、c 、V 的代数式表示），有同学指出由此计算出的α-NiS 的实际产量要比理论产量高，其原因可能是________________________．18．（15分）由废钼催化剂（主要成分为3MoO 、2MoS ，含少量CoO 、CoS 、NiO 、23Fe O 等）回收有价金属的一种工艺流程如图所示：已知：①溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀和刚好完全沉淀的pH 如表所示．②“沉钴”后的滤液中镍元素全部以()236Ni NH +⎡⎤⎣⎦形式存在．回答下列问题：（1）若在实验室检验“焙烧”生成的气体A ，可选用的试剂是____________；工业上常用______（填物质名称）吸收该气体．（2）“沉钼”前钼元素主要以24MoO -形式存在．写出“沉钼”时发生反应的离子方程式：________________________________________________．（3）“除铁”时，若控制pH 的范围为pH x y ≤<，则x =______、y =______；在该过程中一般需要将其加热3~5 min ，其目的除使3Fe +充分水解外，还能________________________．（4）若“沉镍”时生成的32NH H O ⋅和4NH +的物质的量浓度比约为5：1．①写出生成3NiCO 的离子方程式：____________________________________．②倘若“沉镍”前溶液中含镍微粒的浓度为10.32mol L -⋅，加入相同体积相同浓度的3NaHCO 溶液，0~4 min 时间段内“沉镍”率为80%，则0~4 min 含镍微粒的“沉镍”平均速率为__________________．（5）高温下用2H 还原()4322NH O 4MoO 2H O ⋅⋅得到金属钼，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________．。
2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题含答案
高三第一学期10月月考检测题化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Ca40Ti48Mn55Fe56 Zr91Ba137一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。
下列说法不正确的是A.发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B.制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC.月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氢气和氧气燃烧产生大量热，提供能量，故A正确；B．二氧化硅具有良好的光学性能，光导纤维的主要成分为SiO2，故B错误；C．3He与4He为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D．物质可以长期存在而不分解、褪色，说明物质稳定性良好，故D正确；故选B。
2.下列物质是强电解质的是A.Fe(SCN)3B.HIC.H2SiO3D.Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A．Fe(SCN)3为络合物，不完全电离，为弱电解质，A错误；B．HI为强酸，在水溶液中完全电离，为强电解质，B正确；C ．H 2SiO 3不完全电离，为弱电解质，C 错误；D ．Al(OH)3为弱碱，不完全电离，为弱电解质，D 错误；故选B 。
3.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.3SO 的VSEPR 模型：B.羟基的电子式：C.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：D.原子核内有8个中子的碳原子：146C 【答案】A 【解析】【详解】A ．3SO 的中心S 原子价层电子对数为6=32，VSEPR 模型为平面三角形，A 错误；B ．羟基的电子式：，B 正确；C ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：，C 正确；D ．原子核内有8个中子的碳原子：146C ，D 正确；故选A 。
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2019届高三化学10月月考试题 (I)一、选择题：（每小题3分，共36分，只有一个选项符合题意）1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的是（）的材料类型不正确．．．A B C D泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料选项 A B C D物质纯碱白醋烧碱菜籽油分类碱类混合物抗酸药纯净物3、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72＝＋H2O。
下列判断不正确的是（）A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B、反应②利用了H2O2氧化性C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化4、下列变化中，气体被还原的是（）A、二氧化碳使Na2O2固体变白B、氯气使KBr溶液变黄C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀的是（）5、下列解释事实的方程式表达不正确．．．A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OB、铝制容器不能盛装碱液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑C、氯气可用于消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑6、下列说法不正确的是（）．．．A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D、可用和HCHO 为原料合成达到目的的是（）7、下列实验不能．．A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性8、下列说法正确的是（）A.、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C、Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质9、为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是（）选项物质加入试剂方法A甲苯（苯酚）浓溴水过滤B溴乙烷（Br2）热氢氧化钠溶液分液C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠过滤D苯甲酸（NaCl）水重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。
下列关于普伐他汀的性质描述的是（）不正确．．．A、分子式为C23H34O7B、能使酸性KMnO4溶液褪色C、能发生加成、取代、消去反应D、1 mol 该物质最多可与2 mol NaOH 反应11、关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）涤纶顺丁橡胶酚醛树脂A、涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的B、涤纶、顺丁橡胶和酚醛树脂都属于天然高分子材料C、顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体D、酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇12、已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红。
下列判断不正确的是（）A、①中反应，过氧化钠作氧化剂，又作还原剂B、②中反应既是化合反应又是放热反应C、③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D、将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，有红褐色沉淀生成且溶液红色变浅二、非选择题：(共三道大题，64分)13、(20分)可降解聚合物P（）的合成路线如下：已知：i、ii、请回答：（1）A为芳香烃，其结构简式为。
（2）E 中含氧官能团名称为。
（3）B→C 的反应类型为。
（4）C → D的方程式为。
（5）M 的结构简式为_________ 。
（6）设计以A为原料，利用上述信息，合成高聚物的路线。
(用反应流程图表示，并注明反应条件)14、（21分）某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。
实验操作实验现象i、红色物质附着于铝片表面ii、大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热ⅲ、烧杯底部出现白色沉淀（1）现象ⅰ中的红色物质是。
（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气。
甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因。
（3）探究白色沉淀的化学组成成分。
查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2＋（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色Cu(NH3)42+。
乙认为iii中白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：a、取白色沉淀，充分洗涤；b、向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；c、取其中一份无色溶液……d、将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。
①补充完成步骤c的实验方案。
②用平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因。
③写出无色溶液置于空气中变蓝色的离子反应方程式。
（4）探究CuCl产生的原因。
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有性。
②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，该改进实验方案是。
15、(23分)(14朝阳期末)用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：I、向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。
II、向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。
III、向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。
IV、加入稳定剂，加热，得到产品。
（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是。
（2）步骤I中过滤得到的滤渣成分是（填化学式）。
（3）步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。
根据下图分析，步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是，反应的适宜温度是。
（4）步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是。
（5）步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，则步骤II中应增大n(Fe3+)到n(Al3+)﹕n(Fe3+)＝。
（6）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。
已知：一些物质在20℃时的溶解度结合表中数据，解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因：。
（7）铝土矿也可用于冶炼金属Al。
以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，则阳极的电极反应式是。
一、选择题：（每小题3分，共36分）题号12345 6答案C B D B C C题号7 8 9101112答案B A D D A C二、非选择题：13、（21分）（1）( 3分) （见错0分）（2）羟基（填符号－OH给1分）( 3分)（3）取代反应（或硝化反应）( 3分)（4）（4分）（其它均正确，箭头上没写H2O不扣分，缺加热符号扣1分）（仅两个有机物正确，得2分）（5）（3分）（见错0分）（6）( 5分，每步1分，按步骤给分，合理给分)（第一步直接用水加成的，该步不得分，但不影响后面步骤得分）物质书写错误，该步不得分14、本题共22分：（1）铜（或Cu）（3分）（2）Cu2+＋2H 2O Cu(OH)2＋2H+（3分，无可逆号扣2分）（3）①加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液（3分）（全对得3分；只写硝酸银得1分；写硝酸酸化的硝酸银得2分）②CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－(aq)，加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu(NH3)2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解。
说明：本空共4分，全对4分，全理给分；溶解平衡方程式完整、正确得2分；物质微粒正确、无可逆号、无微粒状态得1分；叙述中缺少“平衡正向移动”扣1分，合理给2分；方程式与叙述单独给分。
③4Cu(NH3)2+＋O2＋8NH3·H2O＝4Cu(NH3)42+＋4OH－＋6H2O（完全正确得3分；物质均正确但未配平得2分）（反应物均正确，生成物只缺OH－或H2O得1分）即可得分）（3分）（4）还原（3分）取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合加热（填加热．．．．．．15、本题共21分：（1）Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O（3分）说明：微粒均正确但未配平，得2分，物质微粒错误0分；写成化学方程式且完全正确得1分（2）SiO2（3分）说明：写成名称“二氧化硅”得1分（3）45%~50%；（2分）（此空缺图未填）100℃（3分）（写成＞100o C，≥100o C，100－110o C之间的某个温度均可得3分）（4）H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2H2O＋2Fe3+（3分）说明：写成化学方程式且完全正确得1分；物质微粒均正确仅缺少配平或配平错误得2分；物质微粒缺或错误得0分。
.（5）1﹕1（3分）（6）使用Ca(OH)2，既能调节溶液的pH，又生成溶解度较小的CaSO4，得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。
（3分）说明：答出“使用Ca(OH)2可得生成溶解度小的CaSO4”即可得3分；未答出“生成CaSO4溶解度小”，只说出“可使产品纯度高”得1分；只答出“使用NaOH使产品杂质多，净水效果不好”得1分（7）2Al－6e—＋3H2O＝Al2O3＋6H+（3分）说明：其它均正确但未配平得2分；方程中有“Al－e＝Al2O3”即可得1分如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！精品。