2021年高三10月第二次月考化学试题 含答案
高三化学第二次月考
高三年级第二次月考化学试题组题：GJT本试卷分为第一卷和第二卷，全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量: H-1 He-2 C —12 O —16 S-32 Cl —35.5 Na-23 第一卷 （36分）一、单项选择题（2*6=12分，每小题只有一个选项符合题意）1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A ．Al 3+、Cu 2+ 、SO 42ˉ、ClˉB ． Ba 2+、K +、OH ˉ、NO 3ˉC ．NH 4+、Mg 2+、SO 42ˉ、ClˉD ．Na +、Ca 2+、AlO 2ˉ 、Cl ˉ2．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO 3ˉ+OH ˉ＝CO 2↑+H 2OB ．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO 3ˉ+Ca 2++2OH ˉ＝CO 32ˉ+2H 2O+CaCO 3↓C ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO ˉ+SO 2+H 2O ＝HSO 3－+HClOD ．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu 2++SO 42ˉ+Ba 2++2OH ˉ＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．CO ＋H 2O=====高温 CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 24. 下列说法正确的是（ ）A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质B ． 硫酸钡难溶于水，但它是强电解质C ．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强5. 三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。
下列有关说法正确的是（ ）A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6. 将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．aab 5.36224001000+mol ·L －1 二、不定项选择题（4*6=24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
山东省滕州市第一中学2022届高三上学期10月月考化学试题 Word版含答案
山东省滕州市第一中学2021—2022学年度高三上学期10月月考化学第I卷选择题（共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分。
）1．化学与生活亲密相关，下列有关说法正确的是A“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B氧氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C对“地沟油”蒸馏可以获得汽油D用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用2. 下列有关NaHC03和Na2 C03性质的比较中，正确的是A．热稳定性：Na2C03 <NaHC03B．常温时在水中的溶解度：Na2C03 <NaHC03C．等质量的NaH C03和Na2C03与足量稀盐酸反应产生C02的量：Na2C03<NaHC03D．等物质的量的NaHC03和Na2 CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的C02多3.下列说法中正确的是A.干冰、浓硫酸都是电解质B. Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C. CaO, Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性越强4.原子序数依次增大的a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性强弱次序为：c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、65.某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C8H16O2B．C8H16O3C．C8H14O2D．C8H14O36.已知阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6N AB. 标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5N AC. 标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为N AD. 2L0.2mol·L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1N A7.下列试验中，所选装置或试验设计合理的是①②③④⑤A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置进行石油分馏试验制取汽油8. 下列离子或分子组在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是选项离子要求A K+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)B Fe3+、NO3-、S2-、Cl-逐滴滴加盐酸马上有气体产生C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水马上有沉淀产生D NO3-、Al3+、NH4+、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液马上有气体产生9.下列各组离子在相应的条件下肯定能大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32－、K+、S2-、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2－、C1－、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O11.下表中试验操作、现象和所得出的结论正确的是选项试验操作试验现象结论A 用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm B向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末消灭红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C 碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3D 潮湿的KI淀粉试纸靠近气体Y 试纸变蓝Y肯定是Cl212.某同学鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是A. 假如甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．假如乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中确定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价13.铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有亲密联系，能增加人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。
扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题含答案
扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学 2024.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mn －55I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．某有机物含有C 、H 、O 、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是 A ．氨基酸B ．淀粉C ．蛋白质D ．脂肪2. 光气(COCl 2)是一种重要的有机中间体。
反应CHCl 3+H 2O 2=COCl 2↑+HCl+H 2O 可用于制备光气。
下列有关叙述正确的是A ．CHCl 3为非极性分子B ．氯离子的结构示意图为C ．H 2O 2的电子式为D ．COCl 2中碳原子的轨道杂化类型为sp 2杂化 3. 已知：2SO 2＋O3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）。
实验室制取少量SO 3，下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是A ．用装置甲制取SO 2气体B ．用装置乙干燥并混合SO 2和O 2C ．用装置丙制取并收集SO 3D ．用装置丁吸收尾气中的SO 2 4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是A ．第一电离能： I 1(Mg)> I 1(Al)B ．工业上通过电解熔融态MgCl 2制取金属MgC ．将AlCl 3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3D ．反应：2800Mg 2RbClMgCl 2Rb ++↑℃说明还原性：Mg>Rb阅读下列资料，完成5~7题：硫的含氧酸及其盐应用广泛。
H 2SO 4中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸（XSO 3H ），加热时氟磺酸与硼酸（H 3BO 3）反应可制得BF 3气体，氯磺酸与H 2O 2反应可制得过二硫酸（H 2S 2O 8），过二硫酸及其盐均为强氧化剂；硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）具有还原性，常用作除氯剂，另外还可用作定影剂，将胶片上未感光的AgBr 溶解生成[Ag(S 2O 3)2]3－。
江苏扬州市高邮市2025届高三10月月考化学试题+答案
2024~2025学年第一学期高三年级10月学情调研测试化学试题2024.10（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Co 59Ti 48−−−−−−单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一个选项符合题意．1．我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标．下列关于2CO 的说法不正确．．．是（ ）A ．2CO 是酸性氧化物B ．2CO 属于非电解质C ．2CO 为非极性分子D ．由如图晶胞构成的某固态2CO 易升华2．用硫酸铜溶液可吸收有毒的硫化氢：2424H S CuSO CuS H SO +=++．下列说法正确的是（ ） A ．2H S 的电子式：2S H []H +−+∶∶B ．24H SO 分子中既含离子键又含共价键C ．反应后上层清液中()2c Cu+<D ．键角：()()2243c SO c SO −−> 3．实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠()2NaNH ．已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210C °，沸点400C °，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH 和3NH ．金属钠熔点为97.8C °，沸点882.9C °．氨气在空气中不能燃烧． 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．装置①试管中盛放4NH Cl 和2Ca(OH) B ．实验时应先点燃装置①的酒精灯 C ．装置②和⑤中固体均为碱石灰D ．装置④中冷凝管的进水口应接在a 处4．铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⋅ 是常用的食品添加剂．下列判断正确的是（ ） A ．第一电离能：11I (N)I (O)< B ．离子半径：()()23r O r Al −+> C ．电负性：x(O)x(N)<D ．空间构型：3NH 与3BH 相同阅读下列资料，完成5-6题：含氯化合物在生产生活中应用广泛．舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一．历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在氯化铜的催化作用下，在450C °用空气中的氧气跟氯化氢反应制备氯气，反应方程式为：2CuCl2222450C4HCl O 2Cl 2H O °++ ．工业上以NaCl 为原料可制得22Na NaOH Cl ClO 、、、等．5．下列化学反应表示不正确．．．的是（ ） A ．3NaHSO 溶液可用作去氯剂：23224HSO Cl H O SO 2Cl 3H −−−+++=++B ．电解饱和NaCl 溶液的阴极反应：22H 2e H +−+=↑C ．将373K ClO 与浓盐酸反应制备二氧化氯：373732222ClO 4H 2Cl Cl 2ClO 2H O −+−++=↑+↑+D ．氯气溶于水：22Cl H O H Cl HClO +−+++6．关于“地康法”制氯气，下列有关说法正确的是（ ）A ．反应每生成标准状况下222.4LCl ，转移电子的数目小于232 6.0210××B ．当()2c(HCl)2c Cl =时，该可逆反应达到限度，平衡常数()()2242c Cl K c (HCl)?c O =C ．使用2CuCl 作催化剂，降低了正反应的活化能，但不能降低逆反应的活化能和焓变D ．该反应的H 0∆<7．下列有关物质性质与用途说法均正确且具有对应关系的是（ ） A ．2SO 具有还原性，可用于工业生产硫酸B ．Na 具有强还原性，可用于从4TiCl 溶液中置换出TiC ．氨与水分子间可形成氢键，液氨常用作致冷剂D ．3FeCl 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是（ ）A ．工业制备硝酸：222O O H O223N NO NO HNO → → →放电B ．工业制备漂白粉：22NaCl Cl Ca(ClO) → →电解石灰乳饱和C ．工业制备金属2Mg :Mg(OH)MgO Mg ∆ → →电解D ．工业生产金属HCl323Al :AlCl 6H O AlCl Al ∆⋅ → →电解9．咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得．下列说法正确的是（ ）A ．X 和Y 分子都存在顺反异构体，与足量的2H 加成后的产物都存在对映异构体B ．咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上C ．可用溴水检验咖啡酸中是否含有XD ．一定条件下，咖啡酸只能发生加聚反应，不能发生缩聚反应10．“绿水青山就是金山银山”．现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电．下列有关说法正确的是（ ）A ．惰性电极M 为阳极B ．高温有利于该装置工作C ．N 极的电极反应式3222NO 10e 12H N 6H O −−+−+=+D ．每生成21molN ，通过质子交换膜的H +为3.75mol11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）选项实验过程及现象实验结论A将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解3Fe +与铜粉反应B用少量蒸馏水溶解2CuCl 固体得绿色溶液，继续加水稀释，溶液逐渐变为蓝色[]()224224CuCl ()4H O Cu H O ()4Cl −+−++ 色绿色蓝，增大了水的浓度，使上述平衡正向移动C向2mL0.1mol /LNaCl 溶液中滴加几滴3AgNO 溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1mol /LKI 溶液，出现黄色沉淀溶度积常数：AgI AgCl <D向()241mL0.1mol /LFe SO 溶液中加入1mL0.1mol /LKI 溶液，充分振荡后滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色3Fe +与I −的反应为可逆反应A ．AB ．BC ．CD ．D12．柠檬酸()3657H C H O 为三元有机酸，因为有温和爽快的酸味，普遍用于各种饮料、葡萄酒、点心、罐头果汁、乳制品等食品的制造．己知()4a1365725C,K H C H O 7.110−°=×，()()57a23657a33657K H C H O 1.6810,K H C H O 4.110−−=×=×．又已知()()711a123a223K H CO 4.310,K H CO 5.6110−−=×=×，进行如下实验：①向1235mL0.1000mol L Na CO −⋅溶液中，滴加5滴136570.1000mol L H C H O −⋅溶液； ②测定126570.1000mol L NaH C H O −⋅溶液pH 值；③向136570.1000mol L H C H O −⋅溶液中滴加NaOH 溶液至pH 7=；④将浓度均为136570.1000mol L H C H O −⋅与3657Na C H O 等体积混合，pH 4.8≈． 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．实验①反应离子方程式为：223365726572CO H C H O CO HC H O H O −−+=↑++B ．实验②溶液的pH 7<C ．实验③所得溶液中：()()()326576572657c C H O c HC H O c H C H O −−−>> D ．实验④所得混合溶液中加入少量酸或碱，pH 保持不变，可作缓冲溶液 13．甲醇-水催化重整可获得2H ，其主要反应如下： I ：32221CH OH(g)H O(g)CO (g)3H (g)H 49.4kJ /mol +=+∆=+Ⅱ：322CH OH(g)CO(g)2H (g)H 92kJ /mol =+∆=+在51.0110Pa ×下，将等体积的3CH OH 和2H O 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，32CH OH H O 、的转化率及2CO CO 、的选择性随温度变化情况如图所示．CO 的选择性()2n (CO)100%n CO n (CO)× +生成生成生成．下列说法正确的是（ ）A ．曲线a b c 、、分别表示2H O 的转化率、3CH OH 的转化率、2CO 的选择性B ．甲醇-水催化重整制2H 应选择反应温度为260C °左右 C ．其他条件不变，增大()()32n CH OH n H O 可以提高平衡时2H 产率D ．其他条件不变，在270~290C °温度范围，随着温度升高，出口处2CO 的量不断减小，CO 和2H 的量不断增大14．（16分）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料（主要成分为34Co O ，还含有少量的铝箔、2LiCoO 等杂质）制备碳酸钴的工艺流程如图所示．（1）写出基态时Co 的外围电子排布式_______． （2）“碱浸”步骤发生的离子方程式_______． （3）“酸溶”过程中，22H O 的作用是_______．（4）酸性有机磷类萃取剂(AOPEs)为弱酸性有机化合物，以二（2−乙基己基）磷酸酯(P204)为代表，通式为O ||RO P OH |OR−−，简写为HA ，萃取时发生的反应为：2222Co n(HA)CoA (n 1)(HA)2H +++⋅−+ ．使用AOPEs 前，通常对AOPEs 进行预皂化处理：22(HA)2MOH 2MA 2H O +=+，M 为Na +或4NH +皂化处理能够提高AOPEs 对2Co +萃取率的原因是_______．（5）一种含Co 的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中2Co +位于2O −形成的八面体空隙中．请将晶胞中箭头“→”所指的2Co +周围构成八面体顶点涉及的2O −用“▲”标记出来．（6）2Co(OH)在空气中加热时，固体（不含其他杂质）质量随温度变化的曲线如图所示，290C °时，所得固体物质的化学式为_______．15．（16分）纳米2TiO 被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域．工业上利用高钛炉渣（主要成分为23TiO CaTiO 、及223SiO Fe O 、等）制备2TiO ．22TiO(OH)TiO ↓↓→→→→→→↓↓→浓硫酸稀硫酸高钛炉渣焙烧浸取过滤沸腾水解过滤酸浸渣滤液（1）焙烧、浸取①“焙烧”时可将3CaTiO 转化为4TiOSO ，该反应的化学方程式为_______． ②酸浸渣的主要成分为_______． （2）沸腾水解水解反应222TiO 2H O TiO(OH)2H +++=↓+的平衡常数K =_______．（已知：该温度下[]1229W sp 2K 110,K TiO(OH)110−−=×=×） （3）煅烧：在550C °时煅烧2TiO(OH)，可得到纳米2TiO ．纳米2TiO 在室温下可有效催化降解空气中的甲醛．2H O 和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的2H O 与2O 产生HO ⋅，从而降解甲醛．空气的湿度与甲醛降解率的关系见下图，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为_______．（4）产品中2TiO 的纯度测定（已知：3Ti +可将3Fe +还原为2Fe +）准确称取0.4000g 样品，加入适量浓硫酸，加热至样品完全溶解，冷却后用水稀释，冷却至室温后再加入铝片将2TiO +还原为3Ti +，用()14420.2000mol L NH Fe SO −⋅标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗()442NH Fe SO 标准溶液18.00mL ．计算样品中2TiO 的纯度为_______（写出计算过程）．（5）2TiO 纳米管的制备可在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式_______． 16．（15分）废定影液的主要成分为()3232Na Ag S O ，用废定影液为原料制备3AgNO 的实验流程如图：323HNO Na S A Na O OH g 12N ↓↓→→→→→→↓↓↓浓溶液废定影液沉淀过滤反应除杂过滤滤液滤溶液渣已知：①硫代硫酸根离子()223S O −可看作是24SO −中的一个O 原子被S 原子取代的产物．②常温下，()()350213sp 223(2312K Ag S 110,Ag (aq)2S O (aq)Ag S O (aq)K 110−+− =×+⋅=×． （1）223S O −的空间构型是_______ （2）“沉淀”时发生的反应为：()3222322322Ag S O (aq)S (aq)Ag S(s)4S O (aq)−−−++ ，平衡常数K =_______．检验沉淀完全的操作是_______．（3）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为_______．（4）已知：()32232222AgNO 2Ag 2NO O ,2440C200CCu NO 2CuO 4NO O +↑+↑°↑+°+↑．3AgNO 粗产品中常含有()32Cu NO ，请设计由3AgNO 粗产品获取纯净3AgNO 的实验方案：_______，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的3AgNO ．（实验中须使用的试剂：稀硝酸、NaOH 溶液、蒸馏水） （5）蒸发浓缩3AgNO 溶液的装置如下图所示．使用真空泵的目的是_______．17．（14分）2CO 甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量．（1）1902年，Paul Sabatier 首次报道了2CO 的甲烷化．在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的2CO 和2H 通过装有金属Ni 的反应器可得到4CH ．已知：4CH 和2H 的标准燃烧热分别为11890.3kJ mol 285.8kJ mol −−−⋅−⋅、，122H O(l)H O(g)H 40.8kJ mol −=∆=⋅ 则2CO 甲烷化反应：2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)+=+的H ∆=_______1kJ mol −⋅． （2）近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了2CO 的甲烷化，其工作原理如图1所示．图1 图2①若图中“有机物”为甲醛，该微生物电解池阳极电极反应式为_______．②若该微生物电解池产生标准状况下356m 的4CH ，则理论上导线中通过电子的物质的量为_______． （3）4CH 与2CO 重整的主要反应的热化学方程式为 反应I ：422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)H 0++∆>反应Ⅱ：222H (g)CO (g)CO(g)H O(g)H 0++∆>反应Ⅲ：22CO(g)CO (g)C(s)H 0+∆<51.0110Pa ×下，将()()24n CO :n CH 1:1=起始起始的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中4CH 和2CO 的平衡转化率如图2所示．800C °下2CO 平衡转化率远大于600C °下2CO 平衡转化率，其原因是_______．（4）经过百余年的探索研究，目前对2CO 甲烷化的反应路径和机制仍存在许多争议．2ZrO 负载金属Rh 催化2CO 甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示．中间体Ⅱ中的H 原子分布于Zr 和O 原子表面，根据元素电负性的变化规律，由中间体Ⅱ转化为中间体Ⅲ的过程可以描述为_______．2024~2025学年第一学期高三年级10月学情调研测试化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13D D C B C D A B A D C A B14. （16分，除特别说明，其余每空2分）（1）3d74s2（2）--2222Al + 2H O+2OH=2AlO+3H↑（3分）（3）作还原剂，将+3价钴还原为+2价钴（4）降低萃取过程产生的氢离子浓度，利于萃取反应正向进行。
安徽省合肥市2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题含答案
合肥2025届高三10月段考试卷化学（答案在最后）考生注意：1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。
墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。
考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27Cl-35.5Ti-48Fe-56Ba-137一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是NH HCO，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量A.加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂，如43气体，使面团疏松多孔硅量子点不是胶体B.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为220nmNaHCO溶液的方法解毒C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射3D.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料【答案】D【解析】【详解】A．NH4HCO3俗称泡打粉，加工馒头，面包时，加入一些NH4HCO3，碳酸氢铵分解产生大量气体，从而使面团变得疏松多孔，A正确；B．硅量子点的直径为2~20nm，虽然符合胶体中分散质粒子直径的范围，但没有构成分散系，所以硅量子点不是胶体，B正确；C．阿司匹林分子中含有羧基，显酸性，当酸中毒时，可静脉注射NaHCO3溶液进行解毒，C正确；D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，它们的主要成分都是碳单质，属于无机非金属材料，D错误；故选D。
2.下列关于物质工业制备的说法中正确的是A.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气B.硝酸生产尾气中的x NO 可用23Na CO 溶液或3NH 处理C.工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石【答案】B 【解析】【详解】A ．2CO 在NaCl 中的溶解度很小，先通入3NH 使食盐水显碱性，能够吸收大量2CO 气体，所以侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，A 错误；B ．NO x 与23Na CO 溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，NO x 与3NH 反应生成氮气，B 正确；C ．钠是活泼金属，当前工业上普遍采用熔融氯化钠电解法制金属钠，镁化学性质也比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，C 错误；D ．工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO 在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D 错误；故选B 。
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案本试卷满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后只交第三张。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题2分，共50分）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．HNO3 B．C2H5OH C．NaOH D．HCl5．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子B．1L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1n A个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有n A个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A8．化学与生活密切相关。
湖南师大附中2021届高三10月第二次月考化学试题 含答案
湖南师大附中2021届高三月考试卷（二）化 学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Mn ～55 Fe ～56 Cu ～64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。
下列关于消杀试剂的说法正确的是（ ）A.酒精作为消杀试剂，浓度越高消杀效果越好B.“84”消毒液与含HCl 的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C.“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同D.臭氧、过氧乙酸都有杀菌消毒的效果2.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，21.8g D O 含有的电子数是A NB.1.0L 0.5mol /L 的43NH NO 溶液中4NH +数目为A 0.5NC.NaH 与水反应生成20.5molH 时，转移电子数为A ND.标准状况下，5.6L 一氯甲烷中共价键数目为A N3.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ）A.在7510Pa ⨯、500℃和铁触媒催化的条件下，用1mol 氮气．．和4mol 氢气合成氨 B.标准状况下，将1g 铁片．．投入115mL 18.4mol L -⋅的硫酸溶液中 C.向1150mL 3mol L -⋅的硝酸中加入6.4g 铜．D.用150mL 8mol L -⋅浓盐酸．．与10g 二氧化锰共热制取氯气 4.在10g 密闭容器中，A 、B 、C 三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A 、B 、C 的物质的量与时间的关系如图1所示；相同反应时间内C 的百分含量与温度的关系如图2所示。
下列分析不正确的是（ ）A.0~4 min 时，A 的平均反应速率为0.02mol /(L min)⋅B.该反应的平衡常数表达式2c(C)K c (A)c(B)=⋅ C.图2曲线中与1T 和2T 对应的反应状态下，v >v 正逆D.此反应的正方向为放热过程5.稀土铈（Ce ）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
四川省绵阳中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(含答案)
绵阳中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Zn-65一、单项选择题（共14个题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个正确答案。
）1．中华文化源远流长、博大精深，下列文物主要材料与其它三个不同的是：（ ）A ．清代的云锦龙袍B ．商代的司母戊鼎C ．西汉素纱禅衣D ．北宋的清明上河图2．对于反应来说，下列反应速率中最快的是：（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列各组物质熔点高低的比较，不正确的是：（ ）A ．Li ＞Na ＞KB ．C ．HCl ＞HBr ＞HID ．金刚石＞碳化硅＞晶体硅4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）A ．12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为B ．2.24L 乙烯中含键的数目为C ．1mol 中键的数目为D ．20g SiC 晶体中Si ―C 键的数目为5．结构决定性质，下列性质差异与结构因素不匹配的是：（）选项性质差异结构因素A 在水中的溶解度：HCl 远大于分子极性B 熔点：NaCl ＞HCl晶体类型C 沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛氢键类型D电离常数：范德华力6．对于氨气与氯气的反应：，，涉及到的物质以下说法正确的是：（）A ．氮原子的价电子排布图为：()()()()2A g 4B g 5C s 3D g ++A ()11A 0.003mol L sv --=⋅⋅()11B 0.2mol L minv --=⋅⋅()11C 0.5mol L minv --=⋅⋅()11D 0.21mol L min v --=⋅⋅23Al O NaCl KCl >>A N A 0.5N σA0.5N ()224Cu H O +⎡⎤⎣⎦σA 8N AN 4CH a K 33Cl CCOOH CH COOH>3222NH 3Cl N 6HCl +=+32248NH 3Cl N 6NH Cl +=+B ．的电子式为：C ．的VSEPR 模型：D ．HCl 分子中σ键的形成：7．下图实验装置和操作能达到实验目的的是（）A ．利用甲装置制备溴苯并验证有HBr 生成B ．利用乙装置探究、对分解的催化效果C ．利用丙装置测定中和热D ．利用丁装置制备8．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W 、X 、Y 、Z 、Q 、R 分别代表相关化学元素。
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2021年高三10月第二次月考化学试题含答案原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 N:14 S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Ba:137 K:39一．选择题（每小题有只一个答案，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强2．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质可用作食品防腐剂 D．N0可用于某些疾病的治疗C．SO23．甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为A．铝和铁 B．氯气和硫 C．碳和硅 D．氢气和钠4．从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是A．向物质的量比为1∶1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先发生反应B．向体积比为1∶1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应C．向物质的量之比为1∶1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应5．向盛有Z溶液的洗气瓶中选通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。
下列各物质中，符合以上现象的是X Y ZA SO2NO2BaCl2溶液B CO2NH3CaCl2溶液C NH3HCl AlCl3溶液D CO2HCl Na2SiO3溶液6．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A．原合金质量为 0.92 gB．产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)C．图中m的值为1.56D．图中V2的值为607．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体8．已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。
现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成C是A B C D EC ↓↓—↑—B ↓——↓—A．HCl B．Ca(HCO3)2C．Na2CO3D．Ba(NO3)29．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2（或K[Al(OH)4］）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为10．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向溶液中加入适量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32-④可能含有I－A．①② B．①③C．②③④ D．①②③11．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL0.6mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A．3︰1 B．3︰2 C．2︰3 D．3︰412．向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L－1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A．6． 4g B．4． 8g C．2． 4g D．1． 6g13．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗0.1mol Cl2D．过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题14．水热法制备直径为1—100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为： 3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + a OH－== Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是：A．a＝4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD．S2O32-是还原剂15．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是A． 11.3g B． 32.3g C． 33.3g D． 35.3g16．已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br－+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl－下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4二．非选择题（共52分）17．A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。
已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：（1）A物质的名称为___________，H与I反应所得难溶物化学式为（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应（3）写出G→J、J→D的化学方程式：___ 、（4）A→H的离子方程式为___________________________________________（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理______________________18．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。
实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S19．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是__________________________________________。
(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、________。
操作Ⅲ一般适用于分离________混合物(选填编号)。
a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。
于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________________________，若假设成立可观察到的现象为______________________________________________________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______________________________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。
20．卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。
某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。
查阅资料如下：①BrO3－+ 6I－+ 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O ② 2BrO3－+ I2 = 2IO3－+ Br2③ IO3－+ 5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－+ 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O 实验如下：步骤现象ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是。
（2）上述资料中的反应（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。