最新高中高三上学期10月月考理综化学试题(答案解析)
最新高中高三上学期10月阶段性测理综化学试题(答案解析)
四川省成都市树德中学【精品】高三上学期10月阶段性测理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质B．“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。
”司南中“杓”所用的材质为FeOC．古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同D．我国自主研发的“龙芯4000系列”CPU芯片与光导纤维是同种材料2．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A．10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N AB．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22N AC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A3．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b两种化合物（如图），a为磁共振氢谱中常用的参照物，b为有机合成中的一种还原剂。
下列说法错误的是A．原子半径：W>M>ZB．元素非金属性：Z>MC．W的最高价氧化物的水化物具有两性D．常温常压下X与Z形成的化合物为气态4．一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2-3B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解5．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
下列关于螺环化合物的说法正确的是A．螺[2,2]戊烷所有碳原子共平面B．螺[3,3]庚烷的二氯代物有8 种(不考虑立体异构)C．c 可命名为螺[4,5]辛烷D．d 是环氧乙烷( )的同系物6．复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。
北京市海淀区2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷
北京市海淀区2024-2025学年高三上学期10月月考化 学本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mn55 Fe56 S32 Cl35.5 Sn119第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．2124g H 含有的原子数为A NB ．31L0.1mol/L FeCl 溶液含有的3Fe +个数为A 0.1NC ．0.1mol Na 与10mL0.5mol/L 盐酸充分反应，转移电子数为A 0.1ND ．标准状况下，211.L O 和2N 的混合气体含有的分子数为A N 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A ．NaCl 的电子式为B ．3NH 的VSEPR 模型为C ．z 2p 电子云图为D ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为3．完成下述实验，装置或试剂正确的是（ ）4．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ） A ．用石灰乳脱除烟气中的2SOB ．用明矾()422KAl SO 12H O ⋅⎡⎤⎣⎦处理污水C ．用盐酸去除铁锈（主要成分232Fe O xH O ⋅）D ．用84消毒液（有效成分NaClO ）杀灭细菌5．已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A ．原子半径：As Cl P >> B ．还原性：32As SCl -->>C ．热稳定性：3HCl AsH HBr >>D ．第一电离能：As Se Br <<6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：224334CaSO (s)CO CaCO (s)SO --+=+ B ．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：2233Cl I 3H O 6Cl IO 6H ---+++=++ C ．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：23232Al Fe O Al O 2Fe ++高温D ．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+，22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑7．下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确．．．的是（ ）A ．工业合成氨属于人工固氮B ．氮元素均被氧化C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环8．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
湖南省名校联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(含答案)
2024年高三10月联考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每题3分，共42分）1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列叙述错误的是（ ）A ．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素B ．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中的“硇水”指醋酸C ．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式D ．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物2．反应可用于制备火箭推进剂的燃料，下列说法正确的是（ ）A ．N 2H 4分子中没有非极性键B ．NaClO 的电子式为C ．H 2O 、NH 3的模型一致D ．食盐的分子式为NaCl 3．下列装置可以实现对应实验目的的是（ ）32422NH NaClO N H NaCl H O +=++24N H VSEPRA ．验证吸氧腐蚀B ．分离乙醇和C ．制备D ．测量体积4．下列有关阿伏伽德罗常数()的叙述中正确的是（ ）A ．18g 液态水中含有氢键的数目为2B ．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H 键的数目为0.1C ．常温下2.7g Al 加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3D ．25℃时，1L pH=2的溶液中，的数目为0.015．下列反应的离子方程式表述不正确的是（ ）A ．氯化铁溶液腐蚀铜板：B ．铝溶于NaOH 溶液中：C ．将少量通入NaClO 溶液：D ．用纯碱溶液除去水垢中的：6．下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ）A ．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关B ．某基态原子的价层电子排布为4d25s 2，该原子N 层上有3个空轨道C ．C=C 键的键能比C—C 键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定D ．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦3NH 2NO A N AN AN AN 3CH COOH H +AN 3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+()2242Al 2OH 6H O 2Al OH 3H --⎡⎤++=+↑⎣⎦2SO 2223SO H O 2ClO SO 2HClO --++=+4CaSO7．现有M 、Q 、R 、T 、W 、X 、Y 七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。
高三10月月考理综化学试题(答案解析)
重庆市第一中学【精品】高三10月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是A．“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体B．用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同C．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点2．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol ICl与H2O完全反应生成氯化氢和次碘酸，转移的电子数为N AB．常温常压下，56 g丁烯(C4H8)中含有的共价单键总数为8 N AC．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，闭合回路转移的电子数一定为2N AD．质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1 N A3．水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸4．利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y 元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y 、Z 的单质；丙、 丁、戊是由W 、X 、Y 、Z 元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L －1戊溶液的pH 大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．原子半径：Z>Y>X>WB ．W 和X 形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键C ．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D ．简单氢化物的热稳定性：X ＜Z6．因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。
【高三】10月高三上学期化学第一次月考试卷(附答案)
【高三】10月高三上学期化学第一次月考试卷（附答案）10月高三上学期化学第一次月考试卷（附答案）本文分为两部分：第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。
共4页，满分100分。
考试时间为90分钟。
注意事项：1.在回答第一卷之前，考生必须在答题卡上写下自己的姓名、考试编号、考试科目和试卷类型（a）。
考试结束时，将试题和答题卡一起交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能的相对原子质量：hlc12o16s32cl35 5fe56cu64第i卷(选择题，共48分)一、多项选择题（该题包括16个子题，每题3分，共48分。
每个子题只有一个选项符合问题的含义）1.下列有关仪器用途的说法正确的是()a、试管和烧杯可以用来加热液体和固体b.使食盐水中nacl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角c、在区分NaCl和Na2SO4时，我们通常使用橡胶滴管和试管d.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2.以下关于实验操作的陈述是正确的（）a.可用25ml碱式滴定管量取20.00mlkmno4溶液b、用pH试纸测量溶液pH值时，必须先用蒸馏水湿润试纸c.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干d、金属钠在砂浆中磨成粉末，以使钠与水反应的实验更安全3.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()a、 na2o、Cao和al2o3是碱性氧化物b.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质c、根据是否具有丁烷效应，将分散体系分为溶液、浊度和胶体d.烧碱、纯碱均属于碱4.以下物质的正确组合为（）碱酸盐酸性氧化物苏打灰HNO 3明矾SO 2b烧碱h2so4naclcoC烧碱CH3COOH石灰石No2d熟石灰h2co3苏打sio25.利用火焰颜色反应，人们有意识地在烟花中添加特定的金属元素，使烟花更加多彩。
最新高中高三10月月考化学试题 (1)(答案解析)
黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( ) A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物 B ．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类 C ．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D ．碱性氧化物都是金属氧化物2．下列说法正确的是( )A ．AgCl 、BaSO 4等不溶于水，都属于弱电解质B ．HClO 是弱电解质，但NaClO 是强电解质C ．CO 2、NH 3的水溶液能导电，所以它们均是电解质D ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 3．下列说法不正确的是A ．食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B ．植物秸秆不可用来制造酒精C ．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D ．二氧化硅可用于制光导纤维 4．若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2.4g 镁在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A B ．标准状况下，5.6LCO 2气体中含有的氧原子数为0.5N A C ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的电子数为1.6N A D ．0.1L0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H +数为0.05N A5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）A ．2Mg +、Na +、24SO -、Cl -B ．K +、23CO -、Cl -、3NO -C ．Na +、K +、3NO -、23SO -D ．4NH +、Na +、24SO -、3NO -6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O==AlO 2-＋4NH 4+＋2H 2OB ．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3-==CaCO 3↓＋H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2H ＋==Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋＋Cl 2==2Fe 3＋＋2Cl － 7．下列物质的工业制备原理不涉及．．．氧化还原反应的是（ ）A．用焦炭和石英制备粗硅B．海水提溴C．用油脂和NaOH溶液制备肥皂D．利用铝热反应制备金属锰8．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2（未配平）。
高三上学期10月月考化学试题(答案解析)
重庆市第二十九中学【精品】高三上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是A．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应B．我国预计【精品】发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒2．下列实验操作中，符合操作规范的是（）A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D．萃取振荡时，分液漏斗下口应该倾斜向上3．第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．密闭容器中，2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2N AB．常温常压下28 g Fe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AC．标准状况下，2.24 L Cl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1N AD．常温下pH = 12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10－12N A4．下列化学用语表述正确的是（）A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I- + H2O2=I2+2OH-SO-B．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH-+H++24=BaSO4↓+H2OC．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑AlO-+ 2H2OD．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH−=25．下列实验过程能引起结果偏高．．的是（）①用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数②配制NaOH溶液时，将称好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中定容③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，未做任何补救措施④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A．②④B．①③C．①④D．②③6．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是( )A．A B．B C．C D．D7．某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四种阴离子各0.1mol。
2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题含答案
高三第一学期10月月考检测题化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Ca40Ti48Mn55Fe56 Zr91Ba137一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。
下列说法不正确的是A.发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B.制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC.月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氢气和氧气燃烧产生大量热，提供能量，故A正确；B．二氧化硅具有良好的光学性能，光导纤维的主要成分为SiO2，故B错误；C．3He与4He为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D．物质可以长期存在而不分解、褪色，说明物质稳定性良好，故D正确；故选B。
2.下列物质是强电解质的是A.Fe(SCN)3B.HIC.H2SiO3D.Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A．Fe(SCN)3为络合物，不完全电离，为弱电解质，A错误；B．HI为强酸，在水溶液中完全电离，为强电解质，B正确；C ．H 2SiO 3不完全电离，为弱电解质，C 错误；D ．Al(OH)3为弱碱，不完全电离，为弱电解质，D 错误；故选B 。
3.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.3SO 的VSEPR 模型：B.羟基的电子式：C.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：D.原子核内有8个中子的碳原子：146C 【答案】A 【解析】【详解】A ．3SO 的中心S 原子价层电子对数为6=32，VSEPR 模型为平面三角形，A 错误；B ．羟基的电子式：，B 正确；C ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：，C 正确；D ．原子核内有8个中子的碳原子：146C ，D 正确；故选A 。
北京2024-2025学年高三10月月考化学含答案
北京市2024-2025学年第一学期10月月考高三化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟。
I 卷为选择题，共14个小题，共42分。
II 卷为主观题，包括第15至第19题，共58分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 I 127第一部分一、选择题(共14个小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处)1.中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B.熬胆研(CuSO 4•5H 2O)铁釜，久之亦化为铜C.凡石灰(CaCO 3)经火焚炼为用D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂【答案】A【解析】【详解】A ．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，A 符合题意；B ．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生铁和铜离子生成单质铜的反应，化学变化，B 不符合题意；C ．反应中碳酸钙煅烧得到氧化钙，生成新物质，C 不符合题意；D ．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，发生硫化汞分解得到汞，汞又和硫生成硫化汞的反应，化学变化，D 不符合题意；故选A 。
2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：2+3+-2-34Cu Al HCO SO 、、、B.能使品红褪色的溶液中：-2+-2+4MnO Mg I Ca、、、C.遇酚酞变红的溶液中：++2--4Na K SO F、、、D.与Al 反应能生成氢气的溶液中：+3+-2-434NH Fe NO SO 、、、【答案】C【解析】【详解】A ．2+Cu 显蓝色不满足无色透明，同时Cu 2+、3+Al 与-3HCO 发生双水解不能大量共存，A 错误；B ．-4MnO 、-I 发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C ．遇酚酞变红的溶液显碱性，++2--4Na K SO F 、、、之间不发生反应且与-OH 能大量共存，C 正确；D ．与Al 反应能生成氢气的溶液显碱性或者酸性，碱性条件下+4NH 与-OH 生成弱碱32NH H O ⋅不能大量共存，3+Fe 与-OH 生成3Fe(OH)沉淀不能大量共存，D 错误；答案选C 。
高中化学 高三(上)月考化学试卷(10月份)解析卷含答案
高三（上）月考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A．②④B．①③C．②③D．①④2．（3分）25℃时，浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（）A．在O.1mol•L﹣1BA溶液中，c（A‑）+c（H+）=c（BOH）+c（OH﹣）B．若将0.1mol•L﹣1BOH溶液稀释至0．OO1mol•L﹣1则溶液的pH=9C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A﹣）＞c（B+）D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A﹣）＞c（BOH）＞c（OH﹣）＞c（H+）3．（3分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（）A．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜DC．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质4．（3分）下列叙述正确的是（）A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能与任意的酸、碱发生反应D．碳族元素的单质都有导电性5．（3分）将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L﹣1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol•L﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示．下列分析的结论中正确的是（）A．无法给出实验中产生H2的物质的量B．欲给出a的取值范围尚缺少一个条件C．无法认定Mg、Al合金中的最大值D．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90mL6．（3分）在O.1mol/L的NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c （SO32﹣）＞c（H2SO3），向NaHS03溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为（）A．SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣B．HSO3﹣+H2O⇋H2SO3+OH﹣C．HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H20 D．H2SO3+OH﹣═HSO3﹣+H207．（3分）某课外探究小组只领取下列玻璃仪器：烧杯、冷凝管、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶、漏斗．若其它材质实验仪器或实验用品任选，则不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏8．（3分）下列实验正确的是（）A．蒸发、浓缩、结晶B．检查装置的气密性C．碳酸氢钠受热分解D．分离沸点不同且互溶的液体混合物9．（3分）如图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）（）A．制取乙烯B．制取氯气C．分离乙醇和水D．分离水和碘的四氯化碳（常压下沸点76.8℃）溶液10．（3分）进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是（）A．点燃酒精灯B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液C．制备氢气并检验H2的可燃性D．配制硫酸溶液11．（3分）某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是（）A．该温度下KOH的溶解度为100a/（100﹣a）gB．原溶液的质量为2 mgC．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和12．（3分）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO2═4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O（HClO2为弱酸）．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）A．溶液中的Cl﹣起催化作用B．溶液中的H+起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强二、填空题（共9小题，每小题3分，满分27分）13．（3分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L（即2.84×10﹣3mol•L﹣1）左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．（二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣（三）实验用品及试剂（1）仪器和用品（自选，略）（2）试剂：指示剂（填名称），浓度为7.50×10﹣3mol•L﹣1的I2标准溶液、蒸馏水等．（四）实验过程（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．（2）用填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．（3）用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是．（五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）．若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mol/L．（六）问题讨论：（1）若滴定结束后读数采用仰视，则所测维生素C的含量．（2）若锥形瓶用待测橙汁润洗过，则所测维生素C的含量．（3）若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗，则所测维生素C的含量．（4）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？（填“是”或“不是”或“可能是”）14．（3分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为．（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）．15．（3分）实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：（1）该图中有一处未画出，它是（填仪器名称）．（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是．（3）如果用0.50mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将（填“偏大”“偏小”或“不变”）；原因是．16．（3分）1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？17．（3分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是；Z元素是．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：．18．（3分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式．A，B，乙，丁．（2）写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的化学方程式．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式．（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为，转移电子的物质的量为．19．（3分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．请回答下列问题：（1）A是，G是（2）反应①～⑤中，属于非氧化还原反应的是（填序号）．（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为．（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是．20．（3分）正常情况下，大气中含有约78%的N2，21%的O2，还含有少量的CO2、水蒸气以及稀有气体和杂质．如果大气中CO2的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖．（1）CO2是共价化合物，它的电子式可表示为．（2）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是，相应的反应方程式为．（3）在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入O2，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2并产生O2，该物质是，其反应方程式为．21．（3分）在标准状况下，4g某气体的体积为2.8L，该气体的摩尔质量．高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A．②④B．①③C．②③D．①④【分析】①还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，溶液加入加入足量FeCl3溶液后，碘离子完全被氧化生成碘，溴离子不反应，用CCl4萃取后，取上层中的液体含有溴离子，溴离子和银离子生成溴化银沉淀；②还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化I﹣、后氧化Fe2+；③电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则ClO ﹣和H2CO3反应生成HClO和HCO3﹣；④溴自身发生氧化还原反应，从守恒的角度判断．【解答】解：①还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，只氧化I﹣，发生反应2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，加入硝酸银，生成AgBr沉淀，故正确；②还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向FeI2溶液中滴加少量氯水，只氧化I﹣，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故错误；③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故错误；④溴自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣，故正确。
最新高中高三化学10月月考试卷(答案解析)
上海市奉贤中学【精品】高三化学10月月考试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《本草纲目》“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中的“法”指（）A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．升华2．下列有关的化学用语中正确的是( )A．氮分子的电子式：B．氮原子电子排布式：1s22s22p5C．氮分子的结构式：D．氧原子最外层轨道表示式：3．下列物质间关系判断正确的是( )A．1H2、2H2——同位素B．O2-、O22-——同素异形体C．HCOOCH3、CH3OCHO ——同分异构体D．HCOOH、C15H31COOH ——同系物4．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。
150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。
则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（）A．水B．四氯化碳C．盐酸D．硫酸镍溶液5．下列物质中不会因见光而分解的是( )A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO6．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是（）A．做电解液B．制焊药C．做化肥D．合成橡胶7．下列物质中不能通过置换反应生成的是（）A．F2B．CO C．C D．Fe3O48．常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（）A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−) 的值增大C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO−的水解D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大9．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．硬脂酸（油酸）：催化加氢10．国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族。
北京市2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷含答案
北京2024—2025学年度第一学期10月阶段性测试高三化学试卷（答案在最后）考生须知1.本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。
2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。
4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Zn：65Cu：64I：127一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。
把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。
1.2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。
量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。
下列说法不正确．．．的是A.制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应B.可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构C.已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期D.基态Cu+的价层电子排布式为3d10【答案】C【解析】【详解】A．量子点是指尺寸通常在2～20nm，制备过程中得到的CuInS2量子点溶液属于胶体，能够产生丁达尔效应，故A正确；B．X射线衍射可以分析晶体中原子的排列方式，可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构，故B正确；C．已知In的原子序数为49，可推知In核外有5个电子层，位于元素周期表第五周期，故C错误；D．Cu是29号元素，价电子排布式为3d104s1，Cu失去最外层1个电子得到Cu+，基态Cu+的价层电子排布式为3d10，故D正确；选C。
2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.34PO 的空间结构模型：B.H2O的VSEPR模型C.二氧化碳的电子式：D.p-pπ键电子云轮廓图【答案】A【解析】PO 中，中心P原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，则其空间构型为正四面体，空间【详解】A．在34结构模型为，A不正确；B．H2O的中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，则其VSEPR模型为四面体，即为，B 正确；C．二氧化碳分子中，C原子与每个O原子形成2对共用电子，其电子式为，C正确；D．p-pπ键是两个p轨道肩并肩重叠，其电子云轮廓图为，D正确；故选A。
最新高中高三(上)10月月考化学试卷(答案解析)
【精品】上海市黄浦区大同中学高三（上）10月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活、环境保护等密切相关。
下列做法不．正确的是 A ．推广使用电动汽车低碳交通工具B ．用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料C ．用生物方法脱除生活污水中的氮和磷D ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产2．下列化学用语或模型表示正确的是( )A ．氚原子符号：HB ．22H O 分子结构式：H O O H ---C ．2Mg +结构示意图：D ．HF 的形成过程3．下列有关物质的性质与应用均正确的是（ ）A ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B ．Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C ．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl 2干燥D ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料4．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。
下列说法不正．．确．的是A ．离子半径：X 2−＜ Y 2−B ．非金属性：W ＜ XC ．还原性：Y 2−＜ Z −D ．酸性：H 2YO 4＜ HZO 4 5．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．某无色澄清透明溶液中：K +、H +、2Fe +、3NO -B ．()5W K 10mol /L c H -+=的溶液中：Na +、K +、24SO -、ClO - C ．含130.1mol?L HCO --的溶液中：3Al +、2Ca +、3NO -、24SO -D ．含10.1mol?L SCN --的溶液中：3Fe +、4NH +、2Cu +、3NO -6．下列实验装置能达到实验目的的是( ) A ．实验Ⅰ:可以控制反应的发生与停止B ．实验Ⅱ:验证非金属性强弱：SC Si >>C ．实验Ⅲ:分离2Br 的苯溶液D ．实验Ⅳ:观察小苏打的焰色反应7．下列说法正确的是( )A ．在反应2222CaH 2H O Ca(OH)2H +=+↑中,水作氧化剂B ．根据反应2442Cu H SO CuSO H ++↑电解可推出Cu 的还原性比2H 的强 C ．反应2233NO H O 2HNO NO +=+中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1 D ．因2Cl 的氧化性强于2I 的氧化性,所以置换反应2332I 2NaClO 2NaIO Cl +=+不能发生8．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．2NaNO 溶液中加入酸性4KMnO 溶液：242322MnO 5NO 6H 2Mn5NO 3H O --++-++=++ B ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH2433322HCO 2OH CO NH ?H O H +---++=++OC ．33Fe(NO )溶液中加入过量的HI 溶液：3222Fe 2I 2Fe I +-++=+D ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl 2H O Cl H 2OH --+=↑+↑+9．下列物质的转变在给定条件下不能实现的是( )A ．N 22O /−−−−→放电NO 2O −−→NO 2 B ．Al 2O 3NaOH(aq)Δ−−−−→NaAlO 2(aq) 2CO −−−→Al(OH)3 C ．S 2O /−−−−→点燃SO 32H O−−−→H 2SO 4 D ．SiO 223Na CO −−−−−→高温Na 2SiO 32CO −−−→H 2SiO 310．下列图示与对应的叙述相符的是A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)，相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的∆H <011．下列说法正确的是( )A ．任何条件下,纯水的pH 都是7B ．95℃纯水中()7c H 10+-< 1mol L -⋅C ．95℃纯水的pH 大于7D ．任何条件下,纯水都显中性12．下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO32- 或 SO32-C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生。
最新高中高三10月月考化学试题(答案解析)
四川省绵阳市南山中学【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去C．硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质2．有如下转化关系：＋―→＋＋H2O，则甲不可能是（）A．Na2O2B．Cu C．Fe D．Si3．下列有关物质性质的说法正确的是A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑；可知:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑4．下表所列各组物质中，能一步实现如图所示各步转化关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．甲、乙、丙三种物质有如图转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是（）A ．Al 2O 3B ．NH 4ClC ．CO 2D ．SiO 26．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。
下列说法正确的是A ．CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B ．图示转化反应均为氧化还原反应C ．工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D ．用CO 合成CH 3OH ，原子利用率为100%7．下述实验中均观察到有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B ．仅根据红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由①说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是 ( )A ．若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH 溶液B ．若甲为N 2，则丁可能是O 2C ．若甲为Fe ，则丁可能是稀硝酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 29．已知A 、B 为单质，C 为化合物。
高三理综(化学部分)上学期10月月考试卷(含解析)
高三理综（化学部分）上学期10月月考试卷（含解析）第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高B．要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中C．硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化【答案】C【解析】试题分析：A、合金的硬度比成分金属的硬度大，但熔点比成分金属的都低，错误；B、漂白液具有强氧化性，即漂白性，不能使用漂白液，除去衣物上的污渍，应根据污渍的不同选择合适的去污剂，错误； C、Si是地壳中含量位于第二位的元素，玛瑙宝石、光导纤维中的主要成分都是二氧化硅，正确；D、工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂解，裂化得到的烯烃的量较少，错误，答案选C。
考点：考查化学与生活、社会的联系2．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。
下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6 kJ·mol－1C．2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1D．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－1【答案】A【解析】试题分析：A、1mol甲醇的质量是32g，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ×32=725.76kJ热量，所以1mol甲醇完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1，正确；B、由A可知2mol 甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，应该放出热量，△H<0，错误；C、化学方程式中未注明物质的聚集状态，且热效应数值不正确，错误；D、1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出725.8kJ的热量，不是水蒸气，错误，答案选A。
重庆市2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷含答案
化学试卷（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1C -12N -14O -16Na -23Si -28Mn -55Cu -64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是A .鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化B .三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉C .金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA 碱基之间通过氢键作用而互补配对D .大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高2.下列化学用语或说法正确的是A .HCl 分子中σ键的形成：B .氧原子的电子排布图：C .基态As 原子的简化电子排布式：[Ar ]234s 4pD .()32323CH CH CH CH CH CH 的名称：2－乙基丁烷3.劳动创造美好生活。
下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是选项劳动项目化学原理A 工业生产Si 单质用石英砂和碳高温反应生成Si 和2CO B 给橘子树喷洒波尔多液2Cu +具有强氧化性C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银Hg 能与S 发生氧化还原反应D工业合成氨采用高温作条件高温下，2N 和2H 的平衡转化率更高4.下列离子方程式或热化学方程式错误的是A .用NaOH 溶液吸收2NO 气体：23222NO 2OH NO NO H O---+=++B .将少量2SO 气体通入漂白液中：2223SO H O 2ClO SO HClO--++=+C .向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO ：232232Na CO H O CO 2NaHCO +-↓+++=D .甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅5.下列实验的对应的装置及叙述均正确的是A .制取并收集少量氨气B .测量3NH 体积C .用23Na CO 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸D .铁与水蒸气反应生成红色固体6.6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备六氟合铂酸氙[][]211XeF Pt F +-，制备方式如图1所示。
最新高中高三10月月考理综化学试题(答案解析)
四川省棠湖中学【精品】高三10月月考理综化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．能降低反应所需的活化能的是A ．降低温度B ．增大压强C ．使用催化剂D ．增加浓度2．NaNO 2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO 4溶液可发生反应：MnO 4-+NO 2-+X→Mn 2++NO 3-+H 2O（未配平）。
下列叙述中正确的是A ．生成1mo1NaNO 3需消耗0.4mo1KMnO 4B ．反应过程中溶液的pH 减小C ．该反应中NO 2﹣被还原D ．X 可以是盐酸3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．氯化铁溶液中：Mg 2+、K +、Cl -、SCN -B ．白醋中：K +、N a +、CO 32-、SO 42-C ．苏打溶液中：Ca 2+、Al 3+、Cl -、NO 3-D ．食盐水中：Fe 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，铁在22.4L 氯气中完全燃烧时转移电子数为3N AB ．1 L 0.1 mol·L −1的NaHCO 3溶液中3HCO -和23CO -离子数之和为0.1N AC ．在一定温度下64gSO 2与足量氧气充分反应，转移电子数为4N AD ．含有N A 个Fe( OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g5．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z 、W 为金属元素，Q 是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY 2能与由Y 、Z 、W 三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH 溶液，但不溶于氨水。
下列说法正确的是A ．原子半径：Q>Z>WB ．熔融WQ 3固体时需要破坏离子键C ．Z 、W 、Q 三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应D ．非金属性：Y<Q6．氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。
最新高中高三上学期10月月考理科综合化学试题(答案解析)
四川省成都经济开发区实验中学【精品】高三上学期10月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载人一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷淀，毁罐取出……即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。
下列说法不正确的是（ ） A ．倭铅是指金属锌和铅的混合物B ．煤炭中起作用的主要成分是碳.C ．该方法中冶炼锌的化学方程式为3ZnCO +2C Zn+3CO 高温D ．该冶炼锌的方法属于热还原法2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A ．6.8g 熔融的KHSO 4中含有的阴离子数为0.05N AB ．P 4分子的空间构型为正四面体形，因此1molP 4分子中含有4N A 个共价键C ．标准状况下，11.2L 甲醛气体中的电子数为8N AD ．常温常压下，4.4gCO 2与N 2O 混合气体中含有的原子总数为0.3N A3．下列关于同分异构体(不考虑立体异构)的数目判断正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D 4．下列叙述正确的是A．操作I导致配制溶液的物质的量浓度偏小B．用装置II除去CO2中的HClC．实验III可观察铁钉的吸氧腐蚀D．实验IV记录的读数为12.20mL5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强6．8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O37．以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和储存，是很好的氢源载体。
最新高中高三上学期10月份阶段性检测理科综合化学试题(答案解析)
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是( )
C．Z和Q的单质的状态 D．Z源自Q在周期表中的位置(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出阳离子Ｂ的立体构型为__________，离子中键角为_________；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式________________。
D．X的氢化物中不可能含有非极性共价键
二、多选题
7．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是
A．右边CO与CO2分子数之比为1:3
B．右侧CO的质量为2.75g
C．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5: 3
D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
三、原理综合题
8．Ⅰ．中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题：
（1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为______________。
C．含极性键的共价化合物一定是电解质
【高三】年高三化学上册10月月考试题(附答案)
【高三】年高三化学上册10月月考试题（附答案）高三化学上册10月月考试题（附答案）本试卷分为两部分：第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。
考试时间为100分钟，满分为100分。
第ⅰ卷(选择题共48分)可能的相对原子质量：H:1C:12n:14o:16na:23S:32cl:35k：39ca：40fe：56一、多项选择题（每个问题只有一个正确答案，每个子问题3分，总共48分）1.下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是()A.①④B②③c。
①③⑤D①②④2.在粗碘中含有ibr和icl，受热时，i2、icl、ibr均可升华。
在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是()a、基布。
znc。
kcld。
h2o3.设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()a、 0.01 molmg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.02 Nab.4.6g组成为c2h6o的有机物，所含c-h键数目不一定为0.6nac、 0.1mol N2和0.3mol H2在催化剂作用下在密闭容器中充分反应，氨分子数等于0.2nad.将2.24l(标准状况下)co2通入1l0.15moll-1的naoh溶液中，所得co32-和hco3-物质的量浓度相等4.以下实验方案未能达到预期目的（）选项实验方案预期目的A饱和NaHCO 3溶液脱除CO2中的HClb向x溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液检验x溶液中是否含有so42-C将酚酞试液滴入醋酸钠溶液中。
如果加热后红色加深，说明盐的水解是吸热的d向含有少量苯酚的苯中加入naoh溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.200 ml硫酸盐溶液含有1.5 Na硫酸盐离子（Na代表阿伏伽德罗常数值），同时含有na个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为()a、 1摩尔-1b。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四川省彭州市濛阳中学【精品】高三上学期10月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与中华古文化、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．“水声冰下咽，沙路雪中平”，既有物理变化又涉及化学过程B．用可见光束照射以区别溶液、胶体和浊液C．漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水D．为了增强消毒、杀菌效果，可以将“84消毒液”与“洁厕灵”按一定比例混合使用2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1 N A B．1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2N AC．通常状况下，11.2 L 12C18O中含有的中子数为8N AD．室温下pH＝11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH－数目为0.01N A3．下列离子方程式书写正确的是A．铜片与浓硫酸共热：Cu + 4H+ + SO24-ΔCu2+ + SO2↑ + 2H2OB．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + I2C．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2H+D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+ =Al(OH)3↓+Al3++H2O4．为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中有机化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力。
该化合物中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。
下列叙述不正确的是A．该化合物是既含有极性键又含有非极性键的极性分子B．该化合物中X、Y、Z的原子半径大小顺序为：Z＞Y＞XC．三种元素的非金属性强弱顺序为：Z ＞Y ＞XD．X与Z组成的一种化合物(X2Z2)也是一种“绿色”消毒剂，其电子式为：5．废气的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体慢慢通入FeC13、FeC12、CuC12的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如图所示。
下列叙述正确的是A ．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O 2 ＞Fe 3+＞ SB ．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl 2C ．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu 和ClD ．反应中当有34g H 2S 转化为硫单质时，保持溶液中Fe 3+的量不变，需要消耗O 2 11.2 L 6．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是A ．AB ．BC ．CD ．D7．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的A ．pH 5=的3CH COOH 溶液和pH 5=的4NH Cl 溶液中，()+c H不相等 B ．3NaHCO 溶液中：()()()()+-2-3323c Na >c HCO >c CO >c H CO C ．0.1molAgCl 和0.1molAgl 混合后加入1L 水中，所得溶液中：()()c Clc I --< D ．把10.2mol L -⋅醋酸与10.1mol L -⋅醋酸钠溶液等体积混合：()()()33c CH COOH c CH COO 3c Na -++=二、实验题8．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：回答下列问题：(1) 步骤①要去除废铁屑表面的油污，可以采用的最佳方法是______(填选字母)。
A．水洗B．酸洗C．碱洗D．碱煮水洗 E.酸煮水洗(2)步骤②需要加热的目的是_______，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是_______。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_____(填标号)。
(3)步骤③中使用足量的H2O2，反应的离子方程式是_________，为了检验该反应还是否存在Fe2＋，可加入黄色铁氰化钾溶液，反应的离子方程式是________。
实验中，分批加入H2O2，不仅可不引入杂质，同时为了防止__________，溶液还要保持pH小于0.5。
(4) 步骤⑤的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______。
9．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。
制备反应原理为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。
某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
(1)实验前应先检查W装置的气密性，其方法为___。
(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→→→→→。
___(3)Y中发生反应的化学反应式为___。
(4)Z中应先后通入两种气体其原因为___。
(5)La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0ml.稀盐酸中，加10入mLNH3—NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2Y2-=LaY-+2H+)，消耗EDTA溶液44.0ml。
则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]=___。
(6)该化学兴趣小组根据已学Na2CO3、NaHCO3的性质，设计实验探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为___；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为___。
三、原理综合题10．氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。
I.一氯胺(NH2C1)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。
(1)写出NH2Cl的电子式：___。
(2)写出NH2Cl水解的化学方程式：___。
(3)一定条件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl（g），同时得到HCl(g)。
已知部分化学键的键能如表所示：写出该反应的热化学方程式：___。
II.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。
可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO （g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH<0。
保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比2n(NO)[]n(Cl)进行反应。
平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：(4)图中T1、T2的关系为：T1___T2(填“>”“<”或“=”)，理由为___。
(5)图中A、B、C、D四点中对应的NOCl体积分数最大的是___。
(6)若容器容积为2L，则B点的平衡常数为___。
四、结构与性质11．铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。
回答下列问题:(1)基态铜原子价层电子排布式为_____，基态铜原子____种运动状态不相同的电子。
(2)单质铜是由____键形成的晶体。
(3)Cu2+能与多种物质形成配合物。
①CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子为_____，写出与2-4SO互为等电子体的一种分子或离子是______。
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：；Cu2+的配位数为____，乙二胺沸点高于1，2﹣二氯乙烷(Cl-CH2-CH2-Cl)的主要原因是______。
(4)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为____。
②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于___(填“共价”或“离子”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为N A，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的14，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为___pm。
参考答案1．C【详解】A. “水声冰下咽，沙路雪中平”，描述的是水的状态变化，只有物理变化，故A 错误；B. 胶体和溶液一样是均一透明的，其稳定性介于溶液和浊液之间，正常情况下，无法分清胶体和溶液，但可见光束照射胶体时会产生丁达尔效应，故用可见光束照射以区别溶液与胶体，浊液不稳定，放置一段时间后就会沉降，故B 错误；C. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水，故C 正确；D. “84消毒液”有效成分是次氯酸钠，“洁厕灵”主要成分是盐酸，二者混合使用会发生反应生成有毒气体氯气，危害身体健康，故D 错误；故选C 。
2．D【详解】A ．4.6g 钠的物质的量为0.2mol ，与足量水反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，生成0.2mol 氢氧化钠和0.1mol 氢气，生成的0.2mol 氢氧化钠可与铝箔反应：2Al+2H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑，能继续生成氢气，则最终生成H 2的物质的量大于0.1mol ，即氢气的分子数大于0.1 N A ，故A 错误；B ．1.0 L 1.0 mol/L 的NaAlO 2溶液中NaAlO 2的物质的量为1mol ，NaAlO 2中含氧原子的物质的量为2mol ，但溶液中含有水，水分子中也含有氧原子，则NaAlO 2溶液中含有的氧原子的物质的量大于2mol ，即氧原子的数目大于2N A ，故B 错误；C ．1个12C 18O 分子中含有的中子数为16个，通常状况下，11.2 L 12C 18O 的物质的量不能用标况下气体摩尔体积计算，则含有的中子数无法准确计算，故C 错误；D ．室温下pH ＝11的Na 2CO 3溶液中c (H +)=10-11mol/L ，则溶液中c (OH －)=()-w -11+14mol/L=0.0K 01mol/L 110c =H 0，由水电离出的OH －的数目为0.001mol/L×10L×N A =0.01N A ，故D 正确；答案选D 。
3．D【详解】A. 浓硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cu + 2H 2SO 4(浓)ΔCu 2+ + 2-4SO +SO 2↑ + 2H 2O ，故A 错误； B. 还原性：I -＞Fe 2+，将1 mol Cl 2通入含1 mol FeI 2的溶液中，Cl 2恰好将I -氧化，正确的离子方程式为：2I - + Cl 2 = 2Cl - + I 2，故B 错误；C. CaCl 2溶液与CO 2不能发生反应，违反了强酸制取弱酸的原理，故C 错误；D. 1mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5 mol/L 的盐酸等体积混合，假设体积均为1L ，可认为先发生反应①-+223AlO +H +H O=Al(OH)↓，剩余1.5mol H +，再发生反应+3+32Al(OH)+3H =Al +3H O ，可得②+3+320.5Al(OH)+1.5H =0.5Al +1.5H O ，①+②得到总反应的离子方程式为： AlO 2-+2.5H + =0.5Al(OH)3↓+0.5Al 3++0.5H 2O ，化简得2AlO 2-+5H + = Al(OH)3↓+Al 3++H 2O ，故D 正确；故选D 。