最新高中高三上学期10月月考理综化学试题(答案解析)

四川省彭州市濛阳中学【精品】高三上学期10月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与中华古文化、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．“水声冰下咽，沙路雪中平”，既有物理变化又涉及化学过程B．用可见光束照射以区别溶液、胶体和浊液C．漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水D．为了增强消毒、杀菌效果，可以将“84消毒液”与“洁厕灵”按一定比例混合使用2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1 N A B．1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2N AC．通常状况下，11.2 L 12C18O中含有的中子数为8N AD．室温下pH＝11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH－数目为0.01N A3．下列离子方程式书写正确的是A．铜片与浓硫酸共热：Cu + 4H+ + SO24-ΔCu2+ + SO2↑ + 2H2OB．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + I2C．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2H+D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+ =Al(OH)3↓+Al3++H2O4．为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中有机化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力。

该化合物中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。

下列叙述不正确的是A．该化合物是既含有极性键又含有非极性键的极性分子B．该化合物中X、Y、Z的原子半径大小顺序为：Z＞Y＞XC．三种元素的非金属性强弱顺序为：Z ＞Y ＞XD．X与Z组成的一种化合物(X2Z2)也是一种“绿色”消毒剂，其电子式为：5．废气的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

将H2S和空气的混合气体慢慢通入FeC13、FeC12、CuC12的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如图所示。

下列叙述正确的是A ．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O 2 ＞Fe 3+＞ SB ．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl 2C ．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu 和ClD ．反应中当有34g H 2S 转化为硫单质时，保持溶液中Fe 3+的量不变，需要消耗O 2 11.2 L 6．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是A ．AB ．BC ．CD ．D7．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的A ．pH 5=的3CH COOH 溶液和pH 5=的4NH Cl 溶液中，()+c H不相等 B ．3NaHCO 溶液中：()()()()+-2-3323c Na >c HCO >c CO >c H CO C ．0.1molAgCl 和0.1molAgl 混合后加入1L 水中，所得溶液中：()()c Clc I --< D ．把10.2mol L -⋅醋酸与10.1mol L -⋅醋酸钠溶液等体积混合：()()()33c CH COOH c CH COO 3c Na -++=二、实验题8．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：回答下列问题：(1) 步骤①要去除废铁屑表面的油污，可以采用的最佳方法是______(填选字母)。

A．水洗B．酸洗C．碱洗D．碱煮水洗 E.酸煮水洗(2)步骤②需要加热的目的是_______，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是_______。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_____(填标号)。

(3)步骤③中使用足量的H2O2，反应的离子方程式是_________，为了检验该反应还是否存在Fe2＋，可加入黄色铁氰化钾溶液，反应的离子方程式是________。

实验中，分批加入H2O2，不仅可不引入杂质，同时为了防止__________，溶液还要保持pH小于0.5。

(4) 步骤⑤的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为______。

9．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。

制备反应原理为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。

某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

(1)实验前应先检查W装置的气密性，其方法为___。

(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→→→→→。

___(3)Y中发生反应的化学反应式为___。

(4)Z中应先后通入两种气体其原因为___。

(5)La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0ml.稀盐酸中，加10入mLNH3—NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2Y2-=LaY-+2H+)，消耗EDTA溶液44.0ml。

则产品中La2(CO3)3的质量分数ω[La2(CO3)3]=___。

(6)该化学兴趣小组根据已学Na2CO3、NaHCO3的性质，设计实验探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为___；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为___。

三、原理综合题10．氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。

I.一氯胺(NH2C1)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。

(1)写出NH2Cl的电子式：___。

(2)写出NH2Cl水解的化学方程式：___。

(3)一定条件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl（g），同时得到HCl(g)。

已知部分化学键的键能如表所示：写出该反应的热化学方程式：___。

II.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。

可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO （g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH<0。

保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比2n(NO)[]n(Cl)进行反应。

平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：(4)图中T1、T2的关系为：T1___T2(填“>”“<”或“=”)，理由为___。

(5)图中A、B、C、D四点中对应的NOCl体积分数最大的是___。

(6)若容器容积为2L，则B点的平衡常数为___。

四、结构与性质11．铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。

回答下列问题:(1)基态铜原子价层电子排布式为_____，基态铜原子____种运动状态不相同的电子。

(2)单质铜是由____键形成的晶体。

(3)Cu2+能与多种物质形成配合物。

①CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子为_____，写出与2-4SO互为等电子体的一种分子或离子是______。

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：；Cu2+的配位数为____，乙二胺沸点高于1，2﹣二氯乙烷(Cl-CH2-CH2-Cl)的主要原因是______。

(4)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为____。

②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于___(填“共价”或“离子”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为N A，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的14，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为___pm。

参考答案1．C【详解】A. “水声冰下咽，沙路雪中平”，描述的是水的状态变化，只有物理变化，故A 错误；B. 胶体和溶液一样是均一透明的，其稳定性介于溶液和浊液之间，正常情况下，无法分清胶体和溶液，但可见光束照射胶体时会产生丁达尔效应，故用可见光束照射以区别溶液与胶体，浊液不稳定，放置一段时间后就会沉降，故B 错误；C. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水，故C 正确；D. “84消毒液”有效成分是次氯酸钠，“洁厕灵”主要成分是盐酸，二者混合使用会发生反应生成有毒气体氯气，危害身体健康，故D 错误；故选C 。

2．D【详解】A ．4.6g 钠的物质的量为0.2mol ，与足量水反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，生成0.2mol 氢氧化钠和0.1mol 氢气，生成的0.2mol 氢氧化钠可与铝箔反应：2Al+2H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑，能继续生成氢气，则最终生成H 2的物质的量大于0.1mol ，即氢气的分子数大于0.1 N A ，故A 错误；B ．1.0 L 1.0 mol/L 的NaAlO 2溶液中NaAlO 2的物质的量为1mol ，NaAlO 2中含氧原子的物质的量为2mol ，但溶液中含有水，水分子中也含有氧原子，则NaAlO 2溶液中含有的氧原子的物质的量大于2mol ，即氧原子的数目大于2N A ，故B 错误；C ．1个12C 18O 分子中含有的中子数为16个，通常状况下，11.2 L 12C 18O 的物质的量不能用标况下气体摩尔体积计算，则含有的中子数无法准确计算，故C 错误；D ．室温下pH ＝11的Na 2CO 3溶液中c (H +)=10-11mol/L ，则溶液中c (OH －)=()-w -11+14mol/L=0.0K 01mol/L 110c =H 0，由水电离出的OH －的数目为0.001mol/L×10L×N A =0.01N A ，故D 正确；答案选D 。

3．D【详解】A. 浓硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cu + 2H 2SO 4(浓)ΔCu 2+ + 2-4SO +SO 2↑ + 2H 2O ，故A 错误； B. 还原性：I -＞Fe 2+，将1 mol Cl 2通入含1 mol FeI 2的溶液中，Cl 2恰好将I -氧化，正确的离子方程式为：2I - + Cl 2 = 2Cl - + I 2，故B 错误；C. CaCl 2溶液与CO 2不能发生反应，违反了强酸制取弱酸的原理，故C 错误；D. 1mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5 mol/L 的盐酸等体积混合，假设体积均为1L ，可认为先发生反应①-+223AlO +H +H O=Al(OH)↓，剩余1.5mol H +，再发生反应+3+32Al(OH)+3H =Al +3H O ，可得②+3+320.5Al(OH)+1.5H =0.5Al +1.5H O ，①+②得到总反应的离子方程式为： AlO 2-+2.5H + =0.5Al(OH)3↓+0.5Al 3++0.5H 2O ，化简得2AlO 2-+5H + = Al(OH)3↓+Al 3++H 2O ，故D 正确；故选D 。