高三10月月考化学试题(含答案)
山东省滕州市第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 (含答案)
2024-2025学年度第一学期10月份阶段检测高三化学可能用到的相对原子质量：Ca-20 Cl-35.5 O-16 C-12 Ag-108 S-32 N-14一、单选题(共10题，每个小题只有一个正确选项，每题2分共20分)。
1. 科技是第一生产力，而化学与科技息息相关，下列说法不正确的是A. 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B. 国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金C. 清华大学研制的“天机芯”是全球首款异构融合类芯片，其主要成分和光导纤维不相同D. 冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素2. 下列有关化学实验安全规范的说法错误的是A. 眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗B. 废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理C. 开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动D. 加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管3. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。
实验装置如图所示，下列说法正确的是A. 湿润的pH 试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性B. f 处出现红色沉淀是因为被氧化为，遇生成弱电解质C. g 处变为橙色，h 处变为黄色，说明元素非金属性：D. 等量分别单独缓慢通过g 、h 、i 试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：13KClO 2O 2Cl 2Fe +3Fe +3Fe +KSCN 3Fe(SCN)Cl Br I>>2Cl4. 过二硫酸钾(，其中S 为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。
它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 中含有非极性共价键的数目为B. 分解，生成的分子数为C. 标准状况下，含有的原子数为D. 溶液中的离子总数为5. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。
用下列装置制备草酸亚铁晶体。
哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高三上学期 10月月考 化学试卷(含答案)
哈三中2024—2025学年度上学期高三学年10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Sc 45 Cr 52 Pd 106I 卷（选择题共45分）一、选择题（每题有一个选项符合题意，1-15题每题3分，共45分）1.2024年9月20日，华为首款三折叠手机横空出世。
以下涉及到的化学知识有错误的是A.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料C.使用液晶高分子聚合物（LCP ）做天线膜材料，可以提高信号传输速率的同时，降低介电损耗，其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中12g 石墨烯中含有六元环的个数为2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.3.足量锌和稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是A.加硝酸钠固体B.加醋酸钠固体C.加硫酸铜固体D.通入HCl 气体4.下列离子方程式书写正确的是A.将碳酸氢钙溶液与少量的澄清石灰水混合：B.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：C.向次氯酸钠溶液中通入少量：D.向酸性KMnO 4溶液中加H 2O 2至溶液褪色：5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下与0.1molHCl 充分反应后所得产物含有的分子数为0.1B.常温常压下，和的混合气体中氧原子总数为2C.100g 质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H 键的数目为7D.在25℃时，1LpH 为2的H 2SO 4溶液中含有H +数目为0.016.已知氰、硫氰的化学性质与Cl 2类似，被称为“拟卤素”，且阴离子的还原性顺序为。
下列说法中不正确的是241.20410⨯224MnO Mn-+→23NO NO -→22274Cr O CrO --→23SHSO --→2332HCO CaOH CaCO H O-+-++=↓+()3224432Al 6OH 3Ba 3SO 2Al OH 3BaSO +-+-+++=↓+2CO 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+2422222MnO 3H O 6H 2Mn 6H O 4O -++++=++↑A N 30.1molNH A N 220gNO 2426gN O A N A N AN []2(CN)[]2(SCN)I >SCN >CN >Br >Cl -----A.若、发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理B.Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为C.与溶液能反应，可证明的还原性大于D. 加入到NaBr 和KSCN 的混合溶液中发生反应：7下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是选项实验操作解释或结论A将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量B 相同温度下，分别测饱和NaHCO 3和NaHSO 3溶液的pH pH 后者小于前者，C 元素的非金属性弱于S 元素C 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已水解8.下列叙述或数据正确的是A.室温下用广泛pH 试纸测得某氯水的pH=4B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液分批次缓慢倒入酸溶液中C.酸碱中和滴定测待测液浓度时，装待测液的滴定管水洗后再用待测液润洗2~3次D.配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线9.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应实验，下列说法正确的是A.比较N 、C 、Si 的非金属性强弱B.利用该装置检验氯化铵受热分解产物2(CN)2(SCN)()22Cl 2SCN SCN 2Cl--+=+SCN -3+Fe SCN -2+Fe 2(CN)()()22CN 2SCN 2CN SCN --+=+C.Na 在空气中加热D.萃取后从下口放出碘的苯溶液10.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。
安徽省合肥市2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题含答案
合肥2025届高三10月段考试卷化学（答案在最后）考生注意：1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。
墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。
考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27Cl-35.5Ti-48Fe-56Ba-137一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是NH HCO，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量A.加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂，如43气体，使面团疏松多孔硅量子点不是胶体B.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为220nmNaHCO溶液的方法解毒C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射3D.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料【答案】D【解析】【详解】A．NH4HCO3俗称泡打粉，加工馒头，面包时，加入一些NH4HCO3，碳酸氢铵分解产生大量气体，从而使面团变得疏松多孔，A正确；B．硅量子点的直径为2~20nm，虽然符合胶体中分散质粒子直径的范围，但没有构成分散系，所以硅量子点不是胶体，B正确；C．阿司匹林分子中含有羧基，显酸性，当酸中毒时，可静脉注射NaHCO3溶液进行解毒，C正确；D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，它们的主要成分都是碳单质，属于无机非金属材料，D错误；故选D。
2.下列关于物质工业制备的说法中正确的是A.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气B.硝酸生产尾气中的x NO 可用23Na CO 溶液或3NH 处理C.工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石【答案】B 【解析】【详解】A ．2CO 在NaCl 中的溶解度很小，先通入3NH 使食盐水显碱性，能够吸收大量2CO 气体，所以侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，A 错误；B ．NO x 与23Na CO 溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，NO x 与3NH 反应生成氮气，B 正确；C ．钠是活泼金属，当前工业上普遍采用熔融氯化钠电解法制金属钠，镁化学性质也比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，C 错误；D ．工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO 在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D 错误；故选B 。
2023-2024学年广东省江门市第一中学高三上学期10月月考化学试题
2023-2024学年广东省江门市第一中学高三上学期10月月考化学试题1.很多珍贵文物都记载着中华文明灿烂成就，下列国宝级文物主要由合金材料制成的是铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯2.航天科技的发展与化学密切相关。
下列说法不正确的是A．神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料B．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气C．航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体3.已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。
下列说法错误的是A．的电子式为B．基态O原子的价电子排布图为C．的空间填充模型为D．中键与键的个数比为1：24.药物“异博定”能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程。
下列说法中正确的是A．X分子最多有15个原子共平面B．用酸性高锰酸钾能检验Z中是否含有YC．等物质的量的X、Y、Z消耗的NaOH的物质的量相等D．一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K +、 Na +、、ClO -B．0.1mol•L -1的Fe(NO 3 ) 2溶液中：Na +、H +、SCN -、I -C．0.1mol•L -1的NaAlO 2溶液中：K +、H +、、D．由水电离产生的的溶液中：Na +、Ba 2+、、Cl -6.树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。
下列劳动项目涉及的化学知识正确的是可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳D．D7.为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．重水( )中含有的质子数为B．的与完全反应时转移的电子数为C．环状 ( )分子中含有的键数为D．的溶液中离子数为8.如图是某元素的化合价——物质类型二维图。
其中正盐g与NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比c大16。
下列说法正确的是A．f可经催化氧化生成dB．c和d都可用排水法收集C．b的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D．实验室制备f时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取9.下列事实能用平衡移动原理解释的是A．溶液中加入少量固体，促进分解B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生10.下列解释事实的方程式正确的是A．用食醋清洗水垢：B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：C．Cl 2与热的NaOH溶液反应制取NaClO 3：D．“84消毒液”起作用原理：11.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次递增，其序数和为13，可组成固态储氢材料ZX3YX3。
江西省多校联考2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学含答案
江西省10月份高三联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：O16F19Mg24S32K39Cu64Zn65Ta181Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．每一种生肖都有其独特的文化内涵。
下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是（）A．错金杜虎符B．龙形玉佩C．瓷猪（宋）D．陶鸡2．下列化学用语表示正确的是（）A．HClO的电子式：B．质量数为238、中子数为146的铀（U）原子：238136UCaF的形成过程：C．2D．2－甲基－2－戊烯的键线式：3．化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是（）Na CO可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多A．23B．为了杀死自来水中的未知病毒，可向其中加入一点明矾C．汽油、煤油、植物油都是油，它们的主要成分相同D．通常将药物溶解在生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）中进行输液4．下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是（）选项氧化物性质用途A 22Na O 强氧化性用作呼吸面具的供氧剂B 23Al O 熔点高用作耐火材料C CaO吸湿性用作干燥剂D34Fe O 磁性用于制造录音磁带和电讯器材5．已知X 转化为R 和W 的反应分步进行：①(g)Y(g)2W(g)+ ，②Y(g)R(g)+ W(g)。
反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法错误的是（）A ．1molY(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)的能量之和B ．反应①生成1molY(g)时吸收()a1a 2kJ E E -能量C ．X 转化为R 的总反应生成1molW(g)时吸收()a1a 2a3a 4kJ E E E E -+-能量D ．断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于形成1molW(g)中化学键所放出的能量6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．硅酸钠与盐酸反应：2323Na SiO 2H H SiO 2Na +++=↓+B ．将2Cl 通入石灰乳中制漂白粉：22Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++C ．硫氰化铁溶液中加NaOH 溶液产生沉淀：33Fe 3OH Fe(OH)+-+=↓D ．用稀硫酸酸化的4KMnO 溶液与少量22H O 反应：24222MnO 6H 5H O 2Mn -++++=+225O 8H O ↑+7．化合物R 是一种药物合成的重要中间体，部分合成路线如图：下列说法错误的是（）A ．M 分子含手性碳原子B ．N 与R 相比，N 的沸点更高C ．R 不存在含有苯环的同分异构体D ．M 、N 、R 均能使酸性4KMnO 溶液褪色8．A N 代表阿伏加德罗常数的值。
四川省绵阳中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(含答案)
绵阳中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Zn-65一、单项选择题（共14个题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个正确答案。
）1．中华文化源远流长、博大精深，下列文物主要材料与其它三个不同的是：（ ）A ．清代的云锦龙袍B ．商代的司母戊鼎C ．西汉素纱禅衣D ．北宋的清明上河图2．对于反应来说，下列反应速率中最快的是：（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列各组物质熔点高低的比较，不正确的是：（ ）A ．Li ＞Na ＞KB ．C ．HCl ＞HBr ＞HID ．金刚石＞碳化硅＞晶体硅4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）A ．12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为B ．2.24L 乙烯中含键的数目为C ．1mol 中键的数目为D ．20g SiC 晶体中Si ―C 键的数目为5．结构决定性质，下列性质差异与结构因素不匹配的是：（）选项性质差异结构因素A 在水中的溶解度：HCl 远大于分子极性B 熔点：NaCl ＞HCl晶体类型C 沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛氢键类型D电离常数：范德华力6．对于氨气与氯气的反应：，，涉及到的物质以下说法正确的是：（）A ．氮原子的价电子排布图为：()()()()2A g 4B g 5C s 3D g ++A ()11A 0.003mol L sv --=⋅⋅()11B 0.2mol L minv --=⋅⋅()11C 0.5mol L minv --=⋅⋅()11D 0.21mol L min v --=⋅⋅23Al O NaCl KCl >>A N A 0.5N σA0.5N ()224Cu H O +⎡⎤⎣⎦σA 8N AN 4CH a K 33Cl CCOOH CH COOH>3222NH 3Cl N 6HCl +=+32248NH 3Cl N 6NH Cl +=+B ．的电子式为：C ．的VSEPR 模型：D ．HCl 分子中σ键的形成：7．下图实验装置和操作能达到实验目的的是（）A ．利用甲装置制备溴苯并验证有HBr 生成B ．利用乙装置探究、对分解的催化效果C ．利用丙装置测定中和热D ．利用丁装置制备8．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W 、X 、Y 、Z 、Q 、R 分别代表相关化学元素。
广东省东莞市第四高级中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题(含答案)
2024届高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1D 2C 1（本试卷共20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
）2N 14O 16Na 23一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．非物质文化遗产是中华优秀传统文化的重要组成部分。
下列广东的非遗项目中涉及的主要物质由硅酸盐材料制成的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。
下列说法正确的是A ．“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，12954Xe 与13154Xe 互为同位素B ．“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是SiO 2C ．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物D ．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料3．下列相关微粒或物质的化学用语错误的是A ．中子数为12的钠原子：2311NaB ．石墨和C 60互为同素异形体C ．2Mn 的价电子的轨道表示式：D ．2CO 的电子式：4．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是A．SO2具有较强的还原性——可以在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂食品保鲜B．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性——可用作饮用水消毒剂C．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光——钾盐可用作紫色烟花的原料D．Ca(OH)2具有碱性—用熟石灰处理实验后的酸性废水5．下列关于金属冶炼的说法正确的是A．用电解熔融MgO的方法来冶炼金属镁B．通常采用CO高温还原法冶炼金属铁C．铜的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠6．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA金属钠在O2点燃产生Na2O2Na2O2可在潜水艇中作为O2的来源B碳酸钠受热分解产生CO2用碳酸钠作膨松剂制作面包C浓硫酸与Fe不反应可用钢瓶运输浓硫酸D Zn的金属性比Fe强船身焊接锌块可减缓船体腐蚀7．探究蔗糖与浓硫酸反应及气体产物的性质，设计如图4实验，下列说法正确的是A．蔗糖变为黑色，说明浓硫酸有强氧化性B．品红和酸性KMnO4溶液褪色原理相同C．石蕊变红，说明气体产物溶于水有酸性D．澄清石灰水变浑浊，气体产物一定含SO28.近日北京大学肿瘤医院发现，天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。
浙江省杭州市浙南联盟2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题含答案
2024学年第一学期浙南名校联盟第一次联考高三年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质组成分类，下列物质属于碱的是A.CH 3OH B.Cu 2(OH)2CO 3 C.LiOH D.HCOOH【答案】C 【解析】【详解】A ．CH 3OH 属于有机物，为醇类，A 不符合题意；B ．Cu 2(OH)2CO 3在电离时除可以电离OH -外还可以电离出CO 23，属于盐类，B 不符合题意；C ．LiOH 在电离时可以电离出Li +和OH -，属于碱，C 符合题意；D ．HCOOH 属于有机物，为酸类，D 不符合题意；故答案选C 。
2.物质的性质决定用途。
下列说法正确的是A.2SO 具有漂白性，葡萄酒中添加2SO 起到漂白作用B.3FeCl 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板C.3HNO 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜D.维生素C 具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂【答案】C 【解析】【详解】A ．二氧化硫具有还原性，可延长葡萄糖酒的变质时间，常用作葡萄酒抗氧化剂，故A 错误；B．氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用作铜印刷电路板的腐蚀液，故B错误；HNO具有强氧化性，能与金属银发生氧化还原反应，可清洗附在试管内壁的银镜，故C正确；C．3D．维生素C具有还原性，可用于水果罐头的抗氧化剂，故D错误；故选C。
3.下列表示不正确．．．的是NH分子的球棍模型：A.3B.HCl中共价键的电子云图：C.甲基的电子式：D.2，3-二甲基丁烷的键线式：【答案】B【解析】NH以N原子与3个H原子形成三对共用电子对，分子的球棍模型为：，故【详解】A．3A正确；B．HCl中σ键是H原子的1s原子轨道和Cl原子的3p原子轨道重叠形成的,其电子云轮廓图为:，故B错误；C．甲基是甲烷分子去掉一个氢原子，电子式为，故C正确；D．2，3-二甲基丁烷主碳链有4个碳，第2和第3个碳上各有一个甲基，其键线式为：，故D正确；4.利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是Cl B.图②可用于熔化固体烧碱A.图①可用于实验室制2Cl中的HCl D.图④可用于向容量瓶转移溶液C.图③可用于除去2【答案】D【解析】【详解】A．稀盐酸和MnO2不反应，不能制取氯气，A错误；B．瓷坩埚中含有SiO2，可以和NaOH反应，不可用于熔化固体烧碱，B错误；Cl中的HCl，导气管需要长进短出，C错误；C．用饱和NaCl溶液除去2D．图④可用于向容量瓶转移溶液，操作正确，D正确；故选D。
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辽师大附中-模块考试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。
每小题只有一项是最符合题目要求）1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法不利于该目标实现的是（）A、推广使用无磷洗涤剂B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C、用工业污水直接灌溉农田D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（）A、塑料制品长期不使用也会老化B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A、生产粗硅B、海水提镁．C、电解冶铝D、生产硫酸4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A、滴两滴碘水显蓝色B、滴淀粉试液显蓝色C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AB、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A、在含有大量I-离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯、C1¯、HCO3¯78、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（）A、每转移l.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化B、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C、每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D、SO2只是氧化产物9、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A、2 Fe3+ +2 I—= 2 Fe2++I2B、Cl2+FeI2=== FeCl2＋I2C、Co2O3＋6 HCl===2 CoCl2＋Cl2＋3 H2OD、3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI310、下列实验结论正确的是（）A、将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+C、向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+D、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液11、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入足量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（）A、22.2%B、30%C、75.5%D、80.6%12、下列叙述正确的是( )①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥13、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB、明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O15、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是（）A、若甲为焦炭，则丁可能是O2B、若甲为SO2，则丁可能是氨水C、若甲为Fe，则丁可能是盐酸D、若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO216、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（）A、至少存在5种离子B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC、SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在17、一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。
取20.0 mL该混合溶液－1不断加入则混合溶液中c3A、1.00 mol·L－1B、0.50 mol·L－1C、1.50 mol·L－1D、2.00 mol·L－118、已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A、2 4 3 2 2 6B、0 2 1 0 1 2C、2 0 1 2 0 2D、2 2 2 2 1 419、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。
金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确．．．的是（）A、Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B、硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC、产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD、Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol20第Ⅱ卷（非选择题 共50分）21、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO 4、H 2O 2、Fe （NO 3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：(1) 3H 2SO 4+2 KMnO 4+5H 2O 2=K 2SO 4+2MnSO 4+5 O 2↑+8 H 2O ，当有6 mol H 2SO 4参加反应的过程中，有 mol 还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO 4能将H 2C 2O 4氧化为CO 2。
该反应的化学方程式为（3）取300mL 0.2mol/L 的KI 溶液与一定量的酸性KMnO 4溶液恰好反应，生成等物质的量的I 2和KIO 3，则消耗KMnO 4的物质的量的是 mol 。
（4）在Fe （NO 3）3溶液中加入Na 2SO 3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 ．22、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现： 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe 3+、Br 2谁的氧化性更强？ （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe 3+>Br 2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br 2>Fe 3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液（4①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br–被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。
23、A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_________________。
②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为_____________________________。
(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：____________________________。
(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的15，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：_____________________________________；B转化为C的化学方程式为_________________________________________。
24、铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。
实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；请回答下列问题：(1)固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________________。