高三上学期10月第一次月考化学试题
山东省滕州市第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 (含答案)
2024-2025学年度第一学期10月份阶段检测高三化学可能用到的相对原子质量：Ca-20 Cl-35.5 O-16 C-12 Ag-108 S-32 N-14一、单选题(共10题，每个小题只有一个正确选项，每题2分共20分)。
1. 科技是第一生产力，而化学与科技息息相关，下列说法不正确的是A. 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B. 国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金C. 清华大学研制的“天机芯”是全球首款异构融合类芯片，其主要成分和光导纤维不相同D. 冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素2. 下列有关化学实验安全规范的说法错误的是A. 眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗B. 废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理C. 开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动D. 加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管3. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。
实验装置如图所示，下列说法正确的是A. 湿润的pH 试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性B. f 处出现红色沉淀是因为被氧化为，遇生成弱电解质C. g 处变为橙色，h 处变为黄色，说明元素非金属性：D. 等量分别单独缓慢通过g 、h 、i 试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：13KClO 2O 2Cl 2Fe +3Fe +3Fe +KSCN 3Fe(SCN)Cl Br I>>2Cl4. 过二硫酸钾(，其中S 为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。
它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 中含有非极性共价键的数目为B. 分解，生成的分子数为C. 标准状况下，含有的原子数为D. 溶液中的离子总数为5. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。
用下列装置制备草酸亚铁晶体。
江苏扬州市高邮市2025届高三10月月考化学试题+答案
2024~2025学年第一学期高三年级10月学情调研测试化学试题2024.10（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Co 59Ti 48−−−−−−单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一个选项符合题意．1．我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标．下列关于2CO 的说法不正确．．．是（ ）A ．2CO 是酸性氧化物B ．2CO 属于非电解质C ．2CO 为非极性分子D ．由如图晶胞构成的某固态2CO 易升华2．用硫酸铜溶液可吸收有毒的硫化氢：2424H S CuSO CuS H SO +=++．下列说法正确的是（ ） A ．2H S 的电子式：2S H []H +−+∶∶B ．24H SO 分子中既含离子键又含共价键C ．反应后上层清液中()2c Cu+<D ．键角：()()2243c SO c SO −−> 3．实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠()2NaNH ．已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210C °，沸点400C °，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH 和3NH ．金属钠熔点为97.8C °，沸点882.9C °．氨气在空气中不能燃烧． 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．装置①试管中盛放4NH Cl 和2Ca(OH) B ．实验时应先点燃装置①的酒精灯 C ．装置②和⑤中固体均为碱石灰D ．装置④中冷凝管的进水口应接在a 处4．铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⋅ 是常用的食品添加剂．下列判断正确的是（ ） A ．第一电离能：11I (N)I (O)< B ．离子半径：()()23r O r Al −+> C ．电负性：x(O)x(N)<D ．空间构型：3NH 与3BH 相同阅读下列资料，完成5-6题：含氯化合物在生产生活中应用广泛．舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一．历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在氯化铜的催化作用下，在450C °用空气中的氧气跟氯化氢反应制备氯气，反应方程式为：2CuCl2222450C4HCl O 2Cl 2H O °++ ．工业上以NaCl 为原料可制得22Na NaOH Cl ClO 、、、等．5．下列化学反应表示不正确．．．的是（ ） A ．3NaHSO 溶液可用作去氯剂：23224HSO Cl H O SO 2Cl 3H −−−+++=++B ．电解饱和NaCl 溶液的阴极反应：22H 2e H +−+=↑C ．将373K ClO 与浓盐酸反应制备二氧化氯：373732222ClO 4H 2Cl Cl 2ClO 2H O −+−++=↑+↑+D ．氯气溶于水：22Cl H O H Cl HClO +−+++6．关于“地康法”制氯气，下列有关说法正确的是（ ）A ．反应每生成标准状况下222.4LCl ，转移电子的数目小于232 6.0210××B ．当()2c(HCl)2c Cl =时，该可逆反应达到限度，平衡常数()()2242c Cl K c (HCl)?c O =C ．使用2CuCl 作催化剂，降低了正反应的活化能，但不能降低逆反应的活化能和焓变D ．该反应的H 0∆<7．下列有关物质性质与用途说法均正确且具有对应关系的是（ ） A ．2SO 具有还原性，可用于工业生产硫酸B ．Na 具有强还原性，可用于从4TiCl 溶液中置换出TiC ．氨与水分子间可形成氢键，液氨常用作致冷剂D ．3FeCl 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是（ ）A ．工业制备硝酸：222O O H O223N NO NO HNO → → →放电B ．工业制备漂白粉：22NaCl Cl Ca(ClO) → →电解石灰乳饱和C ．工业制备金属2Mg :Mg(OH)MgO Mg ∆ → →电解D ．工业生产金属HCl323Al :AlCl 6H O AlCl Al ∆⋅ → →电解9．咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得．下列说法正确的是（ ）A ．X 和Y 分子都存在顺反异构体，与足量的2H 加成后的产物都存在对映异构体B ．咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上C ．可用溴水检验咖啡酸中是否含有XD ．一定条件下，咖啡酸只能发生加聚反应，不能发生缩聚反应10．“绿水青山就是金山银山”．现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电．下列有关说法正确的是（ ）A ．惰性电极M 为阳极B ．高温有利于该装置工作C ．N 极的电极反应式3222NO 10e 12H N 6H O −−+−+=+D ．每生成21molN ，通过质子交换膜的H +为3.75mol11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）选项实验过程及现象实验结论A将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解3Fe +与铜粉反应B用少量蒸馏水溶解2CuCl 固体得绿色溶液，继续加水稀释，溶液逐渐变为蓝色[]()224224CuCl ()4H O Cu H O ()4Cl −+−++ 色绿色蓝，增大了水的浓度，使上述平衡正向移动C向2mL0.1mol /LNaCl 溶液中滴加几滴3AgNO 溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1mol /LKI 溶液，出现黄色沉淀溶度积常数：AgI AgCl <D向()241mL0.1mol /LFe SO 溶液中加入1mL0.1mol /LKI 溶液，充分振荡后滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色3Fe +与I −的反应为可逆反应A ．AB ．BC ．CD ．D12．柠檬酸()3657H C H O 为三元有机酸，因为有温和爽快的酸味，普遍用于各种饮料、葡萄酒、点心、罐头果汁、乳制品等食品的制造．己知()4a1365725C,K H C H O 7.110−°=×，()()57a23657a33657K H C H O 1.6810,K H C H O 4.110−−=×=×．又已知()()711a123a223K H CO 4.310,K H CO 5.6110−−=×=×，进行如下实验：①向1235mL0.1000mol L Na CO −⋅溶液中，滴加5滴136570.1000mol L H C H O −⋅溶液； ②测定126570.1000mol L NaH C H O −⋅溶液pH 值；③向136570.1000mol L H C H O −⋅溶液中滴加NaOH 溶液至pH 7=；④将浓度均为136570.1000mol L H C H O −⋅与3657Na C H O 等体积混合，pH 4.8≈． 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．实验①反应离子方程式为：223365726572CO H C H O CO HC H O H O −−+=↑++B ．实验②溶液的pH 7<C ．实验③所得溶液中：()()()326576572657c C H O c HC H O c H C H O −−−>> D ．实验④所得混合溶液中加入少量酸或碱，pH 保持不变，可作缓冲溶液 13．甲醇-水催化重整可获得2H ，其主要反应如下： I ：32221CH OH(g)H O(g)CO (g)3H (g)H 49.4kJ /mol +=+∆=+Ⅱ：322CH OH(g)CO(g)2H (g)H 92kJ /mol =+∆=+在51.0110Pa ×下，将等体积的3CH OH 和2H O 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，32CH OH H O 、的转化率及2CO CO 、的选择性随温度变化情况如图所示．CO 的选择性()2n (CO)100%n CO n (CO)× +生成生成生成．下列说法正确的是（ ）A ．曲线a b c 、、分别表示2H O 的转化率、3CH OH 的转化率、2CO 的选择性B ．甲醇-水催化重整制2H 应选择反应温度为260C °左右 C ．其他条件不变，增大()()32n CH OH n H O 可以提高平衡时2H 产率D ．其他条件不变，在270~290C °温度范围，随着温度升高，出口处2CO 的量不断减小，CO 和2H 的量不断增大14．（16分）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料（主要成分为34Co O ，还含有少量的铝箔、2LiCoO 等杂质）制备碳酸钴的工艺流程如图所示．（1）写出基态时Co 的外围电子排布式_______． （2）“碱浸”步骤发生的离子方程式_______． （3）“酸溶”过程中，22H O 的作用是_______．（4）酸性有机磷类萃取剂(AOPEs)为弱酸性有机化合物，以二（2−乙基己基）磷酸酯(P204)为代表，通式为O ||RO P OH |OR−−，简写为HA ，萃取时发生的反应为：2222Co n(HA)CoA (n 1)(HA)2H +++⋅−+ ．使用AOPEs 前，通常对AOPEs 进行预皂化处理：22(HA)2MOH 2MA 2H O +=+，M 为Na +或4NH +皂化处理能够提高AOPEs 对2Co +萃取率的原因是_______．（5）一种含Co 的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中2Co +位于2O −形成的八面体空隙中．请将晶胞中箭头“→”所指的2Co +周围构成八面体顶点涉及的2O −用“▲”标记出来．（6）2Co(OH)在空气中加热时，固体（不含其他杂质）质量随温度变化的曲线如图所示，290C °时，所得固体物质的化学式为_______．15．（16分）纳米2TiO 被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域．工业上利用高钛炉渣（主要成分为23TiO CaTiO 、及223SiO Fe O 、等）制备2TiO ．22TiO(OH)TiO ↓↓→→→→→→↓↓→浓硫酸稀硫酸高钛炉渣焙烧浸取过滤沸腾水解过滤酸浸渣滤液（1）焙烧、浸取①“焙烧”时可将3CaTiO 转化为4TiOSO ，该反应的化学方程式为_______． ②酸浸渣的主要成分为_______． （2）沸腾水解水解反应222TiO 2H O TiO(OH)2H +++=↓+的平衡常数K =_______．（已知：该温度下[]1229W sp 2K 110,K TiO(OH)110−−=×=×） （3）煅烧：在550C °时煅烧2TiO(OH)，可得到纳米2TiO ．纳米2TiO 在室温下可有效催化降解空气中的甲醛．2H O 和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的2H O 与2O 产生HO ⋅，从而降解甲醛．空气的湿度与甲醛降解率的关系见下图，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为_______．（4）产品中2TiO 的纯度测定（已知：3Ti +可将3Fe +还原为2Fe +）准确称取0.4000g 样品，加入适量浓硫酸，加热至样品完全溶解，冷却后用水稀释，冷却至室温后再加入铝片将2TiO +还原为3Ti +，用()14420.2000mol L NH Fe SO −⋅标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗()442NH Fe SO 标准溶液18.00mL ．计算样品中2TiO 的纯度为_______（写出计算过程）．（5）2TiO 纳米管的制备可在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式_______． 16．（15分）废定影液的主要成分为()3232Na Ag S O ，用废定影液为原料制备3AgNO 的实验流程如图：323HNO Na S A Na O OH g 12N ↓↓→→→→→→↓↓↓浓溶液废定影液沉淀过滤反应除杂过滤滤液滤溶液渣已知：①硫代硫酸根离子()223S O −可看作是24SO −中的一个O 原子被S 原子取代的产物．②常温下，()()350213sp 223(2312K Ag S 110,Ag (aq)2S O (aq)Ag S O (aq)K 110−+− =×+⋅=×． （1）223S O −的空间构型是_______ （2）“沉淀”时发生的反应为：()3222322322Ag S O (aq)S (aq)Ag S(s)4S O (aq)−−−++ ，平衡常数K =_______．检验沉淀完全的操作是_______．（3）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为_______．（4）已知：()32232222AgNO 2Ag 2NO O ,2440C200CCu NO 2CuO 4NO O +↑+↑°↑+°+↑．3AgNO 粗产品中常含有()32Cu NO ，请设计由3AgNO 粗产品获取纯净3AgNO 的实验方案：_______，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的3AgNO ．（实验中须使用的试剂：稀硝酸、NaOH 溶液、蒸馏水） （5）蒸发浓缩3AgNO 溶液的装置如下图所示．使用真空泵的目的是_______．17．（14分）2CO 甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量．（1）1902年，Paul Sabatier 首次报道了2CO 的甲烷化．在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的2CO 和2H 通过装有金属Ni 的反应器可得到4CH ．已知：4CH 和2H 的标准燃烧热分别为11890.3kJ mol 285.8kJ mol −−−⋅−⋅、，122H O(l)H O(g)H 40.8kJ mol −=∆=⋅ 则2CO 甲烷化反应：2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)+=+的H ∆=_______1kJ mol −⋅． （2）近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了2CO 的甲烷化，其工作原理如图1所示．图1 图2①若图中“有机物”为甲醛，该微生物电解池阳极电极反应式为_______．②若该微生物电解池产生标准状况下356m 的4CH ，则理论上导线中通过电子的物质的量为_______． （3）4CH 与2CO 重整的主要反应的热化学方程式为 反应I ：422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)H 0++∆>反应Ⅱ：222H (g)CO (g)CO(g)H O(g)H 0++∆>反应Ⅲ：22CO(g)CO (g)C(s)H 0+∆<51.0110Pa ×下，将()()24n CO :n CH 1:1=起始起始的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中4CH 和2CO 的平衡转化率如图2所示．800C °下2CO 平衡转化率远大于600C °下2CO 平衡转化率，其原因是_______．（4）经过百余年的探索研究，目前对2CO 甲烷化的反应路径和机制仍存在许多争议．2ZrO 负载金属Rh 催化2CO 甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示．中间体Ⅱ中的H 原子分布于Zr 和O 原子表面，根据元素电负性的变化规律，由中间体Ⅱ转化为中间体Ⅲ的过程可以描述为_______．2024~2025学年第一学期高三年级10月学情调研测试化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13D D C B C D A B A D C A B14. （16分，除特别说明，其余每空2分）（1）3d74s2（2）--2222Al + 2H O+2OH=2AlO+3H↑（3分）（3）作还原剂，将+3价钴还原为+2价钴（4）降低萃取过程产生的氢离子浓度，利于萃取反应正向进行。
江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(含答案)
2024/2025学年度第一学期联盟校第一次学情调研检测高一年级化学试题（总分100分考试时间75分钟）注意事项：1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H -1C -12N -14O -16S -32Cl -35.5Zn -65Fe -56第Ⅰ卷（选择题共39分）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.杭州亚运会秉持绿色办赛理念，下列做法不符合该理念的是（ ）A ．加大燃油汽车使用B ．设计自然通风系统C ．采用光伏发电系统D ．竹子用作代塑材料2.Cu 与KCN 溶液反应的化学方程式为：。
下列说法正确的是（ ）A ．中子数为35的铜原子：B ．的结构示意图：C ．的电子式为：D ．中存在极性键和非极性键3.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（ ）A ．装置甲生成B ．装置乙干燥C ．装置丙收集并验满D ．装置丁吸收多余4.工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。
下列说法正确的是（ ）A ．半径大小：（B．电负性大小：()23242Cu 8KCN 2H O 2K Cu CN 2KOH H ⎡⎤++=++↑⎣⎦3529Cu K +CN -()34K Cu CN ⎡⎤⎣⎦3NH 3NH 3NH 3NH 23Al O 36Na AlF ()()3AlF r r +-<()()F O χχ<C ．电离能大小：D ．金属性强弱：周期表中ⅥA 中的O 、S 、Se 及其化合物应用广泛。
、、是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下中含有分子，在放电的条件下得到，1mol O （g ）得到电子生成1mol （g ），吸收752kJ 的热量；钾的含氧化合物有、、等，和常用于潜水时的供氧剂。
北京市海淀2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题含答案
2023-2024学年度第一学期第一次月考练习高三化学（答案在最后）班级：___________姓名：___________说明：本试卷共6页，满分100分。
考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Pb207第一部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题4分，共56分)1.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。
下列关于黄芩素的说法不正确的是A.分子中有3种官能团B.能与Na2CO3溶液反应C.在空气中可发生氧化反应D.能和Br2发生取代反应和加成反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键四种官能团，A 错误；B．黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比NaHCO3强，所以黄芩素能与Na2CO3溶液反应产生NaHCO3，B正确；C．酚羟基不稳定，容易被空气中氧气氧化，C正确；D．该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2等发生加成反应，D正确；故合理选项是A。
2.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。
其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。
下列说法不正确的是A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C.常温下，醋酸钠溶液D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出【答案】B【解析】【详解】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的，故C正确；D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D 正确；选B。
3.下列化学用语或图示表达不正确的是A.N2的结构式：N≡NB.Na+的结构示意图：C.溴乙烷的分子模型：D.CO2的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确；B．Na+的结构示意图：，正确；C．溴乙烷的分子模型：，正确；D．CO2的电子式：，错误；故选D。
2024-2025学年河南省青桐鸣大联考高三上学期10月月考化学试题
2025届普通高等学校招生全国统一考试大联考（高三）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Co-59 Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分．下列叙述正确的是（）A．“金以刚折，水以柔全”，高碳钢比低碳钢硬且脆B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”指的是硫酸C．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”中的“瓷”不能被任何物质腐蚀D．“客从南溟来，遗我泉客珠”，珍珠的主要成分为轻质合金2．下列化学用语错误的是（）SA．中子数为17的硫原子：3316Fe OB．磁性氧化铁的化学式：34CO分子的空间填充模型：C．2NCl的形成过程：D．用电子式表示33．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养．下列叙述或做法合理的是（）A．实验后未用完的钠不能放回原试剂瓶B．做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜C．不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理D．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液4．下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是（）A．制备并收集少量氨气B．除去2Cl 中的HCl C ．探究盐酸与3NaHCO 溶液反应的热效应D ．探究浓度对反应速率的影响5．氯碱车间用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，相关反应为32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．11mol L -⋅ 4NH Cl 溶液中4NH +数目小于AN B ．标准状况下，消耗3.36 L 2Cl 时转移的电子数为A 0.3N C ．当有0.8 mol 3NH 被氧化时，消耗的2Cl 分子数为A0.3N D ．将17 g 3NH 通入水中充分溶解，溶液中32NH H O ⋅的分子数为A N 6．下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的有（ ）①H +、K +、Cl -、ClO -②2Fe +、H +、3NO -、I-③3Fe +、4NH +、I -、24SO -④2Ba +、K +、24SO -、4ClO -A ．1组B ．2组C ．3组D ．4组阅读下列材料，完成7～8题．硫的化合物在生产、生活、科研等方面应用广泛．2Na S 常用作染料的助染剂；()243Al SO 主要用于净水和造纸；制铵明矾[()4422NH Al SO 12H O ⋅]的主要原料之一是()442NH SO ；4BaSO 可用作消化系统X 射线检查的内服药剂；224Na S O （连二亚硫酸钠，俗称保险粉）用于食品防腐剂、抗氧化剂；228Na S O （过二硫酸钠）在酸性条件下能将2Mn+氧化为4MnO -．7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）选项用途性质A 用2Na S 除去废水中的2Hg +2Na S 具有还原性B用()243Al SO 作净水剂铝盐水解生成氢氧化铝胶体C 用()442NH SO 制铵明矾()442NH SO 易分解D用4BaSO 作胃肠道造影剂4BaSO 不溶于水8．下列离子方程式正确的是（）A ．向2Na S 溶液中滴加稀硝酸：22S 2H H S -++=↑B ．向()243Al SO 溶液中滴加足量的氨水：()33244Al4NH H O Al OH 4NH -++⎡⎤+⋅=+⎣⎦C ．228Na S O 溶液与酸性4MnSO 溶液混合：222282442Mn 5S O 8H O 2MnO 10SO 16H+---+++=++D ．3AgNO 溶液和碱性224Na S O 溶液混合，制纳米级银粉：2224422Ag S O 4OH 2Ag 2SO 2H O+---++=↓++9．工业上以软锰矿（含2MnO 和少量的23Fe O 、23Al O 、2SiO ）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示：下列说法错误的是（ ）A ．“酸浸”时4FeSO 作还原剂B ．“氧化”阶段实际消耗的22H O 大于理论值C ．“滤渣1”和“滤渣2”均为软锰矿中所含少量的氧化物的水化物D ．实验室进行“系列操作”所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、酒精灯等10．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，这些元素组成的常见化合物22A C 、224A B C 、2DC 、24B A 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色．下列叙述正确的是（ ）A ．“褪色”现象，说明上述物质均具有漂白性B ．简单离子半径：E>D>CC ．A 、C 、D 三种元素组成的化合物含有离子键D ．B 的氢化物的沸点可能高于C 的氢化物的沸点11．南京大学某实验室开发了一种由MPT 溶解的DMSO 基电极液和TOOS 基电极液组成的新型2Li O -电池双相电解液，使高性能2Li O -电池日用化成为可能，该电池放电时的工作原理如图所示：放电时，下列说法错误的是（ ）A ．电子流向：N 电极→灯泡→M 电极B ．TOOS 基电极液可用24Li SO 溶液代替C ．M 极电势高于N 极电势D ．M 极电极反应式为222O 2e 2Li Li O -+++=12．硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：已知：①2233222NO Na CO NaNO NaNO CO +=++；②22322NO NO Na CO 2NaNO CO ++=+．下列叙述正确的是（）A ．2NO 属于酸性氧化物B ．同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2：1C ．“转化器”中生成的3NaNO 既是氧化产物，又是还原产物D ．不考虑流程中钠、氮元素的损失，则42e da c ++=13．Y 形试管是一种特殊的实验仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验．某学生按如图装置进行实验，观察到以下实验现象（尾气处理装置未画出）：①将甲中Y 形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象；②将丙中Y 形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有沉淀产生．下列叙述正确的是（ ）A ．实验前可用稀盐酸和()32Ba NO 溶液检验23Na SO 是否变质B ．为了提高甲中生成2SO 的速率，可选用质量分数为98.3%的浓硫酸C ．若将甲中23Na SO 换成23Na CO ，也可能发生①和②类似的现象D ．丙中的试剂a 和b 可以分别是2MnO 和浓盐酸14．向某恒容密闭容器中通入一定量的2H S ，发生反应()()()2222H S g S g 2H g + ，平衡时各物质的物质的量随温度的变化如图所示：下列叙述正确的是（ ）A ．曲线Ⅱ代表()2S g B ．2H S 的分解速率：a 点大于b 点C ．a 点2H S 的体积百分数为D 50%．163x =二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）有机物()22ZX YP 可用作金属矿物的浮选剂，其结构式如图甲所示．已知X 、Y 、Z 、W 、P 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W 、P 为同主族元素．a 是Z 元素对应的最高价氧化物的水化物．回答下列问题：（1）由X 元素与Z 元素组成的18电子分子的结构式为____________．（2）已知对应单质的氧化性：M 大于P ．从原子结构角度解释其原因：________________________，导致M 得电子能力大于P ．（3）X 、Z 、M 三种元素能组成一种常见的离子化合物，在实验室检验该化合物中阳离子的反应原理为____________________________________（用离子方程式表示）．（4）元素Y 、P 、M 对应的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为__________________（用化学式表示）（5）查阅资料：室温下，a 的稀溶液和铜丝反应速率较慢．为解决反应速率慢的问题，某同学设计如图乙装置制取并收集ZW ．①实验时，试管A 中可观察到反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，________________________．反应过程中，a 表现出的性质有________________________．②装置B 中发生反应的化学方程式为______________________________．③实验结束后，对于A 中的溶液呈绿色，而不显蓝色，甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们设计了以下3种实验方案来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是______（填选项字母）．a ．加热该绿色溶液，观察颜色变化b ．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c ．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化16．（14分）金属及其化合物在生活、生产和科技中有着广泛的应用．回答下列问题：（1）22Na O 因能与2CO 反应可作潜水艇的供氧剂，涉及反应的化学方程式为________________________；22Na O 的电子式为__________________．（2）铝粉和氧化铁组成的铝热剂能用于焊接钢轨，文献中有关“铝热反应”实验现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．甲同学取冷却后的熔融物适量，加入NaOH 溶液中，发现部分固体溶解并有气泡产生，用离子方程式解释产生气泡的原因：______________________________；乙同学另取一块冷却后的熔融物投入少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN 溶液，观察到溶液颜色未变红，从而得出熔融物中不含有23Fe O 这一结论，丙同学认为该结论不合理，理由是__________________________________________．（3）利用铁及其氧化物能循环制氢，原理如图所示．向反应器Ⅰ充入2x mol CO 和x mol 2H ，通过该方法制氢，理论上反应器Ⅱ中可获得______mol 2H （用含x 的代数式表示）（4）钴的氧化物常用作磁性材料，通过3CoCO 热分解可获得钴的氧化物（钴的常见化合价有+2、+3）．①取47.6 g 3CoCO 样品在空气中加热，充分反应冷却后，获得31.28 g 固体氧化物X ，通过计算可知X 的化学式为______．②以钴的氧化物（Co O x y ）为电极、KOH 溶液为电解液，通电时钴的氧化物转化为CoO （OH ），写出生成CoO （OH ）的电极反应式：____________________________________（用含x 、y 的反应式表示）．17．（15分）某小组在实验室制备α-NiS 的装置如图所示（加热及夹持装置略）．已知α-NiS 在潮湿空气中易被氧化．实验步骤如下：①按图连接好装置，检查气密性后，加入药品，打开1K ，通入2N ．②装置内空气排尽后，打开仪器a 开关，滴入盐酸，装置C 中有沉淀产生．③反应完成后，关闭1K ，打开2K ，用抽气筒吸出装置C 中溶液，再用b 中的溶液洗涤沉淀，洗涤液也用抽气筒吸出，如此反复2～3次，最后干燥．回答下列问题：（1）仪器a 的名称为______，该仪器的优点是______________________________．（2）装置E 的作用为__________________________________________．（3）步骤③用b 中的溶液洗涤沉淀的好处为__________________________________________．（4）去掉装置D ，实验中可能带来的后果是__________________________________________．（5）将步骤③得到的α-NiS 固体加入足量的稀硝酸中，固体全部溶解，得到4NiSO 溶液，向其中加入氨水—氯化铵缓冲溶液掩蔽干扰离子，再加入铬黑T 作为指示剂，用1mol L c -⋅ EDTA 二钠（22Na H Y ）标准溶液滴定，消耗22Na H Y 标准溶液V mL ．已知：2222Ni H Y NiY 2H +--++=+．①写出NiS 溶入稀硝酸发生反应的离子方程式：____________________________________．②根据上述实验步骤及FeS 固体的质量可计算出α-NiS 的产率为______（用含m 、c 、V 的代数式表示），有同学指出由此计算出的α-NiS 的实际产量要比理论产量高，其原因可能是________________________．18．（15分）由废钼催化剂（主要成分为3MoO 、2MoS ，含少量CoO 、CoS 、NiO 、23Fe O 等）回收有价金属的一种工艺流程如图所示：已知：①溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀和刚好完全沉淀的pH 如表所示．②“沉钴”后的滤液中镍元素全部以()236Ni NH +⎡⎤⎣⎦形式存在．回答下列问题：（1）若在实验室检验“焙烧”生成的气体A ，可选用的试剂是____________；工业上常用______（填物质名称）吸收该气体．（2）“沉钼”前钼元素主要以24MoO -形式存在．写出“沉钼”时发生反应的离子方程式：________________________________________________．（3）“除铁”时，若控制pH 的范围为pH x y ≤<，则x =______、y =______；在该过程中一般需要将其加热3~5 min ，其目的除使3Fe +充分水解外，还能________________________．（4）若“沉镍”时生成的32NH H O ⋅和4NH +的物质的量浓度比约为5：1．①写出生成3NiCO 的离子方程式：____________________________________．②倘若“沉镍”前溶液中含镍微粒的浓度为10.32mol L -⋅，加入相同体积相同浓度的3NaHCO 溶液，0~4 min 时间段内“沉镍”率为80%，则0~4 min 含镍微粒的“沉镍”平均速率为__________________．（5）高温下用2H 还原()4322NH O 4MoO 2H O ⋅⋅得到金属钼，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________．。
2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题含答案
高三第一学期10月月考检测题化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Ca40Ti48Mn55Fe56 Zr91Ba137一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。
下列说法不正确的是A.发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B.制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC.月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氢气和氧气燃烧产生大量热，提供能量，故A正确；B．二氧化硅具有良好的光学性能，光导纤维的主要成分为SiO2，故B错误；C．3He与4He为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D．物质可以长期存在而不分解、褪色，说明物质稳定性良好，故D正确；故选B。
2.下列物质是强电解质的是A.Fe(SCN)3B.HIC.H2SiO3D.Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A．Fe(SCN)3为络合物，不完全电离，为弱电解质，A错误；B．HI为强酸，在水溶液中完全电离，为强电解质，B正确；C ．H 2SiO 3不完全电离，为弱电解质，C 错误；D ．Al(OH)3为弱碱，不完全电离，为弱电解质，D 错误；故选B 。
3.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.3SO 的VSEPR 模型：B.羟基的电子式：C.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：D.原子核内有8个中子的碳原子：146C 【答案】A 【解析】【详解】A ．3SO 的中心S 原子价层电子对数为6=32，VSEPR 模型为平面三角形，A 错误；B ．羟基的电子式：，B 正确；C ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：，C 正确；D ．原子核内有8个中子的碳原子：146C ，D 正确；故选A 。
河北省邯郸市永年区第二中学等校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷(含解析)
2024～2025学年高三10月质量检测卷化 学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．千年古城—徐州是汉文化的发源地。
徐州博物馆中陈列的下列展品主要由金属材料制成的是（）A ．西汉豹形铜镇B ．西汉S 形龙形玉佩C ．西汉陶抚琴乐佣D ．汉画像石—朱雀行龙2．实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求。
下列说法正确的是（ ）A ．发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风B ．离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内C ．将易燃易爆物品随意放置在桌面上D ．用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象3．下列物质只具有还原性的是（ ）A ．B ．C ．AlD ．4．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）A ．大理石——B ．胆矾——C ．纯碱——D ．铁红——5．酸性条件下和发生反应：，下2SO 2H 4FeSO 4CaSO 42CuSO 5H O ⋅NaOH34Fe O 2Na S 23Na SO 22324242Na S Na SO 3H SO 3Na SO 3S ++=+↓+23H O列说法正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）（ ）A ．该反应每生成9.6gS 转移电子的数目为B ．溶液中，的数目为C ．标准状况下，22.4L 中含有的分子数为D ．中含有键的数目为6．化合物Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是（ ）A ．化合物X 存在顺反异构体B ．化合物Z 可以与溶液发生显色反应C ．化合物X 、Y 、Z 分子中均含有手性碳原子D ．可以使用与NaOH 溶液反应制取7．下列实验装置不能达到相应目的的是（）A ．用图甲装置制备B ．用图乙配制一定浓度的硫酸溶液C ．用图丙装置制备D ．用图丁蒸发结晶制取NaCl8．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。
四川省绵阳中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(含答案)
绵阳中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Zn-65一、单项选择题（共14个题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个正确答案。
）1．中华文化源远流长、博大精深，下列文物主要材料与其它三个不同的是：（ ）A ．清代的云锦龙袍B ．商代的司母戊鼎C ．西汉素纱禅衣D ．北宋的清明上河图2．对于反应来说，下列反应速率中最快的是：（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列各组物质熔点高低的比较，不正确的是：（ ）A ．Li ＞Na ＞KB ．C ．HCl ＞HBr ＞HID ．金刚石＞碳化硅＞晶体硅4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）A ．12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为B ．2.24L 乙烯中含键的数目为C ．1mol 中键的数目为D ．20g SiC 晶体中Si ―C 键的数目为5．结构决定性质，下列性质差异与结构因素不匹配的是：（）选项性质差异结构因素A 在水中的溶解度：HCl 远大于分子极性B 熔点：NaCl ＞HCl晶体类型C 沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛氢键类型D电离常数：范德华力6．对于氨气与氯气的反应：，，涉及到的物质以下说法正确的是：（）A ．氮原子的价电子排布图为：()()()()2A g 4B g 5C s 3D g ++A ()11A 0.003mol L sv --=⋅⋅()11B 0.2mol L minv --=⋅⋅()11C 0.5mol L minv --=⋅⋅()11D 0.21mol L min v --=⋅⋅23Al O NaCl KCl >>A N A 0.5N σA0.5N ()224Cu H O +⎡⎤⎣⎦σA 8N AN 4CH a K 33Cl CCOOH CH COOH>3222NH 3Cl N 6HCl +=+32248NH 3Cl N 6NH Cl +=+B ．的电子式为：C ．的VSEPR 模型：D ．HCl 分子中σ键的形成：7．下图实验装置和操作能达到实验目的的是（）A ．利用甲装置制备溴苯并验证有HBr 生成B ．利用乙装置探究、对分解的催化效果C ．利用丙装置测定中和热D ．利用丁装置制备8．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W 、X 、Y 、Z 、Q 、R 分别代表相关化学元素。
黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题+答案
2024~2025学年度上学期高三10月月考试卷化学考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟．2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．3．本卷命题范围：人教版选择性必修3(30%)；必修第一册+选择性必修2第一章(70%)．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64I127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆．下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是（）A．A B．B C．C D．D2．近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑．下列说法正确的是（）A．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区B．C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源C．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：4CH为非极性分子，燃烧时，其非极性共价键被破坏D．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，23592U与23892U互为同素异形体3．巴黎奥运赛场上中国制造的体育器材，成为不容忽视的“中国力量”．下列说法错误的是（）A．乒乓球台表面用高分子特殊处理，让球台的摩擦、弹跳效果更佳，高分子是一种有机化合物B．首次推出的可实时采集运动员运动信息的智能芯片技术，其材料离不开硅单质C．自行车采用T1100碳纤维材料打造，车架仅有1150克，这是一种复合材料D．摔跤运动垫面层应用了纳米防污抗菌涂层技术，这种涂层颗粒是纳米级别的，属于胶体4．食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素．菠菜中铁元素的检验可经过“剪碎→研磨→溶解→过滤→检验”等步骤．下列操作方法不正确的是（）A ．研磨B ．溶解C ．过滤D ．检验5．下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是（ ）A ．常温下，pH 11=的溶液中：23Na K Cl CO ++--、、、 B ．通入大量2CO 的溶液中：33Na ClO CH COO HCO +---、、、C ．铁与过量稀硝酸反应后的溶液中：H Cl I Na +--+、、、D ．NaHS 溶液中：224Cl K SO Cu -+-+、、、6．美沙拉嗪是治疗溃疡性结肠炎的活性成分，对肠壁的炎症有显著的抑制作用．该有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．该物质有三种官能团B ．该物质既可以与酸反应也可以与碱反应C ．1mol 该物质最多可以与24molH 反应D ．该物质可以发生酯化反应7．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ） A ．28g 聚丙烯中含有的碳原子数为A N B ．1mol 葡萄糖分子中含羟基个数为A 6NC ．38g 正丁烷和20g 异丁烷的混合物中共价键的数目为A 13ND ．100g 质量分数为46%的酒精与足量钠反应，生成2H 的分子数为A 0.5N 8．下列实验操作错误的是（ ）图1 图2 图3 图4 A ．图1：过氧化钠与水反应 B ．图2：比较3NaHCO 和23Na CO 的稳定性 C ．图3：氢气在氯气中燃烧D ．图4：配制溶液时，进行定容9．玻尿酸在一定条件下合成，反应原理如下：下列说法正确的是（ ） A ．有机物Y 的分子式为6127C H O B ．玻尿酸既可发生取代反应，又可发生消去反应 C ．有机物X 是乙醇的同系物D ．1molY 与碳酸钠反应得244gCO10．下列反应中，对应的离子方程式不正确的是（ ）A ．2Cl 通入冷的NaOH 溶液中：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++B ．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：22CuO 2H Cu H O +++=+C ．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：222Br Cl Br 2Cl --+=+D ．向223Na S O 溶液中加入稀硫酸：22322S O 2H SO S H O -++=↑+↓+11．硼氢化钠()4NaBH 被称为“万能还原剂”，能与水反应产生24H ,NaBH 在催化剂钉（Ru ，第五周期元素，价层电子数为8）表面与水反应的历程如图所示：下列说法错误的是（ ） A ．整个过程中失电子的元素是硼B ．电负性：O H B Na >>>C ．在元素周期表中元素钌与铁位于同一纵行D ．B 原子y 2p 轨道的电子云轮廓图：12．某硝酸钾样品中含有少量()3242Mg NO K SO 、，提纯过程如下，下列说法中正确的是（ ）KOH X Y Z 113pH ↓↓↓↓↓→→→→→−−−−→一系列操作水样品溶解除杂除杂除杂调硝酸钾晶体A ．加入Z 前必须过滤B ．X 是2BaCl 溶液C ．Y 是23K CO ，用于除去22Mg Ba ++、D ．上述提纯过程包括过滤、蒸发、分液等操作13．甲~丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强．下列说法正确的是（ ）A ．第一电离能：乙>甲>丙B ．原子半径：甲>乙>丙C ．最简单氢化物的沸点：乙>甲D ．丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液14．部分含Fe 或Cu 元素物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断不合理的是（ ）A ．a 和足量S 混合加热，可能生成f 或g ，不可能生成eB ．往f 中加入浓NaOH 溶液，则最终会生成iC ．新制的i 和葡萄糖混合溶液加热，可能得到dD ．d 和j 溶于稀24H SO ，如果有f 生成，则有a 生成 15．下列实验操作及现象能推出相应结论的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（14分）碘化钠可用于医学和摄影．实验室制备NaI 的基本实验步骤为：①检查装置气密性（装置如图）；②关闭K ，向B 中滴入30%NaOH 溶液，制得3NaIO ； ③打开K ，通入2H S 至饱和制得NaI ，同时有黄色沉淀产生； ④关闭K ，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出2H S ；⑤把B 中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI 成品．回答下列问题：（1）A 装置中发生反应的离子方程式为______________．（2）盛稀硫酸和30%NaOH 溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是______________． （3）C 装置的作用是_______；可能发生反应的化学方程式为______________． （4）步骤②可观察到的现象是______________．（5）通入2H S 至饱和，与3NaIO 反应制得NaI 的离子方程式为______________．（6）若三颈烧瓶中加入5.08g 碘单质，反应的产率为88%，则最终得到产品的质量为_______．17．（14分）电子工业中，人们常用3FeCl 溶液蚀刻覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板．某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收：（1）3FeCl 溶液中通常加入一定量的盐酸，目的是______________； 将3FeCl 溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是_______．（2）用足量3FeCl 溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有___（填离子符号）． （3）步骤①中加入22H O 溶液的目的是______________（用离子方程式表示）． （4）生成氢氧化物沉淀的pH 如表所示：根据表中数据推测调节pH 的范围是_______（5）步骤③中，3NaHCO 部分水解生成223Cu (OH)CO 沉淀和2CO 气体，写出其反应的离子方程式：_____________________．（6）步骤③中生成的223Cu (OH)CO 中会混有少量3CuCO ，取样品wg ，测得n(Cu)amol =，则223Cu (OH)CO 的纯度为_______（用字母表示，列出表达式即可）．18．（13分）34Na PS 是固态电解质(SSE)，具有与液体电解质相当高的离子电导率．回答下列问题： （1）基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是_______，核外电子云轮廓图呈球形与哑铃形的能级上电子数之比为_______（2）焰色试验可用于检验钠及其化合物，焰色试验中的特殊焰色属于_______（填“吸收”或“发射”）光谱的颜色；钾与钠产生焰色不同的原因是______________．（3）在34PS -中，S 元素显_______（填“正”或“负”）价，理由是______________（4）P 的第一电离能_______（填“>”或“<”）S 的第一电离能，其原因为_______．（5）钠原子激发态的电子排布式有_______（填标号，下同），其中能量较高的是_______． a ．22611s 2s 2p 3pb ．22621s 2s 2p 3sc ．22511s 2s 2p 3sd ．22521s 2s 2p 3p19．（14分）利尿药物可以减轻静脉回心血量，减轻心脏的前负荷，从而减轻肺淤血．有机化合物F 是一种传统利尿药的主要成分，其合成路线如下（部分条件已省略）．回答下列问题：（1）A 的化学名称为_______，B 中含氧官能团的名称为_______ （2）B C →的反应类型为______________． （3）D 的结构简式为______________．（4）A B →的化学方程式为__________________（5）G 分子式比B 少了一个Cl,G 属于芳香族化合物，其苯环上直接连有硝基，连在苯上都是含氧官能团，那么G 有_______种同分异构体．写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2:2:1的结构简式：_______、_______．（6）请写出由苯与苯酚钠合成的合成路线：______________．2024~2025学年度上学期高三10月月考试卷·化学参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．B 商代青铜四羊方尊属于金属材料；竹简的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子；青花龙纹罐属于无机非金属材料；砚台的主要成分是硅酸盐矿物．2．A 3．D4．C 过滤需要玻璃棒引流，C 错误．5．A常温下，pH 11=的溶液为碱性溶液，该溶液中可大量存在23Na K Cl CO ++--、、、，A 项正确；通入大量2CO 的溶液能与ClO -反应生成弱酸次氯酸，不能大量共存，B 项错误；铁与过量稀硝酸反应后的溶液中存在3H NO +-、，具有强氧化性，能够氧化I -，C 项错误；HS -与2Cu +能生成黑色CuS 沉淀，不能大量共存，D 项错误． 6．C 7．C28g 聚丙烯中含有的碳原子数为A 2N ，A 错误；葡萄糖分子结构为24CH OH(CHOH)CHO,1个分子中有5个羟基，B 错误；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式为410C H ，所含键数均为3个碳碳键和10个碳氢键，二者之和为1mol ，含共价键A 13N ，C 正确；钠还可与水反应，D 错误． 8．D 胶头滴管不能插入容量瓶中，D 错误．9．B有机物Y 的分子式为6107C H O ，A 错误；玻尿酸中羟基和羧基均能发生取代反应，玻尿酸存在羟基，并且与其相连碳原子的邻位碳上有氢，故可以发生消去反应，B 正确；同系物是结构相似，分子式相差1个或n 个2CH 的有机物，该物质的结构与乙醇不相似，C 错误；Y 只含有一个羧基，1mol 该物质与碳酸钠反应，生成0.5mol 二氧化碳，质量为22g ，D 错误． 10．B 铜绿的主要成分是223Cu (OH)CO ，醋酸为弱电解质不可拆．11．A过程①中失电子的元素是氢，A 项错误；4BH -中氢元素显1-价，故电负性H B >，B 项正确；同族元素价层电子数相同，钌的价层电子数为8，排除0族，则与铁位于同一纵行，C 项正确；B 原子y 2p 轨道的电子云轮廓图为哑铃形：，D 项正确．12．A加水溶解后，加入的KOH 是用于除去2Mg ,X +是用于除去24SO -，为不引入新杂质，X 应是()32Ba NO ,Y 是用于除去2Ba +，应是23K CO ,Z 是3HNO ，用于除去23K CO ，但由于前面形成的23Mg(OH)BaCO 、沉淀能与3HNO 反应，故加入Z 之前必须过滤除去．由分析可知A 正确；B 、C 错误；上述提纯过程包括过滤、蒸发结晶，没有分液操作，D 错误． 13．C甲~丁均为短周期主族元素，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，则丁为Cl ；由相对位置可知，甲、乙、丙分别为N O Si 、、．第一电离能：甲>乙，A 错误；原子半径：丙>甲>乙，B 错误；最简单氢化物的沸点：23H O NH >，C 正确；丙与乙形成的二元化合物为22SiO ,SiO 不溶于水，D 错误． 14．B 15．B向4FeSO 溶液中滴入硝酸酸化的22H O 溶液，硝酸也可以将2Fe +氧化为3Fe +，使溶液变黄，无法证明氧化性：322H O Fe +>，A 错误；向NaCl 溶液中滴入几滴3AgNO 溶液，再加入氨水，先生成AgCl 白色沉淀，后AgCl 溶于氨水生成()32Ag NH Cl ，故AgCl 不溶于水但可溶于氨水，B 正确；淀粉水解后需要在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，操作不正确，无法得出结论，C 错误；向4CuSO 中加入过量氨水，溶液呈深蓝色，反应生成了()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦，D 错误．二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（1）22FeS 2H H S Fe +++=↑+（2分） （2）不能使液体顺利流下（2分）（3）吸收2H S 气体，防止污染空气 2222NaOH H S Na S 2H O +=+（或22NaOH H S NaHS H O +=+）（各2分）（4）固体溶解，溶液由棕黄色变为无色（2分）（5）2323H S IO 3S I 3H O --+=↓++（2分）（6）5.28g （2分）17．（1）抑制3Fe +水解23Fe O（2）322Fe Fe Cu +++、、（3）232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+（4）3.2pH 4.7<（5）23223222Cu 4HCO Cu (OH)CO 3CO H O +-+=↓+↑+（6）(124a w)111100%13w-⨯⨯（每空2分）18．（1）M （1分） 3:5（1分）（2）发射（1分）钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同，所以产生的焰色也就不同（1分）（3）负（1分）S的电负性大于P,S对键合电子的吸引能力强（2分）3s3p,p轨道为半充满状态，更稳定（2分）（4）>（1分）P的价层电子排布式为23（5）ad（2分）d（1分）19．（1）对氯苯甲酸（1分）硝基、羧基（1分）（2）取代反应（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）16（2分）（1分）（1分）（6）（2分）。
福建龙岩、三明2025届高三10月联考化学试卷+答案
龙岩、三明地区部分高中校协作2024—2025学年第一学期十月份月考联考高三化学试题命题人、审核人：龙岩一中高三化学备课组 （考试时间：75分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：Li-7 N -14 O-16 Al-27 P-31 Ca-40 Fe-56 Zr-91第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题。
（本大题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。
“以涚水(草木灰水)沤(长时间浸泡)其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。
下列说法正确的是 A ．草木灰经水浸、分液得到涚水 B ．涚水的主要溶质是草酸钾 C ．丝胶在碱性溶液中易水解 D ．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同2．下列化学用语表述正确的是A ．2SO 的VSEPR 模型：B ．4NaBF 的电子式：C ．HCl 分子中σ键的电子云轮廓图：D ．基态Si 原子的价层电子轨道表示式：3．AlN 是一种半导体材料，一种制备原理是：232Al O N 3C 2AlN 3CO +++ 高温。
设AN 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确．．．的是 A ．41g AlN 的分子数为A NB ．标准状况下，11.2LN 2含π键数目为A NC ．生成1molCO ，转移电子数目为2A ND ．230.1mol Al O 溶于足量盐酸，所得溶液中3Al +数目小于A 0.2N4．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．用FeS 除去废水中的Hg 2+：FeS +Hg 2+=Fe 2+ +HgSB ．用惰性电极电解饱和食盐水：2222Cl :2Cl 2H O Cl H 2OH −−+↑+↑+电解C ．向182H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O −++=++↑D ．向氨水中加入少量氯化银：)323222NH H O AgCl Ag NH Cl 2H O +−⎡⎤⋅+=++⎣⎦()323222NH H O AgCl Ag NH Cl 2H O +−⎡⎤⋅+=++⎣⎦ 5．X 、Y 为第三周期元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6，二者可形成化合物 [XY 4]+[XY 6]-。
浙江省杭州市浙南联盟2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题含答案
2024学年第一学期浙南名校联盟第一次联考高三年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质组成分类，下列物质属于碱的是A.CH 3OH B.Cu 2(OH)2CO 3 C.LiOH D.HCOOH【答案】C 【解析】【详解】A ．CH 3OH 属于有机物，为醇类，A 不符合题意；B ．Cu 2(OH)2CO 3在电离时除可以电离OH -外还可以电离出CO 23，属于盐类，B 不符合题意；C ．LiOH 在电离时可以电离出Li +和OH -，属于碱，C 符合题意；D ．HCOOH 属于有机物，为酸类，D 不符合题意；故答案选C 。
2.物质的性质决定用途。
下列说法正确的是A.2SO 具有漂白性，葡萄酒中添加2SO 起到漂白作用B.3FeCl 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板C.3HNO 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜D.维生素C 具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂【答案】C 【解析】【详解】A ．二氧化硫具有还原性，可延长葡萄糖酒的变质时间，常用作葡萄酒抗氧化剂，故A 错误；B．氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用作铜印刷电路板的腐蚀液，故B错误；HNO具有强氧化性，能与金属银发生氧化还原反应，可清洗附在试管内壁的银镜，故C正确；C．3D．维生素C具有还原性，可用于水果罐头的抗氧化剂，故D错误；故选C。
3.下列表示不正确．．．的是NH分子的球棍模型：A.3B.HCl中共价键的电子云图：C.甲基的电子式：D.2，3-二甲基丁烷的键线式：【答案】B【解析】NH以N原子与3个H原子形成三对共用电子对，分子的球棍模型为：，故【详解】A．3A正确；B．HCl中σ键是H原子的1s原子轨道和Cl原子的3p原子轨道重叠形成的,其电子云轮廓图为:，故B错误；C．甲基是甲烷分子去掉一个氢原子，电子式为，故C正确；D．2，3-二甲基丁烷主碳链有4个碳，第2和第3个碳上各有一个甲基，其键线式为：，故D正确；4.利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是Cl B.图②可用于熔化固体烧碱A.图①可用于实验室制2Cl中的HCl D.图④可用于向容量瓶转移溶液C.图③可用于除去2【答案】D【解析】【详解】A．稀盐酸和MnO2不反应，不能制取氯气，A错误；B．瓷坩埚中含有SiO2，可以和NaOH反应，不可用于熔化固体烧碱，B错误；Cl中的HCl，导气管需要长进短出，C错误；C．用饱和NaCl溶液除去2D．图④可用于向容量瓶转移溶液，操作正确，D正确；故选D。
辽宁省沈阳市东北育才学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(含答案)
体及 4~6 滴 1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱
中装入变色硅胶。
II．加热回流50胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和 Na2CO3
溶液至无 CO2 逸出，分离出有机相。
所得电子数为
3NA
2
C．将生成的 CO2 通入少量的饱和 Na2CO3 溶液中，无明显现
象
D．1 g CO2、N2O 的混合气体中含有电子数为 0.5NA
11．下列说法不正确的是
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气
D．装置④可用于从碘水中萃取碘
分比)增大而降低的原因可能是
(用化学方程式解释)。
(3)“除钴镍”步骤中，有机净化剂的
基本组分为大分子立体网格结构的聚合
物，其净化原理如图 3 所示。Co2+、
Ni2+能发生上述转化而 Zn2+不能，推测
可能的原因
为
。
1
1
2+
2+
L
L
mol
mol
(4)已知滤液Ⅰ中 C(Zn )=0.01
⋅ − ，C(Pb )=0.001
号)。
A. 无需分离
B. 增大该反应平衡常数
C. 起到沸石作用，防止暴沸
D. 不影响甲基紫指示反应进程
(4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。
(5)该实验乙酸乙酯的产率为_______(精确至 0.1%)。
(6)若改用 C2H518OH 作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应
宜春市宜丰中学创新部2024届高三上学期10月月考化学试题(含答案)
江西省宜丰中学2023-2024（上）高三10月月考化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Ag-108 一、单选题（每小题2分，共42分）1．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．+4NH 、2-4SO 、Mg2＋、Cl -B ．K ＋、C1-、-3HCO 、Na +C ．Al 3＋、-3NO 、Cu 2＋、2-4SOD ．Na ＋、Ba 2＋、Cl -、-3NO2．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是A ．Na 2O 2B ．KOHC ．NH 4NO 3D ．H 2O3．研究发现，铜钯催化剂可高效实现电催化CO 还原制备乙酸，铜钯晶胞的结构如图所示。
已知：A N 为阿伏加德罗常数的值，Cu 、Pd 的原子半径分别为apm 、bpm 。
下列叙述正确的是 A ．该晶胞中Cu 、Pd 的原子个数之比为8:1 B ．该晶胞的边长为4apm C ．该晶胞中Pd 的配位数为8D ．标准状况下，31.12LCH COOH 中含有的原子数目为A 0.4N 4．下列性质错误的是A ．第一电离能： Na<Mg<AlB ．电负性： N<O<FC ．离子半径： Cl - >O 2- >Na +D ．沸点：金刚石>NaCl>CO 25.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH 2>ΔH 1的是( )A.2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH 2B.S(g)+O 2(g)SO 2(g) ΔH 1 S(s)+O 2(g)SO 2(g) ΔH 2C.C(s)+O 2(g)CO(g) ΔH 1C(s)+O 2(g)CO 2(g) ΔH 2D.2HCl(g)H 2(g)+Cl 2(g) ΔH 1H 2(g)+Cl 2(g)HCl(g) ΔH 26．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 元素的电子只有一种自旋取向，Y 原子核外有3个未成对电子；Z 元素原子核外s 能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等，W 元素基态原子核外有6种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子。
辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年高三上学期10月月考 化学含答案
B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化
D.碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅电池板将光能直接转换为电能，故A正确；
D．HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆， 溶解于水： ，故D错误；
故选C。
5.现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是
A.原子半径：③>②>①B.电负性：④>③>②>①
C.第一电离能：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③>②>①
C．HClO是共价化合物，结构式为：H-O-Cl，故C错误；
D．Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布图为： ，故D正确；
故选D。
3.阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法正确的是
A.常温常压下，0.1mol铁与足量浓硫酸反应生成 的分子数为1.5
D.通过电解由M和Q两种元素形成的熔融态化合物可制取单质M
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，先根据题目较明显的条件分析，如元素Y的最高正价和最低负价之和为2，则Y是N；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z是Na；元素M是地壳中含量最多的金属元素，则M是Al；综上，X、Y、Z、M、Q分别是H、N、Na、Al、Cl。
四川省绵阳南山中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(解析版)
绵阳南山中学高2022级10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1N—17O—16S—32Al—27Cu—64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项最符合题意)1.新材料助力嫦娥六号探月挖“宝”，下列有关说法正确的是A.“挖宝”所用钻杆由碳化硅增强铝基复合材料制造，碳化硅属于分子晶体B.制造一同启程的小卫星“思源二号”，采用了特种镁合金与碳纤维，碳纤维属于纤维素C.登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅D.月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，属于无机非金属材料【答案】D【解析】【详解】A ．碳化硅是无机非金属材料，属于共价晶体；故A 错误；B ．碳纤维属于碳的单质，是无机非金属材料，不是纤维素，故B 错误；C ．计算机芯片材料是高纯度的单质硅，故C 错误；D ．玄武岩纤维属于无机非金属材料，故D 正确；答案选D 。
2.下列化学用语表达正确的是A.NH 3分子的电子式：B.2-3SO 的空间结构：平面三角形C.HCl 的s-p σ键的原子轨道重叠图：D.的命名：2-甲基丁烯【答案】C【解析】【详解】A ．氨气的电子式为，故A 错误；B ．2-3SO 中心原子S 的价层电子对数为6+23+=42－32，含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，故B 错误；C ．氯化氢分子中氢原子的s 电子和氯原子的p 电子形成s-pσ键，原子轨道重叠图为，故C 正确；D ．碳碳双键的一端为1号碳，其命名为3-甲基丁烯，故D 错误；故选C 。
3.下列有关离子方程式错误的是A.向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸产生无色气体：3Fe 2++4H ＋+-3NO =3Fe 3++NO↑+2H 2O B.用Na 2S 2O 3溶液脱除实验装置中残余Cl 2：2-23S O +2Cl 2+3H 2O=22-3SO +4Cl -+6H ＋C.K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ＋+Fe 2++Fe(CN)3-6=KFe[Fe(CN)6]↓D.NaHCO 3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2-3HCO +Ba 2++2OH =BaCO 3↓+2H 2O+2-3CO 【答案】B【解析】【详解】A ．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成NO 气体，该离子方程式符合客观事实、电荷守恒和原子守恒，A 项正确；B ．Na 2S 2O 3溶液脱除实验装置中残余Cl 2，发生氧化还原反应，生成24SO -，而不是23SO -，B 项错误；C ．该离子方程式符合客观事实、电荷守恒和原子守恒，C 项正确；D ．NaHCO 3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合，生成BaCO 3、Na 2CO 3和水，该离子方程式符合客观事实、电荷守恒和原子守恒，D 项正确；答案选B 。
重庆市2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷含答案
化学试卷（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1C -12N -14O -16Na -23Si -28Mn -55Cu -64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是A .鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化B .三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉C .金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA 碱基之间通过氢键作用而互补配对D .大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高2.下列化学用语或说法正确的是A .HCl 分子中σ键的形成：B .氧原子的电子排布图：C .基态As 原子的简化电子排布式：[Ar ]234s 4pD .()32323CH CH CH CH CH CH 的名称：2－乙基丁烷3.劳动创造美好生活。
下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是选项劳动项目化学原理A 工业生产Si 单质用石英砂和碳高温反应生成Si 和2CO B 给橘子树喷洒波尔多液2Cu +具有强氧化性C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银Hg 能与S 发生氧化还原反应D工业合成氨采用高温作条件高温下，2N 和2H 的平衡转化率更高4.下列离子方程式或热化学方程式错误的是A .用NaOH 溶液吸收2NO 气体：23222NO 2OH NO NO H O---+=++B .将少量2SO 气体通入漂白液中：2223SO H O 2ClO SO HClO--++=+C .向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO ：232232Na CO H O CO 2NaHCO +-↓+++=D .甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅5.下列实验的对应的装置及叙述均正确的是A .制取并收集少量氨气B .测量3NH 体积C .用23Na CO 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸D .铁与水蒸气反应生成红色固体6.6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备六氟合铂酸氙[][]211XeF Pt F +-，制备方式如图1所示。
四川省川大附中2025届高三化学上学期10月月考试题
四川省川大附中2025届高三化学上学期10月月考试题留意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: C 12 N14 O 16 Na23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sn 119 Pr1417.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( )A．SO2具有还原性，可用作漂白剂B．SiO2与一般酸不反应，可用作半导体C．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料D．Na2O2可以氧化H2O和CO2，可用作呼吸面具和潜水艇供氧剂8.设N A为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是( )A．32 gN2H4中含有共用电子对数为6 N AB．30 g NO和CH2O混合气体中氧原子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯仿中含有的分子数为N AD．0.1 mol/L Na2CO3的水溶液中含有的CO32—数目不行能是0.1N A9．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如右图）。
下列说法正确的是( )A．化合物(A)不能与乙醇发生反应B．化合物(B)分子式为C6H6Cl6C．化合物(B)可通过苯与Cl2发生加成反应制得D．1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应10．下列试验现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3＋B 向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸C 向溴水中滴加苯液体出现分层，上层有颜色，下层接近无色溴在苯中的溶解度远大于水中D 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热未产生砖红色沉淀淀粉没有水解生成葡萄糖11．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。
2024-2025学年四川省成都市石室中学高三上学期10月月考化学试题及答案
成都石室中学2025届2024—2025学年度上期十月考试化学试卷试卷说明：满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Co 59 Ag 1081．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可由再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol I22，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.2N A 3．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．除去SO2中的SO3C．滤纸过滤，分离Fe(OH)3胶体中的NaCl D．蒸干AlCl3溶液得到无水AlCl34．下列方程式书写错误是A．用氯酸钾与浓盐酸制氯气：K37ClO3+6H35Cl=K37Cl+335Cl2↑+3H2OB．硫酸四氨合铜溶液加入乙醇：[Cu(NH3)4]2++SO2−4+H2O=[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．由1,6-己二胺和己二酸制备尼龙66：5．组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法正确的是A．DNA和RNA结构中的碱基相同，戊糖不同B．核酸的单体是核苷酸，彻底水解的产物是核苷C．核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应D．核酸分子中碱基通过磷酸酯键实现互补配对6．路易斯酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质是酸，凡是可以给出电子对的物质是碱。
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2013届高三上学期10月份第一次月考化学试题2012.10.第I卷选择题一、选择题（每小题只有有一个选项符合题意）1．下列有关共价化合物的说法正确的是()①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A．①③④B．②④C．①②③④D．④2．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C．用NaOH固体配制100mL0.1molL-1的溶液时玻璃棒用途不止一种D．已知I－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大67．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知其中正确的组合是()A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥9．下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D ．具有相同质子数的微粒都属于同种元素10．某无色溶液中可能含有I －、NH ＋4、Na ＋、SO 2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I － ②肯定不含Na ＋ ③肯定含SO 2－3 ④可能含I －A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④11．将106 g 的Na 2CO 3和84 g NaHCO 3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( ) A ．消耗盐酸一样多 B ．放出CO 2的总量一样多 C ．后者生成的NaCl 是前者的一半 D ．后者消耗盐酸是前者的一半12. X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )13．甲、乙、丙三种溶液各有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( ) A ．Br －、Cl －、I － B ．Br －、I －、Cl － C ．I －、Br －、Cl － D ．Cl －、I －、Br － 14．下列说法正确的是( )A ．由2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑可知，还原性：C>Si B ．生活中可用HNO 3进行雕刻玻璃C ．Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑。
该反应不符合强酸制弱酸规律，但符合高沸点物质制低沸点物质的规律D ．实验室可用瓷坩埚加热熔融烧碱固体15．下列离子组在一定条件下能共存， 当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离A ．第七周期ⅠB 族 B ．第七周期ⅡB 族C ．第六周期ⅠB 族D ．第六周期ⅡB 族17．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：铝土矿――→盐酸①a ――→过量NaOH ②b ――→ ③c ――→ ④d ――→电解Al 下列说法中错误的是( )A ．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B ．a 、b 中铝元素的化合价相同C ．③中需要通入过量的氨气D ．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝 18．下列说法中正确的是( )①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子 ⑥同种元素的原子的质量数必相等 A ．①②④B ．②③④C ．③④⑥D ．①⑤⑥19．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO 4+16HCl →2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O20不．正确的是( ) 石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热四氯化硅――→③氢气高温纯硅 A ．①③是置换反应，②是化合反应 B ．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D ．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 21．下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )A ．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B ．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN 溶液，未出现血红色，铝热剂中不一定不含铁的氧化物C ．测氯水的pH ，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D ．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘22．X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A ．由m X a ＋与n Y b －，得m ＋a ＝n －bB ．X 2－的还原性一定大于Y －C ．X 、Y 一定不是同周期元素D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y 23．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A ．②③①④ B ．③②①④ C ．③①②④ D ．①②③④24．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋第II卷非选择题25．(1)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是________(填序号，下同)，得到氯气的物质的量最少的是________。
已知：MnO－4＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－3＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca(ClO)2(2)已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系A+H2O→B+C①若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的离子方程式为；②若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为 ______________；(3)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是________(填序号)。
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I226．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。
A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。
请回答下列问题：(1) D元素形成的简单离子的原子结构示意图为_________________________。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_______________________________。
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为__________________________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是______________________________(用离子方程式表示)。
27．某矿抽出的废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4。
某研究性学习小组获取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H＋)溶液、稀盐酸。
请根据以上流程，回答相关问题：(1)试剂a应该选用上述实际中的______________________。
(2)操作①、②、③、④、⑤的名称是________(填字母)。
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_____ ___(填化学式)。
(4)调节pH的目的是__________________________________________________，(5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_________________。
28．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。