课时跟踪检测(七) 海水中的元素

课时跟踪检测(七) 海水中的元素1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A ．氯、溴、碘B ．钠、镁、铝C ．烧碱、氢气D ．食盐、淡水2．(2014·南京学情调研)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况B ．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应C ．为防止纸张被酸腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂D ．海水提镁的主要步骤为：海水―――→CaCO 3(s )Mg(OH)2(s)――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg(1)＋Cl 2(g)3．(2014·南京四校联考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是( )A ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaClB ．用澄清石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3C ．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D ．工业上通过电解饱和MgCl 2溶液制取金属镁4．(双选)鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 可以选用的试剂是( )A ．碘水、淀粉溶液B ．氯水、四氯化碳C ．溴水、汽油D ．AgNO 3溶液、稀硝酸5．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。

海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。

提取碘的途径如下所示：干海带――→焙烧 海带灰――→水 水溶液――→氧化 ――→A ――→B―→碘单质 下列有关叙述正确的是( )A ．碘元素在海水中也有游离态存在B ．在提取的过程中用的氧化剂可以是H 2O 2C ．操作A 是结晶或重结晶D ．B 是提纯操作，常用蒸馏或分馏6．NaCl 是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．全部B．只有①②③④C．只有①②③⑤D．只有①②④⑤7．在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是()A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂B．两种吸收过程都发生了氧化还原反应C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应8．(2014·北京海淀一模)海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

下列说法不正确的是()A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO2－4B．从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁9．(2013·北京西城区期末考试)海水资源的利用具有广阔前景。

海水中主要离子的含量如表所示。

(1)电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

①阳极的主要电极反应式是_______________________________________________。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是________________________________________________________________________。

③淡水的出口为________(填“a”、“b”或“c”)。

(2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

①提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是______，吸收塔中发生反应的离子方程式是_______________。

用平衡移动原理解释通空气的目的是__________________________________________________________________________________________。

②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。

10．(2011·浙江高考)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：氧化性：IO－3>Fe3＋>I2；还原性：S2O2－3>I－3I2＋6OH－===5I－＋IO－3＋3H2OKI＋I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3 份。

第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是________(用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为______________________、______________________。

(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境中KI 与氧气反应的化学方程式：_________________________________。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。

下列物质中有可能作为稳定剂的是________。

A. Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI 作为加碘剂。

请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：__________________________________。

11．海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)步骤①的实验操作名称是________；(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。

完成该实验尚缺少的玻璃仪器是________；(3)步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____________________________________________________________________________________________________；A．CCl4与水不互溶B．CCl4可与I2发生取代反应C．CCl4的密度比水大D．CCl4不易燃烧，可作灭火剂E．碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4)步骤③中还可选择____________作萃取剂；(5)步骤②中反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。

12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。

下列有关说法正确的是()A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．在工段①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸13．某研究性学习小组通过调查，绘制出水处理的流程图：根据上述流程，回答下列问题：(1)工业制烧碱的副产物不能制备的物质是________。

A．盐酸B．漂白精C．氯化铝D．金属钠(2)海水提取镁的过程包括：MgCl2―→Mg(OH)2―→MgCl2―→Mg，从氯化镁转化成氯化镁，其目的是____________________。

在母液中加入生石灰生成A的离子方程式：________________________________。

(3)饱和碳酸钠溶液吸收溴的反应：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑，请写出F与盐酸反应获得溴的化学方程式：_____________________________________________。

(4)下列水处理剂中，具有杀菌消毒、聚沉杂质双重功能的绿色试剂是________。

A．明矾B．活性炭C．臭氧D．高铁酸钾利用清水池中的水配制硫酸亚铁溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。

(5)某废水中含有Hg2＋、Cu2＋、Ag＋等重金属离子，合适的沉淀剂是________。

A．硫酸B．硫化钠C．氢氧化钠D．氯化钠答案1．D 2.D 3.A 4.BD 5.B6．选A 海水中得到NaCl 以后，以NaCl 为原料电解饱和食盐水可制取NaOH 、Cl 2和H 2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解 2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑，2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑，2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，Cl 2＋H 2=====点燃2HCl 。

7．选B ①纯碱溶液作吸收剂的反应为：3Na 2CO 3＋3Br 2===5NaBr ＋NaBrO 3＋3CO 2↑；②SO 2作吸收剂的反应为：SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 。

分析以上两个反应可知：①中Br 2既作氧化剂，又作还原剂，②中Br 2只作氧化剂。

8．D9．解析：(1)①在阳极是阴离子放电。

由于海水中Br －浓度太小，所以主要是Cl －放电。

②在阴极是H ＋放电，致使溶液中OH －浓度增大，所以Mg 2＋转化为Mg(OH)2；OH －还能与HCO －3反应生成CO 2－3，CO 2－3与Ca 2＋结合生成CaCO 3沉淀。

(2)②由于得到的是MgCl 2·6H 2O ，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。

答案：(1)①2Cl －－2e －===Cl 2 ②Mg(OH)2Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3＋H 2O ③b (2)①对溴元素进行富集 SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋2Br －＋SO 2－4 通入空气将溴蒸气带出，使Br 2(g)Br 2(aq)(或Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO)平衡向左移动②加热浓缩、冷却结晶 10．解析：(1)①加KSCN 溶液显红色，发生的反应为：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3，红色物质是Fe(SCN)3；CCl 4中显紫红色的物质是I 2，其电子式为。