2019版中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型1有关反应后物质成分的探究真题精练
高中化学实验探究题
实验探究题1、题型简介：一般考查类型（1）物质组成成分探究（2）反应后物质成分的探究（3）物质变质的探究（4）物质性质的探究（5）影响化学反应速率因素的探究（6）其他方面的探究2、方法指导：1、一般步骤：提出问题→猜想与假设→制订计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流探究活动的具体操作（1）明确实验目的，弄清所给新信息，并加工处理好信息；（2）选择合理的仪器药品；（3）设计出合理的实验方案；（4）记录实验现象及数据，分析得出结论。
题型之一：物质组成成分的探究1、实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。
现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：小红：氢氧化钠、硫酸钠；小华：氢氧化钠、碳酸钠；小明：碳酸钠、硫酸钠；小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有。
2、某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分。
【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是。
Ⅰ．CaO Ⅱ．Ca（OH）2 Ⅲ．CaCO3 Ⅲ．Ca（OH）2和CaCO3小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是。
【实验与事实】按如图所示方案进行实验反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理；。
【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用来检测饮用水是硬水还是软水。
(云南专用近年中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型5有关影响因素的探究(含催化剂及催化
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第二部分专题五类型五1．（2018·深圳节选)小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。
结合下列过程，回答有关问题。
（2)FeCl3溶液作催化剂，向5 mL 5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡.【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒:H2O、Fe3＋、Cl－【问题】哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用?【假设】假设一:可能是H2O假设二：可能是Fe3＋假设三：可能是Cl－【分析】①假设一不可能成立，理由是过氧化氢溶液中有水分子。
【实验】操作现象其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液无明显变化其他条件不变,向H2O2溶液中加入Fe2（SO4)3溶液立即产生大量气泡【结论】②假设二成立，而假设一和另一种假设不成立。
（3）催化剂比较从循环利用的角度分析，MnO2(填化学式）更适合作该反应的催化剂.2．实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案.【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】实验步骤实验现象实验结论及解释Ⅰ.A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体①产生的气体是氧气②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率Ⅱ.向B试管中重新加入5％的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣①又产生大量能使带火星木条复燃的气体②滤渣质量等于a g红砖粉末的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能做过氧化氢分解的催化剂续表实验步骤实验现象实验结论及解释Ⅲ.两试管中均产生气泡且加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好已知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。
2019年中考化学压轴专题训练：实验探究题(含2019试题)及答案解析
实验探究1．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。
操作步骤为：①向试剂1 中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。
得到了如下数据：混合后试剂 2 温度溶解后静置后试剂1 试剂 3 温度/ ℃温度/ ℃温度/ ℃温度/ ℃/ ℃10mL HCl （20% ）0.5gNa 2CO3 10mLH2O 20.0 23.3 20.0 23.720.00.5gNaHCO 10mL H C（l 20%）20.10mLH2O 20.0 18.5 20.0 20.8 3则下列说法中，错误的是（）A.Na2CO3 在溶于水的过程中放出热量B.NaHCO3 在溶于水的过程中吸收热量C. 其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D. 实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低2．“江北水乡﹒运河古城”是今日枣庄的城市名片，而她又素以“煤城”著称。
煤是一种重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。
煤的气化和液化流程如下图所示：[ 来源:]【查阅资料】水煤气是混合气体，由两种无色无味的气体组成，可以燃烧。
【提出问题】水煤气是什么？【猜想假设】根据资料和反应物判断，水煤气可能是：①一氧化碳和氢气；②二氧化碳和氢气。
（1）提出以上猜想的依据是。
【设计实验】请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。
[ 来源:] （2）你选择的装置是( 填字母代号) ，可能的现象为。
【实验结论】（3）那么，猜想（填序号）是合理的。
3．（2019陕西）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格( 包括表中空格) 。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
[ 来源:]【学生板演】该反应的化学方程式。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。
2019年全国130余套中考真题汇编——《综合实验探究题》专题(含答案,部分解析)
纸显示的颜色与标准比色卡对照
故填：提供充足的氧气。
9．（ 2019·南通市） 下列实验操作能达到实验目的的是（
）
选项
实验目的
实验操作
A
比较钢和银的金属活动性
将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中
B
鉴别甲烷和氢气
分别点燃从导管放出的气体， 在火焰上方各罩一
个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C
测定 NaOH 溶液的 pH
用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的 pH试纸上，把试
数据分析m1m2两方案固体中caco3质量相等完全反应后生成co2质量相等反应前后质量差相等其他合理答案均可m1m2两方案固体中caco3质量相等完全反应后生成co2质量相等溶液中水蒸气和氯化氢气体逸出m1偏大其他合理答案均可m1m2两方案固体中caco3质量相等完全反应后生成co2质量相等方案一中部分co2溶于水m1偏小其他合理答案均可拓展研究1外焰用灯帽盖灭隔绝氧气其他合理答案均可2引火碗内酒精燃烧放热使酒精汽化其他合理答案均可点燃酒精蒸汽其他合理答案均可11
表：装置 A 和 B 的质量变化 装置 反应前 反应后
A 300.00 m
B 400.00 400.44
实验后 A 中固体全部变为红棕色，装置 A 、 B 的质量变化如上表。 （ 1）装配好装置后，实验前先要 _____________________________ （ 2）装置 C 的作用是 ____________________________________
水和二氧化碳进入 B 装置，避免影响实验准确性 碳被 B 装置吸收
(12). 5:2
(13). 312.48
(14). 空气中存在的二氧化
14. （2019·赤峰市） 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（
云南专用版2019版中考化学第2部分专题综合强化专题4物质的转化与推断真题精练
第二部分专题四框图型1．如图 A、B、C、D 四种物质是含钙的化合物，它们之间存在以下图的转变关系，请依据图示进行回答( 部分生成物已经略去) 。
(1)A的化学式为CaO；D 的化学式为CaCO3。
(2) 写出C和Na2CO3反响的化学方程式CaCl2＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl。
2．已知 A、B、C、D 四种物质都是初中化学中的常有物质，它们之间存在以下图的转化关系，回答以下问题：(1)若 A、C 为单质，且 C 在常温下为红色固体， B、 D 为化合物。
①若 A 在常温下为固态，则 D 为 CO。
该反响化学方程式为高温C＋ 2CuO===== 2Cu＋ CO↑(或22D 为 FeSO，化学方程式为 Fe＋ CuSO=== Cu＋ FeSO，两空对应 ) ；444②若 A 在常温下为气态，则 D为 H2O，该反响化学方程式为△H2＋CuO===== Cu＋ H2O。
(2) 若 A 为化合物，B 为红色固体，则 C为 CO或 Fe，该反响化学方程式为高温3CO＋ Fe O=====2232Fe＋ 3CO2[ 或 C为 Ag 或 Cu(NO3) 2、化学方程式为 Cu＋ 2AgNO3=== 2Ag＋ Cu(NO3) 2，两空对应 ] 。
3．A、B、C、D、 E 是初中化学常有的五种不一样类其他物质，此中B为红色固体， C 是胃液的主要成分， E 宽泛用于玻璃、造纸、纺织和清洗剂的生产等。
图中“—”表示两头的物质间能发生化学反响，图中“→”表示物质间存在转变关系( 部分反响物、生成物及反响条件已略去 ) 。
请回答以下问题：(1)D 物质所属类型为碱。
(2) 写出上图中转变的化学反响方程式：高温① Fe2O3＋ 3CO===== 2Fe＋ 3CO2；② Ca(OH)2＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH。
(3)C、 D、 E 之间发生化学反响的基本种类是复分解反响。
4．如图 A～ F 是初中化学中常有的物质，且均含有一种同样的元素( 图中“→”表示物质间的转变关系，“—”表示物质间互相能反响，部分反响条件和物质已略去由两种元素构成，E、F 由三种元素构成，D、F 还含有同样的金属元素；) 。
云南版2019版中考化学综合强化专题5实验探究题类型3有关变质类问题的探究真题精练(含答案)
第二部分 专题五 类型三1．(2018·泰安)某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO 2[Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)=== Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O] 。
老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。
兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？ ②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？ 【查阅资料】(1)Na 2SO 3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na 2SO 3＋O 2=== 2Na 2SO 4； (2)Na 2SO 3能与酸反应产生SO 2气体；(3)SO 2－3、SO 2－4均能与Ba 2＋反应产生白色沉淀，BaSO 3可溶于稀盐酸。
【做出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na 2SO 3； 猜想2：完全变质，成分是Na 2SO 4；你认为还可能有的猜想3：部分变质，成分是Na 2SO 3和Na 2SO 4。
【实验探究Ⅰ】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是含有硫酸钠和亚硫酸钠的溶液也能和稀盐酸反应生成气体。
【实验探究Ⅱ】甲组同学设计如下实验测定Na 2SO 3溶液的溶质质量分数。
(注：空气中二氧化碳的影响忽略不计)(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126 g 该样品； (2)实验前称量C 装置的质量；(3)关闭活塞K ，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡； (4)打开活塞K ，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K ； (5)再次称量C 装置的质量发现比反应前增重6.4 g 。
由此，计算出该溶液中Na 2SO 3的质量分数为10%。
【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小(填“偏小”或“偏大”)。
乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na 2SO 3溶液的溶质质量分数。
2019中考化学二模实验探究及部分答案
2019中考化学二模实验探究及部分答案1（东城）.实验小组研究制备Cu(OH)2的条件并探究其稳定性。
化合物Cu(OH)2Cu4(OH)6SO4CuO颜色蓝色绿色黑色在水中的溶解性难溶难溶难溶【进行实验】序号CuSO4溶液体积/mLNaOH溶液体积/mL实验现象1－1 2 2 产生浅绿色沉淀1－22 4 产生蓝色沉淀混有少量浅绿色沉淀1－3 2 6 产生蓝色沉淀实验2：将1－3所得混合物过滤，得到蓝色沉淀，将沉淀洗涤、干燥后置于恒温烘箱中，3h序号2－1 2－2 2－3 2－4 2－5 烘箱温度/o C 40 50 60 70 80固体是否变黑不变黑不变黑不变黑变黑变黑序号3－1 3－2 3－3 3－4 水浴温度/o C 0 30 60 90 出现黑色沉淀的时间1h 3min 25s 2s 【解释与结论】（1）CuSO4溶液与NaOH溶液反应制Cu(OH)2的化学方程式为__________。
（2）实验1-1反应得到浅绿色沉淀的主要成分是。
（3）由实验1可得出制备Cu(OH)2应控制的条件是。
（4）实验2固体变黑的原因是____________（用化学方程式解释）。
（5）实验3的结论是_____________。
【反思与评价】（6）对比实验2和实验3，得出的结论是_____________。
2.（朝阳）化学小组利用图1装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化。
（已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃）【提出问题】足量红磷燃烧熄灭后，烧瓶内是否有氧气剩余?【猜想假设】猜想1：有氧气剩余猜想2：无氧气剩余【进行实验】步骤Ⅰ.组装仪器，检查装置的气密性。
步骤Ⅱ. 用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷。
红磷燃烧，一段时间后熄灭；白磷始终不燃烧。
步骤Ⅲ. 冷却。
步骤Ⅳ.将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射，白磷燃烧。
【解释与结论】（1）高能激光笔的作用是。
（2）步骤Ⅱ中，白磷不燃烧的原因是。
中考化学题型突破练五 实验探究题
【实验二】 同学们初步了解电能产生的原理后，小周剥开一节干电池，发现除锌皮、 碳棒外，还有黑色固体 A(如图二)。 【提出问题】黑色固体 A 的成分是什么？ 【猜想假设】黑色固体 A 可能是①炭黑、②铁粉、③氧化铜、④四氧化 三铁、⑤二氧化锰等物质。 【查阅资料】四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀 盐酸且不与稀盐酸反应。
【方法突破】 1．反思与评价 对试题情境中所呈现的猜想与假设、实验方案、实验装置、实验操作、 实验现象以及实验结论等作出评价，对探究学习活动进行反思，实验评 价的角度可以从以下两个方面进行分析：
(1)科学可行： ①实验原理是否正确、可行； ②实验操作步骤是否简单、科学； ③实验现象是否明显，易于观察、记录； ④实验结果是否与实验目的一致。
【探究实验】小诗取滤液 C 进行以下实验：
(1)测得滤液 C 的 pH＜7，说明溶液呈酸性，存在大量的 H＋，解释了干电
池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。
(2)取少量滤液 C 于试管中，加氢氢氧 氧化化钠钠浓溶液并加热，将湿润的红
色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明滤液 C 中含有铵盐。
(3)为证明滤液 C 中含有氯离子，请补充完整小诗同学的实验步骤和现象：
能力点 1：实验猜想 一、混合物成分的猜想 1．实验室有一包黑色粉末物质，可能由氧化铜、木炭、二氧化锰中的两 种或三种组成。某兴趣小组对该粉末的成分进行了如下探究和验证： 【提出问题】该黑色粉末含有哪些成分？ 【作出猜想】大家认为黑色粉末的组成共有以下四种可能：
猜想 1：木炭和氧化铜； 猜想 2：木炭和二氧化锰； 猜想 3： 氧化铜和二氧化锰 ； 猜想 4：氧化铜、木炭、二氧化锰。
能力点 2：实验操作、现象与结论 【方法突破】 1．实验操作(或实验步骤)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系 物质＋试剂―反―映→现象―决―定→结论(有无该物质) 2．常考形式 (1)根据实验操作和实验现象确定实验结论； (2)根据实验操作和实验结论确定实验现象； (3)根据实验结论和实验现象补充实现操作； (4)根据实验结论补充实验操作和实验现象。
4中考化学重要题型四：实验探究题
中考化学重要题型四实验探究题（10年10考，9～13分）一阶点对点练基础能力点1实验猜想例1某兴趣小组同学取一定量的过碳酸钠样品，加入一定量的稀硫酸，发现产生大量气泡，同时得到无色溶液。
同学们对得到的无色溶液中的溶质成分进行以下探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】过碳酸钠与水反应有两个过程：①Na2CO4＋H2O=== Na2CO3＋H2O2；②过氧化氢在碳酸钠水解产生的氢氧根离子的催化作用下分解为水和氧气。
【猜想与假设】猜想1：Na2SO4猜想2：猜想3：Na2SO4、H2SO4猜想4：Na2SO4、H2SO4、Na2CO3其中不合理的猜想是，理由是___________________________________________________。
例2[元素守恒]电石的主要成分是碳化钙（CaC2），与水反应生成一种可燃性气体及白色固体，小明为探究这两种物质的成分进行如下探究。
【提出问题1】电石与水反应生成的可燃性气体是什么？【猜想与假设】猜想1：H2猜想2：NH3猜想3：C2H2小明提出猜想2不成立，其原因是。
【提出问题2】电石与水反应生成的白色固体是什么？【猜想与假设】猜想1：CaO猜想2：Ca（OH）2猜想3：CaCO3小刚提出猜想1不成立，其原因是___________________________________________________________。
能力点2实验操作、现象与结论的对应关系例3同学们对碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应后得到的滤液成分很感兴趣，于是进行了如下探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：NaOH和Ca（OH）2【进行实验】例4已知甲醇燃烧后的产物中除了水蒸气外，还含有CO、CO2中的一种或两种，小组同学对其产物进行如下探究。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水会变蓝。
【进行实验】小华设计如图实验装置对气体成分进行探究。
云南专用版2019版中考化学综合强化专题5实验探究题类型2有关物质成分的探究(含混合物和未知物质)真题精练
第二部分专题五类型二1．(2018·十堰)某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl 中的一种，请你对该试剂做出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知丁同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是在该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数小于10%。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。
【讨论交流】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为敞口放置而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分，所采用的方法是Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)(用化学反应方程式表示)。
2．(2018·重庆B)某未知气体X 可能含有CO 、CH 4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
查阅资料：Ⅰ.加热时，CH 4能与CuO 反应生成Cu 、CO 2和H 2O ；Ⅱ.20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165 g,2.1 g 。
2019版中考化学第2部分专题综合强化真题训练(共13套云南版)
2019版中考化学第2部分专题综合强化真题训练（共13套云南版）第二部分专题二．将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下列图像中符合事实的是．向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如下图。
试剂X可能是下列物质中的A．H2oB．H2So4c．NaoHD．caco3．向盛有一定量Ba2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不符的是．下列实验中所涉及的溶液的质量变化能用下图表示的是A．向一定量的硫酸铜溶液中加入足量镁粉B．向饱和的硝酸钾溶液中加入足量硝酸钾c．向一杯接近饱和的石灰水中加入少量氧化钙D．向一定量的稀硫酸中加入适量氧化铜粉末．下列图像能正确反映其对应变化关系的是A．加热一定质量的no4固体B．向盛有少量H2So4的烧杯中滴加一定质量的水c．加热一定质量clo3和no2的混合物D．向盛有一定质量NaoH和Na2co3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸．向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是7．下列图像能正确反映其对应变化关系的是A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B．分别向等质量、等浓度的稀硫酸中逐渐加入锌粉和铁粉c．一定温度下，向不饱和No3溶液中加入No3固体D．在密闭容器中镁带燃烧前后固体质量的变化．烧杯内原有某物质，向其中加入物质X，X的质量与变量y的关系如右图，下列一定能正确反映X、y对应关系的是选项烧杯内原有物质XANacl溶液Nacl固体Nacl溶液的溶质质量分数B水NH4No3固体溶液的温度c硫酸锌溶液镁粉溶液中溶质的质量D稀硫酸氧化镁溶剂中氧元素的质量氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B．n点和点对应溶液中铜元素质量不相等c．n点和点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系0．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是A．将水通电一段时间后B．向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸c．向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水D分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸1．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
中考化学二轮复习课件：化学实验—科学探究课件
+ 浓H2SO4 △
CuSO4
不环保
（Cu+2H2SO4(浓)==△CuSO4 + SO2↑+ 2H2O）
小结3：
学会合理 反思评价
操作是否正确和简便 原理是否正确 是否环保、经济、安全 方案是否可行 实验现象是否明显
归纳与总结
通过本节课的学习你有什么 收获？
归纳与总结
一.学会合理猜想
根据：
元素守恒、物质的组成、 性质，反应物过量、共 存、分类、定量等
（包括实验操作、现象和结论）
1.实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶
无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠
中的某一种溶液。
Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2SO4 NaNO3
（三）实验探究的解题思 路：
1、认真读题，划出关键的语句，审清题意,明确要求；
2、找出题目中与教材相联系的知识点；
3、灵活应用基础知识，解决探究题中的问 题。
探究活动一：学会合理猜想
1、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水， 某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质
有两种可能：①是
，②是CaCl2．
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【设计实验】分组设计实验方案，不同小组互相评价对方的方案：
2019年全国各地中考化学试题分类汇编：实验探究题(含答案)
2018中考化学试题分类汇编——实验探究题1.（益阳）某同学发现，上个月做实验用的NaOH 溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
【猜想假设】猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH 溶液。
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH 和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性 第一步 第二步【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。
【结论与反思】NaOH 溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。
一段时间后，两装置中气球明显胀大。
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是▲ 。
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 ▲ 。
结论不正确的理由：碳酸钠溶液呈碱性（或其他合理答案）产生沉淀的方程式：Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl ＋CaCO3↓（未配平不给分）更简单的操作方法：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液（或其他合理答案）甲装置中可能发生反应的方程式：CO2 ＋2NaOH === Na2CO3＋H2O （或其他合理答案） 乙装置中可能放入的固体： Zn (或其他合理答案)2. （资阳）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。
由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是____。
【实验结论】（3）该瓶无色溶液的溶质是____。
中考化学 实验探究题
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【分析与讨论】数据分析：4.02g 甜叶菊苷中氧元素的 质量为 1.44 g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳、 氢、氧元素组成。 【反思评价】若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影 响是 偏小 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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甲、乙小组同学都观察到C组实验的现象为 产生白色 沉淀 。实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组 实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到 有气泡产生。甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反 应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
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【查阅资料】
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【继续探究】为了进步确定其元素组成。利用如图进行 实验。（已知：装置C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳 元素完全转化为二氧化碳）
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（1）实验前要通一会儿氮气，目的是 排除装置中的
空气 。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为
MnO2
2H2O2══2H2O+O2↑ 。 【数据记录】4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D
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实验2：验证
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【实验结论】猜想 一 正确。写出过氧碳酸钠与水 反应的化学方程式： Na2CO4+H2O═══H2O2+Na2CO3 。 【反思与评价】该洗涤剂保存时应密封、防潮。
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类 型 2 有关物质组成成分的探究
江西中考真题体验 1.（2020·江西·9分）小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪 成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划 痕。
安徽中考化学必考题实验探究题 类型1 《影响化学反应速率的探究》(word版有答案)
安徽中考化学必考题实验探究题类型1 影响化学反应速率的探究一、中考真题：1、（2019•安徽）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验：编号KClO3质量/g 催化剂催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s实验1 5 - - 171实验2 5 MnO20.5 49实验3 5 Fe2O30.5 58实验4 5 KCl 0.5 1541）设置实验1的目的是____________________。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____________。
（3）写出KClO3分解的化学方程式：______________________。
（4）由实验1和实验4可知，KCl________（填“有”或“无”）催化作用。
维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_____________。
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内___________________________。
【解析】（1）通过对比才能知道实验2、3、4中加入药品后有无催化作用；（2）除了加入药品不同外，其他条件都相同，根据对比可知，收集相同体积的氧气，实验2所用时间最短，即二氧化锰的催化效果最好；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（4）由实验1和实验4可知，KCl有催化作用；维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，是因为随着反应的进行，生成的催化剂KCl越来越多；（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内收集氧气的体积。
【答案】（1）对比实验（2）MnO2（3）2KClO32KCl+3O2↑（4）有生成的KCl加快了反应（5）收集气体的体积二、抓分技巧：影响化学反应速率可以从内因和外因两个角度进行猜想：内因：①反应物的种类(即反应物的性质)；②反应物的浓度(溶液通常指溶质的质量分数、固体通常指纯度)；③反应物的接触面积(通常指固体反应物的颗粒大小)；④反应物的微观构成(离子构成)。
2020版河北中考化学刷题训练 专题五 实验探究题(中考第35题)
专题五实验探究题(中考第35题)类型一有关物质成分或物质性质的探究例1 (2019，鸡西)实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：【猜想与假设】①含有KOH；②含有__KOH和Ca(OH)2__；③含有KOH、K2CO3；④含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2。
【设计与实验】(1)大家认为猜想__④__一定不正确，其原因是__K2CO3和Ca(OH)2不能共存__。
(2)甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的__稀盐酸__，不产生气泡，则猜想③不正确。
相关反应的化学方程式为__Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓[或K2CO3＋Ca(OH)2===2KOH＋CaCO3↓]__。
【解析】【猜想与假设】澄清石灰水和碳酸钾溶液混合发生反应：K2CO3＋Ca(OH)2===2KOH＋CaCO3↓；当二者恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质只有KOH；当氢氧化钙过量时，反应后溶液中的溶质有KOH和Ca(OH)2；当碳酸钾过量时溶液中的溶质有KOH、K2CO3，故②含有KOH和Ca(OH)2。
【设计与实验】(1)因为K2CO3和Ca(OH)2可以发生反应，故不能共存，所以猜想④一定不成立。
(2)由于碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，故猜想③错误，溶液中的溶质没有K2CO3。
(3)碳酸钠(或碳酸钾)与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠(或氢氧化钾)，若猜想②成立，可以通过加入碳酸钠溶液(或碳酸钾溶液)来检验氢氧化钙的存在。
所以取一定量滤液M于试管中，加入碳酸钠溶液(或碳酸钾溶液)，有白色沉淀生成，则可验证猜想②成立。
【交流与反思】因为滤液M呈碱性，直接倒入下水道，会污染水源(或地下水、污染环境)等。
对应训练1 (2019，唐山路北区三模)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。
2019版中考化学 第2部分 专题综合强化 专题5 实验探究题 类型4 有关物质性质的探究真题精练
第二部分专题五类型四1．(2018·黄冈)对比实验是化学研究中经常采用的方法。
化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。
请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【设计与实验】(1)实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是有气泡冒出。
(2)实验Ⅱ 中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl。
(3)在实验Ⅱ 的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3。
【拓展延伸】现有下列信息：资料卡片一20 ℃ NaOH、Na2CO3在水中的溶解度物质溶解度NaOH 109Na2CO321.8资料卡片二20 ℃ NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度物质溶解度NaOH 17.2Na2CO3＜0.01请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为：把二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中。
看到的现象是有白色沉淀生成。
2．(2018·南京)兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
图1 图2【实验回顾】(1)铝与稀盐酸反应。
①用如图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑；②用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。
(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。
【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】【交流与讨论】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。
如生活中可用铝壶烧水。
铝与氧气反应的化学方程式为4Al＋3O2=== 2Al2O3。
云南专用版2019版中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型6真题精练(含答案)116
第二部分 专题五 类型六1、(2018·淮安)某课外活动小组进行如下实验探究。
图1 图2(1)验证物质的燃烧条件根据图1进行实验，实验现象如图所示。
①80℃热水的作用是热源、隔绝空气。
②比较现象a 、c ，得出燃烧的条件是燃烧需要达到一定的温度(着火点)。
(2)验证锌与铁的金属活动性①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是锌比铁活泼。
②实验结束后，发现U 形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是AB(填序号)。
A 、左、右两边均有剩余B 、左边有剩余，右边无剩余C 、左、右两边均无剩余D 、左边无剩余，右边有剩余(3)测定水中氢、氧元素的质量比(已知H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O) 根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量减少a g ，乙中U 形管(含药品)质量增加b g 。
图3①水中氢、氧元素的质量比是(b－a)∶a(用含a、b的式子表示)。
②下列因素中，对测定结果有影响的是AC(填序号)。
A、CuO粉末不干燥B、CuO没有完全转化为CuC、没有丙装置2、(2018·杭州改编)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20 mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。
(1)步骤12的方法是在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气。
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑，注射器中氧气减少。
(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是铁与氧气和水共同作用的结果。
2019版中考化学综合强化专题5实验探究题类型5有关影响因素探究含催化剂及催化作用真题精练含答案
第二部分专题五种类五1．(2018 ·深圳节选 ) 小明进行H2O2溶液制O2的实验研究。
联合以下过程，回答相关问题。
(2)FeCl 3溶液作催化剂，向 5mL 5%的 H2 O2溶液中加入 2 滴必定浓度的FeCl 3溶液，立刻产生大批气泡。
【已知】 FeCl 3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3＋、Cl－【问题】哪一种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？【假定】假定一：可能是H2O3＋假定二：可能是Fe假定三：可能是Cl －【剖析】①假定一不行能建立，原因是过氧化氢溶液中有水分子。
【实验】操作现象其余条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl 溶液无显然变化其余条件不变，向H2 O2溶液中加入 Na2SO4溶液无显然变化其余条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2 (SO4 ) 3溶液立刻产生大批气泡【结论】②假定二建立，而假定一和另一种假定不建立。
(3)催化剂比较从循环利用的角度剖析，MnO 2( 填化学式 ) 更合适作该反响的催化剂。
2．实验研究一：课本第二单元课后作业中有“找寻新的催化剂”的研究内容，实验中学研究小组据此设计了以下研究方案。
【提出问题】红砖粉末可否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？假如能，成效怎样？【实验研究】实验步骤实验现象实验结论及解说A 中无明展现象，B 中产生大①产生的气体是氧气量能使带火星木条复燃的气②红砖粉末能改变过氧化氢体分解速率Ⅰ.Ⅱ. 向 B试管中从头加入5%的①又产生大批能使带火星木红砖粉末的质量和化学性质过氧化氢溶液，反响停止后过条复燃的气体在反响前后均没有发生变化，滤、清洗、干燥、称量滤渣②滤渣质量等于 a g能做过氧化氢分解的催化剂续表实验步骤实验现象实验结论及解说两试管中均产生气泡且加入红砖粉末的催化成效没有二二氧化锰的试管中产生气泡氧化锰粉末好的速率比加入红砖粉末的快Ⅲ.【拓展应用】已知 CuSO也可作为过氧化氢分解的催化剂。
向g 必定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入 2 g CuSO 44粉末，充足反响后获得溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气 3.2g 。
2019版中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型2有关物质成分的探究(含混合物和未知物质)真题精练
第二部分 专题五类型二1．(2018·十堰)某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种，请你对该试剂做出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下物质NaHCONaOH Na2CO3NaCl3常温下溶解度/g9.610921.536常温下稀溶液的pH913117【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知丁同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是在该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数小于10%。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。
【讨论交流】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为敞口放置而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分，所采用的方法是Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO 3↓＋2NaOH(合理即可)(用化学反应方程式表示)。
2．(2018·重庆B)某未知气体X 可能含有CO 、CH 4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
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第二部分专题五类型一
．(·曲靖)某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。
小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。
为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：【查阅资料】
()镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
()镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
()氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。
【提出问题】该气体成分是什么？
【做出猜想】猜想一：和
猜想二：和
猜想三：和
【进行实验】
一
步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。
则猜想
不成立。
氨气
步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的装置中除去
，再将剩余气体依次通入、、
装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到中溶液不变色，中无明显现象，中黑色粉
吸收生成气体中含有的水分
(
末变成红色固体，试管口有小水珠。
装置的作用是
合理即可
，
)
装置中发生反应的化学方程式为
＋。
＋
【得出结论】猜想
三
成立。
【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置也能达到相
(
填
探究目的。
你认为是否可行？
同的
“
可行
或
”)。
不可行
“
”
可行
．(·昆明)在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入溶液
中有气泡和白色沉淀产生。
为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体
和滤液。
【查阅资料】
①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
②溶液呈中性。
【分析与思考】
小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体进行判断：。
)填序号(②产生的气体是()
① ② ③。
()取加入过量稀盐酸，全部溶解，无气泡产生，则的化学式是() 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：； 猜想二：、； 猜想三：、； 猜想四：、、。
氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁沉淀和水，
不成立，理由是四小乐同学认为猜想。
不能共存 【实验探究】
来。
【拓展】将钠与固体隔绝空气加热到一定的温度时，钠可以从中置换出镁，该反应的化学方程式是＋ ＋。
．(·临沂)钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、
水等物质发生反应。
钠与水反应的化学方程式为＋ ＋↑。
在实验室，小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：和 猜想三：和 猜想四：、和
分析：小明认为猜想四不合理，理由是＋ ＋()↓(用化学方程式表示)。
【实验与验证】
金属活动性顺序中钠及前面的金属不能(
的金属从它们的盐溶液里置换出来。
．(·西宁)为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。
试回答下列问题：
()
试管中的现象是
溶液变浑浊。
试管中反应的化学方程式为
()
＋。
＋
()甲同学把反应后的、试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后
有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。
甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？
【做出猜想】
猜想Ⅰ：
猜想Ⅱ：和
猜想Ⅲ：和
猜想Ⅳ：、和
＋
一定不成立，其原因是
小明认为猜想
↓
Ⅳ
＋
(
)。
用化学方程式表示
【进行实验】
粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
【提出问题】固体样品的成分是什么？
【查阅资料】()碱石灰干燥剂是和的混合物。
()溶液显中性。
【猜想与假设】固体样品中可能含有、、、、()、和等七种物质。
【进行实验】
甲组同学对滤渣的成分进行探究，记录如下：
乙组同学实验中加入过量溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响。
()通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是、、()、。
．(·葫芦岛)同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)
【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？ 【查阅资料】
①大理石中含有(不溶于水，且不与盐酸反应)，可能含有少量的等。
②溶液遇到硫氰化钾()溶液能够很灵敏地显现出红色。
【猜想验证】
Ⅰ.经讨论，大家认为滤液中一定含有，原因是＋ ＋＋↑(用化学方程式表示)。
Ⅱ.小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量。
她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾()溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是不含有。
Ⅲ.小雨又提出猜想，滤液中还可能含有(填化学式)。
请你和小雨一起验证他的猜想。
【得出结论】最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。
．(·江西)兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质。
小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】猜想.可能是二氧化硫
猜想.可能是氯化氢
猜想.可能是氨气
大家讨论后认为猜想不合理，依据是反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气。
【查阅资料】和的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。
写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式：＋() ↓＋。
【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红，于是他认为猜想正确。
【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜
想正确。
【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。
请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为(填序号)。
．加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物
．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物。