霍邱二中2012届高考化学训练题(3)

霍邱二中2012届高三化学测试题（3）7、化学已经渗透到生活的各个方面，下列相关说法中不正确的是（）A．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并回收石膏
B．可以用氮化硅、氧化铝制作高温结构陶瓷
C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D．加碘食盐是指在食盐中添加碘酸钾
8、下列有关化学用语或名称表达正确的是（）
A．Mg 的原子结构示意图：
B．H2O2的结构简式：H－O＝O－H
C．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A
D．CO32-水解的离子方程式：CO32- +H2
O HCO3—+OH—
9、下列装置或操作能达到实验目的的是（）答案：
B
10、表示下列反应的离子方程式正确的是为（）
A．H
218O中投入Na
2
O
2
固体：2H
2
18O＋2O
2
2－=4OH－＋18O
2
↑
B．向Na
2SO
3
、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I－＋Cl
2
=2Cl－＋I
2
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH
3·H
2
O=AlO－
2
＋4NH＋
4
＋2H
2
O
D．向30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中通入224 mL(标况)CO
2：3OH－＋2CO
2
=CO
3
2－＋HCO
3
－＋H
2
O
11、下列有关元素性质及其变化规律的说法中不正确的是（）
A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火，类推出金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B．向AlCl
3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO
4
溶液沉淀消失
C．Na
2O
2
、Fe（OH）
3
、FeCl
2
等物质均可经化合反应一步得到
D．SO
2
具有还原性，故可以用作漂白剂
12、利用CO
2在适当条件下合成甲醇和水。

可以减小CO
2
对环境的影响，在2L的密闭容器中，充入2 mol
CO
2和6 mol H
2
，发生反应：CO
2
(g)＋3H
2
(g)CH
3
OH(g)＋H
2
O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。

测得CO
2
(g)
和CH
3
OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列相关说法正确的是（）
A. 从反应开始到平衡，V(H
2
)＝0.12mol/(L·min)
B．若混合气体的密度不再发生变化说明该可逆反应已达到化学平衡
状态
C.降低温度能使平衡体系中n(CH
3
OH)增大
D. 若在相同的条件下，同一容器中充入2 molCH
3OH和2 mol H
2
O(g)，
达到化学平衡状态时CH
3
OH的转化率为40%
13、M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M分子中—NH—COO—基团（除H外）与苯环在同一平面内，下列关于
M的说法中正确的是（）
A.M的分子式为C14H16NO2F4
B.M能发生加聚反应
C(mol/L)
0.8
0.5
3 10 t(min)
CO
2
CH
3
OH
C.1 mol该物质能与3 mol H2发生加成反应
D.M分子中至少有13个碳原子共平面
25、（16分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 的单质是自然界中硬度最大的物质， M是地壳中含量最多的金属元素，R原子核外有2个未成对电子，其最外电子层中s电子与p电子数之比为1:2。

⑴M的基态离子的电子式为________；元素T在周期表中位于第_____族。

⑵M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____________ _____。

⑶L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________ ____________________。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反
22
215kJ。

该反应的热化学方程式为_________________________________________。

⑸写出由J和M的单质与T的气态氢化物的水溶液所形成的电化学装置的电极反应式：
26、（15分）对氨基水杨酸钠（PAS—Na）是预防和治疗肺结核病的有效药物，其合成路线如下：
请回答：
⑴E的结构简式为：
⑵甲和丙的名称是：、
⑶写出A→B的化学方程式反应类型为：
⑷写出A的同分异构体中含有硝基的芳香族化合物的结构简式：
⑸有的同学认为“线路二”不合理，不能制出PAS—Na，请问对“线路二”你的观点和理由是（填“能”或者是“不能”，若填“能”则不需要写理由）。

27、（12分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]。

某工厂利用钡泥制备Ba（NO3）2其部分工艺流程如下：
⑴酸溶后溶液的pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3反应的化学方程式为：
⑵酸溶时通常控制温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是、
⑶该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ会使溶液中（填离子符号）的浓度减少（体积变化忽略不计）
⑷上述流程中洗涤的目的是
28、（15分）某学校化学实验小组对过氧化氢分解的影响因素展开了如下探究。

实验一：实验步骤
①往四个锥形瓶中分别加入50 mL、3.0％的过氧化氢水溶液。

②分别往锥形瓶中加0.5 g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞。

③采集和记录数据。

④整理数据得出下表。

探究的影响反应速率的变量因素是；
⑵催化效果最好的催化剂是；
⑶探究该因素的影响时，应该控制等条件相同。

实验二：氯化铁催化分解过氧化氢的最佳条件
该实验小组的同学在进行实验二时，得到了如下的数据。

表：不同浓度的双氧水在不同用量的FeCl3·6H2O作用下完全反应所需时间分析表中数据我们可以得出：
⑶如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，当选用6.0%的双氧水时，加入______g FeCl3·6H2O
能使实验效果最佳；
⑷进行该实验时，控制不变的因素有反应温度、等；
讨论：有关FeCl3参加的可逆反应的两个问题：
⑸分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN
溶液混合，溶液呈血红色。

限用
．．FeCl3、KSCN、
KCl三种试剂，仪器不限，为证明FeCl3溶液与
KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行
次实验；
⑹一定浓度的FeCl3与KSCN两溶液反应达到平衡，在t1时刻加入
一些FeCl3固体，反应重新达
到平衡。

若其反应过程可用如右的速率v—时间t图像表示。

请根据此图像和平衡移动规律
．．．．．．．．．．说明新平衡下FeCl3的浓度比原平衡大。