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（2） 简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电 子，故用阳离子的符号表示，如： Na 、Li 、Mg 2 、Al 3 等。 （3） 简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，
并在右上角标出“ n ”电荷字样。例如：氧离子
、氟离子 F 。
②用结构式表示：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，未成键的电子不写
出，这样的式子叫结构式。例如：H2：H－H，N2：N N，CO2：O＝C＝O，CH4：
。 （2） 用电子式表示共价分子的形成过程 在用电子式表示共价分子的形成过程时：首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子， 若要形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再根据分析结果进行书写。例如：
，也不能写成
例如：NaCl 的形成过程：
；
Na2O 的形成过程：
CaBr2的形成过程： 【注意】用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意： ①连接符号必须用“→”而不用“＝”。 ②左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不 能合并。
第二课时 共价键
一 共价键 1. HCl 分子的形成过程
2. 共价键 （1） 概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2 实质：共用电子对对两原子的电性作用。 3 成键微粒：原子。 4形成条件：同种或不同种非金属的原子相遇时，若原子的最外层排布未达稳定状态， 则 原子易通过共用电子对形成共价键。 【注意】①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属 元素之间也可形成共价键，如 AlCl3 中含有共价键。 ②共价键可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如 N2、NH4Cl、NaOH 等。 二 共价化合物 1. 概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 2. 共价化合物、共价单质及其形成过程的表示方法 （1） 分子结构（即共价键）的表示方法： ①用电子式表示：例如：
2. 比 较
成键原子 原子吸引电子能力
共用电子对 成键原子的电性
判断依据 实例
非极性键 同种元素的原子
相同 不偏向任何一方
电中性 由同种非金属元素组成
H－H
极性键 不同种元素的原子 不相同 偏向吸引电子能力强的原子 显电性 由不同种非金属元素组成 H－Cl H－O－H
存在 四 化学键
①单质中，如 H2、N2 ②共价化合物中，如 H2O2 ③离子化合物中，如 Na2O2
【注意】用电子式表示共价分子的形成过程时：不用弯箭头表示电子转移情况，所得物质 的电子式不标所带电荷情况。 三 极性键和非极性键
1. 概念： 1非极性共价键：在 H2、N2、Cl2 这样的单质分子中，由同种 原子形成的共价键，共 用 电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 2极性共价键：在化合物分子中，由不同种 原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引 电 子能力强的一方，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
在 Cl 与 H 形成 HCl 的过程中，H 原子唯一的一个电子与 Cl 原子最外层 7 个电子中的未 成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外层达到稳定结构。
比较 HCl、NaCl 的形成过程有什么不同?
由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成 HCl 的过程是双方各提供一个电子形成 共用电子对为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。而 NaCl 的形成过程为 Na 失去 一个电子形成 Na ，Cl 得一个电子形成 Cl ，这样形成稳定的结构。之所以出现这种现 象，是因为 H、Cl 都是得到一个电子就可以达到稳定结构，所以而这形成共用电子对，而 Na、Cl 分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素的原子易失去电子而非金属元素 的原子易达到电子，所以有电子的得失。
（K2O、Na2O、 MgO 等)和绝大数盐。 【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。 二 电子式
1. 电子式的概念 在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 （1） 原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过 2 个电子。 当最外层电子数小于或等于 4 时以单电子分步，多于 4 时多出部分以电子对分布。例如：
一 离子键与离子化合物 1. 氯化钠的形成过程：
离子键
2. 离子键 1 概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 2 实质：
3 成键微粒：阴、阳离子。 4离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一 方 要容易失去电子，另一方要容易得到电子。 ①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第 IA、ⅡA 族的金属元素 （如 Li、Na、K、Mg、Ca 等）与第ⅥA 、ⅦA 族的非金属元素（如 O、S、F、Cl、Br、I 等）化合时，一般都能形成离子键。 ②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如 Na 与 OH 、SO4 2 等）形成离子键。 ③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如 NH4NO3、NH4HSO4。 【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。 ②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠 近，也不会间距很远。 3. 离子化合物 1 概念：由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。 2 离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、Ba (O H )2 等]、金属氧化物
（4） 多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”
括起来，并在右上角标出“ n ”或“ n 电荷字样。例如：铵根离子
离子
氢氧根
。 （5） 离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如
MgCl2 要写成பைடு நூலகம்
，不能写成
。 2. 用电子式表示离子化合物的形成过程
①共价化合物中，如 H2O、H2O2 ②离子化合物中，NH4Cl
1．化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，也就是说，相邻的原子（或离子）