高二化学教案-烃的衍生物单元复习旧人教版 最新

一、溴乙烷卤代烃·学习目标1．了解烃的衍生物和官能团的概念．2．掌握溴乙烷的分子结构(电子式、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型)．3．卤代烃的定义、分类、系统命名、同分异构体及化学性质．4．在弄清消去反应的定义的基础上，学会判断一个反应是否是消去反应；能从概念上理解水解反应的实质．5．关心社会热点问题，对卤代烃的用途和对环境的影响有更深的认识．二、溴乙烷卤代烃·学法引导1．重视实验，培养观察能力和实验操作的规范性．2．通过分析C—X键的特点，卤原子带部分负电，而H—OH的氢原子带部分正电，从而得出卤代烃水解的规律．培养自己的类推能力．3．顺着“结构→性质→用途”这一线索去学习，分析不同类型卤代烃的消去的可能性．培养分析思维的能力．三、溴乙烷卤代烃·重点描述1．烃的衍生物是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物．2．官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团．常见的官能团有：卤素原子(—X)、羟基(—OH)、醛基(—CHO)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、磺酸基(—SO3H)、氨基(—NH2)等．C＝C和C≡C也分别是烯烃和炔烃的官能团．3．溴乙烷的性质．(1)溴乙烷的物理性质：无色液体，沸点38.4℃，密度比水大．(2)溴乙烷的化学性质：由于官能团(－Br)的作用，溴乙烷的化学性质比乙烷活泼，能发生许多化学反应．取代反应:反应实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个HBr分子．说明：取代和消去是溴乙烷跟碱反应时同时发生的两个互相平行、互相竞争的反应．当用稀的水溶液时，有利于取代(水解)；当用浓的醇溶液时，有利于消去．由此可体现有机反应的一个特点，即容易发生副反应．为了制得所需要的产品，必须严格控制条件．4．卤代烃的物理通性：(1)都不溶于水，可溶于有机溶剂．(2)卤代烃(含相同的卤素原子)的沸点随碳原子数增加而升高，这是由于卤代烃属于分子晶体，而组成、结构相似的分子随相对分子质量增大，分子间范德瓦耳斯力增强，沸点则升高．卤代烃绝大多数为液态或固态，一氯甲烷、一溴甲烷和一氯乙烷通常情况下为气体，不少卤代烃为液体，像我们熟知的溴苯、氯仿(CHCl3)、四氯化碳和我们现在学习的溴乙烷等．(3)液态的卤代烃一般都是优良的有机溶剂．(4)随着碳原子数的增多，一般卤代烃的密度逐渐减小，一氯代烃密度小于1g/cm3，一溴代烃、一碘代烃及多卤代烃密度都大于1g/cm3．四、溴乙烷卤代烃·难点探讨卤代烃的化学通性：卤代烃是常见的烃的衍生物，连接在烃基上的卤素原子可以较容易地通过取代、消去、水解等反应转化成其他物质，还能改变碳链的结构．因此，在有机物中引入卤素原子生成的卤代烃，常常作为合成某些有机物的桥梁．①取代反应;②消去反应五、溴乙烷卤代烃·问题探讨1．卤素原子连接的烃基不同，是否会影响到卤代烃的性质？会影响卤代烃的性质．例如，当卤原子直接连接到苯环上(像溴苯)的时候，水解的条件就相当高，除了需要在碱性溶液中反应外，还需要一定的温度和压强及催化剂．2．是否所有的卤代烃都可以发生消去反应？并非所有的卤代烃都可以发生消去反应，如CH3Br、(CH3)3C—CH2Br分子结构中，由于连接Br 原子的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子(CH3Cl则只有一个碳原子)，就不能发生消去反应．3．如何检验卤代烃中的卤原子？一、乙醇醇类·学习目标1．掌握醇的定义，能熟练地写出乙醇的结构式和结构简式．2．能认识羟基和乙醇性质的关系，并能指出乙醇在发生各种反应时键的断裂的部位，进一步确立结构决定性质的观念．3．以乙醇的化学性质为例，能写出其他醇的类似反应的化学方程式，简述反应的原理．4．能说出乙醇的生理作用和工业制法，了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途．二、乙醇苯酚·教乙醇醇类·学法引导1．重视实验，注意实验前的准备，实验过程的现象，实验完毕后的处理及与已做过的Na和水反应的实验相对比．2．学习思路：①结构→性质→用途②乙醇的化学性质→醇类的化学性质→乙二醇、丙三醇的特性和用途催化剂、加热条件下各不相同，分别表现为被氧化成醛、酮及难被氧化．三、乙醇醇类·重点描述1．乙醇的结构及官能团．2．乙醇的物理性质．3．乙醇的化学性质．(1)跟活泼金属(如K、Ca、Na、Mg、Al等)的反应说明：①乙醇与金属钠的反应没有水与金属钠的反应剧烈，这是因为乙醇比水难电离．②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol 氢气．(2)氧化反应①完全燃烧：②(工业制乙醛)现象：氧化铜由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，Cu的质量不变．说明：在氧化过程中，乙醇分子O—H键和C—H键断裂．(3)脱水反应①分子内脱水(消去反应)：注意：只有与羟基相连的碳原子其相邻碳原子上的H原子才能和—OH发生分子内脱水反应．*②分子间脱水(取代反应)说明：乙醇在170℃和140℃都能脱水，这是由于乙醇分子中存在羟基的缘故．在170℃发生的是分子内脱水，在140℃发生的是分子间脱水．3．醇类：链烃基和羟基形成的化合物(1)醇类通式：饱和一元醇的通式是C n H2n+2O或C n H2n+1OH，饱和醚的通式也为C n H2n+2O，所以碳原子数相同的饱和一元醇和饱和醚是同分异构体．如丁醇和乙醚是同分异构体．(2)醇类通性①物理通性；②化学通性四、乙醇醇类·难点探讨饱和一元醇的同分异构现象和命名(1)饱和一元醇的同分异构现象有两种：碳链异构和羟基的位置异构．例如：丁醇的醇类同分异构体有四种：①CH3—CH2—CH2—CH2OH其中①和②、③和④是羟基的位置异构，①与③、②与④则是碳链异构(也称碳架异构)．(2)用系统命名法命名饱和一元醇的步骤是：①选择羟基所在的碳原子在内的最长碳链为主链；②选择距羟基所在碳原子最近的一端为起点给碳原子编号；③把支链写在羟基位酌的前面(其余规律与烷烃相同)，最后写上某醇．五、乙醇醇类·问题探讨1．“根”与“基”有什么区别？(1)“根”、“基”、“官能团”都是原子团．“根”通常指带有电荷的原子团，如氢氧根(OH-)、铵根(NH4+)、硫酸根(SO42-)等，主要存在于离子晶体中，当这些化合物在水的作用下或受热熔化时，可将“根”电离成自由移动的离子．“基”通常指电中性的原子团，如羟基、硝基、氨基、甲基(—CH3)、苯基(—)等，主要存在于有机物分子中(无机物中当然也有，如H2O、NH3等)．这些化合物不能电离出电中性的“基”，但在一定条件下可以发生取代反应．属于官能团的原子团是“基”，但“基”不一定是官能团，如—CH3、—C6H5等就不是官能团．2．乙醇的官能团是羟基(—OH)，它与氢氧根有什么区别？《烃的衍生物》知识网络与要点1．烃的羟基衍生物比较2．烃的羰基衍生物比较3．有机反应类型及有机物种类(1)取代反应烷烃(卤代)、苯及其同系物(卤代、硝化、磺化)、醇(卤代)、苯酚(溴代)、酯化、水解．(2)加成反应：烯烃(加Z2、H2、H2、H2O)炔烃(加Z2、H2、HZ)苯、甲苯、醛、酮(加H2)、油酯(氢化)(3)消去反应：卤代烃脱卤化氢、醇分子内脱水(4)氧化反应烯、炔、烷基苯遇KMnO4(H+)褪色醇催化氧化生成醛(酮)醛催化氧化、银氨溶液、Cu(OH)2等氧化生成羧酸苯空气中氧化变粉红色(5)加聚反应：乙烯、异戊二烯、氯乙烯(6)缩聚反应：苯酚和甲醛4．烃的衍生物(官能团)之间的相互转化关系(1)相互取代关系：例如：卤代烃中的－Z与醇羟基相互取代．(2)氧化还原关系：(3)消去加成关系：(4)结合重组关系(5)能与NaOH溶液反应的有机物①中和反应：乙酸与NaOH反应，苯酚与NaOH反应，硬脂酸C17H35COOH与NaOH反应．②水解反应：卤代烃与NaOH水溶液共热乙酸乙酯与NaOH溶液共热③消去反应：卤代烃与NaOH醇溶液共热(6)硫酸在有机反应中的作用①稀H2SO4——强酸性CH3COONa与H2SO4反应，与H2SO4反应．②浓H2SO4——催化剂、脱水剂苯、甲苯的硝化，乙醇、分子内、分子间脱水③浓H2SO4——催化剂、吸水剂乙酸与乙醇、浓H2SO4酯化反应甘油与HNO3酯化反应④稀H2SO4——催化剂酯的水解反应《烃的衍生物》教学中应注意的几个问题1．以官能团特性为教学的开始和终结，引导学生对所学新知识进行分析、判断、归纳．使学生充分认识各种官能团的特性、含该官能团的化合物的性质以及各种官能团之间的相互关系及对性质的影响．在官能团教学中，要把握好度的问题，要以大纲和教材的知识深度和广度为准进行教学．2．以实验教学为突出重点、突破难点的手段，认真做好每一个实验，在实验中培养学生的实验能力、观察能力．有些实验可采用探索性方式进行，以引导学生对所学知识的主动思考和探究．还可适当增加一些有利于培养学生兴趣、加深对所学知识理解的学生实验．3．在学习了每一类物质中最典型或最有实际意义的化合物之后，要简要地对同类物质进行分析，讨论它们结构和性质上的共同点，在这个基础上掌握各类烃的衍生物之间的关系．4．注意各知识间的相互衔接和相互渗透，在讲解过程中不能把知识孤立起来，而要与高一年级或前几章以及后续章节的相关知识点进行联系．5．对于烃的各类衍生物之间出现同分异构体的问题，可采取探索的方式进行，如探讨羧酸和酯是否属于同分异构体等。

《烃的衍生物》知识交叉渗透一、学科内交叉渗透本章学科内交叉渗透主要体现在下列几方面：(一)烃和烃的衍生物的性质及其转化关系常见的题型有：(1)有机混合物的组成推断、性质推断；(2)同分异构体的推断；(3)由有机物结构推断其性质；(4)有机反应类型的判断．(二)有机物燃烧的有关计算常用的题型有：(1)根据有机物通式，判断有机物燃烧规律；(2)根据有机物燃烧的结果，推断有机物组成．(三)信息合成题根据题给信息，完成有关物质的合成，写出相关的化学方程式．其合成路线主要有三条：1．一元合成线R—CH=CH2 R′—X→R′—OH→R″—CHO→R″COOH→R″COOR2．二元合成线→二元醇→二元醛→二元羧酸→酯或高分子化合物3．芳香合成线(四)化学综合实验以教材中的实验为原型，进行扩展和引深，考查仪器的使用、基本操作、实验原理、实验设计、安全知识等．可以作为原型的实验有：卤代烃的制取、醚的制取、酚醛树脂的制取、银镜反应、酯的制取等．【例1】某有机物的结构简式为．关于其性质有下列一些说法：①含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；②结构中的酚羟基、醇羟基、羧基均能与金属钠反应，1mol该有机物能与3mol钠反应；③含羧基，与Na2CO3反应，2mol该有机物与1mol Na2CO3反应；④含酚羟基与羧基，能与氢氧化钠溶液反应；⑤含羧基，能与醇进行酯化反应，含羟基，能与酸进行酯化反应，也可以进行分子内酯化反应；⑥含醛基，可发生银镜反应，若与新制的氢氧化铜作用，其中醛基和羧基都能进行，该有机物1mol与2.5mol氢氧化铜反应．上面说法中错误的是[ ]A．只有②B．只有⑤C．只有⑥D．全正确【分析】该物质具有酚羟基、醛基、羧基和醇羟基，因此应同时具有醇、酚、醛和羧酸的性质．它与各种物质反应时的数量关系可由化学方程式判断：可见⑥的说法是错误的．【答案】C【小结】有机物的性质是由其官能团决定的．一种物质具有几种官能团，它就具有这几类物质的性质．因此，掌握烃及衍生物中各类物质的性质，是解答多官能团物质性质的关键．【例2】乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应(反应A)，其逆反应是水解反应(反应B)．反应可能经历了生成中间体(Ⅰ)这一步．(1)如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A～F6个反应中(将字母代号填入下列空格中)，属于取代反应的是________；属于加成反应的是________；属于消去反应的是________．(2)如果使原料C2H5OH用18O标记，则生成物乙酸乙酯中是否有18O？如果使原料中羰基()或羟基中的氧原子用18O标记，则生成物H2O中氧原子是否有18O？试简述你作此判断的理由．(3)在画有圈号的3个碳原子中，哪一个(或哪些)碳原子的立体形象更接近甲烷分子中的碳原子？试述其理由．(4)请模仿上题，写出下列三个反应的产物(不必写中间体，反应是不可逆的)：①，②，③【分析】回答第(1)问时要抓住加成反应、消去反应和取代反应的含义，以此为依据进行判断．加成反应是指有机物分子里不饱和的碳原子跟其客观存在原子或原子团直接结合生成别的物质的反应；消去反应是指有机化合物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应；取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应．从反应结果上看，酯化反应的键断裂与结合方式可表示如下：据此回答第(2)小题．甲烷是四面体结构，碳原子连有4个原子，题中只有可能符合的条件．从反应结果看，提供出氯原子与另一物质提供的氢原子结合成HCl，其他基团相连接，便得出各反应的产物．【答案】(1)A、B C、F D、E(2)都有18O标记．因为反应中间体在消去一分子H2O时，有两种可能，而乙氧基(OC2H5)是保留的．(3)因为这个碳原子连有4个原子团【小结】本题是对有机反应类型、有机反应过程中键线断裂方式、CH4分子结构等知识的综合考查，这些均为教材中的基础知识，因此，备考时一定要重视基础．【例3】环戊烯的结构简式()可以简化写成，其化学性质与烯烃相似．有机化合物中的烯键可以跟臭氧(O3)反应，再在锌粉存在下水解，即将原有的烯键断裂，断裂处两端碳原子各结合一个氧原子而成醛基或酮基()，这两步结合在一起称“二烯键的臭氧分解”．如：某烃A的化学式为C10H16，A烃经臭氧分解可得等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和．A 烃经催化加氢后得产物B，B的化学式为C10H20，A分子内含六元碳环．请写出A、B的结构简式．【分析】烃A分子内有一个六元碳环，经臭氧分解生成等物质的量的两种物质．两种物质共含4个醛基和酮基，说明烃A结构中含2个烯键，其中1个烯键在六元环内，另一个烯键在六元环外(如果2个烯键都在六元环内，经臭氧分解后将不能得到甲醛；如果2个烯键均在六元环外，臭氧分解后的产物中一定有一种物质含六元环结构)．把A烃分解后的产物中的醛基和酮基上的碳原子标出号码：，只有②、③号碳原子相连时才能形成含—C=C—键的六元环，①、④号碳原子在环的侧链上，形成—C=C—键．【例4】化合物CO、HCOOH和(乙醛酸)分别燃烧时，消耗的氧和生成的CO2的体积比都是1∶2，后两者的分子式可以看成是(CO)·(H2O)和(CO)2·(H2O)．也就是说，只要分子式符合(CO)n·(H2O)m(n、m均为正整数)的各种有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比总是1∶2．现有一些只含有C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成CO2的体积比为3∶4．(1)这些有机物中，分子量最小的化合物的分子式是_________．(2)某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的分子量分别为a和b(a＜b)，则b－a必定是_________(填入数字)的整数倍．(3)在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧基．取0.2625g该化合物恰好能跟25.00mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液完全中和，由此可以计算得知该化合物的分子量应是________，并可推导出它的分子式是_________．【分析】设有机物组成为(C x O y)m·(H2O)n则x=2y 其组成为(C2O)m·(H2O)n(1)当m=1，n=1，该有机物分子量最小，其分子式为C2H2O2(乙二醛，OHC—CHO)．(2)b－a=(40m＋18n2)－(40m＋18n1)= 18(n2－n1)，即b－a必定是整数倍．(3)设相对分子质量为M则40m＋18n=210，即20m＋9n=105．要使上式中m、n均为正整数，只有9n为5的整数倍，则n=5，m=3．该有机物的分子式为C6H10O8(己二酸)．【答案】(1)C2H2O2(2)18 (3)210 C6H10O8【小结】当消耗O2量和生成CO2量之比等于1∶1时，可将有机物设为C m·(H2O)n的形式；当二者之比小于1∶1时，设为(C x O y)m·(H2O)n的形式；当二者之比大于1∶1时，设为(C x H y)m(H2O)n的形式．二、学科间交叉渗透1．理－理交叉渗透本章理－理交叉渗透主要集中在生物的新陈代谢与化学反应、人体健康与化学元素这两方面．【例1】1997年诺贝尔化学奖的一半授予了美国的保罗·博耶和英国的约翰·沃克，以表彰他们在研究腺苷三磷酸合酶如何利用能量进行自身再生方面取得的成就．腺苷三磷酸的一种结构表示，见图6－12：(1)腺苷三磷酸又叫A TP，它含有2个_______键，1个_______键，图中的“～”表示的是_______键．(2)虚线方框部分可用“R—”表示，那么ATP的结构可表示为________，化学式为________，摩尔质量为________．(3)每摩高能磷酸键水解时可释放出30514kJ的能量，而每摩低能磷酸键水解时只能释放14212kJ的能量，如有50.7g的A TP完全发生水解，则能放出________kJ的能量．如将其加入到2mol·L-1NaOH的溶液中，则需消耗________mol NaOH．(4)生物体内A TP的含量不多，对于动物和人来说，ADP转变成A TP时所需要的能量主要来自________，对于绿色植物来说，ADP转变成A TP时所需要的能量，除来自________外，还来自________．(5)高能磷酸键的形成与断裂的反应过程即是“能量分子”传递能量的过程，转化关系为：其中A TP与ADP、ADP与AMP的分子量均相差80，则反应④是[ ]A．释能反应B．吸能反应C．水解反应D．磷酸化反应(6)写出由AMP形成“能量分子”ATP的化学反应方程式，并标出能量的变化值为________．【分析】在ATP的结构中，“～”表示高能磷酸键，P—O是低能磷酸键．50．7gA TP的物质的量为0.1mol，其中含0.2mol高能磷酸键和0.1mol低能磷酸键．水解释放的能量为：30514kJ×0.2＋14212kJ×0.1＝7524kJ1mol A TP水解能生成3mol磷酸()，则0.1mol A TP水解后的产物必能电离出0.9molH+(含氧酸分子中，只有羟基上的氢才能电离出来)，中和0.9mol NaOH．ATP水解生成ADP(断裂1个P～O键)，吸收能量；ADP水解生成AMP，再吸收能量，即①、②为释能反应，③、④为吸能反应．ATP和ADP水解这一过程表示如下：ATP＋H2O→ADP＋H3PO4(注：H3PO4分子量98，H2O分子量18，二者之差为80)ADP＋H2O →AMP＋H3PO4AMP形成“能量分子”ATP的反应与上列二式正好相反．即：AMP＋2H3PO4→ATP＋2H2O．【答案】(1)高能磷酸键低能磷酸键高能磷酸键(3)7524kJ 0.9mol (4)呼吸作用光合作用(5)B、D (6)AMP＋2H3PO4→A TP＋2H2O－61028kJ【小结】生物的新陈代谢是通过一定化学反应来完成的，因此，研究生物新陈代谢中的物质变化是化学与生物知识综合题的重要切入点．【例2】人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质，食物补碘已引起人们的重视．试回答下列问题：(1)成年人体内缺碘会产生的病症是[ ]、A．甲亢B．侏儒症C．地方性呆小症D．地方性甲状腺肿(2)我国缺碘病区甚广，防止缺碘病的主要措施是食盐加碘．1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3．不使用KI的原因可能是[ ]A．KI口感苦涩B．KI有毒C．KI在储运过程中易变质D．KI价格昂根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是[ ]A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦(4)人从食物中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存．在甲状腺内，通过有关化学反应可形成甲状腺素，甲状腺素的合成过程可表示为：甲状腺素的分子为________，中间产物(Ⅰ)的结构简式为________，产物(Ⅱ)的名称为________．(5)可用电解法制备KIO3．其原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液(加入少量K2Cr2O7)为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解．电解总反应的化学方程式为：________．【分析】碘是人体必需的元素，是甲状腺激素的重要组成元素．婴幼儿缺碘会导致婴幼儿呆小症，成人缺碘会导致地方性甲状腺肿．碘盐是防治缺碘病症的措施之一，碘盐中用的最多的是KIO3，较少用KI，IO3与I-反应需要提供酸性环境，为此需要使用CH3COOH(食醋的主要成分)，产生的I2用淀粉检验．甲状腺激素的合成路线是：【答案】(1)D (2)A、C (3)B (4)C15H11NO4I4【小结】本题是化学与生物学、有机化学与无机化学的综合，难度较大．2．文－理综合本章涉及的文理科综合题，多见于有关烟草、毒品和兴奋剂问题．从化学角度上去分析其成分；从生物角度上分析这些物质的危害；从地理角度分析其产地的气候因素；从历史角度看各国对待毒品的政策和有关事件；从哲学角度分析这些物质的利与弊，等等．一、有机物分子式和结构式的确定·学习目标1．学会确定有机物实验式、分子式的几种基本方法．2．学会根据实验和有机物的性质，通过计算和判断确定有机物的结构式． 二、有机物分子式和结构式的确定·学法引导复习初中有关化学式的计算，即已知化学式求各元素的质量比及质量分数、逆算已知各元素的质量比或质量分数求算分子式，从而导出燃烧法推断有机化学式的一般方法．利用物质所具有的特殊性质来确定该物质所具有的特殊结构．三、有机物分子式和结构式的确定·重点描述1．实验式：表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子． 2．有机物分子式的确定方法．(1)实验式法：根据有机物中各元素的质量分数(或元素的质量比)，求出有机物的实验式，再根据有机物的式量确定化学式(分子式)．这种方法有以下两种特殊方法： ①特殊方法Ⅰ：某些特殊组成的实验式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式．例如实验式为CH 3的有机物，其分子式可表示为(CH 3)n ，仅当n ＝2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C 2H 6．同理，实验式为CH 3O 的有机物，当n ＝2时，其分子式为C 2H 6O 2．②特殊方法Ⅱ：部分有机物的实验式中，氢原子已达到饱和，则该有机物的实验式即为分子式．例如实验式为CH 4、CH 3Cl 、C 2H 6O 、C 4H 10O 3等有机物，其实验式即为分子式．(2)直接法：直接推算出1mol 该有机物中各元素的原子物质的量，从而得到分子中的各原子个数，确定分子式．如给出一定条件下的密度(或相对密度)及各元素的质量比(或百分比)，求算分子式的途径为： 密度(或相对密度)→摩尔质量→1mol 气体中各元素原子的物质的量是多少→分子式． (3)方程式法．可根据题给条件依据下列通式燃烧所得的CO 2和H 2O 的量求解x 、y ：C H (x )O xCO H O C H O (x )O xCO H Ox y 222x y z 222＋＋→＋＋＋－→＋y y y z y42422 利用此法要抓住以下关健：①气体体积变化；②气体压强变化；③气体密度变化；④混合物平均相对分子质量等，同时可结合适当方法，如平均值法、十字交叉法、讨论法等技巧可速解有机物的分子式． 3．由分子式确定结构式的方法(1)通过价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接可由分子式确定其结构式． (2)通过定性或定量实验确定：由于有机物存在同分异构现象，故可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式．四、有机物分子式和结构式的确定·问题探讨 速解有机物的分子式的技巧有哪些？①当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定方程，结合烃C x H y 中的x 、y 为正整数，烃的三态与碳原子数相关规律(特别是烃的气态时，x ≤4)及烃的通式和性质，运用化学—数学分析法，即讨论法，可简捷地确定气态烃的分子式．。