化学反应方程式.
化学方程式25个
化学方程式25个1. 氢气和氧气的燃烧反应：2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 氯气和钠的反应：2Na + Cl₂ → 2NaCl3. 碳酸氢钠和盐酸的中和反应：NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O4. 多聚乙烯和氧气的燃烧反应：(C₂H₄)ₙ + O₂ → CO₂ + H₂O5. 亚硫酸铜和氢氧化钠的置换反应：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄6. 氢氧化钠和盐酸的中和反应：NaOH + HCl → NaCl + H₂O7. 硫酸铜和铁的置换反应：CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu8. 氮气和氢气的合成反应：N₂ + 3H₂ → 2NH₃9. 磷酸和钠的中和反应：H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O10. 乙酸和乙醇的酯化反应：CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂OCa(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O12. 硫酸铁和氯化钾的置换反应：FeSO₄ + 2KCl → FeCl₂ + K₂SO₄13. 氧化铜和硫化氢的反应：CuO + H₂S → CuS + H₂O14. 纯碱和盐酸的中和反应：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O15. 硝酸银和氯化钠的置换反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃16. 水合铜硫酸和氢氧化钠的双替换反应：CuSO₄ • 5H₂O + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ + 5H₂O 17. 水和硫酸的反应：H₂O + H₂SO₄ → H₃O⁺ + HSO₄⁻18. 氯气和水的反应：Cl₂ + H₂O → HCl + HClO19. 氯化银和碘化钾的置换反应：AgCl + 2KI → AgI + 2KCl20. 纳米颗粒和盐液的胶束析出反应：NaCl(aq) + AgNP(colloidal) → AgCl(s) + NaNP(sol) 21. 乙酸和氢氧化钠的中和反应：CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂OCO₂ + H₂ → CH₃OH23. 硫酸和氨水的反应：H₂SO₄ + 2NH₃OH → (N H₄)₂SO₄ + 2H₂O24. 甲醇和盐酸的中和反应：CH₃OH + HCl → CH₃Cl + H₂O25. 辛烷和氧气的完全燃烧反应：2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O这是常见的有机物辛烷（C₈H₁₈）与氧气（O₂）发生的完全燃烧反应，生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
高中化学反应方程式大全
高中化学反应方程式大全化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。
化学方反应式1.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：ag++cl-=agcl↓3.过氧化钠与水的反应：2na2o+2H2O=4na++4OH-+O2↑4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：hco3-+h+=co2↑+h2o5.硫酸钠和硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++cuoh2↓ + H2↑6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh=co2↑+h2o+ch3coo-7.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁的反应：ca2++2oh-+2hco3-+mg2+=mgoh2↓+caco3↓8.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+2h2o+co32–9.加入少量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓ + H2O转化为碳酸氢钙溶液10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2++oh-+hco3-=caco3↓+h2o11.加入少量二氧化碳：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓ + 将H2O注入澄清的石灰水中12、澄清石灰水通入过量co2：oh–+co2=hco3-13.碳酸氢钠溶液与少量石灰水的反应：Ca2++2OH–+2hco3-=CaCO3↓ + CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：hco3-+oh–+ca2+=caco3↓+h2o15.将氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：ba2++2oh–+nh4++hco3-=baco3↓+h2o+nh3h2o16.碳酸钠溶液与盐酸的反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑ + H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的co2：co2+2oh–=co32–+h2o18.将多余的CO2引入氢氧化钠溶液：CO2+Oh–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：nh4++hco3-+2oh–=nh3↑+co32–+2h2o20、碳酸钙与盐酸反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o21.碳酸钙与乙酸的反应：CaCO 3+2ch3cooh=Ca 2++2ch3coo-+CO 2↑ + h2o22、澄清石灰水与稀盐酸反应：h++oh–=h2o23.磷酸溶液和少量澄清石灰水：H3PO4+Oh–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2h3po4+3ca2++6oh–=ca3po42↓+6h2o25.溶解在强酸中的碳酸镁：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑ + H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+mg2++so42–=baso4↓+氧化镁↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+2h++so42–=baso4↓+2h2o28.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应为中性：2h++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：h++so42–+oh–+ba2+=baso4↓+h2o30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2al3++3so42–+8oh–+3ba2+=3baso4↓+2alo2–+4h2o31、氢氧化镁与稀硫酸反应：mgoh2+2h+=mg2++2h2o32.铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2OH–+2H2O=2alo2–+3h2↑33、物质的量之比为1：1naal合金置于水中：na+al+2h2o=na++alo2–+2h2↑34.氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2alo2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：al2o3+6h+=2al3++3h2o36.氢氧化铝和氢氧化钠溶液：aloh3+Oh–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：aloh3+3h+=al3++3h2o38.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液：Al3++3hco3-=aloh3↓ + 二氧化碳↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2al3++3co32–+3h2o=2aloh3↓+3co2↑40.向氯化铝溶液中加入过量的氨：Al3++3nh3h2o=aloh3↓ + 3nh4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：al3++3h2o=aloh3↓+3h+42.氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液：Al3++3alo2–+6H2O=4aloh3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：fe3++3alo2–+6h2o=feoh3↓+3aloh3↓44.向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=aloh3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：alo2–+4h+=al3++2h2o46.向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=aloh3↓ + 氨气↑47、金属铁溶于盐酸中：fe+2h+=fe2++h2↑48.铁粉与三氯化铁溶液的反应：Fe+2fe3+=3fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：cu+2fe3+=cu2++3fe2+50.硫化亚铁与盐酸的反应：FES+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：s2–+2h+=h2s↑52.向硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=s↓ + 2Br-53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2++cl2=2fe3++2cl–54.向硫酸铁的酸性溶液中注入足量的H2S:2fe3++H2S=2fe2++s↓ + 2小时+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2fe3++s2–=s↓+2fe2+56.向硫化钠溶液中加入少量三氯化铁溶液：2fe3++3s2–=s↓ +2fs↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2fe3++2i–=2fe2++i258.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应：Fe3++3OH–=feoh3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：fe3++3nh3h2o=feoh3↓+3nh4+60.三氯化铁溶液和硫氰酸钾溶液：Fe3++3scn–=fescn361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2fe3++3zn=2fe+3zn2+62.锌和稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：zn+2ch3cooh=ch3coo–+zn2++h2↑64.锌和氯化铵溶液：Zn+2nh4+=Zn2++NH3↑ + H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2fe3++2i-=2fe2++i266.向硫酸亚铁溶液中加入经硫酸酸化的过氧化氢溶液：2fe2++H2O2+2H+=2fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o68、四氧化三铁溶于浓盐酸：fe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o69.盐酸中溶解的氧化铁：Fe2O3+6h+=2fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：fe2o3+2i-+6h+=2fe2++i2+3h2o71.三氯化铁与沸水反应制备氢氧化铁胶体：Fe3++3h2ofeoh3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-73.向溴化亚铁溶液中注入少量氯：2fe2++Cl2=2fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2fe2++4i-+3cl2=2fe3++2i2+6cl-加入少量碘化铁溶液：I75-+2Cl2-76、碘化钾溶液中加入氯水：2i-+cl2=i2+2cl-77.向碘化钾溶液中加入过量的氯水：I-+3cl2+3H2O=6h++IO3-+6cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2br-+cl2=br2+2cl-79.向亚硫酸盐溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：h2so3+2fe2++h2o=4h++2fe2++so42-81.向亚硫酸盐溶液中加入过氧化氢：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：cl2+h2o=h++cl-+hclo83.向碳酸氢钠溶液中加入氯：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：so32-+h2o+br2=so42-+br-+2h+85.向亚硫酸钠溶液中添加过氧化氢：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：so2+br2+2h2o=4h++2br-+so42-元素铁溶解在过量的稀硝酸中，No:Fe+NO3-+4H+=Fe3++No↑ + 2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中no：3fe+2no3-+8h+=3fe2++2no↑+4h2o89.元素铜与稀硝酸的反应：3cu+2no3-+8h+=3cu2++2No↑ + 4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：cu+2no3-+4h+=cu2++2no2↑+2h2o91.将硝酸银溶液插入铜片：2ag++Cu=2ag+Cu2+92、用氨水吸收少量so2：so2+2nh3+h2o=2nh4++so32-93.用氨吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++hso3-94、稀硝酸中通入so2：3so2+2no3-+2h2o=3so42-+2no↑+4h+95.将SO2引入浓硝酸：SO2+2no3-=SO42-+2no2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：nh4++oh-nh3↑+h2o97.放置SO2:Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓ + Cl-+2H进入次氯酸钙溶液+98、用碳酸钠溶液吸收过量so2：co32-+h2o+2so2=co2↑+2hso3-99.向硫酸铜溶液中引入硫化氢：H2S+Cu2+=cus↓ + 2小时+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：s2-+cu2+=cus↓101.电解饱和盐水：2Cl-+2h2oh-+H2↑ + 二氧化氯↑102、电解硫酸铜溶液：2cu2++2h2o2cu↓+o2↑+4h+103.电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl Cu↓ + 二氧化氯↑104、电解熔融氯化钠：2na++2cl-熔融2na+cl2↑105.电解熔融氧化铝：4al3++6o2-4al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：mno2+2cl-+4h+mn2++cl2↑+2h2o107.向冷氢氧化钠溶液中加入氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3cl2+6oh-=5cl-+clo3-+3h2o109.向次氯酸钙溶液中注入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：clo-+cl-+2h+=cl2↑+h2o111.氯酸钾和浓盐酸：ClO3-+5cL-+6h+=3cl2↑ + 3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o113.溶解在水中的NO2:3no2+H2O=2H++NO3-+no↑114、no2通入亚硫酸钠溶液：so32-+no2=so42-+no↑115.硫化钠的第一步是水S2-+h2ohso3-+Oh-116、碳酸钠的第一步水co32-+h2ohco3-+oh-117.氯化钡溶液与硫酸的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3s+6oh-=2s2-+so32-+3h2o119.醋酸钡溶液与硫酸的反应：Ba2++2ch3coo-+2H++SO42-=BaS O4↓ + 2ch3cooh 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：ch3cooh+oh-=ch3coo-+h2o121.乙酸与氨的反应：CH3COOH+nh3h2o=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：c6h5oh+oh-=c6h5o-+h2o123.苯酚与三氯化铁溶液的反应：6c6h5oh+Fe3+=[fec6h5o6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：c6h5o-+ch3cooh=c6h5oh+ch3coo-125.向苯酚钠溶液中加入少量二氧化碳：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：c6h5oh+co32-=c6h5o-+hco3-127.碳酸钙与甲酸的反应：CaCO 3+HCOOH=Ca 2++CO 2↑ + h2o+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：hcoo-+h+=hcooh129.小苏打溶液与甲酸溶液的反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑ + H2O+HCOO-130、na2c2o4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5c2o42-+2mno4-+16h+=10co2↑+2mn2++8h2o131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5h2o2+2mno4-+6h+=5o2↑+2mn2++8h2o132.酸性氯化亚铁溶液和过氧化氢：2fe2++H2O2+2H+=2fe3++2H2O133、so2通入酸性高锰酸钾溶液：5so2+2mno4-+2h2o=5so42-+2mn2++4h+134.将乙烯引入酸性高锰酸钾溶液中生成CO2：5c2h4+12mno4-+36h+=10co2↑+12mn2++28h2o135.乙酸乙酯和氢氧化钠溶液：ch3cooch2ch3+OH-=CH3COO-+hoch2ch3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：c17h35coo3c3h5o3+3oh-=3c17h35coo-+ch2ohchohch2oh137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水ch3ch2cl+oh-=ch3ch2oh+cl-138.将少量氨滴入硝酸银溶液：Ag++nh3h2o=agoh↓ + NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：ag++2nh3h2o=[agnh32]++2h2o 140.葡萄糖的银镜反应：ch2ohchoh4cho+2[agnh32]++2oh-=ch2ohchoh4coo-+nh4++3nh3+h2o+2ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：cu2++2oh-=cuoh2↓142.向硫酸铜溶液中加入少量氨：Cu2++2nh3h2o=cuoh2↓ + 2nh4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：cu2++4nh3h2o=[cunh34]2++4h2o 144.在硫酸锌溶液中加入少量氨：Zn2++2nh3h2o=znoh2↓ + 2nh4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：zn2++4nh3h2o=[znnh34]2++4h2o。
化学反应方程式
一．化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 34．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 28．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 313．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 416．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 === 2HCl17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl二．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑三．置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
常见化学方程式
1.镁带在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO2.硫在空气中燃烧：S+O2 ==SO23.碳在空气中燃烧（氧气充足）：C+O2==CO24.碳在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O2==2CO5.碳在高温条件下还原二氧化碳：CO2+C2==CO6.磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O57.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O48.氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2==2CO210.二氧化碳通入水中：CO2+H2O==H2CO311.生石灰与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2二、分解反应：1.氯酸钾受热分解：2KClO3===2KCl+3O2↑2.高锰酸钾受热分解：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑3.水通电分解：2H2O==2H2↑+O2↑4.双氧水分解：2H2O2==2H2O+O2↑5.碳酸分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.碳酸钙高温条件下分解：CaCO===3CaO+CO2↑1.金属与酸反应：硫酸盐酸锌Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2.氢气还原氧化铜：H2+CuO==Cu+H2O3.碳还原氧化铜：C+2CuO2==Cu+CO2↑4.碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑5.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu6.锌与硫酸铜溶液反应：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu7.铜与硝酸银溶液反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag8.铝与与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu四、复分解反应：（一）酸+金属氧化物→盐+水：1.盐酸与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2.硫酸与氧化铁反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3.硫酸与氧化铜反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O4.盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：1.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O2.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O3.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O4.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O5.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(三)酸+盐→新盐+新酸：1.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(四)碱+盐→新盐+新碱：1.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO42.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(五)盐+盐→两种新盐：1.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：（一）一氧化碳还原氧化物：1.一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO==Cu+CO22.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 （二）碱+非金属氧化物→盐+水1.氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2.氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3.氢氧化钙吸收二氧化碳：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O （三）有机物与氧气反应：1.甲烷燃烧：CH4+2O2==CO2+2H2O2.酒精燃烧：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O3.葡萄糖氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气13、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因14、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体16、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属17、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁21、Ca CO3高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属25、Fe2O3+3CO高温2Fe+3 CO2 冶炼金属原理26、Fe3O4+4CO高温3Fe+4 CO2 冶炼金属原理26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。
初三化学反应式大全
初三化学反应式大全一、氧化还原反应（Redox Reactions）1. 金属与非金属氧化物反应：M + O₂ → MO例如：2Na + O₂ → 2Na₂O2. 非金属与非金属氧化物反应：N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃例如：CO₂ + H₂O → H₂CO₃3. 金属与酸反应：2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂例如：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂4. 还原剂与氧化剂的反应：H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH例如：KMnO₄ + 5HCl → KCl + MnCl₂ + 3H₂O + Cl₂5. 氧化剂与还原剂的反应：Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂例如：HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + H₂O + 2NO 二、酸碱反应（Acid-Base Reactions）1. 强酸与强碱的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O例如：HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O 2. 强酸与碱性氧化物的反应：HCl + Na₂O → 2NaCl + H₂O例如：HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O3. 酸与碱的中和反应：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O例如：HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃4. 酸与金属的反应：2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂例如：2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂5. 酸与金属碱的反应：2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O三、沉淀反应（Precipitation Reactions）1. 双盐交换反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl2. 酸与相应的盐反应：2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O例如：2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O3. 溶液中的钠盐与其他金属盐反应：Na₂S + Cd(NO₃)₂ → CdS↓ + 2NaNO₃例如：Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃4. 氨与金属离子反应：2NH₃ + Cu²⁺ → Cu(NH₃)₄²⁺例如：2NH₃ + Fe³⁺ → Fe(NH₃)₆³⁺四、酸、碱、盐的相关反应（Acid, Base, Salt Reactions）1. 酸钠与碳酸钙的反应：2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂例如：2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂2. 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃综上所述，初三化学反应式大全包含了氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应以及酸、碱、盐的相关反应。
高中化学反应方程式
高中化学反应方程式高中化学反应方程式：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl- =AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH –+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3- +H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3- +CH3COOH=CO2 ↑+H2O+CH3COO -7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3- +Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH –=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O10 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH –+HCO3- =CaCO3↓+H2O11 、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH –+CO3=CaCO3↓+H2O12 、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH –+2HCO3- =CaCO3↓+CO32– +2H2O14 、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH –+Ca2+=CaCO3↓+H2O15 、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH –+NH4++HCO3- =BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16 、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或 CO32–+2H+=CO2↑+H2O17 、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32 –+H2O18 、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19 、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH –=NH3↑+CO32–+2H2O20 、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O。
常见化学反应方程式
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+C l2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3M g(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑ 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4] 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。
常见化学反应化学方程式
常见化学反应化学方程式A、化合反应A+B → AB1、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O52、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO23、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO5、碳在充足氧气中充分燃烧： C + O2 CO26、碳在氧气不足时燃烧：2C + O2 2CO7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 8、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O9、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO11、二氧化碳和水反应生成碳酸（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO312、氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙（熟石灰）：CaO + H2O == Ca(OH)213、铝在空气中表面形成致密氧化铝薄膜：4Al + 3O2 2Al2O3B、分解反应AB → A+B14、红色的氧化汞加热生成汞和氧气：2HgO 2Hg + O2↑15、过氧化氢（双氧水）用二氧化锰催化生成水和氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑ 16、高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、氯酸钾用二氧化锰催化并加热生成氯化钾和氧气：2KClO3 2KCl+ 3O2↑18、水通直流电分解成氢气和氧气：2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 19、碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3 == H2O + CO2↑ 20、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2↑ C、置换反应A+BC → AC+B21、锌加稀硫酸生成硫酸锌加氢气（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、铁加稀硫酸生成硫酸亚铁加氢气：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 23、镁加稀硫酸生成硫酸镁加氢气：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 24、铝加稀硫酸生成硫酸铝加氢气：2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ 25、锌加稀盐酸生成氯化锌加氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑26、铁加稀盐酸生成氯化亚铁加氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 27、镁加稀盐酸生成氯化镁加氢气：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑28、铝加稀盐酸生成氯化铝加氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 29、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO430、氢气加氧化铜加热生成铜和水：H2 + Cu O Cu + H2O31、氢气加氧化铁加热生成铁和水：3H2 + Fe2O3 2Fe +3 H2O32、木炭与氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑33、木炭与氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳：3C+ 2 Fe2O3 4Fe+ 3CO2↑34、铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝：2Al + 3CuSO4 == 3Cu+ Al2(SO4)335、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu+ 2AgNO3 == 2Ag+Cu(NO3)2D、复分解AB+CD → AD+CB36、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀加硫酸钠：2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO437、石灰石（大理石）与稀盐酸反应（CO2的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 38、除铁锈：氧化铁加稀盐酸生成氯化铁加水：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O39、氧化铁加稀硫酸生成硫酸铁加水：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O40、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠加水：HCl + NaOH == NaCl +H2O41、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙加水：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O42、稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁加水：2HCl + Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O43、稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝加水：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O44、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠加水：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O45、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 46、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳：NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑47、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
高中化学反应方程式大全
【导语】化学⽅程式，也称为化学反应⽅程式，是⽤化学式表⽰化学反应的式⼦。
化学⽅程式反映的是客观事实。
因此书写化学⽅程式要遵守两个原则：⼀是必须以客观事实为基础;⼆是要遵守质量守恒定律。
1、钠与⽔反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 3、过氧化钠与⽔反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 5、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加⼊过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加⼊少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 10、澄清⽯灰⽔与少量⼩苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清⽯灰⽔通⼊少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清⽯灰⽔通⼊过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量⽯灰⽔反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量⽯灰⽔反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通⼊少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通⼊氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加⼊过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清⽯灰⽔与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清⽯灰⽔：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清⽯灰⽔：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应⾄中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应⾄硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加⼊过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之⽐为1：1NaAl合⾦置于⽔中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑ 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 40、氯化铝溶液中加⼊过量氨⽔：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 41、明矾溶液加热⽔解⽣成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓ 43、偏铝酸钠溶液中加⼊氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 44、偏铝酸钠溶液中加⼊少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓ 45、偏铝酸钠溶液中加⼊过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O 46、偏铝酸钠溶液中加⼊氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 47、⾦属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+ 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑ 51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑ 52、硫化钠溶液中加⼊溴⽔：S2–+Br2=S↓+2Br– 53、氯化亚铁溶液中通⼊氯⽓：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– 54、向硫酸铁的酸性溶液中通⼊⾜量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+ 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓ 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓ 59、氯化铁溶液跟过量氨⽔反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3 61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑ 64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑ 65、氯化铁溶液加⼊碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 66、硫酸亚铁溶液中加⽤硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 67、硫酸亚铁溶液中加⽤硫酸酸化的⾼锰酸钾溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O 71、⽤氯化铁与沸⽔反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 72、向溴化亚铁溶液通⼊⾜量的氯⽓：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 73、向溴化亚铁溶液通⼊少量氯⽓：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 74、向碘化亚铁溶液通⼊⾜量氯⽓：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 75、向碘化亚铁溶液通⼊少量氯⽓：2I-+Cl2=I2+2Cl- 76、碘化钾溶液中加⼊氯⽔：2I-+Cl2=I2+2Cl- 77、碘化钾溶液中加⼊过量氯⽔：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl- 78、溴化钠溶液中加⼊氯⽔：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 79、亚硫酸溶液中加⼊氯⽔：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- 80、亚硫酸溶液中加⼊氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42- 81、亚硫酸溶液中加⼊双氧⽔：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42- 82、氯⽓通⼊⽔中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 83、氯⽓通⼊碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、亚硫酸钠溶液中加⼊溴⽔：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 85、亚硫酸钠溶液中加⼊双氧⽔：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、⼆氧化硫通⼊溴⽔中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 91、铜⽚插⼊硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ 92、⽤氨⽔吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- 93、⽤氨⽔吸收过量的SO¬2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- 94、稀硝酸中通⼊SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、浓硝酸中通⼊SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑ 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O 97、向次氯酸钙溶液中通⼊SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 98、⽤碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3- 99、硫酸铜溶液中通⼊硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸铜溶液中加⼊硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓ 101、电解饱和⾷盐⽔：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑ 104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑ 105、电解熔融氧化铝：4Al3++6O2-4Al+3O2↑ 106、⼆氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯⽓通⼊冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯⽓通⼊热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸钙溶液通⼊过量的⼆氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加⼊浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加⼊稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于⽔：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑ 114、NO2通⼊亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑ 115、硫化钠的第⼀步⽔S2-+H2OHSO3-+OH- 116、碳酸钠的第⼀步⽔CO32-+H2OHCO3-+OH- 117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸与氨⽔反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚钠溶液中通⼊少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加⼊过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH 129、⼩苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加⼊酸性⾼锰酸钾溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131、酸性⾼锰酸钾溶液与双氧⽔：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧⽔：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 133、SO2通⼊酸性⾼锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、⼄烯通⼊酸性⾼锰酸钾溶液⽣成CO2： 5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135、⼄酸⼄酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸⽢油酯与氢氧化钠溶液： (C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯⼄烷在氢氧化钠溶液中⽔CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸银溶液中滴⼊少量氨⽔：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨⽔⾄过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发⽣银镜反应： CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-= CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓ 141、硫酸铜溶液中加⼊氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 142、硫酸铜溶液中加⼊少量氨⽔：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加⼊过量氨⽔：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加⼊少量氨⽔：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加⼊过量氨⽔：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
所有化学方程式
所有化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法，由化学式和化学符号组成。
化学方程式可以帮助我们理解和解释化学反应中物质的转化过程，从而推测反应条件、产物生成等信息。
以下是几个常见的化学方程式及其解释：1. 水的电离反应：H2O ⇌ H+ + OH-这个方程式描述了水分子在溶液中的电离过程。
水分子可以自发地解离为氢离子（H+）和氢氧离子（OH-），也可以逆反应生成水分子。
这个反应是水的自离解反应，是水的性质之一。
2. 酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式描述了盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应。
盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这个反应是酸碱中和反应，产生了中和盐和水。
3. 氧化还原反应：2H2 + O2 → 2H2O这个方程式描述了氢气和氧气的氧化还原反应。
氢气（H2）和氧气（O2）反应生成水（H2O），氢气被氧气氧化成水。
这个反应是一种常见的燃烧反应。
4. 钙与盐酸反应：Ca + 2HCl → CaCl2 + H2这个方程式描述了钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气。
钙（Ca）与盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl2）和氢气（H2）。
这个反应是金属与酸反应的典型例子。
5. 铁的锈蚀反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3这个方程式描述了铁与氧气的反应生成铁(III)氧化物，也就是铁锈。
4个铁原子与3个氧气分子反应生成2个铁(III)氧化物分子。
这个反应是金属与氧气反应的典型例子。
这些化学方程式是化学反应过程的简洁表达，通过它们我们可以了解反应物与产物之间的化学变化。
化学方程式的解释有助于我们理解反应过程中涉及的物质转化和能量变化，可以用来推测反应条件、研究反应机理等。
同时，化学方程式也是进行化学计算和实验设计的基础，对于化学学习和研究具有重要意义。
化学反应方程式
化学反应方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-→AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+→2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O→4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+→CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH→CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+→Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–→CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–→CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-→CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3→CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2→HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-→CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+→CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+ +2OH–+NH4++HCO3-→BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+→HCO3- 或CO32–+2H+→CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–→CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–→HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–→NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–→H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–→H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–→Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+→Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2+ +SO42–→BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–→BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+→2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+→BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+→3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O→2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O→Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–→2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+→2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–→AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-→Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O→Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O→Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O→4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O→Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O→Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+→Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O→Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：F e+2H+→Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+→3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+→Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+→Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+→H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2→S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–→S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–→S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–→2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–→Fe(OH)3↓Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O→Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–→Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn→2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+→Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH→CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+→Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-→2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+→2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O →Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2I→2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2I→2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O→6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2→Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O→4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O→4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2→2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O→H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3→Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2→SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2→SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O→4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+→Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+→3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+→3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+→Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu→2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O→2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O→NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O→3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-→SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-→ NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2→CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+→CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+→CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O→ 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O → 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- → Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)→ 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- →4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+→ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-→5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+→3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+→3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O→2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2→SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O→ HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O→ HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-→BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-→2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42→-BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O→CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH→Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+→HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-→CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+→5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O→5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+→10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-→CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2 O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O→Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O→[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O→Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O→[Zn(NH3)4]2++4H2O。
常见化学反应方程式
常见化学反应方程式一、化合反应1、22CO =+点燃O C （碳充分燃烧） 2、2CO =+2C 2点燃O （碳不充分燃烧） 3、22SO =+S 点燃O 4、522O 2P =5+4P 点燃O 5、432O Fe 2+3Fe 点燃＝O 6、O O 2222H =+2H 点燃7、2MgO =+2Mg 2点燃O 8、222CO =+2CO 点燃O 9、2CuO +2Cu Δ2＝O 10、2HgO +2Hg Δ2＝O 11、322O Al 2=3+4Al O 以上反应同时也是氧化反应。
12、2CO =+C 2高温CO 13、2HCl =Cl +H 22点燃 14、2NaCl =Cl +2Na 2点燃 15、22Ca(OH)=O H +CaO16、3222CO H =O H +CO （不稳定）二、分解反应1、↑3O +2KCl 2KClO 2Δ3=2MnO2、↑O +O 2H =O 2H 22MnO 2223、↑O ++MnO K 2KMnO 2242Δ4=MnO4、↑+↑2H 2H 222O O 通电＝5、↑+2Hg 2Hg 2ΔO O ＝ 6、↑+H H 2232CO O CO ＝ 7、↑+CaO Ca 23CO CO 高温＝8、↑CO +O H +↑NH =HCO NH 223Δ34三、置换反应1、↑+=+2442H ZnSO SO H Zn2、↑+=+2442H MgSO SO H Mg 3、↑+=+2442H FeSO SO H Fe 4、↑3+)(=3+2234242H SO Al SO H Al 5、↑+=2+22H ZnCl HCl Zn6、↑+=2+22H MgCl HCl Mg7、↑+=2+22H FeCl HCl Fe 8、↑3+2=6+223H AlCl HCl Al 9、Cu ZnSO CuSO Zn +=+44 10、Cu FeSO CuSO Fe +=+44 11、O H Cu CuO H 2Δ2+=+ 12、O H Fe O Fe H 23223+2=+3高温13、O H Fe O Fe H 24324+3=+4高温14、↑CO +2=2+2Cu CuO C 高温 15、↑CO 3+4=2+3C 232Fe O Fe 高温 16、Hg NO Cu NO Hg Cu +)(=)(+2323四、复分解反应（一）酸和金属氧化物反应(酸+金属氧化物反应→盐+水) 1、O H CaCl CaO HCl 22+=+22、O H MgCl MgO HCl 22+=+23、O H AlCl O Al HCl 23323+2=+64、O H FeCl FeO HCl 22+=+25、O H FeCl O Fe HCl 23323+2=+66、O H CuCl CuO HCl 22+=+27、O H MgSO MgO SO H 2442+=+8、O H SO Al O Al SO H 234232423+)(=+39、O H FeSO FeO SO H 2442+=+ 10、O H SO Fe O Fe SO H 234232423+)(=+3 11、O H CuSO CuO SO H 2442+=+ （二）、酸和碱反应(酸+碱→新酸+新碱) 12、O H KCl KOH HCl 2+=+ 13、O H NaCl NaOH HCl 2+=+ 14、O H BaCl OH Ba HCl 2222+=)(+2 15、O H CaCl OH Ca HCl 2222+=)(+2 16、O H AlCl OH Al HCl 2333+=)(+3 17、O H FeCl OH Fe HCl 2222+=)(+2 18、O H FeCl OH Fe HCl 2333+=)(+3 19、O H CuCl OH Cu HCl 2222+=)(+2 20、O H SO Na NaOH SO H 242422+=2+ 21、O H SO Al OH Al SO H 23423426+)(=)(2+3 22、O H FeSO OH Fe SO H 242422+=)(+ 23、O H SO Fe OH Fe SO H 23423426+)(=)(2+3 24、O H CuSO OH Cu SO H 242422+=)(+ （三）、酸和（某些）盐反应(酸+盐→新酸+新盐)25、33+↓=+HNO AgCl AgNO HCl 26、↑++2=+22232CO O H NaCl CO Na HCl 27、↑++=+22223CO O H BaCl BaCO HCl 28、↑++=+22223CO O H CaCl CaCO HCl 29、↑++=+22423242CO O H SO Na CO Na SO H 30、HCl BaSO BaCl SO H 2+↓=+4242 31、3423422+↓=)(+HNO BaSO NO Ba SO H （四）、碱和非金属氧化物反应(碱+非金属氧化物→盐+水) 32、O H CO Na CO NaOH 2322+=+2 33、O H SO Na SO NaOH 2322+=+2 34、O H SO Na SO NaOH 2423+=+2 35、O H CaCO CO OH Ca 2322+↓=+)(注：32----35不属于复分解反应（五）、碱和(某些)盐反应(碱+盐→新碱+新盐) 36、↓)(+2=+222OH Mg NaCl MgCl NaOH 37、↓)(+2=+222OH Fe NaCl FeCl NaOH 38、↓)(+3=+333OH Fe NaCl FeCl NaOH 39、↓)(+2=+222OH Cu NaCl CuCl NaOH 40、↓)(+=+22424OH Fe SO Na FeSO NaOH 41、↓)(2+3=)(+6342342OH Fe SO Na SO Fe NaOH 42、↓)(+=+22424OH Cu SO Na CuSO NaOH 43、NaOH CaCO CO Na OH Ca 2+↓=+)(3322 44、KOH CaCO CO K OH Ca 2+↓=+)(3322 45、NaOH BaCO CO Na OH Ba 2+↓=+)(3322 46、NaOH BaSO SO Na OH Ba 2+↓=+)(4422 47、↓)(+↓=+)(2442OH Cu BaSO CuSO OH Ba （六）、盐和盐反应(盐+盐→新盐+新盐) 48、33+↓=+NaNO AgCl NaCl AgNO 49、33+↓=+KNO AgCl KCl AgNO 50、NaCl BaSO SO Na BaCl 2+↓=+4422 51、2442+↓=+CuCl BaSO CuSO BaCl 52、3442232+↓=+)(NaNO BaSO SO Na NO Ba 53、NaCl BaCO CO Na BaCl 2+↓=+3322 54、3332232+↓=+)(NaNO BaCO CO Na NO Ba 55、NaCl CaCO CO Na CaCl 2+↓=+3322 56、3332232+↓=+)(NaNO CaCO CO Na NO Ca 57、3332232+↓=+)(KNO CaCO CO K NO Ca （七）、其它复分解反应58、O H NH NaNO NaOH NO NH 23334+↑+=+五、其他反应类型（一）、氧化反应1、O H CO O CH 22242+=2+点燃2、O H CO O H C 222422+2=3+点燃3、O H CO O H C 222222+4=5+2点燃4、O H CO O H C 222523+2=3+OH 点燃5、O H CO O CH 22234+2=3+OH 2点燃 （二）、氧化还原反应6、2ΔCO +=+Cu CuO CO 8、232CO 3+2=+3CO Fe O Fe 高温9、2434CO +3=+4CO Fe O Fe 高温部分酸、碱和盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐，溶解于水最完全， 氯盐大多溶于水，只有银盐是沉淀； 硫酸银钙溶水少，钡盐却往水底跑； 碳酸盐中镁微溶，其余入水都相同； 碱中有了钾钠铵，入水和钡看不见； 微溶只有石灰水，剩下入水是沉淀。
常见的化学反应方程式
常见化学方程式（一）常见物质的燃烧1.镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2.铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；3.铜丝加热： 2Cu + O 2 === 2CuO ；4.铝易形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2 Al 2O 35.氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6.碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7.硫的燃烧：S + O 2 === SO 28.磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59.天然气燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；10.酒精燃烧： C 2H6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O （二）常见的气体制备原理1. 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2. 二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑3.大理石和盐酸反应制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O4.锌和硫酸反应制氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑（三）金属冶炼1. 还原赤铁矿炼铁 ：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe 2O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2O 2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑ 2. 还原磁铁矿炼铁： Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；Fe 3O 4 + 4 H 2 3Fe + 4 H 2O ； Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 3. 还原氧化铜炼铜：CuO + CO Cu + CO 2 4. 湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃点燃 === 点燃 === △ === MnO 2=== 高温 === 高温 ===高温=== 高温===高温 === 高温 === 高温 === △（四）石灰石的相关反应（大理石、石灰石的主要成分：碳酸钙）1. 石灰石（碳酸钙）高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑2. 生石灰（氧化钙）溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 【放热反应】3. 熟石灰变质或澄清石灰水检验二氧化碳变浑浊：都是同一个反应CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O（五）活泼金属和稀盐酸、稀硫酸的反应1.镁和盐酸反应：Mg + 2HCl ==MgCl 2+ H 2↑2.铁和盐酸反应：Fe+ 2HCl ==FeCl 2+ H 2↑3.锌和盐酸反应：Zn+ 2HCl ==ZnCl 2+ H 2↑4.铝和盐酸反应：2Al+ 6HCl ==2AlCl 3+ 3H 2↑1.镁和硫酸反应：Mg + H 2SO 4 ==MgSO 4 + H 2↑2.铁和硫酸反应：Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑3.锌和硫酸反应：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑4.铝和硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（六） 其他反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑3．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑4．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 高温 === 通电 === △ === △===。
常见化学反应方程式
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4] 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。
化学反应方程式归纳（附现象）
初中化学反应归纳（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
“多变一”“多变一” “A + B + …D ” C + O 2 (充足充足) CO 2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）（在纯氧中发白光、放热、生成无色气体） 2C + O 2 (不足不足) 2CO C + CO 22CO S + O 2 SO 2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）4P + 5 O 2 2 P 2O 5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末）（冒白烟、放热、生成白色固体粉末）2H 2 + O 22 H 2O （淡蓝色火焰、放热、生成水）（淡蓝色火焰、放热、生成水） 3Fe + 2 O 2Fe 3O 4 （火星四射、放热、生成黑色固体）（火星四射、放热、生成黑色固体） 2Mg + O 22 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体）（耀眼的强光、放热、生成白色固体） 2Cu + O 22 CuO （红色固体变成黑色）（红色固体变成黑色） 2CO + O 2 2CO 2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体）（蓝色火焰、放热、生成无色气体）CaO + H 2O == C a (O H )2 CO 2 + H 2O == H 2CO 3（Na 2O 、K 2O 、BaO ） （SO 2 、SO 3）CuSO 4 + 5H 2O == CuSO 4·5H 2O （白色变成蓝色）（白色变成蓝色）(可用于检验水的存在,除水) （二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
“一变多”“一变多” “D A + B + …”2H 2O + O 2↑2H 2O 2 实验室制取氧气的反应实验室制取氧气的反应2KMnO 4K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑MnO 22H 2↑ + O 2↑（负氢二）↑（负氢二）2H 2O C u 2(O H )2CO 32CuO +H 2O +CO 2↑ （绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑）CaCO3 CaO +CO 2↑ （CO 2 的工业制法）的工业制法）（BaCO 3、ZnCO 3）H 2CO 3 == CO 2↑+ H2O C u (O H )2 CuO + H 2O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。
化学常见化学反应方程式
化学常见化学反应方程式化学反应方程式是化学反应过程中化学物质的表示方式。
它由反应物（也称为原料）和生成物组成，用化学符号和化学式表示。
本文将介绍一些常见的化学反应方程式，并分析它们的反应类型和应用。
1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
其一般形式为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O这种反应广泛应用于制备盐和调节溶液的酸碱度。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及电子的转移过程，其中氧化剂得到电子而被还原，还原剂失去电子而被氧化。
一般形式为：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物例如，铁和硫的氧化还原反应方程式为：2Fe + 3S → Fe2S3氧化还原反应在电池、腐蚀和许多重要的化工过程中起着重要的作用。
3. 燃烧反应：燃烧反应是物质与氧气反应产生火焰和热能的过程。
一般形式为：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热能例如，乙烷和氧气的燃烧反应方程式为：2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O燃烧反应是一种常见的能量转化过程，广泛应用于供暖、发动机和火焰采样等领域。
4. 沉淀反应：沉淀反应是溶液中两种物质反应生成难溶性产物的过程。
一般形式为：离子1 + 离子2 → 沉淀物例如，氯化钡和硫酸钠反应形成沉淀反应方程式为：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl沉淀反应在分析化学和废水处理中具有重要的应用。
5. 双替换反应：双替换反应是两种离子交换离子的过程。
一般形式为：离子1 + 离子2 → 离子3 + 离子4例如，氯化银和溴化钠反应的方程式为：AgCl + NaBr → AgBr + NaCl双替换反应广泛用于制备无机盐和有机化合物。
以上只是化学常见化学反应方程式的一小部分示例，实际上还有很多其他类型的化学反应。
了解和掌握这些反应方程式对于学习化学和理解化学反应机制至关重要。
化学反应方程式
化学方反应式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaS O4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Z n+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=C O2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
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化学反应方程式Na1. 4Na+O 2 2Na 2O2. 2Na+O 2Na 2O 2 3. 2Na+Cl 2 2NaCl (白烟) 4. 2Na+S Na 2S (爆炸)5. 2Na+2H 2O 2NaOH+H 2 (浮、熔、游、嘶) 2Na+2H 2O 2Na ++2OH -+H 26. 2Na+2HCl 2NaCl+H 2 2Na+2H +2Na ++H 2 7. 2Na+CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2 +Na 2SO 4+H 2 2Na+Cu 2++2H 2OCu(OH)2 +2Na ++H 2 8. 6Na+2FeCl 3+6H 2O2Fe(OH)3 +6NaCl+3H 2 6Na+2Fe 3++6H 2O2Fe(OH)3 +6Na ++3H 2 9. 2NaCl(熔融)2Na+Cl 2 10. Na 2O+H 2O2NaOH 11. Na 2O+CO 2Na 2CO 3 12. Na 2O+2HCl2NaCl+H 2O 13. 2Na 2O 2+2H 2O4NaOH+O 2 14. 2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO3+O 2 15. Na 2O 2+SO 2Na 2SO 4 16. Na 2O 2+Na 2SO 3+H 2O Na 2SO 4+2NaOH 17. Na 2O 2+H 2SS +2NaOH [2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2 ] [O 2+2H 2S 2S +2H 2O]电解研磨 点燃 点燃18. 4Na 2O 2+4FeCl 2+6H 2O 4Fe(OH)3 +O 2 +8NaCl 19. Na 2CO 3+HCl(少) NaHCO 3+NaCl [CO 32-+H +HCO 3-] 20. Na 2CO 3+2HCl(过) 2NaCl+H 2O+CO 2 [CO 32-+2H +H 2O+CO 2 ] 21. Na 2CO 3+Ca(OH)2 CaCO 3 +2NaOH [Ba(OH)2] [Ca 2++CO 32- CaCO 3 ]22. Na 2CO 3+CaCl 2 CaCO 3 +2NaCl [BaCl 2] 23. NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2[HCO 3-+H + H 2O+CO 2 ]24. NaHCO 3(少)+Ca(OH)2H 2O+CaCO 3 +NaOH [HCO 3-+Ca 2++OH -H 2O+CaCO 3 ] 25. 2NaHCO 3(过)+Ca(OH)2 CaCO 3 +Na 2CO 3+2H 2O [2HCO 3-+2OH -+Ca 2+2H 2O+CaCO 3 +CO 32-] 26. NaHCO 3+NaOHNa 2CO 3+H 2O (固体) 27. NaHCO 3+NaOHNa 2CO 3+H 2O (aq 中) [HCO 3-+OH -H 2O+CO 32-] 28. 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 229. NaCl+H 2O+NH 3+CO 2NaHCO 3+NH 4Cl 30. 2NaOH+CO 2(少)Na 2CO 3+H 2O NaOH+CO 2(过)NaHCO 3 31. 2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2 +H 2 2Cl -+2H 2O2OH -+Cl 2 +H 2Al 1.4Al+3O 2 2Al 2O 3常温或△电解 电解△△2. 2Al+3Cl 22AlCl 3 3. 2Al+3S Al 2S 3 4. 2Al+6HCl 2AlCl 3+2H 2 2Al+6H + 2Al 3++3H 2 5. Al+4HNO 3(稀) Al(NO 3)3+NO +2H 2O [Al+4H ++4NO 3- Al 3++NO +2H 2O] 6. Al+6HNO 3(浓) Al(NO 3)3+3NO 2 +3H 2O [Al+6H ++6NO 3-Al 3++3NO 3-+3NO 2 +3H 2O]7. 2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2 [2Al+2OH -+2H 2O2AlO 2-+3H 2 ] 8. 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 4Al+3MnO 2 2Al 2O 3+3Mn9. 2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O 210. Al 2O 3+6HCl 2AlCl 3+3H 2O[Al 2O 3+6H +2Al 3++3H 2O] 11. Al 2O 3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O [Al 2O 3+2OH- 2AlO 2-+H 2O] 12. 2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O 13. AlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH)3 +3NH 4Cl [Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3 +3NH 4+]14. NaAlO 2+CO 2(过)+2H 2O NaHCO 3+Al(OH)3 [AlO 2-+CO 2(过)+2H 2OHCO 3-+Al(OH)3 ] 15. 2NaAlO 2+CO 2(少)+3H 2ONa 2CO 3+2Al(OH)3[2AlO 2-+CO 2(少)+3H 2O CO 32-+2Al(OH)3 ] 16. [Al 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +] 17. [Al 3++3AlO 2-+6H 2O 4Al(OH)3 ]△电解 高温高温△△△ 点燃或△18. [2Al 3++3CO 32-+3H 2O 2Al(OH)3 +3CO 2 ] 19. [Al 3++3HCO 3- Al(OH)3 +3CO 2 ] 20. [2Al 3++3S 2-+6H 2O 2Al(OH)3 +3H 2S ]21. [Al 3++3HS -+3H 2O Al(OH)3 +3H 2S ]Al 3+ 、Al(OH)3 、AlO 2-转化：Al 3++3OH - Al(OH)3Al(OH)3+OH - AlO 2-+2H 2OAl 3++4OH - AlO 2-+2H 2OAl 3++3AlO 2-+6H 2O 4Al(OH)3AlO 2-+H ++H 2O Al(OH)3Al(OH)3+3H + Al 3++3H 2O4H ++AlO 2- Al 3++2H 2OFe1. 3Fe+2O 2Fe 3O 4 2. 2Fe+3Cl 22FeCl 3(棕黄色烟) 3. Fe+SFeS(黑色) 4. Fe+I 2 FeI 25. 2Fe+3Br 22FeBr 3 6. 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 27. [Fe+2H + Fe 2++H 2 ] 8. Fe+6HNO 3(浓) Fe(NO 3)2+3NO 2 +3H 2O9. 2Fe+6H 2SO 4(浓) Fe 2(SO 4)3+3SO 2 +6H 2O10. Fe+4HNO 3(稀) Fe(NO 3)3+NO +2H 2O11. 3Fe+8HNO 3(稀)3Fe(NO 3)2+2NO +4H 2O 12. Fe+2HI FeI 2+H 2△ △高温△△ 点燃 点燃14. Fe+2FeCl 3 3FeCl 2 [Fe+2Fe 3+3Fe 2+] 15. FeO+2HCl FeCl 2+H 2O16. Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O 17. Fe 3O 4+8HClFeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 18. 3FeO+10HNO 33Fe(NO 3)3+NO +5H 2O 19. Fe 2O 3+6HNO 3 2Fe(NO 3)3+3H 2O 20. 3Fe 3O 4+28HNO 39Fe(NO 3)3+NO +14H 2O 21. FeO+2HIFeI 2+H 2O 22. Fe 2O 3+6HI2FeI 2+I 2+3H 2O 23. Fe 3O 4+8HI3FeI 2+I 2+4H 2O 24. FeO+COFe+CO 2 25. Fe 3O 4+4CO3Fe+4CO 2 26. Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2 27. [Fe(OH)2+2H + Fe 2++2H 2O] 28. [Fe(OH)3+3H +Fe 3++3H 2O]29. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3 30. 2Fe(OH)3 Fe 2O 3+3H 2O 31. 3Fe(OH)2+10HNO 33Fe(NO 3)3+NO +8H 2O 32. Fe(OH)3+3HNO 3Fe(NO 3)3+3H 2O 33. [Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3] 34. [Fe 3++3AlO 2-+6H 2O Fe(OH)3 +3Al(OH)3 ]35. [2Fe 3++3CO 32-+3H 2O 2Fe(OH)3 +3CO 2 ]36. [Fe 3++3HCO 3- Fe(OH)3 +CO 2 ]37. [2Fe 3++Fe 3Fe 2+]△高温 高温 高温39. [2Fe 3++2I -I 2+2Fe 2+] 40. [2Fe 3++Cu2Fe 2++Cu 2+](腐蚀电路板) 41. [2Fe 3++Zn2Fe 2++Zn 2+] 42. [3Fe 2++4H ++NO 3- 3Fe 3++NO +2H 2O]43. [5Fe 2++MnO 4-+8H + Mn 2++5Fe 3++4H 2O]44. [2Fe 2++Cl 2 2Fe 3++2Cl -]45. [2Fe 2++H 2O 2+2H + 2Fe 3++2H 2O]Mg1. 2Mg+O 2 2MgO (发出白光，放出大量热)2. 3Mg+N 2Mg 3N 2 3. 2Mg+CO 22MgO+C(黑白反应) 4. Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 25. Mg+2H + Mg 2++H 26. 4Mg+10HNO 3 4Mg(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O7. Mg+Cl 2 MgCl 2 8. Mg 3N 2+6H 2O 3Mg(OH)2 +2NH 3Cu 1. 2Cu+O 22CuO (红到黑)2. 2Cu+SCu 2S 3. Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色烟，加水变为蓝绿色溶液)4. 2Cu+O 2+H 2O+CO 2Cu 2(OH)2CO 3 5. Cu+2H 2SO4(浓)CuSO 4+SO 2 +2H 2O 6. Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2 +2H 2O7. 3Cu+8HNO 3(稀) 3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O△点燃 △ 点燃 沸水或△ 点燃 点燃 点燃8. Cu+2AgNO 3Cu(NO 3)2+2Ag 9. CuO+2HCl CuCl 2+H2O 10. C uO+H 2 Cu+H 2O11. C uO+CO Cu+CO 212. [Cu 2O+2H +Cu 2++Cu+H 2O] 13. [Cu(OH)2+2H +Cu 2++H 2O] 14. C u(OH)2 CuO+H 2O 15. C u 2(OH)2CO 32CuO+H 2O+CO 2 16. C u 2(OH)2CO 3+4HCl 2CuCl 2+3H 2O+CO 2 17. MgCl 2(熔融)Mg+Cl 2 18. 2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2 19. 2HgO2Hg+O 2 20. 2Ag 2O4Ag+O 2Si 1. Si+O 2SiO 22. Si+2Cl 2 SiCl 43. Si+4HF SiF 4 +2H 24. Si+2NaOH+2H 2ONa 2SiO 3+2H 2 5. SiO 2+4HFSiF 4+2H 2O (用于腐蚀玻璃) 6. SiO 2+2NaOH Na 2SiO 3+H 2O [SiO 2+2OH -SiO 32-+H 2O] 7. SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2 8. SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2 9. SiO 2+CaOCaSiO 3 10. S iO 2+2C Si+2CO (工业制粗Si)高温高温 高温 高温△△ △ △ 冰晶石 电解 电解 △ △△ △11. N a 2SiO 3+2HCl 2NaCl+H 2SiO 3 [SiO 32-+2H + H 2SiO 3 ] 12. N a 2SiO 3+CO 2+H 2O Na 2CO 3+H 2SiO 3C 1. 2C+O 2(少)2CO 2. C+O 2(过)CO2 3. C+CO 22CO 4. C+H 2O(g)CO+H 2 (工业制水煤气) 5. C+2H 2SO 4(浓) CO 2 +2SO 2 +2H 2O 6. C+2CuO2Cu+CO 2 7. 2CO+O 22CO 2 8. 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 29. CO 2+H 2O H 2CO 3 10. CO 2(少)+2NaOH Na 2CO 3+H 2O[CO 2(少)+2OH - CO 32-+H 2O] 11. CO 2(过)+NaOH NaHCO 3[CO 2(过)+OH - HCO 3-] 12. Na 2CO 3+CO 2+H 2O 2NaHCO 3 [CO 32-+CO 2+H 2O2HCO 3-] 13. Na 2O+CO 2 Na 2CO 3N1. N 2+O 2 2NO2. N 2+3H 22NH 3 (工业制NH 3) 3. N 2+3MgMg 3N 24. 2NO+O 2 2NO 2 (无色变为红棕色)点燃 高温高压 催化剂放电或高温高温 点燃 △ △ 高温 高温 点燃 点燃5. 3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO6. 4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 37. 4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 38. 2NaOH+NO+NO 22NaNO 3+H 2O (归中) 9. 2NaOH+2NO 2NaNO 3+NaNO 2+H 2O(歧化) 10. N H 3+H 2ONH 3·H 2O NH 4++OH - 11. N H 3+HClNH 4Cl(白烟) 12. N H 3+HNO 3NH 4NO 3(白烟) 13. 2NH 3+H 2SO 4(NH 4)2SO 4 (无现象)14. 8NH 3+3Cl 2 N 2+2NH 4Cl(白烟) 15. 4NH 3+5O 2(空气) 4NO+6H 2O(工业制HNO 3) 16. 4NH 3+3O 2(纯氧) 2N 2+6H 2O17. C a(OH)2+2NH 4ClCaCl 2+2NH 3 +2H 2O 18. N H 3·H 2O(浓)+CaO Ca(OH)2+NH 3 19. N H 3·H 2ONH 3 +H 2O 20. N aNO 2+NH 4Cl N 2 +NaCl+2H 2O 21. N H 4ClNH 3 +HCl 22. 2NO 2 N 2O 423. N H 4HCO 3 NH 3 +H 2O+CO 2 24. (NH 4)2CO 3 2NH 3 +H 2O+CO 225. N H 4+与碱反应：在稀aq 中不加热: NH 4++OH - NH 3·H 2O在浓aq 中加热: NH 4++OH -NH 3 +H 2O 26. 4HNO 3(浓)2H 2O+4NO 2 +O 2 27. C u+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2 +2H 2O28. F e+6HNO 3(浓) Fe(NO 3)3+3NO 2 +3H 2O△△见光或受热 △ △△NaOH △点燃△催化剂29. 3Cu+8HNO 3(稀) 3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O 30. F e(少)+4HNO 3(稀)Fe(NO 3)3+NO +2H 2O[Fe+4H ++NO 3-Fe 3++NO +2H 2O] 31. 3Fe （过）+8HNO 3(稀) 3Fe(NO 3)2+2NO +4H 2O [3Fe+8H ++2NO 3- 3Fe 2++2NO +4H 2O]随着硝酸浓度越来越稀，得N 的还原产物价态越来越低32. C +4HNO 3(浓) CO 2 +4NO 2 +2H 2O33. [3S 2-+8H ++2NO 3-3S +2NO +4H 2O] 34. [3Fe 2++4H ++NO 3-3Fe 3++NO +2H 2O]S1. Fe+S FeS2. 2Na+S Na 2S(爆炸)3. 2Cu+S Cu 2S4. 2Al+3S Al 2S 33在水中不存在，双水解5. S+O 2 SO 26. S+H 2 H 2S7. 3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O [3S+6NaOH2S 2-+SO 32-+3H 2O]8. SO 2+H 2O H 2SO 3 9. SO 2+Ca(OH)2 CaSO 3 +H 2OCaSO 3+SO 2+H 2O Ca(HSO 3)2 2SO 2+Ca(OH)2Ca(HSO 3)2 10. 2SO 2+O 2 2SO 311. SO 2+X 2+2H 2O H 2SO 4+2HX(X=Cl 、Br 、I)催化剂高温△ △ △ 点燃 △△研磨 △△第 11 页,共 12页12. Na 2O 2+SO 2 Na 2SO 4 13. SO 2+H 2O 2H 2SO 4 14. [5SO 2+2MnO 4-+4H 2O 5SO 42-+2Mn 2++8H +] 15. SO 2+2H 2S3S+2H 2O(在溶液中S 要标 ) 16. SO 3+H 2OH 2SO 4 17.SO 3+CaO CaSO 418. SO 3+2NaOHNa 2SO 4+H 2O 19. Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2 +2H 2O 20. [Fe+2H + Fe 2++H 2 ] 21. 2Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2 +6H 2O 22. C+2H 2SO 4(浓)CO 2 +2SO 2 +2H 2O 23. 2HBr+H 2SO 4(浓) Br 2+SO 2 +2H 2O 24. 2HI+H 2SO 4(浓)I 2+SO 2 +2H 2O 25. 4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2Cl 2 1. 2Na+Cl 22NaCl(白烟) 2. 2Fe+3Cl 22FeCl 3(棕黄色烟，加水得到棕黄色溶液) 3. Cu+Cl 2 CuCl 2(棕黄色烟，加水得到蓝绿色溶液) 4. H 2+Cl 2 2HCl点燃：H 2在Cl 2中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾 光照：剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾5. 2P+3Cl 2 2PCl 3(液)PCl 3+Cl 2PCl 5(固) 6. Cl 2+H 2OHCl+HClO [Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO]点燃 点燃或光照点燃或△点燃或△ 点燃 高温 △ △△第 12 页,共 12页 7. Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O [Cl 2+2OH - Cl -+ClO -+H 2O] 8. 3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O [3Cl 2+6OH - 5Cl -+ClO 3-+3H 2O] 9. 3Cl 2+2NH 3 6HCl+N 2 3Cl 2+8NH 36NH 4Cl+N 2(白烟)10. [Cl 2+2I - 2Cl -+I 2] 11. C l 2+SO 2+2H 2O H 2SO 4+2HCl [Cl 2+SO 2+2H 2O4H ++SO 42-+2Cl -] 12. H 2S+Cl 2 2HCl+S(淡黄色固体生成) 13. 2FeCl 2+Cl 2 2FeCl 3 14. [2Fe 2++Cl 2 2Fe 3++2Cl -]15. M nO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2 +2H 2O [MnO 2+4H ++2Cl - Mn 2++Cl 2 +2H 2O]16. 2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O [2MnO 4-+16H ++10Cl -2Mn 2++5Cl 2 +8H 2O] 17. K ClO 3+6HCl(浓)KCl+3Cl 2 +3H 2O [ClO 3-+6H ++5Cl -3Cl 2 +3H 2O] 18. 2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2 +H 2 19. 2HClO 2HCl+O 2 20. Ca(ClO)2+CO 2+H 2O CaCO 3 +2HClO 21. F 2+H 2 2HF(爆炸) 22. Br 2+H 22HBr23.I 2+H 2 2HI 24. 2F 2+2H 2O 4HF+O 2 25. X 2+H 2O HX+HXO(X=Cl 、Br 、I)高温△ 冷暗 光照 电解△△△△。