2014高考化学 考前争分特训压轴题四 图像表格中数据和结果的分析

题型四 离子反应型
1． 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
( ) A ．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)2
B ．SO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO 2＋H 2O===SO 2－3＋2H ＋
C ．利用NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O
D ．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O
答案 B
解析 B 项，SO 2＋H 2O H 2SO 3 H ＋＋HSO －3，错误。

2． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
( ) A ．1.0 mol·L －1 KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SCN －、SO 2－4
B ．c (H ＋)/c (OH －)＝10－10的溶液：K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －
C ．pH ＝0的溶液：Al 3＋、Ag(NH 3)＋2、Cl －、SO 2－4
D ．c (ClO －)＝1.0 m ol·L －1的溶液：Na ＋、SO 2－3、S 2－、SO 2－4
答案 B
解析 A 项，酸性条件下，NO －3氧化Fe 2＋，不能大量共存；B 项，c (OH －)＝10－2 mol· L －1，呈碱性，能大量共存；C 项，酸性条件，Ag(NH 3)＋2和Cl －、SO 2－4反应生成沉淀，不能大量共存；D 项，ClO －能氧化SO 2－3、S 2－，不能大量共存。

3． 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
( ) A ．漂白粉露置在空气中：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3
B ．用过量氨水吸收二氧化硫：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4
C ．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO 2＋2OH －===2NO －3＋NO ＋H 2O
D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===2FeO 2－4
＋3Cl －＋5H 2O
答案 D
解析 A 项，漂白粉露置于空气中，发生Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，错误；B 项，氨水过量应生成SO 2－3；C 项，离子方程式应为2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O ，错误；D 项正确。

4． 下列有关的离子方程式中正确的是
( ) A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4
B ．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu ＋2H ＋=====电解Cu 2＋＋H 2↑
C ．磷酸一氢钠溶液水解：HPO 2－4＋H 2O PO 3－4＋H 3O ＋
D ．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O===4Fe 3＋＋4OH －
答案 B
解析 A 项，Al(OH)3不溶于氨水，错误；B 项，铜作阳极，铜被电解，正确；C 项，HP O 2－4水解，HPO 2－4＋H 2O H 2PO －4＋OH －，错误；D 项，应生成Fe(OH)3沉淀，错误。

5． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
( )
A ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、AlO －2
B ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －
C ．c (OH －)/c (H ＋)＝1012的溶液中：SO 2－3、NH ＋4、ClO －、K ＋
D ．能溶解Al 2O 3的溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、CO 2－3
答案 A
解析 B 项，Fe 3＋与SCN －反应，Fe 3＋氧化I －，不能大量共存；C 项，根据K w 计算
c (OH －)＝0.1 mol·L －1，NH ＋
4与OH －反应，不能大量共存；D 项，能溶解Al 2O 3的溶液，呈酸性或碱性，CO 2－3在酸性条件下不能存在。

6． 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
( ) A ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O
B ．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
C ．向NH 4HCO 3中滴加少量的NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O
D ．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH 3·H 2O===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －＋4H 2O
答案 D
解析 A 项，因为铁粉过量，应生成Fe 2＋错误；B 项，铜作电极，铜被电解，错误；C 项，NaOH 少量，发生HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，错误；D 正确。

7． 下列离子方程式正确的是
( ) A ．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O
B ．稀硝酸中加入少量铁粉：Fe ＋2H ＋＋NO －3===Fe 3＋
＋NO↑＋H 2O
C ．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －
答案 D
解析 A 项，应为Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；B 项，电荷不守恒，错误；C 项，应为2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －，错误；D 项，无论CO 2过量，还是少量，均生成HCO －3，正确。

8． 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离
子方程式书写正确的是 ( )
H
解析A组因Ba(OH)2少量，所以NH＋4不能反应，应为Fe2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓；C组中NH3·H2O不能拆，发生的反应为2NH3·H2O＋CO2===CO2－3＋2NH＋4＋H2O；
D组中正确的写法为NO－3＋Fe2＋＋H＋＋HSO－3===SO2－4＋NO↑＋Fe3＋＋H2O。

9．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是( ) A．无色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3
B．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、I－、SO2－4、NO－3
C．与Al反应放出H2的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、F－
D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Cl－、SO2－4
答案 D
解析A项，Al3＋与HCO－3相互促进水解不能大量共存；B项，Fe3＋氧化I－；C项，与Al 反应放H2的溶液是酸性溶液或碱性溶液，在酸性溶液中，F－不能大量存在，在碱性溶液中，NH＋4不能大量存在；D项，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，Mg2＋、K＋、Cl－、SO2－4在酸性条件下能大量共存。

10．下列离子方程式正确的是( ) A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓
C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
答案 C
解析A项，Na不能置换出CuSO4溶液中的Cu；B项，Fe(SCN)3不是沉淀；D项，离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SO2－4===BaSO4＋H2O＋CO2↑；C项正确。