人教版高考化学二轮复习专题一 物质的组成、分类及变化 化学用语(专题复习) Word版含解析

专题一 物质的组成、分类及变化 化学用语考点一 把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 23．正误判断，辨析“一定”与“不一定”（1）同种元素组成的物质一定是纯净物(×)（2）强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)（3）碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) （4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) （5）能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) （6）在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)（7）含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) （8）盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4．识记常见混合物的成分与俗名（1）水煤气：CO、H2（2）天然气(沼气)：主要成分是CH4（3）液化石油气：以C3H8、C4H10为主（4）裂解气：以C2H4为主（5）水玻璃：Na2SiO3的水溶液（6）王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)（7）波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2（8）肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物【例1】下列有关物质分类一定正确的是()A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯D．化合物：重水、双氧水、矿泉水【答案】C【解析】A项，盐酸属于混合物；B项，纯碱、醋酸铵均属于强电解质；D项，矿泉水是混合物。

【点睛】一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。

化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。

考点二“扫描”物理变化、化学变化，理清物质转化关系及线索1．全面认识化学变化、物理变化（1）从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。

这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。

一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。

（2）从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。

（3）从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。

（4）化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。

2．识记易混淆的物理变化、化学变化物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十四化”注意（1）化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。

（2）物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。

（3）爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。

3．树立物质转化思想（1）理解物质转化关系图（2）形成转化关系一条线：氢化物→单质→氧化物→酸或碱→盐。

（3）以“H 2S ――→①S ――→②SO 2――→③SO 3――→④H 2SO 4――→⑤Na 2SO 4”转化关系为例，写出各步转化的化学方程式：①2H 2S ＋O 2=====点燃2S ＋2H 2O ； ②S ＋O 2=====点燃SO 2； ③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3； ④SO 3＋H 2O===H 2SO 4； ⑤H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O (或H 2SO 4＋Na 2O===Na 2SO 4＋H 2O或H 2SO 4＋Na 2CO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑)。

【例2】 (2015·重庆理综，1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。

下列发明创造不涉及化学反应的是( )A ．用胆矾炼铜B ．用铁矿石炼铁C ．烧结粘土制陶瓷D ．打磨磁石制指南针【答案】D【解析】A 项，用胆矾炼铜，即由CuSO 4·5H 2O 生成Cu ，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B 项，用铁矿石炼铁，即由铁的化合物生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C 项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D 项，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。

【例3】 (2015·北京理综，6)下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼【答案】C【解析】A项，火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体，此过程涉及化学变化；B项，粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程；C项，转轮排字过程中没有新物质生成，不涉及化学反应；D项，铁的冶炼是利用氧化还原反应，将铁元素还原为铁单质的过程。

【点睛】有关物理变化和化学变化类试题可以用列举法、特例排除法等，它能很好地考查学生知识的积累和运用，难度中等。

近几年高考题将物理变化、化学变化及应用结合起来考查，备考时，要注意用教材中的化学反应解释微观粒子之间的变化，以及微观粒子之间作用力的变化。

考点三一种重要的混合物——胶体胶体知识“10”提醒（1）胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。

（2）胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④布朗运动；⑤胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。

（3）胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。

（4）区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。

（5）胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。

（6）胶体的布朗运动不是分子的运动，但反映了分子也在作无规则运动。

（7）胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。

胶体与溶液一样是电中性的。

（8）在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。

(9)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。

其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。

(10)把握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。

能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO 4)2·12H 2O 、FeCl 3·6H 2O 等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al 3＋、Fe 3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。

【例4】纳米是长度单位，1 nm ＝10－9 m ，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。

如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( ) A ．“纳米铜”比铜片的金属性强 B ．“纳米铜”比铜片更易失去电子 C ．“纳米铜”比铜片的氧化性强 D ．“纳米铜”的还原性与铜片相同 【答案】D【解析】“纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质，故选D 。

【点睛】纳米材料本身不是胶体，当它分散到其他分散系中时才能形成胶体。

考点四 表示物质组成和结构的化学用语1．四种符号（1）元素符号：如Al 、S 。

（2）离子符号：如Al 3＋、S 2－、SO 2－4。

（3）同位素符号：如12 6C 、13 6C 。

（4）化合价符号：如 Al ＋3、S －2。

2．四种图示（1）化学式：如Na 2O 2、NH 4Cl 、SiO 2。

（2）分子式：如NH 3、HCl 、H 2O 。

（3）电子式：如、。

（4）原子结构示意图：如。

特别提醒对于离子化合物，应称作该物质的化学式，而不能称作分子式，因为在离子化合物中并不存在单个的分子。

【例5】按要求书写电子式：（1）—OH________，OH－________，H3O＋________，C2－2________，O2－2________，NH＋4________。

（2）H2O________，HClO________，CCl4________，NH3________，CO2________，HCHO________，C2H4________。

（3）NaOH________，NaHS________，Mg3N2________，Na3N________，NH4H________，NaCN________。

【点睛】“电子式”书写的一般程序1．一判断首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。

2．二注意（1）共价化合物仅有电子对的偏移，没有电子的得失，所以不能用“[]”，而离子化合物有电子的得失，所以阴离子和复杂阳离子应用“[]”。

（2）根据原子的成键规则，要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。