【K12教育学习资料】2017-2018学年高二化学上学期期中试题(普通班,扫描版,无答案)
学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
高二化学第一学期期中考试•选择题：(共54 分)1. 对于放热反应2H 2 (g ) +O 2 (g ) = 2H 2O (l ),下列说法正确的是 A. 产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和。
2所具有的总能量B. 反应物H 2和。
2所具有的总能量高于产物 出0所具有的总能量C. 反应物H 2和。
2所具有的总能量等于产物 H 2O 所具有的总能量D. 反应物H 2和O 2比产物 出0稳定 2. 升高温度能加快反应速率的主要原因是 A. 活化分子的能量明显增加 C.增加了活化分子的百分数 3. 已知 H2(g ) +C 2 (g ) = 2HCI(g ) "H= —184. 6 kJ/mol ,则反应 HCI(g )(g )的"H 为()A. +184 . 6 kJ/molB. —92 . 3 kJ/mol C .— 369. 2 kJ/mol4. 已知反应A+3B=2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的反应速率为 段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 0.5 mol/(L min) B . 1 mol/(L min)C. 2 mol/(L min)5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A. 3 H 2 (g ) +N 2 (g ) 2NH 3 (g ) B . H 2 (g ) +2 (g )6. 下列不属于自发进行的变化是A.红墨水加到清水使整杯水变红C .常温下水的分解7 .一定温度下，向aL 的密闭容器中加入 此反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成2nmolNO 2B.混合气体中 NO 2、NO 和O 2的物质的量之比为 2: 2: 1C. 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成nmolO 2D. 混合气体的颜色变浅&已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)—— 3C(g)+D(s)" H<0,右图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线 b 变为曲线a ,可采取的措施是( )9.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时， C 的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是()A. m+n v pB.平衡向逆反应方向移动C. A 的转化率降低D. C 的体积分数增加10. 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A . 2NO 2 (g ) N 2O 4 (g )(正反应为放热反应)B. ---------------------- 3O 2 (g ) 2O 3 (g )(正反应为吸热反应)C.H 2 ( g ) +I 2 (g ) 2 H I (g )(正反应为放热反应)D. NH 4HCO 3(S )JNH 3(g ) +H 2O (g )+CQ (g )(正反应为吸热反应)B.降低了反应的活化能 D.改变了化学反应的能量变化=1/2 H 2(g ) +12CbD . +92 • 3 kJ/mol 1mol/(L min),则此)D . 3 mol/(L min)( ) 2 H I (g )C . 2SO 2 (g ) +O 2 (g ) ^= 2SQ (g)D . C (s ) +CQ (g ) ^=2CO (g )B .冰在室温下融化成水 D .铁器在潮湿的空气中生锈2molNO 2(g),发生如下反应：2NO 2- JNO+Q ,( ) A .增大A 的浓度 B. 扩大容器的容积 C .加入催化剂或缩小容积体积D . 升高温度11. 对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)・ 5 C(g)，符合右图(纵坐标为百分含量)所示的结论是 A. P 1> P 2, n > 3B. P 1> P 2, n v 3C. P 1< P 2, n > 3D. P 1< P 2 , n v 312.在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)^= 2C(g),反应 达到平衡时，若混合气体 A 和B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率C. 均增大 D .①减小、②不变、③增大 17 .在一个容积不变的密闭容器中，起始时充入5.5molA 、x molB 、1.0molC ，发生反应：A(g)+2B(g) --------- 2C(g);要求达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为12mol 。
7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
【配套K12】2017_2018学年高二化学上学期期中试题
2017学年度第一学期金山中学高二年级化学等级期中考试卷（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Cl—35.5、S—32、Cu—64、Al—27 Fe—56 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。
铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．硬度大2．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液3．在自然界中能存在的物质是（）A．钠 B．氢氧化钠 C．氧化钠 D．碳酸钠4．将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
据此判断，三种金属活动性顺序为（）A．乙>铜>甲B．铜>甲>乙 C．甲>铜>乙D．甲>乙>铜5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+→ CO2↑+ H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O → AlO2－+ 4NH4+ +2H2OC．碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO32－+ CH3COOH → HCO3－ + CH3COO－D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2→ Fe3+ + 2Cl－6．下列性质递变不正确的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．半径：Cl—>Na+>F—C．热稳定性：HF>HCl>HBr D．还原性：Cl—<Br—<I—7．元素的性质呈周期性变化的本质原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化8．下列有关实验的现象描述正确的是（）A．钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C．用氨水可鉴别Al3+和Na＋D．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量9．实现下列变化需要加入还原剂的是（）A．Fe(OH)3→ Fe2O3B．FeCl2→ FeCl3C．Fe2O3→ FeCl3D．Fe(NO3)3→ Fe(NO3)210．X与Y是前三周期的两种元素，它们的离子X2+和Y—具有相同的核外电子层结构。
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)
2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。
请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。
第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。
2017-2018市统考高二上学期化学期中考试卷答案
官造成损害。故 B 不科学
11. 同学们充分认识到：“珍惜生命就要保障安全”，下列行为或做法正确的是
A．大量使用抗生素
B．洁身自好，远离毒品
C．用明火检验煤气是否泄漏
D．用聚氯乙烯塑料盒包装食品
答案 B 解析 A、大量使用抗生素，有毒副作用，容易产生耐药性，故 A 错误；B、毒品对 人体有危害，应远离毒品，故 B 正确；C、容易发生着火爆炸，故 C 错误；D、聚氯 乙烯有毒，不能用于食品包装，故 D 错误
综上所述，本题正确答案为 A。
25.下列物质的用途与性质对应关系错误的是
答案 B 解析 物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析判断。
A. 金刚石硬度大，决定了金刚石可做玻璃刀，故 A 正确； B. 石墨有优良的导电性，决定了石墨用做电池电极，故 B 错误； C. 不锈钢有导热性，决定了不锈钢可制作水壶，故 C 正确； D. 钛合金抗腐蚀性强，决定了钛合金可制造船舶设备，故 D 正确
分是碳化硅，陶瓷和碳纤维，可判断该航空材料是一种复合材料
答案 D 解析 A 人造丝的主要成分也是纤维素，人造纤维。
B 亚硝酸钠对人体的危害极大，有致癌性，所以禁止添加。 C 生石灰只能干燥，不能防止氧化。 D 复合材料指的是由两种或者两种以上不同性质的材料，通过化学或者物理的 办法，组合具有新性能的材料，显然航空材料是典型的复合材料。 故 A 正确
21. 从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是 A. 地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝 B. 食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加 C. 脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必需的营养素，吃的越多越好 D. 生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放
【配套K12】山西省太原市2017-2018年高二化学上学期期中试题
高二年级第一学期期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个选项正确，共20小题，每小题3分，共60分）1、“能源分类相关图”如图所示,下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、氢能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能2、下列食品添加剂使用目的与反应速率有关的是( )A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂3．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是( )A．碱式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失4．2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋z D(g) 若2 s后A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（）A．v(C)＝v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3C．B的转化率为75% D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶35、下列热化学方程式方程式中正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/molB．500℃、30MPa，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/molC．已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系D．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
2018年高二上学期期中考试化学试题附答案解析
2− − 2017 - 2018 高二年级化学期中试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90 分钟。
试卷共 4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位 考生考试顺利!I 卷(请将正确答案填涂在机．读．卡．上) 一、选择题（每小题有 1 个正确答案）1．下列叙述不正确的是（ ） A ．化学反应的速率与平衡常数没有关系 B ．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C ．某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的 ΔH >0D ．使用催化剂加快反应速率，对该反应的 ΔH 无影响2．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）A ．2O 3(g)===3O 2(g)' ΔH <0B ．2CO(g)===2C(s)＋O 2(g)' ΔH >0C ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)' ΔH <0D ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)' ΔH >03．只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K 值也增大2倍D ．平衡移动，K 值不一定变化4．用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（ ） A ．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B ．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行 滴定 C ．滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视D ．用碱式滴定管量取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适 量蒸馏水和 2 滴甲基橙试液后进行滴定5．室温条件下下列有关离子共存说法正确的是（）2−+ +2−A ．pH=14 的溶液中大量存在 Cr 2O 7 、K、Na 、SO4B ． c H 1×10 −12 的溶液中大量存在 S、Na +、Cl - NO = c O H –2−+2O 3 、 3−2−C ．pH=1 的溶液中大量存在 C 2O 4 、K、MnO 4 、SO 4D ．澄清透明的溶液中大量存在 Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl –6．据报道，在 300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2018-2017学年高二上学期期中考试化学试题2
高二上学期化学期中试题一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列烷烃命名错误的是( ) A ．2甲基丁烷B ．2,2二甲基丁烷C ．2,3二甲基丁烷D ．2甲基3乙基丁烷2．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g ，有机物燃烧产生2.7 g 水，则此有机物不．可能是( ) A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．乙二醇3．下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列的是( )①C 60、C 70、金刚石、石墨 ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚 ③126C 、136C 、146C ④HOCH 2CHO 、HOCH 2CH 2CHO 、HOCH 2CH 2CH 2CHO ⑤新戊烷、2,2二甲基丙烷 ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇 A ．①⑥②③⑤④B ．⑥③⑤④①②C ．④②⑥①⑤③D ．⑥③④②①⑤4．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H 2O （g ）=H 2O （l ）ΔH 1 =－Q 1kJ/mol C 2H 5OH （g ）=C 2H 5OH （l ） ΔH 2 =－Q 2kJ/molC 2H 5OH （g ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+3H 2O （g ） ΔH 3 =－Q 3kJ/mol若使0．5mol 乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ ） A ．Q 1+ Q 2+Q 3B ．0．5（Q 1+Q 2+Q 3）C ．0．5 Q 2－1．5 Q 1－0．5Q 3D ．1．5 Q 1－0．5 Q 2+0．5Q 35.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） A.已知2SO 2(g)+O 22SO 3(g) 为放热反应，则SO 2的能量一定高于SO 3的能量B.已知C(石墨,s)==C （金刚石,s ） △H ＞0，则金刚石比石墨稳定C.已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) △H=－57.3kJ ／mol ，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD.已知2C(s) +2O 2 (g) ==2 CO 2(g) △H 12C(s) +O 2 (g) ==2 CO (g) △H 2 则△H 1＜△H 26. 已知反应X + Y === M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X 的能量一定高于MB. Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7.下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确）（ ）A. C 2H 5OH(l) +3O 2(g) == 2CO 2(g)＋3H 2O(g) △H ＝-1367.0 kJ·mol -1(燃烧热) B. NaOH(aq)+ HCl(aq) == NaCl(aq) + H 2O(l) ΔH = +57.3 kJ·mol -1 (中和热) C. S(s)+ O 2(g) == SO 2(g) ΔH = -269.8 kJ·mol -1(反应热) D.2NO 2 ==2 NO +O 2 ΔH = +116.2 kJ·mol -1(反应热) 8.反应2SO 2(g)+O 22SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol ／L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol ／（L ·s ），则这段时间为（ ） A ．0.1 s B. 2.5s C. 10s D.5s 9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋+ OH －；下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 不变 C ．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c （H ＋）降低 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变 10．可逆反应：A ＋3B2C ＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 A ．v D ＝0．4 mol / (L·s ) B ．v C ＝0．5 mol / (L·s ) C ．v B ＝0．6 mol / (L·s ) D ．v A ＝0．15 mol / (L·s )11.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
最新17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)
深圳高级中学（集团）2017-2018学年高二年级第一学期期中考试化学试卷本试卷由两部分组成：第一部分：高一化学期末考试前的基础知识和能力考查，共36分。
包括选择题1-6题，非选择题22、23题第二部分：本学期学习内容的基础知识和能力考查，共64分。
包括选择题7-21题，非选择题24、25题全卷共25题，共计100分，考试时间90分钟计算所用的相对原子质量：O 16一．选择题（本大题共10题，每题只有一个正确选项。
每题2分，共20分）1. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生C．高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件D．食品包装袋内的铁粉和生石灰的作用原理相同2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.24L由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子数目为0.1 N AB．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．pH=1 的稀硫酸中，含有H+总数为0.1 N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A3．由下列实验及现象推出的结论正确的是4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl B ．用图2所示装置以海水制取蒸馏水C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4所示装置利用无水乙醇萃取碘水中的碘5．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确．．．的是 A ．氢化物的稳定性：X ＞W B ． 离子半径：X ＞YC ．氧化物水化物的酸性W ＞ ZD ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 6．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是7．下列离子方程式书写正确的是A ．KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42-恰好完全沉淀 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+ 8．下表中物质的分类组合正确的是9．下列事实不能．．说明HNO 2是弱电解质的是 A ．常温下NaNO 2溶液的pH 大于7B ．0.1 mol·L －1 HNO 2溶液稀释至100倍，pH ﹥3C ．HNO 2和NaCl 不能发生反应D ．常温下pH=2的HNO 2溶液与pH =12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 小于7 10．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2 HCO 3-+ OH - 下列说法正确的是A ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动B ．稀释溶液，水解平衡常数增大C ．升高温度， 减小D ．加入NaOH 固体，溶液PH 减小二．选择题（本大题共11题，每题只有一个正确选项。
2017_2018学年高二化学上学期期中联考试题
2017年高二上学期期中考试化学试题2017.11本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共54分）一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分．）1．下列说法正确的是（）A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”2．在密闭容器中进行反应N2＋O22NO，下列条件能加快反应速率的是A.增大体积使压强减小B.体积不变，充入N2使压强增大C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入气体Ne3．下列说法正确的是A.放热反应不需要加热就能发生B.升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应4．反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A.升高温度B.减小压强C.加入COD.加入催化剂5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D.惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -- 2e -= Cl 2↑ 6．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t 1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A.2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)△H ＜0B.4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) △H ＜0C.H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H ＞0 D.N 2(g)+3H 2(g) 2 NH 3(g) △H ＜0 7．根据反应Br ＋H 2HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A.正反应吸热B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率8．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。
【K12教育学习资料】2017-2018学年高二化学上学期第二次(期中)联考试题(含解析)
河南省平顶山市、许昌市、汝州2017-2018学年高二上学期第二次（期中）联考化学试题1. 下列不属于新能源开发利用的是A. 太阳能热水器B. 天然气动力汽车C. 核能发电D. 风能发电【答案】B【解析】新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，A、太阳能属于新能源，故A错误；B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于化石燃料，天然气不属于新能源，故B正确；C、核能属于新能源，故C错误；D、风能属于新能源，故D错误。
2. 已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-14.8 kJ • mol-1。
则反应：HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的ΔH为A. -7.4 kJ • mol-1B. +7.4 kJ • mol-1C. -14.8 kJ • mol-1D. +14.8kJ • mol-1【答案】B【解析】如果一个反应的正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，△H与化学计量数成正比，因此HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的△H=＋14.8/2kJ·mol－1=＋7.4kJ·mol－1，故选项B正确。
3. 下列电离方程式书写正确的是A. H2O H++OH-B. H2S2H++S2-C. NaHCO3Na++H++CO32-D. Fe(OH)3==Fe3++3OH-【答案】A【解析】A、水是弱电解质，部分电离，电离方程式为H 2O H＋＋OH－，故A正确；B、氢硫酸是二元弱酸，应是分步电离，正确的是H 2S H＋＋HS－、HS－=H＋＋S2－，故B错误；C、碳酸氢钠是盐，属于强电解质，应是完全电离，正确的是：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C错误；D、Fe(OH)是弱碱，不完全电离，正确的是Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－，故D错误。
4. 25℃时，0.01 mol • L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是A. 1×10-14mol•L-1B. 1×10-2mol•L-1C. 1×10-7mol•L-1D. 1×10-12mol•L-1【答案】D【解析】水是弱电解质，加入盐酸后，抑制水的电离，因此0.01mol·L－1盐酸中H＋认为全部是由HCl电离产生，即盐酸溶液中c(H＋)=0.01mol·L－1，依据水的离子积适合稀溶液，因此溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)，25℃时，水的离子积为10－14，因此求出c(OH－)=10－12mol·L－1，盐酸中OH－来自于H2O，H2O电离出的H＋量等于水电离出OH－的量，因此盐酸中水电离出的c(H ＋)=c(OH－)=10－12mol·L－1，故选项D正确。
2017-2018学年高二化学上学期期中试题
—2018学年度期中考试高二学年化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23Al:27 Cl:35.5 第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+C．S2- + H2O HS-+ OH-D．NH3 +H2O NH4+ +OH-2．下列实验符合要求的是 ( ) A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为123．常温下，下列溶液中可能．．大量共存的离子组是（）A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-4．对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（）A．两溶液中c(OH-)：①＞② B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍C．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3-)＜c(H2CO3)5．酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是( ) A．HB—水解方程式：HB－+H2O H3O+ +B2－B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)C．NaHB的存在抑制了水的电离D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B6.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )。
2017_2018学年高二化学上学期期中试题
海南省海南枫叶国际学校2017-2018学年高二化学上学期期中试题一．可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P:31 S:32 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 Br:80 Ag：108 I：127 Ba:137二．选择题（每小题只有一个正确选择项，各2分，共12分）1.下列原子或原子团，不属于官能团的是（）A. OH—B.—NO2C.—SO3HD.—OH2、下列有机物实际存在且命名正确的是（）A.2，2－二甲基丁烷B. 2－甲基－5－乙基－1－己烷C. 3－甲基－2－丁烯D. 3，3－二甲基－2－戊烯3、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是（）A.分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B.分子中C、H个数比为1：2C.该有机物的相对分子质量为14D.该分子中肯定不含氧元素4. 下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是（）5、下列物质一定属于同系物的是（）A. 和⑧B.①、②和③C.⑤和⑦D.④、⑥和⑧6．要对热稳定好的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是( )A．重结晶B．蒸馏C．过滤D．萃取二、选择题（每小题有1-2个正确选择项；若有两个正确选项时，只选一个且正确得2分，多选、错选得零分；每小题4分，共24分）7．与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( )’A.丙炔B.环丁烷C.甲苯D.苯8．在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②9．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成10．与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是()11．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。