给排水普化实验指导书
建筑给排水综合实验指导书
实验三建筑给排水综合实验一、实验目的要求1、了解各种卫生设备的构造；2、掌握排水系统中横管、立管水气流现象的基本规律；3、了解排水系统中卫生器具水封的作用及其破坏原因；4、认识排水系统中通气管系的作用；5、通过排水系统的实验，加深对临界流量的认识；6、了解引起水质回流污染的原因；7、了解消防报警系统；8、了解气压给水与变频给水方式区别。
二、实验装置如附图所示，排水系统中每段横管、立管上均设有压力表或真空表（压力表、真空表亦可用测压管代替），用于测定排水系统中各点的压力变化情况，压力表或真空表的编号依次为1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14和15。
系统给水来自一层水池，水泵从水池抽水送入隔膜式气压罐，在气压罐的出水管上设有调压阀，以便控制系统的给水出水压力，实验装置的各层均设有卫生设备（洗涤盆、洗脸盆、坐便器、浴盆等），在排水管道的节点处分别设置了等径三通、异径三通、异径斜三通、等径四通、异径四通等连接配件，在伸顶通气管处安装有可微调阀门，用于控制排水立管的通气量。
在专用通气管的上下两端分别设置了一个阀门，用于分析排水系统在设有专用通气立管和不设专用通气立管时排水管系的压力变化情况。
排水立管与专用通气立管采用结合通气管连接。
图3-1 实验装置图三、实验步骤（一）、气压给水方式与变频给水方式演示（二）、消防报警系统实验演示（三）、排水关系实验1、关闭排水管系中所有阀门，观察排水横管、立管中气压变化情况。
（1）观察横管中压力变化所有卫生器具放水，达到最大用水量时，观察10、11、12和14点的水流状况和压力变化，并观察相应的存水弯内水封变化情况。
（2）观察立管中压力变化所有卫生器具放水，达到最大用水量时，观察排水立管中1、2、3、4、5、6、7、8、9点的压力变化情况。
2、只打开伸顶通气管上的可微调阀门，重复上述上1中的实验，观察排水横管、立管在有伸顶通气管时的压力变化情况，并与无伸顶通气管系统的水流状况进行比较。
排水工程实验指导书
排⽔⼯程实验指导书《⽔处理实验技术》 ---排⽔⼯程实验指导书⽬录实验⼀⽣物接触氧化⼯艺 (3)实验⼆间歇式活性污泥法(S B R法)实验 (4)实验三⽣物转盘实验 (6)实验四曝⽓设备充氧性能实验 (8)实验五电解⽓浮实验 (13)实验六活性炭吸附实验 (14)实验七污⽔可⽣化性能测定 (16)实验⼋酸性废⽔过滤中和实验 (17)实验九⽓浮实验 (19)实验⼗⽣物滤池实验 (25)实验⼗⼀溶解氧(碘量法) (27)实验⼗⼆⽣化需氧量 (28)实验⼀⽣物接触氧化⼯艺⼀、实验⽬的(1) 通过观察接触氧化⼯艺系统的运⾏，加深对该处理系统特点及运⾏规律的认识。
(2) 加深对接触氧化⼯艺及运⾏过程的认识。
⼆、实验原理⽣物接触氧化处理技术的实质之⼀是在池内充填填料，已经充氧的污⽔浸没全部填料，并以⼀定的流速流经填料。
在填料上布满⽣物膜，污⽔与⽣物膜⼴泛接触，在⽣物膜上微⽣物的新陈代谢功能下，污⽔中有机污染物得到去除，污⽔得到净化，因此，⽣物接触氧化技术，⼜称为“淹没式⽣物滤池”。
⽣物接触氧化技术的另⼀项技术实质是采⽤与曝⽓池相同的曝⽓⽅法，向微⽣物提供其所需要的氧，并起到搅拌和混合作⽤。
⽣物接触氧化是⼀种介于活性污泥法和⽣物滤池之间的⽣物处理技术。
兼有两者的优点。
由底部进⽔，采⽤曝⽓盘曝⽓，由附着在填料上⽣长的⽣物处理污⽔。
由上部的三⾓堰出⽔。
三、⼯艺特点(优点)1．处理时间短，装置设备占地⾯积⼩；2．能够克服污泥膨胀问题，且剩余污泥量少；3．BOD容积负荷⾼，污泥⽣物量⼤，处理效果相对较⾼，且对进⽔冲击负荷的适应性强；4．可以间歇运转；5．维护管理⽅便，⽆须污泥回流。
三⼯艺设备简易流程图图1 ⼏种形式的接触氧化池1⼀进⽔管；2⼀出⽔管；3⼀进⽓管；4⼀叶轮；5⼀填料；6⼀泵思考题：⽣物接触氧化技术的⼯艺特点有哪些？实验⼆间歇式活性污泥法(SBR法)实验⼀、实验⽬的(1)了解SBR法系统的特点。
(2)加深对SBR法⼯艺及运⾏过程的认识。
普通化学实验指导书-给排水
实验1 酸碱滴定与醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1.掌握酸碱滴定基本原理，练习基本操作；掌握准确确定滴定终点的方法；掌握移液管、滴定管、容量瓶的使用；2.了解用pH 计法测定醋酸电离度和电离常数的原理和方法；加深对弱电解质电离平衡的理解；3.学习pH 计的使用方法； 二、实验原理滴定分析是将一种已知浓度的标准溶液滴加到被测溶液中,直到化学反应完全为止,根据所耗标准溶液浓度和体积求得被测溶液的浓度的方法。
HAc+NaOH ——NaAc+H 2O酚酞变色范围8.0-10 电离度和电离常数原理：醋酸HAc 是弱电解质．在水溶液中存在着下列电离平衡： HAc ＝ H + ＋ Ac - 起始时浓度(M 0) C 0 0 平衡时浓度(M 1) C-C α C α C αααααα-=-==-+1)(][]][[22C C C C HAc Ac H K式中：Ka 表示弱酸(如醋酸)的电离常数；C 表示弱酸的起始时浓度；α表示弱酸的电离度。
在一定温度时，用pH 计(酸度计)测定的一系列已知浓度的醋酸的pH 值，按pH=-lg[H +]换算成[H +]=C α，即可求得一系列对应的醋酸的电离度α和αα-12C 值。
在一定温度下，αα-12C 值近似地为一常数，取所得的一系列 αα-12C 的平均值，即为该温度时HAc 的电离常数Ka 。
三、仪器和药品 l 、仪器pHS-3C 酸度计；酸式滴定管2支；小烧杯(100mL 14只)；铁架台和滴定管夹；温度计；锥形瓶(250mL 2只)；吸耳球和碱式滴定管；移液管(25mL)2、药品HAc 0.1mol/l ；标准氢氧化钠NaOH(0.lmol/ L 已经标定的)；酚酞(0.5％) 四、实验内容步骤l、醋酸溶液浓度的标定用移液管精确量取2份25.00mL，0.lmol/LHAc溶液，分别注入两只250mL锥形瓶中，各加入2滴酚酞指示剂，分别用标准NaOH溶液滴定至醋酸溶液呈浅红色经摇荡后半分钟不消失为止。
建筑给水排水工程实验指导书
建筑给水排水工程实验指导书孟文芳编城市建设学院综合实验室实验一、消防灭火系统演示实验一、实验目的1、认识消火栓灭火系统和自动喷淋灭火系统的组成构件及其作用。
2、掌握充实水柱长度的概念。
3、掌握自动喷淋灭火系统的工作原理。
二、实验原理及装置建筑消防系统根据使用灭火剂的种类和灭火方式可分为下列3种灭火系统。
(1)消火栓给水系统，(2)自动喷水灭火系统。
(3)其他使用非水灭火剂的固定灭火系统，如二氧化碳灭火系统、干粉灭火系统和其他气体灭火系统等。
（一）消火栓给水系统1．消火栓给水系统的组成建筑消火栓给水系统一般由水枪、水带、消火栓、消防管道、消防水池、高位水箱、水泵接合器及增压水泵等组成。
消火栓设备由水枪、水带和消火栓组成，均安装于消火栓箱内。
消火栓均为内扣式接口的球形阀式龙头，有单出口和双出口之分。
2、充实水柱长度的概念消火栓设备的水枪射流灭火．需要有一定强度的密实水流才能有效地扑灭火灾。
由水枪喷嘴起到射流90%的水柱水量穿过直径380mm圆孔处的一段射流长度称为充实水柱长度。
3、消火栓给水系统实验装置（二）自动喷水灭火系统自动喷水灭火系统是一种在发生火灾时，能自动打开喷头喷水灭火并同时发出火警信号的消防灭火设施。
1、自动喷水灭火系统的组成自动喷水灭火系统由水源、加压贮水设备、喷头、管网、报警装置等组成。
2、湿式自动喷水灭火系统的工作原理管网中充满有压水，当建筑物发生火灾，火点温度达到开启闭式喷头时，喷头出水灭火，管道中的水产生流动，引起水流指示器中桨片随水流而动作，接通延时电路20~30s之后，继电器触电吸合发出区域水流电信号，送至消防控制室。
湿式报警阀开启向着火点供水灭火并传递控制信号至控制系统，与此同时，灌满延迟器后启动水力警铃直接发出报警信号，同时压力开关向消防控制室传送电信号并启动消防水泵，喷水灭火。
3、湿式自动喷水灭火系统实验装置三、实验步骤点火至喷头爆裂出水，观察模块工作的先后顺序。
四、实验报告要求实验报告应反映出以下主要内容：1、消火栓灭火系统和自动喷淋灭火系统的组成及其构件作用。
给排水专业岗位综合实训指导手册
给排水专业岗位综合实训指导手册1. 引言给排水专业是建筑工程中非常重要的一个岗位，涉及到建筑排水系统的设计、安装、维护等方面。
为了提高给排水专业岗位实习生的实际操作能力，制定了本实训指导手册，旨在帮助实习生系统地学习和掌握相关技能。
2. 实训内容2.1 给排水系统概述•给排水系统的定义及作用•给排水系统的构成要素•常见的给排水设备2.2 管道安装实训•管道材料的选择与使用•管道布置与连接•管道施工中常见问题解决方法2.3 排水设备安装实训•排水设备安装位置选择•排水设备安装步骤•排水设备调试与维护3. 实训流程3.1 理论学习阶段实习生需通过课堂学习和教材阅读，掌握给排水系统的基本知识和操作要点。
3.2 实践操作阶段实习生将实际参与给排水系统的安装和维护工作，负责现场操作，并根据指导书完成相应任务。
3.3 综合应用阶段在实践操作的基础上，实习生将独立完成一定难度的给排水系统安装任务，并进行总结和报告。
4. 实训指导4.1 实训指导原则•着眼于实践能力的培养•强调安全第一的原则•注重团队合作和协作能力的培养4.2 实训指导方法•指导手册的解读与讲解•现场实际操作指导•案例分析和讨论5. 实训评估实习期结束后，将对实习生进行实训成绩评估，包括实际操作能力、团队合作能力、综合应用能力等方面的评定，为实习生的成长和发展提供参考。
6. 结语给排水专业岗位综合实训指导手册是实习生实践操作的重要参考资料，希望实习生能够认真学习，勇于实践，不断提高自身的实际操作能力，为未来的岗位发展打下坚实的基础。
《建筑给水排水工程专业》实验指导书
《建筑给水排水工程专业》实验指导书南京工业大学环境学院2007年8月目录实验一卫生器具安装及管道连接--------------------------------------------2 实验二水质回流污染及防止措施--------------------------------------------5 实验三排水系统演示-----------------------------------------------------------7 实验四变频气压联合给水-----------------------------------------------------10实验一卫生器具安装及管道连接一、实验目的1. 掌握卫生器具、管道、配件及新型管材、器具尺寸知识、工作原理。
2. 了解其安装、验收过程、并实际动手操作。
二、管道工基础知识（一）尺寸常识水暖管道习惯上沿用英寸（吋）和英分表示管子口径的大小，吋的符号为“″”,在料单或书面上，英分常用分表示，但须注意不十进制，而是1呎＝12吋，1吋＝8分英制与公制的换算关系： 1吋＝25.4毫米1. 管道标准化管道标准化是为了批量生产、降低成本，使管件具有互换性，便于设计和施工。
它包括管道附件和管子的直径、连接尺寸以及压力的标准等。
2. 公称直径：管子和附件的公称直径( 公称通径 )是为了设计、制造和维修的方便而人为规定的一种标准直径，用DN表示，阀门与铸铁管的内径( 管内壁的直径 )与公称直径相等，钢管的公称直径与内径、外径( 管子外壁直径 )不等，尺 .寸单位为毫米。
3. 常用水暖管道的公、英对照：重点：白铁管，因管壁内外均镀锌呈银白色而得名，也叫镀锌管，常用于工业与民用水管及暗装管道等。
（二）连接件：管接头(管箍)，外丝接头，活接头(由任)异径管接头(大小头)，内外接头(补心)，弯头，三通，四通，管堵，管帽，法兰盘等。
（三）控制件：截止阀、闸阀、蝶阀、逆止阀(单向阀、止回阀)，浮球阀，底阀，减压阀，疏水器，安全阀，直角阀门，水嘴(水龙头)等。
给排水专业综合实验指导书模板
给排水专业综合实验指导书王培风刘振华编．2目录第一篇给水排水化学基础实验1、实验目的 (1)2、实验的程序与要求 (1)3、实验室规则 (1)4、实验室安全守则 (2)5、实验室意外事故的处理 (2)实验一溶液的配制 (3)实验二化学反应速率和化学平衡 (4)实验三电解质在水溶液中的离子平衡 (6)实验四氧化还原和电化学 (8)实验五配位化合物 (10)实验六测定醋酸的解离常数 (11)实验七铁的化合物的制备、性质及其)Co离子的鉴定 (12)(实验八几种阴离子的分离 (13)第二篇水处理工程实验6、总论.............................................................................................15实验一自由沉淀实验 (17)实验二絮凝沉降实验 (19)实验三过滤及反冲洗实验 (23)实验四曝气充氧实验 (26)实验五生物滤池实验 (30)实验六污泥比阻的测定 (32)实验七加压溶气气浮实验 (34)实验八活性炭吸附实验 (36)实验九污泥沉降吸附性能的测定 (40)实验十离子交换软化实验 (43)1、实验目的给水排水化学基础是一门实验科学的基础课程。
实验是给水排水化学基础课程不可缺少的一个重要组成部分, 是培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面能力的重要环节。
它的主要目的是:1.使课堂中讲授的重要理论和概念得到验证、巩固、充实、提高, 并适当扩大知识面。
给水排水化学基础实验不但能使理论知识形象化, 而且能说明这些理论和规律在应用时的条件、范围和方法, 较全面地反映化学现象的复杂性和多样性。
2.培养学生正确地掌握一定的实验操作技能。
只有正确的操作, 才能得出准确的数据和结果, 而后者又是正确结论的重要依据。
因此, 化学实验中基本操作的训练具有极具重要的意义。
3.培养学生独立思考和独立工作能力。
给水排水工程专业生产实习教学指导书(排版)
给水排水工程专业生产实习教学指导书(排版) 给水排水工程专业生产实习教学指导书(排版)给水排水工程专业生产实习指导书一、实习目的与内容1、实习目的生产实习是给水排水工程专业重要的实践性教学环节之一，通过生产实习加强理论与实践的联系，加深对所学的专业知识的理解，了解企业的生产过程和给排水工程设施的运行管理，获得一定的企业管理知识和生产技能，促进学生树立工程意识和经济意识，提高动手能力和解决实际问题的能力。
2、实习内容(1)熟悉水厂和污水处理厂的生产工艺流程；(2)熟悉水厂和污水处理厂主要处理构筑物、主要设备的工作原理和运行管理；(3)了解水厂和污水处理厂各岗位的操作规程；(4)了解水厂和污水处理厂常见事故的处理方法；(5)了解给水排水工程施工技术、施工过程、施工方法；(6)了解给水排水工程设计的过程与要求；(7)了解给排水有关企业的机构设置、规章制度和内部管理；二、实习方式与时间安排1、实习方式生产实习分专题讲座、组织参观和生产岗位实习3种方式。
2、时间安排生产实习一般进行2~3周，时间分配参照表1。
表1生产实习时间分配表序号123456实习动员与准备专题讲座给水厂实习污水处理厂实习建筑给排水实习市政设计院实习实习内容时间分配(天数)11~2111786合计给排水工程施工现场实习生产岗位实习实习总结与考核1~26~10114~20三、实习动员实习动员要对学生讲明生产实习的意义、本次生产实习的内容和时间安排、生产实习的要求。
实习动员集中进行，所有学生均需参加实习动员，并认真记录实习动员的内容。
四、专题讲座生产实习期间安排适当的专题讲座，主要是请设计院、水企业、施工单位等有经验的专家、管理人员举行专题讲座，介绍水处理工艺、给排水施工新技术、给排水工程设计的过程等。
专题讲座一般聘请校外有丰富实践经验和较高学术水平的专家进行。
所有参加实习的学生均须参加专题讲座。
学生应在实习日记中认真记录专题讲座的内容。
五、组织参观组织参观是在实习期间，由实习单位的技术人员陪同参观实习单位，一般分为建筑给排水实习、净水厂实习、污水厂实习、污水泵站实习、市政设计院实习等；着重了解给排水系统的工作原理、组成、运行方式和给排水工程施工技术等内容。
给排水实验书
给排水实验书
《给排水实验》是一本关于给排水工程实验的教材，主要介绍了给排水工程中常见的实验原理、方法和技术。
全书分为实验基础知识、水处理实验、给水管网实验和排水管网实验四个部分，共包含了 30 多个实验项目。
本书的特点是注重理论与实践相结合，通过实验来加深学生对给排水工程理论知识的理解和掌握。
每个实验项目都详细介绍了实验目的、原理、仪器设备、实验步骤、数据处理和结果分析等内容，并配有相应的实验报告和思考题，方便学生进行实验操作和学习。
本书可作为高等院校给排水科学与工程、环境工程等相关专业的实验教材，也可供从事给排水工程设计、施工、运行管理等工作的工程技术人员参考使用。
总之，如果你对给排水工程实验感兴趣，或者正在学习相关专业课程，那么《给排水实验》是一本非常值得阅读的书籍。
它可以帮助你更好地理解和掌握给排水工程的实验技术，提高你的实验操作能力和解决实际问题的能力。
1、给排水工程实训任务书及指导书
实训任务单
所属系部：建筑工程管理系编制人：课程组编制日期：2012-9-25
实训指导书
所属系部：建筑工程管理系编制人：课程组编制日期：2012-9-25
1)平面图和轴测图中管道标高标注法
2)管径的标注方法
3)立管编号表示法
4)给水排水施工图的常用图例
如截止阀水泵接合器
立管检查口清扫口
5)识图时应首先看设计说明，以掌握工程概况和设计者的意图。
a给水系统可按水流方向从引入管、干管、立管、支管到卫生器具的顺序来识读
b排水系统可按水流方向从卫生器具、排水管、排水横管、排水立管到排出管的顺序识读。
2、熟悉XXX综合楼建筑给排水施工图，了解项目概况，搜集给排水安装工程施工及验收的依。
给排水专业综合实验指导书
给排水专业综合实验指导书随着生活水平和社会经济的快速发展，城市化建设的规模和速度不断加快，给排水工程建设已成为现代化城市建设的重要基础设施之一。
而给排水专业综合实验作为给排水工程建设的重要组成部分之一，对于给排水工程建设人员的专业素质和工程质量的提升起着关键作用。
因此，给排水专业综合实验指导书的编写和实施，对于提高专业人员的实施能力和职业素质，优化工程项目的协调和管理，提高工程质量，具有十分重要的意义。
一、给排水专业综合实验指导书的概述给排水专业综合实验指导书是给排水专业教育的重要组成部分。
本书旨在帮助学生掌握给排水实验的基本知识和技能，理解和掌握给排水工程的设计和实施原理，提高学生实验的能力和素质。
同时，本书也是给排水工程建设企业实施技术管理的重要参考书。
本书分为两部分。
第一部分为给水工程实验，主要包括管道水力学、给水处理和配水。
管道水力学包括水力学基本理论、水力计算及流量测量等内容；给水处理包括自然水源处理、深度净化和水质稳定等内容；配水包括给水压力稳定、水力破坏、管网计算及设计等内容。
第二部分为排水工程实验，主要包括污水处理和管道流量测量。
污水处理包括污水处理工艺流程、污泥处理设备、技术经济比较等内容；管道流量测量包括介绍流量计量的基本概念、测量原理、测量方法和仪器等内容。
二、给排水专业综合实验指导书的编写原则本书的编写要贯彻“以问题为导向、以实践为基础、以知识为纽带、以能力为核心、以学生为中心”的教学理念和原则。
具体来说，主要有以下几个方面：1. 以实用性为核心，与实践紧密结合。
教学应该紧密结合实际问题，让学生参加实验与调查，掌握实用的技术操作。
学生应该可以在实验中独立发现问题、解决问题，提高自己的思考能力。
2. 注重理论与实践相结合。
教学应该让学生掌握理论知识，同时也要让他们参加实验，在实践中理解和巩固理论知识。
这样的教学方式可以增强学生的记忆力和自学能力。
3. 突出专业性，关注技能提高。
建筑给排水实验指导书
《建筑给排水实验指导书》建筑环境与能源应用工程2018年2月实验一建筑给排水系统管道安装一、实验目的和任务实验的目的是使学生进一步认识建筑给排水系统和给排水施工技术。
实验的任务包括：1）观看建筑给排水系统；2）了解给排水常用管材和常用管材的连接方法；3）掌握一些建筑给排水工程的施工技术。
二、实验仪器、设备及材料建筑给水管路，排水管路，消火栓系统和一些相关图片和视频。
三、实验原理建筑给排水系统是实现建筑功能，满足人们需求的重要设施。
本实验主要通过实物、图片和视频使学生加深对建筑给排水系统的认识。
1）给排水系统的管材给水系统常用的塑料管有PE管（聚乙烯）、PPR管（无规共聚聚丙烯）和铝塑管等。
其中一般PE管材给水管道的应用范围为低于40℃的温度，无法用于热水输送管道。
PPR管具有卫生环保，优良的耐温耐压性能，是建筑内部使用广泛的冷、热水管。
排水系统常用的塑料管为UPVC管，是由聚氯乙烯树脂与稳定剂、润滑剂等配合后用热压法挤压成型，是最早得到开发应用的塑料管材。
PVC-U管抗腐蚀能力强、易于粘接、价格低、质地坚硬，但是由于有PVC-U单体和添加剂渗出，只适用于输送温度不超过45℃的给水系统和排水系统中。
2）给排水管材的连接方法及配件PE管和PPR管常用电熔和热熔的连接方法。
PVC管的连接方式主要有密封胶圈、粘接和法兰连接3种。
管道在连接时常需要用一配件进行连接。
3）了解给排水施工方法观看施工图片和视频进行了解一些给排水施工技术。
四、实验步骤1.通过看给水管路和排水管路加深对给排水系统组成的认识；2.了解给排水系统所用的管材，管材的连接方法和相关配件；3.分组操作管道的剪裁、连接等。
五、实验结果在学生已经掌握一定理论知识的基础上，通过本实验使学生对给排水施工实践有一定的认识。
六、实验注意事项1）实验过程中要注意安全，不能在实验场地嬉戏和随便触摸电源等，以免跌落水池或发生触电事故而造成人身伤害；2）实验前应认真预习、准备，在实验过程中虚心向老师和同学学习，积极动手，认真而细心操作，圆满完成实验任务。
给排水教学实习指导书
目录第一部分给水排水工程专业教学实习大纲 (1)第二部分青云水厂实习指导 (4)一、取水水源 (4)二、取水工程 (4)三、净水工程 (5)四、输水、排水工程 (10)第三部分朝阳污水处理厂实习指导 (12)第四部分附图 (18)附图1 第三期工程净水工艺流程图 (18)附图2 一级泵站布置图 (19)附图3 青云水厂平面布置图 (20)附图4 一期折板隔板反应池和平流式沉淀池 (22)附图5 二期折板隔板反应池和平流式沉淀池 (23)附图6 一期工程双阀滤池平面和剖面图 (24)附图7 二期工程普通快滤池剖面和平面布置图 (25)附图8 三期工程V型滤池剖面图 (26)附图9 二级泵站剖面和平面布置图 (27)第一部分给水排水工程专业教学实习大纲一、实习目的本次实习的目的是理论联系实际，使课堂的理论教学与生产实践中的给水排水方面问题密切结合，使学生加深理解已学过的给水排水方面的理论知识；在实习中培养学生的独立工作能力和解决实际问题能力；培养学生创新能力、团队精神；增强学生的水患意识，引导学生热爱给水排水专业。
二、实习要求教学实习应达到以下几个要求：1、通过现场踏勘和调查研究，更深刻的了解给水排水专业在国民经济中的作用和地位。
2、使学生对专业知识有更深入的了解，增进感性认识，加强理论与实践的联系，培养学生分析和解决工程技术问题的独立工作能力。
3、通过调查研究，为编写实习报告收集材料。
4、通过总结交流，在实习结束阶段学生应写出具有一定质量的实习报告。
5、通过实习，学会观察、调查研究、搜集资料、整理报告的方法。
三、实习内容1、通过报告和实地参观，了解实习单位的规模、人数、生产流程、原水水质和供水水质。
2、对厂区构筑物布置、厂区给排水管道现状、取水构筑物处的地形位置、厂区附近地形及河流进行现场踏勘。
3、根据实习单位提供的资料，对平面布置和高程布置、水厂的流程、各构筑物尺寸、管道走向和埋深、配套机械和设备、药剂投加、生产调度等进行掌握。
给水排水实验1实验指导书
福州大学土木工程学院本科实验教学示范中心学生实验指导书给水排水工程(1)实验指导书给水排水实验中心编2009年6月3日目录实验项目1：水中溶解氧、氯离子的测定实验项目2：COD、BOD5的测定实验项目3：色度、浊度、pH值的测定实验项目4：Cr6+、SS的测定实验项目5：水中氨氮、磷的测定前言给水排水工程实验(1)是学生进行专业课学习的基础课程，是服务于专业课程开设及学生专业课程的学习，有助学生学习、巩固水污染控制等基本专业知识，提高学生的专业技能，是培养学生实验设计、实验测试和评价能力的主要教学环节，也是学生综合运用各相关专业课程的知识，联系工程实际，掌握水处理污染控制领域涉及的监测和评价。
通过这一环节，使学生初步掌握水质监测的基本程序和方法，熟悉各种监测技术。
逐步培养学生对现有监测技术进行有机整合的能力。
为了达到预期目的，试验课必须注意以下几方面问题：一、试验前认真预习指导书和课本有关内容，同时应复习其它已学有关课程的有关章节，充分了解各个试验的目的要求、试验原理、方法和步骤，并进行一些必要的理论计算。
二、较大的小组试验，应选出一名小组长，负责组织和指挥整个试验过程，直至全组试验报告都上交后卸任，小组各成员必须服从小组长和指导教师的指挥，要明确分工，不得撤离各自的岗位。
三、试验开始前，必须仔细检查各项准备工作是否完成，准备工作完成，要经指导教师检查通过后，试验才能开始。
四、试验时应严肃认真，密切注意观察试验现象，及时加以分析和记录，要以严谨的科学态度对待试验的每一步骤和每一个数据。
五、严格遵守实验室的规章制度，非试验中仪器设备不要乱动；试验用仪器、设备，要严格按规程进行操作，遇有意外及时向指导教师报告。
六、试验中要小心谨慎，不要碰撞试验器材。
七、试验结束后，仪器、设备恢复原始状态，所有器皿清洗干净、清点归还，经教师认可并把试验记录交教师签字后离开。
八、试验资料应及时整理，按时独立完成试验报告，除小组分工由别人记录的原始数据外，严禁抄袭。
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实验1 酸碱滴定与醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1.掌握酸碱滴定基本原理，练习基本操作；2.练习基本滴定操作, 掌握准确确定滴定终点的方法；掌握移液管、滴定管、容量瓶的使用；3.了解用pH 计法测定醋酸电离度和电离常数的原理和方法；加深对弱电解质电离平衡的理解；4.学习pH 计的使用方法； 二、实验原理滴定分析是将一种已知浓度的标准溶液滴加到被测溶液中,直到化学反应完全为止,根据所耗标准溶液浓度和体积求得被测溶液的浓度的方法。
HAc+NaOH ——NaAc+H 2O酚酞变色范围8.0-10 电离度和电离常数原理：醋酸HAc 是弱电解质．在水溶液中存在着下列电离平衡： HAc ＝ H +＋ Ac -起始时浓度(M 0) C 0 0 平衡时浓度(M 1) C-C α C α C αααααα-=-==-+1)(][]][[22C C C C HAc Ac H K式中：Ka 表示弱酸(如醋酸)的电离常数；C 表示弱酸的起始时浓度；α表示弱酸的电离度。
在一定温度时，用pH 计(酸度计)测定的一系列已知浓度的醋酸的pH 值，按pH=-lg[H +]换算成[H +]=C α，即可求得一系列对应的醋酸的电离度α和αα-12C 值。
在一定温度下，αα-12C 值近似地为一常数，取所得的一系列 αα-12C 的平均值，即为该温度时HAc 的电离常数Ka 。
三、仪器和药品 l 、仪器pHS-3C 酸度计；酸式滴定管2支；小烧杯(100mL 14只)；铁架台和滴定管夹；温度计；锥形瓶(250mL 2只)；吸耳球和碱式滴定管；移液管(25mL)2、药品HAc 0.1mol/l ；标准氢氧化钠NaOH(0.lmol/ L 已经标定的)；酚酞(1％) 四、实验内容步骤l、醋酸溶液浓度的标定用移液管精确量取3份25.00mL，0.lmol/LHAc溶液，分别注入两只250mL锥形瓶中，各加入2滴酚酞指示剂，分别用标准NaOH溶液滴定至醋酸溶液呈浅红色经摇荡后半分钟不消失为止。
分别记下滴定前和滴定终点时滴定管中NaOH液面的读数，计算出所用的NaOH 的溶液体积，从而求得醋酸溶液的精确浓度。
2、不同浓度的醋酸溶液的配制和pH值的测定在4只干燥的100mL烧杯中，用酸式滴定管分别加入已标定的醋酸溶液48.00ml，24.00mL，12.00mL，6.00mL，接近所要刻度时应一滴一滴的加入。
再从另一盛有去离子水的滴定管(酸式和碱式均可)，往后面3只烧杯中分别加入24.00mL、36.00mL、42.00mL去离子水(使各溶液的体积均为48.00mL)，并混合均匀。
计算各份HAc溶液的精确浓度。
用pH计分别测定上述各种浓度的醋酸溶液(由稀到浓)的pH值。
记录各份溶液的pH值及实验时的室温，然后计算各溶液中醋酸的电离度以及电离常数。
酸度计(也称pH计)是用来测定溶液pH值的仪器。
实验室目前使用的酸度计有pHS--3型等。
各种型号结构虽有不同，但基本原理相同。
五、酸度计的操作步骤（略）实验2 气体常数的测定一、实验目的1.了解一种测定气体常数的方法及其操作。
2.掌握理想气体状态方程式和分压定律的应用。
二、实验原理在理想气体状态方程式PV ＝nRT 中，气体常数 的数值可以通过实验来确定本 实验通过金属锌置换出盐酸中的氢来测定R 的数值。
其反应为：Zn ＋2HC1＝ZnC12＋H 2如果称取一定质量锌与过量的盐酸反应，则在一定温度和压力下，可以测出反应所放出的氢气的体积。
实验时的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。
氢的摩尔数可以通过反应中的锌的质量来求得。
由于氢是在水面上收集的，氢中还混有水汽。
在实验温度下水的饱和蒸气压P(H 2O)，可在附录中查出。
根据分压定律，氢的分压可由下式求得：P ＝P(H 2)＋P(H 2O) P(H 2)＝P －P(H 2O)将以上所得各项数据代入 式中，即可算出R 值。
三、仪器、药品及材料仪器：分析天平、测定气体常数的装置(如图) 药品和材料：：HCl(3mol/L)、锌片。
四、实验内容1.在分析天平上准确称出锌片的质量(在0.03-0.04g 范围内)。
2.按图1所示把仪器装好。
取下试管，移动水平管，使量气管中的水面略低于刻度零，然后把水平管固定。
3.在试管中用滴管加入3ml 3mol/L HCl ，注意不要使盐酸沾湿试管壁。
将己称重的锌片沾少许水，贴在试管内壁上而不与盐酸接触。
最后把这试管固定，塞紧橡皮塞。
4.检查仪器是否漏气，方法如下：将水平管向下(或向上)移动一段距离，使水平管中的水面略低(或略高)于量气管中的水面。
固定水平管后，量气管中的水面如果不断下降(或上升)，表示装置漏气。
应检查连接处，看一看是否接好(主要是橡皮塞没有塞紧)。
按上法检验直至不漏气为止。
nTPVR =nTPV R =5.如果装置不漏气，调整水平管的位置，使量气管内水面与水平管内水面在同一水平面上(为什么)，然后准确读出量气管内水面凹面最低点的读数V 1。
6.轻轻摇动试管，使锌片落入盐酸中，锌片和盐酸反应而放出氢，此时量气管内水面即开始下降。
为了不使量气管内气压增大而造成漏气，在量气管内水平下降的同时，慢慢下移水平管，使水平管内的水面和量气管内的水面基本保持相同水平。
反应停止后，待试管冷却至室温(约10min 左右)，移动水平管，使水平管内的水面和量气管内的水面相平，读出反应后量气管内水面的精确读数V 2。
7.记录实验时的室温t 和大气压P 。
8.从附录中查出室温时水的饱和蒸气压P(H 2O)。
五、数据记录图1 测定气体常数的装置实验3 磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的稳定常数的测定实验目的1．掌握用比色法测定配合物的的稳定常数的原理和方法。
2．进一步学习分光光度计的使用及有关实验数据的处理方法。
实验原理测定配合物的组成常用光度计，其前提条件是溶液中的中心离子和配位体都为无色，只有它们所形成的配合物有色。
本实验是在pH值为2～3的条件下，用光度法测定上述配合物的组成和稳定常数的，如前所述，测定的前提条件是基本满足的；实验中用高氯酸(HClO4)来控制溶液的pH值和作空白溶液(其优点主要是ClO4-不易与金属离子配合)。
由朗伯—比尔定律可知，所测溶液的吸光度在液层厚度一定时，只与配离子的浓度成正比。
通过对溶液吸光度的测定，可以求出该配离子的组成。
下面介绍一种常用的测定方法：等摩尔系列法：即用一定波长的单色光，测定一系列变化组分的溶液的吸光度(中心离子M和配体R的总摩尔数保持不变，而M和R的摩尔分数连续变化)。
显然，在这一系列的溶液中，有一些溶液中金属离子是过量的，而另一些溶液中配体是过量的；在这两部分溶液中，配离子的浓度都不可能达到最大值；只有当溶液离子与配体的摩尔数之比与配离子的组成一致时；配离子的浓度才能最大。
由于中心离子和配体基本无色，只有配离子有色，所以配离子的浓度越大，溶液颜色越深，其吸光度也就越大，若以吸光度对配体的摩尔分数作图，则从图上最大吸收峰处可以求得配合物的组成n值，如图所示，根据最大吸收处：等摩尔系列法由此可知该配合物的组成（MR）。
最大吸光度A点可被认为M和R全部形成配合物时的吸光度，其值D1。
由于配离子有一部分离解，其浓度再稍小些，所以实验测得的最大吸光度在B点，其值为D2，因此配离子的离解度α可表示为：α=(D1-D2)/D1再根据1∶1组成配合物的关系式即可导出稳定常数K稳θ或β。
式中是c相应于A点的金属离子浓度(这里的是K稳θ没有考虑溶液中的Fe3+离子的水解平衡和磺基水杨酸电离平衡的表现稳定常数)。
试剂和仪器1．仪器：UV2600型紫外可见分光光度计，烧杯(100mL，3只)，容量瓶(100mL，9只)，移液管(10mL，2只)，洗耳球，玻璃棒，擦镜纸2．试剂以下试剂由教师准备酸：1）、HClO4(0.01mol·L-1)：将4.4mL70%HClO4溶液加入50mL水中，稀释到5000mL。
2）、磺基水杨酸(0.0100mol·L-1)：根据磺基水杨酸的结晶水情况计算其用量（分子式C6H3（OH）（COOH）SO3H，无结晶水的磺基水杨酸分子量为218.2），将准确称量的分析纯磺基水杨酸溶于0.01mol·L-1HClO4溶液中配制成1000mL。
盐：(NH4)Fe(SO4)2 (0.0100mol·L-1，1000mL)：将4.8220g分析纯(NH4)Fe(SO4)2·12H2O(分子量为482.2)晶体溶于0.01mol·L-1HClO4溶液中配制成1000mL。
实验步骤1. 溶液的配制(1) 配制0.0010mol·L-1 Fe3+溶液用移液管吸取10.00mL(NH4)Fe(SO4)2(0.0100mol·L-1)溶液，注入100mL容量瓶中，用HClO4(0.01 mol·L-1)溶液稀释至该度，摇匀，备用。
(2)配制0.0010 mol·L-1)磺基水杨酸(H3R)溶液用移液管量取10.00mLH3R(0.0100mol·L-1)溶液，注入100mL容量瓶中，用HClO4(0.01mol·L-1)溶液稀释至刻度，摇匀，备用。
2. 系列配离子(或配合物)溶液吸光度的测定(1) 用移液管按表的体积数量取各溶液，分别注入已编号的50mL比色管中，用0.01mol·L-1 HClO4/mL定容到50mL。
表数据记录和处理(3) 选取上面步骤所确定的扫描波长，在该波长下，分别测定各待测溶液的吸光度，并记录已稳定的读数。
数据记录及处理（2）用等摩尔变化法确定配合物组成：根据表中的数据，作吸光度A对摩尔比（Fe/acid ）的关系图。
将两侧的直线部分延长，交于一点，由交点确定配位数n。
按（3）计算配合物的稳定常数。
（3）磺基水杨酸合铁（Ⅲ）配合物的组成及其稳定常数的求得从图中找出D1和D2，计算α和稳定常数。
其中C为配合物初始浓度：本实验条件下，配合物配合比为1:1，即摩尔比为0.5。
此时配合物初始浓度为：C=0.001×5/100（母液浓度为0.001，5 mL 混合后，变为100mL，）思考题(1) 本实验测定配合物的组成及稳定常数的原理如何?(2) 用等摩尔系列法测定配合物组成时,为什么说溶液中金属离子的摩尔数与配位体的摩尔数之比正好与配离子组成相同时，配离子的浓度为最大?(3) 在测定吸光度时，如果温度变化较大,对测得的稳定常数有何影响?(5)使用分光光度计要注意哪些操作？。