黄山市2010～2011学年度高二第一学期质量检测-化学
黄山市2012-2013学年度第一学期高二(理科)期末质量检测化学试题
黄山市2012-2013学年度第一学期期末质量检测高二化学试题（理科）本试卷第Ⅰ卷（选择题）和（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料。
点燃时铝粉被氧化，放出2NH4ClO4(s)＝N2(g)+Cl2(g)+2O2(g) △H<0的是下列对该反应的叙述错误．．A. 该反应属于分解反应B. 反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 该反应主要是将化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵只作氧化剂2. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的一组微粒是A. K+、MnO4-、SO42-、H2SO3B. Na+、SiO32-、Cl-、NO3-C. H+、Al3+、SO42-、NH4+D. Na+、S2-、H+、S2O32-3. 下列说法正确的是A. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1B. 一定条件，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1C. 常温下反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行是由于该反应△H>0D. 已知25℃时，HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4（aq）、Ba(OH)2(aq)反应的中和热为△H=-114.6kJ·mol-14. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)xC(g) △H<0，B、C物质的物质的量随时间变化的关系如图。
安徽省黄山市高二理科化学期末检测试卷1
安徽省黄山市高二理科化学期末检测试卷2008．01命题 程培红 黄山市田家炳实验中学 审题 程素芳 黄山市教育科学研究所第I 卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Ag=108 请将选择题答案填写在答题卡上一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列变化过程不是自发的是A ．石灰石的分解B ．原电池产生电流C ．在密闭条件下体系从有序变为无序D ．铁在潮湿空气中生锈 2．下列溶液一定呈中性的是A ．pH=7的溶液B ．c (H +)=1.0×10-7 mol/L 的溶液C ．c (H +)=c (-OH ) D ．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液3．在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是A ．混合气体的压强不随时间变化而变化B ．混合气体的密度不随时间变化而变化C ．气体总物质的量不随时间变化而变化D ．单位时间内生成n mol C ，同时消耗2n mol B4．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H 2和O 2的是：A ．稀HCl 溶液B ．稀Na 2SO 4溶液C ．CuCl 2溶液D ．酸性AgNO 3溶液 5．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A ．ν(A)=0.7 mol·L －1·min －1B ．ν(B)=0.3 mol·L －1·min －1C ．ν(C)=0.9 mol·L －1·min －1D ．ν(D)=1.1 mol·L －1·min －1 6．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量．．．的镁充分反应，下列说法错误．．的是A ．刚开始时两种溶液中产生H 2的速率相同B ．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C ．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D ．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气7．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A ．K +、-4MnO 、Cl -、-2AlO B ．Na +、+4NH 、-3NO 、HCO -3C ．Na +、H +、-3NO 、-24SO D ．Na +、-24SO 、Cl -、-2S8．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O 2(g)===CO 2 ( g ) ΔH ＝－393.51 kJ·mol －1C(金刚石)＋O 2(g)===CO 2 ( g ) ΔH ＝－395.41 kJ·mol －1据此判断，下列说法正确的是①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。
2025届安徽黄山市化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案
2025届安徽黄山市化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，向 20mL 0.2mol/L 2H A 溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液， 相关微粒的物质的量如下图 (其中Ⅰ代表2H A ，Ⅱ代表HA -，Ⅲ代表2A -)，根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）A ．2H A 在水中的电离方程式是： 2H A H HA +-=+ 2HAH A -+-+B ．当()V NaOH ＝20mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：()()()()()2c Na c HA c H c A c OH +-+-->>>>C ．等体积等浓度的NaOH 溶液与2H A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D ．当()V NaOH ＝30 mL 时，溶液中存在以下关系： ()()()()()222c H c HA 2c H A c A 2c OH +---++=+ 2、β月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物 (只考虑位置异构)理论上最多有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种 3、下列各组溶液能大量共存的一组离子是A ．NH 4+ 、K +、SiO 32-、Cl -B ．K +、Na +、NO 3- 、MnO 4-C ．Fe 3+、H +、I -、SCN -D ．AlO 2-、Mg 2+、SO 42-、HCO 3-4、分子式为C 8H 10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（ ） A ．乙苯 B ．邻二甲苯 C ．对二甲苯 D ．间二甲苯5、已知某有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中不正确．．．的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH36、中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。
黄山市2010-2011学年度第一学期化学期末检测试卷(人教版)
黄山市2010-2011 学年度第一学期化学期末检测试卷
（人教版）
黄山市2010-2011 学年度第一学期期末质量检测
九年级化学试题
考生注意：1．本卷共三大题，满分60 分。
化学与物理的考试时间120 分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：
35.5 Ca：40
一、本大题包括10 小题，每小题2 分，共20 分，每小题只有一个答案符合题意。
1．.生活中处处有化学。
下列常见现象中，没有发生化学变化的是
（）
天然气燃烧大米霉变灯泡发光铁钉生锈
A B C D 2．2010 年联合国气候大会于11 月29 日到12 月10 日在墨西哥坎昆举行。
现在”低碳经济、低碳生活”已成为社会发展和家庭生活的主流。
下列行
为不符合”低碳”理念的是（）
A．近距离出行时，用自行车替代机动车
B．多种植物，保护森林植被
C．积极开发氢能源，减少使用化石能源
D．大力兴建火力发电厂以解决人民对电力的需求
3．下列图示的“错误操作”，与相对应选项的”可能产生后果”不一致的是。
安徽省黄山市高二上学期期末化学试卷A卷
安徽省黄山市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）己知：HF（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣67.7KJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3KJ•mol﹣1 ．则HF在水溶液中电离的△H等于（）A . ﹣10.4KJ•mol﹣1B . ﹣125KJ•mol﹣1C . +10.4KJ•mol﹣1D . +125KJ•mol﹣12. （2分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac，若要提高上述反应的正反应速率，可采取的措施是①增加NH3的浓度②降温③减压④及时移走产物（）A . ①B . ②③C . ③④D . ①②④3. （2分）在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是（）①C CO2 CO②Si SiO2 H2SiO3③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3④Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl2⑤NH3 NO NO2 HNO3A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤4. （2分）下列化学用语正确的是（）A . HSO3－+ H2O SO32－ + OH－B . Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3↓C . NaHCO3 = Na+ + HCO3－D . H2S 2H+ + S2－5. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）正极负极电解质溶液A C Zn ZnSO4B Zn Cu CuSO4C Cu Zn CuCl2D Cu Zn ZnCl2A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·北京期末) 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（ ）A .将水加热，Kw 增大，pH 不变B . 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw 不变C . 向水中加入NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D . 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大7. （2分） 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行实验，下列说法不正确的是（ ）A . 改用25mL 0.50mol/L 盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 酸碱混合时，量筒中NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D . 实验中应记录测量出的最高温度8. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列内容与结论相对应的是（ ） 选项 内容 结论A H2O(g)变成H2O(l) ΔS>0B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS＜0 C一个反应的ΔH>0，ΔS>0反应一定不自发进行DH2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1ΔS＝8 J·mol－1·K－1 反应在任意外界条件下均可自发进行A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高二上·宁城期末) 在2A（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A . vA=0.5mol/（L•s）B . vC=0.3mol/（L•s）C . vC=0.8mol/（L•s）D . vD=1mol/（L•s）10. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 如图所示是探究发生腐蚀的装置图。
安徽省黄山市高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷
安徽省黄山市高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法中错误的是（）A . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①B . 一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-)C . pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后, 其pH=b, 则b>a-1D . 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙2. （2分）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . NaCl晶体、BaSO4B . 铝、二氧化硫C . 液态的醋酸、酒精D . 熔融的KNO3、硫酸溶液3. （2分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g4. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下列盐溶液中呈酸性的是（）A . NaClB . CH3COONaC . FeC13D . NaHCO35. （2分）高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②③④B . ①③④⑤C . ②③⑤D . ①②④⑤6. （2分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1。
安徽省黄山市高二上学期理综-化学期中考试试卷
安徽省黄山市高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A . 易导电B . 易导热C . 有延展性D . 易锈蚀2. （2分） Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是（）A . 铯与冷水反应十分平缓并生成H2B . 铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C . 铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD . 铯在空气中燃烧生成Cs2O3. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列说法中正确的是（）A . 原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键B . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C . 分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键D . 任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子4. （2分） (2018高一下·延津开学考) 下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）A . 排水集气法收集NOB . 实验室制取氨气C . 检查装置气密性D . 配制稀硫酸5. （2分） (2018高一下·福建期末) W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和Y同族。
盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到XZW的溶液。
下列说法正确的是（）A . 原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB . Y的氢化物稳定性强于X的C . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的D . 标准状况下W的单质状态与Z的相同6. （2分） (2019高一上·颍上期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . KSCN溶液B . 铁片C . NaOH溶液D . 石蕊溶液7. （2分）下列实验设计和结论相符合的是（）A . 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性C . 在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液D . 某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-8. （2分）(2018·奉贤模拟) 有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（）A . NaHCO3B . (NH4)2CO3C . AlD . AlCl39. （2分）下列各图与表述一致的是（）A . 图①表示A，B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A，B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AB . 用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C . 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D . 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液B为浓氢氧化钠溶液10. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列无色透明溶液，能大量共存的是（）A . K+、Na+、Cl﹣、HCO 、OH﹣B . Cl﹣、NO 、MnO 、K+、Na+C . SO 、K+、Mg2+、Cl﹣、NOD . H+、Cl﹣、Br﹣、HS﹣、K+11. （2分）常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法正确的是（）A . HX是弱酸B . 离子浓度：c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）C . 电离常数：K（HZ）＞K（HY）D . c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）=c（Z﹣）+c（HZ）12. （2分） (2016高一下·金台期中) 下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（）A . 臭氧使有色布条褪色B . SO2使品红溶液褪色C . 氯气使鲜花褪色D . 过氧化钠使品红溶液褪色13. （2分） (2019高一上·石河子期末) 今已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3 ，下列说法正确的是（）A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1C . 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2D . ③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol14. （2分） R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
安徽省黄山市高二化学上学期期中考试试题新人教版
2NH 3屯溪一中2012—2013学年度高二上学期期中考试化学试卷说明：1、考试时间：100分钟； 本卷满分：100分2、请将答案填写在答题卷上，考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 S －32 Zn －65 Fe －56 Cu －64 Ag —108第一卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．右下图是一定条件下N 2(g)与H 2(g)生成NH 3(g)反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是A ．该反应的热化学方程式为：N 2+3H 22NH 3 △H=－92kJ·mol －1B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．加入催化剂，该化学反应的反应热不变D ．同温下，在体积相同的I 、II 两个容器中分别通 入1mol N 2 和3 mol H 2，容器I 体积恒定，容器 II 体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的 反应速率v (II)＜v (I)2．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能， E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变反应的焓变C ．催化剂能降低反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能3．对于平衡体系mA (g)+nB (g) pC (g)+qD (g) △H＜0，下列结论中不正确的是A ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达新平衡时A 的浓度为原来的2.1倍，则m+n ＜p+qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ：nC ．若m+n=p+q ，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体总物质的量等于2a molD ．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小4．T ℃时在2L 密闭容器中使X (g)与Y (g)发生反应生成Z (g)。
安徽省黄山市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省黄山市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1分析，下列说法中正确的是（）A . S（s）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol﹣1B . S（g）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol﹣1C . 1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和D . 1 mol SO2的键能总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和2. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（）A . a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L-1B . b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C . c点：c(Cl－)＝c(NH4+)D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性B . SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强4. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A . ①②③⑤B . ①②④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④5. （2分） (2018高三上·杭州月考) 已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2 ，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
安徽省黄山市高二上学期化学期末考试试卷
安徽省黄山市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质B . SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质C . 碳棒能导电但属于非电解质D . 电解质不一定能导电2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 氟原子的结构示意图：C . 甲烷的电子式：D . 磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33++PO43﹣3. （2分）利用如图所示装置电解1L1mol•L﹣1的含酚酞的饱和食盐水，下列有关说法正确的是（）A . 电键K置于N处，若X为铜棒，可实现铁棒免受腐蚀B . 电键K置于N处，若X为锌棒，铁棒上发生的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 电键K置于M处，若X为碳棒，碳棒附近溶液变红D . 电键K置于M处，若X为铜棒，可实现在铁棒上镀铜4. （2分）(2016·上栗模拟) 某密闭容器中，A（s）+3 B（g）⇌2 C（g）+D（g）△H＞0在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是（）A . 加入少量A，B的转化率增大B . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率不变D . 加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变5. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同6. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl﹣④Br﹣⑤SO32﹣⑥SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下．步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生．下列结论正确的是（）A . 肯定含有的离子是①④⑤B . 肯定没有的离子是②⑥C . 不能确定的离子是①D . 不能确定的离子是③⑤7. （2分） (2015高二下·盐城期中) 含有一个﹣C≡C﹣的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式如图所示，此炔烃可能的结构有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种8. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程9. （2分）常温下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A . HX、HY均为一元强酸B . 溶液中水的电离程度：a = b < cC . 常温下，HY的电离常数Ka约为1.0×10-4D . c点溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)10. （2分） (2014高二下·资阳期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A . 装置①中阳极上析出红色固体B . 装置②的待镀铁制品应与电源负极相连C . 装置③中外电路电子由b极流向a极D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过11. （2分）对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是（）A . Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B . 反应过程中能量关系可用上图表示C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体12. （2分）用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2 ，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前．关于该电解过程的说法不正确的是（）A . 生成Cu的物质的量是0.1molB . 转移电子的物质的量是0.2molC . 随着电解的进行溶液pH减小D . 阳极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑13. （2分）分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是（）A . 醇B . 酚C . 醚D . 醛14. （2分）下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是（）A . 甲苯硝化生成三硝基甲苯B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D . 甲苯与氢气可以生加成反应15. （2分） (2017高二上·晋江期末) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C . 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D . 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高16. （2分） (2018高二上·北京期中) 在一定温度下，溶液发生催化分解。
安徽省黄山市高二上学期化学期末考试试卷A卷
安徽省黄山市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）(2012·鞍山) 2011年是国际化学年，化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的（）A . 农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用B . 在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量C . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 积极开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体2. （2分）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO2D . 降低体系温度3. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列图象表达正确的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 微粒电子数4. （2分）强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3k kJ•mol﹣1 ，又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1 ，H2SO4（浓）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1 ，上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（）A . Q2＞Q3＞Q1B . Q2＞Q1＞Q3C . Q1=Q2=Q3D . Q2=Q3＞Q15. （2分）下列表述中正确的是（）A . 任何能使熵值减小的过程都能自发进行B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ 热量，则SO2的转化率最接近于90％C . 在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-D . 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大6. （2分）(2016·上栗模拟) 某密闭容器中，A（s）+3 B（g）⇌2 C（g）+D（g）△H＞0在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是（）A . 加入少量A，B的转化率增大B . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率不变D . 加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变7. （2分）下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A . 正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子8. （2分）T℃时，在2 L恒容密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
安徽省黄山市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题含答案
黄山市2023—2024学年度第一学期期末质量检测高二化学试题（答案在最后）(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5Cu；64一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)的是1.化学与生活、生产、科技息息相关。
下列说法错误．．A.“嫦娥五号”使用的太阳能电池，可将化学能转变成电能B.含氟牙膏可以有效防止龋齿C.草木灰和铵态氮肥不可以混合施用D.在船舶的外壳安装若干锌块防止船体腐蚀是牺牲阳极法【答案】A【解析】【详解】A．太阳能电池阵是将太阳能转变成电能，A错误；B．适量氟与牙面接触之后形成氟化物，可以防止釉质表面溶解，有效防止龋齿，B正确；C．草木灰（K2CO3）与铵态氮肥不能混合施用，因为草木灰与铵态氮肥会互相促进水解，C正确；D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是由于金属活动性：Zn＞Fe，锌块、轮船及海水构成原电池，锌块为负极，采用了牺牲阳极的阴极保护法，D正确；本题选A。
2.已知反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+akJ/mol(a>0)，则此反应A.高温下可自发进行B.低温下可自发进行C.任何条件下都可自发进行D.任何条件下都不可自发进行【答案】A【解析】【详解】ΔH-TΔS＜0的反应可自发进行，该反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)为气体体积增大的吸热反应，ΔH＞0、△S＞0，则高温时，ΔH-TΔS＜0，反应可自发进行；A正确；3.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
安徽省黄山市高二上学期化学期中考试试卷A卷
安徽省黄山市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B . 蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C . 制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D . 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出2. （2分）某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法错误的是（）A . 该有机物的溶解度可能比较小B . 1mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应C . 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D . 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na反应3. （2分）下列关于各微粒之间的关系，描述正确的是（）A . 16O2和18O3互为同位素B . H2和D2互为同素异形体C . CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体D . 正丁烷与异丁烷互为同系物4. （2分）下列各有机物的名称错误的是（）A . 3﹣甲基﹣2﹣戊烯B . 3﹣甲基﹣2﹣丁烯C . 2，2﹣二甲基丙烷D . 3﹣甲基﹣1﹣丁炔5. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . 乙醇与浓硫酸加热到140℃B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C . 乙醇与氧气反应生成醛D . 乙醇与浓硫酸、溴化钠共热6. （2分） (2019高二上·南宁期中) 已知Diels-Alder 反应的原理：。
化合物Z可通过如下反应制备：下列说法正确的是（）A . 化合物X中所有的碳原子共平面B . 化合物Z也可以用和来制备C . 1mol化合物Z可与3mol H2发生加成反应D . 化合物X的同分异构体中含有羧基的芳香族化合物有3种7. （2分）区别棉织品与毛织品最简单的方法是（）A . 放入稀硫酸中，加热水解B . 放入氢氧化钠溶液中，加热水解C . 滴上浓硝酸，看是否变黄D . 取一丝灼烧，看是否“起球”，是否有烧焦羽毛的气味8. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5mol•L﹣1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（）A . 5mol/LB . 7mol/LC . 10mol/LD . 12mol/L9. （2分）下列物质属于酚类的是（）A .B .C .D .10. （2分）下列有关甲苯的描述中，能说明侧链对苯环性质产生影响的是（）A . 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰B . 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色C . 甲苯硝化反应后生成三硝基甲苯D . 甲苯能与H2发生加成反应11. （2分） (2016高一上·保定期末) 浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（）A . 吸水性B . 强酸性C . 脱水性D . 强氧化性12. （2分） (2015高三上·东城期中) 维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图．维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病．下列有关维生素B2的说法中正确的是（）A . 核黄素晶体属于离子晶体B . 核黄素能发生银镜反应C . 核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化D . 核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色13. （2分）下列分子式表示的物质不具有同分异体的是（）A . C3H7ClB . C3H6C . CF2Cl2D . C4H614. （2分）已知乙烯和丙烯的混合物的质量为m g，NA代表阿伏加德罗常数，则该混合物（）A . 所含共用电子对数目为( ＋1)NAB . 所含碳氢键数目为 NAC . 燃烧时消耗的O2一定是LD . 所含原子总数为 NA15. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列鉴别方法不可行的是（）A . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B . 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷二、简答题 (共5题；共33分)16. （7分） (2019高一下·滁州月考) 有下列3种有机化合物A:CH2=CH2、B：、C:CH3COOH．（1）写出化合物A、C中官能团的名称: ________、 ________。
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黄山市2010～2011学年度高二第一学期质量检测化学试题本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Na=23 Cu=64第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将选择题的答案填写在本卷末的表格中。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（）。
A．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源B．为减少化石燃料的使用，可以大量使用薪材燃烧C．浸入海水的钢铁闸门接上电源的正极可防止闸门被腐蚀D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法中正确的是（）。
A．2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有Na+数目为2N AB．1 L 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有CO32－数目为N AC．25 ℃，1 L纯水中含有H+数目为10－7N AD．25 ℃，1 L pH=1 HCl溶液中含有H+数目为N A3．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）。
A．负极反应为：Zn －2e-－= Zn2+B．电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液4．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。
发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）。
A．单位时间内消耗NO和生成N2物质的量之比为1：2时，反应达到平衡状态B．平衡时，其他条件不变，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大C．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大D．平衡时，其他条件不变，升高温度正反应速率、逆反应速率均增大5．25℃时，下列有关叙述不正确的是（）。
A．某物质的溶液p H < 7，则该物质不是酸，就是强酸弱碱盐B．p H= 13的NaOH溶液中中c(OH－)是p H= 11 NH3?H2O 中c (O H－)的100倍C．p H= 9.4的NH4Cl与NH3?H2O 混合液中，c(NH4+) > c(Cl－)D．p H= 4.6的CH3COOH溶液1 mL加水稀释到100 mL，pH<6.66．以下能正确表示盐类水解反应的方程式是（）。
A．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－B．Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+C．SO32－+ 2H2O H2SO3 + 2OH－D．Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3 + 3H+7．在101kPa，任何温度下，都不可能自发进行的反应是（）。
A．N2 (g) + 3H2 (g) === 2NH3 (g) ΔH <0B．CaCO3(g) === CaO (s) + CO2 (g) ΔH >0C．2CO (g) === 2C (s) + O2 (g) ΔH >0D．4NH3 (g) + 5O2 (g) === 4NO (g) + 6H2O (g) ΔH <08．某温度下，E (g) + F (g) R (g) + N (g) 的平衡常数K=4/9。
该温度下在A、B、C三个恒容密闭容器中，投入E (g) 、F (g) ，其起始浓度如下表所示。
下列判断正确的是（）。
A．平衡时，B中E的转化率为大于40%B．平衡时，A中和C中F的转化均为40%C．平衡时，C中c(R)是A中的2倍，为0.012mol?L-1D．反应开始时A和C中反应速率相等9．已知25℃时，K sp(AgCl)=1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)= 2.0×10－12。
下列有关说法正确的是(溶解度以mol?L-1表示) （）。
A．25℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度B．25℃时，在c(Cl－)=c(CrO42－)=0.001mol?L-1的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成Ag2CrO4(黄色)沉淀C．在AgCl中加入K2CrO4溶液，搅拌，转化为黄色Ag2CrO4沉淀D．在25℃AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均减小10．以下实验操作正确或能达到实验目的的是（）。
A．将一小块pH试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将AlCl3溶液蒸干以得到AlCl3固体C．中和滴定时用蒸馏水洗净锥形瓶后，即装入20.00 mL 待测液D．除去MgCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入适量NaOH，搅拌后过滤11．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）。
A．图①研究温度对反应的影响B．图②研究平衡时增加N2对化学平衡的影响C．图③研究催化剂对反应的影响D．图④研究压强对反应的影响12．一种燃料电池中，以甲烷为燃料，氧气为氧化剂，KOH (aq) 为电解质溶液，涂有铂黑的碳棒为电极。
则该电池的电极反应正确的是（）。
A．负极上的电极反应式为：CH4 + 10OH－=== CO32－+ 7H2O + 8 e－B．负极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－C．正极上的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e－==== 2H2OD．负极上的电极反应式为：CH4 +2 H2O －8 e－=== CO2 + 8H+13．下列各组离子或分子能常量共存的是（）。
A．K+、Na+、HCO3－、AlO2－B．Al3+、NH4+、NO3－、SO42－C．Fe3+、K+、CO32－、Cl－D．CH3COOH、Na+、HCO3－、Mg2+14．常温下，用0.1000 mol?L-1 HCl溶液滴定20.00 mL0.1000 mol?L-1 NH3?H2O 溶液，滴定曲线如图。
下列说法正确的是（）。
A．滴定时用酚酞作指示剂B．点①所示溶液中：c (Cl－) = c (NH4+) + c (NH3?H2O ) + c (NH3 )C．点②时达到滴定终点，溶液的pH = 7D．点③所示溶液中：c (Cl－) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH－)请将第Ⅰ卷答案填写在下表中：第Ⅱ卷(非选择题共58分)本卷共5小题15．(12分)已知下列溶液均显碱性，相同物质的量浓度时pH由大到小的顺序如下：NaAlO2 > Na2CO3> NaClO >NaHCO3 >CH3COONa>NaNO2回答下列问题(温度均为25℃)：⑴下列酸的酸性由强到弱的顺序是(填序号) 。
a. HClOb. HNO2c. H2CO3d. CH3COOH⑵Na2CO3溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)：。
⑶写出少量CO2通入下列溶液中反应的离子方程式：NaClO溶液NaAlO2溶液⑷0.10 mol?L-1 NaNO2溶液pH为8.0，请计算下列式子的值(保留2位有效数字)：c(H+)+c(HNO2)= mol?L-1，c(Na+)－c(NO2－) = mol?L-1。
⑸将NaHCO3溶液与FeCl3溶液混合，反应的离子方程式是：16．(11分)肼，又名联氨，化学式为N2H4，是一种无色油状液体，沸点113.5℃，具有强还原性。
已知：①N2 (g) +2O2 (g) == 2NO2(g) ΔH = +68 kJ?mol-1。
②N2H4(l) + 3O2 (g) == 2NO2(g) + 2H2O (l) ΔH = －622 kJ?mol-1③H2O (g) == H2O (l) ΔH =－44 kJ?mol-1⑴火箭发射时可用肼作燃料，NO2作氧化剂，生成N2 (g) 和H2O (g)。
写出该反应的热化学方程式：。
⑵肼已应用于燃料电池。
以N2H4(l) 为燃料和O2 (g)为氧化剂，Pt为电极催化剂，阳离子交换膜(只允许H+透过)为电解质。
电池反应产物只有N2 (g) 和H2O (l)。
①肼燃料电池通入肼的一极是电池的极，该极上的电极反应式为：。
电池工作时，H+向(填“正极”或“负极”)迁移。
②肼燃料电池的电池反应式为：③电池工作时，若产生51.75 kJ的电能时，生成了0.2 mol H2O (l) ，则该电池的能量转化率为。
17．(12分)铁是用途最广的金属材料之一。
为探究铁的腐蚀与防护，某学习小组同学进行了如下实验。
⑴将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中，如图1。
①数天后观察到的现象是__________________________________。
②实验过程中生铁屑发生了腐蚀。
③正极电极反应式是：总反应：继续与空气反应生成Fe(OH)3：Fe(OH)3脱去一部分水就生成铁锈的主要成分Fe2O3?x H2O。
⑵按图2连接好装置，模拟铁的电化学保护。
现象：电压表指针偏转，铁电极上。
往铁极区滴入2滴黄色铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液，Fe2+与[Fe(CN)6]－反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。
烧杯中液体颜色，该保护法叫。
⑶镀铜可以防止铁制品腐蚀，图3是铁制品镀铜装置图。
则M是极，X溶液中阳离子是。
阳极上的电极反应是。
若电镀过程中转移了1.0×10－3mol e －，则铜片质量变化为 mg。
18．(12分)已知：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH = －190 kJ?mol-1根据该化学方程式回答以下各题。
⑴在恒温、恒容时，下列描述不能说明反应已达平衡的是。
a．υ(SO2)正= 2υ(O2 )逆b．容器中气体平均摩尔质量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中的压强不随时间而变化e．容器中气体分子总数不随时间而变化f．c(SO2) = c(SO3)=2c(O2 )⑵该反应的平衡常数表达式为，500 ℃的平衡常数450 ℃的平衡常数(填“>”、“=”或“<”)。
⑶相同温度时，在A、B 2个密闭容器中，分别充入等物质的量的SO3，A容器保持容积不变，B容器保持压强不变，分别达到平衡状态。
①平衡时A中SO2的物质的量B中SO2的物质的量(填“>”、“=”或“<”)。
②在A中充入He (不参加反应)，平衡(选择正确的答案序号填空)。
a．向生成SO3方向移动b．向生成SO2方向移动c．不移动⑷在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同的方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：根据表中数据回答下列问题：① c 1 c 2(填“>”、“=”或“<”，下同)，c 1 2c 3。