浙江省台州市高一化学上学期寒假作业3无答案
高一化学上学期寒假作业高一全册化学试题3
开放市齐备阳光实验学校高一〔上〕化学寒假作业〔5〕一、选择题〔共7小题，每题3分，总分值21分〕1．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下反既是化合反，又是氧化反的是〔〕A．2CO+O22CO2B．CaO+H 2O=Ca〔OH〕2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O2．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是〔〕A．Cu B．Mg C．Fe D．Al3．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕地壳中含量最多的元素是〔〕A．Al B．Si C．Fe D．O4．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下各组中的离子，能在溶液量共存的是〔〕A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣5．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕金属钠着火，用以下哪种物质灭火〔〕A．水B．泡沫灭火器C．枯燥的沙土D．干冰灭火器6．〔3分〕存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是〔〕A．活性炭、吸附剂B．KMnO4、氧化剂C．氯化钠、枯燥剂D．硅、枯燥剂7．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下物质俗名不正确的选项是〔〕A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑二、解答题〔共4小题，总分值0分〕8．〔2021秋•区校级期末〕在呼吸面具中，Na202起反的化学方程式为．．9．〔2021秋•区校级期末〕我国古代四大创造之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一比例混合而成的，爆炸时的反为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反的复原剂是，氧化剂是．10．〔2021秋•区校级期末〕印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液〞，生成CuCl2和FeCl2．请写出反的化学方程式，．11．〔2021秋•区校级期末〕在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，参加过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔〞作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反的化学方程式．、．高一〔上〕化学寒假作业〔5〕参考答案与试题解析一、选择题〔共7小题，每题3分，总分值21分〕1．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下反既是化合反，又是氧化反的是〔〕A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O=Ca〔OH〕2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O考氧化复原反．2．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是〔〕3．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕地壳中含量最多的元素是〔〕4．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下各组中的离子，能在溶液量共存的是〔〕5．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕金属钠着火，用以下哪种物质灭火〔 〕6．〔3分〕存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是〔 〕7．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下物质俗名不正确的选项是〔 〕二、解答题〔共4小题，总分值0分〕8．〔2021秋•区校级期末〕在呼吸面具中，Na 202起反的化学方程式为 2Na 202+2CO 2=2Na 2CO 3+02 ． 2Na 202+2H 20=4NaOH+02↑ ．9．〔2021秋•区校级期末〕我国古代四大创造之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一比例混合而成的，爆炸时的反为：S+2KNO 3+3C═K 2S+N 2↑+3CO 2↑．该反的复原剂是 C ，氧化剂是 S 、KNO 3 ．10．〔2021秋•区校级期末〕印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl 3溶液作为“腐蚀液〞，生成CuCl 2和FeCl 2．请写出反的化学方程式， Cu+2FeCl 3═2FeCl 2+CuCl 2 ．11．〔2021秋•区校级期末〕在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，参加过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔〞作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反的化学方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 、2NaOH+2H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．。
高一年级上学期寒假作业试题(含答案)
高一年级上学期寒假作业试题(含答案)化学中存在着化学变化和物理变化两种变化方式。
小编预备了高一年级上学期暑假作业试题，希望你喜欢。
高一年级上学期暑假作业试题(含答案)能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 Al 27 Na 23 Cu 64第一卷(选择题，共48分)一、选择题(此题共16道小题，每题只要一个正确选项，每题3分，共48分)1.2021年3月11日，日本发作里氏9.0级超级地震和海啸。
福岛第一核电站1号机组12日下午发作氢气爆炸。
随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有131 53I和137 55Cs。
以下有关表达不正确的选项是()A.131 53I和137 55Cs是不同的核素B.131 53I和137 55Cs是同位素C.131 53I和137 55Cs的质子数之差为2D.131 53I和137 55Cs的中子数不同解析 131 53I的质子数和中子数区分为53、78,137 55Cs的质子数和中子数区分为55、82，它们是不同的核素，但不是同位素。
答案 B2.以下物质以海水为原料能取得的是()A.铝和溴B.镁和铜C.钠和镁D.铁和硫解析钠、镁、溴能以海水为原料取得。
答案 C3.以下说法或操作正确的选项是()①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50.56 g KCl ③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光经过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路⑤检验某溶液里能否含有Fe2+时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液A.①②③④⑤B.②④⑤C.②③④D.④解析在实验室中，不能用手接触药品，钠与H2O反响生成具有剧烈腐蚀作用的NaOH，①错，托盘天平的准确度为0.1 g，不能称量50.56 g KCl，②错，酒精和水互溶，不能停止萃取，③错，胶体具有丁达尔效应，④对，溶液中含有Fe3+时，滴加KSCN溶液，溶液也变为血白色，在检验Fe2+时，应先滴加KSCN溶液，溶液不变为血白色，再滴加氯水，溶液变为血白色，⑤错，综上所述，D项正确。
化学高一上学期寒假作业试题(附答案)
化学高一上学期寒假作业试题（附答案）2019化学高一上学期寒假作业试题（附答案）化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
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注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验问题的处理方法中，正确的是A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷中的SO2-4D.先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开5.纳米材料(1 nm=10-9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
如将纳米材料分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是A.光束通过此分散系时会形成一条光亮的通路B.此分散系中纳米材料的粒子在做不停的、无序的运动C.用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该纳米材料D.在外加电场作用下，纳米材料的粒子可能向某一极做定向运动6. (原创)下列说法中正确的是A. 金属阳离子一定只具有氧化性B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂7.(原创)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-C.常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA 个氧原子D.1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA8.下列说法正确的是A.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质9.(原创)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.氢氧化铁胶体中： H+、Cu2+、Cl-、NO3-B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3-、HCO3-D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
人教版必修一高中化学高一寒假作业化学(三)Word版含答案.docx
高中化学学习材料高一化学寒假生活（三）一、选择题，每题只有一项符合题意。
1．你认为下列对化学知识的理解不合理的是A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞B．碳酸氢钠比碳酸钠受热易分解C．在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气D．只含有氧元素的物质是单质2. 将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L氧气中所含有的原子数目为N AB．1 mol·L－1NaCl溶液中含有钠离子的个数为N AC．2.4 g金属镁完全转化为镁离子时失去的电子数为0.1 N AD．7.8 g过氧化钠与足量的水反应，可生成1.12 L氧气4．在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是A． NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+ B．Fe3+、 ClO-、Na+、SO42-C． SO42-、Cl-、Na+、Fe3+ D． SO32-、S2-、Na+、K+5．下列离子方程式正确的是A．钠跟水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O6． 下列物质不能与水反应生成强酸的是A ．CO 2B ．SO 3C ．Cl 2D ．NO 27． 能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是A ．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B ．在水中滴入稀硫酸C ．在水中加入小苏打D ．在水中加入氯化铝固体8. N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A ．1L0.5mol/l 的硝酸钡溶液中含有的硝酸根离子数目为0.5N AB ．2.3g 钠所含电子数为N AC ．某气体的摩尔质量为M,则M/N A 是这种气体以克为单位的一个分子质量D ．在常温常压下,11.2LH 2和11.2LO 2 混合,气体分子总数为N A .9．下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是A ．CO 32－→CO 2B ．Cl 2→ClO －C ．Na →Na ＋D ．HNO 3→NO 10．一定条件下，有下列转化关系 ，X氧化物氧化物。
高一化学上学期寒假作业4(无答案)(2021学年)
浙江省台州市２017-2018学年高一化学上学期寒假作业４（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(浙江省台州市２0１7-2018学年高一化学上学期寒假作业4（无答案))的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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浙江省台州市201７-2018学年高一化学上学期寒假作业4物质的量【学考考点】考点条知识条目学考要求目物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气摩尔体积概考点1要求b念考点2物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算要求ｂ考点3物质的量应用于化学方程式的计算要求b考点4物质的量浓度的概念及配制一定物质的量浓度的溶液要求ｂ考点５物质的量浓度的计算要求c【练中提能】多练才是硬道理１、0.５Ｌ 1 mｏl•L-1FｅＣl3溶液与0.2L 1 mol•Ｌ－1ＫＣｌ溶液中的Cl—的数目之比：A．5:2 B.３:1 C．１5：2 ﻩＤ.１:32、某风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。
O2—就是一种空气负离子，其摩尔质量为：A.32gB. 33g Ｃ．32g•mol-１Ｄ.33g•mol—13、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是:ﻫA。
所含原子数相等Ｂ. 气体密度相等Ｃ。
气体质量相等 D。
摩尔质量相等４、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是：A.含有NＡ个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11。
２ＬB.在常温常压下，7１g Cl2含有的分子数为NＡC.25℃,1。
高一上学期寒假作业化学试题(含答案)
高一上学期寒假作业化学试题(含答案)化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是查字典化学网为大家整理的高一上学期寒假作业化学试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
一、选择题(本题14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 酸雨的形成主要是由于( ) BA.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B.含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放C.大气中二氧化碳的含量增加D.塑料制品的大量使用2.下列关于胶体的叙述中不正确的是( ) BA、丁达尔现象可用区别胶体与溶液B、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸C、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小3.下列物质中，不含有硅酸盐的是( ) BA.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥4.下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是( ) CA、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl5.下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是( ) BA、CuOCuCl2B、CO2 COC、Cl2 Cl-D、H2OH26. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) AA、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) DA、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8.从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )CA.Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2B.Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D.Cu + AgNO3 Cu(NO3)29.下列离子方程式书写正确的是CA. 向CuSO4溶液中加入钠：Na + Cu2+ = Cu + Na+B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2C. 澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- = H2OD. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe +3Cu2+10、下列的说法中正确的是( ) CA、钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠B、氢氧化钠溶液可长时间保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配D、漂粉精的有效成分为氯化钙11、下列各项中，含氧原子数不同的是( ) CA、质量比为21的SO2和O2B、9g水和23g乙醇(C2H5OH)C、标准状况下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的Na2SO4和FeSO412.下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是BA. 氯水B.SO2C.H2O2D. HClO13. 如图利用培养皿探究氨气的性质。
{高中试卷}高一化学第一学期寒假作业3[仅供参考]
![{高中试卷}高一化学第一学期寒假作业3[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/f5c5be274693daef5ff73d46.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学第一学期寒假作业高一化学（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16C135.5Na 23Cu64Ca40Fe56Mg24Al27K39 S32 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部2．下列说法正确的是A．Cl－和Cl2都是氯元素B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．次氯酸中氯元素的化合价为+1 D．Cl2和Cl原子都呈黄色3．下列有关项目的比较中，错误的是A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．氧化性：Fe3+＞Fe2+C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．硬度：金刚石＞刚玉4．下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是A．二氧化硫和过氧化钠B．过氧化氢和次氯酸C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫5．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中6．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是A．铜是还原剂，发生了氧化反应B．每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量是2 molC．每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 molD．反应后物质中可能有白色固体出现7．若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如右下图，则有关曲线a、b变化原因的分析正确的是A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水8. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是A. 2:7B. 3:8C.1:2D. 1:4二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意）9．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是A、常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3N AB．100 mL l mol·L－1 Na2SO4溶液中含SO42－个数为0.1N AC．1.7 gNH3中含电子数为N AD．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等10．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和NO2D．同压强、同体积的N2O和CO211．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。
2021年高一上学期化学寒假作业(3)含解析
2021年高一上学期化学寒假作业（3）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列推断正确的是（）选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应A．A B．B C．C D．D2．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低4．与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（）A．氧化性：Sn4+＜Sn2+B．氧化性：Fe3+＜Sn4+C．还原性：Fe2+＜Sn2+D．还原性：Fe＜Sn5．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O6．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉7．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则下列说法不正确的是（）A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO8．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B． C． D．二、解答题（共1小题，满分0分）9．将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L （溶液体积变化忽略不计）．试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）混合物中铝和铁的物质的量．（3）欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积．．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（3）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列推断正确的是（）选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应A．A B．B C．C D．D【考点】硅和二氧化硅；电解质与非电解质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．【分析】A．二氧化硅为绝缘体；B．铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；C．电解质必须是化合物；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象生成氧化物薄膜阻止反应进行；【解答】解：A．二氧化硅为绝缘体，不导电，故A错误；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C．氯气为单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，常温下铜不与浓硫酸反应不溶于浓硫酸，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物的知识，明确二氧化硅、氧化铝、浓硫酸的性质是解题关键，注意电解质的概念．2．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不量，碱与金属反应时碱过量来计算解答．【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6 30.3mol x =，解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 3y 0.3mol=，解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故选A．【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键．3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低【考点】硝酸的化学性质；铵盐；浓硫酸的性质．【分析】A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解；C．碘不稳定，受热易升华，氯化铵受热易分解；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性．【解答】解：A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，该反应属于复分解反应，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化，该反应属于氧化还原反应，所以不能用同一原理解释，故A不选；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮、氧气和水；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成HCl和氧气，所以可以用同一原理解释，故B选；C．碘不稳定，受热易升华，属于物理变化，氯化铵受热易分解，属于化学变化，所以不能用同一原理解释，故C不选；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低不能用同一原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学基本原理，明确物质性质是解本题关键，易错选项是C，注意碘和氯化铵受热变化不同的原因，题目难度不大．4．与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（）A．氧化性：Sn4+＜Sn2+B．氧化性：Fe3+＜Sn4+C．还原性：Fe2+＜Sn2+D．还原性：Fe＜Sn【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】在一般的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，根据题中信息判断选项中各种离子的氧化性、还原性强弱．【解答】解：氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡，说明氧化性：Fe3+＞Sn4+；还原性：Fe2+＜Sn2+，A、锡离子的化合价越高，氧化性越强，氧化能力：Sn4+＞Sn2+，故A错误；B、根据分析可知，氧化性：Fe3+＞Sn4+，故B错误；C、由以上分析可知，还原能力：Fe2+＜Sn2+，故C正确；D、根据还原能力Fe2+＜Sn2+可知，金属还原性应该为：Fe＞Sn，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性、还原性强弱判断，题目难度不大，注意明确氧化还原反应中氧化性、还原性强弱关系：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物．5．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边电荷不相等，违反了电荷守恒；B．2mol铝生成3mol氢气，该反应违反了电子守恒；C．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；D．亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化成铁离子．【解答】解：A．该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子反应为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．氯化亚铁酸性溶液放在空气中变质，反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．6．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉【考点】氨的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】依据喷泉实验原理：气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反应而使气体的体积变小，使烧瓶内外形成负压差，结合物质的性质判断解答．【解答】解：A．NO与氢氧化钠不反应，也不溶于氢氧化钠溶液，不会产生负压差，不能产生喷泉，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，使瓶内压强迅速减小而产生负压差形成喷泉，氯化银为白色，所以能够形成白色喷泉，故B正确；C．二氧化碳为酸性氧化物，极易与氢氧化钠溶液反应使烧瓶内压强迅速减小而形成负压差，产生喷泉，碳酸钠溶液为无色，所以喷泉颜色为无色，故C正确；D．氨气极易溶于水，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验的原理和物质的性质是解题关键，题目难度不大．7．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则下列说法不正确的是（）A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO【考点】有关混合物反应的计算．【分析】15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，根据电子转移守恒判断C、D；设出铜、铁的物质的量，分别根据电子守恒、质量关系列式计算出铁、铜的物质的量，根据计算结果判断A．【解答】解：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，n（OH﹣）==0.6molmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.6mol，A．设铁的物质的量为x、铜的物质的量为y，根据电子守恒可得：3x+2y=0.6，根据质量关系可得：56x+64y=15.2g，联立解得：x=0.1mol、y=0.15mol，故A正确；B．根据分析可知，25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物，故B正确；C．若生成0.3mol NO、0.1mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5﹣2）+0.1mol×（5﹣4）=1mol，电子转移不守恒，故C错误；D．若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，则转移电子为0.3mol×（5﹣4）+0.1mol×（5﹣2）=0.6mol，电子转移守恒，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物有关有关计算，题目难度中等，解得关键是判断金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，注意守恒思想在化学计算中的应用．8．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B． C． D．【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】图像图表题；计算题．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．二、解答题（共1小题，满分0分）9．将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L （溶液体积变化忽略不计）．试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．0.8mol（2）混合物中铝和铁的物质的量．n（Al）=0.2mol、n（Fe）=0.1mol（3）欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积．600ml．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】（1）利用n=cV根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，根据金属的质量之和为11g及反应中消耗的HCl，利用方程式列式计算；（3）根据铝的量结合元素守恒计算铝离子的物质的量，并根据铝离子和过量氢氧化钠反应的方程式进行计算即可．【解答】解：（1）消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol•L﹣1﹣0.2 L×1 mol•L﹣1=0.8mol，故答案为：0.8mol；（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑x 3xFe+2HCl═FeCl2+H2↑y 2y所以27x+56y=11，3x+2y=0.8，联立解得x=0.2mol、y=0.1mol，故答案为：n（Al）=0.2mol、n（Fe）=0.1mol；（3）加入氢氧化钠，先是和剩余的盐酸中和，然后将铝离子、亚铁离子沉淀，最后将氢氧化铝转化为偏铝酸钠，反应后剩余盐酸的物质的量是0.2mol，消耗氢氧化钠是0.2mol，Al3+完全转化为AlO2﹣的化学方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，当金属铝的物质的量为0.2mol，所以铝离子的物质的量是0.2mol，消耗氢氧化钠的物质的量是0.8mol，亚铁离子的物质的量是0.1mol，将之沉淀需要氢氧化钠的物质的量是0.2mol，所以共消耗氢氧化钠的物质的量是1.2mol，需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积V===0.6L=600mL，故答案为：600mL．【点评】本题考查学生利用金属与酸的反应来进行的简单计算，明确金属与酸反应的化学方程式是解答的关键，并学会利用质量关系、消耗的酸来列式计算即可解答．29398 72D6 狖31269 7A25 稥J 34225 85B1 薱C 21446 53C6 叆33501 82DD 苝27697 6C31 氱{u4。
高一上学期化学寒假作业试卷(附答案)
高一上学期化学寒假作业试卷（附答案）【导语】以下是无忧考网整理的《高一上学期化学寒假作业试卷（附答案）》，一起来看看吧！可能用到的相对原子质量：H ―1;C―12 ;N―14;O-16 ;Na―23; S―32; Cl―35 .5;P―31;Fe―56一、选择题：(每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分)1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B . 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置分离酒精和水5.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B. ④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D. ①⑤⑦⑧6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等7.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 该原子的摩尔质量是aNAg/molB. Wg该原子的物质的量一定是错误!未找到引用源。
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)
高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。
下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。
高一化学上学期寒假作业3无答案03231101.doc
浙江省台州市2017-2018学年高一化学上学期寒假作业离子反应【学考考点】【练中提能】多练才是硬道理1、下列各组物质，前者属于非电解质，后者属于电解质的是：A．NaCl晶体、BaSO4 B．氧化钠、二氧化硫C．酒精、液态的醋酸 D．蔗糖、硫酸溶液2、下列说法正确的是：A. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C. 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D. 若某化合物溶于水后所得溶液能导电，则该化合物是电解质3、离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是：A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO34、下列离子方程式，书写正确的是：A．盐酸与碳酸钡反应 CO 32- + 2H+CO2↑ + H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO 42-BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+ + Cu Cu2+ + Ag↓D．铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H 2↑5、写出下列反应的离子方程式：（1）钠与水反应；（2）硫酸与氢氧化钡溶液的反应；（3）电解饱和食盐水；（4）电解熔融氯化镁；（5）氢氧化钠与硫酸氢钠溶液的反应；（6）碳酸钙与醋酸的反应；（7）用氢氧化钠溶液吸收多余氯气；（8）向氯化镁溶液中滴加氨水；（9）向碳酸钠溶液中滴加少量的盐酸：；（10）向盐酸中滴碳酸钠溶液：。
【真题再现】1、下列离子方程式正确的是（2015.10）A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+ == BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+ == CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I- == Fe2+＋I2D．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2+＋2OH- == Mg(OH)2↓2、向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（2016.04）A．当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2== CO32-+H2OB．当a<b时，发生的离子反应为：OH-+CO2== HCO3-C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2== CO32-+ HCO3-+H2OD．当0.5a<b<a时，溶液中HCO3－与CO32－的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）3、下列离子方程式正确的是（2016.10）A．金属钠和水反应：Na + 2H2O == Na+ + 2OH―+ H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH―== SO32- + H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-== BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―== CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 4、下列离子方程式不正确的是（2017.04）A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH‾==HCOˉ3B．金属钠和水反应2Na＋2H2O==2Na+＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2==2Fe3+＋O2↑＋2H+D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2+＋H2O==BaSO4↓＋2H+5、下列离子方程式不正确的是（2017.11）A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2＋2OH－＝2SiO-＋H2O3B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应2CO-＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－3C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
高一化学上学期寒假作业10无答案0323197.doc
浙江省台州市2017-2018学年高一化学上学期寒假作业微粒之间的相互作用──分子间作用力【学考考点】【知识梳理】自主落实见本领1．分子间作用力：将分子聚集在一起的一种（填“强烈”或“微弱”）的作用力。
2．分子间作用力的特征：(1)分子间作用力只存在于之间。
(2)分子间作用力比化学键（填“强”或“弱”），（填“是”或“不是”）化学键。
(3)分子间作用力是影响物质的和等（填“物理”或“化学”，下同）性质；而化学键主要影响物质的稳定性等性质。
3．氢键：(1)氢键是一种特殊的分子间作用力，比一般的分子间作用力要强，故分子间存在氢键的物质的熔沸点（填“较低”或“较高”）；氢键（填“是”或“不是”）化学键。
(2)水分子间存在氢键，故水的熔沸点（填“较低”或“较高”）。
当液态水变成冰的过程中，由于水分子间形成的氢键数目（填“增大”或“减小”），使冰的微观结构中存在较大的空隙，故相同温度时冰的密度比水的密度（填“大”或“小”）。
(3)氢键较普遍存在，主要考虑存在的氢键：NH3、H2O、HF、CH3CH2OH等分子间，因此它们的熔沸点等明显较高。
如NH3、H2O、HF在同一主族氢化物中熔沸点最（“低”或“高”）。
【练中提能】多练才是硬道理1．冰的晶体中存在的最强作用力是：A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力2．解释下列物质的性质变化与物质结构间的因果关系时，与化学键无关的是：A．H2O的沸点高于H2S的沸点 B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱C．氧化铝的熔点高于氧化钠的熔点 D．金刚石的熔点比氯化钠的熔点高3．下列物质的性质，不是由于氢键引起的是：A．沸点：HF＞HClB．溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（难溶于水）C．稳定性：H2O＞H2S D．等质量冰和水的体积：冰＞水4．下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是：A．氯化钠的熔化 B．碳酸钙受热分解 C．冰熔化 D．水分解5．下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是：A．氯化钠晶体溶于水 B．硝酸钾晶体的熔化、冷却C．次氯酸用于杀菌消毒 D．夏天马路洒水降温6．下列过程中化学键未被破坏的是：A．干冰升华 B．Br2与H2生成HBr C．HCl气体溶于水 D．NaCl固体溶于水7．硫在下列变化中，与分子间作用力有关的是：A．硫蒸气的冷凝 B．硫在氧气燃烧C．加热条件下硫与氢气反应 D．加热条件下硫与铁反应8．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
2022学年高一化学寒假作业3
高一化学寒假作业（三）第一章从实验学化学1．下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是处于实验安全角度考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用解析：实验剩余的药品不放回原试剂瓶是为了防止药品污染；实验前进行气密性检查是为了防止实验过程中装置漏气而致使实验失败；滴管不交叉使用是为了防止试剂被相互污染而引入杂质；可燃性气体验纯是为了防止气体在实验或点燃时发生爆炸而发生事故。
答案： B2．2022·大同高一检测下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗B．漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶解析：A项用于分离两种互不相溶的液体；B项用于分离不溶性固体和液体；C项用于分离沸点不同的液体；D项用于配制溶液。
答案： D3．2022·西安高一检测下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④解析：玻璃棒的作用：1用于搅拌，蒸发时防止局部温度过高造成液体飞溅，溶解时促溶，②和③作用相同；2转移液体，引流，①和④作用相同。
答案： D4．如图所示的实验操作中，正确的是解析：B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。
答案： A5．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏解析：食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。
答案： C6．2022·福州高一检测下列分离方法正确的是A．分离汽油和水可以用结晶的方法B．除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法C．分离乙酸沸点118 ℃与乙酸乙酯沸点℃用蒸馏的方法D．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法解析：汽油和水互不相溶，应用分液法分离，A错；除去氯化钠溶液中的泥沙应用过滤法，B错；乙酸与乙酸乙酯互溶且沸点相差较大，可用蒸馏法分离，C正确；从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，应用重结晶法，D错。
高一化学上学期寒假作业三
高一化学寒假作业三复习:一、离子检验1、检验溶液中是否含有SO42-，我们可取少量溶液于试管中，先向其中滴入使溶液酸化，然后再取上层清液向其中滴入几滴溶液，如果，可以说明溶液中含有SO42-.2、检验溶液中是否含有Cl-的方法是二、正确理解化学计量中的五个概念：①物质的量表示的集体，其单位是。
②阿伏加德罗常数是指，其近似值为。
③摩尔质量是指每摩物质的质量，单位是，数值上等于。
物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关系为：（写公式）。
④气体摩尔体积是指每摩尔气体所占的体积。
标准状况下气体摩尔体积为，在运用这个数值时，要注意条件：，物质的状态：，而与气体的种类无关。
物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系为：⑤物质的量浓度是以溶液里所含溶质的来表示溶液组成的物理量。
可用公式表示为。
将浓溶液配制成稀溶液时，常用的公式：。
配制物质的量浓度溶液的步骤可归纳为。
所用的仪器有练习：（）1、下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等A．0.4 mol H2O2B．0.2 mol H2SO4C．0.8 mol NaCl D．0. 3 mol HNO3（）2、绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164 kg B．2.5 mol C．2500 mol D．2500 g/mol（）3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（）（）4．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．食盐水5、CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂：②不用任何试剂完成时间：家长签字：。
高一上学期化学寒假作业试题
高一上学期化学寒假作业试题世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
以下是查字典化学网为大家整理的高一上学期化学寒假作业试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
高一上学期化学寒假作业试题（20192019）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分)1.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色.将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色.以下结论不正确的是A.该灰黑色粉末作抗氧化剂B.该灰黑色粉末不可食用C.小袋中原来装有铁粉D.小袋中原来装有Fe2O32.人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分.目前这种胃药已不常用，原因主要是A.长期摄人铝元素不利于人体健康B.它不能中和胃液C.它不易溶于胃液D.它的疗效太差3.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是A.Cl-B.H+C.OH-D.HCO3-4.将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是A.NaClB.BaCl2C.H2SO4D.CuCl25.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成D.既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生6.下列关于焰色反应的理解正确的是A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应7.用下列材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4或浓HNO3的是A.铜B.铁C.陶瓷D.铝8.分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是A.盐酸B.氨水C.氯化钡溶液D. 硫酸钠溶液二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)9.相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为( )A.24gB.34gC.44gD.54g10.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是( )A.Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Al3+C.Fe3+、Al3+D.Fe2+、Fe3+11.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量12.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是( )13.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )A.锌B.铁C.铝D.镁14.在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法中正确的是( )A.残余固体可能为铁和铜的混合物B.最后得到的溶液可能含有Fe3+C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D.残余固体全部是铜15.某化学研究性学习小组为确定某化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成.过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成.则该废液中可能含有的离子是( )A.Ag+、Ca2+、Mg2+B.AlO2-、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Na+D.Ag+、Na+、Ba2+16.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是( )50mL 盐酸50mL 盐酸50mL 盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)2.24L3.36L3.36LA.盐酸的物质的量浓度为3.0molL-1B.根据表中数据可计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2g时盐酸过量D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应17.现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为Al(OH)3，所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是( )A.4molB.6molC.8molD.16mol18.完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL.若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为( )A.40gB.30gC.20gD.16g三、填空题(10分)，19.Na2O是色固体，与水反应的化学方程式为，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na 4Na2O+N2,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为。
浙江省台州市高一化学上学期寒假作业11(无答案)
浙江省台州市2017-2018学年高一化学上学期寒假作业同素异形现象同分异构现象【学考考点】考点条目知识条目学考要求考点1 同素异形体与同素异形现象要求a 考点2 同分异构体与同分异构现象要求a 考点3 金刚石、足球烯中微粒的空间排列方式及相互作用力要求a【知识梳理】自主落实见本领1、同素异形现象是指2、金刚石、足球烯和石墨是不同的，在它们的晶体中，组成元素是的，但碳原子的和是不同的，所以它们的关系是。
3、同分异构现象同分异构体同位素同素异形体同分异构体相同点不同点研究对象【练中提能】多练才是硬道理1、下列说法中，正确的是：A．碘晶体、碘蒸气是同素异形体 B．同素异形体是同种元素的不同单质C．SO2、SO3互为同分异构体 D．同分异构体的分子组成相同，分子结构不同2、关于金刚石、石墨、C60的下列说法中，不正确的是：A．它们都是由碳元素组成的单质 B．它们都具有优良的导电性C．它们的化学性质几乎相同 D．它们的原子的排列方式各不相同3、红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，下列说法正确的是：A．这一变化没有新物质生成，是物理变化 B．二者的转化属于氧化还原反应C．白磷和红磷的化学性质几乎相同 D．它们的原子的排列方式相同4、科学家最近发现一种具有空心类似足球状结构的分子，其化学式为C70。
下列说法错误的是：A．C70是一种化合物 B．它的相对分子质量为840C．它的化学性质和金刚石相似 D. 它和金刚石、石墨一样，都是由碳元素组成的单质5、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体──黑磷。
黑磷性质稳定，结构和石墨相似。
正确叙述正确的是：A．黑磷与白磷互为同位素 B．黑磷能导电C．白磷转化为黑磷是物理变化 D. 黑磷能在空气中自燃6、关于同分异构体的说法错误的是：①具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体②互称为同分异构体的物质一定不是相同的物质③同分异构体之间物理性质一定不同，化学性质一定相同④同分异构体一定具有相同的相对分子质量和摩尔质量A．①② B．②③ C．①③ D. ②④7、下列叙述中，正确的是：A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B．金刚石和石墨具有相似的化学性质C．金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应D．C60是新发现的一种碳的化合物8、下列各组物质中，属于同一种物质的是，互为同分异构体的是，互为同素异形体的是，互为同位素的是。
(寒假作业)高一化学寒假作业答案2022
高一化学寒假作业答案2022又是一个学期结束，迎来了寒假，那么一定要做好相关的准备，认真的完成好寒假作业，同时核对一些答案哦。
下面是我给大家整理的关于高一化学寒假作业答案2022一览，欢送大家来阅读。
高一化学寒假作业答案1.D2. A3. A4.C5.CD6.B7.得到;复原;失去; 氧化;2Fe+3Cl22FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;强8.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳;CO2 ;K2S和2NO2 。
2e9.(1)是;MnO2;浓盐酸;4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;(2)除去氯气中混有的HCl气体(3)浓氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2=0.5mol寒假作业(二)答案1.C2.B3.C4.B5.AD6.AC7.A8.(1)OH-、C1-、K+;铁粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或银);(2)Ag++C1-=AgC1↓ 、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; KNO3 (提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“OH-、C1-、K+〞。
乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，显然，铁粉，置换反响，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)〞。
假设把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀;而溶液中主要含KNO3。
9. 略寒假作业(三)答案1.A2. B3. D4.B5.C6.D7.AD8.AC9.C 10.D 11.A 12.AC 13.B 14.CD 15.D 16.A 17.①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生;2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)18. (1) SO2+Na2O2=Na2SO4;SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;(2) 最高寒假作业(四)答案1.A2.B3.A4.B5.C6.B7.C8.A9.C 10.D 11.D 12.A13.因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反响可得到较弱的酸。
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浙江省台州市2017-2018学年高一化学上学期寒假作业
离子反应
【学考考点】
考点条目知识条目学考要求
考点1 电解质和非电解质的概念要求a
考点2 离子反应的本质及发生条件要求b
考点3 离子方程式的书写要求b
【练中提能】多练才是硬道理
1、下列各组物质，前者属于非电解质，后者属于电解质的是：
A．NaCl晶体、BaSO4 B．氧化钠、二氧化硫
C．酒精、液态的醋酸 D．蔗糖、硫酸溶液
2、下列说法正确的是：
A. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C. 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
D. 若某化合物溶于水后所得溶液能导电，则该化合物是电解质
3、离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是：
A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
4、下列离子方程式，书写正确的是：
A．盐酸与碳酸钡反应 CO 32- + 2H+CO2↑ + H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO 42-BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+ + Cu Cu2+ + Ag↓
D．铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H 2↑
5、写出下列反应的离子方程式：
（1）
钠与水反应；（2）
硫酸与氢氧化钡溶液的反应；（3）
电解饱和食盐水；（4）
电解熔融氯化镁；（5）
氢氧化钠与硫酸氢钠溶液的反应；（6）
碳酸钙与醋酸的反应；（7）
用氢氧化钠溶液吸收多余氯气；（8）
向氯化镁溶液中滴加氨水；（9）
向碳酸钠溶液中滴加少量的盐酸：；（10）
向盐酸中滴碳酸钠溶液：。
【真题再现】
1、下列离子方程式正确的是（2015.10）
A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+ == BaSO4↓
B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+ == CO2↑＋H2O
C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I- == Fe2+＋I2
D．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2+＋2OH- == Mg(OH)2↓
2、向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（2016.04）
A．当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2== CO32-+H2O
B．当a<b时，发生的离子反应为：OH-+CO2== HCO3-
C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2== CO32-+ HCO3-+H2O
D．当0.5a<b<a时，溶液中HCO3－与CO32－的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）
3、下列离子方程式正确的是（2016.10）
A．金属钠和水反应：Na + 2H2O == Na+ + 2OH―+ H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH―== SO32- + H2O
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-== BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―== CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 4、下列离子方程式不正确的是（2017.04）
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH‾==HCOˉ3
B．金属钠和水反应2Na＋2H2O==2Na+＋2OH－＋H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2==2Fe3+＋O2↑＋2H+
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2+＋H2O==BaSO4↓＋2H+
5、下列离子方程式不正确的是（2017.11）
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2＋2OH－＝2
SiO-＋H2O
3
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应2
CO-＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
3
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O。