2013-2014高二化学期中考试卷
2013--2014学年下学期期中考试高二化学试卷
2013--2014学年下学期期中考试高二化学试卷可能用到的原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5.第I 卷 选择题 (共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列各组物质中,既不是同系物，又不是同分异构体的是A ． 和B ．苯甲酸和CD 2．为把溴水中溴单质萃取出来，应加入A ．苯B ．苯酚溶液C ．乙醇D ．乙醛3．下列有机物在适当的浓度时，不能．．用于杀菌、消毒的是 A ．苯酚溶液 B ．乙醇溶液 C ．乙酸溶液 D ．乙酸乙酯溶液4．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是5．下列五种有机物：①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④3-甲基戊烷 ⑤甲苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。
将①④⑤划为一类的依据是A ．①④⑤均为烃类物质B ．①④⑤均不能发生加成反应C ．①④⑤在光照下均能与Cl 2发生取代反应D ．①④⑤均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6. 下列分子种的原子不可能同在一个平面的是 （ ）A. B. C. D.7．下列有机物命名正确的是A ．CH 3(CH 2)4CH 3 1,4-二甲基丁烷B ．CH 3CH(CH 3)CH=CH 2 甲基丁烯C ．CH 3CH 2CH(CH 3)2 2-甲基丁烷D ．CH 2ClCH 2Cl 二氯乙烷8．人造象牙的主要结构是 ，它是通过加聚反应制得，则合成人造象牙的单体是A ．(CH 3)2OB ．HCHOC ．CH 3CHOD ．H 2N -CH 2-CO -NH 29. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C ．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。
3—14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
长春市十一高中2013-2014学年度高二下学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷选择题每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质中属于电解质的正确组合是①胆矾②冰醋酸③液氨④氧化钠⑤硫酸钡⑥氯水⑦乙醇⑧食盐水⑨干冰A．①③⑤⑦⑨B．①②④⑤C．①②③⑥⑨D．②③⑥⑧2．下列物质中能导电的是①固体食盐②氨水③明矾④铂丝⑤蔗糖⑥氯化氢⑦液氨⑧磷酸水溶液A．①④⑥⑧B．⑤⑥⑧C．④⑧D．②④⑧3.下列叙述正确的是A.发生化学反应时得到电子越多，非金属原子的氧化能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti 的说法中正确的是A.4822Ti和5022Ti的质量数相同，互称为同位素B.4822Ti和5022Ti的质子数相同，互称同位素C.4822Ti和5022Ti的质子数相同，是同一种核素D.4822Ti和5022Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素6.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A.16 g O 2与O 3混合物中所含电子数为8N AB.标准状况下，2.24 L CH 3OH 分子中共用电子对数为0.5N AC.6 g SiO 2晶体中硅氧共价键数为0.4N AD.0.1 mol 13C 18O 中所含中子数为1.7N A7.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是A. aab 5.36224001000+ mol/L B. 22400abmol/LC.aab 5.3622400+ mol/L D. 4.22amol/L8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－B ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO 3－C ．含有0.1 mol·L -1Ca 2＋溶液在中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －D ．室温下，pH=1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SO 42－9．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO -24全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素 的主要存在形式是A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．AlO 2—D ．Al 3+ 和Al(OH)310.向含有1mol 的FeCl 2溶液中通入0.2molCl 2，再加入含0.1mol X 2O 72- 的酸性溶 液，使溶液中Fe 2+全部恰好氧化，并使 X 2O 72- 还原为X n+，则n 值为A ．2B ．3C ．4D ．511.下列不能由单质直接化合而成的物质是A.FeCl 2B.CuCl 2C.AlCl 3D.NaCl12．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
2013～2014学年度第二学期化学期中考试试卷
单元测试卷及组卷说明参考表单
化学
基本信息
年级
单位
2013～2014 学年度第二学期期中考试试卷
单元测试卷
2013～2014 学年度第二学期期中考试试卷
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23
一．选择题：（共 20 分）
1．现在社会提倡“节能、环保、低碳”，下列做法中，不符合上述理念的是
A．禁止含碳矿物的开采和加工
C．生活中提倡使用节能技术和节能用具 D．积极开发使用风能、太阳能等新能源
2．下列物质的变化中没有发生化学变化的是
A．可乐受热冒出大量气泡
C．绿色植物在阳光下进行光合作用
3．如图所示的实验或实验操作中，正确的是
A．细铁丝燃烧
B．气密性检查
第13题图
4．对物质进行分类研究是化学学科的基本思想方法之一。下表中每一列为同一类别的物
质，空格中可填入的是
A．纯碱
氧化钾
二氧化碳
水
B．硝酸铵
化学的重要观念之一。下列有关元素的说法正确的是
A．不同的物质可以含有相同的元素
B．元素的化学性质与原子中的质子数相关
2.社会主义本质理论对探索怎样建设3.社19会57主年义2月具，有毛重在要《的关实于践正意确义处。理社人会民主内义2.社部本科会矛质学主盾理的义的论1本本问的.邓质质题提小是的》出平创科讲，提新学话为出，内中我“创涵提们社邓新。出寻始会小的邓（找终主平关小1一代义）坚键平种表的我2持在对能.1中本国把科人社9够国质社5发学才会从4先，会展社年，主更进是主作会，人义深生解义为主毛才本层产放制执义在的质次1力生度政理《成所.认社1的产还兴论论长作.识会 发发力刚国和十靠的社主 展展，刚的实大教概会义 才要发建第践关坚育括主本 是求展立一的系2持。，义质 硬、，生，要基》以人一，理 道发大产还务本重发才方从论 理展力力没是成要展资面而把 ，才促，有由果讲社的源强为我 把是进消完中，话会办是调中四们 发（硬先灭全国抓中主法第必国、对 展2道进剥建共住提三义解一）须的科社 生理生削立产“出、经决资采解社学会 产，产，党什（代济前源取放会技主 力是力消还的么1表基进。从和主术义 作）对的除不执是中础科低发义是1的 为吧社3发两完政社9国基的学级展.建第发认 社二国5会展极全地会先本问技到6生设一展识 会、内主，年分巩位主进建题术高产在生才提 主发外义是底化固所义生立，实级力改产是高 义1展一时中我，的决邓产的是力9，革力硬到 建是切间5国最思定怎小力同实和国另3开道了 设党积经共对终想年的样平的时行国家一放理一 的执极验产农达。1，建一发，改民资方中2，个 根政因教党业到（是设月再展我革教本面探是新 本兴素训站、共2对社，强要国开育主指索）适的 任国都的在手一同执会毛调求的放水义出出第创应科 务在的调深时工、富1政主泽，政以平的4了一三造.时学 ，社第动刻坚代.业发裕规义东中一治来，过2解条节性代水 符会一起总持前.和展。律”关社 国个领我始度放发、地主平 合阶要来结社列资才”认这于会 社公域们终形和展社提题。 马级务为。会，本是1识个总主 会有也党是式发更会9出变社 克二关中主保硬的根8路义 主制发的衡。展快主了化会 思6、系国义持道3深本线基 义占生一年量所生、义社.的主社发解用工现理化问的本 基主了条，综谓产人的会需义会生决和业金商，题1完制 本体重主邓合国力民根主要本 基.主变事所平化向业1也，整度 制，大要小国家的享本9义。质 本义化业有方建的是深5的度一变经平力资手受社任理 原6本的服问法设根社对刻表确 的个化验年提和本段到会 1务论 理第质同务题进与本会一党揭.述立 确共，。出社主社和社主基的 ，二理时的行社体主、实示：， 立同确苏“会义会目会3义本提 是节论，基关改会现义社现了.从为 ，富立共社文，社主的主一改矛出 巩、的我本键造主和改会其社中当 使裕了二会明就会义。义、造盾， 固对重国方是。义根造之所会华代 占，中十主程是主基建中的和为 和第社要针这改本基一承主人中 世这国大义度在义本设国基两进 发一会意。靠不造要本本担义民国 界是共以财的国基制内成特本类一 展节主义的（自仅同求完质的本共一 人我产后富重家本度涵果色完矛步 社、义主2己保时。成理历质和切 口们党毛属要直）制的包最伴社成盾推 会中本要的证并，论史，国发 四必领泽于标接正度确括大随会，的进 主国质矛发了举标第的这成展 分须导东人志控确的立（，着主是学改 义特理盾展2社。志五提需是立进 之坚的提民。制处确是1.能社义我说采革 制色论也。会实着章）出要对，步 一持人出，和理立中够会建国，取开 度社的发的践中把。马到奠 的民要社支经，国社充经设强积放 的会提生稳证国解克社定 东民“会配济是历会分济道调极和 必主出了定明历放思会了 方主以下建4广史主体制路要引社 然义变，.史和主主把制 大专苏义的设大上义现度初严导会 要二建化而党上发义义对度 国政为的资和劳最的出和步经格、主 求设。且坚长展的改企基 进党的鉴致本社动深本对社探济区逐义 。确道人极持达生重造业础 入在根社”富主会人刻质资会索结分步现立路民大社数产大基的。 了过本会，是义发民最和本经的构过代社的对的会千力逐发本改社渡原主探全经展真伟根主济理发正渡化会初于促主年概步展完造会时则义索民济中正大本义结论生确的建新主步经进义的括实，成和主期。基自共的成任优构成了处方设中义探济了改阶为现对，对义总本己同国一为社务越的果根理式提国基索文社造级国于这人制 社路政的致家系国会性根本两。供的本化会与剥家建是的度 会线治道富资列家变的一本变类中了成制迅主社削的设一改的 ，第制路。本重的革道、变化不国强立度速义会制社中个造建 这三主度。社大主，路社化，同这大，的发事主度的会国过结立 是节要。会义关人也，1会社性场的标重展业义的本主特.渡合极 世、内人主有系解和是奠主我会质巨思志大的的工结（质义色时起大 界社容民义初。决社2定义国主的大想着意需发业束30。工社期来地 社（会被民原级了会）世了基社义矛而武我义要展化，（业会。，提 会2主概则和3在生把纪理本会经盾深器国同），同实2化主党把高 主对义括专，高一产资中）论制的济，刻。新经遵改总时现新是义在对了 义手制为政第级个资本国强基度阶成在特的通民济循革之并了民党具这资工 运二七度“实一形以料主又调础的级分新别社过主文自4过，举由主在有个本人 动、届 业在一质是式农的.（义一消，初关已民是它会（没主化愿于和的新主过重过主阶 史新社二 的中化上发之民主1工次灭开步系占主要是变4收义不互集平方民（）义渡大渡义级 上民会中 社国三已展）分为人商划剥阔确也绝主正中革官能利中改针主3用社时的时工和 又主全 会的改成生坚。主）业时削了立发对义确国，僚命满、的造，主和会期理期商广 一主义会确”为产持初题正者代，广2生优革处革不资阶足典计解对义平的论.的业大 个义改提立。无，积级资的确改的消阔了势命理命仅√本段人型划决于向赎五总和总搞劳 历革造出 改“产第极形本、分造历除前根，理人的没中而民示体了在社3买种路实路糟动 史命的使 造一阶二领式主落（.析成史两景本社论民具有国形基需党范制诸深会的经线践线成人 性理历中 ，化级是导的义后1农为巨极。√的会内体对革成本要的和如刻主）方济的意和为民 的论史国 党”专共、工的村自变分邓中主指部实生命的结建国初实的义积法成主义总自的 伟是经“ 和即政同稳家商半的食。化小国义导矛际产在走社束状设家步现社的极改分体。任食积 大以验稳 政社；致步资业殖阶其们平社革。公下盾出力一农会和况。帮构社会转引造—。务其极 胜一毛步 府会人富前本的民级力吐对1会命有，。发的个村主社之加助想会变导资—要.，力性 利、泽地 采主民。进农社地和的出社第必制中（，发以包义会间强的，变革农本社从是的和 。适东由 取义代”的业会半阶社了会二须已国3不展农围的主党原要革中社民主会根）要社创合为农 了工表这方是、主封层会最主节级走成共拘造民城国义矛的则求与保会组义主本从在会造中主业 积大段针国手义建状主终义、构农为产泥成为市营改盾建，2中经持主织工义上全一主性国要极化会话，家工改的.况义达本社成村我党武于破主、经造，设以央济社义起商性改体个义。特代转 领，制成采对业造东，劳到质会主包国领装已坏体武济阶成，互向发会基来业中质变人相劳点表变 导“度为取私的方制动共所主要围社导斗有，的装段为（助地展稳本，。国的中民当动的为 ，三、社循营社大定者同作义有城会中��
13—14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
福州市第八中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分2014.4.17可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 S —32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Al —27 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ni —59 Ba —137 Ag —108 Mn —55 Ti —48第Ⅰ卷 选择题（共42分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
下列有关说法正确的是 A ．氢制备工艺廉价易行，且储存方便 B ．燃料电池车中能量转化率为100% C ．燃料电池车可直接将化学能转化为电能D ．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同D ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/mol B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/mol C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/molD ．12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol4．为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间 A ．①②③⑥ B ．①③④⑥ C ．③④⑤⑥D ．全部5．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－16．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x)的污染。
【新课标版】2013-2014学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案
2013-2014学年度下学期期中考试高二化学试题【新课标】第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是()A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色2.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是()A．分子中3个碳原子在同一直线上B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．分子中所有原子在同一平面上D．与氯化氢加成只生成一种产物3．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料4 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是()①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④5．有机物分子中所有原子不可能处在同一平面的是()6．下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是()A．苯和甲苯B．1-己烯和二甲苯C．苯和1-己烯D．己烷和苯7．对于苯乙烯( )的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是()A．①②④⑤B．①②④⑤⑥C．①②⑤⑥D．全部正确8．下列关于卤代烃的叙述中正确的是()A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C ．所有卤代烃都含有卤原子D ．所有卤代烃都是通过取代反应制得的9、为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作。
2013-2014年度第二学期高二期中试卷化学(含答案)
2013-2014年度第二学期高二期中试卷化学学科试卷考试时间：90分钟；满分100分相对原子质量：H －1；O －16；Na －23；Cl －35.5；Cu －64；Ag －108；第I 卷 选择题（63分）一、单项选择题：（本题包括21小题，每小题3分）1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.CH 3CH 2OHB.Cl 2C.NH 4HCO 3D.SO 22. 下列各电离方程式中，书写正确的是 （ ）A. COOH CH 3-++COO CH H 3B.4KHSO +-+++K SO H 24C. 32CO H -++232CO H D. 42PO NaH -++42PO H Na3. 100mL 6 mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ）A ．CH 3COONa(固体)B ．水C ．硫酸钾溶液D ．硝酸钠(固体) 4.已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( ) A.加少量烧碱固体 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水5. 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ） A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度6.盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 ( )A ．增加碳酸钠固体的量B ．盐酸的量增加一倍C ．盐酸的用量加倍浓度减半D ．温度升高40 0C7. 某恒容密闭容器内发生可逆反应为：2NO 2 N 2O 4，下列状态不能说明该反应达到平衡的标志是( )A ．平均相对分子质量不再发生改变B ．压强不再发生改变C ．密度不再发生改变D ．容器内的气体的颜色不再变化8．可逆反应：N 2+3H 2 2NH 3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。
普通二化学2013-2014学年度第二学期期中考试化学试题及答案测试
北京市普通高中高二化学2013-2014学年度第二学期期中测试〔选修5 有机化学基础〕试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷满分100分说明：请用2B铅笔将选择题的正确答案填涂在机读卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分，共50分）1．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如右图，下列对该化合物叙述正确的是（）A．属于芳香烃 B．属于卤代烃C．属于高分子化合物 D．属于有机化合物2．下列物质的结构简式中，书写正确的是（）A．CH2CH2 B． C．CH2 = C(CH3)2 D．CH3COH3．下列符号表示的微粒，不属于官能团的是（）A．—OH B．—COOH C．—NO2 D．Cl—4．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．质谱 B．红外光谱 C．现代元素分析法 D．核磁共振氢谱5．下列表述正确的是A．醛基的结构简式—COH B．聚丙烯的结构简式C．四氯化碳分子的电子式 D．丙烷分子的球棍模型6．下列物质可用重结晶法提纯的是（）A．含杂质的工业酒精 B．含杂质的粗苯甲酸C．从溴水中提纯溴 D．苯中混有少量苯酚7．下列有机化合物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（）8．下列各组物质中，互为同系物的是A．乙醇、乙二醇、丙三醇 B．苯、甲苯、二甲苯C．一氯甲烷、氯苯、氯乙烯 D．乙烷、乙烯、乙炔9．下列有机物的系统命名中正确的是（）A．3－甲基－4－乙基戊烷 B．3，3，4－三甲基己烷C．3，4，4－三甲基己烷 D．3，5－二甲基己烷10．下列物质沸点的比较，正确的是（）A．乙烷＞丙烷 B．正戊烷＞异戊烷C．丙烷＞乙醇 D．乙醇＞乙二醇11．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是（）A ．与金属钠反应时，键①断裂B ．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂C ．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂D ．与HCl 反应生成氯乙烷时，键②断裂12．下列反应中，属于加成反应的是（ ）A ．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷B ．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯C ．苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚D ．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷13．某单烯烃与H2加成后的产物是 则该烯烃的结构式可能有多少种（ ）A ．1B ．2C ．3D ．414．为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是（ ）①加热 ②加入AgNO3溶液 ③取少量该卤化物 ④加入足量稀硝酸酸化⑤加入NaOH 溶液 ⑥冷却A ．③①⑤⑥②④B ．③⑤①⑥④②C ．③②①⑥④⑤D ．③⑤①⑥②④15．下列分子式只表示一种纯净物的是（ ）A ．C 3H 6B ．C C ．C 4H 10D ．CH 2Br 216．下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是（ ）A ．B ．C ．D ． CH 3CH CH 3CH 2OHCH 3OH CH 3C CH 3CH 3CH 3CH 2CH CH 3OH17．3-甲基戊烷的一氯代物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种18．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3 B．CH3 CH2CO CH2CH3C．CH3OCH3 D．CH3CH2OH19．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，两者的物质的量之比为2∶3，可以说（）A．该有机物中含C、H、O三种原子B．该化合物是乙烷C．该化合物中C、H原子个数比为1∶3D．该化合物中含2个C原子、6个H原子，但一定不含有O原子20．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是（）A．乙烷和氯气混合 B．乙烯的氯化氢混合C．乙烯和氯气混合 D．乙烯通入浓盐酸21．只用一种试剂鉴别正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用（）A．酸性KMnO4溶液 B．饱和溴水 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液22．下列物质中，互为同分异构体的是A．①② B．①⑤ C．①④ D．①③④23．下列说法中，正确的是（）A ．醛类催化加氢后都得到饱和一元醇B ．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C ．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO 3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D ．将2%的NaOH 溶液４～6滴，滴入2mL 10%的CuSO 4溶液中制得Cu(OH)2悬浊液，用作检验醛基的试剂24．从柑桔中炼制萜二烯，下列的有关它的推测，不正确的是（ ）A ．分子式为C 10H 16B ．常温下为液态，难溶于水C ．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．与过量的溴的四氯化碳溶液反应后产物为25．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
1314学年下学期高二期中考试化学(附答案)
高二下学期期中考试化学试题注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C —12 O —16 H--1第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确答案.每小题3分，共54分.）1．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（ ）①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A.①③B.①②C.①②③D.②③2．下列有机物的系统命名正确的是（ ）A ．CH 3CH 2CH 3CH 3 2－乙基丙烷 B ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C ．CH 3CH 3 对二甲苯D ．CH 3C 3CH 22－甲基－2－丙烯 3．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为 （ ）A.两种B.三种C.四种D.五种4．下列物质属于同系物的是( )A.CH 3CH 2CH 2OH 与CH 3OHC.乙酸与HCOOCH 3D.CH 3CH 2Cl 与CH 3CH 2CH 2Br5．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误．．的是 （ ） A.蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B.燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团6.下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是 （ ）7.某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，该烯烃的名称是（）A.2.2－二甲基－3－戊烯B.2.2－二甲基－4－戊烯C.4.4－二甲基－2－戊烯D.2.2－二甲基－2－戊烯8．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（）A.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B.此反应是放热反应C.反应中不需加碎瓷片作沸石D.为了除去杂质气体，除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液9.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A.甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D.1mol甲苯与3mol H2发生加成反应10.以下物质：(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 聚乙炔；(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯；(8) 苯乙烯.既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A.(3)(4)(5)(8)B.(4)(5)(7)(8)C.(4)(5)(8)D.(3)(4)(5)(7)(8)11．在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液中共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除了水外，体系中含有重氢的化合物是（）A.只有乙酸B.只有乙醇和乙酸C.只有乙酸和乙酸乙酯D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸12．酚酞是常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是()A.酚酞与水可以形成氢键B.酚酞的分子式为C20H14O4C.酚酞结构中含有羟基(—OH)，故酚酞属于醇D.酚酞在一定条件下能够发生加成反应13．某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀生成，实验失败的原因是( )A.氧氧化钠的量不够B．硫酸铜的量不够 C.乙醛溶液太少D．加热时间不够14．由2—溴丙烷为原料制取1，2—丙二醇，需要经过的反应为（）A.加成—消去—取代B.消去—加成—取代C.消去—取代—加成D.取代—消去—加成15. 某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是（）A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D.加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀16. 关于某有机物的性质叙述正确的是()A.1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应B.1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应C.1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应D.1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等17.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）( )18.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确．．．的是()A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应D．反应④⑤⑥是取代反应绝密★启用前2013—2014学年第二学期高二期中考试试题化学第Ⅱ卷注意事项：请将第Ⅱ卷答案写在答题纸上二、填空题（共46分）19．(10分，每空1分)某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容。
14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
嘉峪关市第一中学2013 —2014 学年第二学期期中考试高二年级化学试卷满分:100分 时间:90分钟可能用到的相对原子量 :H — 1 C — 12 O — 16 Cu — 64第I 卷(共50分)一､选择题:(每小题只有一个选项符合要求,每小题2分,共50分｡)1､废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A.锌 B.汞 C.石墨 D.二氧化锰 2､在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于氧化反应的是( )A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3､将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( ) A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH 均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢4､一种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液.下列有关该电池的叙述不．正确的是() A.正极反应式为:O 2+2H 2O+4e -===4OH -B.工作一段时间后,电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为:2H 2+O 2===2H 2OD.H 2通入的一极为正极5､关于铅蓄电池Pb+PbO 2+2H 2SO 4 PbSO 4+2H 2O 的说法正确的是( ) A.在放电时,正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—(aq)= PbSO 4(s) +2e — B.在放电时,该电池的负极材料是铅板 C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小放电充电D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)6､以石墨棒作电极,电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数是3.01×1023,则此时在阴极上析出铜的质量是( )A.16gB.8gC.32gD.64g7､下列叙述的方法不正确．．．的是( )A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D.用牺牲锌块的方法来保护船身8､用石墨作电极,电解1mol·L-1下列物质的溶液,溶液的pH变大的是( )A.H2OB. H2SO4C.NaClD.Na2SO49､关于如图所示装置的叙述,正确的是( )A．铜是阳极,铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原10､下列关于铜电极的叙述正确的是( )A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极D.电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极11､有A､B､C､D四种金属｡将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀｡将A､D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈｡将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化｡如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出｡据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A.D､C､A､BB.D､A､B､CC.D､B､A､CD.B､A､D､C12､有机物种类繁多的主要原因是( )A.有机物的分子结构十分复杂B.碳原子能与其他原子形成四个共价键,而且碳原子之间也能互相成键C.有机物除含碳元素外,还含有其他多种元素D.自然界中存在多种形式的､大量的有机物13､下面的原子或原子团不属于官能团的是( )CH 3－CH 2－－CH －CH 33CH 32H 514､下列有机物中,不属于烃的衍生物的是( )A.卤代烃B.酒精C.氯仿D.邻甲乙苯15､有机物 的正确命名为( )A.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.3,3,4-三甲基己烷D.2,3,3-三甲基己烷 16､下列各项操作错误的是A.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下端流出,上层则从上口倒出C.萃取､分液前需对分液漏斗时行检漏D.用酒精萃取溴水中的碘单质的操作,可选用分液漏斗而后静置分液17､既可用来鉴别甲烷与乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是( ) A.通入酸性高锰酸钾溶液中 B.通入足量溴水中 C.一定条件下通入H 2 D.点燃 18､下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是( ) A.溴苯和水B.乙酸和乙醇C.酒精和水D.溴苯和苯19､下图是某有机物的质谱图,其相对分子质量为( )A. 74B.31C.59D.45 20､核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一｡在有机物分子中,不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同｡根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类｡下列有机物分子中,在核磁共振氢谱中能给出三种信号的是( )A.CH 3CH 2CH 3B.(CH 3)3CCH 2CH 2CH 3C.CH 3CH 2OHD.CH 3OCH 3 21､下列关于煤､石油､天然气等资源的说法正确的是()A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料D.天然气是一种清洁的化石燃料22､取代反应是有机化学中一类重要的反应,下列反应属于取代反应的是( )A.丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B.乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应C.乙烯与水生成乙醇的反应D.乙烯自身生成聚乙烯的反应23､下列物质中存在顺反异构体的是( )A. 2-氯丙烯B. 丙烯C. 2-丁烯D. 1-丁烯24､某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有( )A.1种B.2种C.3种D.4种25､某烃结构式如下:-C≡C-CH=CH-CH3,有关其结构说法正确的是( )A. 所有原子可能在同一平面上B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有氢原子可能在同一平面上D. 所有碳原子可能在同一平面上第II卷(共50分)二.填空题(26-28题,每空2分;29题每空1分｡共34分)26､(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用｡(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3e.AlCl3(2)右图表示一个电解池,装有饱和NaCl溶液;X､Y是两块惰性电极,通过导线与直流电源相连｡实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液｡请回答以下问题:①通电后 (填X 或Y)极附近溶液变红｡②Y 电极上的电极反应式是 ,电解饱和NaCl 溶液的离子方程式是 ｡(3)炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑｡请回答: ①铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)｡②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式:27､(8分)(1) 中含有的官能团的名称为 ｡(2)键线式 表示的分子式为 ;2-甲基-2-丁烯的结构简式为｡ ⑶戊烷(C 5H 12)的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式｡28､(10分)下列各组物质中,属于同位素的是(填序号,下同) ,属于同素异形体的是 ,互为同系物的是 ,属于同分异构体的是 ,属于同种物质的是 ｡A ､O 2和O 3B ､C C 136126和29､(4分)可用于分离或提纯的方法有:A.分液 B.萃取分液 C.蒸馏或分馏 D.重结晶 E.升华 F. 过滤 G.加热分解 H.洗气,等等｡下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适,将分离提纯方法的序号填在横线上｡① 分离石油中各种沸点不同的成分 ; ② 除去固体碘中混有的少量食盐 ;③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 ; ④分离食盐水与沙子的混合物 ｡ 三､实验题(12分)30､右图是实验室制取乙炔气体并验证其性质的装置｡请回答以下问题:(1)写出仪器①的名称: ｡(2)实验室制取乙炔的化学方程式为｡(3)①中用饱和食盐水的作用是｡(4)试管Ⅰ中应盛放溶液来除去乙炔气体中混有的H2S等杂质气体｡(5)图中乙炔依次通入两种溶液,酸性高锰酸钾溶液中的现象为,发生反应的类型是;溴的四氯化碳溶液中的现象为,发生反应的类型是｡四､计算题(4分)31､某有机化合物仅由碳､氢､氧三种元素组成,经测定其相对分子质量为90 ｡称取该有机物样品1.8 g ,在足量纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08 g 和2.64 g ｡试求该有机物的分子式｡一.选择题:(每小题只有一个选项符合要求,每小题2分,共50分｡)26､(1) bd(2) ① X ②2Cl--2e-=Cl2↑ , 2Cl- + 2H2O = 2OH- + H2↑+ Cl2↑(3)①吸氧②O2+2H2O + 4e- = 4OH—27､(1)羟基､酯基(2)C6H14 ,(3)略28､ B , A , F , C､G , D､E29､① C ② E ③ D ④ F三､实验题(12分)30､(1)分液漏斗(2)CaC2+2H—OH→ C2H2↑+Ca(OH)2(3)适当减缓反应速率,得到平稳的乙炔气流(4)CuSO4或者NaOH(5)溶液褪色,氧化反应;溶液褪色,加成反应四､计算题(4分)31､C3H6O3。
2013-2014学年度上学期期中考试(高二化学)附答案
2013-2014学年度上学期期中试卷高二化学试卷时间：90分钟分值：100分本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共100分，考试用时90分钟第I卷（选择题）(请将答案写在答题卡上)一．选择题(每题3分，共16题，总分48分)[ ]1．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是Ａ．加入KHSO4固体Ｂ．不用铁片，改用铁粉Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液Ｄ．加入KNO3固体[ ]2．下列说法正确的是( )。
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向[ ]3．下列说法或表示法正确的是( )。
A．由“C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B．在250C、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．在250C、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molD．HCl和NaOH反应中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应热为ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol[ ]4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)=== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸。
恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )。
2013-2014学年高二下学期期中化学试题(含答案)
2013-2014学年高二下学期期中化学试题一．选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）1.十八大提出了“美丽中国”，这是全国党代会报告第一次明确提出“推进绿色发展、循环发展、低碳发展”。
下列做法与上述理念相违背的是（）A.改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展2.化学反应的本质是旧的化学断裂新的化学键形成,即有新物质的生成,下列变化属于物理变化的是（）A. 石油的分馏B. 煤的干馏C.氧气变臭氧D. 乙烯通入溴水，溴水褪色3．环境问题是现在社会急需解决的问题，有报道说：现在全球癌症的发病率呈上升趋势。
有消息称：Ho16667可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．67 B．32 C．99 D．1664．现在家用的燃料一般有柴禾、煤、液化石油气、天然气等。
其中天然气的主要成分是（）A. H2B. CH4C. C5H12D. CO5．原子结构模型的演变，经历了五个阶段。
其中提出“原子轨道”模型的科学家是（）A．道尔顿 B.卢瑟福 C.玻尔 D.汤姆生6．下列微粒半径之比大于1的是（）A．r (K＋)/r (Na+) B．r (Be)/r (Mg) C．r (P)/r (Si) D．r (Cl)/r (Cl－)7．下列变化不需要破坏化学键的是（）A．HCl气体溶于水B．加热HI气体使之分解C．NaCl溶于水D．碘晶体受热转变成碘蒸气8．1869年俄国化学家门捷列夫在前人研究元素分类的基础上,提出了元素周期律,并列出了第一张元素周期表, 门捷列夫是按照什么递增来制定周期表的（）A. 相对原子质量的递增B.原子序数的递增C. 元素化合价的递增D. 原子半径递增9．甲烷与氯气发生反应，按照课本的实验，用集气瓶收集一定比例的甲烷与氯气，然后倒扣在盛有饱和食盐水的水槽中，用强光照射，该实验不可能出现的现象是（）A. 集气瓶内液面上升B.集气瓶内气体颜色变浅C. 水槽里溶液仍保持澄清D.集气瓶壁附有油状液体10．下列叙述中能肯定说明A的金属性比B金属性强的是（）A．A原子失去的电子数比B原子多B．A、B原子最外层电子数相同，且A原子半径比B原子半径大C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．A原子电子层数比B原子的电子层数多11．《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上…找‟到水的影子”名列第一。
2013-2014学年高二(上)期中化学试卷含答案
2013-2014学年高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）2．（3分）在溶液中有浓度均为0.01mol•L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：K sp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39；K sp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31；K sp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17；K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11；=4.12，3．（3分）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）4．（3分）一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2；⑧混合气体的密度不再变化．5．（3分）T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH7．（3分）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.3kJ•mol﹣1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下9．（3分）温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3．若起始时n（N2）=x mol、n（H2）=y mol、n（NH3）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时n12．（3分）可逆反应aA（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（））=0.0001mol/L14．（3分）在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）（未配平）．温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a 所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b 所示．下列叙述正确的是（）的转化率为15．（3分）常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶1时二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，当16．（3分）常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为（）mol/L=mol/L二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（7分）（1）已知：H﹣H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N﹣H键能为391kJ/mol．根据键能计算工业合成氨的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），消耗1mol N2合成氨反应的△H=﹣93kJ/mol．（2）现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为CO（g）+FeO （s）=Fe（s）+）+CO2（g）△H=﹣218kJ/mol．根据盖斯定律可知，得到根据盖斯定律可知，得到18．（7分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5mol A、3.5mol B，向乙中充入3mol A、7mol B，起始时，甲、乙体积均为VL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A（g）+2B（g）═C（g）+2D（g）；△H＜0达到平衡（Ⅰ）时，V（乙）=0.86VL．请回答：（1）乙中B的转化率为20%；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：后者大（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为0.29V（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．）故反应后总体积为19．（14分）酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．（1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器．②大小烧杯之间填满纸屑的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，．③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：①应选择b滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点；④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测测得未知稀盐酸的物质的量浓度为0.096mol/L（保留小数点后3位）．⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是CD（填写字母序号）．A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．未用标准液润洗碱式滴定管E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥．计算；==20．（10分）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol•L﹣1x LB溶液、0.001mol•L﹣1y L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol•L﹣1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol•L﹣1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是NaOH溶液（2）用水稀释0.1mol•L﹣1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）①；②；③c（H+）和c（OH﹣）的乘积④OH﹣的物质的量（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH 随温度变化如图中的④曲线（填写序号）．（4）OH﹣浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）①反应所需要的时间E＞A②开始反应时的速率A＞E③参加反应的锌的物质的量A=E④反应过程的平均速率E＞A⑤A溶液里有锌剩余⑥E溶液里有锌剩余（5）室温下，向0.01mol•L﹣1C溶液中滴加0.01mol•L﹣1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．）增大，则减小，故①错误；减小，故21．（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应（1）计算容器②中反应的平衡常数K=0.17（计算结果保留两位小数）．（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为80%．（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v （H2）=0.04mol/（L•min）．（4）该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应，理由是升高温度，反应物的转化率增大．（5）下列叙述正确的是a（填字母序号）．a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等b．反应达平衡状态时，Q2＞Q1＞32.8kJc．达到平衡的时间：t2＞t1＞2.5mind．该反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol （6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．计算；=0.17=80%。
2013-2014高二文科化学期中考试(含参考答案)
2013-2014学年（上）学期高中部期中考试高二化学（文科）试卷（满分100分时间90分钟）能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有1个选项符合题意。
将答案填在答题卡．．．中）1、下列物质属于合成高分子材料．．．．．．．的是A．水泥B．食品保鲜膜C．钛合金D．陶瓷2、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少．．的是A．0.8 mol氧气B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水D．含N A个氢分子的氢气3、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是A B C D4、关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属元素5、工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是A．B．C．D．6、某元素的微粒37Xˉ的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是A．17 B．18 C．19 D．207、成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是A．碘B．氟C．铁D．锌8、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A ．KCl B ．FeCl 2 C ．FeCl 3 D ．Na 2O 9、 下列物质属于混合物的是A ．氯水B ．液氯C ．氧气D ．氯化氢 10、能用离子方程式“H ＋＋OH －===H 2 O ”表示的化学反应是 A ．4HNO 32H 2O ＋4H 2O ↑＋O 2↑ B ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2OC ．Fe 2O 3+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2OD ．2H 2+O 22H 2O11、下列物质互为同素异形体的是A ．126C 和146CB ．氧气和臭氧C ．甲烷和乙烷D ．正丁烷和异丁烷 12、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．盐酸B ．Fe(OH)3胶体C ．NaCl 溶液D ．CuSO 4溶液 13、下列表达方式错误．．的是A ．H ∶ClB ．C ．O 188 D ．O ＝C ＝O14、下列气体中，可用固体NaOH 干燥的是 A ．CO 2 B ．Cl 2 C ．HCl D ．NH 3 15、下列各组物质的性质比较，正确的是A ．酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4B ．氢化物稳定性：H 2S ＞HF ＞H 2OC ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D ．氧化性：F 2 ＞ Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 2 16、暴露在空气中不易变质的是A ．钠B ．氧化钙C ．氯化钠D ．氢氧化钠 17、 下列各装置中，能构成原电池的是A B C D 18、 实验室中配制250mL 0.10mo1·L -1NaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶19、不属于．．．氧化还原反应的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3D．SiO2+CaO CaSiO320、在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．K＋、OH－、Na＋B．K＋、NO3－、Cu2+ C．Ba2+、SO42－、Na+D．Ca2+、CO32-、Na+21、实验室用铁片与稀H2SO4（1mol/L）反应制取H2时，采取下列措施，不能使生成H2的速率加快的是A．给试管内混合物加热B．将稀H2SO4改为浓H2SO4C．将铁片改为铁粉D．滴加少量CuSO4溶液22、下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A 常温3% ——B 水浴加热3% ——C 水浴加热6% MnO2D 常温6% ——选择题答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案二、填空简答题（共40分）23、（2分）维生素是构成生命的基础物质。
13—14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
黑龙江省双鸭山市第一中学2013—2014学年度高二下学期期中考试化学试卷（本试卷90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 P 31 C 12 Na 23一、单项选择题（本题22小题，每题3分，共计66分）1、下列说法不正确的是（）A、淀粉、蛋白质、橡胶都是高分子化合物，但不一定是天然高分子化合物B、能与氢气发生加成反应的烃中一定含有碳碳双键C、煤的干馏、石油催化重整、石油裂化都生成了新物质，都属于化学变化D、汽油不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色2、下列有关烷烃的叙述中，正确的是()①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④3、C7H16的同分异构体中，同时含有3个甲基的结构有（）A.2种B.3种C.4种D.5种4、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。
已知鲨烯分子含30个C原子及6个碳碳双键且不含环状结构,则其分子式为（）A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H505、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 ( )A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧6、液化石油气中含有丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )A．分子中碳原子不共线,但共面 B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷不易液化D．1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气112L7、下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气②除去溴乙烷中少量的乙醇：水洗、分液③除去1,2-二溴乙烷中少量的溴：用饱和NaHSO3溶液洗涤后分液④除去乙炔中少量的硫化氢：通过硫酸铜溶液洗气A．①②③④B．②③④C．②④D．②8、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
—14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
重庆市第十八中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题说明：1.本试题分第I卷和第II卷。
满分100分、完成时间90分钟。
2.答案均写在答题卷相应位置上，最好不用铅笔书写。
第I卷选择题（共48分）一、选择题(共16小题，每小题3分)1．下列命名中正确的是A．3-甲基丁烷B．2,2,4,4-四甲基辛烷C．1,1,3-三甲基戊烷D．4-丁烯2．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警队对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2CrO7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是A．乙醇密度比水小B．乙醇沸点低C．乙醇有还原性D．乙醇是烃的含氧化合物3．对下面有机物的叙述，正确的是A．该有机物的分子式为C18H15OB．该有机物中共线的碳原子最多有7个C．该有机物中共面的碳原子最多有17个D．该有机物在常温下易溶于水4．抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料来合成。
莽草酸结构简式如右图所示，下列说法正确的是A．1mol莽草酸最多能和1molNa发生置换反应B．1mol莽草酸最多能和4molNaOH发生中和反应C．莽草酸分子中存在化学环境相同的碳原子D．莽草酸在一定条件下可以发生取代、加成、消去和氧化反应5．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体数目是A．2种B．3种C．4种D．5种6．下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃D．苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗7．下列实验装置能达到实验目的有(夹持仪器未画出)A.①装置用于检验1-溴丙烷消去产物B.②装置用于石油的分馏C.③装置用于实验室制硝基苯D.④装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚8．有机物A可用B式表示，则有机物C的许多同分异体中，属于芳香醇的共有A．5种B．4种C．3种D．2种9．双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。
1314学年上学期高二期中教学质量检测化学(附答案)
吉林市普通高中2013—2014学年度上学期期中教学质量检测高二化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟，满分100分。
只交第Ⅱ卷．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H﹕1 O﹕16 S﹕32 Cl﹕35.5 Cu﹕64 Ba﹕137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质的水溶液中，pH＜7的是A. Na2CO3B. NH4NO3C. Na2SO4D. NaCl2. 下列反应属于吸热反应的是A. 稀H2SO4与NaOH溶液反应B. H2和Cl2发生化合反应C. Al2(SO4)3发生水解反应D. 葡萄糖发生氧化反应3. 下列溶液一定呈酸性的是A. 含H+的溶液B. 加酚酞无颜色的溶液C. pH＜7的溶液D. c(H+) ＞c(OH—)的溶液(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H＜0达到化学平衡后，4．在一定条件下，反应SO改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是A. 降低温度B. 增大压强C. 使用催化剂D. 减小SO2的浓度5. 均为0.1 mol·L—1的下列溶液中，pH最大的是A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. (NH4)2SO46. 某温度下，Ca(OH)2的Ksp＝4.0×10—3，改变下列条件能使Ca(OH)2的溶度积常数大于4.0×10—3的是A. 向Ca(OH)2溶液中加入固体CaCl2B. 向Ca(OH)2溶液中加入CaOC. 向Ca(OH)2溶液中加入固体Na2CO3D. 降低温度7. 将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，能得到溶质的是A. Na2CO3B. NaHCO3C. FeCl3D. NH4HCO38. 将0.5mol·L—1HCl溶液分别滴加到下列物质中，能使其pH增大的是A. 10mL的NH4Cl溶液B. 10mL 1 mol·L—1的HCl溶液C. 10mL H2OD. 10mL稀NaOH溶液9. pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是A. m＜nB. m＝nC. m＞nD. 不能确定(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜010. 右图表示温度、压强对下列平衡的影响：N图中y轴表示的意义是A. 正反应速率B. 平衡混合气体中NH3的含量C. 平衡混合气体中N2的物质的量D. H2的转化率11. 若CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好完全中和，则下列叙述正确的是A. 反应前n(CH3COOH) ＝n(NaOH)B. 反应后溶液的pH＝7C. c(CH3COO—) ＞c(Na+)D. c(H+) ＞c(OH—)12. pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是A. X是强酸，Y是弱酸B. X是弱酸，Y是强酸C. X是二元酸，Y是一元酸D. 无法判断X、Y的上述性质13. 常温下，在10mL pH＝4的盐酸中加入pH＝10的一元碱（AOH）溶液至pH＝7（假设反应前后总体积不变），则对反应后溶液的叙述中正确的是①c(A+) ＝c(Cl—) ②c(H+) ＝c(OH—)＜c(A+) ＝c(Cl—) ③V(后)≤20mLA.只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③14. 已知（1）Zn(s)＋1/2O2(g) ＝ZnO(s) △H＝—348.3kJ·mol—1（2）2Ag(s)＋1/2O2(g) ＝Ag2O(s) △H＝—31.0kJ·mol—1则Zn(s)＋Ag2O(s) ＝ZnO(s) ＋2Ag(s)的△H是A. —379.3kJ·mol—1B. —317.3kJ·mol—1C. —332.8kJ·mol—1D. ＋317.3kJ·mol—115. 已知反应：①2C(s)＋O2(g) ＝2CO(g) △H＝—221kJ·mol—1②H+(ag)＋OH—(ag) ＝H2O(l) △H＝—57.3kJ·mol—1下列结论错误的是A. 碳的燃烧热大于110.5kJ·mol—1B. ①的反应热为—221kJ·mol—1C. 稀醋酸和稀NaOH 溶液反应生成1molH 2O ，放出57.3 kJ 的热量D. 稀H 2SO 4 和稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ ·mol —116. 常温下测得浓度均为0.1 mol ·L—1的下列三种溶液的pH ：下列说法中错误的是A. 溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na 2CO 3 ＞NaHCO 3 ＝NaCNB. 相同条件下的酸性：H 2CO 3 ＞HCNC. 三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D. 升高Na 2CO 3溶液的温度会使c (HCO 3—)/ c (CO 32—)增大得 分 栏第Ⅰ卷 答题栏一、选择题：第Ⅱ卷（共52分）17（8分）常温下，水的离子积常数K w ＝ ，在0.1 mol ·L—1的NaOH 溶液中，c (H +)＝ ，pH ＝，由水电离出的c (OH —)＝ ，由水电离出的c (OH —)和c (H +)浓度的乘积为 ，从此数据可知NaOH （填“促进”或“抑制”）了水的电离。
【新课标版】2013-2014学年高二上学期期中考试(化学)
2013-2014学年度上学期期中考试高二化学试题【新课标】所需元素相对原子质量：H－1 O－16 C－12 N-14 Ag-108一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列除去杂质的方法正确．．的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．全部正确B．②④C．②③④D．②③2．按碳骨架分类，下列说法正确．．的是（）A．属于醇类化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物D．CH3CH(CH3)2属于链状化合物3. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱4.下列通式只表示一类物质的是( )A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n-2D．C n H2n-65．下列有机物命名正确的是( )A. 2－乙基丙烷B. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C. CH3－－CH3间二甲苯D. 2－甲基－2－丙烯6．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为( )A.2B.3C.4D.57．下列物质能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是( )A．CH3OH B. CH3CH2CH2OH C．CH3CCH2OH D.CH3CHCH38．下列说法不正确的是（）①乙二酸俗称草酸；②电石是纯净物；③冰醋酸是混合物；④配制银氨溶液过程中溶液的碱性增强；⑤氟氯代烷（商品名氟利昂）常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等；⑥汽车用丙三醇作防冻液；⑦苹果中含的酯是乙酸异戊酯；A ②③⑥⑦B ①②④⑦C ②③④⑥D②③⑤⑦9．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯B．1－丁烯C．3－己烯D．2－甲基－2－丁烯10.乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确．．．的是（）A. 和金属钠作用时，键①断裂B. 和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C. 和HBr共热时，键④断裂D. 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂11．下列有机物中属于芳香烃．．．的是（）A.②③④⑤⑧⑩B. ②⑤⑧⑩C. ③④⑧⑩D. ②⑧⑩12. 下列各组物质不属于．．．同分异构体的是（）A. 2，2-二甲基-2-丙醇和2-甲基-2-丁醇B.苯甲醇和对甲基苯酚C. 2-甲基丁烷和戊烷D. 乙二醇和丙三醇13. 以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序（）A．（1）（5）（2）（3）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（1）（4） D.（2）（3）（5）（1）（6）14. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
2013-2014学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案
2013—2014学年第一学期第二次间周考高二化学可能用到的相对原子质量： 22CO 22SO ．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应2NH 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．由H 2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深2C ．向氯水中加CaCO 3后，溶液漂白性增强D ．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去9.下列图像能正确地表达可逆反应3A （g ） + B （g ）2C （g ）（△H<0）的是（ ）10. 已知：Zn （s ）+ 1/2 O 2（g ）= ZnO （s ）；△H 1= —351.1kJ/molHg （l ）+ 1/2 O 2（g ）= HgO （s ）；△H 2= —90.7kJ/mol 则Zn （s ）+HgO （s ）= ZnO （s ）+Hg （l ）； △H 3 = （ ） A ．—441.8 kJ/mol B ．—254.6 kJ/mol C ．—438.9 kJ/mol D ．—260.4 kJ/mol11.CO 2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：32322().()().()c CH OH c H O K c H c CO且温度升高，K 值变小。
下列说法正确的是 ( )A ．该反应的化学方程式为3H 2(g)+CO 2(g)CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H>OB ．在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态C ．在恒温、恒容的密闭容器中，增大H 2的浓度时，CO 2的转化率增大D ．平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO 2的转化12.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)，△H >0；平衡移动关系如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第 1页（高XXX 年级 XXXX 试题 共6页） 第 2页（高XXX 年级 XXXX 试题 共 6 页）鄂托克旗高级中学2013～2014学年度第一学期期中考试试卷高二年级 化学试卷 命题人：孙艳华注意事项： 1．本试卷分第І卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。
总分100 分，考试时间为100 分钟。
2．作答前，请考生务必将自己的姓名、考场、考号写在答卷纸上。
交卷时只交答题纸。
本次考试可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127 第Ⅰ卷 （客观题，共 54分）一、单项选择题（每题3分，18小题 共54分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列各项中属最有希望的新能源的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外 2.下列说法正确的是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.若反应为放热反应，则该反应不必加热就能发生C.放热反应比吸热反应容易发生D.化学反应都伴随着能量变化3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同4．等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量( )A ．前者多B ．后者多C ．两者相等D ．无法比较5．已知反应：X ＋Y===M ＋N 为放热反应，下列说法中正确的是( ) A ．X 的能量一定高于M 的能量 B ．Y 的能量一定高于N 的能量C ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就可以反应6．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2=====500℃V2O52SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/molB ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ/mol 7．1.00L,0.5mol/LNaOH 溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )A ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋28.7 kJ/molB ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－28.7 kJ/molC ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.4 kJ/molD ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ/mol8．25℃、1.01×105Pa 时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( ) A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝＋1299.6kJ/molB ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝ -1299.76kJ/molC ．C 2H 2(g)＋32O 2(g)===2CO(g)＋H 2O(g) ΔH ＝＋1299.76kJ/molD ．C 2H 2(g)＋32O 2(g)===2CO(g)＋H 2O(l) ΔH ＝-1299.76kJ/mol 9．下列过程中，需要增大化学反应速率的是( ) A ．钢铁腐蚀 B ．食物腐烂 C ．工业炼钢 D ．塑料老化 10．下列说法正确的是( ) A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位由浓度单位决定第 3页（高XXX 年级 XXXX 试题 共6页）第 4页（高XXX 年级 XXXX 试题 共 6 页）D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值11．下列措施中可以提高燃料燃烧效率的是( )①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化 ⑤将煤气化处理 ⑥通入适量的空气A ．①③④⑤B ．②③⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D ．①③④12．在某一化学反应中，反应物A 的浓度在15s 内从3.0mol/L 变成1.5mol/L ，在这15 s 内A 的化学反应速率为( )A ．1.5 mol/(L·s)B ．1.5 mol/LC ．0.1 mol/(L·s)D ．0.1 mol/L13．下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A ．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B ．2HI H 2＋I 2是可逆反应C ．2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 与2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反应 D ．只有可逆反应才存在化学平衡14. 可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）A ．反应混合物中各组分的浓度相等B ．正逆反应都还在继续进行C ．正逆反应的速率均为零D ．正逆反应的速率相等15．化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K 值越大，表示的意义错误的是( )A ．温度越高B ．反应物浓度越小C ．反应进行的越完全D ．生成物浓度越大16．反应2A(g)＋B(g) === 2C(g) ΔH ＞0，下列反应条件有利于生成C 的是( ) A ．低温、低压 B ．低温、高压 C ．高温、高压 D ．高温、低压17．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：平衡xA(g)＋yB(g) zC(g)平衡时测得C 的浓度为1mol·L －1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C 的浓度为0.6m ol·L －1，下列有关判断正确的是( )A ．x ＋y>zB ．平衡向逆反应方向移动C ．B 的转化率降低D ．A 的体积分数减小 18．在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是()A ．温度：T1>T2B ．压强：p1>p2C ．正反应是吸热反应D ．x 的值是2第Ⅱ卷 （主观题，共 46分）二、非选择题（19--21填空题，每空2分，共36分；22计算题，10分，共计46分。
）19．（6分）根据下列反应事实，写出有关热化学方程式。
(1)1molCu(s)与适量O 2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ 热量; _____________________________________________________。
(2)1molC(s)与适量H 2O(g)发生反应，生成CO(g)和H 2(g)，吸收131.3kJ 热量; __________________________________________。
(3)汽油的重要成分是辛烷(C 8H 18)，1molC 8H18(l)在O 2(g)中燃烧，生成CO 2(g)和H 2O(l)，放出5 518 kJ 热量.__________________________________________。
20．(10分)某化学反应2A===B ＋D 在4种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为0。
反应物A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：第 5页（高XXX 年级 XXXX 试题 共6页）第 6页（高XXX 年级 XXXX 试题 共 6 页）(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内，A 的平均反应速率为__________mol·(L/min)。
(2)在实验2，A 的初始浓度C2＝__________mol/L ，反应经20分钟达到平衡，可推测实验2还隐含的条件是__________。
(3)比较实验4和实验1，可推测该反应的是__________反应(选填“吸热”“放热”)，理由是________________________________。
21．(20分)现有反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则(1)该反应的逆反应是__________热反应，且m ＋n__________p(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)减压时，A 的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正反应速率__________。
(3)若加入B(体积不变)，则A 的转化率__________，B 的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时，B 、C 的浓度之比c B c C 将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
(6)若B 是有色物质，A 、C 均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色__________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色__________(填“变浅”、“变深”、或“不变”)。
22、（10分）计算1、在某温度下，将H 2和I 2各0.1moL 的气态混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(H 2)=0.0080mol/L.(1)求该反应的平衡常数；（2）在上述温度下，该容器中若通入H 2和I 2蒸汽各0.20mol ，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。