2014年杭州市高二年级教学质量检测化学试题卷

O 2N
2014年杭州市高二年级教学质量检测
化学试题卷
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na -23 Mg – 24 A1 – 27 Fe -56 Cu - 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．今年全国两会上用“石头纸”代替普通纸，这种“石头纸”是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等为辅料（双外层）制成的。

有关说法错误的是
A ．普及使用“石头纸”有利于保护森林
B ．普通纸的主要成份是纤维素，纤维素是一种高分子化合物
C ．制取“石头纸”主料是无机物、辅料是合成高分子化合物
D ．“石头纸”具有耐酸、耐碱、易降解等特点
2．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是
A ．“地沟油”禁止食用，但可用作制取肥皂的原料
B ．因为铝单质不易被氧化，所以铝制用品有一定的抗腐蚀性
C ．氮和硫的氧化物任意排放都会造成大气的污染
D ．石油裂化、煤的气化、煤的液化的过程中都包含化学变化 3．下列有关化学用语表示正确的是
A ．硝基苯的结构简式：
B ．氮气的电子式：N
N
C ．中子数为 146、质子数为92的铀(U)原子：238
92U
D ．Cl
的结构示意图：
4．下列关于硅及其化合物的说法中正确的是
A ．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B ．由于SiO 2具有较强导电性所以可用于制造通讯光缆
C ．常温下硅单质易跟氧气、氯气、硝酸、硫酸等发生反应
D ．硅晶体的导电性介于导体、绝缘体之问，是重要半导体材料 5．下列关于某些有机物的叙述正确的是
A ．醋酸和蔗糖都是电解质
B ．甘氨酸能和盐酸发生化学反应
C ．甲烷、乙烯和苯均可使酸性KMnO 4溶液褪色
D ．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
6．现有新制饱和氯水和新制亚硫酸两瓶溶液，下列方法或试剂（必要时可加热 ）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液
A ．①②③
B ．只有①③
C ．只有②③
D ．只有①②
7．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池、装置如图所示。

下列说法正确的是
A ．碳棒上发生的主要反应为：222H e H +-+=↑
B ．铝质易拉罐作为电池的正极
C ．电池总反应为：()2234364Al O H O Al OH ++=
D ．电流流动方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布 8．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 A ．220A B C H +=∆>
B ．220
C A B
H =+∆<
C ．()()()220A g B g C g H +=∆>
D ．()()()
220A g B g C g H +=∆<
9．下列有关实验操作的叙述正确的是
A ．中和滴定时，锥形瓶用待测液润洗2~3次
B ．油脂皂化液中加食盐粉末、搅拌、静置、过滤，获得高级脂肪酸钠
C ．用量筒量取5.00mL 1.00mol 〃L -1盐酸
D ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
10．工业合成氨原理()()
()22332N g H g NH g + 0H ∆<。

在一定条件下达
化学平衡后，在t 时突然改变条件，反应速率的变化如右图所示，则t 时所改变的条件是
A ．增大压强
B ．降低温度
C ．升高温度
D ．分离出氨气 11．有关水的电离平衡的说法正确的是
A ．水的离子积Kw 、随温度变化而变化，在稀盐酸中数值会变大
B ．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C ．向水中加入NaHSO 4溶液，抑制水的电离，溶液呈酸性
D ．向水中加入NH 4Cl 溶液，促进水的电离，溶液呈碱性
12．某溶液中只可能含有下列离子的几种：Na +
、4NH +、2Ba +
、24SO -
、I -
、23CO -
为了确定该溶液中的
离子种类，某学生已做了以下两个实验：①取样，用pH 计测试，溶液显弱酸性；②另取样，加氯水和淀粉无明显现象。

还需检验的离子是
A ．Na +
B ．24SO -
C ．2Ba +
D ．4NH +
13．若在恒温恒容的容器内进行反应()()()()22C s H O g CO g H g ++．则可用来判断该反应达到平
衡状态的标志有
A ．容器中H 2O 浓度与CO 浓度相等
B ．容器中H 2浓度与CO 浓度相等
C ．容器中混合气体的密度保持不变
D ．CO 的生成速率与H 2O 的消耗速率相等
14．电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶蚀成预定形状的方法。

右图是电解加工一铜构件的示意图。

阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的 A ．24SO -
B ．Cl -
C ．Na +
D ．2Cu +
15．在A 、B 、C 三支试管中分别加入等体积0.1mol L
()243Fe SO 溶液。

将A 试管在酒精灯火焰上加
热到沸腾，向B 试管中加3滴6mol
L
H 2SO 4。

下列说法不正确的是
A ．最终三支试管的颜色各不相同
B ．A 试管中Fe(OH)3含量最高
C ．直接加热蒸发Fe 2(SO 4)3溶液可得到Fe 2(SO 4)3晶体
D ．B 试管中Fe 2(SO 4)3不能发生水解
16．隔绝空气、加热条件下金属钠在二氧化碳气体中能够剧烈燃烧， 根据你学到的化学知识判断金属钠在二氧化碳气体中燃烧时，其产物中最不可能产生的物质是 A ．Na 2O B ．C C ．Na 2O 2 D ．Na 2CO 3
17．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是 A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 B ．P 、S 、Cl 原子的得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C ．IA 族的金属单质与水反应比同周期IIA 族的金属单质剧烈 D ．除稀有气体外第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小 18．下列各项中，两种物质间均有1mol 固体参加反应时，生成气体的物质的量最少的是 A ．铜与浓硝酸 B ．铜与浓硫酸 C ．铜与稀硝酸 D ．二氧化锰与浓盐酸 19．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A ．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
B ．浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫
C ．氢氧化铝能表现弱酸性，可用于制抗酸药品
D ．铜的金属活动性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体腐蚀速率 20．某化学研究性学习小组拟对一种由镁和铝组成的焰火原料的组成含量进行确定，分析过程如下图所示：
W g
mg
NaOH n mol
→⎡
⎢
⎣→−−−−−→−−−→足量稀硫酸
过量溶液灼烧收集气体焰火原料溶液沉淀固体 实验测得的数据组有：①w 、n ；②n 、m ；③w 、m ；其中能确定焰火原料组成含量的数据组有
A ．只有①
B ．只有①②
C ．只有②③
D ．①②③ 二、（本大题共6小题，共36分）
21.（6分）下图中黑点表示部分短周期元素的原子（其中有10个用数字作了标记），这些原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示（图中未标明具体的原子序数）。

(l)图中标记为5号原子的元素符号是 （填元素符号）。

(2)图中标记为3号和6号可形成原子数比为2:1的化合物，这种化合物的电子式为 (3)图中标汜为1、7、8的原子半径从大到小的顺序为 (4)图中3、4、9、10四种原子分别形成的气态氢化物中，沸点最高的是 （填化学式）。

(5)写出6号和7号相应的元素形成的最高价氧化物的水化物相互间反应的离子方程式 。

22．（7分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备巳略）
(1)装置A 中的反应原理是42222162258KMnO HCl KCl MnCl Cl H O +=++↑+，在标准状况下若生成2.24LCl 2时，转移的电子数目是 。

(2)装置B 除了做安全瓶外，还可以起到的作用是 。

(3)设计装置C 、D 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性相对强弱。

当向C 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色；然后再打开分液漏斗的活塞，将装置C 中少量溶液加入装置D 中，振荡。

观察到的现象是 。

由上述现象可得出的结论： (4)有人提出，装置E 中X 溶液可用足量的Na 2SO 3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式： 。

23.（8分）欲探究某矿石可能是由3FeCO 、2SiO 、23Al O 中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。

3|CH CH COOH OH --23NaOH 112CO NaOH mol HNO L →⎡
⎢↓→⎢⎡⎢⎢
−−−→→−−−−−→⎢⎢⎣→−−−→⎢
⎢⎣→−−−−→−−−→过量溶液
溶液盐酸气体红褐色沉淀某矿石滤液反应池无色滤液白色沉淀滤渣无色滤液胶状沉淀
回答下列问题：
(1)红褐色沉淀的化学式是 (2)该矿石的组成是
(3)无色滤液l 中通入过量CO 2的离子方程式为
(4)为了减少污染和提高原料的利用率，将反应池逸出的气体与一定量的氧气混合后再循环通人反应池中，该原理相应的化学反应有：
24.（5分）乳酸（ ）及其盐广泛应用于食品、医药、化工等领域。

有一种制备乳酸方
法如下：
()2224
3/24|O H O H SO HCN
B A CH CH CN
C H O OH
--−−−−→−−−→−−−−−→一定条件
乙烯乳酸 已知A 能发生银镜反应。

回答下列问题：
(l)有机物A 中官能团名称是 ；A 生成B 的反应类型是 反应。

(2)乳酸在一定条件下生成丙烯酸（2CH CH COOH =-）
①写出丙烯酸与碳酸氢钠反应的化学方程式
②钠离子交换膜的一种材料是①中反应得到的盐在一定条件下反应生成的聚合物，则该聚合物的结构简式是 25.（5分）氨在工业上有广泛用途
(1)用NH 3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂进行脱氮，其反应原理为：
()()()()()
23222230NO g NO g NH g N g H g H +++∆<
①该反应的△s 0（填“>”、“=”或“<”）。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数（记作Kp ），则上述反应的K p = ；升高温度，K p 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

( 2) Allis - Chalmers 制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。

直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：
32224326NH O N H O +=+。

负极电极反应式是
26．（5分）现利用pH 传感器和数据采集器等探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下： (1)实验步骤：①分别配制浓度均为0. 1000mol
L
250mL 的NaOH 、HCl 、CH 3COOH 溶液备用。

配制过
程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 ②在锥形瓶中加入100.1000mol mL L
的HCl ，在25.00 mL 碱式滴定管中加入0.1000mol
L
的NaOH 溶液，
连接数据采集器和pH 传感器
③向锥形瓶中逐滴滴入NaOH 溶液，存储计算机绘制的pH 变化图。

用0.1000mol
L
的CH 3COOH 溶液代替
HCl 重复上述②、③的操作。

（2）结果分析：20℃时NaOH 分别滴定HCl 、CH 3COOH 溶液时pH 变化曲线如下。

根据上述曲线回答下列问题：①用0.1000mol
L
的CH 3COOH 溶液代替HCl 滴定时选用 做指
示剂；②图l 中A 点对应的纵坐标数值为 ；表示NaOH 溶液滴定醋酸溶液的过程中pH 的变化的是 (填“图1”或“图2”)。

③图1和图2中表示消耗的NaOH 溶液体积的数据a 和b 相比，a b （选填“＞”、“＜”、“=”) 三、（本大题共2小题，共14分） 27．（7分）碘元素有“智力元素”之称。

研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在 并粗略测定其中碘元素的含量。

III I
II
A ......
I B
a g →−−−→⎡
⎢
−−−→−−−→−−−→⎢⎣→操作操作水浸
操作溶液干海带固体粉末浊液固体
（1）操作I 为灼烧，灼烧时用 盛装干海带，操作II 的名称为 。

（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2~3min ，目的是 。

（3）检验海带中的碘： 操作III 是将溶液A 用稀硫酸酸化，再滴加足量的3% H 2O 2溶液，充分反应后，再微热得到溶液C 。

①写出溶液A 中生成I 2的离子方程式 。

②下列能进一步确定溶液C 中存在I 2的实验方案是 。

A ．取溶液C ，滴加AgNO 3溶液由黄色沉淀生成 B ．去溶液C ，加CCl 4，振荡，CCl 4层呈紫红色 C ．去溶液C ，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 28．（7分）下表是利用“硫代硫酸钠溶液与硫酸溶液反应”来研究不同反应物浓度对 化学反应速率的影响实验数据。

利用色度计传感器实时定量追踪反应液的透光率变化体现反应进行的程度，对实验编号①至⑤分别测量其透光率随反应时间的变化情况如下图所示。

回答有关问题 ：
O COOH
C CH 3O
(1)用离子方程式表示该反应原理 。

图中M 与N 区域间观察到的实验现象是 (2)实验①②③的探究目的是 ，实验③④⑤的探究目的是。

(3)根据上述分析，你认为实验③对应图中 曲线变化（指“A 、B 、C 、D 、E ”）。

四、（本大题共2小题，共10分）
29．（6分）乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）的结构简式为 阿司匹林的相对分子质量为
180，是一种常用的药品。

(1)乙酰水杨酸是一种一元弱酸，它在水溶液中的电离方程式 。

(2)在一定温度下，0.20mol
L
的乙酰水杨酸的电离度为5.0%。

则该溶液的pH 为 。

配制
500mL 这种溶液需要乙酰水杨酸 g 。

30．(4分)常温下，将1.92g 铜加入到100 mL H 2SO 4和HNO 3的混合液中，Cu 恰好全部溶解，假设只放出NO 气体，再向溶液中加入铜粉，不放出气体。

（1）标准状况下放出NO 气体的体积是 L ； （2）原溶液中H 2SO 4的浓度至少应为 mol L。