高二年级联合考试化学试题(含答案)

高二年级联合考试化学试题(含答案)

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.答题前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上.

2．回答第第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,写在本试卷上无效.

3．回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64

第Ⅰ卷（共20小题,计50分）

一、选择题（每小题只有

．．一个正确选项,共20小题,每题2.5分）

1．下列有关化学用语表示正确

．．的是

A．1,2-二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr2B．Al3+的结构示意图：

C．次氯酸钠的电子式：D．中子数比质子数多1的磷原子：

2．银锌纽扣电池,其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag,下列说法不正确

．．．的是

A．负极的电极方程式为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2B．正极发生还原反应

C．电池工作时,电流从Ag2O经导线流向Zn D．电池工作时,溶液中的OH-向正极移动

3．下列说法或表示正确

．．的是

A．在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ.mol-1,若将含1 mol CH3COOH的醋酸

浓硫酸

140℃ 稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ

B ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

C ．由C （石墨,s ）= C （金刚石,s ） ΔH=+1.9kJ.mol -1,可知,金刚石比石墨稳定

D ．已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=a kJ.mol -1, 2C(s)+O 2(g)= 2CO(g) ΔH=b kJ.mol -1,

则a ＞b

4．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E 1 表示无催化剂时正反

应的活化能,E 2 表示无催化剂时逆反应的活化能）.下列有关叙述不正确．．．

的是 A ．该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数

B ．该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能

C ．ΔH=E 1-E 2

D ．使用催化剂改变活化能,但不改变反应的焓变

5．下列说法正确．．

的是 A ．二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同,互为同素异形体

B ．氕、氘、氚互为同位素,其物理性质和化学性质均相同

C ．2-甲基丙烷和异丁烷互为同系物

D ．天然油脂没有固定的熔沸点

6．下面四种变化中,有一种变化与其他三种变化反应类型不同的是

A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl

B ．CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O

C ．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O

D ．CH 3CH 2OH +

HBr(浓) CH 3CH 2Br + H 2O

7．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是

浓硫酸 170℃ Δ 光照

图1 图2 图3 图4

A．图1研究压强对反应的影响(p2>p1) B．图2研究温度对反应的

影响

C．图3研究恒容平衡体系中加入N2对反应速率的影响D．图4研究催化剂对反应

的影响

8．我国新报道的高温超导材料中,铊(Tl)是其中重要的组成成分之一.已知铊与铝同主族,且位于元素周期表的第六周期,则下列关于铊的叙述错误

．．的是

A．铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径B．铊原子核内质子数为81

C．铊的最高价氧化物对应的水化物为Tl(OH)3 D．铊在空气中表面不易被氧化

9．对以下三个化学反应,反应条件分别如下（其他条件相同）,其反应速率最快的是

A．反应甲B．反应乙C．反应丙D．不能确定

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀

盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生．下列说法不正确

．．．的是（）

A．X的简单氢化物的沸点高于W,故非金属性X＞W B．W、Y的简单氢化物中化学键类

型不同

C．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期

D．题中刺激性气味的气体也可由上述黄色沉淀与Z的最高价氧化物对应的水溶液的浓溶液反应生成

11．在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g),图1表示反应过程中能量的变化,图2表示反应过程中物质浓度的变化.下列有关说法正确

．．的是A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0,ΔS＜0

B．温度降低,该反应的平衡常数K增大

C．平衡后升高温度,n（CH3OH）/n（CO2）增大

D．从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）

12．VCB是锂离子电池的一种添加剂,以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下,

下列说法错误

．．的是

A．反应①的原子利用率为100% B．反应②的条件可以改用铁粉C．EO、EC的一氯代物种数相同D．CIEC分子中所有原子不可能处于同一平面

13．下列事实不．能用平衡移动原理解释的是

A．合成氨工业中选择高压条件,以提高氨的产率

B．在硫酸工业中,SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气

C．D．

14．溴苯是重要的工业原料,下图是实验室制溴苯的装置图,有关叙述不．

正确

．．的是