高二年级联合考试化学试题(含答案)
浙江省杭州市周边重点中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题含答案
2024学年第一学期浙江省名校协作体试题高二年级化学学科（答案在最后）考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.只含有共价键的电解质是A.2SO B.3NaHCO C.HClOD.Fe【答案】C 【解析】【详解】A ．2SO 含有共价键，不电离，属于非电解质，A 错误；B ．3NaHCO 含有共价键和离子键，溶于水电离，属于电解质，B 错误；C ．HClO 只含有共价键，溶于水电离，属于电解质，C 正确；D ．Fe 属于单质，不是电解质也不是非电解质，D 错误；故选C 。
2.下列化学用语表示正确的是A.黄铜矿主要成分的化学式：2CuFeS B.乙醛的结构简式：3CH COHC.甲烷的球棍模型：D.2Mg 的结构示意图：【答案】A 【解析】【详解】A ．黄铜矿的主要成分是二硫亚铁化铜，化学式为CuFeS 2，故A 正确；B ．乙醛的结构简式为3CH CHO ，故B 错误；C ．甲烷分子为正四面体结构，分子中存在4个等同的C—H 键，碳原子的半径大于氢原子，甲烷的球棍模型：，故C 错误；D ．镁离子的核外电子数为10，离子结构示意图为，故D 错误；答案选A 。
3.下列有关碱金属锂的说法不正确．．．的是A.Li 在自然界中以化合态存在 B.Li 在氧气中加热生成22Li O C.熔点：Li>Na D.与水反应，Li 不如Na 剧烈【答案】B 【解析】【详解】A ．Li 是活泼金属，在自然界中以化合态存在，A 不符合题意；B ．Li 在氧气中加热生成Li 2O ，B 符合题意；C ．碱金属元素从Li 到Cs ，熔点逐渐降低，即熔点Li>Na ，C 不符合题意；D ．锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，D 不符合题意；故选B ；4.下列说法正确的是A.甘油和奶油互为同系物 B.352Cl 和372Cl 互为同位素C.石墨烯和富勒烯互为同素异形体D.乙醇和乙醚互为同分异构体【答案】C 【解析】【详解】A ．甘油是丙三醇，属于醇，奶油属于油脂，两者结构不相似，不互为同系物，A 错误；B ．352Cl 和372Cl 是不同氯原子组成的氯气单质，不互为同位素，B 错误；C ．石墨烯和富勒烯是由碳元素组成而性质不同的单质，两者互为同素异形体，C 正确；D ．乙醇(32CH CH OH )和乙醚(3223CH CH OCH CH )分子式不同，两者不互为同分异构体，D 错误；故选C 。
浙江省丽水市“五校高中发展共同体”2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题含答案
绝密★考试结束前2024学年第一学期丽水五校高中发展共同体10月联考高二年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5选择题部分一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
)1.下列物质因水解呈酸性的是A.4NH Cl B.23Na CO C.24Na SO D.32NH H O【答案】A 【解析】【详解】A ．NH 4Cl 属于强酸弱碱盐，铵根水解显酸性，A 符合题意；B ．Na 2CO 3是强碱弱酸盐，碳酸根水溶液呈碱性，B 不符合题意；C ．Na 2SO 4是强酸强碱盐，溶液显中性，C 不符合题意；D ．NH 3⋅H 2O 是弱碱，电离出OH-，溶液显碱性，铵根离子水解溶液呈酸性，D 不符合题意；故选A 。
2.下列仪器与名称相符的是A.封液漏斗B.坩埚C.三脚架D.干燥管【答案】D【解析】【详解】A ．依据形状可知，该仪器的名称为球形分液漏斗，而不是封液漏斗，A 错误；B ．依据形状可知，图示仪器为蒸发皿，B 错误；C ．该仪器为泥三角，不是三脚架，C 错误；D ．依据形状可知，图示仪器为干燥管，D 正确；故答案为：D 。
3.下列说法正确的是A.352Cl 和372Cl 互为同素异形体B.葡萄糖与蔗糖互为同分异构体C.D 和T 互为同位素D.乙烷和环己烷互为同系物【答案】C 【解析】【详解】A ．352Cl 和372Cl 都是Cl 原子形成的双原子分子，不属于不同单质，两者不互为同素异形体，A 错误；B ．葡萄糖(C 6H 12O 6)与蔗糖(C 12H 22O 11)分子式不同，两者不互为同分异构体，B 错误；C ．D 和T 质子数都是1，中子数分别是1和2，属于质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，两者互为同位素，C 正确；D ．乙烷和环己烷结构不相似，且分子组成上也不是相差若干个-CH 2-原子团，两者不互为同系物，D 错误；故选C 。
重庆2025届拔尖强基联盟高二下学期3月联合考试化学试题+答案
西南大学附中 重庆育才中学高2025届拔尖强基联盟高二下三月联合考试化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上． 2．答选择题时，必须使用2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整． 3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自行保管，以备评讲）．相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 75 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．1．近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没．下列说法错误的是（ ） A ．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物 B ．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅 C ．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 D ．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素 2．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）A ．向HClO 溶液中滴加少量23Na CO 溶液：3222HClO CO 22ClO H O CO −−+=++↑ B ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：222Pb2H O 2e PbO 4H +−+++=+C ．向[]36K Fe(CN)溶液滴入2FeCl 溶液中：[][]3266K Fe Fe(CN)KFe Fe(CN)−++++=↓ D ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2222Cl 2H OCl H 2OH −−+↑+↑+电解3．我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原2CO 提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．41molCH 中所含中子数为A 10NB ．222gCO 分子中含有π键数为A 0.5NC ．若途径1所得产物物质的量之比为1:1，则形成共价键数目为A 6ND ．途径2生成标准状况下42.24LCH ，反应转移电子数为A 0.8N 4．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）A ．在铁上电镀铜B ．甲烷验纯C ．用酒精萃取溴水提取溴D ．灼烧3Fe(OH)固体制得23Fe OA ．AB ．BC ．CD ．D5．柠檬烯的结构式如图所示，下列有关柠檬烯说法正确的是（ ）A ．分子式为1014C HB ．分子的所有碳原子都可以位于同一平面内CD ．和2H 充分反应后的产物一氯代物有7种6．有机物M N Q 、、的转化关系如下图：下列说法错误的是（ ） A ．M 到N 发生反应为取代反应B ．Q 的名称为3−甲基2−−丁烯C ．M N Q 、、中仅N 存在手性碳原子D ．Q 可发生加聚反应生成7．下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是（ ） 选项 实验操作和现象预期实验日的或结论A向()32Fe NO 溶液中滴加盐酸，溶液转为黄色说明盐酸具有氧化性B向4CuSO 溶液中通入2H S 气体，出现黑色沉淀 说明2H S 酸性强于稀硫酸 C向一定浓度的23Na SiO 溶液中通入适量的2CO 气体，有白色沉淀产生说明非金属性C Si >D 将少量2MgCl 和3FeCl 的混合溶液滴入NaOH 溶液中，观察到有红褐色沉淀产生 说明[][]sp 2sp 3K Mg(OH)K Fe(OH)>A ．AB ．BC ．CD ．D8．硫的化合物很多，如232223SO SO SO Cl Na SO 、、、、三聚的()33SO 等，三聚的()33SO 的结构如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．22SO Cl 为正四面体结构B ．23SO SO 、分子的VSEPR 理论模型不同C ．2243SO SO −−、号中S 原子都是3sp 杂化D ．()3340g SO分子中含有2.5mol σ键9．如图是4CH 与2Cl 生成3CH Cl 的部分反应过程中各物质的能量变化关系图（a E 表示活化能），下列说法正确的是（ ）A ．增大2Cl 的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH 的大小B ．升高温度，a1a2E E 、均减小，反应速率加快C ．Cl ⋅可由2Cl 在高温条件下生成，是4CH 与2Cl 反应的催化剂D ．第一步反应的速率大于第二步反应10．前4周期主族元素X Y Z W 、、、的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，基态时Z 原子3p 原子轨道上有5个电子，W 与Z 处于同主族．下列说法错误的是（ ） A ．X 的第一电离能比同周期相邻元素的大B ．简单离子半径：Y Z <C ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强D ．可通过电解Y 与Z 形成化合物制备Y11．全固态锂硫电池是一种新型电池，其能量密度约为一般锂离子电池的4倍，且成本更低廉．己知锂硫电池的总反应为：22Li S Li S + 放电充电，用此电池作电源电解3AgNO 溶液，其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A ．乙池溶液中的3NO −移向铁电极 B ．乙池石墨电极反应式为：Ag e Ag +−+=C ．甲池充电时，锂电极发生氧化反应D ．甲池中消耗14gLi ，乙池中产生211.2LO （标准状况下）12．X 为含2Cu +的配合物．实验室制备X 的一种方法如图．下列说法错误的是（ ） A ．①中发生反应：23224Cu2NH H OCu(OH)2NH +++⋅=↓+ B ．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C ．X 中所含阴离子是24SO −D ．X 的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度13．由于碳碳双键（）中的π键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体．则分子式为324C H Cl 的化合物的烯烃异构体有（ ） A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种14．25C °时，下图表示起始浓度为10.1mol L −⋅的23Na CO 溶液中各含碳粒子物质的量分数与pH 的变化关系．己知：[][]113sp 2sp 3K Mg(OH) 1.810;K MgCO 3.510−−=×=×．下列说法错误的是（ ）A ．起始时，溶液中一定有()()()()233c OH c H 2c H CO c HCO −+−−=+ B ．当pH 8.2=时，溶液中()()2323c CO c H CO −>C ．232332HCO H CO CO −−+的平衡常数4K 10−=D ．当pH 10.2=时，向溶液中加入足量120.1mol L MgCl −⋅溶液，溶液中会产生两种沉淀二、非选择题：本大题共5个小题，共58分．15．（14分）工业上以富钒炉渣（主要含2325FeO V O ,V O ⋅、和少量的223SiO Al O 、等）为原料制备25V O 的工艺流程如下：3434325KClO NH Cl KOH K Cl pH VO NH VO V O 12+−−↓↓↓↓→→→→→→→→↓↓↓↓稀盐酸溶液含、、富钒高温酸浸调等离子沉钒沉淀焙烧炉渣氧化的溶液母液气体滤渣己知：5+①价钒元素在溶液中的存在形式与溶液pH 的关系：溶液pH 1.0< 1.0~4.0 4.0~6.06.0~8.58.5~13.013.0>钒元素存在形式2VO +25V O多矾酸根3VO −多矾酸根34VO −备注多矾酸盐在水中溶解度较小，3Al(OH)在pH 12=时开始溶解②[][]()39333sp 3sp 3sp 43K Fe(OH) 2.610;K Al(OH) 1.010;K NH VO 1.610−−−=×=×=× 回答下列问题：（1）“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎的目的是___________________； “高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为_____________________． （2）“酸浸”后滤渣1的主要成分为___________．（3）“调pH ”时，需将33Fe Al ++、完全除尽（浓度51110mol L −−≤×⋅时，可认为已除尽）且保证钒元素以3VO −存在，则需调节pH 的范围为________．（4）若“沉钒”前溶液中()13c VO 0.2mol L −−=⋅，忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到99%，至少应调节()4c NH +为__________1mol L −⋅．过滤、洗涤、干燥得到43NH VO 沉淀，检验43NH VO 沉淀是否洗净的操作是_____________________．（5）“焙烧”时，写出43NH VO 受热分解的化学方程式______________．16．（15分）“消洗灵”()103132Na P O Cl 5H O ⋅具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效，是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂．某兴趣小组实验室中利用反应：34242103132NaClO Na PO 2Na HPO 2NaOH 3H ONa P O Cl 5H O ++++=⋅ 制备“消洗灵”，反应装置如图所示（夹持装置略）．己知：①2Cl 与NaOH 溶液在温度较高的条件下反应生成3NaClO 和NaCl ； ②103132Na P O Cl 5H O ⋅中的Cl 显1+价． 回答下列问题：（1）仪器b 的名称是__________ （2）制备NaClO 碱性溶液：①打开装置A 中恒压滴液漏斗活塞制备2Cl ，导管a 的作用是__________； ②写出装置B 中制备NaClO 的离子方程式___________； ③装置B 用冰水浴的原因是____________．（3）上述装置存在一处缺陷，会使“消洗灵”()103132Na P O Cl 5H O ⋅的产率降低，改进的方法是________． （4）利用滴定法测定产品的纯度（103132Na P O Cl 5H O ⋅的摩尔质量为1656.5g mol −⋅）．实验方案如下： I ．取4.00g 产品试样溶于蒸馏水中配成250.00mL 溶液；Ⅱ．量取25.00mL 待测液于锥形瓶中，加入110mL2mol L −⋅稀硫酸、125mL0.1mol L KI −⋅溶液（过量），暗处静置5min ；Ⅲ．滴加2~3滴淀粉溶液，用12230.0500mol L Na S O −⋅标准溶液滴定，发生反应：22326I 2S O 22I 2S O 2−−−−+=+．平行滴定三次，平均消耗20.00mL 标准溶液．①223Na S O 标准溶液应放在________（填“碱”或“酸”）式滴定管中． ②滴定达到终点的现象为__________________________________． ③该产品的纯度为__________．（保留三位有效数字）17．（14分）2CO 的转化利用对化解全球环境生态危机，实现全球碳达峰和碳中和有着重要的意义． （1）以2TiO 为催化剂的光热化学循环可以分解2CO ．已知气态分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，则2CO 分解生成CO 和2O 的热化学方程式为___________．（2）2CO 催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应： I ．122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 58.6kJ mol −++∆=−⋅ II ．12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41.2kJ mol −++∆=+⋅①若在绝热条件下，将22CO (g)H (g)、按体积比1:2充入恒容密闭容器中只发生反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_________． A ．容器内混合气体的密度不变 B ．容器内混合气体的压强不变 C ．()()()222c(CO)c H O c H c CO ⋅⋅不变D ．()2v CO v(CO)=②若在一定温度下，向2L 恒容密闭容器中充入23molCO 和25molH 同时发生反应I 和Ⅱ，达到平衡时2H 的总转化率为80%，体系压强减小了25%，则反应I 的平衡常数K =________．③若在一定压强下，将()()22n CO :n H 3=的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得2CO 的转化率、3CH OH 或CO 的选择性以及3CH OH 的收率（3CH OH 的收率2CO =的转化率3CH OH×的选择性）随温度的变化关系如图所示．曲线a 表示__________（填“CO ”或“3CH OH ”）的选择性随温度的变化．210~290C °之间，3CH OH 收率先增大后减小的原因是_______________．（3）电解法也可以将2CO 转化为甲醇，原理如图所示．若右侧溶液中3KHCO 溶液浓度不变（忽略体积的变化）且溶液中不产生2CO ，则电极b 上发生的电极反应式为_________．若将产生的3CH OH 用于碱性燃料电池对外供电，该电池的比能量为16kW h kg −⋅⋅，甲醇的燃烧热1ΔH 720kJ mol −=−⋅，该电池的能量转化率为_________．（已知：比能量6(kg)(kW h)1kW h 3.610J ⋅=⋅=×电池输出电能；燃料质量．）18．（15分）氮、磷、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应用广泛．回答下列问题：（1）3NF 是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造、高能激光器方面有广泛应用，3NF 分子的空间构型为________．（2）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与_______个氮原子相连，氮化铝晶体属于__________晶体． （3）M 是氮杂氟硼二吡咯类物质，常用作光敏剂，其结构如图．已知虚线框内五元环结构类似苯，存在五中心六电子离域大π键，则虚线框中氮元素采用杂化方式为__________，M 中存在的微粒间作用力有__________（填标号）． A ．共价键B ．离子键C ．氢键D ．配位键（4）GaAs 是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图1；将Mn 掺杂到GaAs 的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图2．已知图1中A 原子的坐标为(0,0,0)，则B 原子的分数坐标为_______；若GaAs 晶体密度为3dg cm −⋅，设A N 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个As 原子间的最小距离为_________cm （列出计算式即可）；稀磁性半导体材料中Mn As 、的原子个数比为_________．高2025届高二下三月联合考试化学试题参考答案一、选择题1—5：ACDBD 6—10：BCCAD 11—14：DBCB二、填空题15.（14分，每空2分）16.（15分，除(1)1分，其余均2分） （1）分液漏斗17.（14分，每空2分）（1）()()()222CO g 2CO g O g =+ 556kJ/mol ∆=+H （2）①BC ； ② 8 (mol/L)—2③CO 随温度升高，CO 2转化率增大，CH 3OH 选择性减小，210~250℃左右时CO 2转化率增大占主因，250~290℃时CH 3OH 选择性减小占主因（3）223332CO 6e 6HCO CH OH 6CO H O −−−++=++ 96% 18.（15分，每空2分）。
重庆市名校联盟联合考试2023-2024学年高二上学期10月期中考试化学试题(含答案)
重庆市名校联盟2023-2024学年度第一期期中联合考试化学试题（高2025届）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、座位号及科类名称。
2.请将准考证条形码粘贴在右侧的[考生条形码粘贴处]方框内。
3.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔填写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
5.保持答题卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产、社会密切相关。
下列说法错误的是（）A.加热食品时，加热剂（生石灰和水）发生了能量变化，也伴随有物质变化B.大力开发氢能、风能，有利于我国2060年实现“碳中和”的目标C.“火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为热能D.在食品中添加适量的防腐剂可以减缓食物被氧化的速率2.下列有关叙述中不正确的是（）A.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质B.某醋酸溶液的pH4=，说明醋酸是弱电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D.强电解质可能是离子化合物，也可能为共价化合物3.下列装置或操作能达到目的的是（）A.排出酸式滴定管中的气泡B.灼烧海带C.比较3CH COOH的aK和23H CO的a1K大小D.测定氯水的pH4.下列有关反应热的说法正确的是（）A.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.若C （石墨，s ）C ===（金刚石，s ） H 0∆>，则金刚石比石墨稳定C.25℃，101kPa 时，24H SO 和()2Ba OH 反应生成1mol 水放出的热量与HCl 和NaOH 反应生成1mol 水放出的热量一定相等D.()()()12222H g O g 2H O l H 571.6kJ mol −+===∆=−⋅，则2H 的燃烧热1H 285.8kJ mol −∆=−⋅5.下列说法正确的是（ ） A.自发反应在任何条件下都能实现B.反应物的键能总和大于生成物的键能总和，该反应是放热反应C.NaCl 固体溶解在水中形成溶液的过程是熵增的过程D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物转化率 6.恒温时，在体积为2L 的刚性密闭容器中，发生可逆反应()()()2232SO g O g 2SO g H 0+∆< ，能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A.容器内混合气体的密度保持不变 B.容器内的压强保持不变 C.()()222v SO v O =正逆D.2SO 与3SO 的浓度相等7.下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.()4CH g 燃烧的热化学方程式：()()()()14222CH g 2O g CO g 2H O l H 890.3kJ mol −+===+∆=⋅B.1222NO O 2NO H 116.2kJ mol −===+∆=+⋅C.一定条件下，20.5mol H 与()21mol H g 充分反应生成()HI g 放热a kJ ，其热化学方程式为：()()()22H g I g 2HI g H 2a kJ/mol +∆=−D.已知：()21mol H g 与()21mol Cl g 反应生成()2mol HCl g 时，放出184.6kJ 的热量，则有：()()()12211H g Cl g HCl g H 92.3kJ mol 22−+===∆=−⋅ 8.某化学实验小组设计了Fe 与241mol /L H SO 溶液反应的实验（如下表），欲探究反应速率的影响因素。
辽宁省沈阳市级重点高中联合体2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题+答案
2022—2023学年度（下）联合体高二期中检测化 学（满分：100分 考试时间：75分钟）审题人：青松中学 尤晓佳注意事项：1．答题时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。
4．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法正确的是（ ）A ．14 g 由乙烯和聚乙烯组成的混合物所含氢原子数约为236.0210×B ．标准状况下，11.2 L 甲烷所含的分子数约为230.5 6.0210×××C ．32 g 甲醇所含共用电子对数目约为234 6.0210××D ．1 mol 羟基所含电子数约为2310 6.0210××2．下列各有机化合物的命名和分类均正确的是（ ）A ．3223CH CH OCH CHB ．C ．25C H OHD ．323O ||CH C CH CH —— 4． 下列关于苯的说法中正确的是（ ）A ．反应①在常温下能进行，其有机产物是B ．反应②为加成反应，产物是三硝基甲苯C ．反应③能发生加成反应是因为苯分子中含有碳碳双键D ．反应④能发生，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色5．下列说法正确的是（ ）A ．乙烷、甲烷、正戊烷、新戊烷中沸点最高的是新戊烷B ．22CH ClCHClCH Cl 的同分异构体有5种（不含本身）C ．22CH CHCH Cl 分子至少有6个原子共平面D ．32CH CH CH 在一定条件下加聚生成聚丙烯七[]23CH CH CH n ——6．下列说法正确的是（ ）A ．离子晶体中一定含有离子键，一定不含共价键B ．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C ．在[]24FeCl −中，2Fe +给出孤对电子，Cl −提供空轨道 D ．在晶体中存在阳离子就一定存在阴离子7．为提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择错误的是（ ） 选项被提纯的物质 除杂试剂分离方法 A乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 分液 B()252C H OH H O CaO 蒸馏 C苯（苯酚） NaOH 溶液 分液 D 苯甲酸（NaCl ）水 重结晶 8．如图所示是实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题含解析
2023学年第一学期浙南名校联盟10月联考高二年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Ca-40S-32选择题部分一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于碱性氧化物的是A.CO2B.Fe2O3C.Fe3O4D.KOH【答案】B【解析】【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。
【详解】A．CO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A不符合；B．Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B符合；C．Fe3O4与酸反应生成两种盐和水，不属于碱性氧化物，C不符合；D．KOH属于一元强碱，不属于氧化物，D不符合；答案选B。
2.下列化学用语正确的是A.K2SO4的电离方程式：K2SO4=K++2SO24B.37Cl-结构示意图：C.用电子式表示溴化氢分子的形成过程：D.铜与稀硝酸反应中电子的转移：【答案】D 【解析】【详解】A ．24K SO 全部电离，其电离方程式：2244K SO 2K SO +-=+，故A 正确；B ．37Cl 核内质子数为17，其原子结构示意图：，故B 正确；C ．溴化氢是共价化合物，用电子式表示溴化氢分子的形成过程：，故C 错误。
D ．铜与稀硝酸反应，铜化合价由0价变为+2价，3个铜失去6个电子，其电子的转移：，故D 正确；综上所述，答案为D 。
3.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H 2O=HBr+HIO ，下列有关IBr 的叙述中，正确的是A.在很多反应中IBr 是强氧化剂B.IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C.IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgI 沉淀D.IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBrO 和NaI 【答案】A 【解析】【分析】IBr 中I 为+1价，Br 为-1价，故2IBr H O HBr HIO +=+。
辽宁省部分名校2024-2025学年高二上学期联合质量检测 化学试题(含答案)
辽宁省部分名校2024-2025学年高二上学期联合质量检测化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册，选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活具有紧密的联系。
下列说法正确的是（ ）。
A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．二氧化硫具有抗氧化性，可大量用作葡萄酒的添加剂C ．含自然铜成分的中成药大七厘散（处方药），其包装上有“OTC ”标识D ．富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于新型无机非金属材料2．下列变化过程的、的是（ ）。
A ． B ．C ． D ．3．下列措施能提高合成氨反应速率的是（ ）。
A ．降低温度B ．恒容条件下加入惰性气体C ．增大氮气的浓度D ．恒压条件下加入惰性气体4．物质a 和物质b 在图甲装置中发生反应，一段时间后，U 形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a和物质b 可能是（ ）。
选项物质a 物质b A 水生石灰B 稀盐酸固体C 稀硫酸锌粉D稀盐酸小苏打H 1-C 12-0H ∆>0S ∆>()()33NH g NH l =()()()43NH Cl s NH g HCl g =+()()()2223Na O s CO g Na CO s +=()()()2244Ba aq SO aq BaSO s +-+=NaOH5．下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是（ ）。
浙江省浙南名校联盟2024-2025学年高二上学期8月返校联考化学试题含答案
绝密★考试结束前2024年学年第一学期浙南名校联盟返校联考高二年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.含有非极性共价键的离子化合物的是A.33CH CH B.2MgCl C.22Na O D.NaOH【答案】C【解析】【详解】A ．33CH CH 是共价化合物，只含共价键，故不选A ；B ．2MgCl 是离子化合物，只含离子键，故不选B ；C ．22Na O 是离子化合物，由Na +、22O -构成，22Na O 是含有非极性共价键的离子化合物，故选C ；D ．NaOH 是离子化合物，由Na +、OH -构成，含有离子键和极性共价键，故不选D ；选C 。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯离子：37Cl -B.2H O 的空间构型为直线型C.乙烯的结构简式：22C H C H D.NaCl 溶液中的水合离子：【答案】A【解析】【详解】A ．中子数为20的氯离子，其质子数为17、质量数为17+20=37，为3717Cl ，A 正确；B ．H 2O 中有两个成键电子对，两个孤对电子，价电子互斥模型为四面体形，空间构型为V 型，B 错误；C ．乙烯的结构简式需要体现出碳碳双键，为22CH =CH ，C 错误；D ．正电荷吸引O ，负电荷吸引H ，D 错误；故选A 。
3.下列说法正确的是A.2H 与2T 互为同素异形体B.14C 和14 N 互为同位素C.甲醇与二甲醚互为同分异构体D.乙酸和硬脂酸互为同系物【答案】D【解析】【详解】A ．2H 与2T 均表示氢气，为同一物质，A 错误；B ．质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，14C 和14N 是两种元素，故不是同位素，B 错误；C ．甲醇CH 3OH 与二甲醚CH 3OCH 3分子式不同，不互为同分异构体，C 错误；D ．乙酸CH 3COOH 、硬脂酸C 17H 35COOH 都属于羧酸，二者都是饱和一元酸，互为同系物，D 正确；故选D 。
浙江省台州市山海协作体2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题(含答案)
绝密★考试结束前2024学年第一学期台州市山海协作体期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ag-108 Mg-24 Ca-40选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于弱电解质的是A ．饱和食盐水B ．冰醋酸C ．C 2H 5OHD ．硫酸钡2.关于热化学方程式，下列说法正确的是A ．热化学方程式：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H=-196.6kJ/mol ，表示2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应后达到平衡状态热量196.6kJB ．△H 的单位中“mol ”是指反应物为1molC ．已知：正戊烷(1)=新戊烷(l) △H<0，则等质量的正戊烷(1)和新戊烷(l)燃烧，正戊烷(l)放出的热量更多D ．常温常压下，1gH 2燃烧放出的热量为143kJ ，则H 2燃烧的热化学方程式可表示为H 2(g)+O 2(g)=H 2O(g) △H=-143kJ/mol3.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A ．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B ．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大C ．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大D ．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用B ．将饱和的FeCl 3溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于Fe(OH)3胶体的形成C ．向2mL0.1mol/L 的K 2CrO 4溶液中加入2-3滴6mol/L 的硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色D ．工业生产广泛使用催化剂来加快反应速率5.对反应S(g)T(g)(I 为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。
高二化学联考试题及答案
高二化学联考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，不属于混合物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 纯碱答案：B2. 化学反应中，物质的量守恒定律是指：A. 反应前后原子的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后原子的质量不变D. 反应前后原子的总质量不变答案：B3. 以下物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 氯化钠C. 蔗糖D. 二氧化碳答案：B4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为1:8D. 氢气和氧气的摩尔比为2:1答案：D5. 以下化合物中，含有共价键的是：A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C6. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 氯化钠D. 氢气答案：B7. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 钠和钾B. 氧和硫C. 镁和铝D. 氢和氦答案：B8. 以下物质中，属于酸的是：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. KOH答案：A9. 根据化学方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，下列说法正确的是：A. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜B. 铁和硫酸铜反应生成硫酸铁和铜C. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和银D. 铁和硫酸铜反应生成硫酸铜和银答案：A10. 以下物质中，属于碱的是：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH4Cl答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑12. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是______。
答案：钠13. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂14. 根据化学方程式2Na + Cl2 → 2NaCl，钠和氯气反应生成氯化钠，该反应中钠原子和氯气分子的摩尔比为______。
湖北省武汉市部分学校联合体2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题及答案
2022～2023学年度第二学期联合体期末联考高二化学试题考试时间：2023年6月26日下午14∶30-17∶10试卷满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：C 12H 1O 16一、单选题（每小题3分，共45分）1．合理佩戴口罩可有效预防新冠肺炎疫情传播。
如图为口罩的不同部位组成材料的示意图，下列说法正确的是A．氨纶是大自然赋予的天然纤维B．聚丙烯具有高吸水性C．镀锌钢丝是无机非金属材料D．涤纶是人工合成纤维2．研究有机混合物一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定分子式→确定最简式→确定结构式B．分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定最简式→确定分子式D．确定分子式→确定最简式→确定结构式→分离、提纯3．对于“贝里斯—希尔曼”反应，下列说法正确的是A．该反应属于加成反应B．Ⅰ分子中有1个手性碳原子C．Ⅱ按骨架分类属于脂环烃D．Ⅲ的含氧官能团是羟基、醚键4．下列化学用语正确的是A ．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．22CH CH CH CH =−= 1，3-二丁烯D ．聚丙烯的结构简式：5．下图是一个形象有趣的有机合成反应（无机小分子未写出）下列说法中正确的是A ．该反应符合绿色化学的理念，原子利用率为100%B ．化合物X 的一氯代物有3种C ．化合物Y 中有5个碳原子共一条直线D ．化合物Z 能使酸性4KMnO 溶液褪色，但不能与HCN 反应 6．下列聚合物与单体对应关系不正确的是选项 聚合物单体A2CH CHCN =B和22CH CH =CD和7．溴苯是一种有机合成原料，广泛应用于药物合成，实验室中用苯和液溴制备溴苯的装置如图所示。
温州十校联合体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题(含答案)
绝密★考试结束前2023学年第一学期温州十校联合体高一高二期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于强电解质的是（）A.饱和食盐水B.冰醋酸C.NH3·H2OD.硫酸钡2.2X(s)+Y(g)2Z(g)ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），一定条件下，将2mol X和1mol Y加入2L的恒容密闭容器中反应，10min后测得X的物质的量为1.4mol。
下列说法正确的是（）A.10min时容器中Z的浓度为0.6mol·L-1B.10min内，反应放出的热量为0.6a kJC.10min内，用X表示的平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1D.若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态3.下列说法不正确．．．的是（）A.容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏B.pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断C.用酸式滴定管量取18.20mL Na2SiO3溶液D.用简易量热计测反应热时需要用到玻璃搅拌器4.下列说法不正确．．．的是（）A.发生有效碰撞的分子必须是活化分子B.采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现C.可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率D.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热5.一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH>0达到平衡，下列说法正确的是（）A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B.增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2浓度增大C.将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D.保持容器体积不变，充入He，平衡逆移6.下列说法不正确．．．的是（）A.测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质B.稀释氨水，溶液中c(H+)增加C.常温下，将1mL pH=5的盐酸稀释至1L,c(H+)约为1×10-8mol/LD.相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同7.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．0.05mol液态KHSO4中含有0.05N A个阳离子B．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32—微粒数小于0.1N AC．0.5mol SO2溶于水，溶液中的SO2、H2SO3、HSO3—、SO32—微粒总数和为0.5molD．将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N A8.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡B.对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深C.含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液，氨水溶液的颜色变浅D.黄绿色的新制氯水在光照下颜色变浅9.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
浙江省宁波市金兰教育合作组织2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含答案
2023学年第一学期宁波金兰教育合作组织期中联考高二年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Ag108 Cl35.5I127选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.H2SO4B.(NH4)2SO4C.NaHSO4D.NaHCO3【答案】B【解析】【详解】A．H2SO4是酸，溶于水电离显酸性，但不是因为水解而显酸性，选项A错误；B．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，选项B正确；SO而显酸性，其本身不能水解，故不是因C．NaHSO4是强酸强碱盐，其溶于水后完全电离出Na+、H+和2-4为水解而显的酸性，选项C错误；D．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，选项D错误；答案选B。
2.下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是A.盐酸与碳酸氢钠的反应B.黄铁矿与氧气的反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应D.灼热的炭与二氧化碳的反应【答案】B【解析】【分析】生成物总能量低于反应物总能量，即该反应为放热反应；【详解】A．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，A不符合题意；B．黄铁矿与氧气的反应为放热反应，B符合题意；C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，C不符合题意；D．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，D不符合题意；故选B。
3.下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是A.明矾净水B.草木灰去油污FeSO溶液时，加入一些铁粉 D.氯化铵除铁锈C.配制4【答案】C【解析】【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A不符合题意；CO-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去B．草木灰中含有K2CO3，23油污与盐类水解有关，B不符合题意；C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意；NH+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe2O3，能与H+反应，生成Fe3+，氯化铵除铁锈D．氯化铵溶液因4与盐类水解有关，D不符合题意；故选C。
辽宁省名校联盟2024-2025学年高二上学期9月联合考试 化学(解析)
辽宁省名校联盟2024年高二9月份联合考试化 学本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．辽宁省博物馆是新中国建立的第一座博物馆，藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土文物和传世的历史艺术类文物为主体。
下列藏品的主要材质属于硅酸盐的是（ ）藏品选项A BC D2．下列过程中发生化学变化的是（ ）A ．氨气液化B ．煤的干馏C ．干冰升华D ．石油分馏3．下列有关化学用语或表述错误的是（）A ．氨基的电子式为B ．软脂酸的分子式为C ．四氯化硅的空间填充模型：D ．丙烯加聚的化学方程式：4．海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）16322C H OA ．向“盐卤”中通入的氧化剂可以是B ．工业生产中常选用作为沉淀剂C ．常用电解熔融氧化镁的方法制备金属D ．粗盐通过用沉淀、过滤和结晶等过程提纯5．如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是（）A ．和的总能量高于的能量B ．根据盖斯定律可得C ．测定S 的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量D ．含的浓溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和反应的反应热6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．铁与足量稀硝酸反应时，转移电子的数目为B ．中含有碳碳双键的数目为C ．标准状况下乙烯和丁烯的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为D ．一定条件下与足量反应，生成的分子数小于2SO NaOH Mg ()1molS s ()21molO g 21molSO g 123ΔH ΔH ΔH =+2O ()1molS s ()2SO g 241molH SO NaOH A N 56g ．A 02N ．1molA4N 224L ．2O A 045N ．21moN 2H 3NH A2N7．在容积为的密闭容器中，充入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。
浙江省温州市十校联合体2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题
2022学年第二学期温州十校联合体期末联考科高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Se-79 Br-80 Ag-10 8I-127选择题部分（共48分）一、选择题（共16小题，每小题仅有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列物质因水解呈碱性的是A．NH3·H2O B．NaHCO3C．NaClO4D．NH4Cl2．温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破，下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是A．①=②=③=④B．③>④>①>②C．②>①>④>③D．④>③>①=②3．下列有关物质结构说法不正确的是A．HClO的空间结构为V型B．BF3中B原子轨道为sp2杂化C．[Co（NH3）4Cl2]Cl的中心离子配位数为6D．基态Cr的价电子轨道表示式4．下列关于物质的说法正确的是A．在金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子B．杯酚是一种常见的超分子，能与C60结合，不能与C70结合，因此可实现C60和C70的分离C．B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，其熔点主要取决于所含化学键的键能D．某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从低能级跃迁至较高能级时吸收光的波长不同5．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是A ．NO 2和SO 2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B ．浓HNO 3和稀HNO 3与Cu 反应的还原产物分别为NO 2和NO ，不能说明稀HNO 3氧化性更强C ．将Cl 2通入饱和的澄清石灰水中，即制得以Ca （ClO ）2为有效成分的漂白粉D ．工业上用石英砂制备高纯硅的过程涉及的反应类型有分解反应、化合反应、置换反应等6．关于方程式□C 2H 6O+□KMnO 4+□H 2SO 4=□K 2SO 4+□X+□CO 2↑+□H 2O （未配平）下列说法正确的是 A ．X 的化学式为K 2MnO 4B ．氧化产物是CO 2C ．每消耗1molC 2H 6O 需要转移的电子数为6NAD ．H 2SO 4的化学计量数为207．下列反应的离子方程式正确的是 A ．Na 2NH 中加入硫酸中：23NH2H NH -+===+↑B ．将溶液NaAlO2与溶液NaHCO3混合：()232233HCO AlO H O Al OH CO ---++===↓+ C ．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：2234H SO ClO Cl 2H SO --+-++==+= D ．往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH 溶液：2H OH H O +-==+=8．下列说法不正确的是A ．高分子分离膜可用于污水、工业废水处理和海水淡化等B ．胺类可以看作是烃分子中的氢原子被氨基所替代的化合物C ．只用新制氢氧化铜（可加热）就能区分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳D ．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到，可用作绝缘隔热等材料 9．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A ．该物质含有两个手性碳原子，有旋光性B ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr 2C ．该物质可以和碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸反应D ．该有机物的分子式为C 12H 10O 4NBr10．X 、Y 、Z 、W 是前4周期的元素，原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y 大的元素有2种；Z 是金属性最强的短周期元素；W 元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。
2023-2024学年山东省日照市高二上学期期末校际联合考试化学试题
2023-2024学年山东省日照市高二上学期期末校际联合考试化学试题1.关于下列诗词中蕴含的化学知识，说法错误的是A．“谁见柴窑色，天晴雨过时”所述瓷器青色来自氧化铁B．“败叶填溪水已冰，夕阳犹照短长亭”所述过程中存在氢键数目的增加C．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”所述现象可以用原子发射光谱解释D．“海浸丛生深不露，一朝惊世艳姿殊”所述珊瑚的形成与沉淀溶解平衡有关2.下列说法正确的是A．和均是非极性分子B．基态钯原子的价电子排布式为，位于第5周期区C．热稳定性比高的原因是水分子之间存在氢键D．由金属活动性顺序表可推出钙的第一电离能小于钠的第一电离能3.下列指定反应的离子方程式正确的是A．向溶液中滴加氨水至溶液深蓝色：B．向溶液中通过量C．向溶液中加入双氧水产生沉淀：D．向溶液中通入少量4.下列图示装置不能达到相应目的的是A．用装置①保护钢闸门不被海水腐蚀B．用装置②先通再通足量，制取晶体C．用装置③测碳酸钙与稀盐酸反应的化学反应速率D．用装置④验证是放热反应5.下列说法正确的是A．向溶液中滴加紫色石荵溶液先变蓝后褪色，褪色说明水解显碱性B．配制溶液时，将固体置于蒸馏水中溶解，再加入适量稀盐酸C．工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污D．向氨水中加少量固体，可抑制的电离6.下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是模拟钢铁的吸氧腐蚀测定稀盐酸的浓度测定中和反应的反应热探究Fe 3+、Cu 2+对H O 7.原子序数依次增大的短周期元素组成的一种物质结构如图所示，是短周期中电负性最大的元素，下列说法正确的是A．氢化物的沸点：B．该物质中存在配位键C．的空间构型为平面三角形D．最高价含氧酸的酸性：8.某材料的化学式为，部分结构如下图所示，其中为平面结构，下列说法正确的是A．该化合物中阴阳离子个数比为1 ∶ 2B．该化合物含有的化学键有离子键、共价键、氢键C．中存在的大键为D．简单气态氢化物的稳定性：9.某厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和Mn2+)，实现镍、钴、镁元素的回收。
贵州省2022-2023学年高二上学期期中联合考试化学试题及答案(含解析)
贵州省高二年级联合考试化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间75分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是（ ） A ．燃放爆竹 B ．石灰石分解 C ．利用铝热反应焊接钢轨 D ．牛奶变质A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列各组物质中，都是弱电解质的是（ ）A ．43NH Cl HCl CaCO 、、B ．22NaOH Ca(OH)Ba(OH)、、C ．322HF NH H O H S ⋅、、D ．423HClO NH F Na SO 、、3．下列数据表示化学反应4222CH (g)2H O(g)CO (g)4H (g)++在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是（ ）A ．()114v CH 0.5mol L s --=⋅⋅B ．()112v H O 36mol L min --=⋅⋅C ．()112v CO 0.45mol L s --=⋅⋅D ．()112v H 0.8mol L s --=⋅⋅ 4．若物质的量均为1mol 的A 、B 、C 所具有的能量分别用a b c E E E 、、表示，则对于放热反应A 2B+C ，下列关系错误的是（ ）A ．a b E >2EB ．a c E >EC ．a b c E >E +ED ．b c a 2E +E >E5．下列应用与水解原理无关的是（ ）A ．用热的纯碱溶液去油污B ．用可溶性铝盐、铁盐作净水剂C ．用水热法制22TiO H O ⋅D ．配制2FeCl 溶液时加入铁粉6．常温常压下，3.2g 甲醇完全燃烧生成2CO 和液态水时放热72.58kJ ，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．-132223CH OH(l)+O (g)CO (g)+2H O(l)ΔH=-725.8kJ mol 2⋅B ．-132222CH OH(l)+3O (g)2CO (g)+4H O(l)ΔH=-725.8kJ mol ⋅C ．-132223CH OH(l)+O (g)CO (g)+2H O(l)ΔH=+725.8kJ mol 2⋅D ．-132222CH OH(l)+3O (g)2CO (g)+4H O(g)ΔH=-1451.6kJ mol ⋅7．在500℃时，可逆反应22H (g)+I (g)2HI(g)K=28．500℃时，向10L 恒容密闭容器内充入0.89mol HI 、20.25mol H 和20.40mol I ，下列说法正确的是（ ）A ．此反应的初始状态为化学平衡状态B ．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行C ．此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行D ．无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态8．利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的的是（ ）A ．①探究反应物的接触面积对反应速率的影响B ．②探究温度对平衡的影响C ．③除去碱式滴定管中的气泡D ．④测NaClO 溶液的pH9．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．3Fe(SCN)溶液中加入固体KSCN 后颜色变深B ．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气C ，石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生D ．224NO N O 、平衡混合气加压后颜色先变深后变浅10．已知：向-10.1mol L ⋅的HA 溶液中通入一定量的氯化氢气体后（能量变化忽略不计），c(HA)增大，下列有关说法错误的是（ ）A ．通入氯化氢后，()+c H B ．HA 为一元弱酸 C ．通入氯化氢后，溶液的导电能力增强 D ．通入氯化氢后，水的离子积常数不变11．CO 在2Pd 团簇催化剂上被氧化的一种反应路径的能量变化如图，下列说法正确的是（ ）A ．该路径中的各步反应均为放热反应B ．反应过程中有极性键的断裂和形成C ．使用该催化剂，反应释放的总能量减少D ．逆反应的最大活化能为2.28eV12．水体污染关系着人们的饮用水安全。
浙江省精诚联盟2022-2023学年高二上学期开学联考化学试题(解析)
第一学期精诚联盟开学联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Ca-40Fe-56Zn-65Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，含有共价键的盐是A.22Na O B.2MgCl C.NaOH D.3KNO 【答案】D【解析】【分析】由阴阳离子构成的化合物称为盐，由共价键构成的化合物称为共价化合物。
【详解】A ．22Na O 属于氧化物，不属于盐，A 不符合题意；B ．MgCl 2属于盐，只含离子键，不含共价键，B 不符合题意；C ．NaOH 属于碱，不属于盐，C 不符合题意；D ．3KNO 属于盐，NO 3-离子中含有共价键，D 符合题意。
答案选D 。
2.下列物质属于非电解质的是A.3NH B.2H O C.4BaSO D.医用酒精【答案】A【解析】【分析】根据非电解质的定义在水溶液会熔融状态下能够导电的化合物，或利用常见非电解质的物质进行判断；【详解】A ．氨气属于氢化物，在水溶液和熔融状态下不能自发电离，故属于非电解质；B ．水是弱电解质，故B 不符合题意；C ．硫酸钡属于盐，常见的电解质，故C 不符合题意；D．医用酒精属于混合物，故不属于非电解质范畴，故D不符合题意；故选答案A；【点睛】此题考查非电解质的判断，利用常见物质进行判断。
3.在粗盐提纯实验中用不到的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．漏斗在过滤操作中会用到，A与题意不符；B．烧杯在溶解、过滤操作中都要用到，B与题意不符；C．容量瓶在粗盐提纯过程中不需用到，C与题意相符；D．胶头滴管在粗盐提纯中滴加试剂会用到，D与题意不符；答案为C。
4.北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
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高二年级联合考试化学试题(含答案)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.答题前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上.2．回答第第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,写在本试卷上无效.3．回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（共20小题,计50分）一、选择题（每小题只有．．一个正确选项,共20小题,每题2.5分）1．下列有关化学用语表示正确．．的是A．1,2-二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr2B．Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．中子数比质子数多1的磷原子：2．银锌纽扣电池,其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag,下列说法不正确．．．的是A．负极的电极方程式为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2B．正极发生还原反应C．电池工作时,电流从Ag2O经导线流向Zn D．电池工作时,溶液中的OH-向正极移动3．下列说法或表示正确．．的是A．在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ.mol-1,若将含1 mol CH3COOH的醋酸浓硫酸140℃ 稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJB ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多C ．由C （石墨,s ）= C （金刚石,s ） ΔH=+1.9kJ.mol -1,可知,金刚石比石墨稳定D ．已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=a kJ.mol -1, 2C(s)+O 2(g)= 2CO(g) ΔH=b kJ.mol -1,则a ＞b4．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E 1 表示无催化剂时正反应的活化能,E 2 表示无催化剂时逆反应的活化能）.下列有关叙述不正确．．．的是 A ．该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数B ．该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能C ．ΔH=E 1-E 2D ．使用催化剂改变活化能,但不改变反应的焓变5．下列说法正确．．的是 A ．二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同,互为同素异形体B ．氕、氘、氚互为同位素,其物理性质和化学性质均相同C ．2-甲基丙烷和异丁烷互为同系物D ．天然油脂没有固定的熔沸点6．下面四种变化中,有一种变化与其他三种变化反应类型不同的是A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HClB ．CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2OC ．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2OD ．CH 3CH 2OH +HBr(浓) CH 3CH 2Br + H 2O7．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是浓硫酸 170℃ Δ 光照图1 图2 图3 图4A．图1研究压强对反应的影响(p2>p1) B．图2研究温度对反应的影响C．图3研究恒容平衡体系中加入N2对反应速率的影响D．图4研究催化剂对反应的影响8．我国新报道的高温超导材料中,铊(Tl)是其中重要的组成成分之一.已知铊与铝同主族,且位于元素周期表的第六周期,则下列关于铊的叙述错误．．的是A．铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径B．铊原子核内质子数为81C．铊的最高价氧化物对应的水化物为Tl(OH)3 D．铊在空气中表面不易被氧化9．对以下三个化学反应,反应条件分别如下（其他条件相同）,其反应速率最快的是A．反应甲B．反应乙C．反应丙D．不能确定10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生．下列说法不正确．．．的是（）A．X的简单氢化物的沸点高于W,故非金属性X＞W B．W、Y的简单氢化物中化学键类型不同C．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期D．题中刺激性气味的气体也可由上述黄色沉淀与Z的最高价氧化物对应的水溶液的浓溶液反应生成11．在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g),图1表示反应过程中能量的变化,图2表示反应过程中物质浓度的变化.下列有关说法正确．．的是A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0,ΔS＜0B．温度降低,该反应的平衡常数K增大C．平衡后升高温度,n（CH3OH）/n（CO2）增大D．从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）12．VCB是锂离子电池的一种添加剂,以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下,下列说法错误．．的是A．反应①的原子利用率为100% B．反应②的条件可以改用铁粉C．EO、EC的一氯代物种数相同D．CIEC分子中所有原子不可能处于同一平面13．下列事实不．能用平衡移动原理解释的是A．合成氨工业中选择高压条件,以提高氨的产率B．在硫酸工业中,SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气C．D．14．溴苯是重要的工业原料,下图是实验室制溴苯的装置图,有关叙述不．正确．．的是A. 图中球形冷凝管的作用是冷凝回流反应物,提高反应物的利用率B. 加入铁粉起催化作用,而实际起催化作用的是FeBr3C．反应的化学方程式为D．倒扣漏斗的作用是防止实验过程中发生倒吸现象15．在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应：X (g) +Y (g)2Z (g) △H<0.一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确．．A．其他条件不变,向平衡体系中再充入0.16mol气体X,与原平衡相比,达到新平衡时,气体Y的转化率增大,X的体积分数减小B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）C．其他条件不变,起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y,到达平衡时,c(Z) =0.24 mol.L-lD．该温度下此反应的平衡常数：K=1.4416．等物质的量的下列有机物完全燃烧,消耗氧气最多的是A．乙烯B ．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2COOH17．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确．．的是A．标准状况下,6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1N AB．1mol Na与足量O2反应生成Na2O2,转移电子的数目为2N AC ．将10mL0.1mol .L -1FeCl 3溶液滴入沸水中,得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001N AD ．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6N A18．甲硫醇是一种重要的化工原料,硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下.下列说法中不正．．确．的是 A ．CH 3SH 中碳元素化合价为﹣2价B ．过程⑤中,形成了O -H 键和C -H 键C ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D ．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应19．反应2AB 3(g) A 2(g) + 3B 2(g)（正反应为吸热反应）的平衡体系中,下列关系中正确．．的是（图中AB 3%为体积百分数,υ为反应速率）20.现有乙酸、乙烯和丙烯（C 3H 6）的混合物,其中氧的质量分数为a ,则碳的质量分数是A ．4a 3B ．()a -176C ．()a -11312D ．()a -171 第Ⅱ卷（共5小题,计50分）26．(10分)如表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：族 IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA 0请按要求回答下列问题：(1)元素①、③、⑤、⑥形成的简单单核离子半径由小到大的顺序为（请用离子符号表示）.(2)表中所给元素非金属性最强的元素的气态氢化物的水溶液常用于刻蚀玻璃,请写出该反应的化学方程式 .(3)以下关于金属性的论述正确的有 .A．最高价氧化物对应的水化物的碱性⑥＞③＞④B. 由③常温下与氧气迅速反应可以推知⑥与氧气反应更快,而④难与氧气反应C. 由④单质可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质可以推知③、⑥更容易D. 对应离子的氧化性顺序④＞③＞⑥(4)元素①、③形成原子个数比为1:1的化合物的电子式为 ,该物质中含有的化学键有(填化学键类型).27.(12分)铝及化合物是中学化学中常见物质,请用所学知识回答下列问题：I. 在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至其熔化,会看到的现象是铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落.原因是 .II. 以铝土矿为原料,提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如下（1）试剂A 、B 分别是 、 .（2）过程③的离子方程式为 .（3）滤渣1是 （填化学式）.（4）冶炼金属铝不用氯化铝代替氧化铝的原因是 .III. NaAlH 4是重要的具有研究前景的络合金属络合氢化物,具有很强的还原性,遇水剧烈反应产生大量气体,其反应化学方程式为 .28.(10分) 碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用.（1）已知：2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) △H 1=－566kJ·molˉ1 H 2O(g)+CO(g)H 2(g)+CO 2(g) △H 2=－41kJ·molˉ1 CO(g)+2H 2(g)CH 3 OH(g) △H 3=－107 kJ. molˉ1 则2CH 3OH(g)+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(g)△H= kJ·molˉ1（2）T△时,向容积为2L 的恒容密闭容器中通入4.0 mol CO 2和6.8molH 2,发生反应：CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △H= -50kJ·molˉ1.5分钟时反应达到平衡, CO 2的转化率为50%,回答下列问题：①在0~5min 内容器中v(CH 3OH)= ；△ 反应过程中,下列各项指标能表明A 容器中反应的v 正>v 逆的是 (填标号)a.体系内的压强增大b.气体的平均相对分子质量增大c.H2O(g) 的物质的量增加d.v正(CO2)=v逆(H2)（3）T△时,通入2.0 mol CO和6.0molH2于恒压密闭容器中,起始容积为2L,发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g).5分钟时反应达到平衡,CO的转化率为50%,回答下列问题：△该温度下上述反应的平衡常数K= (保留两位有效数字)；△若达平衡后,再将CO、H2、CH3OH各充入1.0mol,平衡向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动.29．(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验.根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________.(2)装置丙中溶液中的SO42-移向________极(填D或A).(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________.(4)若C质量增加32g,则当丙中通过和乙等量电量时,丙中将析出标况下的气体体积为L.30.(10分)(1)某烷烃分子中含共价键的数目为16,则该分子式所代表的物质中沸点最低的烷烃的结构简式为 .（2）乳酸的结构简式为,发生如下变化则物质a为(填化学式),则1mol的乳酸理论上能够可以消耗mol物质b.(3)已知碳碳单键可以旋转,结构简式为的烃,分子中最少有个碳原子处于同一平面上.(4)“酒是陈的香”,苞谷酒的窖藏过程中会发生许多复杂的化学变化,请写出酒中的成分发生反应生成具有香味的物质的化学反应方程式 .化学试题参考答案12345678910D D A B D B C D D A11121314151617181920B B DCD D A C B B26.（10分,每空2分）（1）Na+< O2- < K+ < Cl-（2）SiO2 +4HF =SiF4↑ +2H2O（3）AD （4）离子键、非极性共价键27.（12分,除标注外每空2分）І. 加热时,铝与空气中的氧气迅速反应,生成高熔点（2050℃）的氧化铝,包裹在较低熔点（660℃）的铝单质外面,酒精灯加热时,内层的铝受热融化但被固态氧化铝包裹不能滴落.℃（1）OH-（强碱即可）、H+（酸合理即可）（各1分）（2）Al3+ + 3 NH3∙H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+ (与AlO2-、CO32-、HCO3-反应均可）（3）H2SiO3 （4）氯化铝是共价化合物,熔融状态不电离,无法导电℃ NaAlH4 + 2H2O = NaAlO2 + 4H2↑28.（10分,每空2分）（1）-1320 （2）℃0.2mol/(L·min)℃bcd （3）℃0.14℃逆反应方向29.（8分,每空2分）（1）A-2e- = A2+（2）D （3）D＞A＞B＞C （4）11.230.（10分,每空2分）（1）（2）Na2CO3或NaHCO3或NaOH 2 （3）10 （4）（答案仅供参考,具体阅卷标准由各阅卷题组讨论后决定）。