高二年级化学下学期期末考试试卷2及答案
年下学期高二期末考试化学(附答案)(2)
浙江省温州市11-12年下学期高二期末考试化学温馨提示：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．试卷共6页,Ⅰ卷18个选择题,Ⅱ卷5个填空题,共23题。
3．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
4．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5Na 23 Ba 137 Ag 108 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．食用菜油混有了自来水，你将选择下列何种最简便的方法分离它们（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发反应B．铜与浓硝酸反应是自发过程C．熵增大的反应都是自发反应D．电解池的反应均属于自发反应3．把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50 mL，其中出现浑浊最快的是（）A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液4.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀。
B.在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质C.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块。
D.镀银的铁质品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀。
5．在2A + B 3C + 4D中，表示该反应速率最快的是( )A．υ(A) = 0.5mol•L－1•s－1B．υ(B) = 0.2mol•L－1•s－1C．υ(C) = 0.9mol•L－1•s－1D．υ(D)= 1 mol•L－1• s－16．关于下列装置说法正确的是 ( )A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成7．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是( )A．降低体系温度 B．增大体系容积C．移去SO3D．通入O28．下列说法正确的是 ( )A．pH值为7的溶液一定呈中性B．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阳极，以镀层金属为阴极。
高二年级第二学期期末考试化学试题(含参考答案及答题卡)
高二年级第二学期期末考试化学试题第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列关于有机物分子结构说法不正确的是( )A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基2．下列说法中，正确的是（）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 会增大B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl) > K sp(AgI)D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低3．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A、只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B、只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C、测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D、测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量4．t 0 C时，水的离子积为K w，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。
下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（）A．pH = 7 B．c(A-) > c(B+) C．c (OH-) = D．c (H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+)5．有关下列装置图中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－D．这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极6．能一次鉴别CH3COOH、C2H5OH、、种物质的试纸或试剂是() A．H2O B．Na2CO3溶液C．pH试纸D．石蕊试纸7．由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（）A、20.7%B、22%C、24.9%D、28%8．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
福建厦门2024年高二下学期期末考试化学试题+答案
厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。
高中化学高二(下)期末化学试卷含答案解析版
高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体2．（6分）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．（6分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：26．（6分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是（）A．A一定是FeBr3B．B为AgBrC．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）37．（6分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：①上述分类中，分成A、B两组的依据是；②C组物质与水反应的离子方程式为；③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有（填化学式）．（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是；②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）；③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．（3）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+ H2O①配平此氧化还原反应方程式；②此反应中若产生0.2mol的气体，则有mol的电子转移．9．（14分）某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32﹣、AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是；（2）沉淀丙中一定含有，可能含有．（3）该溶液中肯定存在的离子有．（4）气体甲的化学式为；气体乙的名称为；气体丙的分子几何构型是；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为；．10．（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是．（2）A中溶液变红的原因是．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN ﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．【化学--选修5：有机化学基础】11．（15分）可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．已知：①②R﹣CH=CH﹣CH3R﹣CH=CH﹣CH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是．（2）D的结构简式是．（3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是．（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．．已知：合成路线流程图示例：高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体，故D错误；故选：D。
第二学期期末考试高二化学试卷及答案完整版
第二学期期末考试高二化学试卷及答案HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】相对原子质量：H -1 C -12 0-16 F e -56 C u -64 S -32 一、 选择题(共44分，每小题2分。
每小题只有—个正确答案)1．元素周期律从发现到逐步完善经历了半个世纪，有位科学家在前人工作的基础上，总结出元素周期律并利用这一规律编制出元素周期表，这位科学家是 A ．维勒 B ．门捷列夫 C ．侯德榜 D ．阿伏加德罗2．我国着名化学家张青莲教授曾精确地测定了铟、铱、锑、铕等元素的相对原子质量，得到新值，并被采用为国际新标准。
已知铕元素一种原子的质子数为63，质量数为153，那么该元素原子的中子数为A ．63B ．153C ．216D ．90 3．下列物质属纯净物的是A. 碱石灰B. 生铁C. 胆矾D. 聚氯乙烯塑料 4．在盛有NaOH 溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是A ．NaOHB ．Na 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 35．C 60是当今化学界关注的热点物质之一，它是金刚石和石墨的 A ．同素异形体 B ．同分异构体 C ．同位素 D ．同系物 6．下列变化属于物理变化的是A ．漂粉精露置在空气中变质B ．用四氯化碳萃取溴水中的溴C ．银白色的钠块在空气中很快失去光泽D ．食物腐败7．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠，在烧杯中可能观察到的现象是A B C D 8．向下列反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不显红色的是A ．氢氧化铁跟盐酸反应B ．氯化亚铁溶液中通入过量氯气C ．铁跟稀硫酸反应D ．铁跟过量稀硝酸反应9．某元素原子的第三电子层上只有2个电子，该元素在周期表中的位置是 A ．第二周期IA 族 B ．第三周期IIA 族 C ．第二周期VIIA 族 D ．第三周期IA 族10A ．甲烷分子的电子式 C HHH H B ．氟离子的结构示意图C ．氮分子的结构式 :N ≡N:D ．碳-12原子 126C 11．在 mol/L 的醋酸钠溶液中，离子浓度最小的是 A ．Na + B ．CH 3COO － C ．H + D ．OH － 12．在一定条件下，2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) +Q （Q ＞0）反应已达到平衡，若保持其他条件不变，升高反应体系的温度，则下列说法错误的是 A ．正、逆反应速率都增大 B ．正反应速率减小，逆反应速率增大 C ．平衡向逆反应方向移动 D ．混合气体中SO 2的体积百分数增大 13．以下记录的数据不符合实验事实的是 A ．用量筒量取 mL 蒸馏水 B ．用滴定管量取 mL NaOH 溶液 C ．用电子天平称取 g NaCl 固体 D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为14．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然联系，你认为下列时间或事件发生在铁器时代之前的是①电解氧化铝冶炼铝；②青铜器时代；③金、银的使用；④戴维发现金属钠；⑤锌铸币的出现。
高二下学期期末化学试卷及答案解析
高二下学期期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）一、单选题（每题2分，共16分）1.化学是人类进步的阶梯。
下列有关说法正确的是A. “雷雨肥庄稼”中包含的物质变化是最终转化成B. 大力促进铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境C. 在选用酒精消毒时，的酒精比的酒精的杀菌效果更好D. “中国天眼”用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料2.原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分，下列各结构图是用原子序数小于10的元素原子实表示的物质结构，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子。
短线代表共价键，结构图对应物质的分子式不正确的是A. ：B. ：C. ：D. ：3.关于物质的分类，下列组合正确的是胆矾干冰CaO明矾水煤气A. AB. BC. CD. D4.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是A.B.C.D.5.对于反应⇌，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：⇌：快反应；第二步：慢反应；第三步：快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是A. 该反应的速率由第二步反应决定B. 反应的中间产物有、和C. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大6.Callystatin A对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是A. 分子式为B. 能与NaOH溶液反应C. 能使酸性溶液褪色D. 分子中只含有三种官能团7.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是选项A B C D实验装置实验目的量取溶液验证电解饱和食盐水溶液的产物中和反应反应热的测定制备，并观察其颜色A. AB. BC. CD. D8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的NaHS溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、二，多选题（每题4分，共24分）9.锌-空气电池如图所示是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液，下列说法正确的是A. 当电路中有电子通过时，有参与反应B. 正极区溶液的pH减小，负极区溶液的pH增大C. 电池的总反应为D. 电池工作时，外电路电子流动方向：石墨电极电极10.甲硫醇是一种重要的化工试剂。
2024学年河南安阳市林虑中学高二化学第二学期期末达标检测试题(含解析)
2024学年河南安阳市林虑中学高二化学第二学期期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于有机物的是（）A．Na2CO3B．CaC2C．CO（NH2）2D．CO2、有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是A．有机物H的分子式为C9H11O3B．有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键C．有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应D．1mol有机物H最多可与1molNaOH反应3、用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A．H2O 与BeCl2为V 形B．CS2与SO2为直线形C．SO3与CO32-为平面三角形D．BF3与PCl3为三角锥形4、下列关于元素性质的有关叙述中不正确．．．的是A．C、N、O、F的原子半径依次减小B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加5、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．铁锈的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂6、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是（）A．转移时容量瓶未干燥B．定容时俯视刻度线C．没有洗涤烧杯和玻璃棒D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法7、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液有白烟产生X一定是HClB 将Cl2持续通入淀粉-KI溶液中溶液先变蓝色，后褪色氯气先表现氧化性，后表现漂白性C向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液只有白色沉淀产生Y中一定含有SO42-，一定不含Fe2＋D将无色气体X通入品红溶液中，然后加热开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色X中一定含有SO2A．A B．B C．C D．D8、下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（）A．B．C．CH2=CHCH=CHCH=CH2D．(CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH39、化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是A．用四氯化碳萃取碘水中的碘B．用氯化铁溶液刻制印刷电路C．用漂白粉漂白纸张D．用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂10、将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是( )A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落D．熔化物迅速燃烧11、习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
最新高二化学下册期末试卷附答案及解析
最新高二化学下册期末试卷附答案及解析一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．对甲基苯酚的结构简式：C．乙醇分子的比例模型：D．3,3－二甲基－1－戊烯的键线式：2．下列有机物的命名或分类正确的是A．属于芳香烃B．2-甲基-1-丙烯C．3-丁醇D．2-甲基-3-丁烯3．有机物X()是一种重要的有机合成中间体。
下列关于X的说法正确的是( )A．分子式为C6H8O4 B．它的同分异构体中不可能有酚类C．在酸性条件下完全水解可生成2种有机物D．二氯代物有5种(不含立体异构)4．下列说法正确的是A．裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B．硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C．随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油。
D．向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色5．下列说法不正确的是（）A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物6．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷是正四面体结构C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种取代物常温下均为液体7．下列说法正确的是A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质，纸层析法就是一种简单的色谱分析法8．具有以下分子式的一溴代烷的所有同分异构体，水解后的产物，经催化氧化最多生成4种醛，则该一溴代烷的分子式可能是()A．C6H13Br B．C5H11Br C．C4H9Br D．C3H7Br9．下列关于有机物的各说法中，正确的是（）A．乙醇可以和金属钠反应制备氢气，体现了乙醇的酸性B．间二甲苯只有一种空间结构可以说明苯环中不存在单双键交替的结构C．利用燃烧法不可以鉴别乙炔和苯D．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定10．互为同分异构体的物质不可能是（）A．具有相同的熔沸点B．具有相同的分子式C．具有相同的组成元素D．具有相同的相对分子质量11．下列物质中，不能发生酯化反应的是( )A．乙醇(CH3CH2OH)B．乙酸(CH3COOH)C．甘氨酸(H2N-CH2COOH)D．甲烷(CH4)12．已知：+，如果要合成，所用的起始原料可以是A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯13．下列实验操作、现象、结论均正确的是A．A B．B C．C D．D14．有7 种物质，①甲烷②苯③2-丁烯④环己烷⑤邻二甲苯⑥环己烯⑦二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③⑥⑦B．②④⑥⑦C．②⑤⑥⑦D．④⑤⑥15．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是( )A．光照甲烷和氯气的混合气体，气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷；苯和液溴生成溴苯C．乙烯能使溴水褪色；苯能使溴水褪色D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷16．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
第二学期期末考试高二化学试卷及答案
、选择题(共44分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案元素周期律从发现到逐步完善经历了半个世纪，有位科学家在前人工作的基础上，总结出元素周期 律并利用这一规律编制出元素周期表，这位科学家是 A .维勒 B •门捷列夫 C •侯德榜 D •阿伏加德罗我国着名化学家张青莲教授曾精确地测定了铟、铱、锑、铕等元素的相对原子质量，得到新值，并 被米用为国际新标准。
已知铕元素一种原子的质子数为 63,质量数为153，那么该元素原子的中 子数为A . 63B . 153C . 216D . 90下列物质属纯净物的是A.碱石灰B. 生铁C. 胆矶D.聚氯乙烯塑料在盛有NaOH 溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是 A. NaOH B . N Q O C . N Q CO D . NaHCOG 。
是当今化学界关注的热点物质之一，它是金刚石和石墨的向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠，在烧杯中 可能观察到的现象是 KSCN 溶液，溶液不显红色的是 B •氯化亚铁溶液中通入过量氯气 D•铁跟过量稀硝酸反应C.用电子天平称取 g NaCI 固体D .用广泛pH 试纸测得某溶液的 pH 为.已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然联系，你认为下列时间或事件发生在铁 器时代之前的是① 电解氧化铝冶炼铝；②青铜器时代；③金、银的使用；④戴维发现金属钠；⑤锌铸币的岀现。
A.①②③ B. ②③⑤ C. ②③ D. ①④⑤.下列反应的离子方程式中正确的是相对原子质量：H0-161.2.3.4. 5. 6. 7. 8.9. 10 11 12 13 1415A.同素异形体 B •同分异构体下列变化属于物理变化的是A. 漂粉精露置在空气中变质 B C.同位素 D.同系物•用四氯化碳萃取溴水中的溴D •食物腐败向下列反应后的溶液中滴加 A.氢氧化铁跟盐酸反应 C.铁跟稀硫酸反应某兀素原子的第三电子层上只有A. 第二周期IA 族 B C.第二周期VIIA 族 D2个电子，该元素在周期表中的位置是 •第三周期IIA 族 •第三周期IA 族.下列微粒结构表达式错误的是HA.甲烷分子的电子式H ^C I H B •氟离子的结构示意图H12 -C.氮分子的结构式 ：N = N: D .碳-12原子 6 C .在mol/L 的醋酸钠溶液中，离子浓度最小的是 + —A . NaB . CHCOOC. .在一定条件下，2SQ(g) + 0 2(g)- 2SC 3(g) +Q升高反应体系的温度，则下列说法错误的是 + —H D . 0H(Q> 0 )反应已达到平衡，若保持其他条件不变,正反应速率减小，逆反应速率增大 C.平衡向逆反应方向移动以下记录的数据不符合实验事实的是 D.混合气体中SQ 的体积百分数增大A.用量筒量取 mL 蒸馏水 B .用滴定管量取 mL NaQH 溶液A .碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+ + CO32 —T BaCQ JB. 铁片溶于稀硝酸中：2Fe + 6H +T 2Fe 3+ + 3H 2?C. 碳酸钙溶于盐酸中：2H+ + CO2「T CO2 f + H2OD. 氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH + H+T H2O16 •在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A . Al3+、Cu2+、Cl「、NO—B. Na+、Fe 2+、AIO 2一、OHC. K、NH 、SO2、CO2D. Na、K、HCO3 、S217. •下列利用化学知识处理生活中问题的方法中，不会危及人体健康的是A.用白醋清除暖水瓶中的水垢B.用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品C.用工业用盐腌制肉类食品 D •将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜18•右图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是A. 锌片逐渐溶解B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色C. 电子由锌片通过导线流向铜片D. 该装置能够将化学能转化为电能19 •若用2表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，L溴单质含有N A个溴分子B. 1 mol甲烷含有N A个CH分子C. g金刚石含有N A个碳原子D. 1 L 1 mol/L 的稀硫酸中含有NA个1离子20•许多深海中都存在可燃冰( CH・nfO固体)。
湖南省浏阳市第一中学2024学年高二化学第二学期期末考试试题(含解析)
湖南省浏阳市第一中学2024学年高二化学第二学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z的原子半径依次递减B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D．最低价阴离子的失电子能力X比W强2、《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”下列相关说法中正确的是A．绿矾的化学式为FeSO4，易溶于水形成浅绿色溶液B．朴消(Na2SO4·10H2O)也叫明矾，可用作净水剂C．流出的液体中可能含有硫酸D．上文中描述的是碳与绿矾反应生成“高温铁水”3、下列属于化学变化的是A．淀粉遇I2变蓝B．海水晒盐C．石油分馏得到柴油D．从煤焦油获得苯、甲苯4、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5、设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L pH=1的乙酸溶液中H+数小于0.1N A B．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AC．28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4N A D．1 mol 甲基所含的电子数为10N A6、下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快7、下列对有机物结构或性质的描述错误的是（）A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是因为发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的化学键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键C．若乙烷和丙烯的物质的量共为1mol，则完全燃烧生成3molH2OD．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
2024学年河北省邯郸市峰峰矿务局第二中学化学高二第二学期期末考试试题(含解析)
2024学年河北省邯郸市峰峰矿务局第二中学化学高二第二学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、25 ℃时纯水的电离度为a 1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a 2，pH ＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a 3。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a 1。
下列关系式中正确的是（ ） A ．a 2=a 3＜a 4＜a 1 B ．a 3=a 2＜a 1＜a 4 C ．a 2＜a 3＜a 1＜a 4D ．a 1＜a 2＜a 3＜a 42、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ） A ．Cu −−→−稀硝酸Cu （NO 3）2 B ．Cu −−→−空气CuO →硝酸Cu （NO 3）2 C ．Cu →浓硝酸Cu （NO 3）2D ．Cu →氯气CuCl 2→硝酸银Cu （NO 3）23、向体积为V 1的0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入体积为V 2的0.1mol/L KOH 溶液，下列关系不正确的是（ ） A ．V 2=0时：c(H +)＞c(CH 3COO -）＞c(OH -) B ．V 1>V 2时：c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)＞c(K +) C ．V 1=V 2时：c(CH 3COOH)+c(H +)=c(OH -） D ．V 1<V 2时：c(CH 3COO -)＞c(K +)＞c(OH -)＞c(H +)4、实验是化学的基础。
2024学年山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高二化学第二学期期末考试试题(含解析)
2024学年山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高二化学第二学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N AC．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03N AD．0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1N A2、下列关于物质的检验方法正确的是( )A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO B．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO D．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水3、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C．该反应中转移的电子数为12e－D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶24、如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。
下列说法中正确的是( )A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的 H2体积比为5、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。
内蒙古省2023年高二下学期化学期末试卷(附答案) (2)
内蒙古省高二下学期化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 Mg：24 Al:27 Fe:56 Cu64Zn：65第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题共25题，只有一个．．．．选项正确每题2分，共50分）1．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A．三种气体质量相等B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体压强比为16∶2∶1D．三种气体体积比为1∶8∶162．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g该硫原子的物质的量为m/a mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g·mol－1④a g该硫原子所含有的电子数为16A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
下列有关说法中错误的是A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子C．湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降4．N A代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物A ．所含共用电子对数目为⎝ ⎛⎭⎪⎫a 7＋1N A B ．所含碳氢键数目为aN A 7 C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a 14 L D ．所含原子总数为aN A 145．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ．标准状况下，11.2L 氯仿(CHCl 3)中含有C-Cl 键的数目为1.5N AB ．常温常压下，15g 甲基(-CH 3)所含的电子数为9N AC ．同温同压下，1LNO 和1LO 2充分混合体积小于1.5LD ．pH=l 的醋酸溶液100mL 中氢离子数为0.01 N A6．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH 4NO 3—HNO 3＋N 2＋H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶57．下列离子方程式中书写正确的一组是① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：Al 3+＋ SO 42－＋3OH －＋Ba 2+= BaSO 4↓＋Al (OH)3↓② 氟气和水反应：2F 2＋2H 2O = 4H +＋4F －＋O 2③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca 2+＋OH －＋HCO 3－ = CaCO 3↓＋H 2O④ 铜片投入稀HNO 3溶液：Cu+NO 3－+4H + = NO↑＋2H 2O ＋Cu2+ ⑤ 钠与水反应：Na +2 H 2O = Na + +OH — + H 2↑⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO 32- + 2H + = CO 2↑ +H 2O⑦ 向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O==Fe(OH)3(胶体)＋3H + ⑧ 过量氯水与FeI 2溶液作用： 2Fe 2+ + 2I —+ 2Cl 2 = 2 Fe 3+ + I 2 + 4Cl— A. ①②③④ B. ③⑦ C. ①③④⑤ D.①④⑥⑦⑧8．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A ．向NaOH 溶液中通入CO 2B ．向Ca(OH)2溶液中通入Cl 2C ．向蒸馏水中加入少量金属NaD ．向Al 2(SO 4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液9．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L －1Na 2S 2O 3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl 2完全转化为Cl －，则S 2O 32—将转化为A ．S 2－B ．SC ．SO 32—D ．SO 42—10．有关Al 与NaOH 溶液反应的说法中，正确的是△A．铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化11．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．M B． M2＋C．M3＋ D．MO2＋12．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋FeBr2FeCl2＋Br213．把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是A．Na2CO3 B．NaOH和Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2、NaOH和Na2CO314．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g15．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
高二年级下学期期末考试化学试卷含答案
高二年级第二学期期末考试化学试卷说明：1．请将选择答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
2．考试时间：120分钟。
3．第一卷成绩为会考成绩；期末考成绩=第一卷成绩×50%+第二卷成绩4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14Cl—35.5 Na—23 Ca—40 Cu—64 Fe—56 Al—27第一卷（共100分）一、选择题（每题均只有一个正确选项，1—20每小题2分，21—28每小题3分，共64分）1．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO2．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R气态氢化物化学式为H2RB．R一定是IV A族元素C．R的气态氢化物比周期其他元素气态氢化物稳定D．R一定是第四周期元素3．相同物质的量Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，产生H2的质量比是（）A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．3:24．能证明醋酸是弱酸的事实是（）A．醋酸能使紫色石蕊试液变红B．醋酸能被弱碱氨水中和C．醋酸溶液的pH小于7D．常温下，0.1mol·L—1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10—3mol·L—15．在一个2L的密闭容器中，某要反应物的物质的量为1.0mol，经过20s后，它的物质的量变成了0.6mol，在这20s内它的反应速率为（）A．0.4mol/L B．0.01mol/（L·s）C．0.01mol/L D．0.02mol（L·s）6．能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区分开的是（）A．Ba（OH）2B．KNO3C．NaOH D．BaCl27．如图所示，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是（）A．Cu2++2e—=Cu B．2H++2e—=H2↑C．Cu－2e=Cu2+D．Zn－2e—=Zn2+8．在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（）A．K、HCO-3、Cl—、SO-24B．S2—、CO-23、C—、K—C．K+、NH+4、SO-24、Na+D．Na+、Mg2+、NO-3、SO-249．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（）A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2—3次B．酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液C．盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗D．滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整10．有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1:1:1 B．3:2:1 C．3:2:3 D．1:1:311．从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO；△H<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施12．下列有机物命名正确的是（）A．2，3—二甲基丁烷B．2—甲基—4—乙基戊烷C．2—乙基丙烷D．1，3，5—三甲基己烷13．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（）A．加成反应B．取代反应C．水解反应D．氧化反应14．下列各组物质中互为同系物的是（）A．B．乙醇、乙二醇、2—丙醇C．1，2—二氯丙烷，2，2—二氯丁烷、二氯甲烷D．甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸甲酯15．下列有关油脂的叙述正确的是（）A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B．用热的纯碱溶液可区分植物油和矿物油C．油脂是由高级脂肪酸生成的高级醇酯D．工业上常用硬脂酸和氢氧化钠反应来制取肥皂16．下列化合物：①甘氨酸②甘氨酸钠③葡萄糖④蔗糖⑤淀粉⑥纤维素⑦多肽⑧蛋白质，在一定条件下不能水解的是（）A．①③B．③④C．⑦⑧D．②③⑥17．在下列叙述的实验中能获得成功的是（）A．苯和溴水在催化剂存在下制溴苯B．将无水乙醇加热至170℃时可制得乙烯C．将无水乙醇、冰醋酸与3mol/L的硫酸混合加热，可制得乙酸乙酯D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银18．下列说法正确的是（）A．制取银氨溶液时，一般用浓氨水而不用稀氨水B．制备肥皂里，加入乙醇的目的，是利用乙醇的挥发性C．苯酚有毒，但它的稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂D．氢氧化钠溶液中滴入几滴溴乙烷，充分反应后在混合物中滴加硝酸银，可以看到浅黄色沉淀生成19．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物。
高二化学第二学期期末考试试题参考答案
高二化学第二学期期末考试试题参考答案（化学反应原理模块）一、选择题共15小题，每小题3分，共45分。
题号123 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案D B DCDAAADCBA二、填空题13 （1）CO 32-+H 2O HCO 3- +OH -（2分）(写CO 32-+2H 2OH 2CO 3+2OH -不给分，没用可逆扣1分)（2）（2分）（没配平扣1分）（3）CH 3OH(l) +23O 2(g) == CO 2(g) + 2 H 2O(l) ΔH = －726.5 kJ·mol －1 或2CH 3OH(l) + 3O 2(g) == 2CO 2(g) + 4 H 2O(l) ΔH = －1453 kJ·mol －1 （2分） (没注明状态或反应热正负号标错，不给分)14 （1）)()()(2x c W c Z c •（2） 吸热 （3）B 、C （4）等于15 （1）c (Na +) > c (CH 3COO －) >c (OH －) > c (H +)(2) 等于三 实验题16 （4分）（1）3.36 (2) 2 。
17 （1）1∶10（2分）（2）无PH ＝8， c (H +) = 10－8 mol·L －1，c (OH －) = 10－6mol·L －1(1分) 则c (Mg 2+)·[c (OH －)]2 = 0.1×(10－6 )2 = 10－13 < K sp (Mg(OH)2) = 1.8×10－11 所以无Mg （OH ）2沉淀浓硫酸浓硫酸高二化学第二学期期末考试试题参考答案（适用有机化学模块）一、选择题共15小题，每小题3分，共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 答案DBABBA二 填空题 7C n H 2n 非极性 乙烯分子具有对称的结构8 4C 2H 5OH + O 2 4CH 3CH 2O + 2H 2O9 用乙烯与氯化氢发生加成反应的方法更好。
2024学年江苏省启东市启东中学高二化学第二学期期末检测试题(含解析)
2024学年江苏省启东市启东中学高二化学第二学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析中不正确的是( )A．最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e－C．根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋> I2>SO2D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I- ===2CuI↓＋I22、下列各种高聚物中，具有热固性的是( )A．有机玻璃B．聚氯乙烯C．聚丙烯D．酚醛塑料3、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。
反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
起始浓度平衡浓度容器c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)/(mol·L-1)甲0.01 0.01 0.004乙0.01 0.02 a丙0.02 0.01 b丁0.02 0.02 c下列判断不正确的是A．HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008B．平衡时，H2的转化率:丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化率大于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.254、25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．HX为弱酸，HY为强酸B．水的电离程度：d＞c＞bC．c点对应的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)5、以下实验能获得成功的是（）A．用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色6、甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质7、铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是( )A．铝表面可形成一层氧化物保护膜B．铝的熔点较低C．Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D．铝能与酸或强碱溶液反应8、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。
宁夏银川一中2020┄2021学年度高二下学期期末考试化学试卷二word 解析版
宁夏银川一中2020┄2021学年度高二下学期期末考试化学试卷（二）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共50分）1．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是（）A．C2H6 B．HClO C．CH4 D．CO2【答案】D【解析】单键都是σ键，双键和三键既有σ键，又有π键，C2H6、HClO、CH4只有单键，即只存在σ键；CO2的结构式为O=C=O，既有σ键又有π 键，选D。
2．下列晶体中属于原子晶体的是（）Ａ．干冰 B．食盐 C．金刚石 D．氖【答案】C【解析】干冰、氖是分子晶体；食盐是离子晶体；金刚石是原子晶体，选C。
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5C．S2—：1s22s22p63s23p4 D． Ar：1s22s22p63s23p6【答案】C【解析】S2—的最外层是8电子的稳定结构，即电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误。
4．下列判断正确的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°【答案】D【解析】Mg的3s能级全充满，是稳定状态，其第一电离能比Al大，A错误；卤族元素中的F没有正价，B错误；稀有气体的单质中没有化学键，C错误；正四面体分子如甲烷中键角是109°28′，白磷分子中键角是60°，D正确。
5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3 B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al【答案】D【解析】同周期元素的金属性由左向右逐渐减弱，即金属性：Al<Mg<Na，则碱性：Al （OH）3<Mg（OH）2<NaOH，A错误，还原性：Na>Mg>Al，D正确；同周期元素的第一电离能由左向右呈增大的趋势，但Mg的3s能级全充满，是稳定状态，其第一电离能比Al大，即第一电离能：Na<Al <Mg，B错误；同周期元素的电负性由左向右逐渐增大，即电负性：Na<Mg<Al，C错误。
河北省邯郸市20232024学年高二下学期期末考试化学含答案
化学试卷参考答案
1.A 2.D 3.A 4.D 5.B 6.B 7.C 8.C 9.D 10.A 11.C 12.B 13. D 14.C
15. (1)恒 压滴液漏斗(1 分 ) ;增 大接触面积 ，加快反应速率(1 分 )
(2)2MnOT+10Cl-+
(5)H O+NH VO +Bi(NO ) — BiVO +NH NO +2HNO (2分 )源自₂(6)① be(2
分
₁ )
₃
₃₃
₄
₁₃
₃
17. (1)① +166(2 分 );> (1 分 )
② 0. 1(2分 );有 其他含碳的副产物生成(2分 )
(2)① +4价 变为+2价 (1 分 )
②结构中氧空位增加，加 速 CO₂ 的转化 (2 分 )
下 KClO₃ 可 能会将 I₂ 氧 化为 KIO₃(其他合理答案均给分，2 分 )
16. (1)四面体形(1 分 )
(2)Al O +2OH-+3H O— 2TAl(OH):7-(2分 )
(3)2V₂O5₃ +SOS-+
₂
6H+— 2VO²++SOf-+3H
O(2分 )
₂
(4)10 : 3(2 分 )
16H+—
2Mn²++5Cl
₂
^
+
8H O(2 ₂
分
)
(3)碱 石灰(或其他合理答案，1 分 )
(4)冷却结晶、过滤(2分 );KCIO₃ 在 20 ℃的溶解度远小于其他溶质，KClO。 结 晶析 出促进
2024学年抚州市化学高二第二学期期末学业水平测试试题(含解析)
2024学年抚州市化学高二第二学期期末学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C．可用于文物年代的鉴定，与互为同位素D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2、下列实验装置图正确的是（）A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D．实验室制乙炔3、下列说法正确的是A．燃料电池化学能100%转化为电能B．酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快C．为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭D ．向0.1mol/L 氨水中加入少量水，溶液中432(NH )(NH H O)c c +⋅增大 4、下列物质中，与新制氢氧化铜悬浊液共热时能产生红色沉淀的是 ( ) A ．CH 2=CHCH 2OH B ．CH 3CH 2CHOC ．CH 3COCH 3D ．HOOCCH 2CH 35、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．1．1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．1．1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．1．1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．1．1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3− 6、下列原子半径大小顺序正确的是( )①1s 22s 22p 3 ②1s 22s 22p 63s 23p 3③1s 22s 22p 5 ④1s 22s 22p 63s 23p 2 A ．③＞④＞②＞① B ．④＞③＞②＞① C ．④＞③＞①＞②D ．④＞②＞①＞③7、下列原子中，第一电离能最大的是( ) A ．BB ．CC ．AlD ．Si8、下列叙述中，错误的是( )A ．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B ．纯水的pH 随温度的升高而减小C ．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c (OH －)增大D ．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离9、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（ ） A ．2s < 2pB ．3p x < 3p yC ．3s < 3dD ．4s > 3p10、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
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下学期期末考试高二试题化学命题人：薛峰审校人：赵迅考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H 1一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共25小题，每小题2分，共50分）1．将10.6 g Na2CO3溶于水配制成500 mL 溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.2 mol/L B．0.4 mol/LC．0.05 mol/L D．0.025 mol/L2．下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度．这4种溶液中密度最大的是( )3．在5 mL 0.05 mol·L-1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( )A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋44．设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是()A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．常温常压下，CO和N2组成的28 g混合气体中含有3n A个原子C．标准状况下，2.24 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2n AD．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有Fe3＋个数少于0.1n A5．下列关于催化剂的说法，正确的是（）A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂能使某些化学反应程度改变C．催化剂能改变化学反应速率D．加入催化剂，一定会使反应加速6．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中，正确的是（）A．Q1+ Q2 ＞Q3 B. Q1 + Q2 ＞2Q3C．Q1 + Q2 ＜2Q3 D. Q1 + Q2 ＜Q37．a、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一个电子层。
a的原子结构示意图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图。
下列比较中正确的是（）A．原子半径b＞a＞d B．单质的氧化性a＞c＞dC．最高价氧化物的熔点a＞d＞b D．最高价含氧酸的酸性d＞c＞a8．下列说法正确的是（）A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2 9．某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：下列说法正确的是（）A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B．放电时，负极反应为C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D．放电过程中，正极附近溶液的pH变小10．在一定温度和压强下，向盛有足．量X 的体积可变的密闭容器中通入Y 气体，发生反应：X(s)＋a Y(g)b Z(g)＋W(g)；△H ＞0平衡时Z 的物质的量与通入Y 的物质的量的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是（ ）A ．平衡时Y 的转化率为b a×100％B ．向容器中再加入少量X ，则Y 的转化率增大C ．再通入Y ，重新达到平衡时W 的体积分数不变D ．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45° 11．下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A. ①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C. ④②①③⑤ D. ④⑤①②③12．HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L -1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A ．c (Na ＋)＞c (A －)＞c (H +)＞c (OH －)B ．c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H +)C ．c (Na ＋)+ c (OH －)= c (A －)+ c (H +)D ．c (Na ＋)+ c (H +) = c (A －)+ c (OH －) 13．下列叙述正确的是（ ） A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li O B ．将SO 2通入2BaC l 溶液可生成3B aS O 沉淀 C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu 14．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ）A ．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧nB ．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同C ．BaSO 4在医学上用作钡餐D ．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO 2和烟尘的污染，且燃烧效率高 15．下列实验可行的是( )A. 加入适量铜粉除去Cu(NO 3)2溶液中的AgNO 3杂质B. 用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C. 用胶头滴管滴加少量液体D. 用乙醇从碘水中萃取碘16．下列比较项与依据的化学反应事实不对应．．．的是（ ） 17．常温时，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．Ag ＋、K +、NO 3－、S 2－ B ．Fe 2+、Na ＋、Cl －、ClO － C ．Fe 3+、NH 4＋、SO 42－、NO 3－D ．H ＋、Cl －、SO 42－、F －18．能正确解释下列反应原理的离子方程式（ ）A. AlCl 3溶液中通入过量的NH 3：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4+B ．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I -+ 4H ++ NO 3- ＝ I 2 + NO↑+ 2H 2OC ．电解MgCl 2饱和溶液： MgCl 2=====Mg+Cl 2↑D ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO 4 + CO 3 CaCO 3↓ + SO 42-19．高铁酸钾( K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ） A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 20．下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ． Ba(OH)2B ． Ba(NO 3)2C ． H 2SD ． BaCl 221．常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）电解A ．溶液中导电粒子的数目减小B ．溶液中的c(OH －)/ c(Cl －)不变C ．盐酸的电离程度增大，c （H +）亦增大D ．再加入10mLpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7 22．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，22H ()C l (g)=2H C l(g)g +在光照和点燃条件下的H ∆不同 23．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（ ） A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B ．Si 3N 4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机C ．14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与13C 互为同素异形体D ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体24．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ） A ．在自然界中只以化合态存在 B ．单质常用作半导体材料和光导纤维 C ．最高价氧化物不与酸反应 D ．气态氢化物不如甲烷稳定 25．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。
下列说法正确的是（ ） A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液蒸干的方法D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极依次析出Cu 、Fe 、Al 二．填空题 26．(8分)（1）表示含有20个中子的氯原子的符号为 （2）写出4核10电子分子的电子式（3）已知一氧化碳的燃烧热H ∆为—283kJ/mol ，写出表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式（4）CH 3OH 与O 2a 极的电极反应式是 。
27．（12分）某温度下，容积同为2L 的3物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 （已知某温度下2HI(g)H 2 (g)+I 2 (g) H ∆= +A kJ·mol 1- K=4.0）（1）根据上表回答问题①c 1、c 3的关系式为 ②a 、b 的关系式为 ③p 2、p 3的关系式为 ④1α与2α的关系式为 （2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为 。
（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为 mol·L 1-·min 1-（用含有c 2的代数式表示）（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是 （填“向左”、“向右”或“不动”） （5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H 2 ，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）28．(6分)已知A 、B 、C 是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C 为红棕色气体。
则A 转化为B 反应的化学方程式为 。
（2）若D 是具有氧化性的单质，A 元素属于短周期主族金属元素，则C 的电子式为 。
（3）若D 是金属，C 溶液在贮存时应加入少量D ，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。
（4）若D 是一种常见的温室气体；A 是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。
则B 转化为C 的离子方程式为 。
（5）若D 为氯碱工业的主要产品，B 具有两性，则C 溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。
（6）若A 、B 、C 均为氧化物，D 是一种黑色固态非金属单质，则B 分子的结构式为 。
29. （18分）碳族元素包括、Si 、Ge 、Sn 、Pb 。
（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过sp 2杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
（2）干冰和晶体碘晶体结构相似，其晶胞平均含 个分子，一个分子周围有 个紧邻的分子。
（3）4C H 中共用电子对偏向C ，4SiH 中共用电子对偏向H ，则C Si H 、、的电负性由大到小的顺序为 。