第3节 化学反应速率(第2课时)
第2章第3节《化学反应速率》课件(鲁科版)原创
浓度的一般讨论对象为气体或溶液，对 于纯液体或固体反应物来说，增大反应物的量， 对反应速率无影响;但增大固体反应物的总表面 积，反应速率会加快。
(2)压强对反应速率的影响
对有气体参加的反应，当其他条件不变时， 增大压强，反应速率加快；减小压强，反应 速率减慢。
注意
①压强的改变，对速率的影响，其实仍为浓度的改变 对速率的影响。 ②全部由固体或液体参加的反应，压强改变对反应速 率没有影响
(5)其他因素对化学反应速率的影响
光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大 小、溶剂等对反应速率也有影响。
在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能 适应所有的反应。
外界条件对化学反应速率影响的微观解释
影响因素
分子 单位体积 活化分子 活化分子 单位体积 有效碰撞 反应
总数 分子总数 总数
百分数 活化分子数 次数
[例]在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2 + O2 = 2SO3，试 分析下列情况对反应速率的影响。
⑴容器体积变为原来的2/3 气体反应物浓度增大
⑵容器体积不变，加入SO2，（O2） 气体反应物浓度增大
反应速率增大 反应速率增大
⑶恒温、恒压时，充入惰性气体
要保持压强不变
体积增大
浓度减小
⑷恒温、恒容时，充入惰性气体
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v = k c(N2) c(H2)3
3.决定化学反应速率的因素
物质的化学性质（内因）是 决定反应速率快慢的主要因素。
当反应物一定时，外界条 件也会对反应速率产生影响。
4.影响反应速率的因素：
(1)浓度对反应速率的影响
当其他条件不变时，增大反应物的浓度， 反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速 率减慢。
化学反应速率
注意： 、压强影响， 注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体 参加的反应， 参加的反应，当然并不一定全部是气体参加 的反应。 的反应。 b、压强影响反应速率，必须伴随有 、压强影响反应速率， 压强改变时体积的改变现象。否则， 压强改变时体积的改变现象。否则，压强的 变化并没有作用到反应的体系上。 变化并没有作用到反应的体系上。即压强变 则体积变，实际是浓度的变化。 则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体 积不变，因为各气体的浓度没有变， 积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率 不变。如在密闭容器中通入惰性气体。 不变。如在密闭容器中通入惰性气体。
小结： 小结：
掌握化学反应速率的概念,数学表 掌握化学反应速率的概念 数学表 达式及计算步骤; 达式及计算步骤 理解化学反应速率是一段时间内 的平均速率,不同物质表示的同一反 的平均速率 不同物质表示的同一反 应的反应速率之比等于化学方程式的 计量数之比。 计量数之比。比较化学反应的快慢应 以同一种物质表示的化学反应速率为 标准，还应注意单位的统一。 标准，还应注意单位的统一。
4、催化剂对化学反应速率的影响。 、催化剂对化学反应速率的影响。 原因：在其他条件不变时， 原因：在其他条件不变时，使用催化剂 可以大大降低反应所需要的能量， 可以大大降低反应所需要的能量，会使更多 的反应物分子成为活化分子， 的反应物分子成为活化分子，大大增加活化 分子百分数，因而使反应速率加快。 分子百分数，因而使反应速率加快。 规律：催化剂可以改变化学反应的速率。 规律：催化剂可以改变化学反应的速率。 正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。
高中化学教案：化学反应速率
高中化学教案：化学反应速率一、引言•化学反应速率是描述化学反应进行的快慢程度的量化指标。
•理解化学反应速率对于深入研究化学反应机理以及工业生产过程等有重要意义。
二、基本概念1.定义：化学反应速率表示单位时间内物质消耗或生成的量。
2.符号表示：通常用Δ[物质] / Δt来表示物质浓度的变化量与时间之比。
三、影响因素1.浓度：浓度高，分子碰撞频率增加，速率增加。
2.温度：温度升高，分子运动速度加快，碰撞频率和能量增加，速率增加。
3.催化剂：催化剂降低活化能，提高反应速率。
4.表面积：表面积大，有效碰撞数目增加，反应速率提高。
四、计算方法1.平均速率：根据实验数据计算单位时间内的平均变化量。
2.初始速率：通过实验数据初步确定在起始时刻的瞬时速率值。
五、实验设计1.实验目的：通过变化不同因素，观察其对反应速率的影响。
2.实验步骤：•选取合适的反应物浓度、温度、催化剂和表面积等条件。
•进行实验并记录数据。
•分析数据，计算反应速率，并比较不同条件下的结果。
六、示范实验1.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、实验器材等。
2.实验步骤：•在两个试管中分别加入一定量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。
•计时器开始计时，同时将两个试管倒置混合。
•观察产生气泡的数量和大小，并记录时间。
七、展示与讨论•利用实验数据绘制图表，分析不同因素对反应速率的影响程度。
•对比不同因素造成的速率变化，在现实生活中进行相关讨论。
八、扩展拓展1.反应机理：通过进一步研究，探究背后更深层次的物理和化学过程原理。
2.工业应用：了解反应速率对工业生产过程中优化反应条件的重要性。
九、总结•化学反应速率是研究化学变化快慢程度的重要指标，受到浓度、温度、催化剂和表面积等因素的影响。
•实验设计和数据分析是加深对化学反应速率理解的重要过程。
•进一步研究可以了解反应机理，并应用于工业生产中。
以上是关于高中化学教案：化学反应速率的简要介绍。
详细的教案内容需要根据具体情况进行进一步编写。
化学反应的速率和限度教学设计完美版
第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度教学设计一、学习目标分析（一）学习目标确定的依（二）学习目标1.知识与技能目标（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同。
知道化学反应速率的概念及其表达方式。
（2）认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现彖。
认识控制化学反应的条件的意义（3）通过实验认识化学反应的可逆性、化学反应进行有一定的限度。
了解化学反应限度的概念和产生原因。
（4）知道达到化学反应限度的特征。
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
（5）培养实验观察能力、发现问题的能力及分析探究能力，培养自主学习的能力。
2.过程与方法目标（1）通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，了解化学反应限度的概念，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
（2）从化学反应速率的角度初步理解化学平衡。
知道在一定条件卞的可逆反应，其反应物和生成物可以在反应体系中共存，理解化学反应进行有一定的限度，并能解释一些简单的问题。
（3 ）通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
（4）逐步学会识图、读表、比较、归纳等学习方法。
3.情感态度与价值观目标（1）通过科学史实等事例，让学生认识化学反应限度问题，经过化学反应的可逆性、T可逆反应T化学平衡状态的分析推进，带领学生逐步形成化学反应的限度问题。
培养学生严谨细致的科学态度和质疑的精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重难点分析（-）教学重点的分析与确定本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应的特征的认识更加深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
从本节的两部分内容里来看，第一部分，从口常生活中学生熟悉的大量化学现彖和化学实验入手, 引出反应速率的概念。
化学反应速率(第二课时)
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）
影响化学反应速率的条件除温度、 浓度、催化剂、压强以外，还有 哪些条件？
问题讨论
1、用有效碰撞理论解释为什么增大 反应物的浓度能增大化学反应速率 2、 zn和盐酸，增加zn的量，生成氢 气的速率能加快吗？
浓度在其它条件不变的情况下， 当增加反应 物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰 撞的频率增大，导致反应速率增大。
固体和纯液体的浓度是一个常数，所 以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
1、《导学检测》P19训练提能
2、预习教材中“化学反应与 化学平衡状态”的相关知识
放映结束 感谢各位的批评指导！
谢 谢！
让我们共同进步
思考：用有效碰撞解释温度升 高化学反应速率为什么加快？
温度在其它条件不变的情况下，当反应
物浓度一定时，分子总数一定，升高温 度，反应物分子的能量增高，使活化分 子的百分比增大，因而活化分子数量增 多，有效碰撞频率增大，所以，反应速 率增大 。
实验探究3：浓度对反应速率 的影响
利用浓度对酸性高锰酸钾溶液与草 酸溶液反应速率的影响。
C、向两只支试管中加入 0.1 mol﹒L-1
Na2S2O3
溶液再向另外两只试管中加入10mL 0.1 mol﹒L-1
H2SO4 溶液，
D、同时将两组Na2S2O3 溶液和H2SO4 溶液，分别放 入盛有热水和冷水的烧杯中，观察实验现象。
E、记录反应所需的时间。
1、温度对化学反应速率的影响的结论
化学反应速率和化学平衡知识点总结
第二章化学反应速率和化学平衡第一节、化学反应速率掌握化学反应速率的含义及其计算；了解测定化学反应速率的实验方法1.化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量;2.化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应,通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示;v=Δc/Δtυ：平均速率,Δc：浓度变化,Δt：时间单位：mol/3.化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系：同一时间内,用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比;VA:VB:VC:VD=A:B:C:D；VA/A=VB/B.②三步法：mA+nB===pC+qD初始量mol/L： a b 0 0变化量mol/L：mx nx pxqxns末量mol/L a-mx b-nx pxqxPS：只有变化量与计量数成正比4.化学反应速率的特点①反应速率不取负值,用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值;②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时,可能有不同的速率数值,但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比;③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率;不是瞬时速率④由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率;其化学反应速率与其表面积大小有关,而与其物质的量的多少无关;通常是通过增大该物质的表面积如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等来加快反应速率;⑤对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其数值可能不同,但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率;因此,表示化学反应的速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准;5.化学反应速率的测量1基本思路化学反应速率是通过实验测定的;因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质包括反应物和生成物,所以与其中任何一种化学物质的浓度或质量相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用;2测定方法①直接可观察的性质,如释放出气体的体积和体系的压强;②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等;③在溶液中,当反应物或产物本身有比较明显的颜色时,常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率;物理方法：量气法、比色法、电导法等;第二节、影响化学反应速率的因素了解影响反应速率的主要因素；掌握外界条件对反应速率的影响规律1、发生化学反应的前提——有效碰撞理论1有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞;化学反应发生的先决条件是反应物分子之间必须发生碰撞;反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生,多数碰撞并不能导致反应的发生,是无效碰撞;碰撞的频率越高,则化学反应速率就越大;2活化能和活化分子①活化分子：在化学反应中,能量较高,有可能发生有效碰撞的分子;活化分子之间之所以能够发生有效碰撞,是由于它们的能量高,发生碰撞时,能够克服相撞分子之间的排斥力,破坏分子内部原子之间的“结合力”,从而导致反应物分子破坏,重新组合成生成物分子,发生化学反应;②活化能：活化分子所多出的那部分能量或普通分子转化成活化分子所需的最低能量;③活化能与化学反应速率：活化分子数目的多少决定了有效碰撞发生的次数;在分子数确定时,活化分子百分数增大,有效碰撞的次数增多,反应速率加快;2、决定化学反应速率的因素内因：参加反应的物质的性质和反应的历程,是决定化学反应速率的主要因素;外因：即外界条件,主要有温度、浓度、压强、催化剂等;1浓度①其他条件不变时,增大反应物的浓度,加快反应速率；减小反应物的浓度,减慢反应速率;②解释：在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子百分数是一定的,单位体积内的活化分子数与单位体积内反应物分子总数成正比,就与浓度成正比;反应物浓度增大→单位体积内分子数增加→活化分子数增加→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快2压强①对于有气体参加的反应,若其他条件不变,增大压强减小容器的容积,反应速率加快；减小压强增大容器容积,反应速率减慢;②解释：在一定温度下,一定量的气体所占的体积与压强成反比;增大压强减小容器的容积相当于增大反应物的浓度;③压强改变的几种情况：1.恒温时：压缩体积→压强增大→浓度增大→反应速率增大；增大体积,反应速率减小. 恒温时,压缩体积→活化分子百分数不变,但单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增多→反应速率增大.反之,增大容器体积,反应速率减小.2.恒温恒容时⑴充入气体反应物→气体反应物浓度增大压强也增大→反应速率增大体积不变时,充入气体反应物→活化分子百分数不变,但单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增多→反应速率增大⑵充入不参与反应的气体→容器内总压强增大→各物质浓度未改变→反应速率不变体积不变时,充入不参与反应的气体→活化分子数和活化分子百分数都不变→有效碰撞几率不变→反应速率不变.3.恒温恒压时：充入不参与反应的气体→体积增大→反应物浓度减小→反应速率减慢总之,分析压强改变对化学反应速率的影响时,关键看气体浓度是否有变化：如果气体浓度有变化,化学反应速率一定改变；若气体浓度无改变,则化学反应速率不改变.同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压.3温度①其他条件不变时,升高温度,增大反应速率；降低温度,减慢反应速率;②解释：温度是分子平均动能的反映,温度升高,使得整个体系中分子的能量升高,分子运动速率加快;4催化剂对反应速率的影响①催化剂可以改变化学反应的速率;不加说明时,催化剂一般使反应速率加快的正催化剂;②催化剂影响化学反应速率的原因：在其他条件不变时,使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量,会使更多的反应物分子成为活化分子,大大增加活化分子百分数,因而使反应速率加快;第三节、化学平衡了解化学平衡状态的建立,理解化学平衡的特点外界条件浓度、温度、压强等对化学平衡的影响1. 可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下,同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应;前提：反应物和产物必须同时在于同一反应体系中,而相同条件下,正逆反应都能自动进行;②不可逆反应：在一定条件下,几乎只能向一定方向向生成物方向进行的反应;2. 化学平衡状态的概念特征：逆、等、动、定、变化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态;理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应”,“一定条件”通常是指一定的温度和压强;②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”,由于速率受外界条件的影响,所以速率相等基于外界条件不变;③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”;浓度没有变化,并不是各种物质的浓度相同;对于一种物质来说,由于单位时间内的生成量与消耗量相等,就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变;3.化学平衡的移动1可逆反应的平衡状态是在一定外界条件下浓度、温度、压强建立起来的,当外界条件发生变化时,就会影响到化学反应速率,当正反应速率不再等于逆反应速率时,原平衡状态被破坏,并在新条件下建立起新的平衡;2化学平衡移动方向①若外界条件改变,引起υ正>ν逆时,正反应占优势,化学平衡向正反应方向移动,各组分的含量发生变化；②若外界条件改变,引起υ正<ν逆时,逆反应占优势,化学平衡向逆反应方向移动,各组分的含量发生变化；③若外界条件改变,引起υ正和ν逆都发生变化,如果υ正和ν逆仍保持相等,化学平衡就没有发生移动,各组分的含量从保持一定到条件改变时含量没有变化3对于恒容条件下m+n≠p+q的只有气体参与的反应,平衡时体系的总压强,总物质的量,平均相对分子质量不再发生变化;如果有固体或液体参与反应,则只看气体的数;对于m+n=p+q的只有气体参与的反应,无论平衡与否,三者都不会发生变化;注意：只要容器体积不变,密度就不会发生改变但对于有固体或液体气体一同参与的反应,气体的密度可以作为平衡状态的标志4.影响化学平衡的条件1浓度：增加反应物的浓度或减少生成物的浓度,平衡向正方向移动；减少反应物的浓度或增加生成物的浓度,平衡向逆方向移动;2压强：对有气体参与的反应,压强越大,平衡向化学计量数体积减小的方向移动；压强越小,平衡向化学计量数体积增大的方向移动;3温度：温度升高,平衡向吸热方向移动；温度降低,平衡向放热方向移动;4催化剂：催化剂只影响化学反应速率,不会影响平衡的移动;5勒夏特列原理①原理内容：如果改变影响平衡的一个条件如温度、压强等,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动;②适用范围：勒夏特列原理适用于已达平衡的体系如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等;不适用于未达平衡的体系;判断化学平衡状态常用方法的归纳：项目m Ag+n Bg p Cg+q Dg混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA的同时生成m molA,即v正=v逆平衡②在单位时间内消耗n molB的同时消耗p molC,即v正=v逆平衡③v A:v B:v C:v D=m:n:p:q,v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成n molB的同时消耗q molD,均指v逆不一定平衡压强①m+n≠p+q时,总压力一定其他条件一定平衡②m+n=p+q时,总压力一定其他条件一定不一定平衡混合气体的平均相对分子质量M ①一定,只有当m+n≠p+q时平衡②一定,但m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时,其他不变平衡密度ρ体系的密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化平衡5.化学平衡常数1概念：在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反应物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积的比值是一个常数,这个常数叫做化学平衡常数;用符号K示;2表达式：mAg+nBg=pCg+qDg,在一定温度下K为常数,只要温度不变,对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值;3平衡常数意义：K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正向反应进行的程度就越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大；反之,就越不完全,转化率就越小;一般说>105时,该反应进行得就基本完全了;4影响化学平衡常数的因素：只受温度影响5平衡转化率：用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前初始时该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度;6化学平衡常数的应用：①用任意状态浓度幂之积的比值称为浓度商,用Qc表示,以平衡常数为标准,判断正在进行的可逆反应是否处于平衡状态,以及向那个方向金子那个最终建立放入平衡;Qc与K比较：Qc>K,可逆反应逆向进行Qc<,K可逆反应正向进行Qc=K,可逆反应处于平衡②利用平衡常数可判断反应的热效应;若温度升高,K增大,则正反应为吸热反应；反之;③利用平衡常数可计算物质的平衡浓度、物质的量分数、转化率等6.化学平衡图像解题方法1认清坐标所代表的意义,并与勒夏特列原理联系2紧扣可逆反应的特征,搞清正反应是吸热还是放热,体积增减,有无固体纯液体参加3看清速率的变化及变化量大小,在条件间建立关系4看清起点、拐点、终点和曲线的变化趋势;先拐先平;5定一议二;当图像中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系第四节、化学反应进行的方向了解焓变、熵变与反应方向的关系；掌握焓变和熵变一起决定反应的方向1.自发过程和自发反应自发过程：在一定条件下不借助外部力量就能自动进行的过程;自发反应：在一定的条件温度、压强下,一个反应可以自发进行到显着程度,就称自发反应;自发反应一定属于自发过程;非自发反应：不能自发地进行,必须借助某种外力才能进行的反应;2.自发反应的能量判据自发反应的体系总是趋向于高能状态转变为低能状态这时体系往往会对外做功或释放热量ΔH<0,这一经验规律就是能量判断依据;注：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是唯一的因素,并且自发反应与反应的吸放热现象没有必然的关系;3.自发反应的熵判据①熵的含义：在密闭的条件下,体系由有序自发地转变为无序的倾向,这种推动体系变化的因素;熵用来描述体系的混乱度,符号为S;单位：J/熵值越大,体系的混乱度越大;注：自发的过程是熵增加的过程;熵增加的过程与能量状态的高低无关;熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素,但也不是唯一的因素;②熵增加原理：自发过程的体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,也是反应方向判断的熵依据;与有序体系相比,无序体系“更加稳定”;③反应的熵变ΔS反应熵变即化学反应时物质熵的变化;④常见的熵增加的化学反应：产生气体的反应,气体物质的量增大的反应,熵变的数值通常都是正值,为熵增加反应;4.化学反应方向的判断依据。
高二化学教案化学反应速率(第二课时)(精选3篇)
高二化学教案化学反应速率（第二课时）（精选3篇）教案一：化学反应速率的概念与影响因素一、教学目标1. 理解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素。
二、教学内容1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过实验引入话题，观察两种不同条件下的化学反应速率的差异。
2. 理论讲解（15分钟）a. 化学反应速率的定义和计算方法：化学反应速率定义为反应物浓度随时间的变化率。
计算时可以根据实验数据绘制浓度-时间曲线，然后求取曲线的切线斜率。
b. 影响化学反应速率的因素：- 温度：温度升高，分子活动增强，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 浓度：浓度增加，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 压力（只适用于气体反应）：压力增加，气体分子间距减小，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 表面积：表面积增大，固体反应物暴露面积增加，反应物碰撞频率增加，速率增加。
- 催化剂：催化剂可以提供反应物的反应活性位点，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
3. 实验操作（20分钟）让学生完成一个简单的化学反应速率实验，观察不同条件下的反应速率变化。
四、小结（5分钟）总结并回顾本节课的内容，强调化学反应速率的影响因素。
五、课后作业完成课后习题，进一步巩固和应用所学知识。
教案二：化学反应速率与反应机理一、教学目标1. 理解化学反应速率与反应机理的关系；2. 掌握化学反应速率与反应机理的表达式。
二、教学内容1. 化学反应速率与反应机理的关系；2. 化学反应速率与反应机理的表达式。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过实验引入话题，观察两种不同条件下的化学反应速率的差异，并让学生讨论可能存在的反应机理。
2. 理论讲解（15分钟）a. 化学反应速率与反应机理的关系：化学反应速率是反应物浓度随时间的变化率，而反应机理描述的是反应中发生的分子间碰撞和键的破坏和形成过程。
反应机理是影响反应速率的决定因素。
化学反应速率教案
化学反应速率教案教案标题：化学反应速率教学目标：1.理解化学反应速率的概念和测量方法。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.理解化学反应速率与反应机理之间的关系。
教学准备：1.教师准备好相关实验器材和试剂。
2.准备一份化学反应速率的实验报告模板。
3.准备一些相关的实验案例和反应机理的图示。
教学过程：一、导入（10分钟）2.引导学生思考：为什么一些化学反应会快，而另一些则比较慢？二、理论讲解（30分钟）1.讲解化学反应速率的概念：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
2.介绍化学反应速率的测量方法：可以利用反应物的消失速率或产物的生成速率来计算反应速率。
3.分析影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂和表面积等。
4.通过实验案例和图示，具体解释这些因素是如何影响化学反应速率的。
5.引导学生思考：物质的粒子速度和碰撞频率是如何与反应速率相关的？三、实验操作（40分钟）1.教师介绍本节课的实验项目和实验步骤。
2.学生分组进行实验操作，实验的内容可以选择一种影响反应速率的因素进行研究。
3.学生根据实验结果，填写实验报告模板并进行小结。
四、归纳总结（20分钟）1.学生进行实验结果的归纳总结，分析实验数据。
2.教师和学生一起讨论实验结果，并总结出影响化学反应速率的规律和结论。
3.教师进行补充讲解：化学反应速率与反应物的活化能、反应路径和反应机理之间的关系。
五、拓展延伸（20分钟）1.谈论一些与化学反应速率相关的实际应用和工业生产中的案例。
2.引导学生思考：在实际应用中，如何控制化学反应速率以达到更好的效果？3.提供一些相关的研究课题，鼓励学生进行创新探究。
六、作业布置（10分钟）要求学生撰写一篇短文，结合实验结果和理论知识，探讨影响化学反应速率的因素和机理，并提出自己的思考和见解。
教学反思：1.通过实验操作，学生可以直观地观察和感受化学反应速率的变化，加深对概念的理解。
2.引导学生进行思考和讨论，提高学生的探究能力和理解水平。
高中化学必修2《化学反应速率和限度》第2课时教学设计
高中化学必修2《化学反应速率和限度》第2课时教学设计高中化学必修2《化学反应速率和限度》第2课时教学设计知识与技能：1、使学生深化对化学反应的本质认识；2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响；过程与方法：、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力2、通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决时间问题。
情感态度价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学难点：浓度对化学反应速率的影响的原因教学过程：[提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？[学生思考回答]）[教师讲解]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。
也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。
例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，HBr、ClCl断裂，形成HCl、BrBr。
[板书]二、化学反应的实质及条件：1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。
[提问]上述反应中，HBr、ClCl的断裂是否是自发产生的呢？[学生思考讨论][讲解]分子中化学键并不会自发断裂的。
只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。
[板书]2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。
[提问]是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢？请同学们阅读课本相关，回答上述问题。
[教师讲解]分子间的碰撞与打篮球相似。
正如图2-2所示。
图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，但是没有合适的取向；图（3）则表示有足够的能量和合适的取向，于是发生有效碰撞。
[板书]3、必须是有效碰撞才能发生反映。
有效碰撞的条件是：1）微粒要有足够的能量；2）有合适的取向。
4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。
[讲解]由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。
因此，改变反应体系中的活化分子数目，就能改变化学反应的速率。
第二章第三节 化学反应速率和平衡图像
P1 P2
t1
t2
P1 > P2 m+n_>__p+q
m+n_<__p+q
2. 转化率—时间曲线
【例 2】对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 根据图象填空(纵坐标均表示 A 的转化率)：
1．只改变反应速率，而不使平衡发生移动的措施： ①使用催化剂。 ②若前后气体计量数相等，可改变压强。 2．“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件： 原平衡体系 充―入―“―惰―性―气―体→” 体系总压强增大―→体系中 各反应成分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件： 原平衡体系 ―充入 ―“―惰―性―气―体→” 容器容积增大，体系的分压 减小―→各组分的浓度同等倍数减小。 ―体―积―不―变的 ―反―应→平衡不移动
t1_增__大_N_2_或__H_2_的_浓__度_
t2_减__小_N__H_3_的_浓__度___
t3_增__大__压_强________ t4_降__低__温_度________
t5______________
化学反应速率图象分析
1. 化学反应速率随时间变化的曲线
【例1 】对于反应N2+3H2
2NH3 （正
反应为放热反应），分析下图，确定t1—t5
各点所改变的条件分别是什么？
t1_增__大_N_2_或__H_2_的_浓__度_
t2_减__小_N__H_3_的_浓__度___
t3_增__大__压_强________
t4_降__低__温_度________
t5_使__用_催__化__剂______
P1 P2
t1
t2
P1 > P2 m+n_>__p+q
人教版必修二第二章第三节 化学反应速率(共10张ppt)
练习：在一个2 L容器中充入4mol N2和 10 mol H2 ，反应开始2min时，测得 容器中N2的物质的量为3.6 mol，求：
⑴各物质的物质的量变化； ⑵各物质的物质的量浓度变化； ⑶各物质的反应速率；
你能总结出什么规律？
化学反应速率
注意：②同一反应中，不同物质的反应速率 的数值可能不同，但意义相同，都反映这 个反应的速率大小。(故反应速率要指明具 体物质。)
作业
在 2 L 容器内发生3A+B=2C的反应，若最 初加入A、B都是 4 mol；反应10 s 内 A的 平均速率是 0.12 mol/(L·s)，则10 s 末 B 为______mol；
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/102021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 ▪14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月10日星期五2021/9/102021/9/102021/9/10 ▪15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 ▪16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/102021/9/10September 10, 2021 ▪17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/102021/9/102021/9/102021/9/10
▪ 2.公式：
ν(A)=
Δc(A) Δt
化学反应速率2(教学课件2019)
2L容器中有6.0mol气体A，4min后，A还剩3.6mol，A的反应速率___
4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升容器中反应，30秒后，NO增加0.3mol， 求反应速率(NO来表示) ？ v(NO)=0.002mol/（L·s）
问1：用O2来表示？
v(O2)=0.0025mol/(L·s)
化学反应速率 1.化学反应速率概念 2.影响化学反应速率的因素
已上化学变化快还是慢？ 实验:比较Na2CO3 ,NaHCO3与盐酸反应快慢?
一、化学反应速率
1、含义:用来衡量化学反应进行快慢
2、表示：单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大
V= ⊿—⊿t—c 单位是什么？
mol/（L·s） mol/（L·min）
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上有所感 远集吴地 愿王内自揆度 年老 人又言其勇 转车人徒相连属至敦煌 居南阳 因势合变 《执不祥劾鬼物》八卷 神明不应 相齐景公 苇然闵汉氏之终不可济 术同原而分流 中国大利 则继嗣蕃滋 此汉之始祖 百姓靡敝 遣人立六国后 杜氏之殡在西阶下 诏楚捕之 二十八年 八月 历 阶登堂而雊 有诏 劾灌夫骂坐不敬 苍梧郡 两创者将车 石显谮捐之 几为百姓获福 而大夫独相与盟 吴 楚兵乏粮 及往 颇省乘舆马及苑马 丰洁粢盛 且足 告讦之俗易 在知下之邪正 又加戮焉 王者未作乐之时 旱 高帝八年复黾池中乡民 径道马行二日 今日蚀於三始 喜 军容不入国 以横 之客皆贤者 遁山中十馀日 吾甚怜之 初 侯国 率宁人有旨疆土 豫以赐贤 行幸雍 行五百二十里 虚听朕言 不能自明 〔名婴 西鄂 清和六合 尉佗王此地 东方之星 接之以不赡 即止兵不进
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形成原电池 光、超声波、磁场
影响化学反应速率的条件除温度 和催化剂以外，还有哪些条件？
1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与 0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。 你能得出什么结论吗？
规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反 应速率减慢（只适用于气体和溶液）。
浓度的影响
2.压强
1）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，反应速 率增大；减小压强，反应速率减小。
粒子的接触充分
5.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯 锌好，为什么？ 形成原电池可以加快反应速率。
形成原电池
此外还有
光、超声波、磁场
§影响反应速率的因素
内因: （1）反应物的本性；（根本）
(2)反应物的温度
(3)催化剂的存在与否 外因 (4)反应物的浓度
固体表面积
(5)体系的压强
(6)其它因素
粒子的接触充分
实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常 增大原来的2～4倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态 的限制。
例1：20℃时，将10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶 液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶 液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该 化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在 50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的 时间是 （B ） A、40 s B、15 s C、48 s D、20 s
催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因
接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏， 这种现象限
度的显示其催化作用，不同的催化剂对 温度的要求不一样。例如酶。
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）
讨论影响化学反应速率的因素
实验2－6 现象 加入MnO2 气泡冒出速率增大 结论 MnO2能加快 反应速率 FeCl3能加快 反应速率 无催化剂 反应较慢
加入FeCl3 气泡冒出速率增大
不加其他 有气泡冒出，较慢 试剂
２、催化剂对化学反应速率的影响 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。 在实践中，如没有特殊说明，凡说催化 剂都是指正催化剂。
讨论影响化学反应速率的因素
实验2－5 现象 常温 结论
有气泡冒出 2H2O2 = 2H2O +O2 热水中 产生气泡速率增大， 升高温度， 反应速率增大 带火星火柴复燃 降低温度， 冷水中 产生气泡速率减小 反应速率减小
1、温度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反
应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。
2）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响 例如 Fe与CuSO4 增大压强与减小压强都无 影响
3）注意“真”变和“假”变。若体系的压 强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化 即“真”变，否则是“假”变。 如： 2SO2+O2 2SO3
A.恒压时充入He： 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变但是充入He，故 体积V变大，所以浓度降低相当于“减压”，反应速 率降低；
第3节 化学反应速率和限度
一.化学反应速率（第2课时）
对于反应：aA + Bb = cC + dD
1、ν A:ν B：ν C:ν D=a：b：c：d
Δ CA:Δ CB：Δ CC:Δ CD=a：b：c：d
Δ nA:Δ nB：Δ nC:Δ nD=a：b：c：d
2、比较化学反应速率的大小：单位相同，同一物质
B.恒容时充入He：
由于反应物生成物物质的量不变，V不变，所以浓度 不变，体系压强不变相当于“假”变。
3.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L 的盐酸反应谁快谁慢？为什么？
增大固体表面积可以加快反应速率（接触充 分）
固体表面积
4.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？ 离子反应速率快，瞬间完成。
ν A ν B ν C ν D 3、 k a b c d
4、注意化学反应速率单位书写
在我们生活中，钢铁的锈腐，食品的 变质我们总希望慢些；合成氨，实验 室制备气体我们总希望快点。改变化 学反应速率在实践中有很重要的意义 ，我们可以根据生产和生活的需要， 采取适当措施改变化学反应速率。那 么，如何能够改变化学反应速率呢？
实验探究
各取一根镁条和一根铝条分置于两支加 有2～3mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观察 产生气泡的快慢； 实验现象： 镁比铝的反应剧烈,产生气泡快 实验结论：镁比铝反应速率快 影响化学反应速率原因是: 物质本身性质(即物质结构) 归纳：物质本身性质即物质结构是 内因；内因是根本是主要的；外因 是是条件是次要的，但也是重要的。 动手时间