第三节 化学反应的速率和限度(第2课时)

D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定。
C 5、下列反应，不属于可逆反应的是（ ）
A、氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B、N2与H2在一定条件下可以生成NH3，
同时NH3又可分解为N2和H2 C、水的生成与电解 D、CO2溶于水和H2CO3分解
6、在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的 起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、 0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到 平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）。 A A、Z为0.3mol/L B、Y2 0.4mol/L
A. N2O4不再分解
C
B. V(N2O4) : V(NO2) = 1:2 C. 体系的颜色不再改变
D. NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1
1列2.物(双理选量）不在再一发定生温变度化下时的,表恒—明容反容应器:中,当下
状A态(—固的)是+3B(气)
2C(气)+D(气)已达平衡
( BC )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
X
0.6 0.7
Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
_0_._0_5__m__o__l/_(.L·min)
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
速 率
V正
V正 = V逆≠0
各物质的浓度保持不变
V逆
0
50min
时间
2、化学平衡状态
(1)、定义： 在一定条件下的可逆反应中，当 正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。
研究对象：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变
c(O2) 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 0.05
c(SO3) 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 0.9
3、可逆反应的特点
（2）共存性：反应物和生成物共存(反应不能进 行完全）
【随堂练习】
1.判断哪些属于可逆反应？
催化剂
√ N2+3H2 高温高压 2NH3
求这时A的转化率。
40%
转化率(%)=
参加反应的反应物的量
反应物总的量
×100%
=
反应物转化浓度 反应物起始浓度
×100%
[3] 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种物质
的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,
.....
该反应的化学方程
式为_X_+__3_Y_____2_Z__,
mol 1.0 0.9 0.8
三、化学反Байду номын сангаас条件的控制
{ 促进有利反应
提高燃料的利用率 加快反应速率
减慢反应速率
{ 控制有害反应 减少甚至消除有害物质的产生 控制副反应的发生
如何提高煤的燃烧效率？P52
1、煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2得 接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。
2、空气充足，煤燃烧生成CO2越充分，放热 越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成CO， CO排到空气中造成污染，且生成CO时，放出 得热量大大减少。
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
化学平衡状态： 正反应速率等于逆反应速率， 的反应物与生成物的浓度不再改变时的状态
本质特征 V(正)= V(逆)
1.同一物质的生成速率等于消耗速率
2 .不同物质表示的速率方向相反， 大小等于系数比
各组分 的c不 变
1.各组分的c、m、n不变 2.各组分的物质的量分数、质量分数不变 3.体系温度不变时 4.若有颜色，则颜色不变 5. aA2＋bB2 = cC,若a+b≠c n总不变
在某密闭容器中发生反应：2SO2+O2
催化剂
△ 2SO3
500℃ 1.01×105 Pa
时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2) 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 0.1 c(O2) 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 0.05 c(SO3) 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 0.9
注意：
1.化学平衡状态时在给定的条件下 该化学反应限度；
2.化学反应限度决定了该条件下的 最大转化率。
(2)、化学平衡状态的特征 逆：可逆反应
等： v(正)＝ v(逆) ≠0 动：动态平衡 定：各物质的浓度保持恒定。（定值）
【注：平衡时，浓度不一定相等或成比例】
变：条件改变，平衡移动
【随堂练习】
第二章 第三节 化学反应限度
( 第2课时 )
1.认识可逆反应及其特征； 2.了解并会判断化学平衡状态； 3.初步了解化学反应条件的控制。
炼铁高炉尾气之谜
科
C＋CO2
2CO
学
高温
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
史
话
一、可逆反应:
1、定义：在同一条件下, 既能向正反应方向
进行，同时也能向逆反应方向进行的反应。
AC 2C(g) 达到平衡的标志是 （
）
A、 C的生成速率与C分解的速率相等
B、 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
C、 A、B、C的浓度不再变化
D、 A、B、C的分子数之比为1:3:2
10. (双选）下列哪种说法可以证明反应
催化剂
N2+3H2 高温高压2NH3 达到平衡状态
(AC )
A.1个N N键断裂的同时，有3个H H 键形成
B.1个N N键断裂的同时，有3个 H H 键断裂
C.1个 N N键断裂的同时，有6个N H 键断裂 D.1个 N N键断裂的同时，有6个N H 键形成
11：在一定温度下，
2NO2（g)
N2O4 (g) (无色）
的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是
B 2、化学平衡研究的对象（ ）
A、不可逆反应
B、可逆反应
C、氧化还原反应 D、所有化学反应
D 3、可逆反应达到平衡的重要特征（ ）
A、反应停止了 B、正、逆反应速率都为零 C、反应物和生成物的浓度相等 D、正、逆反应的速率相等
3、对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
C 下列说法正确的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
A、减少空气进入量，增大石油气进入量
B、增大空气进入量，减少石油气进入量
C、减少空气进入量，减少石油气进入量
D、增大空气进入量，增大石油气进入量
2.在意密闭容器中，用等物质的量的A和
B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，
反应达到平衡时，若混合气体中A和B的
物质的量之和与C的物质的量之和相等，
达到平衡的标志为：
①、A的消耗速率与A的生成速率—相——等—— ②、A的消耗速率与C的消耗 速率之比等于 m ：p 。 ③、B的生成速率与C的 生成 速率之比等于 n ：p 。 ④、A的生成速率与B的 消耗 速率之比等于 m ：n 。
化学平衡的标志
7、(双选）一定条件下，反应A2(g) + B2(g)
BD 2AB(g) 达到平衡的标志是（
）
A、单位时间内生成1 mol A2同时生成1 molAB
B、单位时间内生成2 mol AB 同时生成1 mol B2
C、单位时间内生成1 mol A2 同时生成1 mol B2
D、单位时间内生成1 mol A2 同时消耗1 mol B2
化学平衡的标志
8、 (双选）在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
C、X2为0.2mol/L D、Z为0.4mol/L
3、达到化学平衡的标志
（1）各物质的浓度保持不变
（2）V正＝V逆 应用：①同一物质， V消=V生(消耗速率等于生成速率)
②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比
详见《金榜学案》P62，选修学习
化学平衡的标志
例1：反应mA(g)+nB (g)
pC(g) ，
如何提高煤的燃烧效率？P52
3、应选择保温隔热且耐热的炉膛 材料,防止热量散失。
4、可将燃烧后的废气通过交换装 置，供其他方面使用。
提高燃料燃烧效率的措施：
1、尽可能使燃料充分燃烧，提高能量 的转化率。 2、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放 的热能，提高热能的利用率。
【知识应用】
1、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程 式依次为：CH4＋2O2→CO2＋2H2O，C3H8＋ 5O2→3CO2＋4H2O，现有一套以天然气为燃 料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正 确措施是（ B）
√ 2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
放电
Cd+2NiO(OH)+2H2O 充电 Cd（OH)2+2Ni(OH)2 ×
× 电解
2H2O 点燃
H2↑+O2 ↑
1平4C衡O混2 +合物C 中含14CC的O粒，子达有到化14C学O平2、衡14后C、，。14CO
二、化学反应限度:
可逆反应在一定条件下完成的最大程度。
(1)、反应刚开始时：
反应物浓度 最大
，正反应速率
最大 ；
0 0 生成物浓度为————，逆反应速率为
。
(2)、反应过程中：
反应物浓度
逐渐减小
———————
，正反应速率
逐渐减小;