【优质课件】人教版高中化学必修二2.3.1《化学反应速率》优秀课件.ppt
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《化学反应速率》精美课件-PPT【人教版】
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值大小，如反
应：aA＋bB―→cC，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
A的反应速率比B大。
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(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化 学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化 学反应而言，例如，H2＋F2===2HF 反应很快、CH3COOH ＋CH3CH2OH==CH3COOCH2CH3＋H2O 反应很慢等；定量 地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，例如在 N2＋3H2 2NH3 中 v(N2)＝0.5 mol/(L·min)等。故描述反 应速率时应指明物质。
慢适当选择，常用 s 、min、h等。
(2)v＝
Δc Δt
，其单位是mol·L－1·s－1 或
mol·L－1·min－1或 mol·L－1·h－等1 。 mol·L－1·s－1
也可写成 mol/(L·s)
的形式。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
(1)对于任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应
mol·L－
1·min－1；
后4
min内，v(HCl)＝
0.3 mol－0.2 mol 0.1 L×4 min
＝0.25
mol·L－
1·min－1。
答 案 ： (1)0.25 mol·L － 1·min － 1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓 度较大
体系中各物质的量浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、
c(Z)，则反应速率分别表示为：v(A)＝
应：aA＋bB―→cC，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则
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A的反应速率比B大。
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(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化 学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化 学反应而言，例如，H2＋F2===2HF 反应很快、CH3COOH ＋CH3CH2OH==CH3COOCH2CH3＋H2O 反应很慢等；定量 地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，例如在 N2＋3H2 2NH3 中 v(N2)＝0.5 mol/(L·min)等。故描述反 应速率时应指明物质。
慢适当选择，常用 s 、min、h等。
(2)v＝
Δc Δt
，其单位是mol·L－1·s－1 或
mol·L－1·min－1或 mol·L－1·h－等1 。 mol·L－1·s－1
也可写成 mol/(L·s)
的形式。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
(1)对于任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应
mol·L－
1·min－1；
后4
min内，v(HCl)＝
0.3 mol－0.2 mol 0.1 L×4 min
＝0.25
mol·L－
1·min－1。
答 案 ： (1)0.25 mol·L － 1·min － 1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓 度较大
体系中各物质的量浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、
c(Z)，则反应速率分别表示为：v(A)＝
人教版高中化学必修二课件2.3.1化学反应速率
-18-
第1课时 化学反应速率
探究一
探究二
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
2.铁粉与一定浓度的稀盐酸反应时,增加铁粉的用量能否加快化学反 应速率?
提示:不能。对于固态或纯液态物质,浓度可视为常数,改变其用量,浓度 不发生改变,不影响化学反应速率。
其他
光波、电磁波、超声波、溶剂等
-20-
第1课时 化学反应速率
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随堂练习
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探究一
探究二
【例题 2】(Ⅰ)在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中 H2 和 Cl2 的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆
答案:(Ⅰ)(1)光 (2)反应物的接触面积 (3)催化剂 (4)反应物本身的性质 (5)反应物的浓度 (6)反应温度 (Ⅱ)D
-22-
第1课时 化学反应速率
探究一
探究二
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随堂练习
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方法技巧在进行分析判断影响化学反应速率大小的因素
答案:D
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第1课时 化学反应速率
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探究一
探究二
探究二影响化学反应速率的因素 ●问题导引●
第1课时 化学反应速率
探究一
探究二
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2.铁粉与一定浓度的稀盐酸反应时,增加铁粉的用量能否加快化学反 应速率?
提示:不能。对于固态或纯液态物质,浓度可视为常数,改变其用量,浓度 不发生改变,不影响化学反应速率。
其他
光波、电磁波、超声波、溶剂等
-20-
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探究一
探究二
【例题 2】(Ⅰ)在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中 H2 和 Cl2 的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆
答案:(Ⅰ)(1)光 (2)反应物的接触面积 (3)催化剂 (4)反应物本身的性质 (5)反应物的浓度 (6)反应温度 (Ⅱ)D
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第1课时 化学反应速率
探究一
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方法技巧在进行分析判断影响化学反应速率大小的因素
答案:D
-17-
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探究一
探究二
探究二影响化学反应速率的因素 ●问题导引●
最新【人教版】必修二：2.3.1《化学反应的速率》ppt课件
时间内的反应物或生成物的浓度的变化。
(3)单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1等。
2.影响化学反应速率的因素 (1)内因：反应物的结构和性质。这是一个化学反应的反应速 率的决定性影响因素。 (2)外因： ①浓度：增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 ②压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，就是增加单 位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，因而可以增大化 学反应速率。 ③温度：当其他条件不变，升高温度一般可以使化学反应速率 增大。
2 新知识·预习探索 学习目标
1．了解化学反应速率的含义及其表示方法。 2．了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率 的方法。
新知预习
1．化学反应速率 (1)表示法：通常用单位时间内某种反应物浓度或某种生成物浓 度的变化来表示。
(2)公式：v(A)＝
ΔcA Δt
式中的Δt表示某段时间间隔，Δc表示该段
【答案】 A
4．以下反应条件的控制中，不恰当的是( ) A．为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C．为加快KClO3的分解而加入MnO2 D．为加快H2O2的分解而把反应容器放到冷水中冷却
【答案】 D
5．判断下列说法的正误： (1)反应进行越快，化学现象越明显。 ( ) (2)可以用任何一种反应物或生成物表示一个化学反应的速率。 () (3)某反应中，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1，在2 min时用B 表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1。( ) (4)升高温度，反应速率加快。( )
【解析】 化学反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之 比，A项中，v(W)＝v(Z)；B项中，3v(X)＝2v(Z)；C项中，2v(X)＝ v(Y)；D项中，2v(W)＝3v(X)。
化学反应速率-优秀课件ppt人教版
注意： 1.压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 2.压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
讨论
1. 在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢变在？反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么 变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么 变？
（4）同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小
且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。
浓度
（5）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时
发生爆炸。
光照
（6）浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度
低的地方。
光照、温度
[实验1]
取两支试管，往其中一支试管中加入5mL的稀盐酸，往另外 一支试管中加入5mL的浓盐酸，再分别加入少量的锌粒，观察气 泡生成的快慢。
2.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
白磷在空气中首先发生反应：P4+5O2=2P2O5 该反应是放热反应，当反应进行到一定程度，温度升 高，反应速率加快，所以过一段时间后会突然燃烧。
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
碰 撞次数
化学 反应 速率
2. 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行， 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率
（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
3 温度对化学反应速率的影响
规律：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。 原因：升高温度 活化分子百分比增大（主要原因）
讨论
1. 在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢变在？反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么 变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么 变？
（4）同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小
且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。
浓度
（5）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时
发生爆炸。
光照
（6）浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度
低的地方。
光照、温度
[实验1]
取两支试管，往其中一支试管中加入5mL的稀盐酸，往另外 一支试管中加入5mL的浓盐酸，再分别加入少量的锌粒，观察气 泡生成的快慢。
2.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
白磷在空气中首先发生反应：P4+5O2=2P2O5 该反应是放热反应，当反应进行到一定程度，温度升 高，反应速率加快，所以过一段时间后会突然燃烧。
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
碰 撞次数
化学 反应 速率
2. 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行， 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率
（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
3 温度对化学反应速率的影响
规律：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。 原因：升高温度 活化分子百分比增大（主要原因）
2.3 化学反应的速率和限度-人教版高中化学必修二课件(共21张PPT)
例的如浓：度在在合2成分氨钟反内应由N82m+3oHl/L2=变2为NH3中， H2 2mol/L，该化学反应的速率是多少？
是： V（H2）= 3mol/L•min ？ 都
还是： V（N2）= 1mol/L•min ？ V（NH3）= 2mol/L•min
可 以 ！
练习、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的 量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示 为：v (NO)=0.3/（5×30）=0.002 mol/(L·s)
③其它条件：如温度、固体的表面积、 反应物的状态、溶液的浓度、催化剂 、光都可以影响化学反应速率。
科学视野——神奇的催化剂 阅读P.49
二、化学反应的限度
N2 + 3H2 Cl2+H2O
2NH3
2SO2 + O2
2SO3
HCl+HClO 可逆反应？
化学平衡状态：在的可逆反应里，当正反应速率 与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再 改变的状态。
①温度的影响： 实验 2 - 5 结论：在其它条件不变时温度升高，化学 反应速率加快。
l3的产生气泡很快， 未加MnO2或FeCl3的则反应较慢。
结论：催化剂能极大地加快化学反应速率 2H2O2M=n=O=2= 2H2O +O2↑
思考与交流：P. 49
定：平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平 衡状态的外观特征）。
变：当外界条件发生改变时，则原平衡可能被破 坏，各组分的浓度就会随之发生变化，在新 的一定条 件下又会建立新的平衡状态。
说明：
1、任何化学反应的进程都有一定的限度 ，只是 不同反应的限度不同。
人教版高中化学必修二课件：2.3化学反应速率和限度(共33张PPT)
（2）催化剂对化学反应速率的影响
• 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 • 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；
有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 • 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量 的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化 剂中毒。
0.6 0.2 0.4 0.8
0.4 0.4
V(H2)=
C 0.6mol / L 0.3mol /(L min) t 2 min
V(N2)=
C 0.2mol / L 0.1mol /(L min) t 2min
V(NH3)=
C 0.4mol / L 0.2mol /(L min) t 2min
一定时间段内有什么特征？
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。
N2 + H2
NH3
v(正)= v(逆) ≠0
由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在 进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会 发生变化.
从外表上看，反应好象“停止”。
可逆反应的这种特殊状态就是我们今 天要研究的化学平衡状态。
5. 向分别装有表面积相等的镁片和锌片的试管中中加入同体
积同浓度的盐酸，产生气体快慢不同 反。应物的性质
6、制取氢气时，是用粗锌好（有Cu等杂质）比用纯锌快
_原__电. 池
（3）浓度对化学反应速率的影响
• 规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓 度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度， 化学反应速率减慢。
根据你的生活和学习经验判断， 是什么因素影响了它们的反应率 ？
1. 夏天里露置在空气中的牛奶很快就变质了__温__度_。 2. 加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多 催化。剂 3. 蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧 反应物的接。触面积
人教版化学《化学反应速率》优秀课件
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
【P49 思考与交流】
【思考】
一辆汽车行驶速率的决定因素 是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等） 影响因素：
⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验……
比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：
1. Mg + HCl 2. Mg +HCl
Al + HCl
Mg +HAc
3.硫在空气中燃烧 4. 夏天米饭变质
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应
最剧烈的是（ C ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
练和习101：mL200℃.1 时mo，l/将L的1硫0 m酸L混0.1合m，o2l/Lm的inN后a2溶S2液O3中溶明液 显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应 速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的 反应要同样看到浑浊，需要的时间是
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）
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【P49 思考与交流】
【思考】
一辆汽车行驶速率的决定因素 是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等） 影响因素：
⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验……
比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：
1. Mg + HCl 2. Mg +HCl
Al + HCl
Mg +HAc
3.硫在空气中燃烧 4. 夏天米饭变质
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应
最剧烈的是（ C ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
练和习101：mL200℃.1 时mo，l/将L的1硫0 m酸L混0.1合m，o2l/Lm的inN后a2溶S2液O3中溶明液 显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应 速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的 反应要同样看到浑浊，需要的时间是
人教版《化学反应速率》优秀课件PPT
么关系？
v(正)减小，v(逆)增大
（注意不是相等，也不是成一定的比值）
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 (
)
反应物浓度减小，生成物浓度增大
生成物浓度 ，逆反应速率 。
1、反 应 开 始 时，
观察数据，思考：通过表中数据，你能发现什么？
问题1：什么样的反应就是可逆反应？
表1：反应
速 率
V正 V正=v逆
V逆
O
t1
时间
化学平衡状态：
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的 速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态。 特征: (1)逆：对象为可逆反应 (2)动：动态平衡 v(正)＝ v(逆) ≠0 (3)等：v(正)＝ v(逆) (4)定：反应物和生成物浓度保持不变 (5)变：一定条件下，条件改变平衡被破坏，平衡将发生 移动而建立新的平衡。
规律：变量不变即可判断平衡。假定可逆反应未达到平 衡状态，看该“量”是否变化，若变，当其不再变化时， 即可判断可逆反应已达平衡状态。
例1：在恒温恒容下,下列叙述是可逆反应:
A(气)+3B(气)
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
( ①③④⑤⑥⑧ ) 对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
自信是成功的第一秘诀
燕雀安知鸿鹄之志哉。
鹰爱高飞，鸦栖一枝。
⑥单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB 贫穷是一切艺术职业的母亲。
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
⑦A、B、C、D的物质的量之比为1:3:2:2
⑧混合气体的密度不再变化
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第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应速率
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习习Biblioteka 业课基前础训预练习
一、化学反应速率 1. 化学反应速率是用来衡量______________________， 表示符号：____。 2. 化学反应速率的表示方法 (1)化学反应速率可以用单位时间内化学反应物的现象(如 生成沉淀、气体、溶液颜色变化等)出现的快慢定性表示。
(2)化学反应速率通常用________________或 ____________来表示，指定物质的化学反应速率的计算方法为 __________。
Δc：某物质____的变化，若是反应物，表示其浓度的 ____，若是生成物，表示其浓度的____，常用单位：____。
Δt：时间，常用单位：s、min、h。 因此，化学反应速率v的常用单位是：______、 __________、______________。 (3)对于同一个化学反应，用不同的物质来表示化学反应 速率时，数值可能______，但这些不同的数值表示的都是同一 个反应的速率，因此，表示化学反应速率时，必须指明 __________，在v的后面将该物质的__________用小括号括起 来。
(3)温度升高，化学反应速率_______，一般地说，温度每 升高10℃，反应速率增大到原来的_______倍。升高温度，无 论是吸热反应还是放热反应，速率________。
(4)催化剂______________化学反应速率。但不能使本来 不会发生的反应变为可能。催化剂____反应过程，但是反应前 后质量与组成____。
二、影响化学反应速率的外界条件 1．有关规律 (1)浓度：____________________产生影响，在其他条件 不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率____，与反应物的 总量____。 (2)压强：对有____参加的化学反应而言，在温度一定 时，对一定量的气体，增大压强就会使__________缩小，使气 体____增大，化学反应速率______。若减小压强，气体体积扩 大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。
A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol
5.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减 小0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是( )
A．用A表示的反应速率是0.8 mol/(L·s) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol/(L·min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
(4)a∶b∶c∶d (5)平均 瞬时 二、1.(1)对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应 增 大 无关 (2)气体 气体体积 浓度 增大 (3)增大 2～4 都增大 (4)改变(增大或减弱) 参与 不变 2．①增大 ②增大 ③减小 ④增大 ⑤不变 ⑥增大
课基堂础训练练习
限时：20 分钟
总分：60 分
①升温______；②增大压强______；③增大容器容积 ______；④加入A______；⑤加入B______；⑥压缩体积 ______。
课前预习
一、1. 化学反应进行快慢程度的 v 2. (2)单位时间内反应物浓度的减少 生成物浓度的增加 v＝ΔΔct 浓度 减少 增加 mol/L mol/(L·s) mol/(L·min) mol/(L·h) (3)不相同 用哪种物质作标准 化学式
(5)其他：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物 颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反 应速率产生一定的影响，例如氯水经光照能加速次氯酸分解， 加快Cl2与水的反应。形成原电池也是增大反应速率的一种途 径。
2．对于反应3A(g)＋B(s)===C(g)(正反应放热)，在其他条 件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
1．一定条件下氨的分解反应2NH3 N2＋3H2在容积为2
L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s
末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )
A．0.32 mol/(L·s)
B．0.16 mol/(L·s)
C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
(4)在化学反应中，各物质的物质的量之比等于化学计量 数之比，因此，用不同物质表示的化学反应速率的比值等于化 学方程式中相应的化学计量数之比，对于化学反应：aA(g)＋ bB(g) cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝_______。
(5)化学反应速率指的是单位时间内的____反应速率，不 是____反应速率。
2．在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3 的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此时间内用NH3表示的反应速率 为0.30 mol·L－1·s－1。则此一段时间是( )
A．1 s
B．2 s
C．0.44 s
D．1.33 s
3．反应A＋3B===2C＋D在四种不同情况下的反应速率分 别为：
6．20 mL 0.5 mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施 不能提高反应速率的是( )
A．加入10 mL 1 mol/L的盐酸 B．升高反应的温度 C．所用的大理石研磨成粉末 D．加入10 mL H2O
7．下列说法正确的是( ) A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质 量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的 速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数 之比
①v(A)＝0.15 mol/(L·s) ②v(B)＝0.6 mol/(L·s) ③v(C)＝0.5 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为( ) A．④>③>①>② B．②>④>③>① C．②>③>④>① D．④>③>②>①
4．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反 应。现加入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为 0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是( )
第三节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应速率
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习习Biblioteka 业课基前础训预练习
一、化学反应速率 1. 化学反应速率是用来衡量______________________， 表示符号：____。 2. 化学反应速率的表示方法 (1)化学反应速率可以用单位时间内化学反应物的现象(如 生成沉淀、气体、溶液颜色变化等)出现的快慢定性表示。
(2)化学反应速率通常用________________或 ____________来表示，指定物质的化学反应速率的计算方法为 __________。
Δc：某物质____的变化，若是反应物，表示其浓度的 ____，若是生成物，表示其浓度的____，常用单位：____。
Δt：时间，常用单位：s、min、h。 因此，化学反应速率v的常用单位是：______、 __________、______________。 (3)对于同一个化学反应，用不同的物质来表示化学反应 速率时，数值可能______，但这些不同的数值表示的都是同一 个反应的速率，因此，表示化学反应速率时，必须指明 __________，在v的后面将该物质的__________用小括号括起 来。
(3)温度升高，化学反应速率_______，一般地说，温度每 升高10℃，反应速率增大到原来的_______倍。升高温度，无 论是吸热反应还是放热反应，速率________。
(4)催化剂______________化学反应速率。但不能使本来 不会发生的反应变为可能。催化剂____反应过程，但是反应前 后质量与组成____。
二、影响化学反应速率的外界条件 1．有关规律 (1)浓度：____________________产生影响，在其他条件 不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率____，与反应物的 总量____。 (2)压强：对有____参加的化学反应而言，在温度一定 时，对一定量的气体，增大压强就会使__________缩小，使气 体____增大，化学反应速率______。若减小压强，气体体积扩 大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。
A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol
5.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减 小0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是( )
A．用A表示的反应速率是0.8 mol/(L·s) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol/(L·min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
(4)a∶b∶c∶d (5)平均 瞬时 二、1.(1)对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应 增 大 无关 (2)气体 气体体积 浓度 增大 (3)增大 2～4 都增大 (4)改变(增大或减弱) 参与 不变 2．①增大 ②增大 ③减小 ④增大 ⑤不变 ⑥增大
课基堂础训练练习
限时：20 分钟
总分：60 分
①升温______；②增大压强______；③增大容器容积 ______；④加入A______；⑤加入B______；⑥压缩体积 ______。
课前预习
一、1. 化学反应进行快慢程度的 v 2. (2)单位时间内反应物浓度的减少 生成物浓度的增加 v＝ΔΔct 浓度 减少 增加 mol/L mol/(L·s) mol/(L·min) mol/(L·h) (3)不相同 用哪种物质作标准 化学式
(5)其他：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物 颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反 应速率产生一定的影响，例如氯水经光照能加速次氯酸分解， 加快Cl2与水的反应。形成原电池也是增大反应速率的一种途 径。
2．对于反应3A(g)＋B(s)===C(g)(正反应放热)，在其他条 件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
1．一定条件下氨的分解反应2NH3 N2＋3H2在容积为2
L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s
末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )
A．0.32 mol/(L·s)
B．0.16 mol/(L·s)
C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
(4)在化学反应中，各物质的物质的量之比等于化学计量 数之比，因此，用不同物质表示的化学反应速率的比值等于化 学方程式中相应的化学计量数之比，对于化学反应：aA(g)＋ bB(g) cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝_______。
(5)化学反应速率指的是单位时间内的____反应速率，不 是____反应速率。
2．在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3 的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此时间内用NH3表示的反应速率 为0.30 mol·L－1·s－1。则此一段时间是( )
A．1 s
B．2 s
C．0.44 s
D．1.33 s
3．反应A＋3B===2C＋D在四种不同情况下的反应速率分 别为：
6．20 mL 0.5 mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施 不能提高反应速率的是( )
A．加入10 mL 1 mol/L的盐酸 B．升高反应的温度 C．所用的大理石研磨成粉末 D．加入10 mL H2O
7．下列说法正确的是( ) A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质 量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的 速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数 之比
①v(A)＝0.15 mol/(L·s) ②v(B)＝0.6 mol/(L·s) ③v(C)＝0.5 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为( ) A．④>③>①>② B．②>④>③>① C．②>③>④>① D．④>③>②>①
4．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反 应。现加入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为 0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是( )