高二化学氮族元素测试题

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高中化学氮族元素练习试题

高中化学氮族元素练习试题

《氮族元素》1.0.1摩镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3.下列关系式正确的是( ).(A)W2>W1>W3 (B)W1=W2>W3 (C)W1=W2=W3 (D)W3>W2>W12.将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克,在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应,可收集到气体4.3升(标准状况),则该样品内不可能含有的物质是A 碳酸氢铵和硝酸铵B 碳酸铵和硝酸铵C 氯化铵和碳酸氢铵D 氯化铵和碳酸铵3.在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内,充分反应后,容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色。

则m的n 比值为A 3:2B 2:3C 8:3D 3:84.下列说法错误的是A 二氧化碳和漂白粉作用,生成具有氧化性的物质B 二氧化硫通入氢硫酸中,使溶液的酸性一定减弱C 二氧化硅和烧碱反应,使溶液的碱性一定减弱D 二氧化氮可相互结合为四氧化二氮5.下列物质中,受热后不易分解的是A 碳酸氢钠B 氯化铵C 硝酸铜D 硫酸钾6.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2,进行喷泉实验。

经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为A ①>②B ①<②C ①=②D 不能确定7.(99上海,23)由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中CO H2和CO的体积比为(A)29:8:13 (B)22:1:14 (C)13:8:29 (D)26:16:578.将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状 况)。

则所消耗硝酸的物质的量是(A) O.12mol (B)0.11 mol (C)0.09 mol (D)0.08 mol9.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A 反应速率:两者相同B 消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C 反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D 反应中转移的电子总数:前者多,后者少10.据报道,科学家已成功合成了少量N 4,有关N 4的说法正确的是A .N 4是N 2的同素异形体B .N 4是N 2的同分异构体C .相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2D .N 4的摩尔质量是56g11.(05上海,7)已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应,生成两种直线形分子L 和M(组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是A .G 是最活泼的非金属单质B .L 是极性分子C .E 能使紫色石蕊试液变蓝色D .M 化学性质活泼 12.下列物质中不会因见光而分解的是A.NaHCO 3B.HNO 3C.AgID.HClO13.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是A .稀硝酸B .稀盐酸C .硝酸铜D .氢氧化钠14.硝酸铜是制备Cu -Zn -Al 系催化剂的重要原料。

氮族元素单元测试题

氮族元素单元测试题

氮族元素单元测试题一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)1.有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH32.下列关于氨的化学性质的叙述, 不正确的是(A)氨可作还原剂(B)氨在空气中能燃烧(C)氨能跟酸反应(D)氨能与水反应3.能说明氮的非金属性比磷的非金属性强的事实是(A)N2比P稳定(B)PH3的沸点比NH3的低(C)HNO3的酸性比H3PO4的强(D)NH3的稳定性比PH3的强4.用氨的催化氧化法制备硝酸时, 为了消除尾气中氮的氧化物对大气的污染, 通常把尾气通入(A)NaOH溶液(B)H2SO4溶液(C)NaCl溶液(D)水5.在标准状况下, 将O2与NO2按1:4体积比充满一干燥的烧瓶中, 将烧瓶倒置于水中, 瓶内液面逐渐上升, 最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约是(A)0.045 mol/L (B)0.036 mol/L (C)0.026 mol/L (D)0.030 mol/L6.在常温常压下能够大量共存, 并能用浓硫酸干燥的一组气体是(A)SO2、H2S、CO2(B)O2、CO2、NO (C)O2、H2、SO2 (D)N2、H2、NH37.下列物质中, 既能和盐酸反应, 又能和NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH) 3④Ca(HCO3) 2⑤(NH4) 2S(A)有②③④⑤(B)有④和⑤(C)有①②③(D)全部8.把0.2L 2 mol/L的H3PO4滴加到0.3L 3.8 mol/L NaOH溶液中, 生成的产物是(A)Na3PO4和Na2HPO4(B)Na3PO4和NaH2PO4 (C)Na2HPO4和NaH2PO4 (D)Na3PO49.容积为10mL的试管中充满NO2和O2的混合气体, 倒立于水槽中, 若最后剩余1mL气体, 则原混合气体中NO2的体积为(A)8mL (B)7.2mL (C)8.6mL (D)5mL10.在四个等体积的密闭容器中, 分别通入等体积的下列各组气体相混合, 在20℃时经过足够时间后, 则容器中压强最低的是(A)NO和O2(B)NH3和HCl (C)CO和N2(D)H2S和SO211.下列物质间反应, 其中水既不是氧化剂, 又不是还原剂的氧化还原反应是①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤Na2O和H2O⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O(A)③④⑤⑥⑦(B)①⑤⑦(C)②③⑤(D)③⑥⑦12.下列各组离子, 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(A)K+、NH4+、NO3-、OH-(B) Na+、Ca2+、H+、HCO3-(C)K+、H+、NO3-、I-(D)K+、NO3-、Cl-、Mg2+13.在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mL NO2、4mL NO、5mL O2, 经过一段时间后, 试管里剩余的气体有(A)NO (B)O2(C)NO2和O2(D)NO和O214.物质的量相同的NH4H2PO4、(NH4) 2HPO4、(NH4)3PO4三种盐跟物质的量浓度相同的NaOH 溶液完全反应时, 消耗NaOH溶液的体积比是(A)1:1:1 (B)1:2:3 (C)2:1:3 (D)3:2:115.下列各组合氧酸与酸酐对应关系, 不正确的是(A)HClO4----Cl2O7(B)H3PO4----P2O5 (C)HNO3----NO2 (D)H2SiO3----SiO216.下列反应的离子方程式, 正确的是(A)硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热Ba2++SO42-=BaSO4↓(B)铜溶于稀硝酸中3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(C)硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热NH4++OH-===NH3↑+H2O(D)磷酸钠溶液与氯化钙溶液反应PO43-+Ca2+=Ca3 (PO4) 2↓17.下列各组物质中, 在常温下反应能的产生气体的是(A)铜和浓硝酸(B)铝和浓硝酸(C)铁和浓硫酸(D)铝和稀硫酸(A)O2、NO、HCl、NH3、CO2(B)O2、NO、NH3、HCl、SO3(C)NO、O2、NH3、HCl、SO2(D)HCl、CO2、NH3、H2S、CH420.按如右图装置进行下列实验, 先向试管中充入13mL NO, 接着间歇而缓慢地通入8 mL O2, 以下该实验最终状态的描述, 正确的是①试管内的气体呈红棕色②试管内的气体无色③试管内液面的高度始终不变④试管内液面的高度会升高⑤试管内的气体是O2⑥试管内的气体是NO.(A)①③(B)②④⑥(C)②④⑤(D)②③⑤21.某温度下, 在体积一定的密闭容器中, 适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应, 若反应产物只有N2 (气)和NH4Cl(固), 则反应前后容器中压强比应接近于(A)1:11 (B)11:1 (C)7:11 (D)11:722.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应, 生成氮气和二氧化碳.若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2, 则该氮的氧化物是(A)N2O (B)NO (C)NO2 (D)N2O523.一定条件下, 将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中, 并将试管倒立于水槽中, 充分反应后, 剩余气体的体积约为原总体积的(A)1/4 (B)3/4 (C)1/8 (D)3/824.在铜跟稀硝酸的反应中, 如果有1 mol硝酸被还原了,则被氧化的铜的物质的量为(A)3/8 mol (B)8/3 mol (C)3 mol (D)3/2mol25.某种混合气体, 可能含有N2、HCl、CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO, 气体体积没有变化, 再通过足量的Na2O2固体, 气体体积减小. 最后通过灼热的铜网, 经充分反应后气体的体积又减小, 但还有剩余气体. 以下对混合气体的分析判断中, 正确的是(A)一定有N2; CO和HCl至少有一种(B)一定有N2和HCl; 没有CO(C)一定没有N2; CO和HCl至少有一种(D)一定有N2、CO和HCl一、填空题26.标准状况下, VL氨气被1L水吸收后, 测得所得氨水的密度为d g/cm3, 则氨水的物质的量浓度可表示为________mol/L; 氨水中溶质的质量分数可表示为_________%.27.配平下面化学方程式(将系数填写在括号内)( )Cu2S+( )HNO3=( )Cu(NO3) 2+( )NO↑+( )H2SO4+( )H2O其中还原剂是_______, 氧化产物为________________.28.密度比空气小的某气体A, 极易溶于水, 在一定条件下A可被氧化成气体B, B难溶于水, B在空气中易被氧化成气体C, C有毒且易溶于水, 溶于水后生成B和D, D的浓溶液见光或受热易分解有O2生成.写出A、B、C、D的化学式:A.______, B.______, C.______, D._______.29.氨气极易溶于水, 其水溶液显___性(酸性、中性、碱性).氨气和氯化氢在空气中相遇时, 可以看到的现象是______, 生成物的化学式是_______, 该物质属于_______晶体.30.工业上以硫酸和磷酸钙为原料:制取磷酸的化学方程式为_____________________________________.制取过磷酸钙的化学方程式为_________________________________.31.有一干燥的无色混合气体, 可能由NH3、NO、Cl2、HCl、O2、CO2六种气体中的几种气体混合而成. 在温度、压强不变的情况下, 将此气体通过浓H2SO4, 气体体积缩小; 剩余的气体再通过固体烧碱, 气体体积又缩小, 最后剩余的气体与空气接触后变成红棕色. 则此混合气体中一定含有的气体是________________, 一定不含有的气体是___________.32.向一支装满水,并倒立于水槽中的大试管里, 依次通入x mL NO2、y mL O2、z mL NO, 充分反应后试管中没有收集到任何气体, 仍然充满了水. 则通入的NO2、O2、NO三种气体的体积比x:y:z=________.33.取一定量NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300℃, 使之完全分解, 在该温度和相同压强下收集到的气体体积之比是1:6, 则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是__________.34.为了测定氯化铵和硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数, 按下图所示的实验步骤进行实验.请回答下列问题:(1)A的化学式是_______, C的化学式是________.(2)用托盘天平称量样品, 当天平平衡时, 发现左盘放砝码16g, 游码为0.4g, 则右盘样品的实际质量是__________.(3)证明A溶液滴加适量的操作方法是__________________________________________.(4)若物质C的质量为23.3g, 则原混合物中氯化铵的质量分数为_____.35.一种溶液里可能含有OH-、Cl-、NO3-、CO32-和SO42-五种阴离子, 取少量该溶液分别盛在两支试管中, 进行如下实验:(1)向第一支试管里滴入酚酞试液时变红; 加热浓缩后, 加浓硫酸和铜屑, 再加热产生红棕色气体, 溶液中有_______阴离子.(2)向第二支试管里加入Ba(NO3) 2溶液, 生成白色沉淀, 溶液中含有________阴离子.(3)继续向第二支试管里加入稀HNO3, 沉淀消失并生成无色气体; 该气体可使澄清石灰水变浑浊, 继续加入稀HNO3到使溶液显酸性, 再加入Ba(NO3)2溶液, 不产生沉淀, 再加入AgNO3溶液也不产生沉淀, 溶液中有______阴离子, 没有____________阴离子.(4)结论:溶液中的离子有________________________(阴离子).二、计算题36.磷酸二氢铵和磷酸氢二铵混合物的商品名称叫安福粉, 其安福粉中折算成NH3和P2O5的含量分别是12.8%和48.8%, 求此安福粉中磷酸二氢铵和磷酸氢二铵的物质的量之比.37.用氨、空气、水为原料制取硝酸铵:(1)如制取160t硝酸铵至少需要多少吨氨?(2)若用NH3制取NO转化率为96%, NO转化为硝酸的利用率为92%, 问用于制取HNO3的氨占全部氨的体积分数是多少?。

氮族测试题

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氮族元素测试题一、选择题(每题只有一个答案,每小题3分,共48分)1.下列物质属于混合物的是:A、四氧化三铁B、小苏打C、王水D、液氨2.下列变化属于物理变化的是A、氨气遇红色石蕊试纸变蓝B、铁的钝化C、浓硝酸“发烟”D、氯化铵的“升华”3.下列气体不能用排空气法收集的是A、CH4B、NH3C、NO2D、NO4.下列关于氨的叙述中不正确的是A、氨分子是极性分子B、液氨常作制冷剂C、氨水是纯净物D、氨与酸作用生成铵盐5.下列叙述中正确的是( )A.少量的白磷保存在煤油中B 磷在自然界中以游离态和化合态两种形式存C纯净的磷酸是无色透明的晶体D 安全火柴盒侧面所涂物质是红磷和氯酸钾的混合物6.通常状况下能够共存,且能用浓硫酸干燥的一组气体是A、H2、O2、N2B、O2、NO、NO2C、H2、N2、NH3D、NH3、HCl、NO27.下列氧化物中,为硝酸酸酐的是A、NOB、NO2C、N2O5D、N2O38.下列物质中,不能互为同素异形体的是A、白磷与红磷B、金刚石与石墨C、水和重水D、氧气和臭氧9.木炭屑与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份,第①份先导入适量蒸馏水,再导入石灰水;第②份直接导入石灰水,则石灰水的变化可能是()A.①不变浑浊,②变浑浊B.①变浑浊,②不变浑浊C.①变浑浊,②变浑浊D.①不变浑浊,②变浅黄色10.一集气瓶中气体呈红棕色,加入适量水后,盖上瓶盖振荡,得到橙色溶液,气体的红棕色消失,再打开瓶盖后,瓶中又呈红棕色,则原瓶中混合气体可能是()A.NO2.N2.Br2B.N2.O2.Br2C.NO.N2.NO2D.NO2.N2.O211、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A、常温下都可用铁制容器贮存B、都能与活泼金属反应放出氢气C、露置于空气中,溶液质量均减轻D、露置于空气中,溶液浓度均升高12. 氮族元素与同周期氧族元素及卤族元素比较,错误的是:A. 原子半径小于同周期氧族元素及卤族元素的原子半径B. 非金属性弱于同周期氧族元素及卤族元素C. 气态氢化物的稳定性弱于同周期氧族元素及卤族元素的气态氢化物D. 单质的氧化性弱于同周期氧族元素及卤族元素单质的氧化性13. 密闭的玻璃容器中用酒精灯加热下列物质,冷却后的物质其性质可能发生变化的是A. 白磷B. 氯化铵C. 硅酸D. 碘14. 下列物质中既能与强碱反应又能与强酸反应:A. (NH4)2SO3B. NaHSO4C. (NH4)2SO4D. Mg(OH)215.向倒扣于水槽中盛有NO的试管里缓缓通人35mLO2。

高中化学《氮族元素及其化合物》练习题(附答案解析)

高中化学《氮族元素及其化合物》练习题(附答案解析)

高中化学《氮族元素及其化合物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名:___________班级:____________一、单选题1.下列俗名与化学式对应的是()A.石膏:CaSO4·2H2O B.碳铵:(NH4)2CO3C.重晶石:BaCO3D.芒硝:Na2SO4·12H2O2.德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器,绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。

从科学家绘制的二氧化氮分布图看,欧洲和北美洲的一些经济比较发达,注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。

其原因是这些地区的( )A.硝酸工业发达B.雷雨天气较多C.机动车辆过多D.燃料以煤为主3.下列化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A.NH3有还原性,可用于制硝酸B.N2性质活泼,可用于保护粮食C.NaHCO3受热易分解,可用作胃酸中和剂D.Na2O2有强还原性,可用于杀菌消毒4.常温下,下列物质中不能用铁质容器贮运的是( )A.浓硫酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.液氯5.下列说法不正确的是( )A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂B.与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应无氢气产生6.下列说法不正确的是( )A.汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B.碘化银可用于人工降雨C.液氨汽化时吸收大量的热,故可做制冷剂D.在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂7.下列有关氮及其化合物的说法正确的是( )A .NO 2与H 2O 反应生成HNO 3,所以NO 2是酸性氧化物B .氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关C .氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D .实验室可用NH 4Cl 和石灰水制取氨气8.下列有关浓硝酸的说法错误的是( )A .浓硝酸显黄色是因为其中溶解了2NOB .常温下浓硝酸能使金属铝钝化C .浓硝酸不稳定,见光易分解,需要避光保存D .浓硝酸易挥发,打开瓶塞,瓶口有白烟产生9.下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl ⑤FeCl 3A .只有①②③B .只有④⑤C .只有①③④D .全部10.下列离子方程式的书写正确的是( )A .FeCl 3溶液与Cu 的反应:Cu+Fe 3+=Cu 2++Fe 2+B .FeO 和稀硝酸的反应:FeO+2H +=Fe 2++H 2OC .将Na 投入到CuSO 4溶液中:2Na+Cu 2+=2Na ++CuD .向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液,至混合溶液恰好为中性:Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O11.关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑,下列说法正确的是( )A .H 2SO 4是还原剂B .氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C .0.5mol Na 2S 2O 3发生反应,转移1mol 电子D .Na 2S 2O 3与稀硝酸也能发生类似反应12.下列实验操作能达到实验目的的是( )A .将NO 和2NO 的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离B .为检验某品牌食盐中是否含有碘元素,将样品溶解后滴加淀粉溶液C .向3NaHSO 溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明3HSO -具有氧化性D .向浓3HNO 中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓3HNO 反应生成2NO二、填空题13.现有五种物质:①浓硫酸 ②新制氯水 ③ 3FeCl ④ NO 2 ⑤氨气,请按要求回答下列问题:(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。

高二化学《氮族元素》单元测试试卷AnUMql

高二化学《氮族元素》单元测试试卷AnUMql

高二化学《氮族元素》单元测试试卷班级姓名座号成绩一、选择题(每题只有1个正确答案,共60分)1.常温下最难与浓硝酸发生持续反应的是(A)Al (B)Mg (C)Cu (D)Ag2.下列试剂保存方法正确的是(D) (A)浓HNO3放在棕色瓶中(B)白磷放在冷水中(C)氨水放在密闭容器中(D)钠放在冷水中3.既能用浓H2SO4干燥,又能用碱石灰干燥的气体是( D ) (A)SO2 (B)H2S (C)NH3 (D)N24.制取相同质量的Cu(NO3)2时,消耗硝酸质量最多的是( A ) (A)铜与浓HNO3反应(B)铜与稀硝酸反应(C)氧化铜与硝酸反应(D)氢氧化铜与硝酸反应5.在氨氧化法制硝酸中的尾气,造成环境污染的主要物质是( D ) (A)HNO3与NO (B)NO2与H2S (C)H2与NO (D)NO与NO26.下列有关含氧酸的对应酸酐不正确的是( A ) (A)HNO3:NO2 (B)HNO2:N2O3(C)H4SiO4:SiO2 (D)H3AsO4:As2O57.下列反应起了氮的固定作用的是( A ) (A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3 (B)由NH3制碳铵和硫铵等化肥(C)NH3经催化氧化生成NO (D)NO与O2反应生成NO28.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是( A ) (A)常温下都可用铁制容器贮存(B)常温下都能与铜较快反应(C)露置于空气中,溶液质量均减轻(D)露置于空气中,溶液浓度均增大9.氮族元素中原子半径最大的非金属元素是( )A. 氮B. 磷C. 砷D. 铋10.在图示装置中,将液体Y滴入瓶中并摇动,一会儿小气球胀大。

则气体X与液体Y不可能是( C )A B C D气体X NH3SO2CO2HCl液体Y 水浓NaOH 稀H2SO4称食盐水11.下列溶液中,加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加稀硝酸振荡,沉淀不消失的是( D )(A)NaNO3 (B)Na2CO3 (C)Na3PO4 (D)Na2SO312.下列物质具有固定沸点的是:A.王水B.氯水C.重水D.氨水13、不能用加热方法除去所含杂质的是( C )A、KCl固体(碘)B、NaCl固体(NH4Cl)C、KClO3固体(KMnO4)D、Na2CO3固体(NaHCO3)14、下列叙述中不正确的是(B )A、浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定B、常温下浓硝酸可用铝罐贮存,说明浓硝酸与铝不反应C、王水是指1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的混合液D、王水能溶解金和铂15.相同状况下,4体积NO2与1.5体积O2混合通过足量水,收集到的气体体积为( A)(A)0.5体积(B)2体积(C)3体积(D)4.5体积16.同主族的元素所形成的同一类型化合物,其结构与性质往往相似,化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的叙述中,正确的是( A )(A)它是一种共价化合物(B)在加热条件下该化合物可分解(C)这种化合物不能与碱反应(D)该化合物可以由PH3与HI化合生成17.下列试剂需用棕色玻璃瓶保存的是:()①浓HNO3;②氯水;③AgNO3溶液;④氢氟酸;⑤NaOH溶液A.①②③B.①②④C.①②⑤D.②③④18.下列物质中无毒的是:() A.白磷B.红磷C.偏磷酸D.二氧化氮19.下列性质的排列顺序正确的是:()A.稳定性:H O NH PH233>>B.酸性:H AsO H PO HNO34343>>C.氧化性:稀HNO3>浓HNO3D.还原性N2>红磷20.下列有关氨气的叙述中,正确的是( )A.氨分子的结构呈正四面体型,是非极性分子B.氨分子的结构呈三角锥型,是非极性分子C. 液氨可用作致冷剂D. 液氨是氨气溶于水后所得溶液二、填空题(25分)21.(5分)实验室制氨的化学反应方程式是。

氮族元素高中化学专项练习

氮族元素高中化学专项练习

氮族元素1、在氮的氧化物中,氮元素和氧元素是质量比是7:12,则氮元素的化合价是 ( )A +2B +3C +4D +5分析:在氮的氧化物中,氮元素和氧元素的质量比为7:12,则物质的量比为: O n N n =1612147=32,所以此氧化物的分子式为N 2O 3,化合价为+3价,答案为B 。

2、在含有相同质量的氧元素的NO 、NO 2、N 2O 3、N 2O 5和N 2O 中。

含氮元素的质量比( )A 1:2:3:5:1B 1:2:3:4:1C 60:30:20:10:5D 30:15:20:12:60分析:因为氧元素的质量相等,所以以每个分子换算成一个氧原子,则分子式就变成:NO 、N 1/2O 、N 2/3O 、N 2/5O 、N 2O ,得出氮元素的质量比为:1:1/2:2/3:2/5:2,化简得:30:15:20:12:60,答案为D 。

3、下列各组关系正确的是: ( )A 原子半径 N <P <SB 稳定性 NH 3<H 2O <HFC 碱性 Sb(OH)3>Bi(OH)3D 酸性 H 3AsO 4>H 2SeO 4>HBrO 4分析:在元素周期表中,同周期元素从左到右,原子的半径依次减小,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,碱性依次减弱。

同主族元素从上往下,半径依次增大,非金属性依次减弱,金属性依次增强,氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱,碱性依次增强。

所以综合上述考虑,答案应该是B 。

4、下列物质中可以升华的是 ( )A NaIB I 2C NH 4ClD NaHCO 3分析:升华就是物质的加热的过程中,固体物质不经过液体直接变成气体发过程。

NaI 受热较难分解;I 2受热会由固体直接变成,有升华现象;NH 4Cl 受热会分解,生成NH 3、HCl 气体,是化学变化,不是升华;NaHCO 3受热也要分解成Na 2CO 3、H 2O 、CO 2,也不是升华,答案为B 。

高二化学氮族元素测试题

高二化学氮族元素测试题

《氮族元素》测试题考试时间:120分钟 满分:120分 考试日期:2003.5.31 姓名_____________可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题4分,共60分)1、下列变化中,属于物理变化的是( )①红磷加热升华变成白磷 ②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部 ③固体碘受热变成碘蒸气 ④干冰汽化 ⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A ①②B ③④C ④⑤D ③④⑤2、下列试剂:①浓HNO 3 ②AgNO 3 ③KNO 3 ④氯水 ⑤氨水 ⑥NaHCO 3应避光保存的是( )A ①②③B ④⑤⑥C ①②④D ②③⑥3、经研究发现,有一种磷分子具有链状结构,如下图所示。

下列说法不正确的是( )A 是一种极性分子,易溶于水B 分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合C 相对分子质量8倍于白磷分子D 它和白磷是磷的同素异形体4、氨和酸反应生成铵盐的实质是( )A 氨极易溶于水B 氨具有碱性C 氨分子与H +形成铵离子D 氨分子是极性分子5、人体正常的血红蛋白中应含Fe 2+,若食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe 2+转化为高铁血红蛋白而中毒。

服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒,下列叙述可能正确的是( )A 亚硝酸盐是还原剂B 维生素C 是氧化剂C 亚硝酸盐被氧化D 维生素将Fe 3+还原成Fe 2+6、氢叠氮酸HN 3与氢卤酸相似,它是易挥发的弱酸,下列叙述中不正确的是( )A 它的水溶液中存在着N 3-离子B 是无色、有刺激性气味的气体C NaN 3与稀硫酸作用生成HN 3D 它与氨作用生成的是共价化合物7、砷(As)在元素周期表中位于ⅤA 族,且As 2S 3与As 2O 3性质相似,均具有还原性,Na 2S 2与Na 2O 2性质相似,均具有氧化性。

当As 2S 3与Na 2S 2相互反应时,所得产物是( )A Na 3AsS 3B NaAsS 4C Na 3AsS 4D Na 2AsS 48、已知亚磷酸(H 3PO 3)只能生成两种钠盐(NaH 2PO 3和Na 2HPO 3),由此可知不正确的说法是A 亚磷酸中磷呈+3价B 亚磷酸有氧化性和还原性 ( )C 亚磷酸是二元酸D 亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐9、标准状况下,在三个干燥的烧瓶中,一瓶装入干燥纯净的氨气,一瓶装入含一半空气的氯化氢,一瓶装入二氧化氮和氧气(体积比为4:1),然后分别以水作溶剂作喷泉实验。

氮族测试题

氮族测试题

氮族测试题一/选择题1.教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质( )A.还原性B.比空气轻C.很易液化D.极易溶于水2.下列关于NO的说法正确的是( )A.NO是红棕色气体B.常温下氮气与氧气反应可生成NOC.NO溶于水可以生成硝酸D.NO是汽车尾气的有害成分之一3.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体NaOH干燥的是( )A.Cl2B.SO2C.O2D.NH34.起固定氮作用的化学反应是:( )A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3;B、NO与O2反应生成NO2;C、NH3经催化氧化生成NO;D、由NH3制碳铵和硫铵。

5. 氮的固定是指:( )A、植物从土壤中吸收含氮养料;B、豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质;C、将氨转变成硝酸及其它氮的化合物;D、将空气中的氮气转变为含氮化合物。

6. 下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是:( )A、SO2;B、CO2;C、NO;D、CO。

7. 下列气体不会造成大气污染的是:( )A、SO2;B、N2;C、CO;D、NO。

8. 通常情况下氮气的性质不活泼的原因是:( )A、氮分子中有三个共价键,键能很大;B、氮元素非金属性很弱;C、氮分子中氮元素的化合价为零9. 下面各组物质中,通入的气体,既作氧化剂又作还原剂的是:( )A、Cl2通入石灰水中;B、CO2通入过氧化钠中,C、NO2通入水中;D、F2通入水中。

10. 下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是:A. 闪电B. 酸雨C. 光化学烟雾D. 臭氧空洞11. 下列物质中是造成光化学烟雾主要因素的是:A. N2B. NOC. NO2D. SO212. 能在空气中稳定保存的物质是:A. 白磷B. 亚硫酸钠C. 硒化氢水溶液D. 石英13. 根据As在周期表中的位置,推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是:A. 砷元素单质在通常情况下是固体B. 砷元素有-3、+3、+5等多种化合价C As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强 D. 砷化氢不稳定14. 下列有关氮气的叙述中错误的是:A. 氮气可作贮存水果、粮食的保护气B. 氮的非金属性比磷强,所以氮气的化学性质比磷活泼C. 在雷雨天,空气中的N2和O2反应生成NOD. 氮气既可作氧化剂,又可作还原剂15. .亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。

第一章氮族元素测试题

第一章氮族元素测试题

第一章氮族元素测试题一.单项选择题(每小题3分,共51分)1.硫酸、硝酸、盐酸是常见的三大强酸,下列说法不正确的是()A.硫酸是二元酸,硝酸和盐酸是一元酸B.硫酸是难挥发性酸,硝酸和盐酸是易挥发性酸C.硫酸和盐酸跟锌粒反应均可能生成氢气,硝酸和锌粒反应不能生成氢气D.浓硝酸和浓硫酸均具有强氧化性,稀硝酸和稀盐酸均不具有强氧化性2.在实验室中,下列实际的保存方法正确的是:①白磷保存在冷水中。

②Na、K保存在水里。

③HF溶液保存在塑料瓶中。

④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内。

⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内。

()A.①③④ B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤3.实验室干燥氨气可选用的干燥剂是()A.无水氯化钙B.五氧化二磷固体C. 浓硫酸D.碱石灰4.有一种盐A和KOH反应,生成有刺激性气味的气体B,B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C,B和C反应又可以生成A,则A是()A.NH4Cl B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.NH4NO25.有三种说法:①NH4NO3中氮元素只显正价;②4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2反应中+2价铁和—2价硫都被氧化;③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。

这三种说法中错误的是()A.只有①B. 只有②③C. 只有①③D. ①②③6.对反应Zn + 2HNO3 + NH4NO3 = N2 + 3H2O + Zn(NO3)2的下列说法中正确的是()A.N2只是还原产物,Zn(NO3)2只是氧化产物B.NH4NO3只是氧化剂,Zn是还原剂C.反应中生成1molN2时共有5mol电子转移D. HNO3在反应中没有表现出酸性7.在一定条件下,RO3-与R- 可发生反应:RO3-+ 5R-+ 6H+= 3R2+ 3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是()A. 元素R位于周期表中VA族B. RO3-中的R只能被还原C. R2在常温常压下一定是气体D. 1mol RO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol8.向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液,使溶液中Fe2+全部恰好氧化,并使X2O72- 还原为X n+,则n 值为()A.2 B.3 C.4 D.59.将2.6gZn与含6.3g HNO3的稀溶液恰好反应,得到还原产物的相对分子质量可能是()A.30 B.44 C.46 D.7610.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:911.某溶液100mL,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为()A.0.02mol B.0.01mol C.0.015mol D.无法计算12.氨与重水(D2O)形成的碱与盐酸反应,这一反应生成的盐在溶液中电离生成的阳离子的化学式为()A.NH3D+ B.NH2D2+ C.ND3H+ D.NH4+13.室温时,在容积为amL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到水面不再上升为止,再通入bmLO2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为cmL,且该气体不能支持燃烧。

高二氮族测验

高二氮族测验

《氮族元素》单元测试题相对原子质量:N:14 Fe:56O:16 H:1 Cu:64 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题6分,共48分)1.鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮,可采用的方法是()A.通入淀粉碘化钾溶液中B.通入硝酸银溶液或加水振荡C.通入碘水中D.通入氯气2.只用一种试剂可鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五种溶液(必要时可加热),这种试剂是( )A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.Ba(OH)2溶液 D. 硝酸银溶液3.在右图的烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

下列组合中不.可能..形成喷泉的是()。

A.SO2和NaOH浓溶液B.NH3和H2OC.CO2和稀硫酸D.H2S和NaOH溶液4.将一定量的NO2充入量筒中,并将量筒倒置于水槽中,待量筒中液面不再上升时,向量筒中缓缓通入O2,当耗氧气42mL时,充分作用后量筒中液面与未通氧气之前等高,则NO2的体积为 ( )A.100mLB.72mLC.48mLD.24mL5.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A.反应速率:两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少6.可用右下图装置制取(必要时可加热)、干燥、收集的气体是A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.铜和浓硝酸制二氧化氮C.氧化钙与浓氨水制氨气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢7.为了除去NO、NO2对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式:3NO2 + 2NaOH→2NaNO3 + NO + H2O;NO2 + NO + 2NaOH→2NaNO2)。

根据上述反应原理,下列气体中不可能被过量的NaOH溶液完全吸收的是()A.1molO2和4molNO2B.1molNO和4molNO2C.1molO2和4molNO D.4molNO和1molNO28.38.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4升(标准状况),反应消耗的HNO的物质的量可能是()3(A)1.0摩尔(B)1.6摩尔 (C)2.2摩尔(D)2.0摩尔二、非选择题(共60分)9.(12分)一无色气体,可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、O2中的一种或几种所组成,将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体减少一部分体积,继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色,再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管,发现倒立试管里水位上升,最后试管里仍然为一满试管液体,由此可知(1)原气体一定有_________________,一定不含有___________;(2)由最终结果可知原气体中______气体的体积比为______10.(15分)用如图所示仪器,药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制)。

高二氮族元素测试题

高二氮族元素测试题

第一章《氮族元素》测验题可能用到的原子量:H—1,O—16,S—32,Fe—561、造成光化学烟雾的有害气体主要是()A.CO2、碳氢化合物B.NO和NO2 C.SO2 D. N22、下列元素的原子半径最大的是()A.S B.P C.N D.O3、下列关于浓硝酸和浓盐酸的叙述正确的是( )A.常温下都能用铝制的容器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能和铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的物质的量的浓度都不变4、下列含氧酸的酸性由强到弱的顺序正确的是()A.HNO3>H2SiO3B.H3PO4>H2SO4C.H3AsO4>H3PO4D.H2SO4>HClO45、砷为第四周期第ⅤA族元素,根据其在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()①砷在通常情况下是固体②砷可以有-3、+3、+5等多种化合价③砷的还原性较磷弱④砷与氢气化合困难,且砷化氢很不稳定⑤砷酸(H3AsO4)是一种强酸⑥亚砷酸的酸酐化学式为As2O3A.①③④B.③⑤⑥C.③⑤D.②⑤⑥6、下列有关氮气的用途,叙述不正确的是()A.常用液氮作冷冻剂,在冷冻麻醉条件下做手术B.目前工业上常利用氮气与氧气在放电条件下化合制取NOC.在灯泡中填充氮气以防止钨丝氧化或挥发D.常用氮气作保护气,以防止粮食、罐头、水果等食品腐烂7、已知将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定,那么下列情况中,不属于氮的固定的是()A.豆科植物的根瘤菌将大气中的氮转变为氨或铵盐等B.工业上利用氮气与氢气直接化合来合成氨C.土壤里的硝酸盐被细菌分解向大气中释放氮D.在电闪雷鸣的雨天,发生了放电现象,从而使土壤从空气中得到了氮8在日光的照射下,下列物质不发生化学变化的是( )A.浓HNO3B.H2和N2的混合气C.溴化银D.氯水9、下列气体不能用排水集气法收集而只能用向下排空气法收集的是()A.NH3B.NO C.NO2 D.H210、除去NO2气体中的少量NH3,可选用的试剂为()A.水B.2mol/L硫酸溶液C.18mol/L硫酸溶液D.6mol/L烧碱溶液11、在酸性条件下,下列各组离子不能大量共存的是()A.K+、NO3-、Cl-、Na+B.K+、SO32-、Cl-、NO3-C.Na+、Cu2+、NO3-、SO42-D.Na+、SO42-、Cl-、H+12、用一种试剂可鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五种溶液的是()A、NaOHB、HClC、Ba(OH)2D、H2SO413、在1L1mol/L的氨水中(不考虑氨气的挥发)()A.含有1mol氨分子B.含有NH3和NH4+之和为1molC.含有1molNH3·H2O D.含有NH3、NH4+、NH3·H2O之和为1mol14、xZn+nHNO3===xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反应中,被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是()A、1:9B、9:1C、4:10D、5:215、离子M2O7x—与S2—能在酸性溶液中发生如下反应:a M2O7x—+ b S2—+ c H+ = d M3+ + r S + f H2O(a、b、c、d、r、f均为化学计量数,b=3,d=2)则M2O7x—中M 的化合价为()A、+4B、+5C、+6D、+716、如果用0.3mol/L的亚硫酸16mL,刚好将3.2×10—3mol[RO(OH)2]+还原成较低价态,则反应后R的价态为()A、0B、+1C、+2D、+317、下列反应中,既表现硝酸的氧化性,又表现了硝酸的酸性的是()A.CuO+HNO3 B.Cu+HNO3(浓) C.Fe(OH)3+HNO3 D.C+HNO3(浓)二、填空题:(每空2分,共26分)1、某无色无味气体A与空气接触后,很快转变为红棕色、有刺激性气味的气体B,则气体A的化学式为_______。

高二氮元素练习题以及答案

高二氮元素练习题以及答案

高二氮元素练习题以及答案一、选择题1. 氮元素的原子序数是多少?A. 14B. 7C. 8D. 122. 氮元素在周期表中位于第几主族?A. 主族1B. 主族2C. 主族3D. 主族53. 氮元素的电子结构是什么?A. 2, 5B. 2, 8, 5C. 2, 8, 6, 5D. 2, 8, 4, 54. 氮气是由两个氮元素原子组成的分子,写出氮气的化学式是:A. N2B. NO2C. NH3D. N2O5. 氮化合物中氮的化合态可以是以下哪种形式?A. +1B. -1C. +3D. -3二、填空题1. 氮元素的原子半径约为____ nm。

2. 氮气在常温下是一种____。

3. 当氮气与氧气发生反应时会产生____。

4. 氮元素可以与氢气反应生成____。

5. 氮元素的五氧化二氮化学式为____。

三、简答题1. 氮元素的重要性是什么?2. 解释一下氮循环的过程。

3. 举例说明氮元素在生活和工业中的应用。

答案解析:一、选择题1. B2. D3. B4. A5. D二、填空题1. 0.071 nm(单位可接受范围:0.07 - 0.075 nm)2. 惰性气体3. 氮氧化物(NOx)4. 氨气(NH3)5. N2O5三、简答题1. 氮元素在生物体中构成蛋白质和核酸的主要成分,对植物和动物的生长和发育至关重要。

同时,氮元素还广泛应用于工业生产中,如用于合成氨气、氮肥、硝酸等。

2. 氮循环是指氮元素在大气、土壤和生物体之间不断转化的过程。

首先,氮气通过闪电、细菌固氮等方式转化为氨气;然后,氨气进一步转化为亚硝酸盐和硝酸盐,这个过程称为硝化;最后,生物体通过摄取植物或其他生物的蛋白质,将硝酸盐还原为氨气,释放出来,这个过程称为还原。

3. 氮元素在生活中被广泛应用,其中包括:- 氮肥:氮元素是植物生长所必需的养分之一,氮肥可以提供植物所需的氮源。

- 爆炸物:氮元素在一些爆炸物中起着重要角色,如三硝基甲苯(TNT)等。

氮族元素复习测试题

氮族元素复习测试题

氮族元素第Ⅰ卷(选择题 共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分每小题只有一个选项符合题意) 1.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是A .测定密度B .放入硝酸中C .放入盐酸中D .观察外观 2.下列物质存放方法正确的是( )A .药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B .少量的钠保存在无水乙醇中C .少量白磷保存在二硫化碳中D .硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 3.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大发展,因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。

关于NO 的下列叙述不正确的是A .NO 可以是某些含低价N 物质的氧化产物B .NO 不是亚硝酸酸酐C .NO 可以是某些高价N 物质的还原的产物D .NO 是红棕色气体4.废切削液中含2%~5%的2NaNO ,直接排放会污染环境,下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的2N 的是( )A .22O HB .Cl NH 4C .NaClD .浓42SO H 5.下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是( )A .22232634N O H Pt O NH +∆+ B .-+++2433NH NH NH NH C .2423638N Cl NH Cl NH ++D .2233332N O H Cu CuONH +++6.一氯氨(Cl NH 2)中氨基离子带负电荷,预计它跟水反应的最初生成物是( )A .OH NH 2和HClB .O H NH 23⋅和HClC .3NH 和HC1OD .3NH 和3HClO7.图9-1装置可用于( )A .加热3NaHCO 制2COB .用Cu 与稀3HNO 反应制NOC .用Cl NH 4和浓NaOH 溶液反应制3NHD .用NaCl 与浓42SO H 反应制HC1 8.采用循环操作可提高原料的利用率,下列工业生产中,没有采用循环操作的是 A .硫酸工业B .合成氨工业C .硝酸工业D .氯碱工业9、科学家最近发现2种粒子:第1种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第2种是由四个氧原子构成的分子。

氮族元素测试题

氮族元素测试题

题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

选 项
题 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 号
选 项
二、填空题
21.(1’ 3=3’) 在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷,当地牧民经常遇到在风和
日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣,狂风大作,人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的 是这里牧草茂盛,四季长青。被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方 程式表示“魔鬼谷” 牧草茂盛,四季长青的原因:
凉通风处
D、稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
10、下列离子方程式不正确的是
()
A、(NH4)2CO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4++OH-
==NH3+H2O
B、Cl2通入到FeCl2溶液中:Cl2+Fe2+==2Cl-+Fe3+ C、将银片投入到浓硝酸溶液中:Ag+2H++NO3-==Ag++NO2+H2O D、过量Ba(OH)2和磷酸溶液反应:3Ba2++6OH-
2、下列广告用语在科学上没有错误的是
()
A、这种饮料中不含任何化学物质
B、这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子
C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D、没有水就没有生命
3、下列气体中,不会造成空气污染的是
()
A、N2 B、NO C、NO2 D、CO
4、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
19.生物固氮是指( )
A 生物从土壤中吸收含氮养料
B 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
C 将氨转变成硝酸及其它氮的化合物

【高考化学】氮族元素水平测试题

【高考化学】氮族元素水平测试题

氮族元素水平测试一、选择题(每题有1-2个选项符合题意,每小题2分,共50分)1、下列物质在空气中加热,能升华的是A、红磷B、碘C、氯化铵D、硝酸铵2、下列含氮的氧化物中称为硝酐的是A、NOB、N2O3C、NO2D、N2O53、下列大气污染物中,能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是A、SO2B、CO2C、NO2D、CO4、下列混合物可用加热的方法分离的是A、碘和氯化铵B、硝酸钾和二氧化锰C、硫酸钾和氯酸钾D、氯化铵和氯化钡5、安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物,其中含有A、白磷和三硫化二锑等B、红磷和三硫化二锑等C、氯酸钾、二氧化锰和硫等D、硝酸钾、二氧化锰和硫6、下列各组气体,在常温常压不发生反应的是(A)N2和H2(B)NO和O (C)NH3和HCl (D)NH3和O27、下列反应有NO生成的是(A)N2+O2加热(B)NH3+O2Pt加热(C)打雷下雨过程中 (D)光照浓HNO38、能用于干燥氨气的干燥剂是(A)浓硫酸 (B)无水CaCl2 (C)碱石灰 (D)P2O59、用化学方法以区别溴蒸气和二氧化氮两种红棕色气体的试剂是(A)Cl2 (B)淀粉KI试纸(C)水(D)硝酸银溶液10、下列物质分解后不留残渣的是(A)NaHCO3 (B)NH4HCO3 (C)NH4Cl (D) HClO11、作为炸药的铵盐是(A)硫酸盐(B)盐酸盐(C)硝酸盐(D)碳酸盐12、下列反应中HNO3既表现氧化性又表现酸性的是(A)C+浓HNO3 (B)FeO+HNO3 (C)Fe2O3+HNO3 (D) Cu+浓HNO3 13、利用下反应制相同质量的硝酸铜时,从理论上看消耗硝酸质量最多的是(A)Cu+浓HNO3 (B)Cu+稀HNO3 (C)CuO+HNO3 (D) Cu(OH)2+HNO314、在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质其质量比为A、3:1B、1:3C、1:2D、2:115、下列反应适用于实验室制备氧气的是À高锰酸钾热分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑Á硝酸铵热分解2NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑Â过氧化氢催化分解2H2O2=2H2O+O2↑Ã二氧化氮热解2NO2=2NO+O2↑A、只有ÀB、ÀÁC、ÀÂD、ÀÂÃ16、在体积为V升的密闭容器中通入a摩尔NO和b摩尔O2。

高二化学理科试卷(氮族元素)

高二化学理科试卷(氮族元素)

高二理科化学试卷(氮族元素)可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 S—32 Cu—64一、单项选择题(51分,每小题只有一个选项正确)1、氮气能大量存在于空气中,且能维持含量基本稳定的主要原因是()A.氮分子结构稳定B.氮气难溶于水C.氮分子是非极性分子D.氮气比空气轻2、某地发生了导致四人死亡,一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件,经过对该牛肉的检测,发现某盐的含量比国家容许标准高800倍,该盐可能是()A.NaCl B.NaNO2C.NaNO3D.BaSO43、下列变化中,属于物理变化的是()①红磷加热升华变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成碘蒸气④干冰汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A.①②B.③④C.④⑤D.③④⑤4、用蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时,均有白烟产生的一组是()A.HCl、H2SO4、HNO3B.HCl、HBr、HNO3C.HCl、H3PO4、HNO3D.HCl、H3PO4、H2SO45、下列氧化还原反应中,同一元素既被氧化又被还原的是()A.2NO+O2=2NO2 B.N2+O2=2NOC.N2+3H2=2NH3D.3NO2+H2O=2HNO3+NO6、关于硝酸的叙述中不正确的是()A.浓硝酸与浓盐酸一样,在空气中出现白雾B.硝酸见光分解和受热分解产物相同,都是NO2、O2和H2OC.NO2与水反应有硝酸生成,所以NO2是硝酐D.硝酸与金属反应,既表现出氧化性,又表现出酸性7、下列化学药品中,可用铝槽车运输的是()A.浓HNO3B.浓H3PO4C.稀HNO3D.浓HCl8、下列含氧酸的酸性由强到弱的顺序正确的是()A.HNO3>H2SiO3B.H3PO4>H2SO4 C.H3AsO4>H3PO4D.H2SO4>HClO4 9、铜粉放入稀H2SO4中,加热后无明显现象,当加入一种盐后,铜粉质量减小,溶液变蓝,同时有气体逸出,此盐可能是()A.FeSO4B.Na2CO3C.KNO3D.KCl10、在酸性条件下,下列各组离子不能大量其存的是()A.K+、NO3-、Cl-、Na+B.K+、SO32-、Cl-、NO3-C.Na+、Cu2+、NO3-、SO42-D.Na+、SO42-、Cl-、H+11、关于NO的下列叙述不正确的是()A..NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B..NO不是亚硝酸酐C..NO可以是某些含高价N物质还原的产物D..NO是红棕色气体12、关于氨气用途中不正确的是()A.制氮气B.制硝酸C.制化肥D.做致冷剂13、24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )A.+6 B.+3 C.+2 D.014、.3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应结束后测得溶液中n(H+)为amol,则溶液中所含n(NO3-)为()A.amol B.(0.1+a)mol C.(0.05+a)mol D.(0.2+a)mol15、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:○1铜与浓硝酸反应;○2铜与稀硝酸反应;○3铜与氧气反应生成CuO,CuO再与稀硝酸反应。

【模拟试题】高二化学氮族元素

【模拟试题】高二化学氮族元素

高二化学氮族元素1、某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5;它的气态氢化物中氢的质量分数为17.65%;则R 的相对原子质量为A.31 B.14 C.16 D.322、下列关于氮族元素叙述错误的是A.铋的价电子数虽大于4;但属于金属B.随原子序数的递增;原子半径逐渐增大C.单质的熔沸点随原子序数递增而逐渐升高D.氮族元素的非金属性要比同周期氧族元素弱3、下列叙述正确的是A.V A族元素在化学反应中都可形成-3价的阴离子B.V A族元素形成的氢化物;按N→Bi顺序它们的还原性依次减弱C.V A族元素形成的单质;除氮外常温下均是固体D.V A族元素都能形成+3、+5价化合物4、C、N、O、F按从左到右顺序;下列说法中正确的是A.非金属性递增B.氧化性递增C.气态氢化物稳定性递减D.单质的颜色逐渐加深5、某元素R原子的最外层上有5个电子;它的含氧酸的钾盐的化学式不可能是A.KRO3B.K3RO4C.KRO2D.K2RO46、氮气能大量存在于空气中;且能维持固定含量的最主要因素是:A.N2是非极性分子B.N2难溶于水C.N2比空气稍轻D.N2分子结构稳定7、通常情况下气体能共存的是A.N2、O2B.NH3、HCl C.NO、O2D.H2S、SO28、某无色混合气体可能含有O2、N2、NO或NO2中的两种;混合气体经放电后呈现红棕色;原混合气体是:A.N2、NO B.N2、NO2C.NO、O2D.N2、O29、将充满等体积的NO和NO2混合气体的试管倒置于水槽中;试管内液面上升的最大高度约为试管的:A.1/3 B.1/4 C.1/5 D.2/310、硝酸酐是A.N2O4B.NO2C.NO D.N2O511、CO2与NO共30ml;将混合气体通过足量的Na2O2固体并充分反应后;气体体积缩小到20ml;原混合气体中NO的体积是A.10ml B.15ml C.20ml D.25ml12、区分某红棕色气体是溴蒸气还是NO2气体;可采用的试剂是A.蒸馏水B.KI-淀粉试纸C.AgNO3溶液D.NaOH溶液13、含1mol CO、1mol NH3和1 mol NO的气体混合物;某实验室的工作者拟通过下述操作;从其中分离出纯而干燥的CO:(1)通过浓烧碱溶液;(2)通过浓H2SO4;(3)加入0.5mol O2;正确操作次序是A.(2)(3)(1)B.(3)(1)(2)C.(2)(1)(3)D.(3)(2)(1)14、如图1所示;室温下;两个容积相等的烧瓶中分别集满了A和B两种气体(同温、同压);当取下K夹;使两烧瓶内气体充分接触后;容器内压强由小到大的顺序正确的是编号①②③④A中气体H2S H2NH3NOB中气体SO2O2HCl O2A.②③④①B.③①④②C.③②①④D.④③②①15、某集气瓶呈红棕色;加入足量水;盖上玻璃片振荡;得棕色溶液;气体颜色消失;再打开玻璃片后;瓶中气体又变为红棕色;该气体可能是下列混合气中的A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2C.NO2、O2、NO D.N2、O2、Br216、N2中混有少量CO2气体和水蒸气;除去的正确操作是A.通过无水CaCl2的干燥管B.通过浓硫酸的洗气瓶C.先通过NaOH溶液的洗气瓶;再通过浓硫酸的洗气瓶D.先通过浓硫酸的洗气瓶;再通过NaOH溶液的洗气瓶17、砷为第四周期第ⅤA族元素;则砷不可能具有的性质是:A.砷在通常状况值下是固体B.砷可以有-3;+3;+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的还原性比磷弱18、关于氮族元素的如下论述中错误的是:A.随原子序数递增原子半径逐渐增大B.最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱C.都是典型的非金属元素D.最高化合价均为+5价19、氮族元素可能组成的阴离子有:A.XO3-B.XO32-C.XO4-D.XO42-20、下列混合物可以用加热法分离的是A.碘和NH4Cl B.BaCl2和NH4ClC.食盐和砂D.KClO3和MnO221、标准状况下;1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.90g / mL;该氨水的物质的量浓度是A.4 mol / L B.8 mol / L C.10 mol /L D.16 mol / L22、将碳酸氢铵在试管中加热;使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器;最后得到的气体是A.O2B.CO2C.NH3D.H2O23、能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四瓶溶液加以区别的一种试剂是 A .BaCl 2 B .Ba(OH)2 C .Ba(NO 3)2 D .NaOH 24、通常状况下;下列气体中最易溶解于水的是 A .SO 2 B .Cl 2 C .NH 3 D .CO 2 25、氮的固定是指 A .将氨转变为硝酸或其它氮的化合物 B .将空气中的氮气转变为氮的化合物 C .植物吸收施入土壤的氮肥作养料 D .将一氧化氮和氧气反应转变为其它氮的化合物 26、下列电子式中书写正确的是A .B .C .D .27、在冷的浓硝酸中;下列金属最难溶解的是 A .银 B .镁 C .铝 D .铜 28、下列大气污染物中;能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是 A .SO 2 B .NO 2 C .H 2S D .NO 29、下列各组气体在常温下;极易发生非氧化还原反应而不能共存的是 A .氨气和氯化氢 B .硫化氢和二氧化硫 C .一氧化氮和氧气 D .氯气和硫化氢 30、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A .H Na NO S 32++--、、、B .NH Na Cl NO 43++--、、、C .K Ca HCO OH 23++--、、、D .Ba Na Cl CO 232++--、、、31、用一种试剂可把()Na SO NH NO KCl NH SO 2443424、、、四种无色溶液加以鉴别(必要时可加热);此试剂是 A .BaCl 2溶液 B .AgNO 3溶液 C .NaOH 溶液 D .Ba(OH)2溶液32、下列各组物质发生化学反应时;若反应物的量或反应条件发生变化时;可得到不同产物的是 ①P 、Cl 2 ②Cu 、HNO 3 ③Na 、O 2 ④CO 2、NaOH ⑤C 、O 2 A .只有①③④⑤ B .只有①②③④ C .只有②③⑤ D .全部都可以 33、下列物质的实验室存放方法中;错误的是 A .氢氟酸存放于塑料试剂瓶中 B .白磷存放于盛有二硫化碳的试剂瓶中 C .金属钾存放于盛有煤油的试剂瓶中 D .浓硝酸存放于棕色试剂瓶中34、某元素的单质a 及其化合物b 、c 、d 、e 在一定条件下可发生如图所示变化;则该元素可能是 A .硫元素 B .氯元素 C .磷元素 D .氮元素35、砷(As )元素的原子序数为33;下列关于砷元素的叙述不正确的是 A .最高价氧化物的化学式为As 2O 5 B .其气态氢化物的稳定性强于磷化氢而弱于硫化氢 C .砷单质在通常状况下为固态 D .砷酸是一种弱酸;酸性比磷酸酸性弱36、下列各组单质分别与浓硝酸混合;出现的情况依次是:①反应生成相应的硝酸盐;②反应生成最高价含氧酸;③常温下呈钝态;④不发生反应。

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《氮族元素》测试题考试时间:120分钟 满分:120分 考试日期:2003.5.31 姓名_____________可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题4分,共60分)1、下列变化中,属于物理变化的是( )①红磷加热升华变成白磷 ②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部 ③固体碘受热变成碘蒸气 ④干冰汽化 ⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A ①②B ③④C ④⑤D ③④⑤2、下列试剂:①浓HNO 3 ②AgNO 3 ③KNO 3 ④氯水 ⑤氨水 ⑥NaHCO 3应避光保存的是( )A ①②③B ④⑤⑥C ①②④D ②③⑥3、经研究发现,有一种磷分子具有链状结构,如下图所示。

下列说法不正确的是( )A 是一种极性分子,易溶于水B 分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合C 相对分子质量8倍于白磷分子D 它和白磷是磷的同素异形体4、氨和酸反应生成铵盐的实质是( )A 氨极易溶于水B 氨具有碱性C 氨分子与H +形成铵离子D 氨分子是极性分子5、人体正常的血红蛋白中应含Fe 2+,若食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe 2+转化为高铁血红蛋白而中毒。

服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒,下列叙述可能正确的是( )A 亚硝酸盐是还原剂B 维生素C 是氧化剂C 亚硝酸盐被氧化D 维生素将Fe 3+还原成Fe 2+6、氢叠氮酸HN 3与氢卤酸相似,它是易挥发的弱酸,下列叙述中不正确的是( )A 它的水溶液中存在着N 3-离子B 是无色、有刺激性气味的气体C NaN 3与稀硫酸作用生成HN 3D 它与氨作用生成的是共价化合物7、砷(As)在元素周期表中位于ⅤA 族,且As 2S 3与As 2O 3性质相似,均具有还原性,Na 2S 2与Na 2O 2性质相似,均具有氧化性。

当As 2S 3与Na 2S 2相互反应时,所得产物是( )A Na 3AsS 3B NaAsS 4C Na 3AsS 4D Na 2AsS 48、已知亚磷酸(H 3PO 3)只能生成两种钠盐(NaH 2PO 3和Na 2HPO 3),由此可知不正确的说法是A 亚磷酸中磷呈+3价B 亚磷酸有氧化性和还原性 ( )C 亚磷酸是二元酸D 亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐9、标准状况下,在三个干燥的烧瓶中,一瓶装入干燥纯净的氨气,一瓶装入含一半空气的氯化氢,一瓶装入二氧化氮和氧气(体积比为4:1),然后分别以水作溶剂作喷泉实验。

实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )A 2:1:2B 5:5:4C 1:1:1D 无法确定 P P P P 810、将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应,当铜完全作用时,收集到气体2.24L (标况下),则所消耗硝酸的物质的量是( )A 0.11molB 0.22molC 0.16molD 0.1mol11、已知碱能除去硝酸尾气:NO + NO 2 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2O ,根据硝酸尾气处理的反应原理,下列气体中不能被过量NaOH 溶液吸收的是( )A 1molO 2和4molNO 2B 1molO 2和4molNOC 1molNO 和5molNO 2D 4molNO 和1molNO 212、工业废气NO 、NO 2是造成大气污染的气体之一,工业上常用原理:NO x + NH3 N 2 + H 2O ,使其转化为无毒的N 2,现有NO 、NO 2的混合3.0L ,可与3.5L 相同状况的NH 3完全反应,全部转化为N 2,则在原混合气体中NO 和NO 2的物质的量之比是( )A 1:1B 2:1C 3:1D 1:313、将充有n mLNO 和m mLNO 2气体的试管倒立于盛水的水槽中,然后通入n mLO 2。

m>n ,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为( )A (m -n)/3 mLB (n -m)/3 mLC (4 m -1)/13 mLD 3/(m -n) mL14、某100mL 混合酸中,HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L ,H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L 。

向其中加入2.56克Cu 粉,待充分反应后,溶液中Cu 2+物质的量浓度为( )A 0.15mol/LB 0.3mol/LC 0.225mol/LD 无法计算15、欲检验一瓶中装的是稀氨水,现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口,为了使现象明显,可事先往瓶中加入下列哪种物质 ①浓H 2SO 4 ②固体烧碱 ③固体P 2O 5 ④生石灰 ⑤固体NH 4Cl ⑥固体食盐 ( )A ①②B ②④C ②④⑤D ①③⑥第一卷答题卡第Ⅱ卷二、填空(24分)16.(8分)一无色气体,可能由CO 2、HCl 、NH 3、NO 2、NO 、H 2中的一种或几种组成。

将此无色气体通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶,发现气体体积减少。

继续通过装有固体Na 2O 2的干燥管,发现从出气管出来的气体颜色显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍然为一满试管液体。

由此可推知:①原气体中一定含有_____________,一定不会有 ____________;②最终结果可知原气体中_____________气体的体积比为_______。

17.(8分)NO 分子对空气会造成污染。

近年来发现少量的NO 在生物体内许多组织中存在。

它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学研究的热点。

请回答下列问题:(1)NO 对环境危害在于_______________A 破坏臭氧层B 高温下使一些金属氧化C 造成酸雨D 与人体血液中血红蛋白结合造成缺氧(2)在含Cu +的酶的活化中心中,亚硝酸离子( NO 2-)可转化为NO 。

写出Cu +和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式:___________________________________________。

(3)在常温下,把NO 气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到500C ,发现气体的压力迅速下降,但压力降至略小于原压力的2/3就不再改变。

已知其中一种产物 为N 2O ,试写出上述变化的化学方程式:________________________________________。

(4)用化学方程式解释(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3?_____________18.(8分)(1)m g 铁屑与含有 n gHNO 3的硝酸溶液恰好完全反应,若 m : n = 1 : 2.7,该反应 的化学方程式为__________________________________________________________(假设还原 产物只有一种,且只生成一种盐)(3分)(2)含 n g HNO 3的稀硝酸溶液恰好使5.6g 铁粉完全溶解,若有 n/4 gHNO 3被还原成NO (无其它还原产物)则 n 的范围为_________________________(3分)(3)某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5,此时硝酸的还原产物是____________三、实验题(10分)19.实验室合成氨装置如图:试回答:(1)装置甲的作用是:①_______________________,②_____________________________,(2)从丙导出的气体是_______________,(3)乙中发生的反应方程式为________________________________________,(4)检验产物的简单化学方法是__________________________________________________。

四、推断题(8分)20.A 、B 、C 、D 为中学化学中常见的四种气体单质。

在一定条件下,B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙;C 和D 化合生成化合物丁。

已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子,并且甲、乙、丙、丁有如下关系:试回答:(1)丙的电子式为___________________+ 丙 一定条件乙 丁C 甲乙 A(2)A 和乙,单质C 和丙所发生反应的化学方程式分别为______________________________,_______________________________________(3)丙和丁能否在一定条件下反应?_________(填能或不能)。

五、计算题(18分)21、(6分)ABS( CH 2=CHCN ,符号A)、1,3丁二烯( CH 2=CHCH=CH 2,符号B)和苯乙烯( CH=CH 2,符号S)按一定配比共聚而得。

(1)A 、B 和S 三种单体中,碳氢比(C:H )值最小的单体是(填符号)______________(2)经元素分析可知该ABS 样品的组成为C a H b N c (a b c 为正整数),则原料中A 和B 的物质的量之比是_______________(用a b c 的代数式表示)22、(12分)铁在热的稀HNO 3中反应,其主要还原产物为N 2O ,而在冷的稀HNO 3中反应,其主要还原产物为NO ,当溶液更稀时,其主要还原产物为NH 4+,请分析下图,回答有关问题。

(1) 在任一气体产物的曲线内只有一种还原产物,试配平由b 点到 c 点时的反应的化学方程式Fe + 3Fe(NO 3)3 + + 2O(2)判断从O 点到 a 点时的还原产物为_________________(3)a 点到 b 点时产物产生的还原产物为________,其原因是________________________ ____________________________________________________(4)已知达到 d 点时反应完全结束,此时溶液中的主要阳离子为______________________,分析投入金属铁的物质的量之比 n c (Fe)/n d (Fe) = _______________________。

) c(H +《氮族元素》测试题答案2004届高考一轮复习检测题(三)一、选择题答案:1 B2 C3 A4 C5 D6 D7 C8 D9 B 10 B 11 D 12 D 13 A 14 B 15 C *7。

As 2O 3中O 为-2价,As 为+3价;Na 2O 2中O 为-1价,有氧化性,能将+3氧化为+5价,自身被还原为-2价,故产物为Na 3AsO 4,As 2S 3与Na 2S 2与此类似)10 用守恒法解。

11 由方程式可知,只要能使NO 和NO 2的体积比为1:1就能完全吸收。

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