除杂
初中化学除杂具体方法
初中化学除杂具体方法除杂是把受污染的物体经过一系列物理、化学和生物化学处理，使其回复原来的性质，变得清洁的过程。
这是中学化学教学常提到的一个重要课题。
在有关化学除杂方法的大概方法总结如下：一、沉淀法：沉淀法是把杂质以溶剂形式沉淀在底物中，用干净的溶剂可以把除去的污染物溶解起来，把纯物移走。
通常，在沉淀过程中可以加入碱、盐类、酸类等合适的试剂，以便调整溶液的种类及PH值，改变恰当的沉淀条件，使它们更容易沉淀。
二、过滤法：过滤法是利用纸板或其他表面滤过材料的阻隔作用，使液体中的悬浮物或各种微米大小的粒子被滤出，而溶液留下。
通常，过滤会加速固体不溶物与液体剥离以及单体分子在溶液中的均匀混合过程。
三、蒸馏法：蒸馏法是最实用，也是最古老，最常用的一种方法，它把液体放在一个容器里，加热成汽化，汽体通过蒸发的方式将纯液体收集起来，这样就可以将杂质离开液体，也是常用的除杂方法。
四、沉析法：沉析法是利用物体的特征，把它放入满足其密度的溶液中，当它的密度小于溶液密度时，它会浮在溶液表面，当大于时就会沉入其中。
五、精制：精制是把物质煮沸，把其中的油脂、碳水化物等有机物用水或它们能溶解的溶剂除去，使它们变得更纯净。
六、离子交换：离子交换法是把物质中的不同离子用离子交换族的模式限定，以使不同离子之间的联系发生变化，把物质由杂质变成纯净，这也是很多精细化学实验中常用的方法之一。
七、酸碱洗涤或活化洗涤：酸碱洗涤或活化洗涤就是把被污染的液体中的不同离子作用碱性、酸性或其他离子活性物质，把不同的离子和杂质固体元素分离出来，使物质更加纯净，这对微生物大量增殖比较有效。
八、浸渍：浸渍是把物质放入单一萃取溶剂中，或把不同物质的萃取溶液叠合，把某些物质吸附到其他物质上，然后用适当的方法除去它们。
一般情况下可以用不同助剂调整，使浸渍过程更加有效。
以上就是中学化学除杂的常用方法。
尽管这些方法在一定程度上有助于达到净化的目的，但要真正将一种物质变得纯净，不仅要对除杂方法有熟练的掌握，还要掌握实验室中各种仪器设备的操作，以及各种标准操作程序，这可以确保在实验中获得较高质量，以达到高标准的实验要求。
【高中化学】常见物质除杂方法归纳
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉——————-——-—加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量）,再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba(OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 —-——--20 Na2CO3 NaHCO3————-——加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl （NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -——-—24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl —-————升华29 NaCl NH4Cl --——--—加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：(1）不引入新的杂质（2)不减少被净化气体的量注意的问题：（1)需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去.(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
高中化学除杂总结大全
部分组成，回答下列问题：
根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ）
→ （ ）→（ ）→ （ ）
指出 A、B 装置在实验中的作用：
A
B
实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论
上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）
分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。 例如乙烷中混 有乙烯时，有将气体通过溴水或 溶液，用洗气的方法将乙烯除 去， 若溴 乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互
4
溶，用水 将乙醇从溴乙烷中萃取出来，
苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性 质都无法将它们分开，而
至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。
分析：为了除去杂质 NH4HCO3 和 Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一
方案是利用 NH4HCO3 受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化
钠晶体除掉 NH4HCO3，再加 Ba2＋除掉 SO42－；第二方案是用 Ba(OH)2 同时除掉
两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。
具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量
的 Ba(OH)2 溶液，使 SO42－及 CO32－（原 HCO3－与 OH－反应后生成）完全沉淀。
检验 Ba(OH)2 是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴 Na2SO4 或稀 H2SO4，
2.乙醇（水） 错例 A：蒸馏，收集 78℃时的馏分。 错因：在 78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即 以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。 错例 B：加生石灰，过滤。
物质除杂的原则是
物质除杂的原则是：①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；②不减，即不能减少被提纯的物质；③简便，即分离操作简便易行；④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。
常见的物质除杂方法有以下几种：一、利用物理性质的差异1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。
2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。
4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
来源：7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。
二、利用化学性质的差异1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。
2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。
3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需的物质分离。
4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。
6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。
除杂的三原则:（1）将杂质转变成与被提纯的物质状态不同的物质除掉，例如转变成气体、水、沉淀。
（2）不能把被提纯的物质反应掉（3）在除杂之后不能引进新的杂质常见的除杂题目类型1、水为杂质：R（H2O）试剂：三大干燥剂，浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰选择：若R为中性气体（H2、O2、N2、CO）则选择哪个干燥剂都可以；若R为酸性气体（HCl、SO2、CO2）只能选择浓硫酸（H2S除外）；若R为碱性气体（NH3）只能选择固体氢氧化钠（氨气可以和生石灰生成配合物）2、有规律可循的题目：XY（XZ）找出物质和杂质之间的不同部分（Z），然后用对应的离子N将Z转化成气体、水或沉淀。
化学除杂方法
化学除杂方法
化学除杂方法是指通过化学反应将杂质转化为可分离的物质，从而达到除杂的目的。
常用的化学除杂方法有：
1. 沉淀法：通过加入适当的沉淀剂，使杂质转化为沉淀，然后过滤分离。
2. 酸碱法：通过加入酸或碱，使杂质转化为可溶性盐或气体，然后分离。
3. 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂，使杂质转化为气体或沉淀，然后分离。
4. 络合法：通过加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，然后分离。
5. 吸附法：通过使用吸附剂吸附杂质，然后分离。
6. 分液法：通过将混合物中的液体和固体或两种不相溶的液体分开，达到除杂的目的。
7. 蒸馏法：通过将混合物中的不同组分在不同的温度下进行蒸馏，达到除杂的目的。
8. 结晶法：通过将混合物中的可溶性固体在溶剂中的溶解度随温度变化而分离，达到除杂的目的。
9. 磁铁法：通过磁铁将混合物中的磁性物质和无磁性物质分离。
10. 渗析法：通过使用半透膜袋将混有离子或分子杂质的胶体分离，达到除杂的目的。
不同的化学除杂方法适用于不同的杂质和物质，需要根据实际情况选择合适的方法。
中考复习专题之除杂课件(共34张PPT)
⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素， 而达到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当 的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.
气体
下列气体杂质除去的方法 方法或试剂
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典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2， 将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。 思考：为什么最好用NaOH？ 练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应 选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡 练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___. ⑵CaCO3(CaCl2)____水____。
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉
3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完 全反应后的剩余物中分离出MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
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去除杂质方法10种
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。
一、常用的去除杂质的方法10种（1）杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Ｎａ２ＣＯ3中的ＮａＨＣＯ3可用加热的方法。
（2）吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
（3）沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
（4）加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。
（5）溶剂萃取法。
欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
（6）溶液结晶法（结晶和重结晶）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。
（7）分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
（8）分馏法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
（9）渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
（10）综合法。
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
另：物质中杂质的一般去除方法1．把杂质转化为沉淀除去，如NaN03(NaCl)加入硝酸银溶液2．把杂质转化为气体除去，如NaCl (NaN03)加入稀盐酸3．加热法：如CaO(CaC03)4．吸收法：如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02N2(02)通过灼热的铜网而除去025．置换法：FeS04(CuS0) 4 加入铁粉与(CuS0) 4反应而除去。
Ag粉(Cu粉) 中加AgN0 3溶液与Cu反应而除去。
6．溶解法：如Mn02(KCl03 )溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体练习1、除去下列各组物质中的杂质，A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳B、CO气体C02通过灼热的氧化铜C、HN03溶液HClAgN0 3溶液，过滤D、Cu(OH) 2固体CuCl 2加入适量稀盐酸2、用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）(1)KN03 (KCl)(2)NaOH(Na2C03)(3)NaCl(NH4 Cl)(4)HN03(Ｈ2ＳＯ４)二、常见物质分离提纯的10种方法（１）结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如ＮａＣｌ，ＫＮＯ3。
高中化学除杂方法
(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。
如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。
不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。
除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。
(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。
如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。
应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
一．常见除杂1..N 2(O 2) ——灼热的铜丝 2Cu+O 2=2CuO2.CO 2(H 2S)——用饱和NaHCO 3溶液 NaHCO 3+H 2S=NaHS+H 2O+CO 2↑3.CO 2(CO)——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO 24.CO 2(HCl)——用饱和NaHCO 3溶液 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑5.H 2S(HCl)——用饱和NaHS 溶液 NaHS+HCl=NaCl+H 2S6.SO 2(HCl)——用饱和NaHSO 3溶液 NaHSO 3+HCl=NaCl+H 2O+SO 2↑7.Cl 2(HCl)——用饱和食盐水，HCl 易溶而Cl 2不溶8.MnO 2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃 C+O 2=CO 22.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO 2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe 2O 3=3CO 2↑+ 4Fe9.碳粉（MnO 2）——加浓盐酸MnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O10.C(CuO ）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O11.Al 2O 3（Fe 2O 3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
常见物质的除杂方法
常见物质的除杂方法
一、利用物理性质的差异
1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。
2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。
4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。
二、利用化学性质的差异
1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采
用热分解法。
2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。
3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需物质分离。
4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。
高中化学除杂方法
(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。
如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。
不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。
除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。
(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。
如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。
应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
灼3用26.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
高中化学除杂总结
化学除杂一：除杂的原则1．不引入新的杂质2．不能让被净化的的物质大量流失@如某易溶于水难溶于有机物的物质混有杂质需要洗涤就可以用酒精洗涤。
@so有时候就会这样问，使用酒精洗涤的目的是什么，完整答案一般是：答：①洗去杂质（这个是洗涤的目的）②防止产品流失（这个是用酒精的目的）这个答案也体现化学大题要求完整，如果只答防止产品流失可能扣一半的分。
3．加入的试剂一定是过量，不能想着可以恰好加多少。
二：化学除杂两类问题1. 使用什么药品2. 如何操作（一般选择题会出一道，下列操作错误的题，大题会让你填一些加热浓缩冷却结晶什么的，，，）（一）药品。
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O 2 灼热的铜丝网洗气2 CO2 H 2S 硫酸铜溶液洗气再制取乙烯的时候也会用到这个方法出去硫化氢3 CO CO 2 石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3 溶液洗气7 Cl 2 HCl 饱和NaCl 溶液洗气8 CO2 SO 2 饱和小苏打溶液洗气这几个是一个套路，就是饱和的盐溶液，一定是饱和啊9 碳粉MnO 2 浓盐酸加热后过滤10 MnO2 碳粉----------- 加热灼烧11 碳粉CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al 2O3 Fe 2O3 NaOH 溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体13 Fe 2O3 Al 2O3 NaOH 溶液过滤14 Al 2O3 SiO 2 盐酸NH 3?H2O 过滤、加热固体15 SiO 2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH 溶液过滤17 BaSO4 BaCO 3 稀硫酸过滤18 NaOH Na 2CO3 Ba （OH）2 溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na 2CO3 通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO 3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH 4) 2SO4 Ba Cl 2 溶液（适量）过滤23 FeCl 3 FeCl 2 通入过量Cl2 -----24 FeCl 3 CuCl 2 铁粉、Cl 2 过滤25 FeCl 2 FeCl 3 铁粉过滤26 Fe(OH) 3 胶体FeCl 3 （半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤( 原理：CuS不溶于酸，FeS 溶于酸，@@@扩@展@：CuCl2 与硫化氢反应生成沉淀但FeCl2 与硫化氢反应就不生成沉淀）28 I 2 NaCl ------ 升华（利用物理性质）29 NaCl NH 4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯SO 2、H2 O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯NO 2 稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚NaOH 溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3 溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯NaOH 溶液、CO2 分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3 溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析这个实在是太多了，红色的重点看看（二）操作①过滤：一贴, 滤纸要贴紧漏斗二低, 滤纸顶低于漏斗口, 水面低于滤纸顶部.三靠, 玻璃棒贴紧烧杯, 漏斗的三层滤纸出, 漏斗低端靠着烧杯壁②蒸馏（1）实验前检查装置气密性（2）需要垫石棉网（底面积大的玻璃仪器都要加石棉网，因为底面积大，受热面积不均匀，所以底面的冷热不均容易爆炸或炸裂，而试管等底面积小的仪器就不用，但是加热前需要预热）（3）需要加入沸石或碎瓷片（不光是蒸馏，只要是加热纯液体时候都要加入沸石或者碎瓷片纺织爆沸）（4）冷却水要下进上出, 逆着气流的方向.（5）温度计水银球的位置要的蒸馏烧瓶的支管口.扩展！！！！！水银球的位置* 蒸馏分馏时：支管口* 水浴加热时：烧杯的水里* 测反应温度如测量中和热：反应溶液里（感觉这个扩展并没什么卵用）③分液，萃取（这两个操作并没有什么好说的。
中考化学热点微专题11 物质的除杂
杂质离子 __C__O_23_- __ __S_O__42_- __ __O__H_－___ __C__a_2+___ ___H_＋____ __C_u_2_＋___ __C_u_2_＋_、__S_O__42-_
除杂试剂(写化学式) __C_a_(_O_H__)2_(_合__理__即__可___
选项 A B C D
物质(括号内的物质为杂质)
CO2(H2O) H2(CO)
NaCl溶液(NaOH) KNO3固体(NaCl)
选用的试剂及操作方法 通入生石灰
通入灼热氧化铜 加入适量的稀硫酸 冷却热饱和溶液，过滤，烘干
7. (2020宜宾)下列实验操作不能达到实验目的的是( A )
选项 A B
C
D
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1. (2020台州)盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最
合适的试剂是( B )
A. 蒸馏水
B. 稀盐酸
C. 硫酸铜溶液
D. 氢氧化钠溶液
2. (2020解析与检测)下列除杂试剂不正确的是( A ) A. 氮气中的氧气(碳) B. 铜粉中的氧化铜(一氧化碳) C. 碳酸钙中的氯化钙(水) D. 氯化钠溶液中的硫酸铜(氢氧化钡)
3. (2020河南逆袭卷)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方 案不可行的是( B ) A. FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤 B. CO2(CO)——点燃 C. KCl(K2CO3)——加足量稀盐酸，蒸发结晶 D. NaCl溶液(MgCl2)——加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加盐酸至滤液呈 中性
初中化学除杂知识点归纳总结
初中化学除杂知识点归纳总结一、内容概述首先我们要明白什么是杂质，杂质是指那些不是我们想要的成分或物质，它的存在可能会影响我们的实验或日常生产活动的准确性或效率。
因此了解如何去除这些杂质就显得尤为重要，初中化学课程中，我们会学到许多关于除杂的知识和技巧。
这些内容都是我们的重点，接下来我们就逐一解读一下。
1. 除杂质的概念与重要性除杂质简单来说，就是从一些物质中去掉我们不想要的成分，只留下我们需要的部分。
在初中化学中，我们经常需要面对这样的情境：一块金属中含有少量其他的金属或化合物杂质，我们要把它提炼成纯净的金属。
这个过程就需要用到除杂的知识。
初中化学中的除杂知识既实用又关键，掌握好这些知识，我们不仅可以在实验中得到更准确的结果，还能在实际生活中应用这些知识，为我们的生活带来便利。
那么接下来，我们就来详细了解一下除杂的各个方面吧！2. 初中化学中的常见杂质及来源初中化学中的常见杂质及来源，这可是个让我们头疼又必须面对的问题。
不过了解了这些杂质的来源，我们就可以更好地找到解决的办法。
首先我们要知道，这些杂质并不是凭空冒出来的，它们大多来源于我们的日常生活和环境。
比如我们在实验室里做的许多化学反应，有时候会产生一些副产品，这些副产品就成了杂质。
再比如有些物质在存储或运输过程中，可能会与空气中的氧气、二氧化碳等发生反应，生成新的物质，这些新物质也是杂质。
还有啊水源中也会有一些杂质，有时候地下水或河水里面会有一些溶解的物质，比如钙、镁等矿物质，这些就是水质杂质。
甚至有时候，会有一些工业污染物、农药残留等混入其中，这些可都是我们需要注意的杂质来源。
所以说初中化学中的杂质五花八门，它们的来源也是多种多样的。
我们在学习化学的时候，不仅要学会如何去除这些杂质，更要了解它们的来源，这样才能更好地预防和控制杂质的产生。
让我们一起努力，让化学世界变得更纯净吧！二、除杂的基本原则和方法说到给初中化学中的杂质“搬家”，我们得先明白一个道理：去除杂质，得有个原则和方法。
除杂的三个原则
除杂的三个原则全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：除杂是指将混杂在一起的不同物体或者事物分开，使其整洁有序。
在日常生活中，除杂是一个很重要的能力，在各行各业都有着广泛的应用。
无论是家庭生活、工作环境还是社会秩序，都需要进行除杂工作来保持整洁和清洁。
除杂的原则有很多种，但其中有三个原则是非常重要且普适的。
下面将详细介绍这三个原则。
第一个原则是“分类整理”。
分类整理是指将物品按照其性质、用途、大小等特点进行分类，然后分门别类地放置或整理。
通过分类整理可以更方便地管理和使用物品，减少混乱和浪费。
在家庭生活中，我们可以将衣物按照季节、类型等分类整理，放在不同的柜子或者抽屉里，这样可以方便我们每天选择衣服，避免了时间浪费和混乱。
在工作环境中，也可以将文件、资料等按照项目、时间等分类整理，提高效率和准确性。
第二个原则是“定期清理”。
定期清理是指按照一定的周期或者频率对物品或者环境进行清洁和整理。
通过定期清理可以保持整洁，预防细菌滋生，延长物品的使用寿命。
我们每天都要打扫卫生，每周整理房间，每月清理家电等，这样可以保持家庭环境的清洁和整洁。
在工作环境中，也可以定期清理办公桌、文件柜、电脑等，保持工作效率和环境卫生。
第三个原则是“慎重删除”。
慎重删除是指在清理除杂的过程中，要谨慎地选择要删除的物品或者信息，避免错误。
有时候我们在清理除杂的时候会遇到一些“捨不得”或者“留下来以后可能会用到”的物品，这时候就需要慎重考虑是否要删除。
在删除物品或者信息时，我们可以考虑以下几个问题：是否还有用，是否需要经常维护，是否占用过多的空间等。
通过慎重删除，可以避免在日后出现不必要的麻烦和浪费。
除杂是一个重要的能力，需要我们在日常生活中不断地进行，以保持整洁、有序和高效。
在进行除杂的过程中，我们要遵守以上三个原则：分类整理、定期清理、慎重删除。
通过这三个原则的引导，我们可以更好地进行除杂工作，提高效率，节省时间，提升生活品质。
高中化学气体除杂大全
高中化学气体除杂大全气体除杂是化学实验室中常见的实验操作之一，主要是为了保证实验的准确性和安全性。
气体除杂的方法可以分为物理方法和化学方法两大类。
物理方法主要是利用各种物理原理和设备对气体进行分离和纯化，而化学方法则是通过化学反应来去除气体中的杂质。
一、物理方法1.吸附剂法吸附剂是一种常用的去除气体杂质的方法，通过将气体通过吸附剂层，利用吸附剂对气体中的特定成分进行吸附分离，实现气体的纯化。
常用的吸附剂有活性炭、沸石、硅胶等。
2.冷凝法冷凝法是利用气体的不同沸点来实现分离和纯化的一种方法。
通过降低气体的温度，将其中的杂质气体先冷凝成液体，然后收集液体，从而获得纯净气体。
常用的冷凝剂有液氮、冷水浴等。
3.压缩法压缩法是利用气体压缩的原理，通过调节气体压力来分离和纯化气体。
气体经过高压处理后，杂质气体压缩成液体或固体，纯净气体则保持气态。
常用的压缩设备有压缩机、压力容器等。
4.膜分离法膜分离法是利用不同气体分子在膜上传质速率差异的原理，通过膜的选择性透过性来分离和纯化气体。
膜材料可以是聚合物膜、无机陶瓷膜等，常用于分离二氧化碳和氧气等气体。
5.气体离心法气体离心法是利用气体在离心机中的不同密度来实现分离和纯化的方法。
通过调节离心机的转速和时间，使气体中的杂质分子沉降到离心机管底部，然后从上端取出纯净气体。
常用于分离氧气和氮气。
二、化学方法1.催化剂反应法催化剂反应法是利用催化剂对气体中的杂质进行化学反应，使其转化为可溶性、易挥发的物质，从而实现除杂的目的。
常见的反应有催化氧化、催化还原等。
2.化学吸收法化学吸收法是利用气体和溶液之间的化学反应，通过溶液中的化学物质对气体中的杂质进行吸收分离。
常见的化学吸收剂有酸、碱等。
3.气体净化剂法气体净化剂法是利用特定化学性质的物质对气体中的杂质进行吸附、氧化或还原反应，从而实现气体的纯化和去杂。
常用的净化剂有活性炭、过氧化氢、次氯酸钠等。
4.氧化还原法氧化还原法是利用氧化还原反应将气体中的杂质氧化或还原为可溶性或易挥发的物质，然后分离纯净气体。
高三化学 除杂的原则和注意事项
化学除杂提纯原则及方法除杂基本原则：1.不增（不引入新杂质）2.不减（不减少被提纯物）3.易分离（被提纯物与杂质易分离）4.易复原（被提纯物易复原）除杂注意事项：1.选择的试剂必须含有提纯物的组成部分2. 除杂试剂须过量，过量试剂须除尽3.去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序4.选择最佳的除杂途径气体除杂的原则：(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量注意的问题：①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化钠胶体中的氯离子例题：从海水得到的粗盐中含有泥沙和硫酸盐、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，用于电解法制碱的饱和食盐水必须经过精制。
请加入有关试剂对粗盐水精制：（1）通过过滤，除去不溶性的泥沙（2）滴加 NaOH 溶液试剂（3）滴加 BaCl2 溶液试剂（4）滴加 Na2CO3 溶液试剂（5）过滤（6）滴加 HCl 溶液试剂至溶液pH =7若先进行第（6）步，再进行第（5）步，将对实验结果产生影响，其原因是什么？【练习】1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放置蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。
化学除杂题解题技巧
化学除杂题解题技巧
化学除杂题的解题技巧主要包括以下几个方面：
1. 明确除杂原则：在除杂过程中，不应引入新杂质，不能减少被提纯物质的质量，并且杂质应便于分离。
2. 掌握除杂要领：根据物理性质或化学性质的差异，确定除杂质方法，并选择适宜的试剂。
3. 熟悉除杂方法：除杂质的方法有多种，包括沉淀法、化气法、置换法、转纯法和吸收法等。
这些方法可根据具体情况选择使用。
4. 分离混合物：对于可溶性与难溶性物质的混合物，常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
5. 审清题目要求：在解答题目时，应审清题目要求，分析理顺思路，确保答案与题目要求吻合。
综上所述，要解答化学除杂题，需要掌握除杂原则、要领、方法，熟悉混合物的分离方法，并审清题目要求。
通过这些技巧，可以更准确地解答这类题目。
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除杂、分离、鉴别、鉴定、推断专题复习知识要点：1 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
2. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
CO32-稀HCl和石灰水——有CO2↑。
NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）物质鉴别的原则①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（3）物质鉴别的思路和方法①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
除杂原则（3）除杂的原则：不增，不减，易分。
不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。
例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。
不减——被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。
总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
一.练一练快速判断下列除杂方法是否正确？请判断：1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸2、CO2（CO）用石灰水3、Na2SO4（CuSO4）用Ba(OH)2溶液4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ）5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl二. 在横线上填写所选的试剂HNO 3 ( HCl) ____________ NaOH ( Ca(OH) 2) _______________NaNO 3 (Na 2SO 4) _______________ Cu (CuO) _________________KNO 3 (CuSO 4) ____________ NaCl (CaCO 3)固体________________KNO 3 (NaCl) 分离方法____________ NaCl (KNO 3)分离方法：________________CaO （CaCO 3）________________ NaCl 溶液（Na 2CO 3）______________NaCl 溶液（MgCl 2）________________ Cu （CuO ）__________________Na 2CO 3溶液（CaCO 3）______________ NaCl 溶液（CaCl 2）_______________Cu （Zn ）____________________ KNO 3溶液（MgSO 4）_____________________NaCl （NaOH ）_________________ FeSO 4溶液（CuSO 4）______________Na 2SO 4溶液（CuSO 4）________________ ZnCl 2溶液（ZnSO 4）________________CuSO 4溶液（H 2SO 4）_____________ CO 2（CO ）__________________CO （CO 2）________________ CaCl 2（CaCO 3）________________H 2（ HCl ）________________ KCl （MnO 2）___________________三、选择题1、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是 （ ） A ．酒精和水 B ．氯化钠和碳酸钠 C ．碳酸钙和二氧化锰 D ．碳酸钙和氯化钠 、2. 下列做法中，能使原溶液的pH 显著升高的是A. 向BaCl 2溶液中加入Na SO 24溶液B. 向稀硫酸中加入烧碱溶液C. 向澄清石灰水中加入稀盐酸D. 向NaCl 溶液中加入溶液3 现有六种物质：铁粉、NaOH 溶液、Ba NO ()32溶液、稀硫酸、Fe O CuSO 234和溶液。
将它们两两混合后，能发生的化学反应共有 A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个4. 下列每组内的物质相互混合后，能发生化学反应的是A. 硫酸钾溶液和硝酸锌溶液B. 氯化银和稀硝酸CaCl2C. 金属汞和稀硫酸D. 碳酸钡和稀盐酸5. 不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾。
则下列鉴别顺序合理的是（）A. ④②③①⑤B. ②③①④⑤C. ③④①②⑤D. ④①②③⑤6. 用经济、简便的方法鉴定硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（）A. 稀盐酸B. 紫色石蕊试液C. 水D. 氢氧化钠溶液7. 某无色溶液可能含有硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠四种化合物中的两种。
当向此溶液中加入稀硫酸时，只见一种无色气体生成，则此溶液的组成是（）A. CuSO4、Na2CO3B. NaCl、BaCl2C. BaCl2、Na2CO3D. NaCl、Na2CO38. 现有HCl、BaCl2、K2CO3三瓶无色溶液，各取少许，进行鉴别操作：甲和乙反应，有无色气体生成；乙和丙不起反应；甲和丙起反应，生成白色沉淀. 则甲为_ ，乙为，丙为_ _9.10. 有一瓶无色溶液，可能含有H SO Na SO Na CO242423、和三种物质中的一种或几种。
现将该溶液分别做如下实验：（1）向其中滴入氯化钡溶液，则产生白色沉淀；（2）向其中滴入足量稀盐酸，则产生气泡。
原无色溶液中不一定含有的物质是( )A. H SO24 B. Na SO24 C.H SO Na SO2424和 D. Na CO2311. 用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液________________2014年中考化学复习试卷：物质检验、推断、分离、提纯学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列实验方法无法达到实验目的的是A．用澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C．用带火星的木条鉴别氧气和空气D．用硫酸铜溶液鉴别水和过氧化氢溶液2、有甲、乙、丙、丁四种物质，已知甲和乙通常都是无色液体且组成元素相同，甲中加入少量黑色粉末状的丙物质能产生气体A和乙物质，且反应前后丙的质量和化学性质没有改变；丁通常为无色有剧毒的气体，它在A中燃烧生成一种能使澄清石灰水变浑的气体。
则下列有关说法错误的是A．甲、乙分别是双氧水和水B．丙可能是一种氧化物C．丁物质是煤气的主要成分D．气体A可能是二氧化碳4、甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如下图，甲、乙均为液体，且元素组成相同，丙为气体。
下列说法不正确的是A．转化①、②、③可通过分解反应实现B．转化④可通过化合反应实现C．转化③、④中，元素的化合价发生了变化D．工业上利用化学变化大量制取丙5、下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的6、下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是7、下列各组物质对应的鉴别方法正确的是A．硬水和软水﹣﹣观察是否澄清B．合成纤维和羊毛﹣﹣用手触摸C．黄金和假黄金（铜锌合金）﹣﹣滴加稀盐酸D．食盐水和白糖水﹣﹣观察颜色8、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是A．物质：CO2；所含杂质：O2；除去杂质的方法：通过灼热的铜网B．物质：KOH溶液；所含杂质：K2CO3；除去杂质的方法：加入足量稀盐酸至不再产生气泡C．物质：NaCl；所含杂质：CaCO3；除去杂质的方法：溶解、过滤、蒸发D．物质：H2；所含杂质：H2O；除去杂质的方法：通过浓H2SO49、下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是A．一氧化碳和二氧化碳B．氧气和空气C．甲烷和空气D．二氧化碳和氮气10、下列实验方案或实验操作，能达到实验目的是A．检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净B．为证明暴露在空气中的NaOH 溶液已变质，可加入BaCl2C．要除去CO2中混有的少量CO，可采用点燃的方法D．用盐酸即可证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸盐11、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的一组是A．待提纯的物质：碳酸钙（泥沙）；选用的试剂：水；操作的方法：溶解、过滤、结晶B．待提纯的物质：Cu（CuO）；选用的试剂：稀盐酸；操作的方法：溶解、过滤、洗涤、干燥C．待提纯的物质：CuSO4（H2SO4）；选用的试剂：氢氧化钠溶液；操作的方法：过滤D．待提纯的物质：CO2（CO）；选用的试剂：氧气；操作的方法：点燃12、下列鉴别方法错误的是A．用点燃丝线的方法鉴别羊绒和化纤B．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气C．用K2CO3溶液鉴别K2SO4和CaCl2溶液D．用水鉴别Ca（OH）2固体和氧化钙14、鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体，最简单的方法是（）A．分别观察气体的颜色B．分别罩上干而冷的烧杯C．分别伸入燃着的木条D．分别罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯16、只用水不能将下列各组物质（物质均为固体）区分开的是A．硫酸铜、硫酸钠B．碳酸钙、硝酸钾C．纯碱、食盐D．氧化钙、硝酸铵19、下列是四位同学分别设计的实验方案，用于区分下列各组物质，下列各选项中两种操作方法都正确的是（）A．1个B．2个C．3个D．4个。