高一入学考试化学试题
高一新生入学考试化学试题
高一新生入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：Fe：56 Mg：24 Al：27 S：32 O：16 H：1 C：12 Ca：40 Cu：64一、选择题：（每小题只有一个正确答案，1—10小题每题1分，11—29小题每题2分，共计48分）1、下表是鉴别生活中一些物质的方法，其中错误的是组别 A B C D鉴别的物质锌片和铜片汽油和自来水食盐和白糖陈醋和酱油鉴别的方法观察颜色闻气味加水溶解品尝2、将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其成分是A．铁 B．氯化亚铁 C．四氧化三铁D．碳3、相同质量的铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气的质量由少到多的顺序是A．Fe<Zn<Mg B．Zn<Fe<Mg C．Fe<Mg<Zn D．Zn<Mg<Fe4、在250C时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再烣复到250C。
关于该溶液的下列说法中正确的是A．溶质的质量不变 B．溶质的质量减少C．溶质的质量增大 D．溶质的质量变化无法判断5、一个H2SO4分子中含有的质子数为A．96 B．98 C．48 D．506、如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取7、R元素的一种粒子的结构示意图为，则下列说法不正确的是A．该粒子容易得电子B．该粒子的核外有3个电子层C．R元素为金属元素D．R元素的原子有11个电子8、下列溶液中的离子能大量共存的是A．Na+、K+、OH-、SO42- B．Na+、Ba2+、OH-、SO42-C．Na+、Mg2+、SO42-、OH- D．Ca2+、SO42-、NO3-、CO32-9、向下列各组物质的混合溶液中滴加NaOH溶液，其现象与图象描述一致的是A．HCl和Ba(NO3)2 B．CuSO4和H2SO4 C．CuSO4和Na2SO4D．Na2SO4和Ba(NO3)210、下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.分解反应B.离子反应C.置换反应D.复分解反应11、化合物C3H8O3和化合物C7H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为51.3％，则混合物此时氧元素含量为A．20% B．30% C．40% D．50%12、CO和CO2混合气体含碳元素36％，取此混合气体10g，通过足量灼热的CuO后，将气体通过足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量是A．5g B．10g C．20g D．30g13、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应。
高一入学考试化学卷(答案解析)
【精品】四川省成都市龙泉驿区第一中学高一入学考试化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ）A ．可燃性B ．不稳定性C ．挥发性D ．还原性2．食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。
因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。
下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是( )A ．红磷B ．固体烧碱C ．铁粉D ．生石灰3．你认为下列实验方案中，可行的是A ．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl 2、CaCO 3的混合物B ．向某种未知溶液中加入 AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C ．用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D ．将 pH 试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH4．“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr ）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6 价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6 价的是（ ）A ．Cr 2（SO 4）3B ．Cr 2O 3C ．K 2Cr 2O 7D ．Cr （OH ）35．下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（ ） A ．①②③④ B ．①③⑤ C ．②⑤ D ．②④⑤ 6．下列物质属于纯净物的是（ ）A ．医用酒精B ．干冰C ．清新空气D ．加碘食盐7．该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（ ）A ．③和①B ．④和①C ．①和②D ．③和④8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是A ．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐9．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是( )A．增重30% B．一定增加 C．可能不变 D．减轻30% 10．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。
高一化学上学期入学考试试卷高一全册化学试题
子肤市盘茶阳光实验学校高一入学考试化学试卷一、选择题〔本大题共10小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分．〕1．测空气里氧气含量通常使用的是〔〕A．硫 B．木炭 C．红磷 D．蜡烛2．缺铁容易对人体健康造成的影响是〔〕A．患佝偻病 B．引起贫血 C．产生龋齿 D．甲状腺肿3．如下图操作正确的选项是〔〕A．收集氧气 B．测溶液pH C．取用液体 D．稀释浓硫酸4．以下化学所表达的意义正确的选项是〔〕A． Mg﹣镁 B． 2Na﹣2个钠元素C． 3Fe2+﹣3个铁离子 D． 4N2﹣4个氮原子5．以下方案不能到达目的是〔〕A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒C．用点燃的方法除去CO2中的COD．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体6．金属M与AgNO3溶液发生反：M+2AgNO3=M〔NO3〕2+2Ag，以下说法正确的选项是〔〕A． M可能是铝B． Ag的金属活动性比M强C．反前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一排在氢前7．Na的摩尔质量为〔〕A． 23 B． 23g C． 23mol D． 23g/mol8．以下说法中，正确的选项是〔〕A． 1mol O的质量是32g/mol B． OH﹣的摩尔质量是17gC． 1mol H2O的质量是18g/mol D． CO2的摩尔质量是44g/mol9．物质的量的不同气体，相同的是〔〕A．体积 B．分子个数 C．质量 D．原子个数10．以下各组物质中所含分子数相同的是〔〕A． 1gH2和8gO2 B． 0.1mol HCl和4L氯化氢C． 28gCO和22gCO2 D． 9gH2O和0.5molCO2二、填空题及简答题〔共4小题，每空1分，总分值20分〕11．〔1〕摩尔是的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为．〔2〕在kg 12C中约含有6.02×1023个C．〔3〕在0.1molH2中，含有molH．〔4〕在蒸发加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，作用：．当液体〔或出现较多量固体〕时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来，加热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在台上，要垫上．12．选择以下方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法〔1〕别离饱和食盐水与沙子的混合物．〔2〕别离水和汽油的混合物．〔3〕别离四氯化碳〔沸点为75℃〕和甲苯〔沸点为110.6℃〕的混合物．〔4〕从碘的水溶液里提取碘．〔5〕从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．13．如下图的是室制取蒸馏水的简易装置，烧瓶和烧杯中都是自来水．〔1〕酒精〔C2H5OH〕燃烧的化学方程式：．〔2〕中消耗的40g酒精完全燃烧放出的热量为J．〔酒精热值为3.0×107J/kg〕〔3〕结束后从试管和烧杯中各取10mL水，分别参加量肥皂水，震荡．观察到的现象是：．14．根据图所示的答复以下问题：〔1〕甲验证了氢氧化钙具有的化学性质．〔2〕乙是铁丝在氧气中燃烧的．点燃铁丝下端的火柴，待时，将铁丝深入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是．〔3〕丙是室制取二氧化碳的发生装置．时假设向试管内参加的盐酸过多，可能产生的后果是．高一入学考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔本大题共10小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分．〕1．测空气里氧气含量通常使用的是〔〕A．硫 B．木炭 C．红磷 D．蜡烛考点：空气组成的测．专题：空气与水．分析：测空气里氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断．解答：解：A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了的气体，不能用来测空气中氧气含量，应选项错误．B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了的气体，不能用来测空气中氧气含量，应选项错误．C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，能除去氧气，能用来测空气中氧气含量，应选项正确．D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，虽除去氧气，而增加了的气体，不能用来测空气中氧气含量，应选项错误．应选：C．点评：此题难度不大，掌握用燃烧法测空气中氧气含量的原理、考前须知是正此题的关键．2．缺铁容易对人体健康造成的影响是〔〕A．患佝偻病 B．引起贫血 C．产生龋齿 D．甲状腺肿考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析：根据铁的生理功能和缺乏症，进行分析判断．解答：解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，应选项错误．B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，应选项正确．C、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，应选项错误．D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，应选项错误．应选：B．点评：化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症正此类题的关键．3．如下图操作正确的选项是〔〕A．收集氧气 B．测溶液pH C．取用液体 D．稀释浓硫酸考点：氧气的收集方法；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测．专题：常见仪器及化学根本操作．分析： A、根据用向上排空气法收集氧气的考前须知，进行分析判断．B、根据用pH试纸测未知溶液的pH的方法进行分析判断．C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法〔酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅〕进行分析判断．解答：解：A、用向上排空气法收集氧气时，导管伸到集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中导管没有伸到集气瓶的底部，图中所示操作错误．B、用pH试纸测未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与比色卡比照来确pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．应选：D．点评：此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、常见化学根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．4．以下化学所表达的意义正确的选项是〔〕A． Mg﹣镁 B． 2Na﹣2个钠元素C． 3Fe2+﹣3个铁离子 D． 4N2﹣4个氮原子考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒律．分析： A、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式．B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相的数字．C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．假设表示多个该离子，就在其离子符号前加上相的数字．D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相的数字．解答：解：A、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，镁的化学式为Mg，应选项化学所表达的意义正确．B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相的数字；2Na可表示2个钠原子，元素只讲种类、不讲个数，应选项化学所表达的意义错误．C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．假设表示多个该离子，就在其离子符号前加上相的数字；3Fe2+可表示3个亚铁离子，应选项化学所表达的意义错误．D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相的数字；4N2可表示4个氮分子，应选项化学所表达的意义错误．应选：A．点评：此题难度不大，掌握常见化学用语〔原子符号、分子符号、化学式、离子符号〕的书写方法是正此类题的关键．5．以下方案不能到达目的是〔〕A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒C．用点燃的方法除去CO2中的COD．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体考点：化学方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：简单方案的设计与评价．分析： A、除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反，不能与原物质反；②反后不能引入的杂质．B、羊毛绒的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．C、除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反，不能与原物质反；②反后不能引入的杂质．D、根据硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断．解答：解：A、Na2SO4能与BaCl2反生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原那么，应选项方案能到达目的．B、羊毛绒的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧产生特殊气味，可用燃烧法区别涤纶和羊毛绒，应选项方案能到达目的．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳〔不能燃烧、不能支持燃烧〕大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，应选项方案不能到达目的．D、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，可用水鉴别NH4NO3和NaOH，应选项方案能到达目的．应选：C．点评：此题难度不是很大，化学方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合目的进行分析判断．6．金属M与AgNO3溶液发生反：M+2AgNO3=M〔NO3〕2+2Ag，以下说法正确的选项是〔〕A． M可能是铝B． Ag的金属活动性比M强C．反前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一排在氢前考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序的用分析推断．根据题意，金属M能与硝酸银反置换出银，说明M的活动性比银强；由生成了M〔NO3〕2可知，M在化合物中的化合价为+2价；结合选项进行分析．解答：解：A、由M与硝酸银溶液反的生成了M〔NO3〕2，那么M在化合物中的化合价为+2价，铝与硝酸银溶液反生成了硝酸铝，铝为+3价，故该金属不可能是铝，故说法错误；B、由于金属M能与硝酸银反置换出银，说明M的金属活动性比银强，故说法错误；C、反前M为单质，元素的化合价为0，反后表现为+2，故说法正确；D、由于金属M能与硝酸银反置换出银，说明M的金属活动性比银强，但M不一排在氢前，故说法错误；应选：C．点评：此题考查了金属活动性顺序的用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行分析：金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．7．Na的摩尔质量为〔〕A． 23 B． 23g C． 23mol D． 23g/mol考点：有关化学式的计算和推断．专题：化学式的计算．分析：摩尔质量以g/mol作单位，数值上于其相对分子质量或相对原子质量，据此解答．解答：解：钠的相对原子质量为23，故钠的摩尔质量为23g/mol；应选：D点评：此题考查摩尔质量的计算，难度不大．旨在考查学生对根底知识的掌握，要注意根底知识的积累．8．以下说法中，正确的选项是〔〕A． 1mol O的质量是32g/mol B． OH﹣的摩尔质量是17gC． 1mol H2O的质量是18g/mol D． CO2的摩尔质量是44g/mol考点：有关化学式的计算和推断．专题：化学式的计算．分析：依据摩尔质量的概念分析判断；摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，数值上于对微粒的相对质量，单位是g/mol．解答：解：A、1molO的质量是16g，故A错误；B、OH﹣的摩尔质量是17g/mol，故B错误；C、1molH2O的质量是18g，故C错误；D、CO2的摩尔质量是44g/mol，故D正确；应选D．点评：此题考查了摩尔质量的概念和物理意义，较简单．9．物质的量的不同气体，相同的是〔〕A．体积 B．分子个数 C．质量 D．原子个数考点：有关化学式的计算和推断．专题：化学式的计算．分析：根据N=nNA可知，物质的量相同的任何气体物质，一含有相同的分子数；而不一具有相同的体积、质量和原子数，据此完成此题．解答：解：A、由于V=nVm，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，所以气体的体积不同，故错误；B、由N=nNA可知，物质的量相同的任何气体物质，一含有相同的分子数，故正确；C、根据m=nM可知，气体的摩尔质量可能不同，所含有的质量可能不同，故错误；D、由于气体分子有单原子的和双原子的，气体的物质的量相同，含有的原子数不一相同，故错误；应选B．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的转化关系，试题有利于提高学生的灵活用知识解决实际问题能力．10．以下各组物质中所含分子数相同的是〔〕A． 1gH2和8gO2 B． 0.1mol HCl和4L氯化氢C． 28gCO和22gCO2 D． 9gH2O和0.5molCO2考点：有关化学式的计算和推断．专题：化学式的计算．分析：根据物质中所含分子数相同，必须所含物质的量相进行分析．解答：解：A、1g 氢气的物质的量为=0.5mol，8g 氧气的物质的量为=0.25mol，故A错误；B、4L的氯化氢必须是在标况下的物质的量才是0.1mol，故B错误；C、28gCO的物质的量是1mol，22gCO2的物质的量是0.5mol，故C错误；D、9gH2O的物质的量是0.5mol，和0.5molCO2所含分子个数相，故D正确．应选：D．点评：此题主要考查了物质的量的相关计算，侧重考查分析计算能力，难度不大．二、填空题及简答题〔共4小题，每空1分，总分值20分〕11．〔1〕摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023个．〔2〕在0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个C．〔3〕在0.1molH2中，含有0.2 molH．〔4〕在蒸发加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，作用：防止局部过热造成液滴飞溅．当液体接近蒸干〔或出现较多量固体〕时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来，加热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在台上，要垫上．考点：有关化学式的计算和推断；蒸发与蒸馏操作．专题：化学式的计算；常见仪器及化学根本操作．分析：〔1〕根据摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023个进行分析；〔2〕根据碳的摩尔质量是12g/mol进行分析；〔3〕根据1个氢气分子是由2个氢原子构成的，所以n〔H〕=2n〔H2〕进行分析；〔4〕根据玻璃棒在蒸发观察中的作用，以及蒸发过程的正确操作进行分析．解答：解：〔1〕摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023个；〔2〕碳的摩尔质量是12g/mol，所以0.012kg 12C的物质的量为：1mol，约含有6.02×1023个C；〔3〕1个氢气分子是由2个氢原子构成的，所以在0.1molH2中，含有0.2molH；〔4〕在蒸发加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，作用是：防止局部过热造成液滴飞溅，当液体接近蒸干〔或出现较多量固体〕时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来，加热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在台上，要垫上．故答案为：〔1〕物质的量的单位，6.02×1023个；〔2〕0.012kg；〔3〕0.2；〔4〕防止局部过热造成液滴飞溅，接近蒸干，坩埚钳．点评：此题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意根底知识的理解掌握．12．选择以下方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法〔1〕 E 别离饱和食盐水与沙子的混合物．〔2〕 C 别离水和汽油的混合物．〔3〕 D 别离四氯化碳〔沸点为75℃〕和甲苯〔沸点为110.6℃〕的混合物．〔4〕 A 从碘的水溶液里提取碘．〔5〕 B 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．考点：混合物的别离方法；过滤的原理、方法及其用；蒸发与蒸馏操作．专题：物质的别离和提纯．分析：〔1〕沙子不溶于水，食盐溶于水；〔2〕水和汽油分层；〔3〕四氯化碳和甲苯的沸点不同；〔4〕碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；〔5〕硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小．解答：解：〔1〕沙子不溶于水，食盐溶于水，那么利用过滤法别离饱和食盐水与沙子的混合物，故答案为：E；〔2〕水和汽油分层，那么利用分液法别离水和汽油，故答案为：C；〔3〕四氯化碳和甲苯的沸点不同，利用蒸馏法先别离得到四氯化碳，剩下的液体是甲苯，故答案：D；〔4〕碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，那么利用萃取分液法从碘水中提取碘，故答案为：A；〔5〕硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以可采用结晶法先得到硝酸钾，溶液中的溶质主要是氯化钠，故答案：B．点评：此题考查混合物别离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重过滤、分液、萃取的考查，题目难度不大．13．如下图的是室制取蒸馏水的简易装置，烧瓶和烧杯中都是自来水．〔1〕酒精〔C2H5OH〕燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O ．〔2〕中消耗的40g酒精完全燃烧放出的热量为×106J．〔酒精热值为3.0×107J/kg〕〔3〕结束后从试管和烧杯中各取10mL水，分别参加量肥皂水，震荡．观察到的现象是：试管中的水产生的泡沫较多，烧杯中的水产生的泡沫较少．考点：蒸发与蒸馏操作；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：空气与水．分析：〔1〕酒精〔C2H5OH〕燃烧生成二氧化碳和水，写出反的化学方程式即可．〔2〕酒精热值为3.0×107J/kg，据此计算40g酒精完全燃烧放出的热量即可．〔3〕根据试管中得到的水是蒸馏水，烧杯中的是自来水，进行分析解答．解答：解：〔1〕酒精〔C2H5OH〕燃烧生成二氧化碳和水，反的化学方程式为：C2H5OH+3O 22CO2+3H2O．〔2〕40g=0.04kg，酒精热值为3.0×107J/kg，中消耗的40g酒精完全燃烧放出的热量为3.0×107J/kg×0.04kg=×106J．〔3〕试管中得到的水是蒸馏水，烧杯中的是自来水，结束后从试管和烧杯中各取10mL水，分别参加量肥皂水，震荡，产生泡沫较多的是试管中的水，产生泡沫较少的是烧杯中的水．故答案为：〔1〕C2H5OH+3O 22CO2+3H2O；〔2〕×106；〔3〕试管中的水产生的泡沫较多，烧杯中的水产生的泡沫较少．点评：此题难度不大，掌握蒸馏的原理与方法、化学方程式的书写方法、硬水与软水的检验方法是正此题的关键．14．根据图所示的答复以下问题：〔1〕甲验证了氢氧化钙具有能使酚酞变红、能与酸反的化学性质．〔2〕乙是铁丝在氧气中燃烧的．点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝深入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是防止反中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底．〔3〕丙是室制取二氧化碳的发生装置．时假设向试管内参加的盐酸过多，可能产生的后果是反产生的气体将盐酸排出试管．考点：碱的化学性质；氧气的化学性质；二氧化碳的室制法．专题：性简答题．分析：根据图示结合已有的物质的性质进行解答，氢氧化钙能与酸反，根据铁丝在氧气中的燃烧的现象进行解答，根据盐酸过多产生的气体可能将盐酸排出试管解答即可．解答：解：〔1〕甲中，将氢氧化钙溶于水，然后参加酚酞试液，酚酞试液会变红，参加盐酸后褪去，说明氢氧化钙具有能使酚酞变红，能与盐酸反的化学性质，故填：能使酚酞变红、能与酸反．〔2〕做铁丝在氧气中燃烧的时，点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝深入集气瓶内．反中的高温熔化物溅落会炸裂瓶底，故需要在集气瓶内放少量水，故填：火柴快燃尽，防止反中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底．〔3〕室制取二氧化碳时，假设是时向试管内参加的盐酸过多，短时间产生的气体太多，压强过大，可能将盐酸排出试管，故填：反产生的气体将盐酸排出试管．点评：此题是对常见的操作的考查，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．。
湖南省名校联盟2024-2025学年高一上学期开学联考化学试题含答案
百年世范精准联考2024级高一新生入学考试化学试卷（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上；2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示：4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁：5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸：6．本学科试卷共四大题，考试时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1S32Zn65O16一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置）1．中华优秀传统文化源远流长，是中华文明的智慧结晶。
下列成语或俗语中涉及的变化属于化学变化的是（）A．铁杵成针B．钻木取火C．丹桂飘香D．五彩缤纷2．规范的实验操作是实验安全的保证。
下列有关实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．测定溶液pHC．组装仪器D．熄灭酒精灯3．空气中的各成分是人类生产活动的重要资源，下列有关空气中各物质的说法正确的是（）A．食品包装袋中充入氧气可以防腐B．氮气是制造氮肥的重要原料C．空气中的稀有气体没有利用价值D．排放到空气中的二氧化碳会污染空气4．化学用语是学好化学的基础。
下列有关化学用语的解释不正确的是（）Mg+一表示镁离子A．5H一表示五个氢分子B．2C．NaCl一表示氯化钠这种物质D．22H O-一表示水中氧元素的化合价为2-价5．绿水青山就是金山银山，下列有关水的说法不正确的是（）A．为了节约用水，农业和园林改大水漫灌为喷灌、滴灌B．为防治水体污染，应该合理使用农药和化肥C．过滤能除去水中所有杂质D．生活污水应该集中处理达标后排放6．丰富多彩的世界是由物质组成的。
下列有关碳及其化合物的说法中正确的是（）C都是由碳原子构成的A．金刚石、石墨和60B．常温下，木炭能与氧化铜反应C．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，性质也相同D．碳酸钙和碳酸钾都属于碳酸盐7．了解化学安全知识，增强安全防范意识。
湘阴县知源学校2023-2024学年高一上学期入学考试化学试卷(含部分解析)
知源高级中学2023-2024学年高一上学期入学考试化学科试卷满分：100分考试时量：60分钟可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Zn:65 Cu:64 CL:35.5 Ag:108一、单选题(共15小题,每小题3分,共45分)1.复印机复印资料时，常能闻到—股特殊的气味，这种气味就是臭氧的气味。
氧气在放电的条件下可以转化为臭氧。
下列与此相关的说法中不正确的是（）A．氧气在放电的条件下转化为臭氧的过程是物理变化B．氧气在放电的条件下转化为臭氧的过程是化学变化C．臭氧的特殊的气味属于臭氧的物理性质D．氧气在放电的条件下可以转化为臭氧，属于臭氧的化学性质2下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A. 铜丝具有导电性，用作导线B. 活性炭具有吸附性，用作除味剂C. 氧气可支持燃烧，用作燃料D. 小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多3.生活中经常用到下列物质，其中不属于混合物的是（）A．医疗用的碘酒B．餐饮用的饮料C．调味用的食醋D．降温用的冰水混合物4.2013年1月19日，首个《国际防治汞污染公约》发布。
图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是（）A．汞属于非金属元素B．汞的核电荷数为80C．汞的相对原子质量为200.6gD．在化学反应中，汞原子容易得到电子5.百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是()A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22∶25∶1∶6D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大6.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A．Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C．x=3 D．该反应会发出大量的热7.用下图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是()A．该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论B．该实验使用了相同的可燃物C．该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧D．该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点8.上海世博提出“世博会场馆只给节能开绿灯”，广州市提出“绿色亚运”。
高一上学期入学考试化学试卷(答案解析)
【精品】湖南省桃江县第一中学高一上学期入学考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾2．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是A．镀锌水管 B．铜制器皿 C．铁制栏杆 D．铝合金门窗3．A．用托盘天平称取150kg的食盐B．用pH试纸测得某溶液的pH为6.72C．用普通温度计测得室温为34.68℃D．用10mL量筒量取7.5mL水4．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、分液、蒸馏 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤5．下列说法或做法中，正确的是A．白磷在冷水中，通入空气也能燃烧B．酒精灯里的酒精不慎溢出着火，迅速用湿抹布盖灭C．不能用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳D．用金刚石去冰箱里的异味6．6．化学概念间存在如下三种关系下列说法中正确的是：A．化合反应与氧化反应属于包含关系B．吸热反应与放热反应属于交叉关系C．复分解反应与中和反应属于包含关系D．含氧化合物与氧化物属于并列关系7．下列物质敞口露置于空气中，质量基本不变的是A．氢氧化钠B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸8．下列有关溶液的说法不正确的是A．溶液由溶质和溶剂组成，所以每种溶液里只有两种物质B．硫酸钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C．配置0.09%的生理盐水的一般步骤是计算、称量和溶解D．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中9．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是10．关于CO2的叙述中，正确的是A．CO2的摩尔质量是44g B．1molCO2中所含分子数约为6.02×1023 C．1molCO2的质量是44g/mol D．常温常压下，1molCO2的体积为22.4L 11．锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。
高一化学入学考试试卷(含答案)
一、选择题( 共16 题,共48 分)1、住宅或商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪灭火，水在灭火中的主要作用是（）a.降低可燃物的着火点b.使大火隔绝空气中的氧气c.降低温度到燃烧物着火点以下d.水分解出不能助燃的气体2、将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（）a.火柴梗温度达不到着火点b.火柴梗的着火点比火柴头的高c.火柴梗潮湿，不易继续燃烧d.火柴梗接触氧气少3、下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是（）a.住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水b.炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭c.实验时酒精不慎洒出并燃烧，通常用湿抹布盖灭d.发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉4、下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是（）a.用泡沫灭火器扑灭木材厂处的火灾b.酒精灯不慎打翻失火，用湿抹布扑灭c.电器因短路失火时，用水浇灭d.用液态二氧化碳灭火器扑灭图书馆、档案馆等处火灾5、灭火时往可燃物上喷大量水的主要作用是（）a.隔绝空气b.降低温度c.使水分解d.使水变成水蒸气以挥发6、冬天用煤火取暖时，容易使人中毒的是（）a.一氧化碳b.二氧化碳c.二氧化硫d.碳氢化合物7、要将桌上燃着的酒精扑灭，宜采取的措施是（）a.用水泼灭b.投入冰块冷却降温c.用扇子扇灭d.用湿抹布或沙子盖灭8、对山林发生的重大火灾，下列方法适合的是（）a.砍掉或清理掉大火前面的干枯树枝、树叶等可燃物b.组织人力从山下运水到山上灭火c.用棉被等盖在大火上以隔绝空气d.打119火警电话，等待用水灭火9、下列因素与可燃物燃烧的剧烈程度无关的是（）a.可燃物本身是不是易燃b.大气层中二氧化碳的含量c.周围氧气的浓度d.可燃物与空气的接触面积11、夜间发现液化石油气泄漏时，应采取的紧急措施是（）a.向室内喷水，溶解液化石油气，防止其燃烧b.开灯，仔细检查泄漏源c.打开所有门窗通风，关闭气源阀门d.打电话报警，并请维修人员前来维修12、下列说法不正确的是（）a.燃烧都会产生热量b.在有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类服装c.煤井中必须采取通风，严禁烟火d.可燃物温度达到着火点即可燃烧13、下列说法中不正确的是（）a.可燃物遇到氧气不一定燃烧b.缓慢氧化不一定能引起自燃c.自燃不一定由缓慢氧化引起d.剧烈燃烧不一定引起爆炸14、烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）a.可以降低着火点b.散热的速率快c.木柴是可燃物d.使柴禾和空气充分接触15、下列说法正确的是（）a.可燃物燃烧的条件是可燃物要与氧气接触或温度要达到着火点b.爆炸一定是化学变化c.自燃一定是发光发热的氧化反应d.发热发光的变化一定是化学变化16、在太空的国际空间站划燃火柴，火柴过一会儿会熄灭，原因是（）a.氧气不够b.空间站温度太低c.在失重情况下，空气不流通d.达不到着火点。
高中高一上学期入学考试化学试题(答案解析)
安徽省合肥一中、马鞍山二中等六校教育研究会【精品】高一上学期入学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化的说法正确的是（）A．蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化B．海水“晒盐”和海水“制纯碱”都是物理变化C．葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化D．工业上制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化2．“舌尖上的安全”成为现代社会的头等大事之一。
下列做法符合食品安全要求的是（）A．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物B．用碳酸氢钠做发酵粉C．用霉变油菜籽作食用油D．工业酒精勾兑饮用白酒3．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图，则下列说法错误的是A．在元素周期表中锗元素与硫元素位于同一族B．x=2C．锗原子的核外电子数为32D．锗原子的中子数为414．图中的实验设计不能实现其对应实验目的的是A．测定空气中O2含量B．检验氢气的纯度C．探究燃烧的条件D．证明密度：CO2>空气5．“绿色化学”有助于解决环境污染问题。
下列做法不符合“绿色化学”理念的是A．因地制宜，大力发展风力发电B．废旧电池集中回收，并填埋处理C．大力发展公共交通，倡导绿色出行D．使用可降解塑料，减少“白色污染”6．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C．碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱的溶液D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂7．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的一组是（）A．A B．B C．C D．D8．下列对化学基本观念的认识不正确的是（）A．微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C．分类观，生石灰和消石灰都属于碱D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变9．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）A．A B．B C．C D．D10．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
高一新生入学分班考试化学_图文
高一新生入学分班考试化学_图文一、选择题1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸2．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是A．A B．B C．C D．D3．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙5．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个6．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%7．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜8．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲10．中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（ ）A ．<7B ．>7C ．=7D ．无法确定11．向某AgNO 3和Fe(NO 3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有 ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②滤渣中一定有Ag ，可能含有Fe ③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ④滤液中一定含有Zn(NO 3)2 ，可能含有Fe(NO 3)2和AgNO 3A ．只有①B ．只有②C ．只有①②③D ．只有①③④12．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
高一入学考试化学试题
高一入学考试化学试题1可能用到的相对原子质量：H：1 C：12O：16Mg：24Al：27Cl：Fe：56Cu：642、请将所有答案填在答题卡内，否则不计分。
选择题（本大题包括12个小题．每小题2分．．每小题只有1个选项符合题意．）1．市场上有“加碘食盐”、“富硒酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、硒、钙”指的是A．原子B．分子C．元素D．单质2．空气中含量最多的元素是A．氮B．硅C．碳D．氧4．在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比C．若取zgA和zgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2zgD．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为A．0B．+2 C．+3D．+66．下列各组物质的水溶液，只用组内物质两两混合反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HClB．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl27．2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯--狄蓓吉临床医学研究奖，她发现一种药物--青蒿素，是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5．下列有关青蒿素的说法正确的是A．“青蒿素”是混合物B．“青蒿素”含42个原子C．“青蒿素”中碳元素的质量分数是%D．“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90：11：40 8．下列说法正确的是A．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子B．稀释浓硫酸时，可将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌C．能生成盐和水的反应一定属于中和反应D．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性11.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。
高一化学生入学考试试题高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校秋高一生入学考试化学试题相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Ca:40 Cl:3 Na:23一、单项选择〔每题2分，共50分〕1．以下有关物质的用途，利用了物理性质的是〔〕A．用稀硫酸除去铁锈B．用氢气作燃料C．用熟石灰改进酸性土壤D．用干冰人工降雨2.以下图中所示的操作正确的选项是〔〕A．取用大理石B．加热液体C．测溶液的pHD．稀释浓硫酸3.有关水的认识正确的选项是〔〕A.电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度C.净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏D.KMnO4、NaCl、汽油参加一量水中都能形成溶液4．以下物质的主要成分〔括号内物质〕属于氧化物的是〔〕A．磷矿粉[Ca3(PO4)2] B．菱铁矿〔FeCO3〕C．辉铜矿〔Cu2S〕 D．铝土矿〔Al2O3〕5．以下符号能表示2个氧分子的是〔〕A．O2B．2O C．2 O2D．2O2﹣6.干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是〔〕A.水分子间的间隔B.水分子运动速率C.二氧化碳分子间间隔D.二氧化碳分子的质量7.以下物质中，属于纯洁物的是〔〕A．矿泉水B．空气C．水蒸气D．碘酒8.偏钛酸钡〔BaTiO x〕因其显著的“压电效〞而广泛用于超声波发生装置中。
偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，那么其化学式中x的数值是〔〕A.1B.2C.3D.4 9．以下关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的选项是〔〕①②③④A．①③属于不同种元素 B．④属于离子，离子符号为Mg+2C．②③的化学性质相似 D．②表示的元素在化合物中通常显+1价10．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是〔〕反①：2H2O2 2H2O + O2↑反②：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑A．反①和反②都有气体生B．反①和反②是在不同条件下进行的C．反①和反②都放出热量D．反①和反②的反物中都含氧元素11．以下有关化学的说法中不正确的选项是〔〕A．用高锰酸钾制O2时，反试管的管口略向下倾斜B．做铁在O2中燃烧时，集气瓶先放少量水或细沙C．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水D．用金属和酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置12．有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用枯燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊。
高一化学入学考试试卷(含解析)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校亳州一中高一入学考试化学试卷一、选择题〔每题3分，共48分〕1．以下变化不属于化学变化的是〔〕A．光用 B．高炉炼铁 C．煤气中毒 D．粉碎矿石2．以下各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是〔〕A．冰水共存物、干冰、氮气 B．、煤、天然气C．洁净的空气、氯化氢、液态氧 D．纯碱、酒精、水银3．在加压条件下，25m3的气〔含丙烷、丁烷气体〕可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是〔〕A．分子的质量很小 B．分子由原子构成C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动4．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为〔〕A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＜①＜②5．以下操作正确的选项是〔〕A．室制取氢气 B．取用块状固体C．稀释浓硫酸 D．气密性检查6．把金属X放人CuCl2溶液中有物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．那么X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的选项是〔〕 A． Mg、X、Cu B． Cu、X、Mg C． Mg、Cu、X D． X、Mg、Cu7．如图表示治理尾气所涉及反的微观过程．以下说法不正确的选项是〔〕 A．图中单质的化学式为N2B．该反使有害气体转化为无害气体C．该反属于置换反D．生成单质与化合物的质量比为7：228．欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液那么气体依次通过〔〕 A．②④①④ B．③④①④ C．③④⑤④②①④ D．③①④②9．以下物质中分别与AgNO3、K2CO3、CuSO4三种溶液混合，均有白色沉淀生成的是〔〕A．盐酸 B． Ca〔NO3〕2 C． NaOH D． BaCl210．在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁为+3价，那么Ni的化合价为〔〕A． +1 B． +2 C． +3 D． +411．制备氟化镁〔MgF2〕时有如下反：X+6HF=H2SiF6+2H2O，那么X的化学式为〔〕A． SiF4 B． SiH4 C． SiHF3 D． SiO212．以下结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是〔〕A． B． C． D．13．以下离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是〔〕 A． NH4+ Cl﹣ K+ NO3﹣ B． CO32﹣ Na+ Cl﹣ K+C． Fe3+ Mg2+ Cl﹣NO3﹣ D． Na+ Ag+ NO3﹣ Cl﹣14．以下用和相的原理〔用化学方程式表示〕及根本反类型都正确的选项是〔〕A．用熟石灰制生石灰 CaO+H20═Ca〔OH〕2化合反B．室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反C．用天然气作燃料 CH4+2O 2CO2+H2O 氧化反D．用碳酸钾制氢氧化钾 2NaOH+K2CO3═Na2CO3+2KOH 复分解反15．除去以下物质中含有的少量杂质〔括号内为杂质〕，选用试剂和主要操作都正确的选项是〔〕物质选用试剂主要操作A CO2〔CO〕 O2点燃B MnO2〔KCl〕 H2O 过滤C NaCl溶液〔CuCl2〕 AgNO3溶液结晶D Fe〔Cu〕 H2SO4过滤A． A B． B C． C D． D16．有元素化合价升降的反是氧化复原反．以下属于氧化复原反的是〔〕 A． CaCO 3CaO+CO2↑ B．HCI+KOH═KCI+H2OC． SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O D． 2Na+2H20═2NaOH+H2↑二、填空题〔共4题，总分值32分〕17．化学用语是学习化学的根本工具，请用化学符号或化学式填空：〔1〕2个氧原子；〔2〕3个四氧化二氮分子；〔3〕钙离子；〔4〕食盐的主要成分；〔5〕地壳中含量第二的元素；〔6〕铁在氧气中燃烧的产物；〔7〕俗称“纯碱〞的盐；〔8〕保持水的化学性质的最小粒子．18．如图是某固体物质的溶解度曲线．〔1〕30℃时，该物质的溶解度为g．〔2〕50℃时，将40g该物质参加到l00g水中，搅拌后得到的是〔填“饱和“或“不饱和〞〕溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体g．19．〔10分〕〔2021秋•亳州校级月考〕写出以下反的化学方程式：①碳在氧气中完全燃烧；②室制CO2；③通电分解水；④锌和硫酸铜溶液；⑤氢气复原氧化铜．20．如图是元素周期表中两种元素的信息．〔1〕P原子的核电荷数是，相对原子质量是；〔2〕16号元素的名称是，在化学反中，该原子容易〔填“得〞或“失〞〕电子；〔3〕两种元素的本质区别是不同．21．如图是某包装袋上的文字说明．净含量：300g营养成分：乳脂：20%﹣25% 钙：＞400mg蛋白质：25% 铁：5﹣10mg锌：0.3%﹣0.5% 磷：＞500mg 〔1〕这里的钙、铁、磷、锌指的是〔填“分子〞、“原子〞或“元素〞〕．〔2〕这袋奶粉中含蛋白质的质量为．〔3〕蛋白质是人体重要营养物质之一．除蛋白质外，人体必须的营养物质还有〔写出两种即可〕．三、探究题〔13分〕22．如图是初中化学常见的装置图，根据题意答复以下问题．〔1〕写出标有字母仪器的名称：a．、b．．〔2〕室利用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯洁的气体，选择的发生装置和收集装置为．发生反的化学方程式为．23．现有一包白色固体混合物，可能由氯化钡、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的几种混合而成，为证明其组成，做如下：〔1〕取一量该固体混合物参加足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色溶液B．〔2〕向白色沉淀A中参加过量的盐酸溶液，沉淀溶解〔3〕向无色溶液B中参加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；：BaCO3、BaSO4均为白色沉淀，且前者溶于盐酸，后者不溶那么：〔1〕该固体混合物中一含有，可能含有；一没有．〔均用化学式填空〕〔2〕写出生成BaSO4的化学方程式．四、计算题〔7分〕24．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成份是CaCO3和Mg〔OH〕2，其它成份忽略不计〕．某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg〔OH〕2的含量，取10g水垢样品，向样品中参加足量的稀盐酸，其变化关系如下图，试计算：〔1〕生成二氧化碳的质量为克．〔2〕该水垢样品中Mg〔OH〕2的质量分数．〔写出解题步骤〕亳州一中高一入学考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题3分，共48分〕1．以下变化不属于化学变化的是〔〕A．光用 B．高炉炼铁 C．煤气中毒 D．粉碎矿石考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：判断物理变化还是化学变化的关键是要明确是否有的物质生成．解答：解：A、光用吸入二氧化碳和水释放出氧气和有机物，属于化学变化，故A错；B、高炉炼铁是利用复原剂与铁的化合物反生成铁，属于化学变化，故B错；C、煤气中毒是一氧化碳与血红蛋白结合，有物质生成，属于化学变化，故C错；D、粉碎矿石是物质的形状变化没有物质生成，所以是物理变化，故D正确．应选D．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．以下各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是〔〕A．冰水共存物、干冰、氮气 B．、煤、天然气C．洁净的空气、氯化氢、液态氧 D．纯碱、酒精、水银考点：纯洁物和混合物的判别；单质和化合物的判别．分析：纯洁物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯洁物．化合物是由不同种元素组成的纯洁物．解答：解：A、冰水共存物不是混合物．B、煤不是化合物．C、空气是混合物，氯化氢是化合物，液态氧是单质．D、纯碱不是混合物．应选：C．点评：此题主要考查了物质的分类方法方面的问题．3．在加压条件下，25m3的气〔含丙烷、丁烷气体〕可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是〔〕A．分子的质量很小 B．分子由原子构成C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动考点：微粒观点及模型图的用．分析：微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．解答：解：25m3的气〔含丙烷、丁烷气体〕可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔，并且间隔较大．应选C点评：此题主要考查了微观粒子的特征方面的内容．4．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为〔〕A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＜①＜②考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据常见溶液的酸碱性、当溶液的pH于7时，呈中性；当溶液的pH 小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断即可．解答：解：①纯碱溶液显碱性，pH＞7；②食盐水显中性，pH=7；③食醋显酸性，pH＜7．那么三种溶液pH大小关系为：①＞②＞③．应选：C．点评：此题难度不大，掌握常见溶液的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．5．以下操作正确的选项是〔〕A．室制取氢气 B．取用块状固体C．稀释浓硫酸 D．气密性检查考点：氢气的制取和检验；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学根本操作．分析： A、长颈漏斗的末端该在液面以下；B、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；D、根据装置气密性检查方法考虑．解答：解：A、长颈漏斗的末端在液面以上，故错误；B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故错误；C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；D、手握烧瓶，瓶内空气受热膨胀，使集气瓶内压强增大，玻璃管中水柱上升，故正确．应选：D．点评：化学的根本操作是做好化学的根底，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作标准．6．把金属X放人CuCl2溶液中有物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．那么X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的选项是〔〕 A． Mg、X、Cu B． Cu、X、Mg C． Mg、Cu、X D． X、Mg、Cu考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其用．专题：推断题．分析：根据金属活动顺序的用规律，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放人CuCl2溶液中有物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放人MgCl2溶液中无现象，说明X的活动性比镁弱．解答：解：A、X的活动性比镁弱，比铜强，故此项正确．B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误．C、X能置换出铜，活动性比铜强，排在铜的前面，此项错误．D、X的活动性比镁弱，排在镁的后面，此项错误．点评：同学们要熟记金属活动性顺序，并会利用金属活动顺序表的用规律，去验证金属的活动性的强弱．7．如图表示治理尾气所涉及反的微观过程．以下说法不正确的选项是〔〕A．图中单质的化学式为N2B．该反使有害气体转化为无害气体C．该反属于置换反D．生成单质与化合物的质量比为7：22考点：微粒观点及模型图的用；单质和化合物的判别；置换反及其用；常见化学反中的质量关系．专题：微观粒子模拟图型；化学反模拟图型；压轴题；有关化学方程式的计算．分析：反前的四个分子为两种分子，其一为1个C原子和1个O原子构成的CO分子，另一分子为1个N原子和1个O原子构成的NO分子；反后生成三个分子也为两种分子，一是2个N原子构成的N2分子，另一为1个C原子和2个O原子构成的CO2分子；反的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2；根据反的化学方程式，判断所列出的四种说法的正误．解答：解：A、反中单质只有氮气其化学式为N2，故A正确；B、反前的CO、NO都是污染空气的有害气体，而反后生成的N2和CO2为空气中含有的无害气体；故B正确；C、反的反物都是化合物，不符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反的特点，反不属于置换反；故C不正确；D、根据反的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，生成单质与化合物的质量比=28：〔44×2〕=7：22；故D正确；应选C．点评：此题的解决思路：利用微观示意图写出反的化学方程式，然后利用反的化学方程式解决所提出的问题．8．欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液那么气体依次通过〔〕A．②④①④ B．③④①④ C．③④⑤④②①④ D．③①④②考点：常见气体的检验与除杂方法；步骤的探究．专题：物质的检验、鉴别与推断．分析：澄清石灰水可用于检验二氧化碳的存在；无水硫酸铜可用于检验水的存在；CO具有复原性，可在高温条件下复原氧化铜，可以观察到的现象是黑色固体变成．据此我们可以先用无水硫酸铜检验水的存在，再用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，如果水和二氧化碳都存在，先用相的试剂把它们除去后，再把气体通过灼热CuO，看有无CO的存在．解答：解：首先看混合气体中是否有水蒸气，使混合气体通过无水硫酸铜，如果无水硫酸铜变蓝，说明有水蒸气，无变化那么说明没有水蒸气；然后再把混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体，否那么，就没有二氧化碳；为得到纯洁的CO，再通过氢氧化钠溶液使二氧化碳被充分吸收；再通过石灰水检验是否有二氧化碳；再通过浓硫酸充分吸收水分；再通入灼热CuO内，看灼热CuO的变化，最后通过澄清石灰水，看是否有二氧化碳气体生成，从而证明一氧化碳的存在．正确的顺序是③④⑤④②①④．应选C．点评：气体的检验和除杂是初中化学的内容之一，是学生掌握的根本技能，要熟悉气体的性质，并能利用其性质对它进行检验、鉴别，能利用气体间性质的差异进行鉴别和除杂．9．以下物质中分别与AgNO3、K2CO3、CuSO4三种溶液混合，均有白色沉淀生成的是〔〕A．盐酸 B． Ca〔NO3〕2 C． NaOH D． BaCl2考点：盐的化学性质．专题：常见的盐化学肥料．分析：硝酸银能与含氯离子的物质结合成白色沉淀，硫酸铜能与含钡离子的物质结合成白色沉淀，碳酸钾可以与含钙离子或钡离子的物质结合成白色沉淀．解答：解：A、盐酸与硝酸银能反生成氯化银白色沉淀，而与硫酸铜和碳酸钾混合不能生成沉淀，故A错误；B、硝酸钙与碳酸钾能反生成碳酸钙白色沉淀，而与硝酸银和硫酸铜混合不能生成沉淀，故B错误；C、氢氧化钠溶液与这三种物质混合都不能生成白色沉淀，故C错误；D、氯化钡溶液能与硝酸银反生成氯化银白色沉淀，与硫酸铜反能生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钾混合能生成碳酸钡白色沉淀，故D正确，应选D．点评：此题考查了常见物质间的反，完成此题，可以依据物质的性质进行，要熟记有关物质的溶解性及颜色，以便灵活用．10．在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁为+3价，那么Ni的化合价为〔〕A． +1 B． +2 C． +3 D． +4考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答此题．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得NiFe2O4中Ni的化合价为：x+〔+3〕×2+〔﹣2〕×4=0，那么x=+2；应选：B．点评：此题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指元素化合价的解题能力．11．制备氟化镁〔MgF2〕时有如下反：X+6HF=H2SiF6+2H2O，那么X的化学式为〔〕A． SiF4 B． SiH4 C． SiHF3 D． SiO2考点：质量守恒律及其用．专题：化学用语和质量守恒律．分析：根据发生的反化学方程式X+6HF=H2SiF6+2H2O，利用质量守恒律来推断物质X的化学式．解答：解：在反X+6HF=H2SiF6+2H2O中，根据质量守恒律可知，反前后元素的种类、原子的种类和个数不变，反前除X外有6个氢原子、6个氟原子，反后有1个硅原子、6个氟原子、6个氢原子和2个氧原子，那么即X中含1个硅原子、2个氧原子，所以X的化学式为SiO2，应选D．点评：此题考查化学式的推断，学生利用质量守恒律子守恒的方法来解答，明确化学反中质量守恒律的意义是解答的关键．12．以下结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是〔〕A． B． C． D．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒律．分析：根据已有的知识进行分析，在原子中，核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核内质子数＞核外电子数，在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，据此解答．解答：解：A、核内质子数=核外电子数，属于原子；B、核内质子数=核外电子数，属于原子；C、核内质子数＞核外电子数，属于阳离子；D、核内质子数＜核外电子数，属于阴离子；应选C．点评：此题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．以下离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是〔〕 A． NH4+ Cl﹣ K+ NO3﹣ B． CO32﹣ Na+ Cl﹣ K+C． Fe3+ Mg2+ Cl﹣NO3﹣ D． Na+ Ag+ NO3﹣ Cl﹣考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：物质的别离、除杂、提纯与共存问题．分析： pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反的条件，离子间假设能互相结合成沉淀、气体或水，那么离子不能共存．此题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子．解答：解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，应选项正确．B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，应选项错误．C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，应选项错误．D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，应选项错误．应选：A．点评：此题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反生成沉淀、气体、水；解题时要注意酸性溶液中中含有大量的H+．14．以下用和相的原理〔用化学方程式表示〕及根本反类型都正确的选项是〔〕A．用熟石灰制生石灰 CaO+H20═Ca〔OH〕2化合反B．室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反C．用天然气作燃料 CH4+2O 2CO2+H2O 氧化反D．用碳酸钾制氢氧化钾 2NaOH+K2CO3═Na2CO3+2KOH 复分解反考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反类型的判．专题：化学用语和质量守恒律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．再根据反特征确反类型．解答：解：A、CaO+H20═Ca〔OH〕2是表示用生石灰制取熟石灰的反化学方程式，是化合反，应选项错误．B、室用锌粒和稀硫酸反制取氢气，该反是一种单质和一种化合物反生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反，应选项正确．C、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：CH4+2O 2CO2+2H2O，应选项错误．D、碳酸钾与氢氧化钾二者不反，故D错误．应选：B点评：此题难度不大，在解此类题时，首先分析用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规那么进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反条件，再看气体和沉淀，最后短线改成号．15．除去以下物质中含有的少量杂质〔括号内为杂质〕，选用试剂和主要操作都正确的选项是〔〕物质选用试剂主要操作A CO2〔CO〕 O2点燃B MnO2〔KCl〕 H2O 过滤C NaCl溶液〔CuCl2〕 AgNO3溶液结晶D Fe〔Cu〕 H2SO4过滤A． A B． B C． C D． D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的别离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反，不能与原物质反；②反后不能引入的杂质．解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否那么会引入的气体杂质，应选项所采取的方法错误B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行别离除杂，应选项所采取的方法正确．C、NaCl溶液和CuCl2均能与AgNO3溶液反，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误．D、Fe能与H2SO4反生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反，反而会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误．应选：B．点评：物质的别离与除杂是中考的，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反，反后不能引入的杂质〕是正确解题的关键．16．有元素化合价升降的反是氧化复原反．以下属于氧化复原反的是〔〕 A． CaCO 3CaO+CO2↑ B．HCI+KOH═KCI+H2OC． SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O D． 2Na+2H20═2NaOH+H2↑考点：氧化反；复原反．专题：结合课本知识的信息．分析：认真阅读题干，提取有用信息：有元素化合价升降的反是氧化复原反．分析以下反中组成物质的元素是否有升降，进而判断是否是氧化复原反．解答：解：A、在CaCO 3CaO+CO2↑涉及到的钙、碳、氧元素的化合价都没有升降，故A不属于属于氧化复原反；B、在HCl+KOH=KCl+H2O中，涉及到的氢、氯、钾、氧元素的化合价都没有升降，故B不属于属于氧化复原反；C、在SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中，涉及到的硫、钠、氢、氧元素的化合价都没有升降，故B不属于属于氧化复原反；D、在2Na+2H20=2NaOH+H2↑中，钠元素的化合价从0价升高到+1价，氢元素的化合价从+1价降到0价，故D属于氧化复原反．应选：D．点评：此题属于信息给予题，通过认真审题，提取有用信息，来分析解决问题，同时将原有的知识进行扩展加深，能已衬，显示题目的颖性．二、填空题〔共4题，总分值32分〕17．化学用语是学习化学的根本工具，请用化学符号或化学式填空：〔1〕2个氧原子2O ；〔2〕3个四氧化二氮分子3N2O4；〔3〕钙离子Ca2+；〔4〕食盐的主要成分NaCl ；〔5〕地壳中含量第二的元素Si ；〔6〕铁在氧气中燃烧的产物Fe3O4；〔7〕俗称“纯碱〞的盐Na2CO3；〔8〕保持水的化学性质的最小粒子H2O ．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒律．分析：此题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：〔1〕原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相的数字．所以2个氧原子，就可表示为：2O；〔2〕由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相的数字，那么3个四氧化二氮分子可表示为：3N2O4；〔3〕由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钙离子可表示为：Ca2+．〔4〕食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为：NaCl．〔5〕地壳中居前五位的元素有：氧、硅、铝、铁、钙．所以含量第二的元素为硅元素，其符号为：Si；〔6〕铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁．其化学式为：Fe3O4；〔7〕碳酸钠的俗称为纯碱，碳酸钠由显+1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成，根据化合价原那么，其化学式为：Na2CO3；〔8〕根据保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其化学式为：H2O；故答案为：〔1〕2O 〔2〕3N2O4〔3〕Ca2+〔4〕NaCl 〔5〕Si 〔6〕Fe3O4〔7〕Na2CO3〔8〕H2O点评：此题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重根底，题目难度较易．18．如图是某固体物质的溶解度曲线．〔1〕30℃时，该物质的溶解度为40 g．〔2〕50℃时，将40g该物质参加到l00g水中，搅拌后得到的是不饱和〔填“饱和“或“不饱和〞〕溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体10 g．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．专题：物质的性质与用途；压轴题；函数图像的用．分析：理解固体溶解度曲线的意义和温度对固体溶解度的影响．解答：解：〔1〕从该物质的溶解度曲线不难看出，30℃时，该物质的溶解度是40克，故答案为：40〔2〕由该物质的溶解度曲线不难看出，该物质在50℃时的溶解度大于40克，因此把40克该物质参加到100克水中，得到的是不饱和溶液，由于20℃时，该物质的溶解度是30克，因此降温至20℃时会有10g晶体析出．故答案为：不饱和，10点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义，及温度对固体溶解度的影响，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．19．〔10分〕〔2021秋•亳州校级月考〕写出以下反的化学方程式：①碳在氧气中完全燃烧C+O2CO2；②室制CO2CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③通电分解水2H2O2H2↑+O2↑；④锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4═ZnSO 4+Cu ；⑤氢气复原氧化铜CuO+H 2Cu+H2O ．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒律．分析：碳燃烧生成二氧化碳；电解水生成氢气和氧气；碳酸钙和稀盐酸反生成氯化钙、水和二氧化碳；锌和硫酸铜反生成硫酸锌和铜；氢气和氧化铜反生成铜和水．解答：解：①碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为：C+O2CO2；②室制二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③通电分解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；④锌和硫酸铜溶液反的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；⑤氢气复原氧化铜的化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O．故填：C+O2CO2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2↑；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；CuO+H2Cu+H2O．点评：书写化学方程式要注意四步：一是反物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑〞或“↓〞．20．如图是元素周期表中两种元素的信息．〔1〕P原子的核电荷数是15 ，相对原子质量是30.97 ；〔2〕16号元素的名称是硫，在化学反中，该原子容易〔填“得〞或“失〞〕得电子；〔3〕两种元素的本质区别是质子数不同．考点：元素周期表的特点及其用；元素的概念．专题：化学用语和质量守恒律．分析：〔1〕由题目中的图可知原子序数，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数〞，可知该元素的原子的核电荷数；由图可知其相对原子质量；。
高一化学入学考试试题高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校平安一中 2021 届高一 8 月入学考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两，其中试题卷由第一卷〔选择题〕和第Ⅱ卷〔非选择题〕组成，共6 页；答题卡共1 页。
总分值100 分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56第I卷〔选择题共50 分〕一、选择题〔此题共25 小题，每题2 分，共50 分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下说法正确的选项是 A．非金属氧化物一为酸性氧化物 B．化合反一是有单质参加反C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH 溶液中滴加F eCl3 饱和溶液制备F e(OH)3 体D．医疗上的血液透析利用了体的性质2．化学与生产、生活密切相关。
以下说法错误的选项是A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒 B．CO2、CH4 气体的大量排放会造成温室效的加剧 C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳〞经济的开展 D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙〞、“碘〞指的是元素3．以下化工生产过程中所发生的反不属于氧化复原反的是A．用氯气和消石灰制漂白粉C．用铁矿石炼铁B．用氢气和氮气合成氨D．用石灰石生产生石灰4．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是A. AlCl3B. FeCl3C. FeCl2D. CuCl25．以下物质的分类正确的选项是A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物 B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸 C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱 D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物6. 以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．H2SO4 B．Cl2 C．NaAlO2 D．SO27. 以下变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO →NaCl B．C → C O2 C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)28. 以下物质不能通过化合反生成的是A. NaOHB. NaHCO3C. FeCl2D.Al(OH)39. 以下物质中既能跟氢氧化钠溶液反, 又能跟稀盐酸反的是①Al2O3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④NaHCO3⑤BaCl2A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．10. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．1molCl2 与足量F e 反，转移的电子数为3N AB. 在常温常压下，1.7g NH3 含有的原子数为0.4N AC. 状况下，11.2L 水中含有的原子数是N A D. 0.2 mol∙L-1 的 Na2SO4 溶液中含N a+数目为0.4N A11．能证明S O2 具有漂白性的是 A．品红溶液中通入S O2 气体，溶液消失 B．溴水中通入S O2 气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的N aOH 溶液中通入S O2 气体，消失D．酸性K MnO4 溶液中通入S O2 气体后，溶液褪色12．以下说法中正确的选项是A．状况下，11.2 L N2和17 g NH3中所含有的N原子数相同 B．9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子数相同 C．20℃时，相同体积的N2、O2一含有相同的分子数 D．在常温常压下，20 mL CH4与60 mL O2所含的原子个数比为1∶313. 以下表达不正确的选项是 A．含金属元素的离子一是阳离子 B．用蒸馏的方法，可以别离沸点相差较大的液体混合物C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D．高炉炼铁时，复原铁矿石的复原剂为一氧化碳14．足量的两份铝粉分别与体积的盐酸和NaOH溶液反，同温同压下产生的气体体积比为1：1，那么盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：115．常温下，某无色透明的溶液中，以下各组离子能够大量共存的是A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－B．B a2＋、Na＋、SO42－、Cl－－＋－＋2＋－－＋C．MnO4、K 、I 、HD．M g 、Cl、NO3 、H16．以下离子方程式书写正确的选项是－－2－A．碳酸钙与盐酸反：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑B．硫酸氢钠溶液中参加足量的烧碱溶液：HSO4＋OH=== SO 4＋H 2OC ．过氧化钠与水反：2O 22－＋2H 2O===4OH －＋ O 2↑ D ．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH －＋CO ===CaCO ↓＋H O17. 以下表达正确的选项是232A ．将40 g NaOH 溶于1L 水中，所得NaOH 溶液的浓度为1 mol·L －1B ．将 2.3 g Na 投入到 97.7 g 水中充分反，所得溶液中溶质的质量分数为 4.0%C ．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液。
四川省广安市2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题含答案
岳池高2023级2023—2024学年下期入学考试化学试卷（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分。
第Ⅰ卷（选择题）1至2页，第Ⅱ卷（非选择题）2至2页，共2页；满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1.下列说法中正确的是A.纯净物一定由分子构成B.化合物一定是由两种或两种以上元素组成C.混合物肯定有两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物都是氧化物【答案】B【解析】【详解】A．由同种物质组成的为纯净物，物质的构成微粒可以是分子，也可以是原子、离子，故A错误；B．由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，因此化合物一定是由两种或两种以上元素组成的，故B正确；C．同素异形体形成的物质属于混合物，只有一种元素组成，如O2和O3形成的混合物，故C错误；D．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4属于酸，故D错误；故选B。
2.下列物质分类正确的组合是()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A ．盐酸为HCl 的水溶液，属于混合物，A 错误；B ．蒸馏水属于纯净物，蔗糖溶液属于混合物，氧化铝在熔融状态下能导电，属于电解质，SO 2属于非电解质，B 正确；C ．铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙属于电解质，C 错误；D ．Na 2CO 3属于电解质，D 错误；故选B 。
3.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：4233Ce Fe Fe Ce ++++++═，2324Sn 2Fe 2Fe Sn ++++++═。
由此推断2Fe +、3Ce +、2Sn +的还原性由强到弱的顺序是（）A.2Sn +、2Fe +、3Ce +B.2Fe +、3Ce +、2Sn +C .2Fe +、2Sn +、3Ce + D.3Ce +、2Fe +、2Sn +【答案】A【解析】【详解】由氧化还原反应规律可知，同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则由两个化学方程式可以得到还原性由强到弱的顺序为2+2+3+Sn Fe Ce >>，故选A 。
新高一入学分班考试化学试题
化学测试题注意事项：1.本试卷共6页，满分50分，考试时间60分钟。
2.考生须在答题卡规定的相对应的答题区域作答，选择题须用2B铅笔填涂，非选择题答案用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。
可能用到的相对原子质量H：1O：16Na：23S：32一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．2024年6月5日是第53个世界环境日，是联合国鼓励全世界对环境的认识和行动的重要工具。
下列做法有利于人类生存环境可持续发展的是A．随意丢弃电池B．露天焚烧秸秆C．大力植树造林D．大量使用化肥2．以下四种制取氧气的方法，其中有一种方法与其它三种本质不同的是A．电解水B．分离液态空气C．分解过氧化氢D．加热高锰酸钾3．麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），下列说法正确的是A．麻黄与麻黄碱均属于纯净物B．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大D．麻黄碱是由四种元素组成的4．规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。
下列实验操作中正确的是A．称量固体B．铁丝在氧气中燃烧C．倾倒液体D．溶解5．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是A．H2O和H2SO4中数字2均表示每个分子中含有氢原子的个数B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低了可燃物的着火点C．硬水中含有较多的钙镁离子，可用明矾降低水的硬度D．水通直流电时，电源负极上得到的气体能够使带火星的木条复燃6．硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。
下列对硒的认识中正确的是A．中子数为34B．相对原子质量为78.96gC．元素符号为Se，是一种非金属元素D．1个硒离子带2个单位的正电荷7．中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。
资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。
如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法正确的是A.该反应属于置换反应B．该反应中共含有三种氧化物C．参加反应的CO2、H2分子个数比为1：4D．参加反应的CO2与H2的质量和等于生成的CH3OH与H2O的质量和8．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。
高一化学上学期入学考试试题
开放市齐备阳光实验学校一中高一入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na－23 Mg—24S—32 Cl—3 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题：〔此题包括20小题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．“吃得营养，吃出健康〞是人们普遍的饮食追求。
以下说法错误的选项是．．．．．．A．每天都摄入一量的蛋白质 B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源 D．过多摄入微量元素不利于健康2．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时该采取的急措施是A.洒水降温并溶解汽油蒸气B.开灯查找漏油部位，及时修理C.翻开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车厢D.让车内人员坐好，不要随意走动3．向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明A．分子间有间隔 B．分子质量很小 C．分子体积很小 D．分子在不断运动4．除去以下各组物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选用的试剂〔足量〕及操作方法均正确的是5．假设在宇宙飞船的太空室〔失重条件下〕进行以下，其中最难完成的是A.将铁粉和铜粉混合B.将牛奶参加水中混合C.将氯化钠晶体溶于水中D.用漏斗、滤纸过滤水中的泥沙6．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15)化学〞领域的家，使运用激光光谱技术观测化学反时分子子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是A.原子子核的内部结构B.化学反子的运动C.化学反中生成物分子的形成D.化学反中反物分子的分解7．2011年12月5日，<环境空气质量>〔二次征求意见稿〕征求公众意见截止，拟于全面实施。
京津冀、角、珠三角三区及九个城市群可能会被强制要求先行监测并公布PM的数据。
其中，PM指的是A．一种污染大气的气体 B．一种污染大气的酸雨C．大气中直径小于或于微米的颗粒物D．大气中直径大于或于微米的颗粒物8．将适量的以下物质，分别投入质量、溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反后，产生的气体逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最小的是A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D． MgCO39．古语道：“人要实，火要虚〞。
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高一入学考试化学试题
1可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
2、请将所有答案填在答题卡内，否则不计分。
选择题（本大题包括12个小题．每小题2分．．每小题只有1个选项符合题意．）
1．市场上有“加碘食盐”、“富硒酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、硒、钙”指的是A．原子B．分子C．元素D．单质
2．空气中含量最多的元素是
A．氮B．硅C．碳D．氧
4．在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
C．若取zgA和zgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2zg
D．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
6．下列各组物质的水溶液，只用组内物质两两混合反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是
A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2 7．2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯--狄蓓吉临床医学研究奖，她发现一种药物--青蒿素，是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5．下列有关青蒿素的说法正确的是A．“青蒿素”是混合物B．“青蒿素”含42个原子
C．“青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38%
D．“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90：11：40
8．下列说法正确的是
A．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子
B．稀释浓硫酸时，可将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌
C．能生成盐和水的反应一定属于中和反应
D．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性
9．除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂操作方法
A CO2(CO) NaOH溶液将气体缓缓通过NaOH溶液即可
B FeCl2溶液(CuCl2) Zn 加入足量Zn粉，充分反应后，过滤
C CuSO4溶液(H2SO4) CuO 加入足量CuO粉末，充分反应后，过滤
D NaCl溶液(Na2CO3) Ca(NO3)2溶液加入足量Ca(NO3)2溶液，充分反应，后过滤
A．向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液
D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
11. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。
待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是
①.天平保持平衡②.铝也有剩余③.天平指针偏向放镁的一方
④.天平指针偏向放铝的一方⑤.铝完全溶解。
A. ②③
B. ①②
C. ①⑤
D. ④⑤
12．已知在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(N)成正比关系(p=kN)。
若将a g碳和b g氧气放入一体积不变的密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。
则a与b的关系用一个式子表达为
(A) a≤b (B)a≥b (C) a＜b (D)a＞b
第二大题（本卷包括8个小题，前6个小题每个空1分，后2个小题每空2分，共36分）
13．请用化学用语填空。
（1）5个氧分子（2）3个高锰酸根离子（3）“足球烯”的化学式
（1）属于阳离子的是（填序号）；（2）属于原子的是（填元素符号）；（3）已知上述四种粒子中，核外电子层数越多粒子半径越大，核外电子层结构相同时，核电荷数越大粒子半径越小。
则A、B、D粒子半径由大到小的顺序为：（填粒子符
号）.
15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。
(1) 10℃时，甲物质的溶解度（选填“大于”、“小于”
或“等于”）乙物质的溶解度。
(2) 40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是
（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3) 20℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能
为 。
A ．20%
B ．25%
C ．26.5%
D ．30%
(4) 如右图所示，20℃时，将盛有乙物质饱和溶液的小试管放入
盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。
加入
的物质可能是________（填字母序号）。
A ．氢氧化钠
B ．氯化钠
C ．硝酸铵
16. 南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C 3H 8， 写出其完全燃烧的化学方程式 。
小明家欲将石油液气灶改为天然气灶，他应将空气进气管口调 （填“大”或“小”）； 现有乙烯（C 2H 4）与环丙烷（C 3H 6）的混合气28千克，其中碳原子的质量为 千克。
17. 在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；而铁器则锈迹斑斑，残存很少，这是因为 。
生铁和钢是世界上用量最大的金属材料；现有含氧化铁80%的赤铁矿20吨，理论上可炼出含杂质10%的生铁 吨（保留两位小数）。
Fe 3O 4可看做FeO ·Fe 2O 3，则Fe 3O 4与盐酸反应的化学方程式为 。
18．在初中化学所学的物质中，甲、乙是两种单质，A ～G 是化合物，其中A 、B 是氧化物，G 是一种钠盐，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出），如下图所示，请回答下列问题：
（1）B 的颜色状态为： ；E 物质的化学式 。
（2）反应②的基本反应类型是 。
（3）写出图中反应①的化学方程式 。
（1）通过分析上表数据，你可得出影响化学反应速率的因素及相关结果的结论是：
①
乙物质的饱和溶液
②
③
（2）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是。
（3）实验室需配制450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中加入
毫升水（水的密度可看做1 g·cm-3），然后用玻璃棒搅拌均匀。
配制过程中还需用到的玻璃仪器有：。
高一入学考试试卷化学参考答案
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
本卷包括7个小题，每空1分，共26分
13.（1）5O2（2）3MnO4- （3）C60
14.（1）B （2）Ne （3）Cl-＞F-＞Na+
15．(1) 小于(2) 不饱和(3) D (4) A
16.C3H8+5O2 = 3CO2+4H2O ；小；24 。
17. 金属活动性：铁＞铜＞金。
金很不活泼，很难腐蚀；铁较活泼，易腐蚀。
12.44吨；Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
18．（1）黑色粉末；Cu(NO3)2（2）置换反应；
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ( Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可以。
)。