2第三节化学反应速率和限度第2课时

与v(逆) 相等且都保持恒定。
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4、可逆反应 的是（ O2＋2SO2 2SO3
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态 秘笈：一正一逆成比例 A v正SO2＝2v正O2 B v正O2＝v逆SO3 C v正O2＝2v逆SO3 D v正SO2＝v逆SO3
D
）
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5、下列哪种说法可以证明反应 N2+ 3H2 达到平衡状态（ AC） A.1个 N N键断裂的同时,有3个H H 键形成 B.1个 N N键断裂的同时,有3个 H H键断裂 C.1个 N N键断裂的同时,有6个N H 键断裂 2NH3
D.1个 N N键断裂的同时,有6个N H 键形成
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6、下列的说法中可以证明反应： H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) 已达平衡状态的是（ BD ） A、单位时间内消耗 n mol H2的同时消耗 n mol I2； B、单位时间内消耗 n mol H2的同时生成 n mol I2； C、单位时间内消耗 n mol H2的同时生成 2n mol HI ； D、单位时间内消耗 n mol H2的同时消耗 2n mol HI；
（6）温度和体积一定时，容器内压强不再 × 变化； （7）温度和体积一定时，某一生成物浓度 √ 不再变化； × （8）条件一定，混合气体的平均相对分子 质量不再变化； （9）温度和压强一定时，混合气体的颜色 √ 不再发生变化； （10）温度和压强一定时，混合气体的密 × 度不再变化。
2、下列说法中能说明反应 2NO2 (g) N2O4 (g) (无色) 已达平衡状态的是__________。 （1）T、V恒定时，容器内P不再变化； √ （2）T、V恒定时， N2O4浓度不再变化； √ __ （3）条件一定，混合气体的M不再变化； √ （4）T、P恒定时，混合气体颜色不再发生 √ 变化； √ （5） T、P恒定时，混合气体的密度不再变 化。
D.1个 N N键断裂的同时,有6个N H 键形成
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5、下列的说法中可以证明反应： N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 已达平衡状态的是（ BD ） A、单位时间内消耗 n mol N2的同时消耗 3n mol H2； B、单位时间内消耗 n mol N2的同时生成 3n mol H2； C、单位时间内消耗 n mol N2的同时生成 2n mol NH3 ； D、单位时间内消耗 3n mol H2的同时消耗 2n mol NH3 ；
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6、氯化银在水溶液中有极微弱的电离，
AgCl Ag+ + Cl—下列不能说明该电离达 到平衡状态的是（ D ） A、Ag+浓度不再改变； B、 Ag+的生成速率和Ag+ 、Cl-结合生成 AgCl的速率相等； C、AgCl的质量不再减少； D、Ag+与Cl-的物质的量比为1：1。
5、在密闭容器中，进行可逆反应： X2 + Y2 2Z，已知三者的起始浓度分别 为0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ，在一 定条件下，当反应达到平衡时，各物质的 浓度有可能是（ AB ） A、Z的浓度为0.3 mol/L B、Y2的浓度为0.35 mol/L C、X2的浓度为0.2 mol/L D、Z的浓度为0.4 mol/L
(1)将煤粉碎(气化）比固态煤燃烧速率更快 且使煤充分燃烧。
(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污 染环境。空气过量，浪费能源，因为废气要 带走能量。 (3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料。
(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收 热量。
2、燃料燃烧不充分的危害 （1）产生热量少，浪费资源。 （2）产生污染物，危害人体健康。
一定
不一定 不一定 不一定
①m+n≠p+q时，总压强 压 一定（其他条件一定） 强 ②m+n=p+q时，总压强 一定（其他条件一定） 混合 气体 平均 摩尔 质量 ①平均M 一定时，只有 当m+n≠p+q时
一定 不一定 一定
②平均M 一定时，但 m+n=p+q时
不一定
温 度 体系吸收、放出热量相等， 即体系温度不变时 颜 色 若组分有颜色，当体系的 颜色不再变化时
一定/不一 定平衡 一定 一定 一定 不一定
正、 逆反 应的 速率 关系
①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了m mol A ②在单位时间内消耗了n mol B, 同时生成了p mol C ③υA:υB:υC:υD = m:n:p:q
④在单位时间内生成了n mol B，同时消耗q mol D
一定 一定
体系的 ①反应物、生成物全为气 不一定 密度 体，定容时，密度一定 ②m+n≠p+q时，等压， 等温，气体密度一定
一定
1、下列的说法中可以证明反应： H2 (g) + I2 (g) (紫色) 2HI (g) 已达平衡状态的是_____________ （1）单位时间内生成n molH2的同时生成n × mol HI； （2）一个H-H键断裂的同时，有两个H-I √ 键断裂； × （3）百分组成：w(HI)=w(I2)； （4）容器内HI(g)、H2 (g) 、I2 (g)共存； × （5）c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1； ×
第三节 化学反应速率和限度
一、化学反应速率 1、 概念： 2、表达式：
3、常用单位： 4、重要结论： 二、影响化学反应速率的因素：
1、内因： 2、外因：
请思考？ 一个化学反应在实际进行时，反应物能否 C+ CO2 高温 2CO 完全转变为生成物？ 科学史话： 炼铁高炉尾气之谜
我们已经增加了高炉的 高度，怎么排出的一氧化碳 浓度没有降低呢？你能帮助 工程师解开这一谜底吗？
对如下可逆反应： mA(g) + nB (g) pC (g) +qD (g)
如何来判断是否达到平衡状态？
举例 m A(g) + n B(g) 反应 pC(g)+qD(g) ①各物质的物质的量或物 反应 质的量分数一定 体系 ②各物质的质量或质量分 中各 数一定 成分 ③各气体的体积或体积分 含量 数一定 ④总压强、总体积、总物 质的量一定
90%
7、有一体积比为2：3的N2和H2的混合气体， 在一体积不变的密闭容器中发生反应，达到 求： ①N2的转化率
平衡时，容器内的压强为反应开始时的4/5。
25%
②平衡时n(N2)、n(H2)、n(NH3)的比值。
3:3:2
3、提高燃料的燃烧效率的措施 （1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的 转化率；关键是：燃料与空气或氧气要尽可 能充分接触，且空气要适当过量。
（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出 的热能，提高热量利用效率。
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1、可逆反应达到平衡状态时，下列说法正
确的是（
D
）
A、正、逆反应速率相等，且都为零；
D、反应已经停止。
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3、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合 成NH3，以下叙述错误的是（ B ） A、开始反应时， v(正) 最大， v(逆)＝0；
B、随着反应的进行，v (正)减小，最后为0；
C、随着反应的进行，v (逆) 逐渐增大，最后 保持恒定； D、随着反应的进行，v (正) 逐渐减小，最后
6、有一固定容积2L的密闭容器中，充入 2molSO2和1molO2，在t℃时发生可逆反应： 2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g) 2min后反应达到平衡状态，此时气体压强 为原来7/10，则平衡时SO3的物质的量浓度 为__________，SO2的转化率为_______。
0.9mol/L
判断可逆反应达到化学平衡的方法： （1）直接从速率的角度描述：同一物质的 生成速率等于消耗速率
（如为不同物质）一正一逆成比例 （2）从时间和物质的生成或消耗的角度描 述：单位时间内消耗某物质的量与生成该物 质的量相等。
（3）从断键或成键角度描述：如H2＋I2＝ 2HI的反应，单位时间内断裂一个H-H键的 同时，形成一个I-I（或断裂2个H-I键）。 （4）从能量角度描述：绝热容器中，反应 放出的热量与吸收的热量相等，体系的温度 不变。
B、单位时间内反应物减少的分子数等于生 成物增加的分子数； C、各物质的量浓度之比等于化学计量数之 比； D、混和体系中各组份的含量保持不变。
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2、对于可逆反应M＋N
衡时，下列说法正确的是（ C B、M、N全部变成了Q；
Q达到平
）
A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等； C、反应物和混合物的浓度保持不变；
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，正反 应速率和逆反应速率相等，反应物和生 成物的浓度不再变化的状态。
v
v(正) v(逆)
0 t1
v(正)= v (逆)
平衡状态 t
3、化学平衡状态特征： (1)逆：研究的对象是可逆反应 (2)等：v(正)＝ v (逆)
(3)动：动态平衡即：v(正)＝ v (逆) ≠0 (4)定：各物质浓度保持恒定不变。 (5)变：条件改变，原有的平衡就被破坏， 直到新条件下建立新的平衡。
CO
讨论:化学反应在实际进行时，反应物
能否按化学方程式中相应物质的计量 关系完全转变为生成物？
SO2 + H2O 2SO2 + O2 N2 + 3H2 H2SO3 2SO3 2NH3
化学反应是有限度的，有些能进 行得较彻底，有些反应进行是不的限度
1、可逆反应： （1）定义：在同一条件下，同时向正、逆 两个方向进行的反应。 （2）特点： ①两同：条件相同，正、逆反应同时进行； 通常从左向右的反应称为正反应，从右向左 的反应称为逆反应； ②可逆符号 两边的物质互为反应物、 生成物。 ③反应体系中，反应物和生成物均不为零。