2013-2014学年高中化学必修1(苏教版)教案：第1单元 课时3 硫和含硫化合物的相互转化 教学设计
苏教版必修1高中化学含硫化合物的性质和应用教案
含硫化合物的性质和应用一、课程标准【内容标准】通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
【标准解读】帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力，是高中化学课程的主要目标之一。
学习二氧化硫、硫酸等重要的含硫化合物性质，能使学生的元素和化合物知识更加全面、系统。
在本单元的教学中应该重视帮助学生构建新的知识结构，使学生形成硫及其化合物的知识网络。
关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想，使学生在情感态度与价值观方面得到和谐发展，是高中化学课程的另一主要目标。
本单元教学中应利用二氧化硫、硫酸的应用及酸雨的相关知识，让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树立科学地应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观。
二、学习目标1．知识与技能：⑴认识硫及其化合物的主要性质和应用。
⑵知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。
2．过程与方法：⑴通过对硫酸型酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，认识科学探究的意义。
⑵运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取硫及其化合物的相关知识，并运用归纳、概括等方法来形成硫及其化合物的知识网络。
3．情感态度与价值观：⑴了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的成因和防止二氧化硫所导致的空气污染的方法，形成良好的环境保护意识。
⑵逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质、促进社会可持续发展的观念。
三、教学建议1．教学内容的处理：【基本要求】⑴了解二氧化硫的性质和应用⑵认识酸雨对环境的破坏，了解酸雨的成因和防治方法⑶了解硫酸的工业生产过程及浓硫酸的特性⑷初步了解几种重要硫酸盐的用途⑸通过对二氧化硫及硫酸性质的归纳、总结，初步建立起S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间相互转化的网络体系【弹性要求】⑴了解硫的性质和用途⑵了解实验室制取二氧化硫的方法⑶掌握硫酸根离子的检验方法【发展要求】从氧化还原反应和非氧化还原反应的角度来进一步理解硫及其化合物之间的相互转化，了解浓硫酸是重要的氧化剂、二氧化硫具有较强的还原性。
苏教版高中化学必修1教案(最全版)
高一化学必修I第1章第1节《走进化学科学》【教学目标】1.知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。
2.过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
3.情感态度与价值观目标1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
【重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。
【教学过程】[电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How?[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。
苏教版必修1 第1单元 含硫化合物的性质和应用(第3课时) 课件(31张)(1)
设计三 做一做 明辨正误 1．硫元素在自然界中只能以化合态存在。(×) 分析：硫元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存 在。 2．硫单质与氢气反应时，硫单质体现了还原性。(×) 分析：硫单质与氢气反应生成硫化氢，硫元素化合价降低，硫 单质体现了氧化性。 3．硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁。(√) 分析：硫与铁反应只能生成硫化亚铁。 4．若试管上沾有硫单质，可用水清洗干净。(×) 分析：硫不溶于水，可用二硫化碳清 △ 3SO2↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓)=====
二、含硫化合物的相互转化 1．不同价态的含硫化合物 含硫物质 硫元素的化合价 H2S、Na2S S SO2、H2SO3、Na2SO3 －2 0 ＋4 SO3、 H2SO4 Na2SO4 ＋6
2.含硫物质的相互转化
试回答： (1)写出物质的化学式：A________ ，E________ S SO3 。 (2)写出由 B 和 C 反应生成 A，由 F 的浓溶液生成 C 的化学方 程式： 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O B＋C―→A__________________________________________ ， △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 Cu＋2H2SO4(浓)===== F(浓)―→C________________________________________ (3) 写 出 D 和 F 的 稀 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ＋ 2＋ FeS ＋ 2H ===Fe ＋H2S↑ ______________________________________________________ ___________________________________________________。
《含硫化合物的性质 第3课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
第一单元含硫化合物的性质第3课时浓硫酸的性质◆教学目标1．通过浓硫酸的性质实验，掌握浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）。
2．了解浓硫酸在生产中的具体应用。
◆教学重难点1．浓硫酸的特性。
教学过程导入新课硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国。
运输浓硫酸的槽车的主要材质是铁，铁和硫酸能反应，为什么还能用铁制的槽车运输浓硫酸呢？要解决这个问题，必须要学习今天的内容—硫酸的性质。
讲授新课教学环节一：硫酸的物理性质【学生活动】阅读教材第95页，完成填空：纯净的硫酸是一种______、_________的液体，沸点____，______挥发。
实验室常用的浓硫酸质量分数为______，密度为___________，能以任意比与水互溶。
浓硫酸溶于水时会放出__________。
【提问】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？【明确】将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】稀释浓硫酸”。
【提问】如果把水加到浓硫酸里会发生什么？【明确】若把水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸骤然汽化，结果就像水滴入灼热的油锅一样，带着酸液向四周飞溅，引起伤害事故。
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】把水加到浓硫酸里会发生什么”。
【过渡】稀硫酸中的H2SO4电离成H+和SO2-4。
浓硫酸含水量很低，主要以H2SO4分子形式存在。
由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异。
下面我们就来学习稀硫酸和浓硫酸的化学性质。
教学环节二：稀硫酸的化学性质【学生活动】写出H2SO4在水溶液中的电离方程式并举例说明酸的通性。
（完善填空）在水溶液中的电离方程式：_________________________________。
高中化学 4.1.3硫和含硫化合物的相互转化教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
SO3
H2S
巩固新知，拓展
O4
新知。
HgS
H2S
O3
板书 归纳
总结
二、硫和含硫化合物的相互转化 含有相同价态的硫元素的物质
通过非氧化还原反应实现转化， 而含有不同价态的硫元素的物质 则通过氧化还原反应实现转化。
由于硫元素有多种化合价，所 以含硫化合物之间的转化非常重 要，但是我们只要把握住其中是 否有化合价的升降就可以判别出 所发生的反应。正因为这些转化
2、化学性质
（1）与金属单质（Fe、Cu、Hg）
板书
的反应 （2）与氢气的反应 （3）与某些氧化剂的反应
①与 O2 的反应 ②与浓硫酸的反应
总结、归纳
总结能力 归纳能力
硫的氧化性较弱，与变价金属反 强调 应时生成的是低价态金属硫化
物。
聆听、思考、记忆
培养学生的认 知能力
设疑 温度计水银球里面含有汞，万 讨论，回答：可向撒落的小汞珠 培 养 学 生 的 实
思考回答：含有相同价态的硫 元素的物质通过非氧化还原反 应实现转化，而含有不同价态的 硫元素的物质则通过氧化还原 反应实现转化。
学会解决问题。
写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，
请写出离子方程式。
FeS
看书
阅读
H2S
Na2S O3
S
SO2
NaS
O4
学会归纳。
学会分析，由特
殊到一般。
态度 化学知识应用与生产、生活实践的意识。
教学重点 通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的 认识理解，掌握整理的方法。
教学难点 通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的 认识理解，掌握整理的方法。
高中化学苏教版必修1教学案：专题4第一单元第三课时硫和含硫化合物的相互转化含解析
第三课时硫和含硫化合物的相互转化——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解硫在自然界中的存在及硫单质的性质和用途。
2．了解硫及其化合物的相互转化。
1.硫及其化合物之间转化关系如下：2．硫及其化合物转化原理(1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。
(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。
硫的存在与硫单质的性质1．硫在自然界中的存在(1)存在形式：自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
(2)游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(3)化合态：主要存在于金属矿石中。
(4)常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分：①硫铁矿(黄铁矿)：FeS2，②黄铜矿：CuFeS2，③石膏：CuSO4·2H2O，④芒硝：Na2SO4·10H2O，⑤重晶石：BaSO4，⑥胆矾或蓝矾：CuSO4·5H2O，⑦绿矾：FeSO4·7H2O，⑧明矾：KAl(SO4)2·12H2O。
2．硫单质的性质(1)物理性质(2)①与金属反应：a ．与Fe 反应的化学方程式为Fe ＋S=====△FeS 。
b ．与Hg 反应的化学方程式为Hg ＋S===HgS 。
②与非金属反应：a ．与H 2反应的化学方程式为H 2＋S=====△H 2S 。
b ．与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
③与浓H 2SO 4反应的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2＋2H 2O 。
1．下列说法中，不正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体 B ．硫在自然界中仅以化合态存在 C ．硫与铁反应生成硫化亚铁 D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫解析：选B 火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。
2．下列关于单质硫的性质的说法正确的是( ) A ．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B ．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂 D ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂解析：选A 金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S 与Hg 反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H 2反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如O 2反应，则显还原性。
高中化学教案苏教版必修一
苏教版化学必修1教案普通高中课程标准实验教科书必修化学1（苏教版）专题1 化学家眼中的物质世界第1单元丰富多彩的化学物质第1单元课时1物质的分类及转化一、学习目标1.知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。
认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
3.掌握四种基本反应类型，能根据化合价的变化判断是否氧化还原反应。
认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
4.了解化学家研究物质及其变化的方法和内容，体会化学的学科价值。
二、教学重点及难点物质的分类方法；物质之间的转化规律。
三、设计思路本课设计以“化学家眼中的物质世界”为切入口，通过故事激发学生从化学的角度去认识物质世界的兴趣，探讨物质的分类方法及不同物质之间的转化规律，并从不同角度对化学反应进行分类。
四、教学过程[导入]在同学们眼中，什么是化学？化学家们又是些什么样的人呢？在化学家眼中，物质世界是怎样的呢？我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，然而化学家却在思考：这是为什么呢？经研究，他们发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。
这就是为什么要送巧克力了。
再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢？化学家们研究发现，原来是一种叫做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与我们学过的乙醇相似，只是其中的氧换成了硫。
化学家研究了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的煤气中去。
这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。
这就是化学家眼中的物质世界。
他们绝不只是穿着白大褂，在一堆试管和烧杯中摆弄各种药品的人。
对于我们早已习惯的物质世界，化学家们总是保持着敏锐的洞察力和强烈的探索欲望，他们在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律。
高中化学 《含硫化合物的性质和应用》教案7 苏教版必修1
《含硫化合物的性质和应用》《硫酸的制备和性质》说课一、教材分析1．教材的地位和作用《硫酸的制备和性质》是苏教版《化学（必修）1》专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》中的第二节内容，是继《二氧化硫性质和作用》之后的一节重要内容，同时也是引入《硫和含硫化合物的相互转化》的重要环节。
本课内容对学生来说既熟悉也陌生，硫酸在工业中的应用学生在生活中就有所耳闻，但真正的生产环节，学生不是很了解；浓稀硫酸的性质在初中就有所接触，但进行深入探究，学生还没有做过。
所以在本课的学习中，学生既能联系旧知识和生活实际来学习硫酸的制备和性质，又能进一步运用探究性学习的方法，探究浓稀硫酸的性质区别，构建硫和含硫化合相互转化的知识体系。
所以说，本课是一节将学科知识和生产实际相结合的重要内容，是一节运用探究方法探讨物质性质的重要内容。
2．教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）知识与技能①知道工业上生产硫酸的基本原理；②掌握浓硫酸的特性。
（2）过程与方法①理解学科知识与生活实际的联系；②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力；③培养学生运用理论知识解释问题的能力。
（3）情感态度和价值观充分重视学生的实践活动，提高学生对知识的应用能力和意识，以求达到学生能用有关知识初步解决或结实对化学有关的实际问题的目的；同时对学生形成未来发展的相关基础知识，掌握基本的科学方法，初步树立科学的观点和精神。
3．教学重点、难点重点：硫酸的工业生产；浓硫酸的特性。
难点：浓硫酸的强氧化性。
二、学法分析新课程把转变学生的学习方式作为重要的着眼点，提倡自主、合作、探究的学习方式。
本节课学习的硫酸是学生在初中就有一定了解的，因此，在教学时，我结合教材特点，分析学生的心理特征和认知水平，指导学生采用实验探究、交流讨论相结合的方法进行学习。
三、教法分析教学方法的选择，既要考虑教师的教，也要考虑学生的学；既注重学生知识的获得，也注重学生智力和能力的发展。
2013-2014学年高一化学苏教版必修一教案1.3.2原子的构成教案1
专题一：第三单元人类对原子结构的认识——原子的构成【问题导读】1.原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？2.相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。
C-12原子指的是什么原子？【主干知识】1.构成原子的微粒及其性质若用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，用格中原子组成分别为：重要关系式：电性关系：原子：核电荷数= 质子数= 核外电子数质量关系：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）离子：离子电荷= 质子数–核外电子数质子数（Z）= 阳离子的核外电子数+ 阳离子的电荷数质子数（Z）= 阴离子的核外电子数–阴离子的电荷数3.同位素（1）元素（2）核素（3）同位素：（3）同位素应用：【“嫦娥工程”A 3B 2C 、质子数为2，电子数为3D 、质子数为3，电子数为2一、选择题：1.素 它的中子数为（）A B 、91 C D 、1482.位素原子的中子数和质子数之差为（）A 、136B 、50C 、86D 、2222由撞入一个 的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素A 、111B 、112C 、113D 、114 4.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。
该原子的中子数与电子数之差为（） A 、61 B 、114 C 、175 D 、2895.,下列关于该微粒的叙述正确的是（） A = A-n B 、所含中子数=A-Z C 、所含电子数=Z+n D 、质量数=Z+A6.与OH -具有相同质子数和电子数的微粒是（）A 、NH 3B 、HFC 、NH 2-D 、F 7.已知A n +离子有m 个电子，它的质量数为A ，则原子核内的中子数为（） A 、m+n B 、A-m+n C 、A-m-n D 、A+m-n8.有五种微粒 它们属于几种元素（） A 、2 C 、4 D 、59.某元素B 的核电荷数为z ，已知B n-和A m+的核外具有相同的电子数，则A 元素的原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为（）A 、Z+n-mB 、Z-n+mC 、Z-n-mD 、Z+m+n 10.比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是（） A 、Na + B 、Na C 、Mg 2+ D 、Mg 11.下列关于质子的说法，不正确的是（） A 、质子是决定元素种类的基本粒子 B 、在化学反应前后质子数保持不变 C 、1个质子带1个单位正电荷D 、1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相等 12下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）A 、Na +和Li +B 、CO 和CO 2C 、H 2O 和H 3O +D 、NO 和CO 13.目前普遍认为质子和中子都是由被称为µ夸克和d 夸克的两类夸克组成的µ夸克带电量为2／3e ，d 夸克带电量为 -1/3e,e 为基元电荷，下列判断中正确的是（） A.质子由1个µ夸克和1个d 夸克组成，中子由1个µ夸克和2个d 夸克 B.质子由2个µ夸克和1个d 夸克组成，中子由1个µ夸克和2个d 夸克 C.质子由1个µ夸克和2个d 夸克组成，中子由2个µ夸克和1个d 夸克 D.质子由2个µ夸克和1个d 夸克组成，中子由1个µ夸克和1个d 夸克 14.下列离子中，所带电荷数与该离子核外电子层数相等的是（ ）A 、Al 3+B 、Mg 2+C 、Be 2+D 、H +15.X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素，若a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的核外电子排布相同，且m>n ，则下列关系正确的是（）A.a –c = m –nB.b –d = m + nC.a>b>d>cD.a>b>c>d1.微粒A X n-核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为2.由1H 216O 与2H 217O 所代表的物质中，共有 种元素， 种原子， 种分子，互为同位素的原子有 。
《含硫化合物的性质 第1课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
第一单元含硫化合物的性质第1课时二氧化硫的性质和应用教学目标1．掌握硫、二氧化硫的主要性质和用途。
2．能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设，并设计实验验证假设。
教学重难点1．二氧化硫的化学性质。
2．通过探究实验，归纳SO2的化学性质。
教学过程导入新课入秋之后天气比较干燥，吃点银耳滋阴润肺是再合适不过的。
但是最近有报道反映，银耳竟用硫磺熏，致癌物超标百倍。
为什么硫磺能把银耳熏白呢？讲授新课教学环节一：硫的存在、单质硫的性质及用途【学生活动】阅读教材第90页内容，思考：①硫元素在自然界的存在状态？②哪些物质中含有硫元素？③硫的物理性质有哪些？【讲解】自然界中硫元素有游离态和化合态两种存在形式。
自然界中的单质硫（俗称硫黄）在火山喷口的岩层中往往容易见到。
化合态的硫主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中还含有硫的氢化物和氧化物等。
化石燃料石油、煤中也存在硫元素，化石燃料燃烧能放出少量的二氧化硫气体。
人类对含硫化合物的发现和应用历史悠久，我国古代炼丹术史中记“载丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”，丹砂即是硫化汞；我国古代的四大发明之一的黑火药，就是由硫黄等成分配制而成的。
物理性质：单质硫通常是黄色或淡黄色的固体，质脆，易研成粉末，密度比水大，熔沸点较低，难溶于水，易溶于CS2。
【温故知新】硫粉在氧气中燃烧产生什么现象？生成什么物质？【实验演示】此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源 “【教学实验】硫在空气和氧气中的燃烧”【讲解】硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，燃烧得到的产物均为SO 2。
22S+O SO 点燃【拓展】上述反应中，硫表现出还原性。
硫单质也有氧化性硫的氧化性比较弱，只能把变价金属氧化到较低价态。
对比之前学习过的氯气，氯气的氧化性较强，能把变价金属氧化为较高价态。
教学环节二：二氧化硫的性质和应用【过渡】4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的二氧化硫来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用二氧化硫来消毒和漂白，即SO 2有漂白和杀菌消毒作用。
高一化学苏教版必修1学案：4.1.3 硫和含硫化合物的相
第3课时硫和含硫化合物的相互转化学习目标定位：1.根据硫的转化过程书写相应的反应方程式。
2.通过硫的转化掌握浓H2SO4是重要的氧化剂，二氧化硫是重要的还原剂。
3.明确检验SO2－4时可能存在的干扰问题。
知识点一认识硫单质【活动设计】1．实验(1)观察试管中硫磺的颜色、状态；然后在1、2、3号试管中分别加入2 mL水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察现象；(2)从2号试管中取一滴管上层清液，加适量水，观察现象，比较硫在水和乙醇中的溶解度。
(3)将试管中的硫粉加热，观察现象。
(4)2.或字母形状)，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象。
实验现象：___________________________________________________________________________________________________________________________________。
实验结论：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
化学方程式为_________________________________________________________。
3．取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气并盛有少量水的集气瓶中，观察现象。
实验现象：硫粉熔化后，在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时闻到有刺激性气味。
实验结论：_____________________________________________________________。
化学反应方程式为：___________________________________________________。
苏教版高中化学必修一课件专题4第1单元第3课时
配苏教版
化学
必修1
配苏教版
化学
必修1
配苏教版
2.硫与Cl2比较
化学
必修1
配苏教版
化学
必修1
配苏教版
化学
必修1
解析
S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧的氧
化性比硫强。不同单质的氧化性强弱与单质存在状态无必然联
系。氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧将硫置换出来。不同
的氧化剂在相同条件下与同一变价金属反应，将金属氧化成高 价的氧化剂的氧化性比将金属氧化成低价的氧化剂的氧化性强
到＋4价，被还原，所以需加还原剂，故错误；C、D项反应中 各元素的化合价没有发生变化，故错误。
配苏教版
化学
必修1
实验探究二十三 亚硫酸钠性质的探究
【案例】Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，
现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH
溶液版
化学
必修1
判断氧化性强弱、还原性强弱的一般方法：
(1)根据化学反应：氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。 (2)根据与同种物质反应所需反应条件：所需条件越高，该物 质氧化性或还原性越弱。
根据相互之间的置换反应，例Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，氧化
配苏教版
化学
必修1
第3课时
硫和含硫化合物的相互转化
配苏教版
化学
必修1
笃学一 硫元素的存在
1.游离态的硫存在于__________ 附近或地壳的岩层里，火山 火山喷口
喷出物中含有大量含硫化合物，如________(________) H2S 、二 硫化氢
高一必修一化学苏教版教案
高一必修一化学苏教版教案教案标题：高一必修一化学苏教版教案教案目标：1. 理解化学的基本概念和原理，培养学生对化学科学的兴趣和探索精神。
2. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力，提高他们的观察、实验和分析问题的能力。
3. 培养学生的团队合作精神和沟通能力，培养他们的创新意识和解决问题的能力。
教学内容：1. 化学的基本概念和分类2. 物质的组成与结构3. 化学反应与化学方程式4. 氧化还原反应5. 电解质溶液的电离与电解6. 化学平衡与化学反应速率教学步骤：第一课时：化学的基本概念和分类1. 引入化学的概念和作用，激发学生的兴趣。
2. 介绍化学的分类和主要研究内容。
3. 进行小组讨论，让学生分享他们对化学的认识和疑惑。
4. 总结本节课的内容，布置相关的课后作业。
第二课时：物质的组成与结构2. 进行实验演示，展示不同物质的组成和结构。
3. 引导学生进行观察和思考，让他们发现物质组成和结构的规律。
4. 进行小组讨论，让学生分享他们的发现和思考。
5. 总结本节课的内容，布置相关的课后作业。
第三课时：化学反应与化学方程式1. 介绍化学反应的基本概念和特征。
2. 进行实验演示，展示不同化学反应的现象和变化。
3. 引导学生进行观察和思考，让他们发现化学反应的规律。
4. 进行小组讨论，让学生分享他们的发现和思考。
5. 引入化学方程式的概念和表示方法。
6. 进行练习，让学生掌握化学方程式的写法和平衡方法。
7. 总结本节课的内容，布置相关的课后作业。
第四课时：氧化还原反应1. 介绍氧化还原反应的基本概念和特征。
2. 进行实验演示，展示不同氧化还原反应的现象和变化。
3. 引导学生进行观察和思考，让他们发现氧化还原反应的规律。
4. 进行小组讨论，让学生分享他们的发现和思考。
5. 引入氧化还原反应的电子转移概念和电位差的计算方法。
6. 进行练习，让学生掌握氧化还原反应的判断和计算方法。
7. 总结本节课的内容，布置相关的课后作业。
2013-2014学年高一化学苏教版一教案：4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化 教学案
硫和含硫化合物的相互转化（1课时）【教学目标】了解硫元素的常见化合价及其代表物质,掌握硫和含硫化合物的相互转化重点:掌握硫和含硫化合物的相互转化难点：掌握硫和含硫化合物的相互转化【问题探究】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在.2、硫元素的常见化合价有。
3、物理性质:颜色；俗名；溶解性.4、化学性质⑴做氧化剂：H2+S→Fe+S→ Cu+S→⑵做还原剂：S+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2O⑶既做氧化剂，又做还原剂：3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）⑷特性:Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应,但却易跟S反应Hg+S＝HgS（此反应用于消除室内洒落的Hg）5、硫及其化合物性质比较S H2S SO2H2SO4色态味溶解性化学性质制取★不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6S S S S转化关系图H2S SO2 SO3FeS S H2SO3H2SO4HgS Na2SO3Na2SO4写出上述物质间相互转化的化学方程式。
【思维点拨】硫元素的常见化合价有—2价、+4价和+6价。
常见的-2价硫元素的化合物:H2S、HgS、FeS、Na2S、Cu2S等。
常见的+4价硫元素的化合物：SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3等。
常见的+6价硫元素的化合物：SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4、BaSO 4等。
各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，相同价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而不同价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。
⑴H 2+S △ H 2S ⑵2H2S+O 2=2S+2H 2O ⑶Fe+S △⑷Hg+S=HgS⑸FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S⑹S+O 2 点燃SO 2⑺SO 2+2H 2S=3S+2H 2O⑻2SO 2+O 2 催化剂高温 3⑼SO 2+H 2O=H 2SO 3 ⑽SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O⑾Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ ⑿2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4⒀2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 ⒁SO 3+H 2O=H 2SO 4⒂H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O ⒃H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl【同步闯关】一、选择题 S S S H 2F H Na 2H 2BaH Na 2⑶ ⑵ ⑴ ⑸ ⑷ ⑹ ⑺⑽ ⑾⑿⑻ ⑼ ⒀ ⒁ ⒂⒃。
苏教版化学必修1高中《含硫化合物的性质和应用》word教案
第1单元课时3硫和含硫化合物的相互转化一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。
二、教学重点及难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论２”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。
四、教学过程[引入]（ppt2）我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
（ppt 3）[板书]一、硫元素的存在形式[视频]（ppt4）硫元素的存在形式[板书]存在形式游离态化合态[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生完成教材93页交流与讨论1）[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）S S S SH 2SNa 2SHgS [设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？[板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化（ppt6）（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导）[小结]（1）S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。
苏教版高中化学必修一第一单元含硫化合物的性质和应用.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题4 《硫、氮和可持续发展》编者叶捷生本专题课程标准内容标准活动与探究建议1．了解SO2的性质及用途，认识酸雨对环境的危害及其防治2．了解硫酸的工业制法、性质及几种重要的硫酸盐的性质。
3．了解含硫化合物之间的相互转化。
4．了解氮的氧化物（NO、NO2）的重要性质，认识它们与环境的关系。
5．了解氨气、铵盐的性质及NH4+的检验。
6．了解硝酸的性质、用途及工业制法。
1．查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮的氧化物、二氧化硫的措施。
2讨论自然界中氮循环对维持生态平衡的作用。
课时训练第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时：酸雨的形成及防治本课时课标要求:(1)了解二氧化硫对空气的污染及二氧化硫的性质.(2)知道硫酸型酸雨的形成原因和防治因二氧化硫所导致的空气污染的方法,形成良好的环境保护意识.(3)逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的概念.1.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( )A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2. 下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D.二氧化硫与水反应生成硫酸。
3.酸雨的形成主要是由于 ( )A.乱砍滥伐森林,破坏生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料.C.大气中CO2含量增高,溶于水形成酸雨D.汽车、飞机排放大量的废气.4．银耳本身为淡黄色，福建省生产的一种雪耳，颜色洁白如雪。
其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺融化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的就是 ( )A．硫的还原性 B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性5．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A ①④B ①②③C ②③⑤D ③⑤6.硫酸厂的烟道气对环境污染严重,为保护环境变废为宝,有多种脱硫方案,如石灰石-石膏法氨水法活性碳法氧化镁法等,请完成下列化学方程式.(1)SO2与熟石灰反应(2)亚硫酸钙与氧气反应(3)SO2与氨水反应(4)亚硫酸铵与氧气反应7．大气为地球上各种生物的生存提供了条件。
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第1单元课时3
硫和含硫化合物的相互转化
教学设计
一、学习目标
1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。
二、教学重点及难点
含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
三、设计思路
本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论２”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。
四、教学过程
[引入]（ppt2）我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？
[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
（ppt 3）
[板书]一、硫元素的存在形式
[视频]（ppt4）硫元素的存在形式
[板书]存在形式 游离态
化合态
[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生完成教材93页交流与讨论1）
[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）
S S S S
H 2S
Na 2S
HgS [设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互
转化，如何实现它们之间的转化呢？
[板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化（ppt6）
（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导）
[小结]（1）S + Hg = HgS
硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。
（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O
（3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。
2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 ，Na 2SO 3应密封保存。
（4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。
2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O
[讨论]（ppt7）请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。
[提问]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有-2 0 +4 +6 SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3
SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4
CuSO 4
S
还原性？（以硫元素为例）
[回答]元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既态既具有氧化性、又具有还原性。
[追问]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？
不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。
[交流与讨论3] （ppt8）某地区盛产硫磺，如何实现从硫单质制备硫酸钠？ （学生思考、讨论，提出各种制备路线，教师小结）
[分组竞赛]（ppt9～10）教材第94页“整理与归纳1”。
写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。
注意反应的条件。
[提示]探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。
比如SO 2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO 2中的硫元素是的价态是＋4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。
① S + Hg = HgS ② S + O 2 = SO 2
③ 2SO 2+O 2 2SO 3 ④ SO 3 + H 2O = H 2SO 4 ⑤ 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O 2OH -+SO 2 = SO 32-+H 2O ⑥ H 2O+SO 2 H 2SO 3
⑦2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4
⑧2NaOH+H 2SO 4 = Na 2SO 4+H 2O H ++OH - = H 2O
Na 2SO 4
H 2SO 4 SO 3 SO 2 S Na 2SO 3 催化剂 加热
点燃
⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42- = BaSO4↓
[整理与归纳2]（ppt 11）硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。
（复习接触法制硫酸的原理）
[课堂练习]（ppt12）
1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A. H2S SO2
B. H2SO4 SO2
C. SO42-BaSO4
D. SO32- SO2
2.既有氧化性又有还原性的酸是（）
A. 碳酸
B. 亚硫酸
C. 硫酸
D. 高氯酸
答案：1.A；2.B。