济南第一中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学化学试题及答案
济南市高一上学期化学期末考试试卷
济南市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列应用没有涉及化学变化的是（）A . 碳酸氢钠用于焙制糕点B . 用铁制容器盛装浓硝酸C . 用二氧化硅制作光导纤维D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列元素在自然界中只以化合态存在的（）A . OB . ClC . ND . Fe3. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列气体不能用排气法收集的是（）A . Cl2B . CO2C . NH3D . NO4. （2分） (2017高二上·浦东期末) 向一无色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则这溶液中（）A . 一定含Ag+B . 一定含SO42﹣C . 含有Ag+或SO42﹣D . 含有Ag+和SO42﹣5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列实验方法正确的是（）A . 实验剩余的所有药品均不能放回原瓶B . 酒精灯着火可以用水灭火C . 过滤时滤纸和漏斗之间残留气泡D . 点燃可燃性气体时先验纯7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A B C DNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列关于金属钠的叙述，错误的是（）A . 钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界B . 钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中C . 钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭D . 钠的焰色反应为黄色，可用在雾天做指示灯9. （2分） (2018高二上·常州期末) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④已知：AlCl3是共价化合物。
山东省济南市高一上学期期末化学试卷
山东省济南市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A . 分液漏斗B . 普通漏斗C . 蒸馏烧瓶D . 容量瓶2. （2分）以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；③德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型．其中先后顺序正确的是（）A . ①②③④B . ③④②①C . ③②①④D . ③①②④3. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质属于电解质的是（）A . 铝制导线B . 氨水C . 稀硫酸D . 硝酸钠4. （2分） (2020高一下·瑞安期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 0.1 mol丙烯中含有的双键数目为0.3 NAB . 标准状况下，2.24LH2O中含有的共价键数目为0.2NAC . 6.2 g白磷分子中含P—P键为0.2 NAD . 7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA5. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列说法正确的是（）A . 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B . 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C . 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的7. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量HSO3﹣的澄清透明溶液中：K+、OH﹣、Cl﹣、Na+B . 能使无色酚酞变红的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl﹣、Fe2+C . 有NO3﹣存在的强酸性溶液中：Na+、Mg2+、I﹣、Br﹣D . 能与Fe反应放出大量H2的溶液：Al3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣8. （2分）(2018·安阳模拟) 《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。
济南市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
济南市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下·辽源期中) 下列化学符号表示同一种元素的是（）① ② ③ ④A . 只有①③B . ①②③C . 只有②③D . 全部2. （2分）(2017·金山模拟) 将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（）A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的C . 反应物的总能量低于生成物的总能量D . 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q3. （2分） (2016高二上·吉安期中) 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl是弱电解质D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子4. （2分） (2016高一上·乐山期中) 分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④5. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 下列有关化学用语错误的是（）A . 乙醇分子球棍模型：B . 含有10个中子的氧原子C . －OH的电子式：D . CH4Si的结构式：6. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列说法正确的是（）A . CHCl3是三角锥形B . AB2是V形，其A可能为sp2杂化C . 二氧化硅是sp杂化，是非极性分子D . NH4+是平面四边形结构7. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列电离方程式正确的是（）A . H2SO4⇌2H++SOB . BaCl2═Ba2++2Cl﹣C . NH3•H2O═N H +OH﹣D . Na2CO3═Na++CO8. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A . N2B . NaOHC . HClD . NaCl9. （2分） (2016高一上·莆田期中) 下列物质中属于电解质的是（）A . 酒精B . 氨水C . 熔融的氯化钠D . 铁10. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列说法正确的是（）A . H与D，16O与18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC . 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D . 常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、、Cl﹣、Na+能够大量共存11. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 酒精溶于水D . HCl气体溶于水12. （2分） (2018高一上·白城月考) 根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是（）A . 氯化钾B . 硝酸钠C . 氯化钠D . 硝酸钾13. （2分） (2016高一下·定兴期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）A . 酸与碱的中和反应B . 石灰石高温分解反应C . 镁和盐酸的反应D . 氧化钙和水的反应14. （2分） (2017高一上·浦东期末) 如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（）A . 锌和盐酸生成氢气B . 氯酸钾和二氧化锰生成氧气C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D . 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢15. （2分）(2018·珠海模拟) 最近科学家利用下图装置成功地实现了CO2和H2O合成CH4 ，下列叙述错误的是（）A . 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B . 铜电极为正极，电极反应式为CO2+8eˉ+8H+=CH4+2H2OC . 电池内H+透过质子交换膜从右向左移动D . 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸16. （2分） (2016高一上·平阳期中) Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol∙L﹣1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（）A . AlB . MgC . NaD . 三者产生的氢气一样多17. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+C . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑18. （3分） (2017高一上·潮南期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2 的混合物，钠失去电子数为NAB . 常温常压下，32gO2 和O3 的混合气体所含原子数为2NAC . 22.4LCl2含有的原子数为2NAD . 标准状况下，1molFe与22.4LCl2充分反应，转移电子数为3NA19. （2分） (2016高三上·泰安期中) 在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B﹣；（3）2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．A . 溶液中可能发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣B . Z2在①、③反应中均为氧化剂C . 氧化性强弱顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D . X2+是XO4﹣的还原产物20. （2分）下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A . 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生C . 光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D . 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法二、综合分析题 (共4题；共40分)21. （15分）氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得.粉末状的氮化硅也可以由SiCl4的蒸气和NH3的混合物反应制取.粉末状氮化硅在空气和水中都不稳定.但是将粉末状氮化硅和适量MgO在230个大气压下和185℃的密闭容器中热处理,可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料.（1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的化学方程式（2）分别写出Si3N4和H2O、O2反应的化学方程式:（3）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？22. （6分） (2016高三上·新疆期中) 氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为________．（2） 84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________．（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为________．（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．①下列溶液能吸收Cl2的是________（填字母序号）．A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是________，从原子结构角度解释Cl2的氧化性强于I2的原因：________．23. （8分） (2016高二下·河北期末) 某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体．（1）为制备干燥的氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用________；（填选项字母）a．生石灰b．氯化钙c．五氧化二磷（2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次________；装置A中发生反应的离子方程式为________；（3）该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体．可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰．已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧．设计实验方案如下：①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是________（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是________．②加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．完成LiH与水反应的化学方程________；③准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为________．24. （11分）(2015·柳州模拟) 在平板电视显示屏生产过程中产生的大量废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO2）．（1）①煅烧Ce（OH）CO3可制备CeO2，配平该反应的化学方程式________ Ce（OH）CO3+________O2=________CeO2+________CO2+________H2O②已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，在阴极获得铈，写出阴极的电极反应式________；（2）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵．①得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．检验滤渣B已经洗涤干净的方法是________．②反应①的离子方程式为________．③如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）4产品的纯度．该产品中Ce（OH）4的质量分数为________（保留小数点后两位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）4产品的纯度________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（3）操作I的名称是________．参考答案一、选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、综合分析题 (共4题；共40分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、。
山东省济南一中、济南外国语、济钢高中、济南中学联考2015_2016学年高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年山东省济南一中、济南外国语、济钢高中、济南中学联考高一（上）期末化学试卷一、选择题（1～12题每小题2分，13～24题每小题2分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是( )A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米（1nm=1×10﹣9m）到几十纳米的材料．如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的( )A．一定能通过半透膜 B．一定能通过滤纸C．有丁达尔现象 D．有电泳现象3．下列说法正确的是( )A．酸性氧化物都不能与酸发生反应B．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用C．铵盐受热分解都能放出氨气D．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气4．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是( )A．H2O2、N2O4 B．石墨、氧气C．H2SO4、HClO D．NaCl、Na2CO35．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水后充分反应，再加四氯化碳振荡，静置观察现象是( ) A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，22.4L氨气与22.4L氮气所含原子数均为2N AC．7.8gNa2O2所含的离子数为0.3N AD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5N A7．下列说法正确的是( )A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液8．关于氧化还原反应的说法，正确的是( )A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应9．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )A．将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是( )A．加热 B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸 D．加入CaCl2溶液11．实现下列转化，必须加入还原剂的是( )A．Fe→Fe3+B．HCl→Cl2C．MnO4﹣→Mn2+D．NH3→NO12．下列现象说明SO2具有氧化性的是( )A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色B．SO2通入石蕊试液中使之变红色C．SO2通入氯水中使之退色D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀13．下列说法中正确的是( )A．用铁与稀硝酸反应来制备氢气B．氨气、液氨和氨水是同一种物质C．NO2溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂D．钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠14．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A．金属钠溶于水：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B．K+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+16．下列实验操作能达到预期目的是( )A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+17．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：218．50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为( ) A．＜0.45mol B．0.45molC．0.45﹣0.90mol之间D．＞0.90mol19．下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是( )A．C+HNO3B．H2S+HNO3C．Fe（OH）3+HNO3D．Cu+HNO320．0.3molSO32﹣恰好将0.2molXO4﹣离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+421．实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 gC．1000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g22．在100mL 1mol•L﹣1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入240mL 0.5mol•L﹣1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为( )A．44 8mL B．224 mL C．336mL D．0 mL23．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A．剩余固体中一定含Cu B．溶液中一定含Cu2+C．加入KSCN溶液一定不变红色D．溶液中一定含Fe2+24．将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL 1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN 溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为( )A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.8mol/L D．1.6mol/L二、填空题25．有下列物质：①H2SO4；②金属铜；③Al2O3；④漂白粉；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦NO；⑧SiO2．（1）请用序号填写空白：以上物质中属于混合物的是__________；能导电的是__________；属于弱电解质的是__________；能引起光化学烟雾的是__________；属于两性氧化物的是__________；可用作光导纤维原料的是__________．（2）写出H2SO4在水中的电离方程式：__________．（3）写出Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式：__________．26．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）．其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．（1）写出C→E的化学方程式：__________．（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：__________，干燥C常用__________（填写试剂名称）．（3）E物质遇到D物质时，会观察到__________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为__________（填写物质的化学式）．（4）写出A→D的化学方程式：__________．27．为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验：（1）称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为__________．（2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．①写出产生CO2的化学方程式__________．②装置A中试剂的作用是__________，装置B的作用是__________．③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象__________．如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是__________．28．在浓硝酸中放入铜片发生反应：（1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是__________（用离子方程式表示）（2）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）．则所消耗硝酸的物质的量是__________ mol（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是__________mol．2015-2016学年山东省济南一中、济南外国语、济钢高中、济南中学联考高一（上）期末化学试卷一、选择题（1～12题每小题2分，13～24题每小题2分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是( )A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④【考点】常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的污染及治理．【专题】氧族元素．【分析】根据酸雨的形成分析，大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨．【解答】解：二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要成分，所以只要减少二氧化硫和二氧化氮的生成就能减少酸雨的产生．①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；②原煤中含有硫、氮元素，少用原煤做燃料，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；③燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧的充分，而不能减少二氧化硫和二氧化氮的排放，所以不能减少酸雨的产生；④开发清洁能源，能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；故选C．【点评】本题考查了减少酸雨的形成措施，难度不大，明确酸雨的成因是解本题的关键．2．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米（1nm=1×10﹣9m）到几十纳米的材料．如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的( )A．一定能通过半透膜 B．一定能通过滤纸C．有丁达尔现象 D．有电泳现象【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体的性质判断，【解答】解：胶体有以下性质：1、胶体能产生丁达尔效应；2、能透过滤纸不能透过半透膜；3、胶粒带有电荷，能产生电泳现象；故选A．【点评】胶体粒子直径在1﹣100nm之间，处于介稳状态，胶体本身不带电荷，因为胶体具有吸附性，所以胶体粒子带有电荷，在通电情况下能产生电泳现象．3．下列说法正确的是( )A．酸性氧化物都不能与酸发生反应B．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用C．铵盐受热分解都能放出氨气D．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气【考点】氯气的化学性质；铵盐．【专题】卤族元素．【分析】A、酸性氧化物二氧化硅与氢氟酸反应；B、次氯酸有强氧化性；C、硝酸铵分解生成氮气，不会得到氨气；D、根据生物固氮过程分析．【解答】解：A、酸性氧化物二氧化硅与氢氟酸反应，所以并不一定酸性氧化物都不能与酸发生反应，故A错误；B、次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，故B正确；C、硝酸铵分解生成氮气，不会得到氨气，所以铵盐受热分解不一定生成氨气，故C错误；D、生物固氮是固氮微生物特有的一种生理功能，这种功能是在固氮酶的催化作用下进行的，固氮酶是一种能够将分子氮还原成氨的酶，不是直接吸收，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸性氧化物、次氯酸的性质、生物固氮及硝酸盐的稳定性，让学生体会化学应用于生产生活的各个方面．4．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是( )A．H2O2、N2O4 B．石墨、氧气C．H2SO4、HClO D．NaCl、Na2CO3【考点】单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】根据氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，据此分析．【解答】解：氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物；A、H2O2、N2O4是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故A正确；B、石墨、氧气是由同种元素组成的纯净物属于单质，故B错误；C、H2SO4、HClO是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故C错误；D、NaCl、Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化物、酸、盐、单质的基本概念，注意抓住概念中的关键词理解概念，难度不大，注意基础知识的积累．5．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水后充分反应，再加四氯化碳振荡，静置观察现象是( ) A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答．【解答】解：少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，故选D．【点评】本题考查卤素单质的置换反应及萃取，明确氧化性的强弱及萃取、分液中萃取剂的选择、密度等知识即可解答，题目难度不大．6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，22.4L氨气与22.4L氮气所含原子数均为2N AC．7.8gNa2O2所含的离子数为0.3N AD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．0.5mol铝与足量盐酸反应生成0.5mol氯化铝，转移了1.5mol电子；B．氨气分子中含有4个原子，氮气分子中含有2个原子；C．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol 钠离子和0.1mol过氧根离子；D．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量．【解答】解：A．Al为+3价金属，0.5molAl与足量盐酸反应转移了1.5mol电子，转移电子数为1.5N A，故A错误；B．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，1mol氨气分子中含有4mol原子，1mol氮气分子中含有2mol原子，二者含有的原子数不相等，故B错误；C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，所含的离子数为0.3N A，故C正确；D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故D 错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，D为易错点，注意没有告诉在标准状况下．7．下列说法正确的是( )A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．根据酸的概念分析；B．电解质必须本身能够电离产生自由移动的离子；C．铵盐中没有金属阳离子；D．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关．【解答】解：A．酸电离的阳离子全部是氢离子，即电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，故A正确；B．CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是碳酸，而不是CO2，所以CO2是非电解质，故B错误；C．铵盐中没有金属阳离子，盐能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子，故C错误；D．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，强电解质的溶液导电能力不一定强于弱电解质的溶液，故D错误．故选A．【点评】本题属于对基本概念的考查，熟悉电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念是解题关键，注意电解质的强弱取决于电离的程度，与导电能力无关．8．关于氧化还原反应的说法，正确的是( )A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．还原性与失去电子的多少无关；B．含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化．【解答】解：A．还原性与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，故A错误；B．含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故B错误；C．元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故C错误；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )A．将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钠；B．液溴易挥发，能腐蚀有机物；C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁；D．硝酸见光易分解．【解答】解：A．氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钠，反应方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，硅酸钠能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故A错误；B．液溴易挥发，可加水进行水封，能腐蚀有机物，应用玻璃塞，故B正确；C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，铁有还原性，可防止硫酸亚铁被氧化，故C正确；D．因浓硝酸易分解，须存放在棕色试剂瓶中，故D正确．故选A．【点评】本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是( )A．加热 B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸 D．加入CaCl2溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，以此来解答．【解答】解：A．加热碳酸氢钠分解，可除杂，故A选；B．碳酸氢钠与NaOH溶液反应，但NaOH可能过量，且反应后需要蒸发，故B不选；C．二者均与盐酸反应，不能除杂，故C不选；D．碳酸钠与氯化钙溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．11．实现下列转化，必须加入还原剂的是( )A．Fe→Fe3+B．HCl→Cl2C．MnO4﹣→Mn2+D．NH3→NO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】必须加入还原剂实现转化，则选项中为氧化剂的反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故A不选；B．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B不选；C．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故C选；D．N元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．下列现象说明SO2具有氧化性的是( )A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色B．SO2通入石蕊试液中使之变红色C．SO2通入氯水中使之退色D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】SO2具有氧化性，则反应中S元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．SO2通入高锰酸钾溶液使之褪色，S元素的化合价升高，说明SO2具有还原性，故A不选；B．SO2通入石蕊试液使其变红色，与水反应生成亚硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，不是氧化还原反应，故B不选；C．SO2通入氯水使之褪色，反应生成硫酸和盐酸，S元素的化合价升高，说明SO2具有还原性，被氯气杨宏伟硫酸，故C不选；D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀，反应生成S，SO2中S元素的化合价降低，具有氧化性，故D选；故选D．【点评】本题考查二氧化硫的性质，把握二氧化硫的氧化性、还原性、酸性氧化物的性质为解答的关键，注意从元素的化合价角度分析性质，题目难度不大．13．下列说法中正确的是( )A．用铁与稀硝酸反应来制备氢气B．氨气、液氨和氨水是同一种物质C．NO2溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂D．钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠【考点】钠的化学性质；氨的化学性质；铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．铁与稀硝酸反应生成的是NO气体；B．氨气和液氨都是氨气，而氨水为氨气的水溶液，为混合物；C．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，反应中氨气既是氧化剂又是还原剂；D．钠与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠．【解答】解：A．稀硝酸具有强氧化性，Fe与稀硝酸反应生成的是NO，不会生成氢气，故A错误；B．氨气和液氨为纯净物，而氨水为氨气的水溶液，为混合物，故B错误；C．NO2溶于水发生氧化还原反应生成硝酸和NO，在反应中它既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D．钠在氧气中燃烧发出黄光，生成淡黄色的过氧化钠，故D错误；故选C．【点评】本题考查较综合，侧重物质性质的考查，注意掌握二氧化氮、氨气、铁及钠的性质为解答的关键，注意发生的反应及现象，试题培养了学生的灵活应用能力．14．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A．金属钠溶于水：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子不守恒；B．一水合氨在离子反应中保留化学式；C．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；D．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．金属钠溶于水的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．向AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．Cl2溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B．K+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．Ca2+、HCO3﹣、OH﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故B错误；C．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．16．下列实验操作能达到预期目的是( )A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+ D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡；B．该气体为二氧化碳，能够与稀盐酸反应生成二氧化碳的离子不一定为碳酸根离子；C．三价铁离子遇到硫氰酸根会生成血红色溶液，用于三价铁离子的检验；D．能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性．【解答】解：A．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，故A错误；B．某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有HCO3﹣，不一定含有CO32﹣，故B错误；。
济南市高一上学期化学期末考试试卷D卷
济南市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共43分)1. （2分） 2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区危险品仓库发生大爆炸，据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．现场火光冲天．据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，截至今日，已近150人遇难．安全问题再次敲响了警钟．下列关于安全问题的说法，不正确的是（）A . 简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可B . 处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净C . 可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质D . 危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等2. （3分） (2017高一上·上海期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NAB . 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NAC . 2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NAD . 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA3. （2分）下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A . 1mol/LNaCl溶液B . 2mol/LNH4Cl溶液C . 1.5mol/LMgCl2溶液D . 2mol/LAlCl3溶液4. （2分）下列说法不正确的是A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质5. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列反应离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+D . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag7. （2分） (2017高三上·河北期中) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB 由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一下·吉林开学考) G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定条件下具有如下转化关系A．G→Q+NaClB．Q+H2O→X+H2↑C．Y+NaOH→G+Q+HOD．Z+NaOH→Q+X+H2O判断氯的化合价由低到高的排列顺序（）A . X Y Z G QB . Y X Z G QC . G Y Q Z XD . X Z Q Y G9. （2分） (2017高一下·淮北期中) 下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（）A . Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B . Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D . 金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱10. （2分） (2018高一上·济南开学考) 金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材是（）A . 水B . 泡沫灭火器C . 干冰灭火剂D . 干砂土11. （2分） (2017高一上·开封期末) 将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2mol•L﹣1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（）A . 0.2mol•L﹣1B . 0.4mol•L﹣1C . 0.8mol•L﹣1D . 1.6mol•L﹣112. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A . 碳与氧气B . 氢氧化钠溶液与二氧化碳C . 钠与氧气D . 氢气与氯气13. （2分）为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3 ，下列实验及判断中，正确的是（）A . 加热，观察是否有气体放出B . 溶于水后加BaCl2 ，看有无沉淀C . 溶于水后加石灰水，看有无沉淀D . 取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生14. （2分）﹣种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 步骤②中的萃取过程为物理变化B . 步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸D . 步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏15. （2分）(2016·六安模拟) 下列实验的有关叙述错误的是（）选项A B C D实验装置图实验现象U形管右侧液面下降小试管中品红溶液褪色加入少量酚酞，溶液变浅红色关闭弹簧夹，双手捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动实验结论该条件下铁钉发生吸氧腐蚀证明二氧化硫具有还原性证明Na2CO3能够发生水解该装置气密性良好A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高一上·天津期末) 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C . AlN中氮的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41g17. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列说法中不正确的是（）A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液B . 鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可用灼烧的方法C . 乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸D . 醇CH3CHOHCH3能在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应18. （2分） Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”． S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法中，不正确的是（）A . 上述反应中，每生成1mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2B . 该反应中氧化剂是Cl2 ，反应消耗的氧化剂与还原剂之比为4：1C . 根据该反应可判断还原性：S2O32﹣＞Cl﹣D . SO2也有漂白性，将SO2与氯气混合后使用，漂白性会增强19. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列有水参加反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A . CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑B . BrCl+H2O=HCl+HBrOC . Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D . 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑20. （2分） (2016高一下·华亭期中) 1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水中转变为硝酸，则通入O2的体积（标况）为（）A . 504mLB . 168mLC . 336mLD . 224mL21. （2分） (2016高一上·宜春期中) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．⑧测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体⑨C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1所以通常石墨比金刚石稳定．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处二、非选择题 (共4题；共27分)22. （4分）如图所示的物质转化关系中，B、C、G为单质，C为黄绿色的气体，D为制光导纤维的原料，F 为氧化物且常用作耐火材料．请回答下列问题：（1）A的电子式为________ ；G的化学式为________（2）F与H的水溶液反应的离子方程式为________（3）若B和D按物质的量之比4：1反应，该反应的化学方程式为________23. （5分）为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体中含有CO2和SO2 ，可按如图进行实验．各装置中可供选择的试剂是：①澄清石灰水，②品红溶液，③酸性高锰酸钾溶液．判断各装置所盛试剂后，请回答：（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式________．（2） A中所盛放的试剂是________（填写试剂序号，下同）．D中所盛试剂应为________．（3） B装置的作用是________，C装置的作用是________．24. （9分） (2017高一上·南充期末) 实验室用氢氧化钠固体配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）完成本实验中所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）药匙、________、________、________、________．（2）计算配制溶液所需要NaOH固体的质量为________克．（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A.称取NaOH固体B.反复颠倒摇匀C.恢复至室温D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.溶解NaOH固体F.将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为________.（4）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有________；偏小的有________；无影响的有________．A．定容时俯视刻度线B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．25. （9分） (2017高二上·万州期末) 铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，其说明书部分内容摘录如下：【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用．【贮藏】避光、密封、在干燥处保存．【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大该药品中Fe2+会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用．（1）实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成份不与KMnO4反应）．滴定过程发生如下反应，请补充完整：________Fe2++________MnO4﹣+=________Mn2++________+________．（2）实验前，称量含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.0g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成250ml 溶液，配制时图1下列仪器肯定不需要的是________．（填名称）（3）取配制好的溶液20.00ml于锥形瓶中，用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定，某同学设计了图2滴定方式（夹持部分略去），最合理的是________（填字母序号）；若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe2+的氧化率________（填偏高、偏低或不变）．（4）三次操作读数如下：序号V初V末V标①0.10mL9.71mL9.61mL② 1.50mL11.09mL9.59mL③0.50mL11.10mL11.60mL计算该“速力菲”补铁药品Fe2+的氧化率为________%．参考答案一、选择题 (共21题；共43分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、非选择题 (共4题；共27分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、。
济南市高一上学期化学期末考试试卷A卷
济南市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是（）A . 加入足量的NaOH溶液B . 加热煮沸C . 加入足量的盐酸D . 观察是否产生丁达尔现象（效应）2. （2分）(2017·成都模拟) 设NA 表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NAB . 常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NAC . 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD . 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA3. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒4. （2分）(2018·江津模拟) 下表中的实验操作能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列实验不能到达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2017·合肥模拟) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如图所示转化的是（）C Cl2HClO NaClOD NO NO2HNO3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下·武威期末) 某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体体积已折算为标准状况时的体积）和3.6g水，则两种气态烃可能是（）A . CH4和C3H8B . C2H4和C2H6C . CH4和C3H4D . C2H4和C3H48. （2分）下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的（）物质选项a b c dA Al Al（OH）3NaAlO2NaOHB C CO CO2O2C NaOH Na2CO3NaHCO3CO2D AlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHA . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上·湖南期中) 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
山东省济南市高一上学期化学期末考试试卷C卷
山东省济南市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）化学与生活密切相关,下列说法错误的是（）A . 可用料酒除去食物中的腥味B . 葡萄糖可用于补钙药物的合成C . 可用乙烯作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟D . 工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂2. （2分）下列各组物质的主要成分皆为同一种酸所对应的盐的是（）A . 大理石钡餐石膏B . 小苏打苏打水玻璃C . 芒硝胆矾明矾D . 黄铜矿硫铁矿磁铁矿3. （2分）(2017·江南模拟) 自来水处理剂经历三代变化，第一代氯气，第二代二氧化氯，第三代高铁酸钾（K2FeO4）．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次水体污染．工业制备高铁酸钠的方法之一为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 ，下列说法正确的是（）A . 该反应的还原剂只有FeSO4B . 每生成1mol Na2FeO4只转移5mol的电子C . K2FeO4作为水处理剂时仅起杀菌消毒的作用D . 该反应在水溶液中进行并不影响高铁酸钾的生产4. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl－浓度若相同，则可推知MgCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A . 1∶1D . 3∶25. （2分）某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L，下列说法正确的是（）A . HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存B . 该溶液的pH一定是12C . 向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D . 若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱6. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 萃取操作震荡时，用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分B . 蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大7. （2分） (2020高二上·华宁期末) 相同质量的铝分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应，下列说法正确的是（）A . 两个反应的还原剂相同B . 两个反应的氧化剂相同C . 两个反应都生成铝盐和氢气D . 两个反应产生氢气的量不同8. （2分） (2015高二下·于都期中) 乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2 ， Na2O2 增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（）A . 1：1B . 2：39. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D . 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂10. （2分） (2017高一下·安徽期中) 下列说法正确的是（）A . 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色B . 装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色C . SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D . SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好11. （2分）一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、CO2中的一种或几种，将其通入足量氯水中，得无色透明溶液．将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成．下面结论正确的是（）①原气体中肯定有SO2②原气体中可能有SO2③原气体中肯定无H2S、HBr④不能肯定是否含有HCl⑤原气体中肯定不含CO2⑥原气体中肯定含HCl．A . ①③④B . ①④⑤D . ①③④⑤⑥12. （2分） (2016高二下·广州期末) 下列实验操作正确的是（）A . 实验室制备肥皂，利用花生油与稀硫酸混合液在小烧杯中加热，直到油滴消失B . 配置菲林试剂，在硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液C . 检验卤代烃消去反应的有机产物：1﹣溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，将产生的蒸汽直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色D . 鉴别汽油和植物油：向汽油和植物油中分别加入一定量NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄二、双向选择题 (共4题；共12分)13. （3分） (2017高一上·上海期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NAB . 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NAC . 2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NAD . 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA14. （3分） (2017高一上·六合期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A . 钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B . 盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OC . 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D . 金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑15. （3分） (2017高一上·湖南期中) 在CuO+H2 Cu+H2O反应中，下列说法正确的是（）A . CuO是还原剂，被氧化B . H2是还原剂，被氧化C . H2O既不是氧化产物也不是还原产物D . Cu是还原产物，被还原16. （3分） (2017高三上·姜堰月考) 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+B向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入1mol/LH2SO4若试管口出现红棕色气体，说明NO3﹣被Fe2+还原为NOC淀粉碘化钾溶液久置显蓝色是由于I﹣被还原，析出的I2溶于溶液中除去FeCl3溶液中的FeBr3 D向含有少量的FeBr3的FeCl3溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液A . AB . BC . CD . D三、非选择题. (共6题；共30分)17. （5分） (2019高二下·吉林期末) VA、VIIA族单质及化合物在生产生活中有着重要的作用。
济南市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
济南市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括2小题，每小2分，共4分。
) (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上·阳高月考) 己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。
运输金属钾的包装箱应贴有的图标是（）A . 易燃液体B . 遇湿易燃物品C . 氧化剂D . 腐蚀品2. （2分）化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是（）A . 用聚乙烯塑料作食品包装袋B . SiO2是制备光纤导线的主要材料C . 用铝锅炒菜比用铁锅好D . 用明矾作净水剂除去水中的悬浮物3. （2分）现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④ H+、 H+、 H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品．其中不正确的是（）A . ①⑤B . ①④⑤⑥C . ②③④D . ②⑤⑥4. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列仪器中能直接加热的是（）A . 烧杯B . 烧瓶C . 试管D . 容量瓶5. （2分） (2018高一上·江苏期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应6. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2含有氧原子数为NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为NAD . 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA7. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（）A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣B . 对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ，正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，则在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低8. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) <c(CH3COONa) <c(Na2CO3)B . 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)C . 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大9. （2分）化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A . 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质10. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 对物质进行分类是化学学习中的常用方法．下列物质中属于酸的是（）A . COB . NaOHC . HNO3D . CuSO411. （2分）(2016·静宁模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2 ，转移的电子数目为3.75NAB . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA12. （2分）(2016·松北模拟) 下列离子方程式表达不正确的是（）A . 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2OB . 用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH4+=Mg2++2NH3·H2OC . 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+D . 酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ =4Mn2+ +7O2↑+10H2O13. （2分） (2016高一上·远安期中) 某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④14. （2分）(2018·江苏) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B . SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C . Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D . CaO能与水反应，可用作食品干燥剂15. （2分） (2016高一上·黄山期末) 如图所示实验装置常用于混合物的分离．其中可用于互不相溶的液体分离的是（）A .B .C .D .16. （2分） (2019高二下·双鸭山期末) 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。
济南市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
济南市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列叙述正确的是（）A . 从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取B . 蒸馏时为了提高冷凝效果，从冷凝管的上口通入冷水效果更好C . 分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出D . 所有蒸馏操作中都必须用到温度计2. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列储存药品的方法中，正确的是（）A . 氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中B . 新制氯水保存在无色广口瓶中C . 铝片密封保存在细口瓶中D . 金属钠保存在煤油中3. （2分） (2016高一上·六安期末) 如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（）A .B .C .D .4. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列说法正确的是（）A . 摩尔质量就等于物质的相对分子质量B . 摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C . HNO3的摩尔质量是63 gD . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等5. （2分） (2018高三上·西安期中) 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3 ，用下列试剂或方法能将两者区分的是（）①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A . ①③B . ①④C . ②③D . ②⑤6. （2分）用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（）①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A . ①④⑤⑥B . ①②④⑤C . ①④⑤⑥⑦⑧D . 全部7. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . 灼热的炭与CO2的反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应8. （2分）经过下列试验，溶液中不会出现浑浊或沉淀的是（）A . 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B . 水玻璃溶液中通入足量CO2C . Ca（HCO3）溶液中加入过量KOH溶液D . CO2通入CaCl2溶液中9. （2分） (2019高一上·番禺期中) 有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。
山东省济南市第一中学高一化学上学期期末试卷含解析
山东省济南市第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液参考答案：B略2. 下列物质能与银氨溶液反应的是A.葡萄糖 B．油脂C．乙醇 D. 纤维素参考答案：A略3. 水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol参考答案：C略4. 下列有关苯的叙述中，错误的是（）A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色参考答案：D略5. 关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多参考答案：B略6. 将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是( )A. 硫酸、纯碱、石膏B. 硫酸、烧碱、胆矾C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：BA、硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，石膏是CaSO4·2H2O，属于盐，A错误；B、硫酸、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4·5H2O）分别是酸、碱、盐，B正确；C、硫酸氢钠、生石灰（CaO）、醋酸钠分别是盐、氧化物、盐，C错误；D、磷酸、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH）分别是酸、碱、碱，D错误，答案选B。
7. 社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动．为了鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是（）A．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象B．测硬度C．放入稀硫酸，观察现象D．用手掂轻重参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】金性质稳定，与硝酸不反应，锌为活泼金属，可与硝酸、硫酸等反应，以此解答该题．【解答】解：A．金与硝酸不反应，而铜、锌可与硝酸反应，可鉴别，故A不选；B．黄铜与金的硬度不同，可通过硬度大小判断，故B不选；C．锌可与稀硫酸反应，而金不反应，可鉴别，故C不选；D．质量大小不能确定，用手掂轻重不能识别，故D选．故选D．8. 和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是A．Cu2++2OH－Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－AgCl↓ AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl2Ag+CuCl2参考答案：C9. 下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（）A．OH-、NO3-、K+、Na+ B． H+、Ag+、Cl-、SO42-C．K+、H+、Cl-、OH- D． CO32-、H+、Na+、NO3-参考答案：A略10. 下列离子反应方程式正确的是①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O ②碳酸镁与稀硫酸:MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全: H++ SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸: Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2OA. ①②③④⑥B. ②③④⑥C. ②③④D. ①③④⑤参考答案：B①烧碱过量，Ca2+与HCO3-的化学计量数之比为1:2，正确离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，错误；②MgCO3微溶于水以化学式保留，硫酸为强酸改成离子，正确；③醋酸为弱酸以化学式保留，CaCO3难溶于水以化学式保留，正确；④SO42-刚好完全沉淀时反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，正确；⑤Na2SiO3应改成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，错误；⑥H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成H2O，正确；正确的有②③④⑥，答案选B。
济南市高一上学期期末化学试卷(II)卷
济南市高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列有关环境问题的说法正确的是（）A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B . 臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C . CO，NO，NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列说法正确的是（）A . 酸、碱、盐都是电解质B . 电解质都是易溶于水的物质C . 氧化物都是电解质D . 氢化物都不是电解质3. （2分） (2017高一上·乐清期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 胶体粒子直径在1﹣100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体是一种介稳性的分散系D . 光束通过胶体时有丁达尔效应4. （2分）下列说法不正确的是A . 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮B . 做“氨气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉C . 在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
该操作缺少用胶头滴管定容步骤D . 把一小块金属钠投入水中，观察到钠浮在水面上，熔成一个小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声5. （2分） (2017高一上·河北期中) 表各组变化中，后者一定包括前者的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列反应中H2O只做还原剂的是（）A . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B . 2H2O═2H2↑+O2↑C . 2F2+2H2O═4HF+O2D . CaO+H2O═Ca（OH）27. （2分）欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（）A . 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B . 称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC . 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD . 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO38. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于6.02×1023B . 1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NAC . 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA9. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
山东省济南市高一上学期化学期末考试试卷
山东省济南市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在．你认为这种氧分子是（）A . 氧元素的一种同位素B . 臭氧的同素异形体C . 一种新的氧化物D . 一种新的化合物2. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）A . ①②③④B . ①③④C . ②③④D . ①②③3. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A . 在熔融状态下能导电的物质B . 在熔融或溶解状态下能导电的物质C . 在溶解或熔融状态下能导电的化合物D . 在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物4. （2分）汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（）A . x等于6B . 易溶于强酸和强碱C . 用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2D . 性质稳定，不易褪色5. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法正确的是（）A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、、是碳的三种核素D . O， O， O含有相同的中子数6. （2分）下列关于物质性质的叙述中正确的是（）A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C . 硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 浓硫酸可以干燥Cl2 ，但不能干燥SO27. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列说法中正确的是（）A . NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B . P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C . NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强8. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A . S→SO3B . Al2O3→Al（OH）3C . SiO2→H2SiO3D . N a2CO3→NaOH9. （2分） A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是（）反应物A+B A+C B+C C+D B+D现象白↓白↓白↓白↓无色↑A . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB . Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C . HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D . AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl10. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。
济南市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)
济南市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共63分)1. （2分）下列有关环境问题的说法正确的是（）A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B . 臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C . pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D . 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列有关化学用语或说法正确的是（）A . 氯离子的结构示意图：B . 18g18O2中含有1mol氧原子C . 14N和14C是互为同位素D . 氨气的电子式为：3. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列几组判断均正确的是（）① 和互为同位素②O2和O3互为同素异形体③ 和为同分异构体④ 和为同一物质⑤ 和为同系物⑥ 和为芳香化合物A . ①②④⑤B . ①③④⑥C . ①②⑤⑥D . ②③④⑤4. （2分）下列有关说法不正确的是（）A . 工业上可利用海水制取镁B . 实验室可用海带为原料获得碘C . 工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁D . 从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F25. （2分）(2017·嘉兴模拟) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同B . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小C . 若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池D . 反应热△H=E2﹣E16. （2分） (2018高二下·北京期中) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A . 萃取B . 蒸馏C . 干馏D . 升华7. （2分）金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（）A . 越活泼的金属越难冶炼B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的8. （2分） (2016高二上·集宁期中) 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A . 一定是离子键B . 一定是共价键C . 可能是离子键，也可能是共价键D . 以上说法都不正确9. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A . H2S和Na2O2B . H2O2和CaF2C . NH3和N2D . HNO3和HClO310. （2分） (2017高一上·温州期中) 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（）A . 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C . 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D . 氯水放置数天后酸性增强11. （2分）下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（）A . 用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C . 海水中的Na+、Cl﹣结晶成NaCl的过程，形成了化学键D . 从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁12. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列说法正确的是（）A . Cl－和Cl2都有毒B . 将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色13. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（）A . 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B . 新制的氯水具有漂白作用C . 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D . 漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，其有效成分是Ca(ClO)214. （2分） (2018高一下·重庆期中) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①硒(Se)化氢比硫化氢稳定②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属③第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现A . ③B . ③⑤C . ③④D . ②③⑤15. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列属于吸热反应的是（）A . 镁的燃烧反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 水的分解反应D . 铝与盐酸的反应16. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 草酸（分子式为H2C2O4 ，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断错误的是（）A . 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B . 1mol草酸中含有6.02×1023个分子C . 草酸的摩尔质量是90g·mol-1D . 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L18. （2分） (2019高一上·永春期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（）A . 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B . 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C . 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D . 含K＋为2 mol的K2SO4溶液19. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水能漂白有色布条是因为Cl2具有漂白性B . 可用单晶硅来制光导纤维C . 漂白粉是混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2D . Fe在少量Cl2中燃烧，产物为FeCl220. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是（）A .B .C .D .21. （2分）如表给出几种氯化物的熔、沸点：NaCl MgCl2CaCl2SiCl4熔点（℃）801712782﹣68沸点（℃） 1 465 1 412 1 60057.6则下列各项表述与表中数据一致的有（）①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可气化④MgCl2水溶液不能导电．A . 仅①B . 仅②C . ①②④D . ①②③22. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列化学用语的表达正确的是（）A . NaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=Na++H++SO32﹣B . Cl﹣的结构示意图：C . HClO结构式：H﹣Cl﹣OD . 医用钡餐的化学式：BaSO423. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 实验中的下列操作错误的是（）A . 蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D . 萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏24. （2分）下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）A . HCl与NaClB . H2O与MgOC . H2O和CO2D . H2SO4和NaNO325. （2分）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A . HI和HClOB . HCl和HIOC . HClO3和HIOD . HClO和HIO26. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列关于铁与稀硫酸反应的叙述不正确的是（）A . 属于置换反应B . 属于氧化还原反应C . 属于离子反应D . 1molFe参加反应失去的电子数为3NA27. （2分） 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A . C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H =-393.5 kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H = +571.6 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H = -890.3 kJ/molD . C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H =-2800 kJ/mol28. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A . 煤液化制得清洁能源B . 用酒精测试仪检测酒驾C . 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D . 从海水中提取氯化镁29. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列叙述正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无关C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生30. （5分） (2016高一上·新疆期末) 下列叙述中正确的是（）A . 硫酸的摩尔质量是98gB . 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C . 标准状况下，22.4L的O2质量是32gD . 2gH2所含原子物质的量为1mol二、填空题 (共2题；共4分)31. （1分） (2019高一上·上海期末) 下列五种物质中：①Ar②干冰③SiO2④NaOH⑤CaCl2 。
山东省济南一中2015_2016学年高一化学上学期12月月考试卷(含解析)
2015-2016学年山东省济南一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包含22小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共66分）1．下列物质所属的类别正确的是( )A．醋酸：一元强酸B．CaCO3：弱电解质C．CO2：电解质D．NaHSO4：酸式盐2．在下列反应中，HCl作氧化剂的是( )A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O3．下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是( )A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．H2CO3⇌2H++CO32C．NaHSO4═Na++HSO4﹣D．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣4．在碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．Na+、NO3﹣、H+、SO42﹣C．K+、NO3﹣、Na+、CO32﹣D．Na+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣5．下列说法正确的是( )A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸6．可以用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是( )A．硝酸和Ba（OH）2溶液的反应B．盐酸和Cu（OH）2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液的反应( )A．A B．B C．C D．D8．下列变化过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl﹣→AgCl D．CuO→Cu9．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A．CuO→Cu B．Fe→FeCl3C．H2SO4→SO2D．HNO3→N2O10．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是( ) A．NaOH+HCl与KOH+CH3COOHB．NaOH+H2SO4与 Ba（OH）2+H2SO4C．BaCl2+H2SO4与Ba（OH）2+Na2SO4D．CaCO3+H2SO4与Na2CO3+HCl11．下列各组溶液中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存在溶液中的是( ) A．H+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、H+、Fe2+、NO3﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、K+D．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣12．下列叙述中，正确的是( )A．阳离子中一定含有金属元素B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质13．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣14．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．用Cl2将苦卤中的Br﹣氧化：Cl2+Br﹣═Cl﹣+Br2C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+15．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是( ) A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl16．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是( )①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②B．①③ C．②③ D．②③④17．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b34418．下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是( )A．FeO放入稀HCl中B．CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C．Fe在氯气中燃烧后的产物D．过量Fe粉放入FeCl3溶液中19．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1的是( )A．2H2S+SO2=3S↓+2H2OB．2Na+O2=Na2O2C．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO+Ca（CH3COO）220．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是( )A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子D．Cl2既是氧化剂又是还原剂21．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是( )A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：122．用FeSO4还原MnO4﹣，若还原2.4×10﹣3mol MnO4﹣，消耗6mL 2mol•L﹣1 FeSO4溶液，则Mn 元素在还原产物中的化合价是( )A．+1 B．+2 C．+4 D．+5二、填空题（每空2分，共34分）23．工业废水含有Cu2+、Ba2+、Ag+要求加入三种试剂，每次只沉淀一种离子，写出加入第一种试剂时，所发生反应的离子方程式__________．24．有A、B两组溶液，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣七种离子，已知B组离子遇稀硫酸能产生无色无味的气体，则B组溶液中含有的离子是__________，写出B组离子遇稀硫酸产生气体的离子方程式__________．25．配平下面的方程式，把化学计量数填在相应空格内：__________Zn+__________H++__________NO3﹣═__________Zn2++__________NH4++__________H2O．26．在下列反应中：A． 2F2+2H2O═4HF+O2 B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D.2H2O2H2↑+O2↑ E.3NO2+H2O═2HNO3+NO上述A～E五个反应中，水只作氧化剂的是__________，水只作还原剂的是__________，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是__________．（均填字母序号）27．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）该反应中被还原的元素是__________，氧化剂是__________，氧化产物是__________．（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填写编号）．①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是__________mol；转移电子的物质的量为__________mol．28．欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂填在题后的横线上，并按要求写出有关反应的离子方程式．（1）FeCl2溶液（FeCl3）；除杂试剂__________反应的离子方程式__________（2）FeCl3溶液（FeCl2）；除杂试剂__________反应的离子方程式__________．2015-2016学年山东省济南一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包含22小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共66分）1．下列物质所属的类别正确的是( )A．醋酸：一元强酸B．CaCO3：弱电解质C．CO2：电解质D．NaHSO4：酸式盐【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A、醋酸是一元弱酸；B、碳酸钙是盐，属于强电解质；C、二氧化碳本身不能导电；D、硫酸氢钠是强酸的酸式盐．【解答】解：A、醋酸在水溶液中存在电离平衡，部分电离，是一元弱酸，故A错误；B、碳酸钙是盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；故B错误；C、二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸导电，二氧化碳是非电解质，故C错误；D、NaHSO4是酸式盐，故D正确；故选D．【点评】本题考查了酸碱盐营养物概念的理解判断，主要是酸、混合物、纯净物、碱性氧化物、酸式盐的分析应用，注意过氧化钠的分属类别．2．在下列反应中，HCl作氧化剂的是( )A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】因HCl中H为+1价，Cl为﹣1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案．【解答】解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应及氧化剂，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂时解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答，难度不大．3．下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是( )A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．H2CO3⇌2H++CO32C．NaHSO4═Na++HSO4﹣D．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质，部分电离，用可逆号，据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A 错误；B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3⇌H++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4═N a++H++SO42﹣，故C错误；D．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．4．在碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．Na+、NO3﹣、H+、SO42﹣C．K+、NO3﹣、Na+、CO32﹣D．Na+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强碱溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A 错误；B．碱性条件下H+不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及离子的颜色为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．5．下列说法正确的是( )A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、一种元素的化合态的价态可能是正价也可能是负价；B、氧化性的强弱和得电子的难易有关；C、金属氧化物不一定是碱性氧化物；D、根据酸的概念来分析．【解答】解：A、一种元素的在化合物中的价态可能是正价也可能是负价，故元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物得来，故A正确；B、氧化性的强弱取决于得电子的难易，而非多少，故B错误；C、金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如Mn2O7是金属氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金属氧化物但是两性氧化物，故C错误；D、酸是指电离出的阳离子全部是H+的化合物．在溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸，比如H2O，NaHSO4等，虽然在水溶液中也能电离出H+，但不是酸，故D错误．故选A．【点评】本题考查了酸的概念、金属氧化物和碱性氧化物概念之间的关系，较简单．属于基础性的题目．6．可以用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是( )A．硝酸和Ba（OH）2溶液的反应B．盐酸和Cu（OH）2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液的反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等．【解答】解：A、硝酸是强酸，Ba（OH）2溶液是强碱，二者反应生成的硝酸钡是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化铜是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，故B错误；C、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，故C错误；D、稀硫酸和Ba（OH）2溶液生成的硫酸钡是沉淀，不能拆成离子的形式，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生离子反应的实质是可以代表一类反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．( )A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、从非电解质的概念来分析；B、从分散系的概念和分类角度来分析；C、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；D、从离子反应角度来分析．【解答】解：A、非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物．非金属单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、分散系是指将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系，故分散系属于混合物；根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体属于分散系，故B正确；C、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故C错误；D、离子反应是指有离子参加或生成的反应，氧化还原反应不一定有离子参加或生成，即氧化还原反应不一定是离子反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见概念之间的归属关系，把握住概念的实质是关键，较简单．8．下列变化过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl﹣→AgC l D．CuO→Cu【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生氧化反应时，物质所含元素的化合价应升高，在反应中失去电子被氧化．【解答】解：A．H元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故A错误；B．Mg元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B正确；C．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．Cu元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意判断氧化反应、还原反应与元素化合价变化的关系，牢固把握相关概念．9．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A．CuO→Cu B．Fe→FeCl3C．H2SO4→SO2D．HNO3→N2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入适当的氧化剂才能完成，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Cu元素的化合价降低，需要加还原剂，故A不选；B．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂，故B选；C．S元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；D．N元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．10．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是( ) A．NaOH+HCl与KOH+CH3COOHB．NaOH+H2SO4与 Ba（OH）2+H2SO4C．BaCl2+H2SO4与Ba（OH）2+Na2SO4D．CaCO3+H2SO4与Na2CO3+HCl【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；醋酸为弱电解质，应保留化学式；B．前者反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，后者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．二者反应实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；D．碳酸钙为沉淀应保留化学式，碳酸钠为可溶性盐应拆成离子形式．【解答】解：A．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；醋酸为弱电解质，应保留化学式，二者都与氢氧化钠反应不能用同一个离子方程式表示，故A错误；B．前者反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，后者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，二者反应实质不同，所以不能用同一个离子方程式表示，故B错误；C．二者反应实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，都可以用离子方程式：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故C正确；D．碳酸钙为沉淀应保留化学式，碳酸钠为可溶性盐应拆成离子形式，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，解题时应注意化学式的拆分、反应物用量对反应的影响，注意离子方程式的意义．11．下列各组溶液中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存在溶液中的是( ) A．H+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、H+、Fe2+、NO3﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、K+D．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】具有还原性的离子与具有氧化性的离子发生氧化还原反应，则不能共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，因复分解反应不能共存，故A不选；B．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B选；C．Ag+、Cl﹣反应生成AgCl沉淀，因复分解反应不能共存，故C不选；D．NH4+、OH﹣反应生成一水合氨，因复分解反应不能共存，故D不选．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的性质及不能共存的原因为解答的关键，涉及水解、复分解、氧化还原反应的考查，题目难度不大．12．下列叙述中，正确的是( )A．阳离子中一定含有金属元素B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质【考点】氧化还原反应．【分析】A．阳离子中不一定含有金属元素，如铵根；B．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂；C．某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低；D．如金属有多种价态，被还原时可能由高价态生成低价态化合物．【解答】解：A．阳离子中不一定含有金属元素，如NH4+，故A错误；B．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂，如氯气与水或碱的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如S2﹣→S为被氧化过程，Fe2+→Fe为被还原过程，故C错误；D．如金属有多种价态，被还原时可能由高价态生成低价态化合物，如Fe3+→Fe2+，故D正确．故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，解答时注意能找出反例，难度不大．13．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．【解答】解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故选D．【点评】本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．14．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．用Cl2将苦卤中的Br﹣氧化：Cl2+Br﹣═Cl﹣+Br2C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；B、氯气能将溴离子氧化为溴单质，离子反应遵循电荷守恒；C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；D、离子反应遵循电荷守恒．【解答】解：A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，实质是：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、氯气能将溴离子氧化为溴单质，实质是：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，离子反应要遵循电荷守恒，故B错误；C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，实质是：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故C正确；D、用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板的离子反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，离子反应遵循电荷守恒，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不是很大．15．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是( ) A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应①中氧化性：Fe3+＞I2；还原性：I﹣＞Fe2+；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl﹣；反应③中氧化性：MnO4﹣＞Cl2；还原性：Cl﹣＞Mn2+，所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，要氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl﹣不能参加反应，以此来解答．【解答】解：由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，A．氯气能将Fe2+、I﹣均氧化，故A不选；B．KMnO4能将Fe2+、I﹣和Cl﹣均氧化，故B不选；C．FeCl3能氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，故C选；D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意氧化剂比较及除杂的原则，题目难度不大．16．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是( )①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②B．①③ C．②③ D．②③④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的分类是依据氧化物的性质进行分类；②化学反应中元素化合价发生变化是氧化还原反应的判断依据；③分散系的分类依据是分散质微粒直径大小分析判断；④依据电解质和非电解质概念分析判断，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质；【解答】解：①根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化为分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故①错误；②化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质，故④错误；故选A．【点评】本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．17．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b344【考点】物质的量的相关计算．【专题】守恒思想．【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．【解答】解：设X的电荷数为n，溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+nb×N（X），则A.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+4a×N（NO3﹣），电荷不守恒，故A错误；B.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+4a×2×N（SO42﹣），电荷守恒，故B正确；C.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+4a×N（OH﹣），电荷不守恒，故C错误；D.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+8a×2×N（SO42﹣），电荷不守恒，故D错误．故选：B．【点评】本题考查离子的计算和判断，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度分析．18．下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是( )A．FeO放入稀HCl中B．CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C．Fe在氯气中燃烧后的产物D．过量Fe粉放入FeCl3溶液中【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】各组物质充分反应后的产物中，滴入KSCN溶液显红色，说明反应后溶液中有Fe3+，铁离子与硫氰根离子发生了反应：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，溶液显示红色，据此进行判断．【解答】解：A．FeO与稀盐酸反应生成的是亚铁离子，滴入硫氰化钾后溶液不显示红色，故A错误；B、过量铁粉跟CuCl2反应生成亚铁离子，滴入硫氰化钾后溶液不显示红色，故B错误；C、铁在氯气中燃烧生成FeCl3，滴入硫氰化钾后溶液显示红色，故C正确；D、过量的铁粉和FeCl3反应生成FeCl2，滴入硫氰化钾后溶液不显示红色，故D错误；故选C．【点评】本题考查铁离子的检验方法，难度不大．注意掌握铁离子的检验方法：KSCN溶液（红色），苯酚（紫色）．19．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1的是( )A．2H2S+SO2=3S↓+2H2OB．2Na+O2=Na2O2C．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO+Ca（CH3COO）2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析．【解答】解：A.2H2S+2O2=SO2+2H2O中，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂，H2S为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故A错误；B.2Na+O2=Na2O2中，钠元素化合价升高，氧元素化合价降低，所以钠是还原剂，氧气是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故B错误；C．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，铜元素化合价升高，氮元素化合价降低，所以铜是还原剂，一半的浓硝酸是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，故C正确；D.2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO+Ca（CH3COO）2中，各元素的化合价都不变，所以该反应不是氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意C选项中硝酸的作用，为易错点．20．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是( )A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子D．Cl2既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答．【解答】解：A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；C．生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故C错误；D．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故D正确；故选D．。
济南市高一上学期化学期末考试试卷
济南市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高二上·吉林期中) 毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80％左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。
根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是（）A . 甘油B . 吗啡C . 冰毒D . 海洛因2. （1分） (2018高二下·南宁期末) 下列实验操作不当的是（）A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴3. （1分）(2018·漳州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是（）A . 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3NA个O2B . 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为NAC . 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NAD . 在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA4. （1分） (2018高一上·乐山期末) 在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。
经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是（）A . Fe2O3、Al2O3B . Fe2O3C . Fe (OH)2、Al(OH)3D . Fe(OH)3、Al(OH)35. （1分） (2016高二上·商州期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . CH3COO﹣ Na+ NO3﹣ Cl﹣B . K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣C . K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣D . K+ I﹣ SO42﹣ NO3﹣6. （1分） (2018高三上·海淀期末) 下列关于实验安全的说法中，错误的是：（）A . 点燃乙炔前，对气体进行验纯B . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C . 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D . 将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处7. （1分） (2018高一上·临川月考) 下列关于金属的说法正确的是（）A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B . 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的D . 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物8. （1分） (2016高二上·巴彦期中) 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A . 溴和四氯化碳B . 苯和溴苯C . 汽油和苯D . 硝基苯和水9. （1分） (2017高一上·衡水期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）A . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2B . Fe﹣FeO﹣Fe（OH）2﹣Fe（OH）3C . Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2SiO3D . Na﹣Na2O2﹣Na2CO3﹣NaOH10. （1分） (2018高一上·深圳期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 硅可以用来做变压器的铁芯材料B . 二氧化硅可以用来制光导纤维C . 石墨可以用来做绝缘材料D . 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器11. （1分） (2016高三上·泉州期中) 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）A . 该未知溶液中至少含有3种阳离子B . 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1C . 若另一种离子为二价阳离子，则a=10D . 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g12. （1分） (2019高三上·哈尔滨期中) 化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B . 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C . 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D . 普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料13. （1分） (2017高一上·怀柔期末) 胶体区别与其他分散系的本质特征是（）A . 能发生丁达尔现象B . 胶体粒子能通过滤纸空隙C . 胶体在一定条件下能稳定存在D . 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间14. （1分） (2016高一上·绵阳期中) 下列物质是电解质，且属于盐类的是（）A . HClB . Na2OC . NaClD . NaOH15. （1分） (2017高一上·延安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B . 使石蕊变红的溶液：Al3+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣C . 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D . 0.1 mol•L﹣1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣16. （1分） (2017高一上·澄海期中) 常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是（）A .B .C .D .17. （1分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+B . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓C . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH－= AlO2－+ 2H2OD . 氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br－18. （1分）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向试样溶液中加入（）A . AgNO3溶液B . pH试纸C . KSCN溶液D . 石蕊试液19. （1分）已知，下列反应均能发生①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B . Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D . Cl2＞Fe3+＞SO2＞I220. （1分） (2016高一下·华亭期中) 1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水中转变为硝酸，则通入O2的体积（标况）为（）A . 504mLB . 168mLC . 336mLD . 224mL21. （1分） (2016高一上·佛山期中) Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A . Na2O2只作氧化剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . O2是还原产物D . 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移22. （1分） (2018高一上·安平期末) 化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是（）A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系:B . Fe在Cl2中的燃烧产物:C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:23. （1分）(2019·静安模拟) 金属铝不能用来（）A . 存储酸性溶液B . 冶炼难熔金属C . 制电线电缆D . 制航天材料24. （1分） (2016高二上·六安期中) 在25℃101kPa下，①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，下列说法正确的是（）A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20的速率逐渐加快D . 25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol25. （1分） (2015高一上·九江月考) 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L﹣1 HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）A . a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓B . b和c曲线表示的离子反应是相同的C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD . 原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2二、填空题 (共1题；共5分)26. （5分） (2015高一上·石嘴山月考) 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1 ．若阿伏伽德罗常数用NA表示，则：（1）该气体所含原子总数为________个．（2）该气体在标准状况下的体积为________ L．（3）该气体的一个分子的质量为________ g．（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________．三、推断题 (共2题；共5分)27. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A，D为金属单质，其他为化合物．试推断：（1）写出物质的化学式：A：________、C：________、I：________．（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式________．H→I的化学方程式________．28. （3分） (2016高一上·邵东期末) 根据所学知识完成下面题目：（1）由于钠很容易与空气中的二氧化碳和________等物质反应，所以钠在自然界里只能以________态存在．（2）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+．这说明维生素C具有________（填氧化性或还原性）．（3）写出下列空格内物质的名称、俗名或化学式：名称氧化铁碳酸钠碳酸氢钠俗名铁红________小苏打化学式________Na2CO3NaHCO3（4）写出下列电离方程式或化学方程式：①Na2CO3在水溶液中的电离方程式________②曾青（CuSO4）得铁化为铜的化学方程式________．四、实验题 (共1题；共4分)29. （4分）实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2 ．（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为________，可用________法收集N2（2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）________;（3） NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式________;（4）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X10﹣4）则图中a点的c（H+）=________，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）________•（已知 =2.14）参考答案一、单选题 (共25题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、填空题 (共1题；共5分) 26-1、26-2、26-3、26-4、三、推断题 (共2题；共5分)27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、四、实验题 (共1题；共4分) 29-1、29-2、29-3、29-4、。
学年秋学期(上学期)山东省济南第一中学高一期末考试试卷 化学 Word版 含答案
2016-2017学年上学期济南第一中学高一年级期末考试测试卷化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Cu：64第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意，共50分。
）1．济南雾霾污染持续加重，PM2.5依然为空气首要污染物。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3 。
则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（）A．还原作用B．氧化作用C．催化作用 D．抑制作用2．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HCl B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO24．合成新物质是研究化学的主要目的之一。
意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 。
下列关于O4的说法中，正确的是（）A．O4是一种新型的化合物B．1个O4分子由两个O2分子构成C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化5．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D．BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质6．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）7．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中，不正确．．．的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处8．下列叙述中正确的是（）A．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥9．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去CO2中的HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO11．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。
济南市高一上学期期末化学试卷(I)卷
济南市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共33分)1. （2分）某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、SO42- ，组成该溶液的化合物最多有（）A . 2种B . 3 种C . 5种D . 6种2. （2分）将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（）A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2AlO2﹣AlCl3NaOHA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B . 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C . 1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75molD . Y可以是葡萄糖4. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列推断不正确的是（）A . 工业上可以用碳还原二氧化硅得到硅和二氧化碳B . 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英C . Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火D . Fe与S直接化合生成FeS；Al与S也可以直接化合得到Al2S35. （2分）在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中A . 氧化产物与还原产物物质的量比是3：1B . 被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6C . K37ClO3只有一部分发生还原反应D . 反应完成后37Cl存在于KCl6. （2分） (2017高一上·天水开学考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A . 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B . 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C . 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应D . 一种元素可能有多种氧化物，但同种元素的同种化合价只有一种氧化物7. （2分）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤（NH4）2CO3 ．A . 全部B . ①②③④⑤C . ①②③⑤D . ②③④8. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C . 明矾可用于净水D . 为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜9. （2分）当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2 ．下列关于SO2说法正确的是（）A . SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B . SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C . SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D . SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性10. （2分） (2016高一下·绥化期中) 硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A . 89.6mLB . 112mLC . 168mLD . 224mL11. （3分） (2016高二下·薛城期中) 下列有关实验存在不合理的装置是（）A . 装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘B . 装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4C . 装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性D . 用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯12. （2分）中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
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2015－2016学年度第一学期期末考试高一化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题(1～12题每小题2分，13～24题每小题3分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意)1．现有下列几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤做燃料③燃烧煤时鼓入足量空气④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm＝1×10-9m)到几十纳米的材料。
如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是．．．．．．（）A．一定能通过半透膜B．一定能通过滤纸C．有丁达尔现象D．有电泳现象3．下列说法正确的是（）A. 酸性氧化物都不能与酸发生反应B. 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用C. 铵盐受热分解都能放出氨气D. 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气4．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是（）A．H2O2、N2O4 B．石墨、氧气C．H2SO4、HClO D．NaCl、Na2CO3 5．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是()A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 N AC．7.8gNa2O2所含的离子数为0.3N AD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 N A7．下列说法正确的是（）A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液8. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应9．实验室保存下列物质的方法中，不正确．．．的是（）A．将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存10 除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A．加热B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．实现下列转化，必须加入还原剂的是（）A．Fe→Fe3+B．HCl→Cl2C．MnO4-→Mn2+D．NH3→NO12．下列现象说明SO2具有氧化性的是()A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色B．SO2通入石蕊试液中使之变红色C．SO2通入氯水中使之退色D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀13．下列说法中正确的是（）A. 用铁与稀硝酸反应来制备氢气B．氨气、液氨和氨水是同一种物质C．NO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂D．钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠14．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．金属钠溶于水：Na+H2O===Na++OH-+H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-===[Al(OH)4]-C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2OD．Cl2溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2＋、Cl－、OH－B．K+、Ca2+、HCO3－、OH－C．Fe2＋、H+、SO42－、NO3－D．Na+、CO32－、OH－、K+16．下列实验操作能达到预期目的是（）A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+17．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为1∶2，则第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶118．向50mL18mol/L的浓H2SO4中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．<0.45mol B．=0.45mol C．0.45mol—0.90mol之间D．>0.90mol 19．下列各组反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）A．C＋HNO3B．H2S＋HNO3 C．Fe(OH)3＋HNO3D．Cu＋HNO3 20. 0.3molSO32-恰好将0.2molXO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+421．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 gC．1000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g22．在100 mL 1 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入240 mL 0.5 mol ·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为()A．44 8mL B．224 mLC．336mL D．0 mL23.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．剩余固体中一定含CuB．溶液中一定含Cu2+C．加入KSCN溶液一定不变红色D.溶液中一定含Fe2+24.将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL 1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN 溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（）A．0.2mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.8mol·L-1D．1.6mol·L-1第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、填空题25.（10分）有下列物质：①H2SO4；②金属铜；③Al2O3；④漂白粉；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦NO；⑧SiO2。
（1）请用序号填写空白：以上物质中属于混合物的是______；能导电的是______；属于弱电解质的是______；能引起光化学烟雾的是______；属于两性氧化物的是；可用作光导纤维原料的是。
（2）写出H2SO4在水中的电离方程式：。
（3）写出Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
26．（12分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。
其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）写出C→E的化学方程式：。
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：，干燥C常用（填写试剂名称）。
（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）。
（4）写出A→D的化学方程式：。
27.（12分）为研究浓硫酸的性质,某同学进行如下实验：（1）称取铁和碳固体混合物12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。
据此推知气体Y 中SO2的体积分数为。
（2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
①写出产生CO2的化学方程式。
②装置A中试剂的作用是，装置B的作用是。
③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象。
如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。
28．（6分）在浓硝酸中放入铜片发生反应：（1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是（用离子方程式表示）（2）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5. 6L（标况）。
则所消耗硝酸的物质的量是mol（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是mol高一化学试题答案（2）H 2SO 4=2H ++SO 42-(2分)（3）Al 2O 3+2OH -+3H 2O=2[Al(OH)4]- （2分）26.(每空2分)（1） （2）碱石灰（3）无色气体变为红棕色 NO (4) 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 27.（每空2分） (1)50％(2) ①C+2H 2SO 4CO 2+2SO 2+2H 2O②除去SO 2 检验SO 2是否除尽 ③ 品红不褪色，C 中产生白色沉淀 CuO 变为红色，F 中无水CuSO 4变蓝 28.（每空2分）(1)3Cu+8H ++2NO 3- ===3Cu 2++2NO+4H 2O (2)0.65 (3)0.1催化剂4NH 3+5O 2 4NO+ 6H 2O2 NH 4Cl+ Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O。