等效平衡练习
等效平衡练习题(含解析答案)
等效平衡练习题【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生了如下反应：3A（g）+B(g) ）+D（g）达到平衡时C的浓度为w mol·L—1。
回答⑴~⑸小题：（1)保持温度和压强不变,按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )(A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C,（C）2 mol C+1 mol B+1 mol D （D)1 mol C+2mol D（2）保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质（）(A）3 mol A+1 mol B （B）4 mol C十2 mol D（C)1.5 mol A+0。
5mol B+1 mol C +0。
5 mol D （D）以上均不能满足条件，（3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应,则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( ）（A）＞w（B)＜w(C)= w（D）不能确定（4）将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L—1，V与w的关系是（)(A）V＞w（B) V＜w(C）V=w(D）无法比较(5）维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1（)(A)1 mol C+0。
5 m01 D ．(B)3 mol A+2 mol B（C）3 mol A+1 mol B+1 mol D (D）以上均不能满足条件解析⑴（A)⑵（D）．⑶(B)．⑷(B)．⑸(C）．【例2】某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H3达到平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L）．如果温度不变，只改变初始物质的加入量,要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：①若x=0，y=0，则z= ;②若x=0。
高中化学等效平衡专题练习
高中化学等效平衡专题练习1.在恒定压力下，一个可变容积的密闭中发生如下反应：2NH3(g) + CO2(g) → CO(NH2)2(g) + H2O(g)。
开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达到平衡后生成a mol H2O。
若开始时放入x mol NH3、2mol CO2和1mol H2O(g)，达到平衡后H2O的物质的量是3a mol，则x为多少？答案：3mol。
2.在一个密闭中，加入3mol A和1mol B，在一定条件下发生反应3A(g) + B(g) → 2C(g) + D(g)，达到平衡时，测得C的浓度为XXX。
若保持中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是哪个？答案：3mol A+1mol B+2mol C+1mol D。
3.在一定条件下，向一个带活塞的密闭中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)。
达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是哪个？答案：保持温度和内压强不变，充入1mol SO2(g)。
4.在一个固定容积的密闭中，加入mmol A和nmol B，发生下列反应：mA + nB → pC。
平衡时C的浓度是XXX。
若体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为w mol/L，则a、b、c应满足的关系是什么？答案：a:b:c=m:n:p，且(ap/m)+c=p。
5.在一个VL密闭中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2 + O2 → 2SO3.平衡时SO3为a mol。
在相同温度下按下列配比在VL密闭中放入起始物质，平衡时关于SO3的正确叙述是什么？（未提供答案）1.A放入0.2mol SO2、0.1mol O2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于a mol。
高中化学选择性必修一第2章第2节 化学平衡 第五课时 等效平衡 基础练习
第五课时 等效平衡基础练习题1.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2,在相同温度下发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),并达到平衡。
在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%,则乙容器中的转化率是（ ） A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断2.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol 3.已知：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) △H=-41kJ ·mol -1。
相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：容器编号 起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化 CO H 2O CO 2 H 2 ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ②14热量变化：Q下列说法中，不正确的是（ ）A.容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为80%B.容器①中CO 的转化率等于容器②中CO 2的转化率C.容器①中CO 的反应速率等于H 2O 的反应速率D.平衡时，两容器中CO 2的浓度相等4.恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g) C(g),若开始时通入1molA 和1molB,达到平衡时生成 amolC 。
则下列说法错误的是( )A.若开始时通入3molA 和3molB,达到平衡时，生成的C 的物质的量为3amolB.若开始时通入4molA 、4molB 和2molC,达到平衡时，B 的物质的量一定大于4molC.若开始时通入2molA 、2molB 和1molC,达到平衡时，再通入3molC,则再次达到平衡后，C 的物质的量分数为aa2 D.若在原平衡体系中，再通入1molA 和1molB,混合气体的平均相对分子质量不变 5.在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：实验 CO 2 H 2 CO H 2O(g) 甲 amol amol 0 mol 0 mol 乙 2a mol amol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol amol amol 丁amol0 molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲6.将一定体积的SO 3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO 3(g),达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是( )A.平均相对分子质量B.SO 3(g)的转化率C.)()(23SO c SO cD. )()()(22232O c SO c SO c •7.在某恒容密闭容器内，N 2、H 2的起始物质的量分别为10mol 、30mol,达到平衡时N 2的转化率为25%若从NH 3开始反应，在相同条件下欲使平衡时各组分的百分含量相同，则应加入的NH3的物质的量及NH 3的转化率为( ) A.15mol,25% B.20mol,50% C.20mol,75% D.40mol,80%8.在一个温度恒定的密闭容器中，SO 2和O 2发生反应。
等效平衡专项练习汇总
化学平衡1．可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g) ②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示（隔板两侧反应室温度相同）。
下列判断正确的是（ ） 1 2 3 4 51molX 2molY 2molM 反应开始X Y Z M N P 平衡（II ）2.6X Y Z 平衡（I ）2.8恒温降温M N P 隔板隔板隔板1 2 3 4 51 2 3 4 5 A ．反应①的正反应是吸热反应B ．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C ．达平衡(I)时X 的转化率为5/11D ．在平衡(I)和平衡(II)中M 的体积分数相同2．相同温度下，容积均恒为 2 L 的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H=-197kJ·mol -l 。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）A ．Q 1>Q 3>Q 2 =78.8 kJB ．三个容器中反应的平衡常数均为K=2C ．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO 2的转化率将大于50%D ．若乙容器中的反应经t min 达到平衡，则0~tmin 内，v(O 2)=15tmol/(L·min)3．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g) ΔH＜0。
现将2molA和2molB 充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是（）A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示C．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等4．一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H＜0。
等效平衡专项练习(有答案)
等效平衡1、在一个1L得密闭容器中,加入2molA与1molB,发生下述反应: 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s),达到平衡时,C得浓度为1、2mol/L,维持容器得体积与温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C得浓度还就是1、2mol/L得就是A.1mol A+0、5mol B+1、5mol C+0、1mol DB.3mol C+ 0、7mol DC.2mol A+1mol B+1molDD.0、5mol A+0、25mol B+2、25mol C2、在一恒定得容器中充入2 mol A与1 mol B发生反应:2A(g)＋B(g) x C(g),达到平衡后,C 得体积分数为W%;若维持容器得容积与温度不变,按起始物质得量A:0、6 mol、B:0、3 mol、C:1、4 mol充入容器,达到平衡后,C得体积分数仍为W%,则x值为A、只能为2B、只能为3C、可能就是2,也可能就是3D、无法确定3、在一容积可变得密闭容器中,通入1mol X与3 mol Y,在一定条件下发生如下反应X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g),到达平衡后,Y得转化率为a %,然后再向容器中通入2 molZ,保持在恒温恒压下反应,当达到新得平衡时,Y得转化率为b %。
则a与b得关系就是A、a＝bB、a＞bC、a＜bD、不能确定4、某温度下,在一容积固定得容器中,反应aA(g)+bB(g) hH(g)达到平衡后,A、B、H得物质得量分别为amol、bmol与hmol。
已知a+b=2h,,若保持温度不变,将三者得物质得量增大一倍,则下列判断正确得就是A. 平衡不移动B. 混合气体得密度不变C. B得体积分数减少D. amol/L＜c(A)＜2amol/L5、某温度下,在一容积可变得容器中,反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B与C得物质得量分别为4mol、2mol与4mol。
保持温度与压强不变,对平行混合物中三者得物质得量做如下调整,可使平衡右移得就是A 均减半B 均加倍C 均增加1molD 均减少1mol6、两个体积相同得密闭容器A、B,在A中充入SO2与O2各1mol,在B中充入SO2与O2各2 mol,加热到相同温度,有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),对此反应,下述不正确得就是A.反应速率B＞AB.SO2得转化率B＞AC.平衡时各组分含量B = AD.平衡时容器得压强B＞A7、一个真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时发生如下反应:PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气),反应达到平衡时,混合气体中PCl5所占体积分数为M%、若在同一温度与同一容器中,最初投入就是2molPCl5,反应达平衡时,混合气体中PCl5所占体积分数为N%、则M 与N得关系A、大于B、小于C、等于D、不能肯定8、在密容器中,aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积扩大1倍,当达到新平衡时,B得浓度就是原来得60%,下列说法正确得就是A、平衡向正反应方向移动了 B.物质A得转化率减少了C、物质B得质量分数增加了 D.a＞b9、在一定体积与一定条件下有反应N2＋3H2 2NH3,现分别从两条途径建立平衡:I.起始浓度N2 l mol·L－1, H2 3 mol·L－1II、起始浓度N2 2 mol·L－1, H2 6 mol·L－1下列叙述正确得就是A、 I与II两途径达到平衡时,体系内各成分得体积分数相同B.达到平衡时,I途径得反应速率v(H2)等于II途径得反应速率v(H2)C.达到平衡时,I途径体系内混合气体得密度为途径II体系内混合气体得密度得1/2D.达到平衡时,II途径体系内混合气体得压强就是I途径内混合气体压强得2倍10、在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g),SO2与O2起始时分别为20 mol与10 mol;达平衡时,SO2得转化率为80%。
等效平衡练习题
等效平衡练习题1. 恒温、恒压下，在－个容积可变的密闭容器中发生如下反应：2NH（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（s）＋H2O（g）若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、一定量的CO(NH2)2，2mol CO2和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为( )A. 1molB. 2molC. 3molD. 4mol2．在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C （g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是( )A 6mol A＋2molB B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1molD D 2mol C＋1mol D3．一定温度下将amol PCl 5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是( )A 2P1＞P2B 2P1＝P2C 2P1＜P2D P1＜P24．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( )A 不变B 增大C 减小D 无法判断5．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g) 达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。
保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则( )A 平衡向正方向移动B 平衡不移动C C的百分含量增大D C的百分含量可能减小6. 两个体积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g。
(完整版)等效平衡专题习题含答案
等效平衡专题练习一、等效平衡概念等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。
在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。
同一平衡是等效平衡的特例。
如，常温常压下，可逆反应：2SO2 + O22SO2①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡二、等效平衡规律判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
例题、【2003年江苏高考试题】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g） C（g）（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。
《等效平衡》练习题
《等效平衡》练习题1．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）确的是（）A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或液体2．某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g); △H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影R（g）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正响。
试判断图中y轴可以表示（）A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数 D．达到平衡时L的转化率3．（2011重庆理综）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是( )A．CO2(g)＋2NH3(g)B．CO2(g)＋H2(g)C．CH3CH2OH(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g); ΔH＜0 CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0 CH2==CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞02C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜02NO2(g) ΔH=+57 kJ/mol,在温度为T1、 T2D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 4.（2012江苏双选）在密闭容器中发生反应N2O4（g）时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A.A、C两点的反应速率：A＞CB.A、C两点气体的颜色：A点浅，C点深C.由状态B到状态A，可以用升温的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C5．在密闭的容器中，对于反应2SO2（g）+ Q2（g）2SO3（g），SO2和O2起开始时分别为20mol 和10mol；达平衡时SO2的转化率为80%。
若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）A．10mol和10%2SO2(g)+O2(g) B．20mol和20% C．20mol和40% D．20mol和80% 6．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应： 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）．．．A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)7．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。
等效平衡练习题
等效平衡练习题1、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A、4molA+2molBB、3molC+1molD+1molBC、3molC+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、在450℃、5.05×107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的体积可变的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体。
在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为（）A、大于52%B、等于52%C、小于52%D、不能确定3、在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2，1molH2，发生反应：Br2(g) + H2(g) ，到达平衡时，HBr质量分数为W%，在相同条件下，按下列情况充入物质到达平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是（）A、2molHBrB、3molHBrC、4molBr2+2molH2D1molBr2+2molHBr4、在一定温度下的容积固定的密闭容器里充入1molC和1mol水蒸气，发生反应：O（g CO（g）+H2（g）。
当反应达到平衡时，测得水蒸气的浓度为Wmol/L，如果起始按下列配C（s）+H比填料，平衡时水蒸气的浓度不为Wmol/L的是（）A、2molC+1molCO+1molH2B、1molCO+1molH2C、2.5molC+2molH2O(g)D、0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC5、可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（）A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较6、在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w％，则x的值为（）A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定7、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。
等效平衡练习
2SO 2 ＋ O 22SO 3 ① 2mol 1mol 0mol ② 0mol 0mol 2mol ③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol2SO 2 ＋ O 2 2SO 3① 2mol 1mol 0mol ② 0mol 0mol 1mol ③ 4mol 2mol 1.5mol 等效平衡专项训练题一．等效平衡的基础概念1、含义：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，建立平衡后，各相同组分的百分含量相同，这就是所谓的等效平衡。
2、相关例题例1：常温下固定体积的密闭容器内发生的可逆反应：①②③三种情况为等效平衡等效平衡的分类：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)当a+b ≠c+d 时 1)恒温恒容时，“等量”加入(各种物质的物质的量通过反应计量系数换算成反应物，若与原平衡起始物质的物质的量相同)即等效，见例1；2)恒温恒压时，“等比”加入(各种物质的物质的量通过反应计量系数换算成反应物，若各物质的物质的量之比与原平衡起始物质的物质的量之比相同)即等效，见例2；例2：常温常压下的可逆反应，①②③三种情况为等效平衡3)当a+b ＝c+d 时，恒容或恒压下“等量”或“等比”加入都是等效平衡。
二．相关训练题：1．某温度下，在一容积可变．．．．的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A ．均减半B ．均加倍C ．均增加1molD ．均减少1mol2．在一定温度下，把2mol SO 2和1mol O 2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO 2＋O 22SO 3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始加入的SO 2，O 2和SO 3的物质的量(mol)。
等效平衡练习
8、（24分）某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：
A、1 B、2 C、3 D、4
4、在一定温度下，将1molN2和3molH2通入一个一定容积的密闭容器中发生如下反应：N2+ 3H2 2NH3。当反应达到平衡时，测得NH3的物质的量为amol。现在该容器中，维持温度不变，按以下几种方式加入反应物。最终达平衡时，NH3的物质的量不为amol的是( )
B0mol 0mol2mol
C0.5mol 1.5mol1mol
D1mol 3mol2mol
3、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（BC）
3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气）
达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则的值分别为（CD）
A x=3 y=1 B x=4 y=1 Cx=5 y =1 D x=10 y=2
6、（20分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气) 2HBr(气)，已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：
等效平衡练习题
等效平衡1．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( ) A．0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B．1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2C．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4mol H2D．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5mol CO2＋0.5mol H22．在恒温、恒容下，有反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L－1和6mol·L－1。
以下叙述正确的是( ) A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同3．500℃下，向某一密闭容器中分别充入不同量气体，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：①2a mol s O2＋a mol O2②2a mol s O3③a mol s O2＋0.5a mol O2＋a mol s O3④4a mol s O2＋2a mol O2⑤4a mol s O3⑥a mol s O2＋0.5a mol O2＋3a mol s O3。
试分析，6次反应分别达平衡时SO3的平衡浓度相同的组合是( )A．①②③B．①③⑤C．②④⑥ D．④⑤⑥4．在相同容积的4个密闭容器中进行同一种可逆反应，2A(g)＋B(g) 3C(g)＋2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示：各容器所盛物质的量A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁D．B的转化率为：丁>丙>乙>甲5.在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为wmol/L。
等效平衡专题练习
等效平衡专题练习1、在一恒定的容器中充入2molA 和1molB 发生反应：2A （气）+B （气）xC （气），达到平衡后，C 的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ：0.6mol 、B ：0.3mol 、C ：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为W%，则x 值为…（ ） A 、只能为2 B 、只能为3 C 、可能是2，也可能是3 D 、无法确定 2、将2molX 、3molZ 两种气体混合于某体积不变的密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，平衡时生成nmolZ ，恒温恒容时，按下列配比达到平衡时Z 的物质的量大于n 的是（ ），小于n 的是（ ），等于n 的是（ ）。
A 、 3.2molX 0.6molY 1.2molZB 、 3.6molX 1molY 0.6molZC 、 2.8molX 0.4molY 1molZD 、 2.2molX 0.2molY 2.4molZ 3、在等温等容条件下，有下列气体反应，2A(g)＋2B (g)C(g)＋3D(g)，现在分别从两条途径建立平衡，：I A 、B 的起始浓度均为2mol/L ，II C 、D 的起始浓度分别为2mol/L 和6 mol/L 。
下列叙述正确的是（ ）A 、I II 两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B 、I II 两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不相同C 、达到平衡时，I 途径的V A 等于II 途径的V AD 、达到平衡后，I 途径混合气体的密度为II 途径的混合气体的密度的12。
4、在一定条件下，2molSO 2和2molSO 3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应 2SO 2 + O 22SO 3 ，平衡时SO 3 为n mol ，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时，SO 3的物质的量小于n 的是（ ），等于n 的是（ ），大于n 的是（ ）A 、2mol SO 2 ＋1 mol O 2B 、4mol SO 2 ＋1 mol O 2C 、2mol SO 2 ＋1 mol O 2 ＋2mol SO 3D 、 3mol SO 2 ＋1 SO 35、在一定温度下，把2molSO 2 和1molO 2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应，2SO 2 ＋O 22SO 3,当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态，现在该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始加入的SO 2 O 2 SO 3 的物质的量，如a 、b 、c 取不同的值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中，三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同，填写下列空白： （1）若a=0,b=0 则c=（2）若a=0.5 ，则b= c=(3)a 、b 、c 必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个含a 和c ，另一个含b 和c ） 6、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应， N 2 ＋3H 22NH 3, 已知加入1molN 2和4molH 2时，达到平衡后生成a molNH 3(见下表已知项) ，在相同温度和压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号1~3的状态填写表中空白已知编号起始状态的物质的量平衡时NH3的物质的量N2H2NH3a1 4 01 1.5 6 02 1 0.5a3 m g(g≥4m)7、在一定温度下，将4molA和3molB充入某体积不变的密闭容器中发生如下反应：4A(g) + 3B(g) 2C(g) + 6D(g)平衡时，A的物质的量为Wmol，当温度不变时，令a、b、c、d分别代表A、B、C、D的起始量，若a、b、c、d取不同数值，他们只要满足一定关系，就能达到与上述完全相同的平衡状态，这时，A的物质的量仍是Wmol，填写下列空白（1）若a=0,b=0 则c= 、d=（2）若a=2.4则b= c= 、d=（3）a、b、c、d必须满足的一般条件是a和c关系式b和d间关系式是8、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应，A(g)＋B (g)2C(g)，已知加入1molA和2molB，在达到平衡后，生成了amolC，此时，C在平衡混合气体中的体积分数为d，在相同条件下，回答下列问题：（1）若往同一容器中加入2molA，4molB，达到平衡后，C的物质的量为mol，此时C在平衡混合气体中的体积分数将d(大于、等于、小于)。
等效平衡练习题
3
思考 若达到平衡时，反应混合物中三种物质的物质的 量仍跟上述平衡时完全相同，则a、b、c取值必须 b+c/2=3 满足的一般条件是：a+c=2,
3、一定温度下，2molH2和3molI2通入一个定容的 密闭容器中，发生反应H2+I2 2HI。当此反应进 行到一定程度，达到平衡。现在该容器中，维持 温度不变，充入1molH2、2molI2和4molHI。则还 0.5 mol I 才能保证达到平衡时，反应 需加入 2 混合物中三种物质的体积分数(或者转化率)仍跟 上述平衡时完全相同。
等效平衡练习题
1、一定温度下，2molN2和3molH2通入一个定容的密闭 容器中，发生反应N2+3H2 2NH3。当此反应进行到一 定程度，达到平衡。若维持温度体积不变，令a、b、c 分别代表初始加入的N2、H2、 NH3的物质的量。如果令 a、b、c取值不同，它们必须满足一定的关系，才能保 证达到平衡时，反应混合物中三种物质的质量分数仍跟 上述平衡时完全相同，则a、b、c取值必须满足的一般 条件是： a+c/2=2 b+3c/2=3 思考 若达到平衡时，反应混合物中三种物质的物质的 量仍跟上述平衡时完全相同，则a、b、c取值必须 满足的一般条件是： a+c/2=2,b+3c/2=3
2、一定温度下，2molSO2和3molO2通入一个带活塞的密 闭容器中，发生反应2SO2+O2 2SO3。当此反应进行到 一定程度，达到平衡。若维持温度压强不变，令a、b、c 分别代表初始加入的SO2和O2、SO3的物质的量。如果令 a、b、c取值不同，它们必须满足一定的关系，才能保证 达到平衡时，反应混合物中三种物质的物质的量分数仍 跟上述平衡时完全相同，则a、b、c取值必须满足的一般 条件是： a+c 2
等效平衡练习
等效平衡试题精选精练1．恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(g)＋H2O(g)若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O(g)，达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为A.1molB.2molC.3molD.4mol2．在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是A.6mol A＋2mol BB.1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC.3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol DD.2mol C＋1mol D3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)4．在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A、n mol B，发生下列反应：mA(g)＋nB(g)pC(g) 平衡时C的浓度是w mol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的浓度仍为w mol/L，则a、b、c应满足的关系是A.a:b:c＝m:n:pB.a:b＝m:n (ap/m)＋c＝pC.(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝nD.a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/35．在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。
等效平衡练习
等效平衡练习1、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) =2Z(g),已知X2、丫2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L, 在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z 为0.3mol/LB.Y2 为0.35mol/ LC.X2 为0.2mol/LD.Z 为0.4mol/L2、在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B,发生反应：2A(g)+B(g)=*3C(g)+D(g)达平衡时，c(C) =/ mol/L。
若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为叩mol/L的是( )A. 1mol A+0.5mol B + 1.5mol C + 0.5 DB. 2mol A+1mol B +3mol C+1mol DC. 3mol C+1mol D + 1mol BD. 3mol C+1mol D3、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 4C(g)+D(s),达到平衡时C的浓度为w mol-L-1若维持容器的体积和温度不变，按下列五种配比方案作为反应物，达平衡后使C的浓度仍为w mol.L-1的配比是A. 4 mol A+2 mol B B. 4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC. 4mol C+1 mol D+1 mol BD. 4 mol C+1.5 mol DE. 4 mol C+0.8mol D4、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A(g)+B(g)2c(g)+D(g),达到平衡时A的含量为w,下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是A. 2molC+1molDB. 1molB+2molC+1molDC. 1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molD5、将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g) + O2(g) " 12SO式g),达到平衡时SO3为n mol。
等效平衡练习
1．一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。
图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是V/2；向甲、丙内都充入2a mol SO2和a mol O2并保持恒温；向乙、丁内都充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。
下列说法正确的是()A．图1达平衡时，浓度c(SO2)：甲＝乙B．图1达平衡时，平衡常数K：甲＞乙C．图2达平衡时，所需时间t：丙＜丁D．图2达平衡时，体积分数φ(SO3)：丙＜丁2．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO 和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是()A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅱ中CO的物质的量比容器Ⅰ中的多D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于13．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列说法正确的是()容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度/(mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3 A．2c1＞c3B．a＋b＞92.4C．2p2＜p3D．α1＋α3＜14．在体积均为1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO 2和0.2 mol CO 2，在不同温度下反应CO 2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO 2的物质的量浓度c (CO 2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
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专题：等效平衡试题精选精练A组基础巩固型i．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH 3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g）若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为A 1molB 2molC 3molD 4molii．在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C （g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是A 6mol A＋2molB B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1molD D 2mol C＋1mol Diii．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)iv．在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A、nmol B，发生下列反应：mA（g）＋nB （g）pC（g）平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是A a︰b︰c＝m︰n︰pB a︰b＝m︰n (ap/m)＋c＝pC (mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝nD a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3v．在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO 2＋O22SO3。
平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是A 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amolB 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必大于amolC 放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4molD 放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amolvi．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A 2mol CB 2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应）C 1mol B和1mol CD 2mol A 3mol B和3mol Cvii．一定温度下将amol PCl充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是A 2P1＞P2B 2P1＝P2C 2P1＜P2D P1＜P2viii．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A 不变B 增大C 减小D 无法判断ix．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时A 都增大B 部减小C 前者增大后者减小D 前者减小后者增大x．在一定温度下，在一固定容积的密闭容器中存在着如下的平衡：2NO 2N2O4现在维持容器温度和容积均不变的情况下，向容器中补充ag NO2，待建立新的平衡时，平衡混和物中NO2的含量比原平衡状态A 增大B 减小C 不变D 以上三种情况都有可能xi．某密闭容器中放入一定量的NO 2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2B 通入NO2C 通入N2O4D 升高温度xii．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO和1mol O2，发生下列反应：22SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3（g）B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3（g）C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2（g）D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar（g）xiii．把质量相同的N2O4和NO2分别放入体积相同的两个密闭容器a、b中，维持a、b 处于相同温度，当达到平衡后，结果是A a中N2O4百分含量比b中的高B a中压强比b中压强小C a中的气体总物质的量比b中少D a、b中各气体的百分含量对应相同xiv．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A （g）＋3B（g）2C（g）达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。
保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则A 平衡向正方向移动B 平衡不移动C C的百分含量增大D C的百分含量可能减小xv．两个体积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO和O2各1g。
在B中充入SO22和O 2各2g。
加热到相同温度时，有如下反应：2SO2＋O22SO3，对此反应下列说法正确的是A A、B两容器中反应速率相等B A、B两容器中SO2的转化百分率相等C A、B两容器中混合气体达平衡后，各组分的百分含量相等D A、B两容器中混合气体达平衡前后，各自的总质量相等xvi．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是A 平均反应速度：乙＞甲B 平衡时nc（甲）＞nc（乙）C 平衡时C的转化率：乙＞甲D 平衡时A的物质的量甲＞乙xvii．在相间的条件下（T＝500K），相同体积的甲、乙网容器，甲容器中充入1g SO，2乙容器中充入2g SO2、2g O2，下列叙述错误的是A 化学反应速度：乙＞甲B 平衡后O2的浓度：乙＞甲C SO2的转化率：乙＞甲D 平衡后SO2的浓度：乙＞甲xviii．将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为A 0.3molB 0.15molC 小于0.15molD 大于0.15mol，小于0.3molxix．定容容器a与定容容器b的体积相同，内皆装入质量相同、按相同物质的量之比混合的SO2和O2，经一定时间在相同温度下达到平衡，下列叙述正确的是A a、b中SO2的转化率相同B b中的反应速度比a中快C b中SO2的转化率比a中高D 若a、b中皆再加入同量氮气，平衡不移动xx．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。
则以下叙述正确的是A 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C 达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）D 达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2xxi．甲、乙两容器都发生反应2A(g)＋B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强相同。
甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为ϕ、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为ϕ、物质的量为n2。
下列说法中正确的是A 若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2B 若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3C 若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2D 若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x＝3，则n1必大于n2xxii．在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：2X (气)＋Y(气)2Z(气)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。
（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X(气)、2mol Y(气)，达到平衡，则Z的体积分数为；平衡时，气体的总物质的量是。
（2）若向密闭器中通入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），保持容器容积不变，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n（X）/n（Y）的取值范围为。
xxiii．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）＋2B（g）3C（g）已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后，生成了amol C。
（1）达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数是（用合字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6molB，达到平衡后，C 的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）。
此时C在反应混合气中的体积分数与原平密相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C 在反应混合气中体积分数仍与原平行相同，则还应加入C molxxiv．反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。
则（1）平衡时A与B的转化率之比是。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b) (c＋d)（填“＞”“＝”“＜”或“没关系”)。
（3）设定a＝2，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。