[指导]2004-2005学年第一学期无机化学试题1答案及评分细则
《无机化学》习题册及答案[精品文档]
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《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
2004～2005学年 第1学期 期末考试
无机及分析化学第一学期期终考试A卷(200(20044级)一.用离子-电子法配平以下反应方程式：（12%）1.MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（酸性介质）2.Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3+（酸性介质）3.Cr3++H2O2→CrO42-+H2O（碱性介质）4.I2+OH-→I-+IO3-+H2O（碱性介质）二.填空：（28%）1.若在HCl浓度标定实验中滴定速度均较快，滴定完毕立即读数，则标定结果将可能偏。
2.在CaCO3（K spΘ=3.36×10-9），CaF2(K spΘ=3.45×10-11)，Ca3(PO4)2(K spΘ=2.07×10-33)这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为。
3.BaSO4在一定浓度的Na2SO4溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度，这种现象称为效应。
4.沉淀形成过程中的定向速率是指，主要取决于。
5.原电池中ϕθ值越大的电极，电对的氧化型________越强，ϕθ值越小的电极，电对的还原型________越强。
6.已知氯元素在碱性溶液中的电势图为：ClO4-+0.36V ClO3-+0.495V ClO-+0.40V Cl2+1.36V Cl-则ϕθ(ClO4－/ClO－)=________；298K时将Cl2（g）通入到稀NaOH溶液中，能稳定存在的离子是________________。
7.只有当两电对的EθV，这样的氧化还原反应才有可能用于滴定分析。
8.碘量法测铜含量时，KI的作用有，，。
9.n=3，l=2的原子轨道最多可容纳_______个电子。
10.M2+离子的核外电子排布式为[Ar]3d5，则M原子的价电子构型为_______________，位于____周期，____族。
11.F、O、Na和K原子中，电负性最大的是________。
12.原子轨道以____________方式重叠所形成的共价键为σ键。
2004-2005学年度第一学期中段考试卷
2004-2005学年度第一学期中段考试卷高一化学科本卷共四大题，29小题，满分100分，附加题10分，考试时间为90分钟，选择题的答案填在答题卡上。
交卷时交答题卷。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 N—14 Fe—56 Ag—108 K—39 Ca—40 Cl—35.5 第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题2分，共20分）1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~ 100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散质中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液2、国际互联网上报道“目前世界上很多人患缺铁性贫血”，这里的“铁”是指（）A、铁单质B、氧化铁C、铁元素D、四氧化三铁3、已知四氯化碳和甲苯互溶，分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的最佳方法是（）A、分液法B、加热分解C、结晶法D、蒸馏法4、容量瓶上需标有①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线五项中的（）A、①③⑤B、③⑤C、①②④D、②④5、下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaOHB、H2SO4C、蔗糖D、BaSO46、摩尔是（）A、物质的数量单位B、表示物质的质量单位C、表示物质的量的单位D、既是物质的数量单位又是物质的质量7、下列电离方程式中，书写错误的是( )A、NaCl=Na+ + Cl-B、NaHSO4=Na+ + H++ SO42-C、H2SO4=H2+ + SO4-2D、Cu(NO3) 2=Cu2+ + 2NO3-8、将0.1 molNaCl和0.1 mol MgCl2配成1 L混合液，此溶液中C1—的物质的量浓是（）mol／L。
A、0.1 mol／LB、0.2mol／LC、0.3mol／LD、0.05mol／L9、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A、1000mL，212gB、950mL，543.4gC、任意规格，572gD、500mL，286g10、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A、溶于500mL水中B、溶于1L水中C、溶解后溶液的总体积为500mLD、溶解后溶液的总体积为1L二、选择题（每题有1~2个正确答案，每题2分，多选或错选均不得分，漏选得1分，共20分）11、下列物质中，属于纯净物的是（）A．石油 B．干燥的空气 C．冰水 D．澄清石灰水12、下列分散系不属于胶体的是（）A、碘酒B、有色玻璃C、KMnO4溶液D、血液13、按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组中，两种物质的类别相同的是（）A、氧气、氧化镁B、硫酸铜、氯化钠C、硫酸、碳酸钠D、硝酸银、氢氧化钠14、下列实验操作，正确的是（）A、用托盘天平称量药品时，把药品放在左盘，把砝码放在右盘B、应该用酒精灯的焰心给试管加热C、蒸发溶液时，一定要等蒸发皿中溶液的水份蒸发干后才能停止加热D、实验剩余的药品不应随便浪费，应该放回试剂瓶15、下列叙述中正确的是（）A、SO42-的摩尔质量是96B、1mol的O2的质量为32g/molC、0.5molNaCl中含1molClD、CO2的摩尔质量是44 g/mol16、下列反应不属于离子反应的是（）A、实验室用KMnO4制取O2B、实验室用石灰石和盐酸制二氧化碳C、实验室用锌粒与稀硫酸制氢气D、铁片插入硫酸铜溶液中17、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的是（）A、 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B、 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC、 BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+2H2O+CO2↑D、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl18、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl溶液19、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A． K+、H+、SO42－、OH－ B． Na+、Ca+、CO32－、NO3－C． K+、H+、Cl－、CO32－ D．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－20、我国赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。
2004-2005学第一学期化学试卷2
2004－2005学年度第一学期素质评估卷（二）九年级化学（第三单元）班级姓名得分一、填空题：（每空1分，共30分）1、有下列物质，①水②氧气③二氧化碳④铁粉⑤空气⑥自来水⑦五氧化二磷⑧高锰酸钾⑨澄清石灰水。
用序号填空：属于纯净物的有，属于混合物的有；属于单质的有，属于化合物的有；属于氧化物的有。
2、分子是，原子是，分子和原子的根本区别是。
3、在电解水时，若正极产生5ml的某气体，该气体是，则负极会产生ml 的气体。
该反应的文字表达式是。
4、、点燃不纯氢气（混有空气）就可能发生。
所以点燃H2前必须先。
纯净的氢气可以在空气中安静地燃烧，产生色火焰。
反应的文字表达式为：。
5、右图是有关分子性质的实验。
上瓶盛的是空气，下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体，当抽出玻璃片后会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐变。
最后上下两瓶的颜色。
此现象说明。
当两瓶气体混合均匀后分子（继续或停止）运动。
6、能保持水的化学性质的粒子是，金秋十月，人们站在桂花树旁，常闻到怡人的花香，这一现象说明了。
7、把50ml水中倒入50ml酒精中，混合后总体积(填“>”，“<”或“=”)100ml。
⑴我国人均水量约为2300m3·a-1，居世界第八十几位，水资源紧缺程度为⑵研究表明，一节含汞、镉、铅等金属的电池所造成的污染可使60t水无法使用。
若成年人每人每天饮水约2kg,则60t水能供一个人饮用约年。
(一年按365天计，结果保留整数)⑶为迎接全国第五届农运会在我市召开，某同学向政府提出了保护秀江河的几条建议：①向河中放养鱼苗，保持生态平衡②清理秀江河中的污泥③禁止向河道内倾倒垃圾④禁止使用化肥和农药，防止水质污染其中不合理的是。
(填序号)9、有些地区的水很容易在水壶或盛水器具上结水垢，就是因为该地区的水中溶有较多的可溶性的化合物。
我们把这种水称为。
设法除去硬水中的这些化合物可使硬水变为。
检验硬水和软水常可用。
江南大学无机化学2004～2005学年 第1学期 期中考试(答案)
无机及分析化学第一学期期中考试卷(200(20044级)判分标准及参考答案一．选择题（15分，1分/题）：1.（D）2.（C）3.（A）4.（C）5.（B）6.（C）7.（A）8.（C）9.（B）10.（D）11.（C）12.（B）13.（C）14.（D）15.（C）：二．填空题(35分，1分/空)：1.105.7。
2.4；2；100；4。
3.基元；之和；反应级数；3。
4.右；左；右；左；不。
5.两性；HPO42-；H3PO4。
6.6.00；0.5。
7.H2C2O4；H2O；[H+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O42-]8.总浓度；两者浓度比；缓冲能力9.8.0-10.0。
10.滴定剂与被滴物按滴定反应正好作用完全；指示剂刚好发生颜色转变停止滴定；终点误差。
11.不同；相同。
12.浓度；被滴酸碱强度。
13.cK≥10-8；K n1/K n2≥104。
三．简答题（10分）：1.（1分）两种；（1分）间接法；（2分）HCl易挥发，浓度难确定；NaOH易吸收水份，CO2。
（1分）减量法。
2.（3分）重结晶除去少量可溶性杂质；水解除去重金属的可溶性杂质；过滤除去不溶性杂质。
（2分）水解时pH≈4；蒸发时至结晶膜出现停止加热。
四．计算题（40分）：1.（5分）1.18×10－2；（5分）464。
2.（7.5分）(10.7；10.7)；78.6；78.6%；（2.5分）85.2%。
3.（7分）(K=1.25×10-5)，pH=8.76；（3分）酚酞。
4.（2分）判断；（4分）75.03%；（4分）22.19%。
04—05年高一上学期期末化学考试试卷
04—05年高一上学期期末化学考试试卷（考试时间：120分钟满分：150分）可能用到的原子量：H1 N14 O16 C12 Na23 Cl35.5 Mn55 Fe56 Ca40 S32 K39第Ⅰ卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个选项符合题意）1、下列情况可能引起大气污染的是（）①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放A、只有①②B、只有②④C、只有①②③D、都是2、向KBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2后，再将溶液蒸干灼烧，最后剩余的物质的是（）A、KCl和KBrB、KClC、KCl和I2D、KCl和KI3、下列物质能导电且为电解质的是（）A、酒精B、K2SO4晶体C、熔化的NaClD、Cu4、相同条件下，下列各组中分子数相同的是（）A、2LCO2与2LH2OB、34gNH3与4gH2C、11.2LCO与0.5molO2D、14gN2与32gNO25、已知钡的活性处于钾和钠之间，则下述说法可能实现的是（）A、钡可从氯化钾溶液中置换出钾B、钡可从氯化钠溶液中置换出钠C、钡可从冷水中置换出氢而得到H2D、在溶液中钡离子可氧化金属锌6、下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A、0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B、0.2L0.15mol/L的Na3PO4C、1L0.3mol/L的NaCl溶液D、0.1L0.5mol/L的NaCl溶液7、下列物质所含的原子数与0.1molH3PO4所含原子数相等的是（）A、0.2molH2O2B、0.1molH2SO4C、0.2molNaOHD、0.3molH2O8、已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（）A、ρ/400mol/LB、20/ρmol/LC、2.5ρmol/LD、1.25ρmol/L9．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2003～2004学年第一学期《无机化学》考试试题
2003～2004学年第一学期《无机化学》考试试题一、选择题（30分）⒈反应CaCO(S) 2(g) ,已知此反应的∆rHθ=178KJ/mol ；∆Sθ=161J/mol·K，则此反应开始分解的温度应是（）。
A 900KB 0KC 任意温度下D 1106K⒉有助于反应3O2→2O3∆rH=–288.7KJ/mol 进行的条件是（）A 高温高压B 低温低压C 高温低压D 低温高压⒊在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（）A 3，1，0，-1/2B 2，1，+1，-1/2C 3，2，+1，+1/2D 3，1，-1，-1/2⒋0.1mol/L NaHCO3的pH值约为（）。
Ka1=4.30×10-7A 5.6B 7.0C 9.6D 13.0⒌下列基态原子中，第一电离能最大的是（）A SiBC C ND O⒍下列各双原子分子中，不表现顺磁性的是（）A：O2B：O22-C：O2-D：B2⒎下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A：H2O B：H3O+C：NH3D：BCl3⒏阿仑尼乌斯公式适用于（）A：一切复杂反应B：发生在气相中的复杂反应C：计算化学反应的∆HD：具有明确反应级数和速率常数的所有反应⒐下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（）A：H2O B：NH4+C：PCl6-D：BI4-⒑NO3-含有哪种类型的大Π键（）A：Π33B：Π43C：Π54D：Π64⒒下列物质中，∆f G mθ不等于零的是（）A：Fe( s) B：Br2(g) C：Ne(g) D：C(石墨)⒓催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。
这一历程影响（）。
A：增大碰撞频率；B：减小速率常数；C：降低活化能；D：增大平衡常数值。
⒔某难溶强电解质A2B的，Ksp=1.0×10-15，在水中其溶解度为（）A：3.2×10-8 mol·dm-3B：1.0×10-15 mol·dm-3C：1.0×10-5 mol·dm-3D：6.3×10-6 mol·dm-3⒕700K时某物分解反应的速率常数是0.0105 mol·dm-3·S-1，若活化能为188KJ，则800K时其速率常数为（）A ：0.3 mol ·dm -3·S -1B ：0.60 mol ·dm -3·S -1C ：0.75 mol ·dm -3·S -1D ：0.90 mol ·dm -3·S -1⒖．下列分子中有偶极矩的是（）A ：SO 2B ：CO 2C ：SF 6D ：PCl 5⒗ 下列晶体熔化时，只需克服色散力的是 ()A ：冰B ：干冰C ：二氧化硫D ：三氯化磷⒘ 某温度下，反应的平衡常数K=50；在同一温度下，反应 的K 值是（） A ：2500 B ：100C ：4×10-4D ：2×10-2⒙ 下列元素中，电子亲合能最大的是 (B)A ：氟B ：氯C ：氮D ：氧⒚ 加氯化铵固体到氨水溶液中，将使（）A ：Kb 变大B ：Kb 变小C ： pH 变大D ：pH 变小⒛ 下列离子中变形性最大的是（）A ：O 2-B ：S 2-C ：F -D ：Cl -二、填空题（20分）⒈ 晶体的宏观结构特征是（）；（）；（）。
2004-2005学年度上学期
2004－2005学年度上学期高中学生学科素质训练高三化学同步测试（10）—《铁 电化学》一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意） 1．下列有关纯铁的描述正确的是 （ ）A ．熔点比生铁的低B ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C ．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D ．在冷的浓硫酸中可钝化2．下列各组物质发生化学反应：①2O Fe + ②2Cl P + ③Cu HNO 3+ ④2O Na + ⑤2Cl Fe + ⑥O H O P 252+ ⑦22O S H + ⑧2O C + ⑨252O OH H C + ⑩23O NH +在不同条件下能得到不同产物的是 （ ） A ．全部 B ．除⑨⑩外的其它组 C ．除②、④外的其它组D ．除⑤外的其它组3．与氢氧化钠溶液、浓盐酸、酸性高锰酸钾溶液都能反应的微粒是 （ ）A ．-2SB ．+2FeC ．D ．4．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生．则以下判断正确的是 （ ）A ．滤液中一定含有硫酸亚铁B ．滤液中一定含有硫酸铜C ．不溶物中可能含有氧化铜D ．不溶物中可能含有铁5．在含有+3Fe 、+2Fe 、+3Al、+4NH 的稀溶液中，加入足量的22O Na 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 （ ）A ．+3FeB ．+2FeC ．+3AlD ．+4NH6．制取Fe （OH ）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO 4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl 4，⑥向FeSO 4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO 4溶液中后再挤出氨水。
其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ）A ． ③②⑤⑥④B ．③②④①⑦C ． ③②④⑤⑦D ．②④①⑦⑤7．将agFe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3+、Al 3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL ，则NaOH 溶液的浓度为（ ）A ．0.1mol ·L －1B ．0.2mol ·L－1C ．0.4mol ·L－1D ．0.8mol ·L －18．用惰性电极电解2MCl 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生bL 气体（标准状况），则可知M 的相对原子质量为 （ ）A ．b22.4aB ．b11.2aC ．b5.6aD ．b2.5a二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1-2个答案符合题意） 9．下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ）A ．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B ．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C ．铝片不用特殊方法保存D ．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应10．下图是电解2CuCl 溶液装置，其中c 、d 为石墨电极。
2004—2005学年度第一学期期末化学考试
江苏省锡山高级中学2004—2005学年度第一学期期末考试高一（特色班）化学试卷本试卷分I 卷和Ⅱ卷两部分。
考试时间：100分钟, 满分:100分。
可能用到的相对原子质量（原子量）： H －1 O －16 S －32 Cl －35.5 Br －80 I －127 Na －23 Mg －24 Al －27 Ca －40 Fe －56 Zn －65第Ⅰ卷 选择题 (满分72分)一、选择题（本题包括5小题,每小题2分，共10分。
每小题只有1个选项符合题意）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气B2．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为A 、He 43B 、He 32C 、He 42D 、He 33 B 3．下列对浓H 2SO 4的叙述正确的是A ．常温下，浓H 2SO 4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H 2SO 4B ．浓H 2SO 4具有吸水性，能使蔗糖炭化C ．浓H 2SO 4和铜片加热既表现出酸性，又表现出强氧化性D ．浓H 2SO 4与亚硫酸钠反应制SO 2时，浓H 2SO 4表现出强氧化性C4．最近医学界通过放射性14C 标记的C 80发现一种C 80的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾兹病(AIDS)，则有关14C 的叙述中正确的J 是A ．与C 80中普通碳原子的化学性质不同B ．与12C 互为同位素C ．与14N 互为同位素D ．与C 80互为同素异形体B 5．下列各微粒的图或式表示正确．．的是 A ．HClO 结构式：H —O —Cl B ．MgBr 2电子式：Mg 2+C ．Al 3+离子结构示意图：D ．NH 3电子式： A二、选择题(本题包括13小题,每小题3分，共39分。
每小题只有1或2个选项符合题意。
04级(1)无机化学期中考试试卷
中 国 科 学 技 术 大 学04—05学年第一学期期中考试试卷（供04级3系、19系学生用） 2004.11.7 考试科目: 无机化学 得分:__________ 学生所在系:___________ 姓名:__________ 学号:___________一、选择题（20分，每小题只有一个正确的答案，1分）1．下列方程式中，正确的是（p 、V 各为气体总压、总体积，p i 、V i 各为第i 组份气体的分压、分体积） ( )(A) p i V i = nRT (B) p i V i = n i RT (C) pV i = nRT (D) pV i = n i RT2．根据Pauling 的酸强度规则，H 3PO 4、H 4P 2O 7和HPO 3的酸强度顺序为 ( )(A) H 3PO 4＞H 4P 2O 7＞HPO 3 (B) HPO 3＞H 4P 2O 7＞H 3PO 4(C) H 3PO 4＞HPO 3＞H 4P 2O 7 (D) HPO 3＞H 3PO ＞H 4P 2O 73．下列各物种中，属于N 2H 5＋的共轭碱的是 ( )(A) NH 3 (B) N 2H 4 (C) N 2H 62+ (D) N 2H 5OH4．下列各缓冲对，属于人体中的缓冲对的是 ( )(A) H 2CO 3 −− HCO 3－ (B) HCO 3－ −− CO 32–(C) H 3PO 4 −− H 2PO 4－ (D) HPO 42– −− PO 43–5．已知MO(OH)(s) MO +(aq) + OH －(aq)的K sp = 1.0×10–24，则MO(OH)(s)的饱和溶液的pH 为 ( )(A) 2 (B)12 (C) 7 (D) 06．在温度T 时的液体的蒸气压为p ，液体的蒸发焓可以从下列何种直线中获得 ( )(A) p 对T 作图 (B) p 对1/T 作图(C) ln p 对T 作图 (D) ln p 对1/T 作图7．在25℃，反应21N 2(g) + 21O 2(g) + 21Cl 2(g) NOCl 的∆ f H m 为12.6 kJ · mol –1，假设上述气体均为理想气体，则∆U 为 ( )(A) 12.6 kJ · mol –1 (B) 46.3 kJ · mol –1(C) 13.8 kJ · mol –1 (D) 74.22 kJ · mol –18．对于NO (g) + CO (g) 1/2N 2(g) + CO 2(g)而言，∆ r H m = –374 kJ · mol –1，为获得尽可能大的转化率，应采取的措施为 ( )(A) 高温、低压 (B) 高温、高压(C) 低温、低压 (D) 低温、高压9．在密闭容器中，有A 、B 两只敞口杯子，A 杯中装入1/3纯乙醇，B 杯中装入1/3的稀乙醇，最终的现象是 ( )(A) A 杯空 (B) A 、B 两杯中有浓度相同的乙醇溶液(C) B 杯空 (D) A 、B 两杯中有浓度不同的乙醇溶液10．下列叙述中，正确的是 ( )(A) 在一定温度下，难溶电解质离子浓度的乘积是一个定值。
[练习]无机化学习题及答案(1)
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第二章 物质的状态习题解答2.1 凡是在任何温度和压力下都严格遵守理想气体状态方程的气体即为理想气体在压力不太大、温度不太低的情况下，实际气体可视为理想气体2.2 冬天天气干燥，空气中水蒸气含量低于相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压，故可采用加湿器调节室内湿度；而在夏天，空气中水蒸气含量与相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压相差不多，采用加湿器会使得空气中水汽过饱和，从而凝结成水，起不到加湿效果。
2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质：氢气、氮气、氧气、臭氧、氟、氯气、惰性气体；以液体形式存在的金属：汞；以液体形式存在的非金属：溴 2.4 温度相同，因为kT u m 23)(2122=；但压力不一定相同，由RT MP ρ=，已知ρ不同，但M 未知，故压力是否相等是不可判定的。
2.5 平均速度不同，平均动能相同 2.6 由公式PRT M ρ=得，150100683314.864.2=⨯⨯=M g ⋅mol -2.7 由公式1M 2M 2μ1μ=得8.499.70)193.11()(2Cl 2Cl 22=⨯=⨯=M μμM g ⋅mol -，分子式为O 3 2.8 本题可理解为T 温度时体积为298K 时体积的2倍，根据PV=nRT 得V T ∝，此时温度即T=298×2=596K 2.9 由公式PRT M ρ=得，1696.15353314.8899.0=⨯⨯=M g ⋅mol -,又219131169x =-=，所以分子式为XeF 2 2.10 由公式RT M m PV =得：g m T P T P m 1606404003001001.10.31001.155212211=⨯⨯⨯⨯⨯==，此质量为瓶中氧气所剩质量，所以放出的氧气质量为：640-160=480g2.11 （1）303K 时空气中水汽分压为=O H 2P 4.23×103×100%= 4.23×103Pag 0302.018303314.81011023.433=⨯⨯⨯⨯⨯==-M RT PV m（2）323K 时空气中水汽分压为=O H 2P 1.23×104×80%= 9.84×103Pag 0660.018323314.81011084.933=⨯⨯⨯⨯⨯==-M RT PV m 2.12 P (O 2)=10.1×104-0.423×104=9.7×104(Pa)由理想气体状态方程得：mol 0385.0303314.81000.1107.9)O ()O (3422=⨯⨯⨯⨯=⋅=-RT V p n由反应式：2KClO 3―3O 2分解的KClO 3的质量为：0.0385×32×122.6＝3.15g 2.13 反应前后总的物质的量的改变值为=⨯⨯⨯⨯-⨯=-=∆-354121050.0298314.81023.1103.8)(RT V P P n －0.0081mol2NO ＋ O 2 === 2NO 2 n ∆92－1所以生成的NO 2的质量m =74.09210081.0=⨯--g 2.14 已知P ≦3×107Pa ，由理气状态方程得4371074.1298314.80.32100.45103⨯=⨯⨯⨯⨯⨯==-RT PVM m g=17.4kg 因此瓶内装入的氧气只要不超过17.4kg 就不会发生危险2.15 (1)混合气体中的水蒸气最后全部被干燥剂吸收，则混合气体中氮气的分压为p (N 2)=99.3kPa ；混合气体中水蒸气的分压为p (H 2O)=101.3-99.3=2.0kPa 由公式p i = x i p (总)得：x (N 2)=98.03.1013.99)(2==p N p ，故x (H 2O)= 1-0.98=0.02 (2)根据题意，混合气体中水蒸气的质量等于干燥剂增加的质量，则水蒸气中水的物质的量为0833.01850.1=mol 由理想气体状态方程得到瓶的体积为V (瓶)=V (H 2O)=102.0100.2293314.80833.0)O H ()O H (322=⨯⨯⨯=p RT n m 32.16 水的“三相点”温度和压强各是多少？它与水的正常凝固点有何不同？在水的“三相点”时，温度为273.0098K 、压强为0.61kPa三相点是对纯水而言的，是单组分体系，是指水在它的蒸汽压（0.61kPa ）下的凝固点；水的正常凝固点是指被空气饱和了的水在101.3kPa 条件下结冰的温度。
20042005学年第一学期期末高一化学质检复习题
2004—2005学年第一学期期末高一化学质检复习题（满分100分，完卷时间90分钟）解题可能需要：相对原子质量H-1 Al-27 S-32 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Na-23 Ca-40一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．下列说法正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质2．按元素核电荷数递增的顺序，下列各项减弱或减小的是（）A．卤素单质熔沸点的递变 B.碱金属单质熔沸点的递变C．卤素元素原子半径的递变 D.卤素氢化物还原性的递变3．下列离子方程式，正确的是（）A．氢氧化钠溶液吸收氯气气体：20H-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OB．碳酸钠跟盐酸反应Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑C．锌片插入硝酸银溶液：Zn+Ag+=Zn2++AgD．等物质的量的硫酸和氢氧化钡反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O4．潮湿的氯气，新制的氯水、次氯酸钠和漂白粉的水溶液都能使有色布条褪色，原因是因为这些物质中含有（或与水反应后含有）（）A．氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠变为钠离子时失去电子数目为0.1N AB．0.1mol•L-1氯化钡溶液中Cl-数目为0.2N AC．32g氧气所含的原子数为N AD．11.2L氯气所含的原子数目为N A6．某元素的原子数为3.01×1022个时，其质量为0.2g，该元素的相对原子质量约为（）A．1 B.4 C.7 D.87．我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以KIO3形式存在，已知在溶液中IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此，可用试纸和常见物质验证食盐中存在IO3-。
[指导]2004-2005学年第一学期无机化学试题2答案及平分细则
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[指导]2004-2005学年第一学期无机化学试题2答案及平分细则2004－2005学年第一学期无机化学试题2答案及平分细则一．名词解释（每个2分，共20分）过冷现象；屏蔽效应；可逆过程；缓冲溶液；盖斯定律；理想溶液；化学平衡；杂化轨道；歧化反应；镧系收缩。
答：过冷现象：在一定外压下，如果一种纯液体的温度达到甚至低于其凝固点而不发生凝固的现象称为过冷现象。
屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥相当于抵消了部分的核电荷，削弱了原子核对外层电子的吸引，这种作用称为屏蔽效应。
可逆过程：某体系经某一过程，由状态I 变到状态II之后，如果能使体系恢复到原来状态，而在环境中又不留下任何影响，则这一过程称为热力学可逆过程。
缓冲溶液：能抵抗外来少量强酸、强碱的加入或稀释的影响而保持自身的pH不发生显著变化的溶液称为缓冲溶液。
盖斯定律：在( )TP或( )TV条件下，一个化学反应，不管是一步还是多步完成，其反应总的热效应相同。
理想溶液：从宏观热力学的角度讲，是指溶解过程不产生任何热效应的溶液，从微观力学的观点看，在理想溶液中溶质分子与溶剂分子间的作用力等于溶剂分子与溶剂分子间的作用力。
化学平衡：在一定条件下，对可逆反应来讲，当正逆向反应速率相等、体系内各组分浓度不再随时间发生变化时的状态，也称平衡态。
杂化轨道：在形成分子时，同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新分配能量和空间伸展方向，组成一组新的轨道的过程称为杂化，新形成的轨道称为杂化轨道。
歧化反应：在反应中同一物质中同一元素处于同一氧化态的原子既有氧化数升高也有氧化数降低的反应称为歧化反应。
镧系收缩：镧系元素随着原子序数的增加原子半径的减小（约11pm）称为镧系收缩。
镧系收缩使第六周期镧系后面的副族元素的半径相当于减小了11pm，从而与第五周期同族元素的原子半径几乎相等，又因为同族元素的价层电子构型相同，因此，他们的性质十分接近，在自然界中常共生在一起而难以分离。
2004～2005学年B1卷
2004～2005学年第一学期《无机化学》考试题及答案(B)1、选择题(30分)1、下分子几何构型为T型的是（D）（A）BF3（B）NH3（C）PH3（D）ClF32、已知（1）H2（g）+1/2O2=H2O，K1（2）N2（g）+O2（g）=2NO（g），K2（3）2NH3（g）+5/2O2（g）=2NO（g）+3H2O（g），K3则反应N2（g）+3H2=2NH3（g）的平衡常数为（C ）（A）K1K2/K3（B）K12K2/K3（C）K13K2/K3（D）K3/K13K23、在HAc溶液中加入NaAc（S），HAc 的电离度（ C）（A）变大（B）不变（C）变小（D）不确定4、.Z=47的元素的原子,其价电子结构是( B )A 3d104s2B 4d105s1C 4d105s2D 5d106s15、下列反应在101.5kPa 下，有：△Hθ（kJ·mol-1）△Sθ（J·K-1·mol-1）A N2（g）+O2（g）═2NO（g） 90 12B Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2 -642 -166C H2（g）+S（s）═H2S -20 210D CO（g）═C（s）+1/2O2（g） 110 -89在任何温度下都能自发进行的是反应（ C ）6、中和50.0ml PH=3.80 的HCl和中和50.0ml PH=3.80的HAc溶液，所耗NaOH的体积应是（ B ）A HCl的多B HAc的多C 二者相等 D不定7、AgBrO3和Ag2SO4的溶度积分别是5.5×10-5和2×10-5。
下列比较溶解度的式子中正确的是（ C ）S表示溶解度。
A S（AgBrO3）〈S（Ag2SO4）B S（AgBrO3）=S（Ag2SO4）C S（AgBrO3）>S(Ag2SO4)8、相同的反应物转变为相同的产物时,如果反应分两步进行,那么要比一步进行时( D )A.放热多B.熵增加多 C .内能增加多 D.焓、熵、内能变化相同9、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（C）A：3，1，0，-1/2 B：2，1，+1，-1/2C：3，2，+1，+1/2 D：3，1，-1，-1/210、、NF3分子中N-F原子成键时是（ Ｄ）的重叠形式。
第一学期无机化学试题1
2004-2005学年第一学期无机化学试题一 .名词解释(每个2分,共30分) \理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液;反响级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；偶系收缩.二 .问做题(每题5分,共40分) \1 .非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量.2 .试判断以下过程嫡变的正负号(1)溶解少量食盐于水中；(2)水蒸气和炽热的碳反响生成CO和H2；(3)冰熔化变为水；(4)石灰水吸收CO2；(5)石灰石高温分解.3 .解释以下事实：(1) AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大；(2) BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大；(3) Ag3P04在磷酸中的溶解度比在纯水中的大；\ (4) PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大；(5) Ag2s易溶于硝酸但难溶于硫酸；4 .根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列以下各碱：NO2、SO42、HCOO、HSO4、Ac、CO32、S2、CIO4.根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列以下各酸：L/、Na+、K +、Be2+、Mg2+、Al3\ B3\ Fe2+0/5 .在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系.6 .试判断满足以下条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称.(1)有6个量子数为n = 3、l = 2的电子,有2个n = 4、l = 0的电子；(2)第五周期的稀有气体元素；(3)第四周期的第六个过渡元素;// '(4)电负性最大的元素；/ \(5)基态4p轨道半充满的元素.7 .根据共价键理论,说明以下分子或离子的成键情况和空间构型：H2O; CO2；PCl4+; SO3；NO2.8 .根据分子轨道理论,判断以下分子或离子的磁性大小和稳定性上下：CO; O2; O22.三.计算题(每题10分,共30分)1 ,向含有Cd"和Fe2+浓度均为mol ・ dm-3的溶液中通入H2s达饱和,欲使两种离子完全别离,那么溶液的pH应限制在什么范围？K sp (CdS) = x 10 27, K sp (FeS)=x 10 19,常温常压下,饱和H2s溶液的浓度为mol • dm 3, H2s 的电离常数为K a1 =x 10 7, K a2 =x 10 15°2 .为了测定CuS的溶度积常数,设计原电池如下：正极为铜片浸泡在mol dm 3Cu2 +的溶液中,再通入H2s气体使之达饱和；负极为标准锌电极.测得电池电动势为.E Cu2+/Cu=, E Z n2+/Z n= —, H2s 的电离常数为K a1=X107, K a2=X10—15.求CuS的溶度积常数.3.E T|3+/T|+= V, E Tl3+ /Tl = V.设计以下三个标准电池：(a) (一) Tl Tl+ Tl3+ Tl ( + )(b) ( —)\Tl Tl+ Tl3+, Tl Pt ( + ) /(c) ( —) Tl Tl3+Tl3+, Tl+ Pt ( + )(1)写出每一个电池对应的电池反响式；/(2)计算298K时,每个电池的标准电动势E和标准自由能变化△ r G m°.2004—2005学年第一学期无机化学试题(1)平分细那么及标准答案一.名词解释(每个2分,共30分)理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反响级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；偶系收缩.答：理想气体：在任何温度和压力下都能满足理想气态方程的气体称为理想气体.过热现象：当用一内壁非常光滑的容器加热一种非常纯洁的液体时,人们发现当温度到达甚至超过液体的沸点时,液体并没有沸腾,这种现象称为过热现象.钻穿效应：外层电子钻到原子内层空间靠近原子核的现象称为钻穿作用,由于钻穿作用而引起电子能量降低的现象称为钻穿效应.状态函数：用来确定体系状态〔准确地讲应称为热力学性质〕的物理量叫状态函数.盖斯定律：在〔〕丁「或〔〕TV条件下,一个化学反响,不管是一步还是多步完成, 其反响总的热效应相同.活化能：在过渡态理论中是指活化分子的平均能量与体系分子总平均能量之差；在过渡态理论中是指活化络合物的平均能量与反响物平均能量之差盐类水解：盐电离出的离子与水电离出的H+离子或OH离子结合生成弱酸或弱碱而使溶液的酸碱性发生改变的反响称为盐类水解.溶液：一种物质以分子、原子或离子的形式分散在另一种物质中,形成的均匀稳定的分散体系称为溶液.反响级数：化学反响速率方程中,各反响物浓度的嘉次方之和称为该反响的反应级数.氧化数：在离子型化合物中,离子所带的电荷数即为其氧化数；在共价化合物中将共用电子全部归电负性大的原子所具有时各元素的原子所带的电荷数称为该元素的氧化数.电负性：分子〔或离子晶体〕中原子〔或离子〕对成键电子的吸引力.电离能：元素的基态气体原子失去最外层第一个电子成为气态+ y 1氧化态阳离子所需要的能量称为该元素的第一电离能.化学键：在分子、离子、或晶体中相邻原子间的强相互作用力称之为化学键.晶格能：相互远离的气态正离子和气态负离子逐渐靠近并结合形成1mol离子晶体时放出的能量称为该离子晶体的晶格能.偶系收缩：偶系元素随着原子序数的增加原子半径的减小〔约11pm〕称为偶系收缩(lanthanide contraction) 0铺J系收缩使第六周期铺J系后面的副族元素的半径相当于减小了11pm,从而与第五周期同族元素的原子半径几乎相等(详见表) ,又由于同族元素的价层电子构型相同,因此,他们的性质十分接近,在自然界中常共生在一起而难以别离.二.问做题(每题5分,共40分) \9.非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量./ 答：非电解质稀溶液的依数性有蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压.2 分.测定葡萄糖莫尔质量最好的方法是采用凝固点降低的方法,称取葡萄糖溶解于水中,逐渐冷却测定其溶液的凝固点,根据其凝固点与的差值AT计算葡萄糖的莫尔质量M:M = 10020 1.86 3T分10. 试判断以下过程嫡变的正负号(6)溶解少量食盐于水中；(7)水蒸气和炽热的碳反响生成CO和H2；' (8)冰熔化变为水；(9)石灰水吸收CO2；(10)石灰石高温分解.答：+ + + —十 (每个1分). /11 . 解释以下事实：(6) AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大；/(7) BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大；(8) Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大；/(9) PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大；(10) Ag2s易溶于硝酸但难溶于硫酸.答：每个答案1分,共5分.a) AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大——同离子效应；b) BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大——盐效应；c) Ag 3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大一一Ag3 PO4与磷酸反响生成易溶的AgH2PO4；\d) PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大——S=与H+结合生成HS—或H2S;e) / Ag2s易溶于硝酸但难溶于硫酸一一硝酸将S2一离子氧化成单质硫.12. 根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列以下各碱：NO2、SO42、HCOO、HSO4、Ac、CO32、S2、CIO4. \根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列以下各酸：L/、Na\ K +、Be2+、Mg2+、Al3\ B3\ Fe2+0\答：S2、CO32、Ac、HCOO、NO2、HSO4、SO42、ClO4 o 3 分B3+、Al3+、Be2+、Fe2+、Mg2\ Li \ Na\ K+o 2 分13. 在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系.答：主量子数n物理意义：决定电子出现最大几率的区域离核的远近,主要决定电子的能量,代表了主电子层.取值：1、2、3、 (1)分角量子数(副量子数)l物理意义：决定电子运动的角动量,决定原子轨道和电子云角度分布的情况或空间图像；同时决定多电子原子中电子运动的能量.l的取值：0, 1, 2,……(n-1) / 2 分磁量子数m /物理意义：决定原子轨道在空间的伸展方向；决定在外磁场作用下电子绕核运动时角动量在外磁场方向上的分量大小(根据原子光谱在磁场中的分裂情况而得到的结果).m 的取值：0, 1, 2, l '分自旋量子数m物理意义：代表了电子的自旋方向.m s的取值：1/2. 1分14. 试判断满足以下条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称.(1)有6个量子数为n = 3、1 = 2的电子,有2个n = 4、1 = 0的电子；\(2)第五周期的稀有气体元素；(3)第四周期的第六个过渡元素；(4)电负性最大的元素；(5)基态4p轨道半充满的元素.答：每个答案1分,共5分.(1) 1s22s22p63s23p64s23d6, Fe,铁；(2) 1s22s22p63s23p64523d104P65s24d105p6, Xe ,氤；\ (3) 1s22s22p63s23p64s23d6, Fe,铁；、(4) 1s22s22p6, F,氟；(5) 1s22s22p63s23p64s23d104p3, As,碑.15. 根据共价键理论,说明以下分子或离子的成键情况和空间构型：/H2O; CO2; PClJ; SO3; NO2.答：每个1分,共,5分. /H2O: O采取不等性sp3杂化,含有2个oO-H键,分子卞^型为“ V〞形；CO2: C采取sp杂化,含有\2个oC-O键和2个；大支键,分子构型为直线形；PC/：P采取sp3杂化,含有4个cP-Cl键,分子构型为正四面体形；SO3：S采取sp2杂化,含有3个£— O键,分子构型为平面三角形；NO2 : N采取不等性sp2杂化,含有2个oN-O键,分子卞^型为“ V〞形;16. 根据分子轨道理论,判断以下分子或离子的磁性大小和稳定性上下：CO; O2; O22.答：CO、O2、O22一的分子轨道表达式分别为：\CO： ( 1s)2( 1s*)2( 2s)2( 2s*)2( 2py)2( 2pz)2( 2px)2；O2：( 1s)2( 1s*)2( 2s)2( 2s*)2( 2px)2( 2py)2( 2pz)2 ( 2py*)1( 2pz*)1 ；O22：( 1s)2( 1s*)2( 2s)2( 2s*)2( 2px)2( 2py)2( 2pz)2( 2py*) 2( 2pz*)2；\只有O2含有成单电子显示顺磁性, CO和O22—均为反磁性；键级分别为CO3 级、O22级.22一1级,因此稳定性由高到低的排列次序为CO、O2、O22 0 \三.计算题(每题10分,共30分) \1 ,向含有Cd"和Fe2+浓度均为mol ・ dm-3的溶液中通入H2s达饱和,欲使两种离子完全别离,那么溶液的pH应限制在什么范围？K sp (CdS) = x 10 27, K sp (FeS)=x 10 19,常温常压下,饱和H2s溶液的浓度为mol - dm 3, H2s 的电离常数为K a1 =x 10 7, K a2 =x 10 15.解：由于K sp (CdS)远远小于K sp (FeS),因此,所求?§液pH的限制范围是指CdS已经沉淀完全而FeS尚未沉淀的pH间隔.溶液中存在H2s的电离平衡:H2S = 2H+ + S2a1 K a.[H2s[S222 1.0 10 22 '■[S2]Cd2+完全沉淀时\[S2-]= _ _ _ 278.0 101058.0 10 22mol dm 3[H+]=j.01022 ,8.010220.35 mol dm 3, pH =19FeS沉淀时[S2]= .0 020 2.010 17mol dm 322[心=/ 2.0 10 3mol dm 3, pH =2分2分/1分2分1分2分故pH 的选择范围为：v pHv .2 .为了测定CuS 的溶度积常数,设计原电池如下：正极为铜片浸泡在 mol dm3 Cu 2 +的溶液中,再通入 H 2s 气体使之达饱和；负极为标准锌电极.测得电池电动势为.E Cu2+/Cu=,j E Zn+Zn= 一,H 2s 的电离常数为 K a1 = X 10-7 , K a2 = X 10一15.求CuS 的溶度积常数.解：设生成CuS 沉淀后,正极溶液中 Cu 2+的浓度为xmoldm -3 所组成电池为：(一)Zn|Zn 2+ (Imoldm -3) ||Cu 2+(xmol dm -3)|Cu (十) 20.059. [Zn ] ,日+声 ------- l g-一/得万程：= 2 [Cu 2]写出每一个电池对应的电池反响式;计算298K 时,每个电池的标准电动势 E 和标准自由能变化△ 「Gm° Tl 3+2Tl=3Tl +(2)三个电池的电极反响不同,那么电池的电动势不同. (a)电池,电子转移数为 3 正极反响：Tl 3++3e ===Tl负极反响：Tl===Tl + + eCu 2+ + Zn===Cu + Zn 2+r / 、10.059 I 1 [一(一)] ----------- lg—得*=15[Cu 2 ]=mol dm 3;溶液中S 2一离子浓度为:[S 2]K a2K a2[H 2S]1.3 10 7 7.1 1015[H ]20.2221! = x 10 21mol - dm 3;K sp (CuS)=[Cu 2+] [S 2 ]=15xx10 21 = x 10 36o3ET 13+/TI +=V, E T|3+/T|=V O 设计以下三个标准电池:(a) (一)Tl Tl + Tl 3+ Tl ( + ) (b) (一)Tl Tl + Tl\ Tl + Pt ( + ) (c) (一)TlTl 3+",Tl + Pt ( + )(4) 答：(1)三个电池的电池反响完全相同: 分 电池反响E a = E (Tl 3+/Tl)- E (Tl+/Tl) \因 E (Tl+/Tl)=3 E (Tl3+/Tl) -2 E (Tl 3+/Tl+)=3 2X= —(V)/ \有Ea = — (— )=(V) 2 分(b)电池,电子转移数为2正极反响：Tl3+ 2e ===Tl负极反响：Tl===Tl + + eEb°= E (Tl 3+/Tl+)-E (Tl+/Tl)= — ( —) =(V) 2分(c)电池,电子转移数为6正极反响：Tl3+ 3e ===Tl +负极反响：Tl===Tl 3+ 3eE c = E (Tl3+/Tl+)-E (Tl 3+/Tl)= -= (V) 2分三电池反响的△ r G m°相同：△ r G m°=—kJmol-12分。
[指导]2004-2005学年第一学期无机化学试题2
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2004－2005学年第一学期无机化学试题一．名词解释（每个2分，共20分）过冷现象；屏蔽效应；可逆过程；缓冲溶液；盖斯定律；理想溶液；化学平衡；杂化轨道；歧化反应；镧系收缩。
二．问答题（每题5分，共50分）1．设计实验，用凝固点下降原理测定葡萄糖的相对分子质量。
2．已知金(Au)的晶胞属面心立方，晶胞边长为0.409nm，试求：（1）的原子半径；（2）晶胞体积；（3）一个晶胞中金的原子个数；（4）金的密度（Au的相对原子质量为197）。
3．已知CS2(1)在101.3kPa和沸点温度(319.3K)时气化吸热352J·g－1。
求1molCS2(1)在沸点温度时气化过程的∆U、∆H、∆S、∆G。
4．以合成氨为例，定量说明浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响。
5．根据质子平衡，推导小苏打溶液pH计算公式。
6．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱：NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。
根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸：Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。
7．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。
8．写出29、35、42、66、79号元素的电子排布式、元素符号、中文名称，并判断它们在周期表所处的周期、族和区域。
9．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型：NH3；N2O；PCl6－；SO3；NO2。
10．据分子轨道理论，判断下列分子的磁性大小和稳定性高低：CO；NO；O2。
三．计算题（每题10分，共30分）1．在1dm 3 0.10 mol ·dm －3 ZnSO 4溶液中含有0.010mol 的Fe 2＋杂质，加入过氧化氢将Fe 2＋氧化为Fe 3＋后，调节溶液pH 使Fe 3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去，问如何控制溶液的pH?已知K sp ︒[Zn(OH)2]＝1.2×10－17，K sp ︒[Fe(OH)3]＝4×10－38。
石门中学2004-2005学年度第一学期高一年级化学科.doc
石门中学 2004－ 2005 学年度第一学期高一年级化学科中段考试题注意：①全卷共7 页，供 1－ 18 班使用。
考试时间为90 分钟②全卷分第一卷和第二卷，此中第一卷占60％，第二卷占40％。
③解题可能需要的原子量：H － 1C－ 12 N－ 14O－ 16Ne－ 20S－ 32Cu－ 64 Cl － 35.5 Na－ 23 Mg －24 Al －27Fe－ 56Zn－ 65第一卷（第一卷答案填在答题卡上）一、选择题（以下1－20 题每题仅一个正确选项，每题 2 分）1.以下操作不正确的选项是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
B.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭。
C.过滤操作中，一定用玻璃棒引流混淆物。
D.转移溶液入容量瓶时，一定用玻璃棒引流。
2.以下混淆物的分别方法不正确的选项是：A.沸点不一样的液体可用蒸馏的方法分别。
B.易溶与难溶的固体混淆物可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分别。
C.用酒精能够从碘水中萃取碘。
D.汽油和水的混淆物能够用分液漏斗分别。
3.以下实验操作中有错误的选项是：A.分液时，分液漏斗基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B.蒸馏时，温度计水银球应淹没在液体中。
C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D. 把几滴 FeCl3饱和溶液滴入250mL 的开水中制取 Fe(OH) 3胶体。
4. 以下表达正确的选项是：A.1 摩尔氢为 2克B. H 2O 的摩尔质量为 18 克C. 44 克 CO2的体积为 22.4LD. 9.8 克 H2SO4含 0.1N A个 H 2SO4分子5.1molSO2和 1molSO 3拥有同样的：①分子数②原子数③ S原子数④ O原子数A. ①②B. ①③C. ①④D. ②④6.以下物质中，在标准状况下，体积最大的是：A. 180 克 H2OB. 4 克氢气C. 500mL 2mol/L 的 H 2SO4和足量锌反响D. 1molKMnO 4加热完整分解生成的 O27. 以下溶液中，氯离子浓度最大的是：A. 100mL1mol/L 的 NaCl 溶液B. 150mL1mol/L 的 MgCl 2溶液C. 200mL1mol/L 的 HCl 溶液D. 10mL1mol/L 的 AlCl 3溶液8.N A为阿伏加德罗常数，对于 1mol/L 的硫酸溶液，以下表达错误的选项是：A.1000mL 溶液中，含 2N A个 H ＋。
2004～2005学年A1卷
2004～2005学年第一学期《无机化学》考试题(A)一、选择题(26分）1、下列基态原子中，第一电离能最大的是（C ）A：N B：C C：He D：O2、下列各微粒分子中，具有顺磁性的最不稳定的是（C ）A：O2B：O22-C：O2-D：O2+3、反应CaC2(S) + 2H2O(L)= Ca(OH)2(S) + C2H2(g) 在298K下的标准摩尔热力学能变化量为-128.0KJ/mol ，该反应的标准摩尔焓变为（ B）。
A：125.57KJ/mol B：-125.57KJ/mol C：128.0KJ/mol D：-130.26KJ/mol4、10mL 0.2M NH3·H2O与10mL 0.1M HCl 的混合溶液，pH值为（ A）（Kb(NH3·H2O)=1.77×10-5）A：9.25 B：4.75 C：11.0 D： 3.05、.523k时，PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),Kθ=1.85,则反应的△rGθm(KJ·mol -1)为(D)A．2.67 B．26.38 C．-2670 D．- 2.676、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达(C )A 、4个B 、5个C、6个 D 、7个7、下列分子中，中心原子采取SP3等性杂化的是(B)A．NH3B．CCl4C．H2O D．BCl38、下列分子或离子中，属于三角锥形构型的是（B）A. BCl3B. H3O+C. BrF3D. I3-9、某化学反应进行30min反应完成50%，进行60 min完成100%，则此反应是（D）A. 三级反应B. 二级反应C. 一级反应D. 零级反应10、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最低的是（B）A：3，1，0，-1/2 B：2，1，+1，-1/2C：3，2，+1，+1/2 D：3，1，-1，-1/211、分子中都含有Π64离域键的是下列（C）A：NO3-CO2SO2B：NO3- SO3 O3C：NO3-CO32- SO3D：NO3-CO32- NO2-12、某难溶强电解质A2B的，Ksp=1.0×10-15，在水中其溶解度为（D）Ａ．3.2×10-8mol·dm-3Ｂ．1.0×10-15mol·dm-3Ｃ．1.0×10-5mol·dm-3Ｄ．6.3×10-6mol·dm-313、下列各对元素中，第一电离能大小排列不正确的是（A）A.Mg<AlB. S<PC. Cu<ZnD. Cs<Au二、填空题（16分）1、1.由N2和H2合成NH3的反应中△r Hθm<0,当达到平衡后,在适当降低温度,则正反应速率将（增大）______,逆反应速率将（增大）____________,平衡向（正反应方向）________移动,平衡常数将（减小）_________.2、某元素的原子A的最外层为N层，在N层L=1的轨道上没有电子，且N层比M层少13个电子，则元素A处于周期表中（四）__周期，（八副）_______族，（d）__区，核外电子排币式为(1s22s22p63s23p63d74s2)____________，价电子构型为(3d74s2)________，最外层电子运动状态用四个量子数表示为(n=4,L=0,m=0,m s=1/2)_____________________和(n=4,L=0,m=0,m s= -1/2)_______________,该元素的原子序数是(27)________，名称为(钴)______，元素符号为（Co）_____,它的两种氧化态是（+2）和_______（+3）_______，它的离子一般（有）_____色（填有、无）。
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2004－2005学年第一学期无机化学试题（1）平分细则及标准答案一．名词解释（每个2分，共30分）理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。
答：理想气体：在任何温度和压力下都能满足理想气态方程的气体称为理想气体。
过热现象：当用一内壁非常光滑的容器加热一种非常纯净的液体时，人们发现当温度达到甚至超过液体的沸点时，液体并没有沸腾，这种现象称为过热现象。
钻穿效应：外层电子钻到原子内层空间靠近原子核的现象称为钻穿作用，由于钻穿作用而引起电子能量降低的现象称为钻穿效应。
状态函数：用来确定体系状态（准确地讲应称为热力学性质）的物理量叫状态函数。
盖斯定律：在( )TP或( )TV条件下，一个化学反应，不管是一步还是多步完成，其反应总的热效应相同。
活化能：在过渡态理论中是指活化分子的平均能量与体系分子总平均能量之差；在过渡态理论中是指活化络合物的平均能量与反应物平均能量之差盐类水解：盐电离出的离子与水电离出的H＋离子或OH 离子结合生成弱酸或弱碱而使溶液的酸碱性发生改变的反应称为盐类水解。
溶液：一种物质以分子、原子或离子的形式分散在另一种物质中，形成的均匀稳定的分散体系称为溶液。
反应级数：化学反应速率方程中，各反应物浓度的幂次方之和称为该反应的反应级数。
氧化数：在离子型化合物中，离子所带的电荷数即为其氧化数；在共价化合物中将共用电子全部归电负性大的原子所具有时各元素的原子所带的电荷数称为该元素的氧化数。
电负性：分子（或离子晶体）中原子（或离子）对成键电子的吸引力。
电离能：元素的基态气体原子失去最外层第一个电子成为气态＋1氧化态阳离子所需要的能量称为该元素的第一电离能。
化学键：在分子、离子、或晶体中相邻原子间的强相互作用力称之为化学键。
晶格能：相互远离的气态正离子和气态负离子逐渐靠近并结合形成1mol 离子晶体时放出的能量称为该离子晶体的晶格能。
镧系收缩：镧系元素随着原子序数的增加原子半径的减小（约11pm ）称为镧系收缩(lanthanide contraction)。
镧系收缩使第六周期镧系后面的副族元素的半径相当于减小了11pm ，从而与第五周期同族元素的原子半径几乎相等（详见表7.5），又因为同族元素的价层电子构型相同，因此，他们的性质十分接近，在自然界中常共生在一起而难以分离。
二．问答题（每题5分，共40分）1． 非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。
答：非电解质稀溶液的依数性有蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压。
2分。
测定葡萄糖莫尔质量最好的方法是采用凝固点降低的方法，称取100.00g 葡萄糖溶解于1000.00g 水中，逐渐冷却测定其溶液的凝固点，根据其凝固点与273.15K 的差值ΔT 计算葡萄糖的莫尔质量M ：M ＝ 86.100.100⨯∆T3分 2． 试判断下列过程熵变的正负号(1) 溶解少量食盐于水中；(2) 水蒸气和炽热的碳反应生成CO 和H 2；(3) 冰熔化变为水；(4) 石灰水吸收CO 2；(5) 石灰石高温分解。
答：＋ ＋ ＋ － ＋（每个1分）。
3． 解释下列事实：(1) AgCl 在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大；(2) BaSO 4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大；(3) Ag 3PO 4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大；(4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大；(5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸。
答：每个答案1分，共5分。
(1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大——同离子效应；(2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大——盐效应；(3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大——Ag3PO4与磷酸反应生成易溶的AgH2PO4；(4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大——S2－与H＋结合生成HS－或H2S；(5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸——硝酸将S2－离子氧化成单质硫。
4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱：NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。
根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸：Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。
答：S2－、CO32－、Ac－、HCOO－、NO2－、HSO4－、SO42－、ClO4－。
3分B3＋、Al3＋、Be2＋、Fe2＋、Mg2＋、Li＋、Na＋、K＋。
2分5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。
答：主量子数n物理意义：决定电子出现最大几率的区域离核的远近，主要决定电子的能量，代表了主电子层。
取值：1、2、3、……1分角量子数（副量子数）l物理意义：决定电子运动的角动量，决定原子轨道和电子云角度分布的情况或空间图像；同时决定多电子原子中电子运动的能量。
l的取值：0，1，2，……（n－1）2分磁量子数m物理意义：决定原子轨道在空间的伸展方向；决定在外磁场作用下电子绕核运动时角动量在外磁场方向上的分量大小（根据原子光谱在磁场中的分裂情况而得到的结果）。
m的取值：0，±1，±2，±l1分自旋量子数m s物理意义：代表了电子的自旋方向。
m s的取值：±1/2。
1分6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。
(1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；(2) 第五周期的稀有气体元素；(3) 第四周期的第六个过渡元素；(4) 电负性最大的元素；(5) 基态4p轨道半充满的元素。
答：每个答案1分，共5分。
（1）1s22s22p63s23p64s23d6，Fe，铁；（2）1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6，Xe，氙；（3）1s22s22p63s23p64s23d6，Fe，铁；（4）1s22s22p6，F，氟；（5）1s22s22p63s23p64s23d104p3，As，砷。
7．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型：H2O；CO2；PCl4＋；SO3；NO2－。
答：每个1分，共5分。
H2O：O采取不等性sp3杂化，含有2个σO－H键，分子构型为“V”形；π大π键，分子构型为直线形；CO2：C采取sp杂化，含有2个σC－O键和2个43PCl4＋：P采取sp3杂化，含有4个σP－Cl键，分子构型为正四面体形；SO3：S采取sp2杂化，含有3个σS－O键，分子构型为平面三角形；NO2－：N采取不等性sp2杂化，含有2个σN－O键，分子构型为“V”形；8．根据分子轨道理论，判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低：CO；O2；O22－。
答：CO、O2、O22－的分子轨道表达式分别为：CO ：(σ1s )2(σ1s *)2(σ2s )2(σ2s *)2(π2py )2(π2pz )2(σ2px )2；O 2：(σ1s )2(σ1s *)2(σ2s )2(σ2s *)2(σ2px )2(π2py )2(π2pz )2 (π2py *)1(π2pz *)1；O 22－：(σ1s )2(σ1s *)2(σ2s )2(σ2s *)2(σ2px )2(π2py )2(π2pz )2 (π2py *)2(π2pz *)2； 只有O 2含有成单电子显示顺磁性，CO 和O 22－均为反磁性；键级分别为CO3级、O 22级O 22－1级，因此稳定性由高到低的排列次序为CO 、O 2、O 22－。
三．计算题（每题10分，共30分）1．向含有Cd 2＋和Fe 2＋浓度均为0.020 mol ·dm －3的溶液中通入H 2S 达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH 应控制在什么范围？已知K sp ︒(CdS)＝8.0×10－27，K sp ︒(FeS)＝4.0×10－19，常温常压下，饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm －3，H 2S 的电离常数为K a1︒＝1.3×10－7，K a2︒＝7.1×10－15。
解：由于K sp ︒(CdS)远远小于K sp ︒(FeS)，因此，所求溶液pH 的控制范围是指CdS 已经沉淀完全而FeS 尚未沉淀的pH 间隔。
2分溶液中存在H 2S 的电离平衡：H 2S ＝ 2H ＋ + S 2－[H ＋]＝][S 100.1][S S][H 22222a a 21---⨯⋅＝K K 2分 Cd 2+完全沉淀时 [S 2－]＝22527100.810100.8---⨯=⨯mol·dm －3 1分 [H ＋]＝35.0100.8100.12222=⨯⨯--mol·dm －3，pH ＝0.45 2分 FeS 沉淀时[S 2－]＝1719100.2020.0100.4--⨯=⨯mol·dm －3 1分 [H ＋]＝31722100.2102100.1---⨯=⨯⨯mol·dm －3，pH ＝2.65 2分 故pH 的选择范围为：0.45＜pH ＜2.65。
2分2．为了测定CuS 的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm －3 Cu 2＋的溶液中，再通入H 2S 气体使之达饱和；负极为标准锌电极。
测得电池电动势为0.67V 。
已知 Cu /Cu 2＋E ＝0.34V ， Zn /Zn 2＋E ＝－0.76V ，H 2S 的电离常数为K a1︒＝1.3×10－7，K a2︒＝7.1×10－15。
求CuS 的溶度积常数。
解：设生成CuS 沉淀后，正极溶液中Cu 2＋的浓度为x mol·dm -3 所组成电池为：(－)Zn|Zn 2＋（1mol·dm -3）||Cu 2+(x mol·dm -3)|Cu （＋） 2分 电池反应为：Cu 2＋＋Zn===Cu ＋Zn 2＋ 由][Cu ][Zn lg 2059.022++-=E E 得方程：0.670＝[0.337－（－0.763）]－x 1lg 2059.0 得x ＝2.6⨯10－15 [Cu 2＋]＝2.6⨯10-15 mol·dm －3； 3分 溶液中S 2－离子浓度为：2157222222.01.0101.7103.1]H []S H []S [⨯⨯⨯⨯=⋅=--+-a a K K ＝2.3×10－21mol ·dm －3；3分 K sp (CuS)＝[Cu 2＋]·[S 2－]＝2.6⨯10－15×2.3×10－21＝6.0×10－36。