五年高考、三年联考化学试题分类练习：实验设计与评价
【五年高考三年模拟】2019届高三化学新课标一轮复习练习：专题24 实验方案的设计与评价(含解析)
专题二十四实验方案的设计与评价考点一制备实验方案的设计与评价8.(2019浙江理综,8,6分)下列说法正确的是( )A.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性答案C A中在过滤后少了向滤液中加入氧化剂将I-氧化为I2的步骤;用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,应控制反应温度为170℃,水浴加热最高温度为100℃,B错误;加入(NH4)2SO4,蛋白质溶液中出现沉淀,属蛋白质的盐析,不是变性,D错误。
9.(2019北京理综,27,12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。
其工作流程如下：(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。
(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为：ⅰ：2Fe2++PbO2+4H++S2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式：。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。
b.。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如下图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是(选填序号)。
A.减少PbO的损失,提高产品的产率B.重复利用NaOH,提高原料的利用率C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯。
结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作：。
答案(12分)(1)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(2)①2Fe3++Pb+S2Fe2++PbSO4②b.取a中红色溶液,向其中加入铅粉后,红色褪去(3)①A、B②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加热至110℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤得到PbO固体解析(2)①Fe2+作催化剂,Fe3+是中间产物,在反应ⅱ中Fe3+应被还原成Fe2+,Pb作还原剂被氧化成Pb2+,Pb2+与S结合成PbSO4沉淀,所以ⅱ的离子方程式为Pb+2Fe3++SPbSO4+2Fe2+。
高考化学_【五年高考真题】专题：实验方案的设计与评价
专题实验方案的设计与评价（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2016年高考上海卷】下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A 浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性【答案】D2．【2016年高考新课标Ⅱ卷】下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水将MgCl2溶液加热蒸干MgCl2C 除去C u 粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中【答案】D3．【2014年高考北京卷第11题】用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能．．证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色【答案】A【解析】试题分析：A、肥皂水冒泡，只能说明有气体在右侧试管内产生，在初始加热时，排出的空气也会使肥皂水冒泡，故不能证明铁粉与水蒸气发生反应，证明产生氢气现象应为生成大量气泡并上浮，点燃有爆鸣声；B、加热氯化铵和氢氧化钙混合物，通入酚酞溶液变红，说明有碱性气体产生，能证实反应发生，故不选；C、碳酸氢钠受热，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解产生了使澄清石灰水变浑浊的物质二氧化碳，能证实反应发生，故不选；D、石蜡油主要成分是18个碳以上的烷烃，其蒸气不能使溴的四氯化碳溶液褪色，在碎瓷片上受热后，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有含不饱和键的新物质生成，能证明发生了反应，故不选；答案为A。
专题08 实验方案的设计与评价-五年(2020-2024)高考化学真题分类汇编(原卷版)
专题08 实验方案的设计与评价考向五年考情（2020-2024） 命题趋势2023·湖北卷；2022·江苏卷考向一 物质的分离、提纯与检验1．（2024·安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可行．．．的是 A ．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B ．水晶和玻璃：X 射线衍射实验 C ．氯化钠和氯化钾：焰色试验D ．苯和甲苯：滴加溴水，振荡2．（2024·湖北卷）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A ．蒸馏法分离22CH Cl 和4CCl B ．过滤法分离苯酚和3NaHCO 溶液C ．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素D ．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 3．（2024·黑吉辽卷）下列实验方法或试剂使用合理的是X 为A ．加热蒸馏B ．加水稀释C ．冷却结晶D ．萃取分液5．（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A ．用石灰水鉴别Na 2CO 3与NaHCO 3 B ．用KSCN 溶液检验FeSO 4是否变质C ．用盐酸酸化的BaCl 2溶液检验Na 2SO 3是否被氧化D ．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛6．（2023·天津卷）下列方法(试剂)中，无法鉴别23Na CO 和2BaCl 两种物质的是 A ．焰色试验B ．pH 试纸C ．稀氨水D ．24Na SO7．（2023·海南卷）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A ．()2CO HCl ：饱和23Na CO 溶液 B ．()32NH H O ：碱石灰 C ．()222C H H S ：酸性4KMnO 溶液D ．()242C H SO ：410P O8．（2023·浙江卷）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。
某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl 和泥沙)的提纯方案如下：下列说法不正确．．．的是 A ．操作I 中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B ．操作Ⅰ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C ．操作Ⅰ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D ．操作IV 可用冷水洗涤晶体9．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐()32CH CO O ⎡⎤⎣⎦醇解反应()3332CH CO O ROH CH COOR CH COOH ⎡⎤+−−→+⎣⎦可进行完全，利用此反应定量测定有机醇()ROH 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。
高三化学试题-高三化学实验的设计与评价 最新
高三化学实验的设计与评价根据实验试题要求，设计实验方案，主要包括根据实验目的，利用题目给出的仪器装置和药品，组装和连接实验装置，确定操作程序；运用化学基础理论或物质性质，选用题目给出的部分仪器和必要的药品，设计简单实验方案，完成实验课题。
化学实验的评价是指评价实验方案的可行性或不同实验方案的优劣，从而选择最佳实验方案，完成实验课题。
[复习目标]1． 了解化学实验方案设计的基本要求。
2． 掌握常见化学实验设计的类型，内容及思路。
3． 培养并发展学生的思维能力，使学生初步具有分析、综合、评价的能力。
[导学指要]（一）知识归纳1． 化学实验设计的类型2． 化学实验方案设计的基本要求（1） 科学性，所谓科学性是指实验原理，实验操作程序和方法必须正确。
例如，鉴别Na 2SO 3和NaI ，在试剂的选择上就不宜选用HNO 3等具有氧化性的酸，在操作程序的设计上，应取少量固体先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入试剂，而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂。
（2） 安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。
（3） 可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。
（4） 简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。
（二）析疑解难1． 化学实验方案设计的基本思路（1） 明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
（2） 选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
（1）根据实验在化学教学 认识过程中的作用来划分（2）根据化学实验内容划 分 ①启发性（或探索性）实验设计 ②验证性实验设计 ③运用性实验设计①物质的组成、结构和性质实验设计②物质的制备实验设计③物质的分离、提纯、鉴别实验设计类型（3）设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤，学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。
高考化学复习五年高考、三年联考化学试题分类练习：实验设计与评价.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三章 实验设计与评价 综合性实验第一部分 五年高考题荟萃2009年高考题一、选择题1．（09天津卷3）下列实验设计和结论相符的是 ( )A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D ．在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液答案 B解析 A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
C项，若SD 项，加热时，FeCl 3会水解，错。
2．（09广东理科基础27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法正确的是 ( )D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法答案 D 解析 废酸与碱中和属于化学法，A 项错；Cu 2＋不可能用SO 42－沉降，B 项错；活性碳无法吸收苯，C 项错；Na 2CO 3 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ 2NaOH ，是复分解法，属于化学法，D 项正确。
3．（09北京卷8）下列叙述正确的是 ( )A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入4NaHSO 溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变 答案 C 4．（09上海卷11）1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是 ( )A ．不能用水浴加热B ．长玻璃管起冷凝回流作用C ．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D ．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率答案 C二、非选择题5．（09全国卷Ⅱ28）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题二十二实验方案的设计与评价试题(含参考答案)
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学：专题二十二实验方案的设计与评价探考情悟真题【考情探究】分析解读本专题知识是高考的必考内容,命题形式有三种:第一种是以选择题形式对实验结论或实验目的进行评价,题目位置不固定;第二种是Ⅱ卷中的实验大题;第三种是与工艺流程题相结合考查。
从考查的内容上看,两个考点轮流考查,分值一般占8~12分,难度一般较大。
近几年随着工艺流程题的出现,对这部分内容的考查呈加大加难的趋势。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一制备实验方案的设计与评价1.(2019四川成都顶级名校零诊,6)下列装置用于进行指定实验时,能达到实验目的的是( )A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中的少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气答案 D2.(2018陕西西安中学摸底,11)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2所示装置可除去NO2中的NOC.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D.用图4所示装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色答案 C3.(2020届山西长治二联,15)实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并探究提高KClO的产率的措施。
同时通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液。
②在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定。
③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解。
④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
注:装置C中加入0.1mol/L的KOH溶液100mL。
(1)仪器a的名称: 。
(2)若无装置B,对实验有何影响? 。
(3)甲同学利用上述装置制备KClO,发现产率并不高,在不改变原料的基础上提高产率的措施有、。
(4)制备并提纯K2FeO4。
①将KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合,具体操作为。
(课标专用 5年高考3年模拟A版)高考化学 专题二十二 实验方案的设计与评价试题-人教版高三全册化学
专题二十二实验方案的设计与评价挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点实验方案的设计1.能设计实验方案,正确选用实验装置2.掌握控制实验条件的方法3.能绘制和识别典型的实验仪器装置图2018课标Ⅱ,28,15分中Fe2+、Fe3+的性质★★★2016课标Ⅱ,13,6分易乙醇与水中氢的活泼性比较实验方案的评价1.能评价或改进实验方案2.能预测或描述实验现象,分析或处理实验数据,得出合理结论2018课标Ⅰ,26,14分中醋酸亚铬的还原性★★★2017课标Ⅲ,26,14分中FeSO4·7H2O的化学性质分析解读本专题知识是高考的必考内容,命题形式有三种:一种是以选择题形式对实验结论或实验目的进行评价,题目位置不固定;另一种是Ⅱ卷中的实验大题,题目稳定在26题;第三种是与工艺流程题相结合,题目基本稳定在28题。
从考查的内容上看,两个考点轮流考查,分值一般占8~12分,难度一般较大。
近几年随着工艺流程题的出现,对这部分内容的考查呈加大加难的趋势。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一实验方案的设计1.(2019届四川成都顶级名校零诊,6)下列装置用于进行指定实验时,能达到实验目的的是( )A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中的少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气答案 D2.(2019届河北衡水中学二调,19)利用如图所示装置进行下列实验,不能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:S>C>SiB 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 浓硝酸Fe NaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2D 浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性答案 C3.(2018河北武邑中学三调,18)下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确,且两者具有因果关系的是( )选项实验现象解释或结论A向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性:Fe3+>I2B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶产生白色沉淀酸雨中一定含有S O42-液D 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质答案 B4.(2018陕西西安中学摸底,11)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2所示装置可除去NO2中的NOC.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D.用图4所示装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色答案 C考点二实验方案的评价1.(2019届黑龙江顶级名校二调,8)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 将SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均生成白色沉淀B向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂C 用铂丝蘸取少量某溶液火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液进行焰色反应D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸答案 D2.(2019届湖北襄阳四中二调,10)下列物质的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是( )选项试剂试纸或溶液现象结论A 浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B乙酸、乙醇、浓硫酸饱和碳酸钠溶液分层生成的酯不溶于水,密度小于饱和碳酸钠溶液C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾溶液变蓝Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸品红溶液褪色SO2具有还原性答案 D3.(2018江西西路片七校一联,8)观察下列有关实验装置,相关评价错误的是( )A.图(1)装置用于配制0.10mol·L-1NaOH溶液;评价:错误B.图(2)装置用于测定中和反应的反应热;评价:错误,装置中缺少了环形玻璃搅拌棒C.图(3)装置用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性;评价:错误,Na2CO3、NaHCO3位置放错了D.图(4)装置证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应;评价:正确答案 C4.(2018宁夏育才中学月考,14)磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色发烟液体,极易水解生成两种酸,常用作有机氯化剂。
高三化学化学实验的设计与评价试题
高三化学化学实验的设计与评价试题1.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是【答案】D【解析】A项氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法，错误；B项Cl2无酸性和漂白性，而是Cl2与水反应生成HCl(酸性)和HClO(漂白性)，错误；C项C2H2分子中含碳碳三键，错误；D项NO2、Cl2均能氧化KI生成I2，正确。
【考点】考查化学实验的设计与评价。
2.(14分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。
t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是。
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：；……（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。
请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
【答案】（1）②2.0 ③碳粉含量的影响（2）吸氧腐蚀还原反应 2H2O+O2+4e-=4OH- （或4H++O2+4e-=2H2O）（3）反应放热，温度升高，体积膨胀（4）实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）②通入氩气排净瓶内空气；③滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验Fe2+等）。
如果瓶内压强增大，假设一成立。
否则假设一不成立。
（本题属于开放性试题，合理答案均给分）【解析】（1）探究影响化学反应速率，每次只能改变一个变量，故有②中铁的量不变，为 2.0g；③中改变了碳粉的质量，故为探究碳粉的量对速率的影响。
【5年高考3年模拟】2019版化学A版讲义：专题23-实验方案的设计与评价(含答案)
专题二十三实验方案的设计与评价★★器的使用、装置的连接、实验基本操作、实验现象的分析等多个考点。
实验方案的评价以选择题形式呈现频率较高,但也可以是综合实验题中的某一小题。
4==4不反应考点一 实验方案的设计1.(2017天津理综,4,6分)以下实验设计能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验设计 A. 除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3 将固体加热至恒重 B. 制备无水AlCl 3 蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液 C. 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D.鉴别NaBr 和KI 溶液 分别加新制氯水后,用CCl 4萃取 答案 D2.(2016北京理综,10,6分)K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡:Cr 2(橙色)+H 2O 2Cr (黄色)+2H +。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( ) A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B.②中Cr 2被C 2H 5OH 还原C.对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70% H 2SO 4溶液至过量,溶液变为橙色 答案 D3.(2015重庆理综,4,6分)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )答案 A5.(2013安徽理综,8,6分)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )6.(2016课标Ⅰ,26,14分)氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2。
某同学在实验室中对NH 3与NO 2反应进行了探究。
回答下列问题: (1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程式为 。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→ (按气流方向,用小写字母表示)。
高三化学实验方案的设计与评价练习含答案
实验方案的设计与评价一．选择题1.二氯化二硫(S2Cl2,沸点137.1 ℃)是一种黄红色液体,能溶于CCl4、二硫化碳等,遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢,超过100 ℃开始分解,300 ℃分解完全。
可用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。
可由二硫化碳(沸点46.5 ℃)与Cl2在95~100 ℃制备,同时有CCl4(沸点76.8 ℃)生成,实验装置如下:下列说法正确的是()A.③⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2B.实验中需用酒精灯对④进行直接加热C.实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是S2Cl2D.用减压分馏法从④所得液体中分离出S2Cl22.下列有关实验的说法中错误的是：A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点；B．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大。
C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失；D．燃煤中加入CaO不可以减少温室气体的排放3.A. 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B.检验NH4Al(SO4)2溶液中的NH4＋：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C. 检验FeBr2溶液中的Fe2＋：一般不能使用酸性高锰酸钾溶液D. 检验Na2S2O3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液7.如下实验操作正确且能达到实验目的的是A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物8下列有关实验操作的叙述正确的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上端倒出D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液9.下列装置所示的实验不．能达到目的的是（）10为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是A．可用稀盐酸代替稀硫酸B．量气管中液体为水C．反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积D．实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温11.在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。
高三化学化学实验的设计与评价试题
高三化学化学实验的设计与评价试题1. 如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是【答案】D【解析】A 项氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法，错误；B 项Cl 2无酸性和漂白性，而是Cl 2与水反应生成HCl(酸性)和HClO(漂白性)，错误；C 项C 2H 2分子中含碳碳三键，错误；D 项NO 2、Cl 2均能氧化KI 生成I 2，正确。
【考点】考查化学实验的设计与评价。
2. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )选项 实验操作现象解释或结论反应2NO 2 N 2O 4的ΔH<0溶度积:AgI 比【答案】D【解析】A 项,SO 2不能漂白酸碱指示剂,只能表现酸酐的性质,所以现象应是变红,A 错;B 项,现象应该是先变红后变黑,变红是酸性的原因,变黑是发生了碳化,是浓H 2SO 4的脱水性,B 错;C 中反应为:2NO 2N 2O 4,该反应放热,温度升高,平衡左移,颜色加深,C 错;D 中是沉淀转化,正确。
3. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）。
【答案】CD【解析】银镜反应必须在碱性条件下才能进行，A错误；X还可能是SO或HSO，它们与稀盐酸反应产生SO2，SO2也可以与澄清石灰水反应生成CaSO3白色沉淀，B错误；铝灼烧后在表面生成的氧化膜为Al2O3，其熔点比Al高，故实验可见中间的Al熔化了，但外面的Al2O3未熔化，C正确；若绿矾中的Fe2＋被氧化，则生成Fe3＋，与KSCN溶液反应显血红色，D正确。
4.某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000mg/L～10 000 mg/L。
可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。
切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。
本品须密封，置阴凉暗处保存。
请完成以下实验探究过程：(一)阅读材料，获取信息(1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。
高三化学化学实验的设计与评价试题
高三化学化学实验的设计与评价试题1.下列实验操作正确且能达到预期目的的是（）A．①④⑤ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【答案】C【解析】②中—CHO干扰碳碳双键的检验，错误；③除去苯中的苯酚应用NaOH溶液，错误；④SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其还原性，错误。
2.下列实验对应的结论不正确的是A．①能组成Zn－Cu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO4【答案】B【解析】A项，通过盐桥可形成原电池。
B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱。
C项，热水中颜色加深，则升高温度时，2NO2(g) N2O4(g)平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即ΔH<0。
D项，SO2溶于水生成H2SO3，H＋、把氧化成，从而生成BaSO4沉淀。
3.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：下列有关判断中不正确的是（）。
A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜D．实验室中方案Ⅱ更便于实施【答案】B【解析】若B为浓硝酸，铝发生钝化，铝表面生成一层致密的氧化膜，导致铝的质量偏大，故测得铜的质量分数偏小，B项不正确。
4.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（）。
A．图甲：除去Cl2中含有的少量HClB．图乙：构成锌—铜原电池C．图丙：根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD．图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃【答案】C【解析】氯气也会被NaOH溶液吸收，A错误；左池中应加可溶性锌盐，右池中加可溶性铜盐才能构成原电池，B错误；醋酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2通入苯酚钠溶液生成苯酚，根据“强酸制弱酸”的原则，可得出结论，C正确；乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
高三化学化学实验的设计与评价试题
高三化学化学实验的设计与评价试题1.如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是首先，然后微热A，���察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。
（2）装置B中盛放试剂是。
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式。
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。
若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。
通过计算确定该固体产物的成分是（用化学式表示）。
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。
写出产生白烟的化学方程式。
迅速产生倒吸的原因是。
【答案】（1）首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1（2）碱石灰（3）白色沉淀；2NH3+CuO Cu+N2↑+H2O（4）Cu2O、Cu（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ;盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸【解析】（1）组装好装置后，若要检验A-E装置的气密性，其操作是：首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。
（2）进入C中硬质试管的氨气应干燥，装置B的作用是干燥氨气，干燥氨气用碱石灰。
（3）反应后的尾气中含有未反应的氨气，氨气在E溶液中与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡，故还有白色沉淀沉淀，装置C中黑色固体逐渐变红，说明有Cu生成，从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，说明氨气被氧化为氮气，同时生成水，C中发生反应的化学方程式为：2NH3+CuO Cu+N2↑+H2O（4）16gCuO中含有Cu元素质量为16g×62/80==12.8g，含有氧元素质量为16g-12.8g=3.2g，反应后称重固体质量减少2.4g，剩余固体质量为16g-2.4g=13.6g，大于12.8g，故剩余固体含有Cu、O元素，故n（Cu）=12.8g÷64g/mol=0.2mol，含有O元素的质量为13.6g-12.8g=0.8g，n （O）=0.8g÷16g/mol=0.05mol，n（Cu）：n（O）=0.2mol：0.05mol=4：1＞2：1，故剩余固体为Cu2O、Cu。
高三化学化学实验的设计与评价试题
高三化学化学实验的设计与评价试题1.（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是。
装置E中为溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。
已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C 中反应达到终点的现象是。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【答案】（1）液注高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1（3）c；控制滴加硫酸的速度（合理即得分）；溶液变澄清（或浑浊消失）；a、d（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
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第三章实验设计与评价综合性实验第一部分五年高考题荟萃2009年高考题一、选择题1．（09天津卷3）下列实验设计和结论相符的是 ( ) A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液答案 B解析 A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
C项，若原溶液中含有SO32－，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3－结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。
2．（09广东理科基础27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法正确的是 ( )答案 D解析废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2＋不可能用SO42－沉降，B项错；活性碳无法吸收苯，C项错；Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3↓+ 2NaOH，是复分解法，属于化学法，D 项正确。
3．（09北京卷8）下列叙述正确的是 ( )A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入4NaHSO 溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变 答案 C4．（09上海卷11）1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是 ( )A ．不能用水浴加热B ．长玻璃管起冷凝回流作用C ．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D ．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率答案 C二、非选择题5．（09全国卷Ⅱ28）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：（1）A 中加入的物质是_____________①_____________________________.发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;（2）B 中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________:（3）实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________，发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;（4）实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________，D中收集到的物质是_______⑧_______，检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________。
答案（1）固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（或其他合理答案）（2）碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水汽（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3+3CaO N2+3H2O+3Cu（4）出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝解析本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。
根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。
加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。
检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。
6．（09安徽卷28）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH Fe浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法和 2降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
[数据处理]实验测得p-CP 的浓度随时间变化的关系如图所示。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s 内的反应速率：（p-CP ）= mol·L -1·s -1[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。
但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton 法所用试剂H 2O 2的角度分析原因： 。
（4）实验③得出的结论是：PH 等于10时， 。
[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。
根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 答案（1）（2）8.0×10-6（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。
（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使pH 约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）解析（1）实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则T=313K ，pH=3，c (H 2O 2)=6.0 mol·L -1，c (Fe 2＋)=0.30 mol·L -1，实验③显然是探究pH 的大小对反应速率的影响；（2）在50～150s 内，△c (p-CP)=0.8mol·L -1，则v (p-CP)=0.08mol·L -1·s -1；（3）温度过高时，H 2O 2分解，c (H 2O 2)浓度减小，导致反应速率减小；（4）从图中看出，pH=10时，c (p-CP)不变，即反应速率为零，说明碱性条件下，有机物p-CP 不能降解；（5）从第（4）可以得出，在发言液中加入NaOH 溶液，使溶液的pH 迅速增大，反应停止。
7．（09安徽卷27）某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的-272O Cr ，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料45.15.0FeO Fe Cr （Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是 。
（2）第②步中用PH 试纸测定溶液PH 的操作是：。
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr （OH ）3外，还有 。
（4）欲使1L 该废水中的-272O Cr 完全转化为45.15.0FeO Fe Cr 。
理论上需要加入 gFeSO 4·7H 2O 。
答案 （1）Cr 2O 72- + 6Fe 2＋ + 14H ＋ 2Cr 3+ + 6Fe 3＋+ 7H 2O （2）将一小块pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡对照。
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2（4）13.9解析（1）第①步是Cr2O72－与Fe2＋发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋ 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L废水中的n(Cr2O72－)=5.00×10-3mol，根据关系式：Cr2O72－～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)=0.05mol×278g·mol-1=13.9g。
8．（09广东化学19）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。
检查装置的气密性，方法是。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：① 计算得到实验式Ca x N2,其中x= .② 若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：。
答案（1）关闭活塞，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。
冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）防止反应过程中空气进入反应管，便于观察N2的逆流（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氮气，并关闭活塞。
（4）①2.80 ②产物中生成了CaO解析（1）见答案；（2）要保证整个装置不能混入其他气体；（3）一定要使玻璃管冷却后再停止通入气流；（4）要确定X 值必须求出钙和氮的原子个数比根据题目给的数据可做如下计算①m (Ca)=(15.08-14.80)g=0.28g ，m (N )= (15.15-15.08)g=0.07g ，则n (Ca)：n (N)= 0.2840：0.0714=7：5，则x=145；②若通入的N 2中混有少量O 2，则产物中就有可能混有了CaO ，而Ca 3N 2中钙的质量分数为81.08﹪，CaO 中钙的质量分数为71.43﹪，所以产物中混有了CaO 会导致钙的质量分数减小，x 的值偏小。
9．（09福建卷25）某研究性小组借助A-D 的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO 气体。
（1）用装置A 收集NO 气体，正确的操作是 （填序号）。
a ．从①口进气，用排水法集气b ．从①口进气，用排气法集气c ．从②口进气，用排水法集气d ．从②口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数Zn ω和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na 2ZnO 3+H 2↑据此，截取面积为S 的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m 1 g 。
用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。
（2）选用B 和 （填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL （标准状况），()Zn ω== 。
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。