苏教版高中化学必修二专题1专题复习.docx
苏教版高一化学必修2专题一复习
高一化学（必修2）专题一复习一、原子核外电子排布1、原子结构：原子核（质子、中子）和核外电子质量关系：质量数(A)= +电性关系：核电荷数= = =2．核外电子排布规律：①最外层最多只能容纳个电子（氦原子是个）；②次外层最多只能容纳个电子；③每个电子层最多只能容纳个电子。
另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、1～18号元素的原子结构示意图【例1】1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子293118X的中子数与电子数之差为A．0 B．57 C．118 D．175【例2】与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH2-【例3】元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2 B．X2Y3C．X3Y2D．XY2二、元素周期律1除1、22同周期元素，从左到右，原子半径，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F 3、随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价==原子的；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 。
4、随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl金属性：Na Mg Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl S P Si，★金属性比较：元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越，反之也如此。
例：金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。
★非金属性比较：元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越，反之也如此。
例：非金属性：Si <P< S< Cl，酸性： H3PO4H2SO4HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越；氢化物的稳定性为SiH4 PH3H2S HCl【例1】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的原子子半径大于Y元素的原子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
高中化学 专题一微观结构与物质的多样复习基础知识课件 苏教版选修2
半径外（ 稀有气体除外），元素的金属性和 非金属
性 ，元素的 主要化合价都呈现周期性变化。我们 把这种元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期 性变化的规律叫做 元素周期律 。元素周期律的本质 原因是 元素核外电子排布的周期性变化 。
B. CO2和H2O
C. NaCl和HCl D. NaOH和Na2O2
（ ）15. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化
硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间
的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作
用力，正确的顺序是
A.①②②③ B. ②①②③
C.②③②① D. ①①②③
第二十五页，共36页。
12．以下说法正确的是 （ ） A．C60与金刚石一样属于原子晶体 B．干冰气化没有破坏化学键 C．共价化合物可以含离子键
第五页，共36页。
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
主要化合 价
最高价氧 化物
+1
Na2O
+2
MgO
+3
Al2O3
+4 +5 +6 -4 -3 -2
SiH4
PH3
H2S
SiO2 P2O5 SO3
+7 -1
HCl
Cl2O7
最高价氧化物
对应水化物的 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
电子数 电子数 素的化学性质
苏教版高中化学练习 必修2【专题1-3】
苏教版高中化学练习必修2专题1微观结构与物质的多样性一．选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核2．下列关于同位素、同素异形体、同分异构体的说法正确的是A．3517Cl与3717Cl属于同素异形体B．H2O与D2O属于不同物质C．O2与O3属于同位素D．和属于同分异构体3．下列化学用语使用正确的是A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．CS2结构式：S == C == S D．CH4分子的球棍模型：4．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+b+2a+2R D．a+ba-2R5．下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是A．NaCl溶解B．干冰升华C．SiO2的熔化D．氯化铵的分解6．微量硒（Se）对人体有保健作用。
已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列关于硒元素的性质描述错误的是A．单质硒既能溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液B．硒的非金属性比溴弱C．硒的最高价氧化物的分子式为SeO3 D．硒的气态氢化物的分子式为H2Se7．下列排列顺序不正确的是A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：HF>NH3>H2O>CH48．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电与表中数据一致的说法有A．仅①B．仅②C．①和②D．①、②和③9．下列说法不正确的是A．通过比较钠、镁与水反应的剧烈程度，可以判断钠、镁的金属性强弱B．通过比较氯气、溴与氢气化合的反应条件，可以判断氯与溴的非金属性强弱C．通过比较氮与磷的非金属性强弱，可以判断硝酸与磷酸的酸性强弱D．通过比较相同浓度的盐酸和氢碘酸的酸性强弱，可以判断氯和碘的非金属性强弱10．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
苏教版高一年级化学必修2专题二第一单元.doc
苏教版高一年级化学必修2专题二第一单元“化学反应速率（第一课时）”教学设计一、设计思想苏教版化学教材必修2中的《影响化学反应速率的因素》的内容是隐含在《化学反应速率》中的，学生所需掌握的知识是通过学生自己实验探究和在教师引导总结得来的。
根据布鲁纳在《教学理论的建议》中论述的“所谓求知，是过程，不是结果”这一教学思想核心，在课堂上要重视学生接受知识的过程，应把整个过程着意分成几个层次，即对知识的记忆和迁移、一般性思维和创造性思维。
提倡问题式教学，讣学生主动参与到学习中去, 那么，这个课堂必定是一个开放的课堂，教师应该将探究的主动权交给学生，但是开放的课堂必须有教师的正确引导才能使学生的探究朝着所需的方向进行，教师绝不可放松甚至放弃自己的课堂教学主导作用。
因此，教师有必要在教案设计时，包含有对讨论过程中学生情况变化的预计，以便届时因势利导。
继而从实验中发现新问题，解决新问题，将探索引向深入, 让学生体会到“做中学”的乐趣。
对于较高的要求，即创造性思维的培养以及将探索引向深入的最好方法就是在学生的实验探究过程中增加对实验结果的不确定性，多种设计、多种途径、一种结果。
验证类实验与探究类实验相结合，以提高学生分析、解决问题的能力。
二、教材分析根据《高中化学教学参考书化学 2 （必修）》（苏教版）的要求，对学生的基本要求是认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象；进一步可拓展为知道影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质和外界因素对反应速率的影响是通过实验和生活体验感性地说明的，只要能解释一些简单的问题就可以了，不要求从活化分子、有效碰撞等概念来理解。
在“实验一反思一再实验一在反思”的过程中体验实验探究的方法和技能，同时学习科学的思维方法和学习方式。
兼顾新课程实施的理念，我将《影响化学反应速率的因素》这一节课的内容定为以不同条件下各种物质的相互间反应来揭不影响因素为主，兼带巩固催化剂种类与催化效率比较的一节探究课，通过对I口知识的巩固，通过对实验的探究，最终引出新的知识，让同学们做到“温故而知新”。
高中化学 专题1 专题复习课教案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学教案
专题复习课元素的推断现)，主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点，在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上进行综合分析。
1．一般解题思路在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断2．推断方法(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。
(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。
(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。
①对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。
②有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。
③有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。
同时这类试题关联性很强，如有不慎，一种元素推断错误，往往全盘皆输，因此一定要仔细，不要忘记将推出的元素代入试题中检验，以免出现不必要的错误。
这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题，为此回答问题要简洁明确。
3．推断常见“突破口”(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律①核外电子层数＝周期数。
②主族元素的最外层电子数＝主族序数。
③质子数＝原子序数＝原子核外电子数。
④主族元素的最高正化合价＝主族序数(O，F除外)；最低负化合价的绝对值＝8－主族序数。
(2)主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。
⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si等。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
苏教版化学必修二专题一复习
元素周期律与元素周期表【双基盘点】1．原子序数与元素的原子结构之间存在着好下关系：原子序数＝ ＝＝ 。
2.核素是指 ； 互称同位素，即之间的互称。
3.表示特定原子的符号为X AZ ，该原子中质子数是 ，质量数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。
4.元素周期表的结构（1）周期①具有 的横行，叫做一个周期；② 周期有分类：短周期（第 周期） ，长周期（第 周期）和不完全周期（第周期）（2）族：在元素周期表中，共有 个纵行， 族，其中 个主族， 个副族， 个0族， 个第VIII 族。
5．随着原子序数的递增， 都呈现周期性变化。
人们把 这一规律叫做元素周期律。
6.元素的化学性质主要取决 。
同一周期自左向右，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；同一主族自上而下，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
7.周期序数＝ ；主族序数＝画出1～18号元素在周期表中的相对位置图：画出1～18号元素原子结构示意图：AB C8．如何比较元素的金属性、非金属性？（1）比较元素金属性强弱的方法（2）比较元素非金属性强弱的方法例1A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。
（2）B位于元素周期表第周期，第族。
（3）C的原子结构示意图为。
（4）比较B、C的的原子半径，B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。
例2下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多例3 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能练习巩固1.下列元素中金属性最强的是（）A．K B．Na C．Al D．Mg2.常用于测定动植物标本的年龄。
高中化学苏教版必修2课件：1专题整合
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专题整合
专题一 专题二 专题三
整合构建
概括总结
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专题2 元素周期表的应用 1.“位置—结构—性质”之间的关系
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专题整合
专题一 专题二 专题三
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2.元素周期表中的规律
������ 若主族元素族序数为 m,周期序数为 n,则:① <1 时,该元素属于 ������ ������ ������ 金属元素,并且 值越小,其金属性越强;② >1 时,该元素为非金属 ������ ������ ������ ������ 元素,并且 值越大,其非金属性越强;③ =1 时,该元素为金属元素(H ������ ������ ������ 1 除外)。例如:Na 是第 3 周期Ⅰ A 族元素, = <1,该元素属于金属 ������ 3 ������ 7 元素;Cl 是第 3 周期Ⅶ A 族元素, = >1,该元素属于非金属元素。 ������ 3 ������ (1)“ 定性”规律。 ������
同周期、同主族元素性质的递变规律 ①核电荷数,电子层结构,最外层电子数 ②原子半径 性质递变 ③主要化合价 ④金属性与非金属性 ⑤气态氢化物的稳定性 ⑥最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
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专题1 元素周期律的应用 1.元素周期表中元素性质的递变规律
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【应用举例】 (2015· 湖南衡阳测控)门捷列夫对第4周期元素的 一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家 文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期 律,下列有关X的性质的描述中错误的是( ) A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢气还原为X C.H2XO3的酸性比H2SiO3弱 D.XH4的稳定性比SiH4的强 解析：“类硅”说明该元素X与Si的性质相似,则X元素应位于第4 周期ⅣA族,是锗(Ge)元素。根据元素周期律知,X的非金属性比Si 弱,单质化学性质稳定,A项正确;SiO2可被碳或氢气还原为Si,类比 Si,B项正确;据同主族性质递变规律知,非金属性:Si>X,则C项正 确,D项错误。 答案：D
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元素的推断 元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题中体 现)，主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构 和性质进行综合推断能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特 点，在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上 进行综合分析。
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(2)主族元素在周期表中的特殊位ห้องสมุดไป่ตู้ ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的短周期元素：Li。 ⑤周期数是族序数 3 倍的短周期元素：Na。
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⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si 等。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。
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1．一般解题思路
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在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断
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2．推断方法 (1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较 或计算，即可找到答案。 (2)很多情况下只涉及短周期元素或前 20 号元素，可在草稿纸上 画出一个只包含短周期或前 20 号元素的周期表，对照此表进行推断。
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(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个 击破，推出结论。
①对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐 渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。
②有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答 案不止一组，只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最 熟悉、最有把握的。
苏教版高一化学必修二专题一复习
化学必修二专题1复习 微观结构与物质的多样性 班级：一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 姓名： （一）、原子结构：原子的表示方法：X AZ ，其中X 是元素符号，A 表示___________，Z 表示__________原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数质量数 ＝ ＋阳离子：（a A m+） 核外电子数＝质子数 － 所带电荷数 阴离子：（b B n-） 核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数 （二）、同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。
（要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子 如：氢元素的同位素有 （三）、核外电子排布规律在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。
据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由 到 的方式进行排布。
通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 表示，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数不得超过 个（第一层为最外层时，电子数不超过 个），次外层不得超过 个。
（四）、画出1－18号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 请画出以下粒子的结构示意图 元素（原子）符号 NaMgAlHCOSFCl原子结构示意图离子符号 ――离子结构示意图―― ――二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系（一）、原子结构与元素周期表的关系原子序数＝ ＝ ＝周期系数＝ ；主族系数＝ ＝最高正价（O 、F 除外） 最高正价＋｜负价｜＝ 周期表结构现行元素周期表的编排原则与特点：（二）、元素周期律：1．随着原子序数的递增，元素的（除稀有气体元素外）、、（都呈现变化。
2．元素的性质的规律叫做元素周期律。
3．元素周期律是随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。
性质强弱判断依据金属性1、单质的还原性越强金属性越强，阳离子的氧化性越强金属性越强。
苏教版高中化学必修二高一化学期末复习资料(二).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理新课标江苏省高一化学期末复习资料(二)金属元素及其化合物一、钠及其化合物知能目标：一.钠1.物理性质（1）钠通常情况下呈色态、熔点硬度较小，易传热导电等。
(2)分析钠原子结构特点(3)简述取金属钠的操作2．钠的主要化学性质与氧气、常温、点燃下( 写方程式，下同)与卤素、硫等非金属现象钠与水（加少许酚酞）表明实质与酸（如盐酸）水溶液：先与水反应、生成的碱再与盐反应与盐（如硫酸铜）熔融：置换反应3．其它：1．钠的存在：只以化合态存在，以为主，还有、、等。
2．钠的保存：密封保存，通常少量保存在中。
3．钠的用途：制取过氧化钠等化合物，钠钾合金（常温下为液体）作还原金属，用于电光源。
4．钠的制法：Na2O 色，具有碱性氧化物的通性，不稳定二．钠的氧化物淡黄色，Na2O2+H2O=Na2O2与Na2O2+CO2=用途：供氧剂、漂白剂俗名物性：色固体，易溶于水且放热化性：有强腐蚀性，易潮解三．氢氧化钠有强碱的通性；与酸等反应制法：电解食盐水法石灰纯碱法用途：制皂、石油、造纸、纺织、印染等工业物性易溶于水的白色粉末四．钠盐Na2CO3化性 与酸 氢氧化钙等反应用途 制玻璃造纸制皂、洗涤剂 制法 侯氏制氨碱法 物性 可溶于水的白色细小晶体NaHCO 3 化性 与酸 与氢氧化钠反应 受热易分解 水解呈弱碱性 用途 发酵粉、灭火剂、制胃酸过多晶体Na 2SO 4∙10H 2O 俗称芒硝Na 2SO 4用途 制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃、缓泻剂要点解读：1． 金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠−→−2O 表面变暗−−→−O H 2出现白色固体−−→−O H 2表面变成溶液−−→−2CO 白色块状物质−−→−风化白色粉末状物质 反应过程：Na −→−2O Na 2O −−→−OH 2NaOH −−→−O H 2 NaOH 潮解−−→−2CO Na 2CO 3●H 2O −−→−风化 Na 2CO 32． 金属钠同各类溶液反应的实质 (1)与水反应现象：钠放入水中___在水面上(钠的密度比水小)，立刻___化成光亮的小球(反应放热，钠的熔点低)，小球在水面上迅速__动，发出“嘶嘶”声(反应剧烈，产生的气体推动小球)，并逐渐缩小，最后完全消失，使滴有酚酞的水变___(生成了____)。
苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题(解析版)
苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题（解析版）第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下图中白球代表氢原子．黑球代表氦原子，方框代表容器(有一个可左右滑动的隔板，忽略隔板质量和摩擦力)。
其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气示意图是(He—4 ) ( )A． B． C． D．2．下列表示不正确的是A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确4．下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )A．CaCl2MgCl2Na2O B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2 5．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2 C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH4 6．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与87．下列有关物质结构的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键C．CO2的结构式为O-C-OD．PCl3邗BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构8．下列固体分类中正确的一组是( )1 / 18A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )①BeCl 2 ②NCl 3 ③PCl 5 ④COCl 2 ⑤SF 6 ⑥XeF 2 ⑦CS 2 ⑧CH 4 ⑨CF 2Cl 2A ．②④⑦⑧⑨B ．②④⑦⑨C ．③④⑦D ．④⑤⑦⑨10．X 、Y 、Z 三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X 和Z 原子核内的质子数之和等于Y 原子核内质子数，下列推断正确的是A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZC ．元素的非金属性强弱：Y ＜X ＜ZD ．Y 和Z 形成的是分子晶体11．二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如右图所示：．常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是( )A ．S 2Cl 2的结构式为Cl-S-S-ClB ．S 2Cl 2分子中既有有极性键又有非极性键C ．反应中SO 2是还原产物，S 是氧化产物D ．反应中，生成 1molSO 2，转移电子为3mol二、填空题12．（1）下列原子：C 、N 、Na 、H 、U 、K 、U 中共有_________种元素，苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题（解析版）_________种核素，____________互为同位素。
高中化学 专题一 专题整合课件 苏教版必修2
8．(2011 年江苏盐城检测)短周期的三种元素 X、Y、Z， 原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5，X 元素原子 最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电 子数的总和，Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子 层数的 2 倍，X 和 Z 可以形成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气 体 XZ3。请回答：
型相同、晶体类型也相同的是( B )。
A．SO2 和 SiO2
B．CO2 和 H2
C．NaCl 和 HCl
D．CCl4 和 KCl
7．(2011 年浙江金华检测)下列叙述正确的是( D )。
A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形
成的晶体
B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体
C．H2O 分子比 H2S 分子稳定是因为水分子之间存在氢键 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
(2)SiO2 属于原子晶体，CO2、CS2 属于分子晶体，KCl 属于 离子晶体。CO2 的相对分子质量小于 CS2，故 CO2 的分子间作 用力小于 CS2，即 CO2 的熔点小于 CS2。
答案：(1)①⑥ ②④ ③⑤ ⑦⑧ (2)①④③②
(1)化学键的破坏，可能是化学变化，如 Na2O2 溶于水；也 可能是物理变化，如 NaHSO4 溶于水。
(1)X 元素的单质在自然界中_能___(填“能”或“不能”)稳 定存在，写出该单质分子的结构式：__N_≡_N___。
(2)X 的最高价氧化物对应水化物分子式是_H__N_O__3 _，XZ3
的电子式是
。
(3)写出将 XZ3 通入稀盐酸中的反应方程式： ___N_H__3_＋__H_C_l_=_=_=_N__H_4_C_l__。
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高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子〔Z个〕原子核注意：中子〔N个〕质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子数Z A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子1.核外电子〔Z个〕2.★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：3.HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa4. 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多5.容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个〔K层为最外层不超过2个〕，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
6.电子层：一〔能量最低〕二三四五六七7.对应表示符号：K L MN O P Q8.元素、核素、同位素9.元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
10.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
11.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表12.编排原那么：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
〔周期序数＝原子的电子层数〕．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元〔7个横行〕第四周期418种元素素〔7个周期〕第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满〔已有26种元素〕表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族1.18个纵行〕第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间2.16个族〕零族：稀有气体3.三、元素周期律4.元素周期律：元素的性质〔核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性〕随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题2化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率一、化学反应速率1．含义表示________________________的物理量。
2．定义单位时间内________________的减少量或______________的增加量(均取正值)。
3．表达式若以v表示反应速率，Δc(绝对值)表示物质浓度的变化，Δt表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为：________________________。
4．单位由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为________________或__________。
5．同一反应各物质的反应速率的关系同一反应各物质的反应速率之比等于____________________________。
二、影响化学反应速率的因素1．温度对化学反应速率的影响的探究实验操作试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象溶液中产生气泡的速率的相对大小为________________实验结论2.催化剂对化学反应速率的影响的探究实验操作实验现象产生气泡的速率的相对大小为________________实验结论3.影响化学反应速率的其他因素影响化学反应速率的因素除________________外，还有溶液的________、反应物的________、固体的________、压强、溶剂、光照等许多因素。
人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
知识点1化学反应速率的表示方法1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定条件下反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度为0.8 mol·L－1，则在这10 min内N2的平均反应速率是()A．0.1 mol·L－1·min－1B．0.2 mol·L－1·min－1C．0.3 mol·L－1·min－1D．0.6 mol·L－1·min－1知识点2化学反应速率的简单计算及应用3．对于A 2＋3B22C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是() A．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1知识点3影响化学反应速率的因素4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是()A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体5．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。
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高中化学学习材料唐玲出品专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率一、化学反应速率1．含义表示________________________的物理量。
2．定义单位时间内________________的减少量或______________的增加量(均取正值)。
3．表达式若以v表示反应速率，Δc(绝对值)表示物质浓度的变化，Δt表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为：________________________。
4．单位由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为________________或__________。
5．同一反应各物质的反应速率的关系同一反应各物质的反应速率之比等于____________________________。
二、影响化学反应速率的因素1．温度对化学反应速率的影响的探究实验操作试管中均为2～3 mL相同浓度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象溶液中产生气泡的速率的相对大小为________________实验结论2.催化剂对化学反应速率的影响的探究实验操作实验现象产生气泡的速率的相对大小为________________实验结论3.影响化学反应速率的其他因素影响化学反应速率的因素除________________外，还有溶液的________、反应物的________、固体的________、压强、溶剂、光照等许多因素。
人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
知识点1 化学反应速率的表示方法1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定条件下反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度为0.8 mol·L－1，则在这10 min内N2的平均反应速率是( )A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.2 mol·L－1·min－1C．0.3 mol·L－1·min－1D．0.6 mol·L－1·min－1知识点2 化学反应速率的简单计算及应用3．对于A2＋3B2ƒ2C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) A．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1知识点3 影响化学反应速率的因素4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是( )A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体5．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题复习一、选择题1．下列关于元素周期表的叙述错误的是()A．共有7个周期、16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为H n RO m，则其气态氢化物的化学式一定为H2m－n R或RH2m－n2．下列变化不需要破坏化学键的是()A．加热分解氯化铵B．干冰气化C．水通电分解D．氯化氢溶于水3．下列说法正确的是()A．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物B．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键C．H2S的相对分子质量大于H2O，所以H2S的沸点高于H2OD．H与D、16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H182O、D182O互为同素异形体4．下列化学用语正确的是()A．乙烯(电子式为)的结构式：CH2CH2B．CO2的球棍模型：C．氯化镁的电子式：D．K＋的结构示意图：5．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C. X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y6．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价一般不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．所有主族元素形成的单原子离子的化合价绝对值都和它的族序数相等7．X和Y是主族元素的原子，在化学反应中都易失2个电子形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子半径，则下列说法正确的是()A．碱性：Y(OH)2>X(OH)2B．它们可能是非金属元素C．两种原子都有相同的电子层数D．金属性：X>Y8．A和M为两种元素，已知A位于短周期，A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是()A．A和M原子的电子总数之差可能为11B．A和M的原子序数之差为8C．A和M原子的最外层电子数之和为8D．A和M原子的最外层电子数之差为7题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案二、非选择题9．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)表中所列元素中属于短周期元素的有______________；属于主族元素的有__________________；e元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。
(2)i元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是________，最低化合价是________。
它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出它与氧气反应的化学方程式：_______________________________。
10．现有a.MgCl2b．金刚石c．NH4NO3d．Na2O e．干冰f．碘g．二氧化硅晶体h．石墨八种物质，请用相应字母填空：(1)属于原子晶体的化合物是________。
(2)固态时属于分子晶体的化合物是________。
(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是________。
(4)既含有离子键又含有共价键的是________。
(5)固体能导电的是________。
(6)e与g的沸点相比，较高的是________。
11．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(Ⅰ)(填1、2、3……)对应的实验方案(Ⅰ) 实验现象(Ⅱ)答案(Ⅲ)实验方案(Ⅰ) 实验现象(Ⅱ)1.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A.浮于水面，剧烈反应，产生气体，熔成一个小球，在水面上四处游动，溶液变红色12.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，溶液变成浅红色23.钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧34.镁带与2 mol·L－1的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧45.铝条与2 mol·L－1的盐酸反应E.生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失56.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀 6______________________________。
12．现有第2、3周期元素性质的部分数据如下表，其中x的值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。
x值相对较大的元素元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨x 3.44 2.55 0.98 2.04 2.19 3.16 0.93 3.04 1.61 常见化合价 最高价 ＋4 ＋1 ＋3 ＋1 ＋3 最低价 －2 －3 －1 －3(1)画出元素⑥的离子结构示意图：________，⑨号元素在元素周期表中的位置为________。
(2)元素⑦和元素⑨的氢氧化物反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________。
(3)“神舟”七号飞船内采用一种化合物来吸收航天员呼出的CO 2，你认为该物质应该是由表中的________(填序号)元素组成的，相应反应方程式为____________________。
(4)将8 g 元素②的单质在足量的元素①的单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L －1的NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中溶质及物质的量为_______(用分数表示即可)。
专题复习课后作业1．D [根据元素周期表结构，A 、B 、C 三项正确，D 项中元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，求出最低负价后再写出其氢化物化学式。
]2．B [氯化铵分解破坏了离子键和共价键；水分解破坏了共价键；氯化氢溶于水，在水分子作用下电离产生H ＋和Cl －，破坏了共价键；而干冰气化，只是状态发生了变化，并没有破坏化学键。
]3．A [A 项，原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物应是Na 2O 2，它是含有O —O 共价键的离子化合物；B 项，SiO 2中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧共价键，同时每个氧原子与2个硅原子形成2个硅氧共价键，所以硅氧原子个数比为1∶2；C 项，因H 2O 分子间形成氢键，而H 2S 分子间不存在氢键，虽然H 2O 的相对分子质量小于H 2S ，但沸点还是高于H 2S ；同素异形体的研究对象是单质，所以D 项错误。
]4．C [乙烯的结构式为，A 项错误；CO 2的球棍模型为，B 项错误；D 中给出的是Ar 的原子结构示意图，D 项错误。
]5．B [X 、Y 均为周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，A 选项中，阳离子为原子失去电子形成的，阴离子为原子得到电子形成的，所以m －a ＝n ＋b ，A 错误；B 选项中两者都带负电荷，则X 、Y 属于同周期的非金属元素，且X 在Y 的左边，X 的非金属性比Y 的弱，故X 2－的还原性一定比Y －强，B 正确；C 选项中，如S 2－、Cl －的电子层结构相同，且位于同一周期，C 错误；D 选项中，X 的原子半径大于Y ，故X 的非金属性小于Y ，则X 的气态氢化物的稳定性小于Y ，D 错误。
]6．A [主族元素的最高化合价一般等于其最外层电子数，A 项正确；非金属元素的最低化合价的绝对值等于其形成稳定结构时得到的电子数，B 项错误，最外层有2个电子的原子既可能是金属元素原子，如Mg ，也可能是非金属元素原子，如He ，C 项错误；主族元素形成的单原子离子既可能是阴离子，也可能是阳离子，故D 项错误。
]7．A [由题意知，X 、Y 均为ⅡA 族元素，由半径大小可知，X 的周期序数小于Y 的周期序数，即电子层数：X<Y ，C 项错误；在反应中均易失电子，所以均为金属，金属性：X<Y ，故B 、D 项错误。
]8．A [A 位于短周期，A 2－可能为O 2－或S 2－，A 2－与M ＋的电子数之差为8，M ＋可能为Na ＋或K ＋。
经判断只有A 项正确。
]9．(1)b 、h 、j 、a 、c 、f 、i 、l 、m a 、b 、c 、d 、f 、h 、g 、i 、j 、k 、l 4 ⅣB(2)非金属 ＋5 －3 4P ＋5O 2=====点燃或缓慢氧化2P 2O 5解析 解题时，可将表中字母改为元素符号，然后再作判定。
碳元素若形成石墨，则是电的良导体，若形成金刚石，则不导电。
10．(1)g (2)e (3)b (4)c (5)h (6)g11．(1) 答案(Ⅲ)实验方案(Ⅰ) 实验现象(Ⅱ)1 B2 F3 A4 D5 C6 E(2)Na 、Mg 、Al 、S 、Cl 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强12．(1) 第3周期ⅢA 族(2)OH －＋Al(OH)3===AlO －2＋2H 2O(3)①⑦ 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(4)Na 2CO 3为13 mol ，NaHCO 3为13mol 解析 据同主族元素最高价态相同，最低价态也相同，且最高价态＝最外层电子数，最低价态＝－(8－最外层电子数)，则③⑦为ⅠA 族，④⑨为ⅢA 族，②为ⅣA 族，⑤⑧为ⅤA 族，①为ⅥA 族，⑥为ⅦA 族，又由题给信息，x 值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。
结合同主族、同周期元素性质的递变规律，及本题中涉及元素位于第2、3周期判定各元素如下表： 编号 x 值 元素符合③ 0.98 Li④ 2.04 B② 2.55 C⑧ 3.04 N① 3.44 O⑦ 0.93 Na⑨ 1.61 Al⑥ 3.16 Cl。