重庆第十八中学人教版高中化学选修五 《有机化学计算》课件
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高中化学选修5实用课件
A．戊烷
B．戊醇 C．戊烯
D．乙酸乙酯
解析：戊烷的同分异构体有3种：CH3(CH2)3CH3、
(CH3)2CHCH2CH3和(CH3)4C。戊醇可看作C5H11—OH，而戊基
(—C5H11)有8种结构，则戊醇也有8种结构，属于醚的同分异构体
还有6种。戊烯的分子式为C5H10，属于烯烃类的同分异构体有5
5．烃的衍生物的命名 卤代烃、酚、醛、羧酸、酯等的命名，因为在这些有机物中， 都含有官能团，所以在选母体时，如果官能团中没有碳原子(如— Cl)，则母体的主链必须尽可能多地包含与官能团相连接的碳原 子；如果官能团含有碳原子(如—CHO)，则母体的主链必须尽可 能多地包含这些官能团上的碳原子，在编序号时，应尽可能让官 能团或取代基的位次最小。
(2)有机物主要类别、官能团和典型代表物
(2)有机物主要类别、官能团和典型代表物
思考1 具有同一官能团的物质一定是同一类有机物吗？
答案：不一定。如：CH3OH、
虽然都含有—OH，
但二者属于不同类型的有机物；含有醛基的有机物，有的属于醛
类，有的属于酯类，如甲酸甲酯，还有的属于糖类，如葡萄糖。
二、有机化合物的结构特点 1．碳原子的成键特点
2．常见官能团异构
3.常见的几种烃基的异构体数目
4．同分异构体数目的判断方法
(1)基元法：例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸 等都有四种同类别的同分异构体。
(2)替代法：例如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯 苯也有三种同分异构体(将H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有 一种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种。
③往边移，不到端 将甲基依次由内向外与主链碳原子试接，但不可放在端点碳 原子上。 ④摘多碳，整到散 由少到多依次摘取不同数目的碳原子组成长短不同的支链。 ⑤多支链，同邻间 当有多个相同或不同的支链出现时，应按连在同一个碳原子、 相邻碳原子、相间碳原子的顺序依次试接。 (2)具有官能团的有机物：一般按：碳链异构→位置异构→ 官能团异构的顺序书写。
人教版高中化学选修五全套课件 (两整套)
CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
CH3—CH2—CH—CH2—CH3
CH3 CH3
根短线表示，将有机物分子中的原子连接起来，若省略碳氢单键
短线，则成为结构简式。若将碳、氢元素符号省略，只表示分子
中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键
线式。
HO
结构式与结构简式的转换：
HCC O H H
结构式
O
CH3 C OH
CH3COOH
结构简式
3、醛基、羧基的结构简式有特有的写法
三、同分异构体的书写 例:C5H12的同分异构体
书写同分异构体的有序性。 这类同分异构体叫碳链异构，书写要点是“减碳法”。
同分异构体的书写规律
①选择最长的碳链为主链，找出中心对称线； ②主链由长到短； ③支链由整到散； ④位置由心到边； ⑤排布由对到邻再到间； ⑥最后用氢原子补足碳原子的4个价键。
CH3CH2OH CH2=CH—CHO
O CH3—C—O—CH2CH3
键线式
OH CHO
O O
1.下图是深海鱼油的结构键线式，请回答：
其中有___2_2_个碳原子，_3_2__个氢原子， ___2_个氧原子，分子式是___C_22_H_3_2O_2_____。
2.降冰片烷分子的立体结构如图，写出它的分子式： C7H12 ，当它发生一氯取代时，能生成____3___
A
B
1.找出下列两种结构式中等效氢原子的种数，并写出A的一氯代 物所有同分异构体的结构简式。
有4种等效氢
A
用于探究异戊烷等效氢的动画
mediaVo.resId=55bf1c4ea f50daf8ef89a318
B
1.找出下列两种结构式中等效氢原子的种数，并写出A 的一氯代物所有同分异构体的结构简式。
高中化学选修5课件
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有机化学的重要性
有机化学是一门研究有机化合物的组 成、结构、性质、合成和反应的学科 。
有机化学在医药、农业、材料科学、 能源等领域有着广泛的应用，对于人 类的生产和生活具有重要意义。
有机化学的发展历程
从19世纪初开始，随着工业革命的推 动和人们对自然界认识的深入，有机 化学逐渐发展成为一门独立的学科。
芳香烃的化学性质
芳香烃具有稳定的化学性 质，但在一定条件下可发 生取代、加成等反应。
04 烃的衍生物
卤代烃
卤代烃的分类
根据与卤素原子相连的碳原子的个数，卤代烃可 以分为一卤代烃和多卤代烃。
卤代烃的性质
卤代烃具有不溶于水、可溶于有机溶剂的性质， 同时具有取代反应、消去反应等化学性质。
卤代烃的应用
卤代烃在工业生产和日常生活中有广泛的应用， 如制冷剂、灭火剂、溶剂等。
有机化学中的键与分子结构
共价键
有机化合物中的原子通过共价键 相互连接，共价键的类型包括单
键、双键和三键。
分子的几何构型
有机化合物的分子具有一定的几 何构型，如直线形、平面三角形 、四面体等，这些构型对于化合 物的物理和化学性质有着重要影
响。
分子中的极性
在有机化合物分子中，由于电负 性的差异，导致分子中正负电荷
高分子化合物的合成方法
高分子化合物的合成方法主要有加聚反应和缩聚反应两种。
高分子化合物的性质
高分子化合物具有相对较高的熔点和硬度，良好的绝缘性和化学稳 定性，广泛的应用领域等。
高分子化合物的改性
为了满足不同的需求，可以通过化学改性或物理改性的方法对高分 子化合物进行改性，以改善其性能。
06 实验部分
高中化学选修5课件
有机化学的重要性
有机化学是一门研究有机化合物的组 成、结构、性质、合成和反应的学科 。
有机化学在医药、农业、材料科学、 能源等领域有着广泛的应用，对于人 类的生产和生活具有重要意义。
有机化学的发展历程
从19世纪初开始，随着工业革命的推 动和人们对自然界认识的深入，有机 化学逐渐发展成为一门独立的学科。
芳香烃的化学性质
芳香烃具有稳定的化学性 质，但在一定条件下可发 生取代、加成等反应。
04 烃的衍生物
卤代烃
卤代烃的分类
根据与卤素原子相连的碳原子的个数，卤代烃可 以分为一卤代烃和多卤代烃。
卤代烃的性质
卤代烃具有不溶于水、可溶于有机溶剂的性质， 同时具有取代反应、消去反应等化学性质。
卤代烃的应用
卤代烃在工业生产和日常生活中有广泛的应用， 如制冷剂、灭火剂、溶剂等。
有机化学中的键与分子结构
共价键
有机化合物中的原子通过共价键 相互连接，共价键的类型包括单
键、双键和三键。
分子的几何构型
有机化合物的分子具有一定的几 何构型，如直线形、平面三角形 、四面体等，这些构型对于化合 物的物理和化学性质有着重要影
响。
分子中的极性
在有机化合物分子中，由于电负 性的差异，导致分子中正负电荷
高分子化合物的合成方法
高分子化合物的合成方法主要有加聚反应和缩聚反应两种。
高分子化合物的性质
高分子化合物具有相对较高的熔点和硬度，良好的绝缘性和化学稳 定性，广泛的应用领域等。
高分子化合物的改性
为了满足不同的需求，可以通过化学改性或物理改性的方法对高分 子化合物进行改性，以改善其性能。
06 实验部分
高中化学选修5课件
重庆第十八中学人教版高中化学选修五 第四节《研究有机化合物的步骤》课件
12/30/2013
层析法分离原理是： 使混合物中各组分在两相间进行分配，其中一相是丌动的，称为固 定相。另一相是携带混合物流过此固定相的流体，称为流动相。当流 动相中所含混合物经过固定相时，就会不固定相发生作用。由于各组 分在性质和结构上的差异，不固定相发生作用的大小、强弱也有差异， 因此在同一推动力作用下，丌同组分在固定相中的滞留时间有长有短， 从而按先后丌同的次序从固定相中流出。
12/30/2013
专题一：确定有机物相对分子质量的一般方法
例1、某气态有机物， ρ=1.25g/L（S.P.T）， 求相对分子质量 例2、一定的温度、压强下，测得氧气的密度 为1.28g/L，某气态有机物的密度为1.12g/L， 求该气态有机物的相对分子质量
例3、某有机物A在气态时对氢气的相对密度 为35，求A的相对分子质量
质量
原子个数的最简整数比
12/30/2013
练习1、经元素分析后，发现某烃的含碳量为 82.76%，氢的质量分数则为17.24%，且相对 分子质量为58，试推断该烃的分子式。
12/30/2013
[例2]某同学为测定维生素C（可能含C、H或C、H、 O）中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称 有！因为H%+C%不等于 取该样品0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断 1，故维生素C中含有氧 通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物 元素。 先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重 0.144g和0.528g，生成物完全被吸收。试回答以下 40.9% 问题： （1）维生素C中碳的质量分数是 ，氢的质量分 4.5% 数是 。 （2）维生素C中是否含有氧元素？为什么？ （3）试求维生素C的实验式：C3H4O3 （4）若维生素C的相对分子质量为176，请写出它的 分子式 C H O 6 8 6
层析法分离原理是： 使混合物中各组分在两相间进行分配，其中一相是丌动的，称为固 定相。另一相是携带混合物流过此固定相的流体，称为流动相。当流 动相中所含混合物经过固定相时，就会不固定相发生作用。由于各组 分在性质和结构上的差异，不固定相发生作用的大小、强弱也有差异， 因此在同一推动力作用下，丌同组分在固定相中的滞留时间有长有短， 从而按先后丌同的次序从固定相中流出。
12/30/2013
专题一：确定有机物相对分子质量的一般方法
例1、某气态有机物， ρ=1.25g/L（S.P.T）， 求相对分子质量 例2、一定的温度、压强下，测得氧气的密度 为1.28g/L，某气态有机物的密度为1.12g/L， 求该气态有机物的相对分子质量
例3、某有机物A在气态时对氢气的相对密度 为35，求A的相对分子质量
质量
原子个数的最简整数比
12/30/2013
练习1、经元素分析后，发现某烃的含碳量为 82.76%，氢的质量分数则为17.24%，且相对 分子质量为58，试推断该烃的分子式。
12/30/2013
[例2]某同学为测定维生素C（可能含C、H或C、H、 O）中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称 有！因为H%+C%不等于 取该样品0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断 1，故维生素C中含有氧 通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物 元素。 先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重 0.144g和0.528g，生成物完全被吸收。试回答以下 40.9% 问题： （1）维生素C中碳的质量分数是 ，氢的质量分 4.5% 数是 。 （2）维生素C中是否含有氧元素？为什么？ （3）试求维生素C的实验式：C3H4O3 （4）若维生素C的相对分子质量为176，请写出它的 分子式 C H O 6 8 6
高中化学选修5有机合成新人教版PPT(44页)
C H
CH3
+Cl2
4) 2,3-丁二醇
H3C
C H
C H
CH3
+Cl2
HH H3C C C CH3
Cl Cl
HH H3C C C CH3
HH
NaOH
H3C C C CH3 +2H2O 加 热
Cl Cl
Cl Cl HH
H3C C C CH3 +2HCl
OH OH
2、 1)
光照 + Cl2
Cl
+ HCl
OH
C—CH
反应类型：
酯化反应 O CH3
33
【学以致用——解决问题 】
习题1 、以2-丁烯为原料合成：
1) 2-氯丁烷
H3C
C H
C H
CH3
+HCl
H H2 H3C C C CH3
2)
2-丁醇H3C
C HH H2
H3C C C CH3
OH
3) 2,3-二氯丁烷
H3C
C H
在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应：
试写出：
(1) 化合物A、B、C的结构简式： 、 、 。
(2) 化学方程式：A→D
，A→E
。
(3) 反应类型：A→D
，A→E
。
27
问题三 分析：
题中说“A的钙盐”，可知A含—COOH； 结合A的分子式，由A→C知，A还含有—OH， 由A在催化剂作用下被氧化的产物不能发生银 镜反应可知：A的—OH不在碳链的末端；3个 碳的碳链只有一种：C—C—C，—OH只能在中 间碳上。综上：A的结构简式C为H3：—CH—COOH
Cl
《选修5有机化学基础》全册复习教学课件(第1-7课时)
5.烃的含氧衍生物的命名 (1)醇、醛、羧酸的命名
选主链
将含有官能团(—OH、—CHO、—COOH)的最长链作为主链, 称为“某醇”“某醛”或“某酸”
编序号 从距离官能团的最近一端对主链上的碳原子进行编号
写名称
将支链作为取代基,写在“某醇”“某醛”或“某酸”的前 面,用阿拉伯数字标明官能团的位置
(2)酯的命名 合成酯时需要羧酸和醇发生酯化反应,命名酯时先读酸的名称,再读醇的名称, 后将“醇”改“酯”即可。如甲酸与乙醇形成酯的名称为甲酸乙酯。 6.有机物命名中的注意事项 (1)有机物系统命名中常见的错误 ①主链选取不当(不包含官能团,不是主链最长、支链最多); ②编号错(官能团的位次不是最小,取代基位次之和不是最小); ③支链主次不分(不是先简后繁); ④“-”“,”忘记或用错。
第1课时 认识有机化合物
[课型标签:知识课 基础课]
知识点一 有机化合物的分类与命名
知识梳理
一、有机化合物的分类 1.按碳的骨架分类
脂环 芳香
烷烃 烯烃 炔烃
苯的同系物
2.按官能团分类 (1)官能团:决定化合物特殊性质的 原子或原子团 。
(2)分类
官能团符号
名称
物质类别
碳碳双键
烯
羰基
酮
碳碳三键
若有两个相同的支链,且分别处于距主链两端同 近的位置,而中间还有其他支链,从主链的两个 方向编号,可得到两种不同的编号系列,两系列 中各位次之和较小者即为正确的编号
(3)示例
2,3,3,5,6
五 甲基
乙基 辛烷
3.烯烃和炔烃的命名
如:
(3-甲基-1-丁烯)
(4,4-二甲基-2-己炔)
4.苯的同系物的命名 (1)习惯命名法
化学人教版高中选修5 有机化学基础专题：有机化合物的计算
第一课时专题：有机化合物的计算题：常见的有三种1.确定有机物的分子式2.有机物的燃烧问题3.有机混合物的组成的确定复习引入：一、确定有机物的分子式常见题型：1.根据有机物的元素质量百分含量确定分子式（实验式法）2.借用有机物的摩尔质量确定分子式（商余法）3.根据有机物的标准状况下的密度或相对密度确定分子式4.根据各类有机物的组成通式确定分子式5.根据有机反应化学方程式确定分子式（比如燃烧通式法）习1.在标况下某碳氢化合物的密度为2.59g/L，如何求它的分子式?又问:某碳氢化合物含碳82.7%,可以怎么求它的分子式?再问：在标况下某碳氢化合物的密度为2.59g/L，其中含碳82.7%，如何求它的分子式?二、有机物的燃烧规律烃的燃烧是很简单的，但它的计算现象丰富多彩，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
（一）烃的燃烧化学方程式不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：如果是烃的含氧衍生物，完全燃烧的方程式可表示：_____________________________常见题型有3种：1.完全反应时消耗氧气的大小2.燃烧前后气体体积变化△V3.生成物中二氧化碳的量、水的量比较例1．完全燃烧相同物质的量的下列各烃，消耗氧气的物质的量最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H2规律1：等物质的量的烃完全燃烧：碳多耗氧多；同碳氢多耗氧多。
习2：等物质的量的下列有机物完全燃烧消耗的氧气由大到小的顺序为：_________________ a．CH4 b．C3H4 c．C2H2 d．C2H4 e．C3H8例2 .完全燃烧相同质量的下列各烃，消耗氧气的物质的量最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H2规律2：等质量的烃完全燃烧：氢的含量越高，消耗氧气越多习3：等质量的下列有机物完全燃烧消耗的氧气由大到小的顺序为：_________________ a．CH4 b．C3H4 c．C2H2 d．C2H4 e．C3H8例3：取一定质量的下列各组烃混合后，无论以何种比例混合，完全燃烧后一定能得到相同CO2和H2O的是（）A．C2H2C2H6 B.CH4 C3H8 C.C3H6 C3H8 D.C2H4 C4H8规律3：总质量相等，任意比混合：生成的CO2相等时，碳的含量相等；生成的水相等时，氢的含量相等。
2020版高中化学人教版选修5有机化学基础课件第1章 第4节
沸混合物,如果要制得无水乙醇,你有什么方法？
提示 要除去乙醇中的少量水,可加入生石灰与水反应生成Ca(OH)2,改变乙醇和水 的比例,再用蒸馏的方法分离出纯净的乙醇。即先加入生石灰后再蒸馏。
2.在苯甲酸的重结晶实验中,是不是结晶的温度越低越好？ 提示 不是。温度过低,杂质的溶解度也会下降,部分杂质也会析出,达不到提纯的目 的。
【自主思考】 3.某有机物的核磁共振氢谱图如下图所示:
该有机物有几种类型的氢原子？ 提示 有3种类型的氢原子。 4.乙酸(CH3COOH)在核磁共振氢谱中有几个吸收峰？其吸收峰面积之比是多少？ 提示 有2个吸收峰,其吸收峰面积之比是1∶3。
[效 果 自 测]
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)验证某有机物是否属于烃时只需测定产物中H2O和CO2的物质的量之比。( × ) (2)分离和提纯只利用物质的物理性质,不利用物质的化学性质。( ×) (3)能用分液的方法分离植物油和水的混合物。( √ ) (4)Br2、I2在水中的溶解度较小,但易溶于有机溶剂,故可用酒精萃取溴水中的Br2或 碘水中的I2。( ×) 解析 酒精可与水互溶,故不能用酒精作萃取剂萃取水溶液中的溶质。
加萃取剂后充分__振__荡___,静置分层后,打开分液漏斗活塞,从下口将 ______下__层__液_放体出,并及时关闭活塞,_____剂与原溶剂互不相溶; ②溶质在萃取剂中的溶解度__远__大__于___在原溶剂中的溶解度; ③萃取剂与原溶液中的成分不反应
实验仪器与 操作步骤
3.萃取
萃取 原理
液-液 萃取
固-液 萃取
利用有机物在两种__互__不__相__溶___的溶剂中的___溶__解__性__ 不同,将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程
提示 要除去乙醇中的少量水,可加入生石灰与水反应生成Ca(OH)2,改变乙醇和水 的比例,再用蒸馏的方法分离出纯净的乙醇。即先加入生石灰后再蒸馏。
2.在苯甲酸的重结晶实验中,是不是结晶的温度越低越好？ 提示 不是。温度过低,杂质的溶解度也会下降,部分杂质也会析出,达不到提纯的目 的。
【自主思考】 3.某有机物的核磁共振氢谱图如下图所示:
该有机物有几种类型的氢原子？ 提示 有3种类型的氢原子。 4.乙酸(CH3COOH)在核磁共振氢谱中有几个吸收峰？其吸收峰面积之比是多少？ 提示 有2个吸收峰,其吸收峰面积之比是1∶3。
[效 果 自 测]
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)验证某有机物是否属于烃时只需测定产物中H2O和CO2的物质的量之比。( × ) (2)分离和提纯只利用物质的物理性质,不利用物质的化学性质。( ×) (3)能用分液的方法分离植物油和水的混合物。( √ ) (4)Br2、I2在水中的溶解度较小,但易溶于有机溶剂,故可用酒精萃取溴水中的Br2或 碘水中的I2。( ×) 解析 酒精可与水互溶,故不能用酒精作萃取剂萃取水溶液中的溶质。
加萃取剂后充分__振__荡___,静置分层后,打开分液漏斗活塞,从下口将 ______下__层__液_放体出,并及时关闭活塞,_____剂与原溶剂互不相溶; ②溶质在萃取剂中的溶解度__远__大__于___在原溶剂中的溶解度; ③萃取剂与原溶液中的成分不反应
实验仪器与 操作步骤
3.萃取
萃取 原理
液-液 萃取
固-液 萃取
利用有机物在两种__互__不__相__溶___的溶剂中的___溶__解__性__ 不同,将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程
人教版选修5有机化学第一章全部课件集合 通用1
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
1 23 4 CH3–CH–CH2–CH3
CH3 2 甲基丁烷
4.如果有相同的支链，可以将支链合并 起来用二、三等数字表示支链的个数， 表示相同支链位置的阿拉伯数字之间要 用“，”隔开；如果几个支链不同，就 把简单的写在前面，复杂的写在后面。
1 2CH3 3 4 5 6 CH3—C—CH2—CH—CH2—CH3
有机化合物的命名
第一课时
烃基：烃分子失去一个氢原子所剩 余的原子团叫做烃基。
烷基：烷烃失去一个氢原子剩余的 原子团叫烷基，以字母R表示
甲基
乙基
—CH3
—CH2CH3
烷烃的命名法：
1.习惯命名法; [例如] CH4 C2H6
甲烷 乙烷
C5H12 戊烷
C9H20 壬烷
甲、乙、丙、丁…………？
系统命名法：
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
高中化学选修5-有机化学总复习课件.ppt
(A)CH4 C2H4 (C)C2H4 C3H4
(B)CH4 C3H6 (D)C2H2 C3H6
BD
2、有机物无论以何种比例混合，只要总质量一 定，完全燃烧后有关量的讨论 1）当两种有机物无论以何种比例混合，只要总质量一
定，完全燃烧后 生成二氧化碳的量总为恒量 生成水的量总为恒量 耗氧的量总为恒量
例4、若丙烷分子中有两个氢原子分别被溴原子
取代后所形成的化合物的数目有( )种？A.2B.4C.5
D.6
• [方法总结] 对于二元取代物的同分异构体的判 断，可固定一个取代基位置，再移动另一取代基 位置以确定同分异构体数目
二、几种基本分子的结构模型（共线共面问题）
空间构型
甲烷 正四面体
乙烯 平面
三角
【例】某含氧有机化合物可以作为无 铅汽油的抗震剂，它对氢气的相对密 度为44，含碳的质量分数为68.2%， 含 氢 的 质 量 分 数 为 13.6% ， 请 计 算 其 分子式。
3、利用差值法确定分子中的含H数 气态烃完全燃烧时，气体体积的变化情况
CxHy +（x + y/4）O2 —→ xCO2 + y/2H2O
五、常见的有机实验、有机物分离提纯
1、乙烯
化学药品 无水乙醇（酒精）、浓硫酸
反应方程式
CH2-CH2
170℃
浓硫酸
CH2=CH2↑+H2O
H OH 注意点及杂质净化
药品混合次序：浓硫酸加入到无水乙醇中(体积比为3： 1)，边加边振荡，以便散热；加碎瓷片，防止暴沸；温 度：要快速升致170℃，但不能太高；除杂：气体中常 混有杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇，可通过碱溶液、水 除去；收集：常用排水法收集乙烯温度计的位置：水银
高中化学选修5_有机化学总复习.ppt
溶解性
• 有机物均能溶于有机溶剂 • 有机物中的憎水基团：-R（烃基）；烃基部分
越大越难溶于水，亲水基团：-OH，-CHO，COOH
• 能溶于水的：低碳的醇、醛、酸、钠盐， 如乙（醇、醛、酸）乙二醇、丙三醇、苯酚钠
• 难溶于水的：烃，卤代烃，酯类，硝基化合物 • 微溶于水：苯酚、苯甲酸 • 苯酚溶解的特殊性：常温微溶，65℃以上任意
类 别 结构特点
烷烃 单键（C－C）
双键（C＝C） 烯烃 二烯烃
（－C＝C－C＝C－)
主要性质
1.稳定：通常情况下不与强酸、 强碱、强氧化剂反应 2.取代反应（卤代） 3.氧化反应（燃烧） 4.加热分解 1.加成反应；与H2、X2、H X、H2O 2.氧化反应（燃烧；被KMnO4[H+] 氧化） 3.加聚反应 (加成时有1,4加成和1,2加成)
n
CH＝CH－C＝CH2
A
B
温度压强［CAH－CH＝CB－CH2］n
天然橡胶（聚异戊二烯）
氯丁橡胶（聚一氯丁二烯）
含有双键的不同单体间的共聚（混合型） 乙丙树脂（乙烯和丙烯共聚）， 丁苯橡胶（丁二烯和苯乙烯共聚）
n 催化剂
O CH＝CH2+ n CH2＝CH2
[ CH－CH2－CH2－CH2] n
侧链、醇、醛等可被某些氧化剂所氧化。它 包括两类氧化反应
1）在有催化剂存在时被氧气氧化
从结构上看，能够发生氧化反应的醇一定是 连有—OH的碳原子上必须有氢原子，否则不能 发生氧化反应
CH3
如
CH3—C—OH 就不能发生氧化反应
CH3
2）有机物被除O2外的某些氧化剂
（如强KMnO4、弱Cu(OH)2、[Ag(NH3)2OH]等 氧化）
人教版高中化学选修5(有机化学基础)全套优质课件【完整版】
O H CH
O CH3 C H
O CH
甲醛 乙醛 苯甲醛
有机化合物的分类
醚 CO C
CH3OCH3 CH3CH2OCH2CH3 CH3OCH2CH3
O
H H
O
R R'
R，R’ 指烃基
有机化合物的分类
O
羧酸 C O H —
羧基COOH
H COOH 甲酸
CH3 COOH 乙酸
COOH COOH
COOH
有机化合物的分类
学习目标 1.了解有机化合物的分类方法。 2.认识一些重要的官能团。
学习重点 理解有机化合物的分类依据。
有机化合物的分类
试一试—给下列有机物分类
CH4 CH3－CH3 CH2===CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
有机化合物的分类
一、按碳的骨架分类
类别
名称
代表物 结构简式
卤代烃 一氯甲烷
CH3Cl
醇
乙醇
C2H5OH
醛 烃
的
酸
衍
生
酯
物 醚
酮
酚
乙醛 乙酸 乙酸乙酯 甲醚 丙酮 苯酚
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOC2H5
CH3OCH3
O CH3 C CH3
OH
官能团
—X
卤原子
—OH
羟基
—CHO
醛基
—COOH
羧基
—COOR
酯基
C O C 醚基
OH H COOH
COOH
CH3 OH
CH3OCH3 CH4
有机化合物的分类
课堂总结
人教版高中化学选修五全套ppt课件
面对种类繁多的有机物，学生应该初步了解怎样研究 有机化合物，应该采取什么步骤和常用方法等，从中体验 研究一个有机化合物(药物、试剂、染料、食品添加剂等) 的过程和科学方法。
知识重点难点
1．了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能 团。
2．有机物的成键特点，同分异构现象。正确写出有机 物的同分异构体。
NH＋ 4 (铵根离子) OH－(氢氧根离子)
官能团属于基，但是基不一定是官能团，如甲基
联系 (—CH3)不是官能团；根和基可以相互转化，如OH －失去1个电子可转化为—OH，而—OH获得1个电 子，可转化为OH－
典例导析
有机物的官能团 [典例1] 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱 抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下 图，下列关于该分子说法正确的是( )
①碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键 ②碳链的长度可以不同；碳原子之间的结合方式可有 单键、双键、叁键，也可以有支链或环状等。 ③普遍存在同分异构现象。
(4)性质特点(对大多数有机物) ①难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。 ②多为非电解质，不易导电。 ③多数熔沸点较低。 ④多数易燃烧，易分解。 (5)有机物反应特点：有机反应复杂，速度慢，多需要 催化剂，而且副反应多，所以，有机反应常用“→”代替 “===”。
有机化学作为一门学科萌发于____________世纪，创 立并成熟于____________世纪。19世纪初，瑞典化学家 ______________首先提出“有机化学”和“有机化合物” 这两个概念。打破有机物和无机物界限的化学家是 ____________，他于1828年首次在实验室合成了有机化合 物________。世界上首次人工合成的蛋白质是__________ ________，它是由中国科学家于________年合成的。
化学人教版高中选修5 有机化学基础人教版高中化学选修5有机合成ppt课件
13
【预备知识回顾】
4、醇、醛、羧酸、酯的相互转化及其化学性质 乙醛的其它化学性质(写出化学方程式)：
此两反应为将 和银氨溶液的反应： 醛基氧化为羧 CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH ——→ 基的方法之一 CH3COONH 4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
→ CH3CHO + 2Cu(OH)2 —— CH3COOH + Cu2O + 2H2O
问题二
写出由乙烯制备乙酸乙酯的设计思路，并 写出有关的化学方程式 ：
乙烯
乙醇
乙醛 乙酸乙酯
乙酸
请课后在学案中完成相应的化学方程式
26
问题三
化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢 的中间体，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某 催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。 在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应：
H C OH
CH3
3) 2,3-二氯丁烷
H 3C
4) 2,3-丁二醇
H 3C C H C H H 3C H C Cl H C Cl
C H
C H
CH3
+ C l2
H 3C
H C Cl
H C Cl
CH3
CH3
+ C l2 N aO H
H 3C
H C Cl
H C Cl H C
CH3
CH3
+2H2O
加 热
H 3C
(3) 烷烃(苯及其同系物)和X2的取代等
19
【归纳总结及知识升华 】
思考：
3、至少列出四种引入羟基(—OH)的方法：
(1) 烯烃和水加成
高中化学 选修5 有机化学基础 第一章全章知识复习课件.ppt1228221818706
李比希氧化产物吸收法 （3）分析方法：
现代元素分析法
2、相对分子质量的测定——质谱法
相对丰度
乙醇的质谱 图
31
质荷比最大 的数据表示 乙醇 未 知 物 的 相 对分子质量
274515 CH3CH2H+ 46m/e
3、分子结构的鉴定
红外光谱 可用的方法 核磁共振氢谱
X-射线晶体衍射技术
[小结]确定有机化合物结构一般过程归纳如下：
Ｄ.2，2－二甲基－2－戊烯
七、有机物的分离、提纯
有机物分离、提纯的基本原则：不增、不 减、易分、复原。 1、蒸馏：常用于分离提纯液态有机物。 （1）原理：利用混合物中各种成分的沸 点不同而使其分离的方法。如石油的分馏。 （2）条件：有机物热稳定性较强、含少 量杂质、与杂质沸点相差较大（30℃左 右）。
醚 —C—O—C—
醛 —CHO
酮 >C=O
羧酸 —COOH 酯 —COOR
2、碳原子的成键特点：
碳原子和其他非金属原子形成共价键，碳 原子之间可以形成单键、双键或三键，可 以形成碳链，也可以形成碳环。
3、同分异构现象： 概念：化合物具有相同的分子式，但具有不 同的结构现象，叫做同分异构体现象。
书写：碳链由长到短；支链由整到散；位置 由心到边；排布由邻到间。
（1）碳链异构
种类： （2）位置异构
（3）官能团异构
5、烃基: 烃失去一个或几个氢原子后所剩余 的原子团。用“R—”表示。
6、研究有机物的步骤:
1）用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分 离、提纯。 2）对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式。 3）可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式。 4）可用红外光谱、核磁共振确定有机物中的官能 团和各类氢原子的数目，确定结构式。
现代元素分析法
2、相对分子质量的测定——质谱法
相对丰度
乙醇的质谱 图
31
质荷比最大 的数据表示 乙醇 未 知 物 的 相 对分子质量
274515 CH3CH2H+ 46m/e
3、分子结构的鉴定
红外光谱 可用的方法 核磁共振氢谱
X-射线晶体衍射技术
[小结]确定有机化合物结构一般过程归纳如下：
Ｄ.2，2－二甲基－2－戊烯
七、有机物的分离、提纯
有机物分离、提纯的基本原则：不增、不 减、易分、复原。 1、蒸馏：常用于分离提纯液态有机物。 （1）原理：利用混合物中各种成分的沸 点不同而使其分离的方法。如石油的分馏。 （2）条件：有机物热稳定性较强、含少 量杂质、与杂质沸点相差较大（30℃左 右）。
醚 —C—O—C—
醛 —CHO
酮 >C=O
羧酸 —COOH 酯 —COOR
2、碳原子的成键特点：
碳原子和其他非金属原子形成共价键，碳 原子之间可以形成单键、双键或三键，可 以形成碳链，也可以形成碳环。
3、同分异构现象： 概念：化合物具有相同的分子式，但具有不 同的结构现象，叫做同分异构体现象。
书写：碳链由长到短；支链由整到散；位置 由心到边；排布由邻到间。
（1）碳链异构
种类： （2）位置异构
（3）官能团异构
5、烃基: 烃失去一个或几个氢原子后所剩余 的原子团。用“R—”表示。
6、研究有机物的步骤:
1）用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分 离、提纯。 2）对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式。 3）可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式。 4）可用红外光谱、核磁共振确定有机物中的官能 团和各类氢原子的数目，确定结构式。
高中化学选修五课件
CHAPTER 05
卤代烃
卤代烃的分类与命名
卤代烃的分类
根据所含卤素的不同，卤代烃可分为 氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃等 。
卤代烃的命名
根据所含卤素的数目和位置，以及烃 基的名称，卤代烃可进行系统命名。 例如，CH3CH2CH2Cl命名为1-氯-2乙烷。
卤代烃的性质与用途
卤代烃的性质
卤代烃具有与卤素相连的碳原子上的氢原子易被取代的性质，以及与金属钠反应生成醇的性质。
同分异构体
直链烷烃的同分异构体包括正烷烃、异烷烃和新烷烃；支链烷烃的同分异构体 包括伯、仲、叔、季碳原子上的支链连接方式。
环烷烃的分类与命名
环烷烃的分类
根据环的大小分为小环、普通环和大环；根据环的个数分为 单环和多环。
环烷烃的命名
根据环的大小和个数确定环的名称，再根据取代基的名称确 定烷烃的名称。
稠环芳香烃及其衍生物的分类与命名
稠环芳香烃的分类
衍生物的分类与命名
根据环的数目和结构，可以将稠环芳 香烃分为二环、三环、四环等。
稠环芳香烃的衍生物可以根据取代基 的种类和位置进行分类和命名，如“ 苯酚”、“苯胺”等。
命名规则
对于稠环芳香烃，一般采用系统命名 法，根据环的数目和结构选择适当的 名称，如“萘”、“蒽”等。
同分异构体
炔烃的同分异构体 包括单炔烃、二炔 烃和环炔烃。
二炔烃
含有两个三键的炔 烃，如1,3-丁二炔 等。
炔烃的通式
CnH2n-2
单炔烃
只有一个三键的炔 烃，如乙炔、丙炔 等。
环炔烃
含有环状结构的炔 烃，如环己炔等。
烯烃与炔烃的性质与用途
01
02
03
04
烯烃的性质
人教版高中化学选修5有机化学基础课件 有机合成
NaOH
HO—CH2CH2CH2COOH＋HCl
④HO—CH2CH2CH2COOH
― ― ― → △
浓H2SO4
＋H2O
人民教育出版社 高中化学| 选修5
本 章 小 结 一、烃的衍生物的重要类别和主要化学性质
类 别 卤 代 烃 通式 官能团 代表性物质 分子结构 特点 C—X 键 有极性， 易断裂 主要化学性质 1．取代反应：与 NaOH 溶 液发生取代反应，生成醇 2．消去反应：与强碱的醇 溶液共热，脱去卤化氢，生 成烯烃
人民教育出版社 高中化学| 选修5
知识整理:烃和烃的衍生物间的转化： + H2O + H2O - H2O 炔+ H 烯 卤 + H O 氧化 烷 +X + H 2 氧化 羧 酯化 2 2 2 烃 代 醇 醛 酯 烃 烃 酸水解 烃 + HX 还原 +X2 (HX) -HX + X2 (HX) 酯化
人民教育出版社 高中化学| 选修5
(3)官能团的衍变 ①官能团的连续衍变：
→伯醇→醛→羧酸→酯 卤代烃 →仲醇→酮 →叔醇→不被催化氧化
②官能团的个数改变：
CH3CH2OH→CH2＝CH2→
③官能团位置的改变： CH3CH2CH2OH→CH3CH＝CH2→
→
人民教育出版社 高中化学| 选修5
顺推 逆推
中间产物
顺推 逆推
产品
人民教育出版社 高中化学| 选修5
二、有机合成题的分析方法 解答有机合成题时，首先要正确判断合成的有机物属于哪一类有机 物，带有何种官能团，然后结合所学过的知识或题给信息，寻找官能团的 引入、转换、保护或消去的方法，尽快找出合成目标有机物的关键点和突 破点。基本方法有： 1．正向合成分析法 此法采用正向思维方法。从已知原料入手，找出合成所需要的直接或 间接的中间产物，逐步推向目标合成有机物，其思维程序是原料→中间产 物→产品。
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解Ⅰ: 摩尔质量M = 1.34g / L×22.4L / mol = 30g / mol
y z y 点燃 C x H y O z (x )O 2 xCO 2 H 2 O 4 2 2
30g 1.50g
30g xmol 1.5g 0.05mol x = 1
y mol 30g 2 1.5g 0.05mol
关系式法
请用关系式法解决下列问题，然后自我界定学习本篇是否需要。
将 a g 铁和 b g 硫粉混合均匀，隔绝空气加强热， 充分反应后，再将所得固体混合物放入足量稀 H2SO4 中，试求产生的气体在标准状况下的体积(用含 a 戒 b 的代数式表示)。
估算法
甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百 分含量分别为 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY2， 则乙的分子式只可能是( ) A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5
在 100 mL 0.10 mol· －1的 AgNO3溶液 中，加入 100 L mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4· 2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 5H A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的 混合物 C.混合过程中，逸出无色气体 D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol· －1 L
1mol该烃中：
6 1mol 28g / mol 7 2mol 12g / mol 1 1mol 28g / mol 7 4mol 1g / mol
n(C) =
n(H) =
∴该烃分子式为C2H4
《例3》某气态有机物标准状况下密度为1.34 g/L, 取1.50g该有机物在足量的氧气中燃烧。将所得 气体通过装有浓H2SO4的洗气瓶后再通过碱石灰 干燥管, 结果洗气瓶和干燥管分别增重0.9g和 2.2g, 测得尾气中除氧气外无其它物质, 求该有机 物的分子式？
有规律称：强酸溶液每稀释 10 倍 pH 增加 1 ，强碱 溶液每稀释 10 倍 pH 减小 1，但此规律有一定的局限 性。试问将 pH = 3 的 H2SO4(aq) 稀释 105 ，其 pH 为( )
A.8
B.7
C.2
D.3
差量法
1.10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O2 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测 得的)，则该气态烃可能是（ ） A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6 2.用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后 得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为( )
现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合
物 ， 恰 好 完 全 溶 解 在 5 4 0 mL 2.00 mol·L－1 的
H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。
已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3 的质量分数 分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液 中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应 加入2.70 mol·L－1的NaOH溶液体积是________。 800mL
2 xg 22.4 L 3.2 g 1.12L
答: 该饱和一元醇分子量为32。
x = 32
（二）求有机物的分子式
《例2》某气态烃含碳、氢元素质量比为6∶1, 又知同温、同 压下该气体密度为氢气密度的14倍, 求该烃的分子式:
∶=
解法Ⅰ: 根据分子量、通过最简式求分子式 该烃ol
x y 0.7 28x 44y 24.4 x 0.4mol y 0.3mol
设: 此甲烷完全燃烧还需标况下氧气体积为z
2CO O 2
点燃
2CO2 z = 4.48(L)
2mol 22.4L 0.4mol z
2mol 22.4 L 0.4mol z
守恒法
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
xmol
2.2 0.9 mol mol 44 18
y mol 2
y=2
分子量 = 30 1×12 + 1×2 + 16×z = 30 ∴分子式CH2O 答（略）
z=1
解Ⅱ: 根据关系式的有关计算求分子式 摩尔质量M = 1.34g / L×22.4L / mol = 30g / mol 关系式 C～CO2 12g 44g 12g 44g x 2.2g x 2.2g 2H～H2O 2g 18g y 0.9g 0.6g + 0.1g<1.50g n(C)∶n(H)∶n(O) = 最简式 CH2O
解: 通过联立方程组法解题: 由题意得知m(H2O) = 25.2g ∴ (CO) + m(CO2) = 49.6g－25.2g = 24.4g ∵关系式 CH4～2H2O 1mol 2mol 25.2g n(H 2 O) 1.4mol 0.7mol 1.4mol 18g / mol ∴n(CO) + n(CO2) = 0.7mol 设: 生成CO的物质的量为x、生成CO2物质的量为y。
6 1 该烃n(C)∶n(H) = 12 ∶ 1
最简式CH2
=1∶2 式量 = 12 + 2 = 14
分子量 28 2 式量 14
∴分子式为C2H4
解法Ⅱ: 根据分子量、通过计算每摩物质所含各元素的原子 的“物质的量”求分子式 该烃的摩尔质量M = 14×2g / mol = 28g / mol
0.6 ∶ 12
x = 0.6g
y = 0.1g ∴有机物中含氧元素
01 . : 1
150 0.6 01 . . = 1∶2∶1 16
2g 18g y 0.9g
式量 = 30
分子量 30 1 式量 30
∴分子式CH2O答（略）
（三）有机物燃烧问题
《例4》一定量的甲烷不完全燃烧, 生成由CO、CO2和H2O（g ）组成的混合气体49.6 g, 将混合气体缓慢通过无水CaCl2并 作用完全、CaCl2质量增加25.2 g, 计算混合气中CO、CO2 和H2O（g）的物质的量？若将此甲烷完全燃烧还缺少标准 状况下多少升氧气？
【有机化学计算题型】
1、求分子量 2、求分子式或结构简式 3、有机物燃烧问题 4、混合物组成 5、有机化学计算的综合应用
（一）求有机物分子量
《例1》某饱和一元醇3.2g跟足量的钠反应, 放出的氢气在标 况状况下的体积为1120 mL, 求这饱和一元醇的分子量？
解: 设饱和一元醇为R－OH, 分子量为x 2ROH + 2Na2RONa + H2 2xg 22.4L 3.2g 1.12L